Это хорошая статья. Для получения дополнительной информации нажмите здесь.
Из Википедии, бесплатной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску

Европий,  63 Eu
Europium.jpg
Европий
Произношение/ J ʊər oʊ р я ə м / ( yoor- ОН -pee-əm )
Внешностьсеребристо-белый, с бледно-желтым оттенком; [1] но редко без изменения цвета оксида
Стандартный атомный вес A r, std (Eu) 151.964 (1) [2]
Европий в периодической таблице
ВодородГелий
ЛитийБериллийБорУглеродАзотКислородФторНеон
НатрийМагнийАлюминийКремнийФосфорСераХлорАргон
КалийКальцийСкандийТитанВанадийХромМарганецУтюгКобальтНикельМедьЦинкГаллийГерманийМышьякСеленБромКриптон
РубидийСтронцийИттрийЦирконийНиобийМолибденТехнецийРутенийРодийПалладийСереброКадмийИндийБанкаСурьмаТеллурЙодКсенон
ЦезийБарийЛантанЦерийПразеодимНеодимПрометийСамарийЕвропийГадолинийТербийДиспрозийГольмийЭрбийТулийИттербийЛютецийГафнийТанталВольфрамРенийОсмийИридийПлатинаЗолотоМеркурий (элемент)ТаллийВестиВисмутПолонийАстатинРадон
ФранцийРадийАктинийТорийПротактинийУранНептунийПлутонийАмерицийКюрийБерклиумКалифорнийЭйнштейнийФермийМенделевийНобелийЛоуренсийРезерфордийДубнийСиборгийБориумКалийМейтнерийДармштадтиумРентгенийКопернициумNihoniumФлеровийМосковиумЛиверморийTennessineОганессон
-
↑
Eu
↓
Am
самарий ← европий → гадолиний
Атомный номер ( Z )63
Группагруппа н / д
Периодпериод 6
Блокировать  f-блок
Электронная конфигурация[ Xe ] 4f 7 6s 2
Электронов на оболочку2, 8, 18, 25, 8, 2
Физические свойства
Фаза на  СТПтвердый
Температура плавления1099  К (826 ° C, 1519 ° F)
Точка кипения1802 К (1529 ° С, 2784 ° F)
Плотность (около  rt )5,264 г / см 3
в жидком состоянии (при  т. пл. )5,13 г / см 3
Теплота плавления9,21  кДж / моль
Теплота испарения176 кДж / моль
Молярная теплоемкость27,66 Дж / (моль · К)
Давление газа
P  (Па)1101001 к10 тыс.100 тыс.
при  T  (K)8639571072123414521796 г.
Атомные свойства
Состояния окисления0, [3] +2 , +3 (умеренно основной оксид)
ЭлектроотрицательностьШкала Полинга: 1,2
Энергии ионизации
  • 1-я: 547,1 кДж / моль
  • 2-я: 1085 кДж / моль
  • 3-я: 2404 кДж / моль
Радиус атомаэмпирический: 180  пм
Ковалентный радиус198 ± 18 часов
Спектральные линии европия
Другие свойства
Естественное явлениеизначальный
Кристальная структураобъемно-центрированной кубической (ОЦК)
Тепловое расширениеполи: 35,0 мкм / (м · К) (при комнатной температуре )
Теплопроводностьоцен. 13,9 Вт / (м · К)
Удельное электрическое сопротивлениеполи: 0,900 мкОм · м (при комнатной температуре )
Магнитный заказпарамагнитный [4]
Магнитная восприимчивость+ 34 000,0 · 10 −6  см 3 / моль [5]
Модуль для младших18,2 ГПа
Модуль сдвига7,9 ГПа
Объемный модуль8,3 ГПа
коэффициент Пуассона0,152
Твердость по Виккерсу165–200 МПа
Количество CAS7440-53-1
История
Именованиепосле Европы
Открытие и первая изоляцияЭжен-Анатоль Демарсе (1896, 1901)
Основные изотопы европия
ИзотопИзбытокПериод полураспада ( t 1/2 )Режим распадаТовар
150 евросин36,9 годаε150 см
151 Eu47,8%5 × 10 18  летα147 вечера
152 Euсин13,54 годаε152 см
β -152 Gd
153 Eu52,2%стабильный
154 Euсин8,59 годаβ -154 Gd
155 евросин4.76 годаβ -155 Gd
Категория Категория: Европий
  • Посмотреть
  • разговаривать
  • редактировать
| Рекомендации

Европий - это химический элемент с символом Eu и атомным номером 63. Европий является наиболее реактивным лантанидом , поэтому его необходимо хранить в инертной жидкости, чтобы защитить его от атмосферного кислорода или влаги. Европий также является самым мягким лантанидом, так как его можно помять ногтем и легко разрезать ножом. Когда окисление удаляется, становится виден блестящий белый металл. Европий был выделен в 1901 году и назван в честь континента Европа . [6] Являясь типичным членом ряда лантанидов, европий обычно принимает степень окисления+3, но степень окисления +2 также обычна. Все соединения европия со степенью окисления +2 слабо восстанавливаются . Европий не играет значительной биологической роли и относительно нетоксичен по сравнению с другими тяжелыми металлами . В большинстве применений европия используется фосфоресценция соединений европия. Европий - один из самых редких редкоземельных элементов на Земле. [7]

Характеристики [ править ]

Физические свойства [ править ]

Около 300 г дендритного сублимированного европия чистотой 99,998% в перчаточном ящике
Окисленный европий, покрытый желтым карбонатом европия (II)

Европий - пластичный металл, твердость которого близка к твердости свинца . Он кристаллизуется в объемно-центрированной кубической решетке. [8] На некоторые свойства европия сильно влияет его наполовину заполненная электронная оболочка . Европий имеет самую низкую температуру плавления и самую низкую плотность среди всех лантаноидов. [8]

Европий становится сверхпроводником, когда его охлаждают ниже 1,8 К и сжимают до более 80 ГПа. Это происходит потому, что европий является двухвалентным в металлическом состоянии [9] и превращается в трехвалентное состояние под действием приложенного давления. В двухвалентного состоянии, сильный местный магнитный момент (J = 7 / 2 ) подавляет сверхпроводимость, которая индуцируется за счет устранения этого локального момента (J = 0 в Eu 3+ ). [10]

Химические свойства [ править ]

Европий - самый реактивный редкоземельный элемент. Он быстро окисляется на воздухе, так что массовое окисление образца сантиметрового размера происходит в течение нескольких дней. [11] Его реакционная способность с водой сравнима с реакцией кальция , и реакция

2 Eu + 6 H 2 O → 2 Eu (OH) 3 + 3 H 2

Из-за высокой реакционной способности образцы твердого европия редко имеют блестящий вид свежего металла, даже если они покрыты защитным слоем минерального масла. Европий воспламеняется на воздухе при температуре от 150 до 180 ° C с образованием оксида европия (III) :

4 Eu + 3 O 2 → 2 Eu 2 O 3

Европий легко растворяется в разбавленной серной кислоте с образованием бледно-розовых растворов гидратированного Eu (III), которые существуют в виде нонагидрата: [12]

2 Eu + 3 H 2 SO 4 + 18 H 2 O → 2 [Eu (H 2 O) 9 ] 3+ + 3 SO2-
4+ 3 Ч 2

Eu (II) против Eu (III) [ править ]

Хотя обычно европий трехвалентный, он легко образует двухвалентные соединения. Такое поведение необычно для большинства лантаноидов , которые почти исключительно образуют соединения со степенью окисления +3. Состояние +2 имеет электронную конфигурацию 4 f 7, поскольку наполовину заполненная f -оболочка обеспечивает большую стабильность. Европий (II) и барий (II) похожи по размеру и координационному числу . Сульфаты бария и европия (II) также плохо растворимы в воде. [13]Двухвалентный европий - мягкий восстанавливающий агент, окисляющийся на воздухе с образованием соединений Eu (III). В анаэробных и, в частности, геотермических условиях двухвалентная форма достаточно стабильна, чтобы иметь тенденцию к включению в минералы кальция и других щелочноземельных металлов. Этот ионообменный процесс является основой «отрицательной аномалии европия », низкого содержания европия во многих минералах лантаноидов, таких как монацит , по сравнению с содержанием хондритов . Bastnäsiteимеет тенденцию показывать меньшую отрицательную аномалию европия, чем монацит, и, следовательно, является основным источником европия сегодня. Разработка простых методов отделения двухвалентного европия от других (трехвалентных) лантаноидов сделало европий доступным, даже если он присутствует в низких концентрациях, как это обычно бывает. [14]

Изотопы [ править ]

Основная статья: Изотопы европия

Встречающийся в природе европий состоит из 2 изотопов , 151 Eu и 153 Eu, которые встречаются почти в равных пропорциях; 153 Eu несколько выше ( естественное содержание 52,2% ). В то время как 153 Eu является стабильным, 151 Eu было установлено, что неустойчивый к альфа - распада с периодом полураспада от5+11
−3× 10 18  лет в 2007 г. [15] дает примерно 1 альфа-распад за две минуты на каждый килограмм природного европия. Это значение разумно согласуется с теоретическими предсказаниями. Помимо естественного радиоизотопа 151 Eu, было охарактеризовано 35 искусственных радиоизотопов, наиболее стабильными из которых являются 150 Eu с периодом полураспада 36,9 лет, 152 Eu с периодом полураспада 13,516 лет и 154 Eu с периодом полураспада 8,593. годы. Все оставшиеся радиоактивные изотопы имеют период полураспада менее 4,7612 лет, а у большинства из них период полураспада короче 12,2 секунды. Этот элемент также имеет 8 мета состояний, наиболее стабильным из которых является 150m Eu ( t 1/2 = 12,8 часов), 152m1 Eu ( t 1/2 = 9,3116 часов) и 152m2 Eu ( t 1/2 = 96 минут). [16]

Первичная мода распада для изотопов легче 153 Eu - это захват электронов , а первичная мода для более тяжелых изотопов - бета-минус распад . Первичные продукты распада до 153 Eu - это изотопы самария (Sm), а первичные продукты после - изотопы гадолиния (Gd). [16]

Европий как продукт ядерного деления [ править ]

Сечения захвата тепловых нейтронов
Изотоп151 Eu152 Eu153 Eu154 Eu155 евро
Урожай~ 10низкий1580> 2,5330
Сараи59001280031213403950
Среднесрочные жили
продукты деления
Опора:
Единица:		t ½
( а )		Доходность
( % )		Q *
( кэВ )		βγ *
155 евро4,760,0803252βγ
85 кр10,760,2180687βγ
113м кд14.10,0008316β
90 Sr28,94,5052826β
137 Cs30,236,3371176β γ
121 м Sn43,90,00005390βγ
151 см88,80,531477β

Европий образуется в результате ядерного деления, но выход продуктов деления изотопов европия низок, около верхней границы диапазона масс продуктов деления .

Как и в других лантаноидах , многие изотопы европия, особенно те , которые имеют нечетные массовые числа или нейтрон бедные , как 152 Eu, имеют высокие поперечные сечения для захвата нейтронов , часто достаточно высока , чтобы быть поглотителями нейтронов .

151 Eu является продуктом бета-распада самария-151 , но поскольку он имеет длительный период полураспада и короткое среднее время до поглощения нейтронов, большая часть 151 Sm вместо этого превращается в 152 Sm.

152 Eu (период полураспада 13,516 лет) и 154 Eu (период полураспада 8,593 года) не могут быть продуктами бета-распада, потому что 152 Sm и 154 Sm нерадиоактивны, а 154 Eu является единственным долгоживущим «защищенным» нуклидом , другое чем 134 Cs , чтобы иметь выход деления более 2,5 частей на миллион делений. [17] Большее количество 154 Eu производится нейтронной активацией значительной части нерадиоактивного 153 Eu; однако большая часть этого конвертируется в 155 Eu.

155 Eu (период полураспада 4,7612 лет) имеет выход деления 330 частей на миллион (ppm) для урана-235 и тепловых нейтронов ; большая часть его трансмутируется в нерадиоактивный и неабсорбирующий гадолиний-156 к концу выгорания топлива.

В целом, европий уступает цезию-137 и стронцию-90 как радиационная опасность, а также самарию и другим как нейтронному яду. [18] [19] [20] [21] [22] [23] [24]

Возникновение [ править ]

Монацит

Европий не встречается в природе как свободный элемент. Многие минералы содержат европий, наиболее важными из которых являются бастнезит , монацит , ксенотим и лопарит (Ce) . [25] Минералы с преобладанием европия пока не известны, несмотря на единственную находку крошечной возможной системной фазы Eu – O или Eu – O – C в реголите Луны. [26]

Истощение или обогащение европия минералами по сравнению с другими редкоземельными элементами известно как аномалия европия . [27] Европий обычно включается в исследования микроэлементов в геохимии и петрологии, чтобы понять процессы, которые образуют магматические породы (породы, которые охлаждаются от магмы или лавы ). Природа обнаруженной аномалии европия помогает восстановить взаимоотношения внутри свиты магматических пород. Среднее коровое обилие европия составляет 2-2.2 м.д..

Двухвалентный европий (Eu 2+ ) в небольших количествах является активатором ярко-голубой флуоресценции некоторых образцов минерального флюорита (CaF 2 ). Восстановление от Eu 3+ до Eu 2+ вызывается облучением энергичными частицами. [28] Наиболее выдающиеся примеры этого возникли в районе Уердейла и прилегающих частей северной Англии; именно найденный здесь флюорит был назван в честь флуоресценции в 1852 году, хотя европий был определен как причина только намного позже. [29] [30] [31] [32] [33]

В астрофизике сигнатура европия в звездных спектрах может использоваться для классификации звезд и информирования теорий о том, как и где родилась конкретная звезда. Например, в 2019 году астрономы определили более высокие, чем ожидалось, уровни европия в звезде J1124 + 4535 , предположив, что эта звезда возникла в карликовой галактике, которая столкнулась с Млечным путем миллиарды лет назад. [34] [35]

Производство [ править ]

Европий связан с другими редкоземельными элементами и поэтому добывается вместе с ними. Разделение редкоземельных элементов происходит при дальнейшей обработке. Редкоземельные элементы содержатся в минералах бастнезит , лопарит (Ce) , ксенотим и монацит в полезных для добычи количествах. Бастнезит - это группа родственных фторкарбонатов Ln (CO 3 ) (F, OH). Монацит - группа родственных ортофосфатных минералов LnPO.
4(Ln обозначает смесь всех лантаноидов, кроме прометия ), лопарит- (Ce) представляет собой оксид, а ксенотим представляет собой ортофосфат (Y, Yb, Er, ...) PO 4 . Монацит также содержит торий и иттрий., что усложняет обращение, поскольку торий и продукты его распада радиоактивны. Для извлечения из руды и выделения отдельных лантаноидов было разработано несколько методов. Выбор метода основан на концентрации и составе руды, а также на распределении отдельных лантаноидов в полученном концентрате. Обжиг руды с последующим кислотным и основным выщелачиванием используется в основном для получения концентрата лантаноидов. Если церий является доминирующим лантанидом, то он превращается из церия (III) в церий (IV), а затем осаждается. Дальнейшее разделение экстракцией растворителем или ионообменной хроматографиейдает фракцию, обогащенную европием. Эта фракция восстанавливается цинком, цинком / амальгамой, электролизом или другими методами, превращая европий (III) в европий (II). Европий (II) реагирует аналогично реакции щелочноземельных металлов, и поэтому он может быть осажден в виде карбоната или совместно с сульфатом бария. [36] Металлический европий можно получить в результате электролиза смеси расплавленного EuCl 3 и NaCl (или CaCl 2 ) в графитовой ячейке, которая служит катодом, с использованием графита в качестве анода. Другой продукт - газообразный хлор . [25] [36] [37] [38] [39]

Несколько крупных месторождений производят или производят значительный объем мировой продукции. Месторождение железной руды Баян Обо во Внутренней Монголии содержит значительные количества бастнезита и монацита и, по оценкам, является крупнейшим из известных месторождений, в котором содержится около 36 миллионов тонн оксидов редкоземельных элементов. [40] [41] [42] Добыча полезных ископаемых на месторождении Баян Обо сделала Китай крупнейшим поставщиком редкоземельных элементов в 1990-х годах. Только 0,2% содержания редкоземельных элементов составляет европий. Вторым крупным источником редкоземельных элементов в период с 1965 года до его закрытия в конце 1990-х был рудник редкоземельных элементов Mountain Pass.В Калифорнии. Добываемый здесь бастнезит особенно богат легкими редкоземельными элементами (La-Gd, Sc и Y) и содержит всего 0,1% европия. Еще один крупный источник редкоземельных элементов - лопарит, обнаруженный на Кольском полуострове. Он содержит помимо ниобия, тантала и титана до 30% редкоземельных элементов и является крупнейшим источником этих элементов в России. [25] [43]

Соединения [ править ]

См. Также: Категория: Соединения европия
Сульфат европия, Eu 2 (SO 4 ) 3
Сульфат европия флуоресцирует красным в ультрафиолетовом свете

Соединения европия, как правило, имеют трехвалентную степень окисления в большинстве условий. Обычно эти соединения содержат Eu (III), связанный 6–9 кислородными лигандами, обычно водой. Эти соединения, хлориды, сульфаты, нитраты, растворимы в воде или полярном органическом растворителе. Липофильные комплексы европия часто содержат ацетилацетонатоподобные лиганды, например Eufod .

Галиды [ править ]

Металлический европий реагирует со всеми галогенами:

2 Eu + 3 X 2 → 2 EuX 3 (X = F, Cl, Br, I)

Этот путь дает белый фторид европия (III) (EuF 3 ), желтый хлорид европия (III) (EuCl 3 ), серый бромид европия (III) (EuBr 3 ) и бесцветный иодид европия (III) (EuI 3 ). Европий также образует соответствующие дигалогениды: желто-зеленый фторид европия (II) (EuF 2 ), бесцветный хлорид европия (II) (EuCl 2 ), бесцветный бромид европия (II) (EuBr 2 ) и зеленый иодид европия (II) ( EuI 2 ). [8]

Халькогениды и пниктиды [ править ]

Европий образует стабильные соединения со всеми халькогенами, но более тяжелые халькогены (S, Se и Te) стабилизируют более низкую степень окисления. Известны три оксида : оксид европия (II) (EuO), оксид европия (III) (Eu 2 O 3 ) и оксид смешанной валентности Eu 3 O 4 , состоящий как из Eu (II), так и из Eu (III). В остальном, основными халькогенидами являются сульфид европия (II) (EuS), селенид европия (II) (EuSe) и теллурид европия (II) (EuTe): все три из них являются черными твердыми веществами. EuS получают сульфидированием оксида при температурах, достаточно высоких для разложения Eu 2 O 3 : [44]

Eu 2 O 3 + 3 H 2 S → 2 EuS + 3 H 2 O + S

Основной нитрид - нитрид европия (III) (EuN).

История [ править ]

Хотя европий присутствует в большинстве минералов, содержащих другие редкие элементы, из-за трудностей разделения элементов этот элемент был выделен только в конце 1800-х годов. Уильям Крукс наблюдал фосфоресцирующие спектры редких элементов, в том числе тех, которые в конечном итоге были отнесены к европию. [45]

Европий был впервые обнаружен в 1892 году Полем Эмилем Лекоком де Буабодраном , который получил основные фракции из самариево-гадолиниевых концентратов, спектральные линии которых не учитывались самарием или гадолинием . Однако открытие европия обычно приписывают французскому химику Эжену-Анатолю Демарсе , который подозревал, что образцы недавно открытого элемента самария были загрязнены неизвестным элементом в 1896 году, и который смог выделить его в 1901 году; Затем он назвал его европием . [46] [47] [48] [49] [50]

Когда в начале 1960-х годов был открыт красный люминофор ортованадата иттрия, легированный европием , и стало ясно, что он вот-вот вызовет революцию в индустрии цветного телевидения, между переработчиками монацита возникла борьба за ограниченные поставки европия в наличии [51]. ], поскольку типичное содержание европия в монаците составляет около 0,05%. Однако месторождение бастнезита Molycorp на редкоземельном руднике Mountain Pass , Калифорния., чьи лантаноиды имели необычно высокое содержание европия 0,1%, собирались ввести в эксплуатацию и обеспечить производство достаточного количества европия для поддержания промышленности. До появления европия красный люминофор цветного телевидения был очень слабым, и другие цвета люминофора приходилось приглушать для поддержания цветового баланса. С блестящим красным люминофором европия больше не было необходимости приглушать другие цвета, и в результате получилось гораздо более яркое цветное телевизионное изображение. [51] Европий с тех пор продолжает использоваться в телевизионной индустрии, а также в компьютерных мониторах. Калифорнийский бастнезит теперь сталкивается с жесткой конкуренцией со стороны Баян Обо , Китай, с еще более «богатым» содержанием европия - 0,2%.

Фрэнк Спеддинг , прославившийся разработкой ионообменной технологии, которая произвела революцию в индустрии редкоземельных элементов в середине 1950-х годов, однажды рассказал историю о том, как [52] он читал лекции по редкоземельным элементам в 1930-х годах, когда пожилой джентльмен обратился к нему с предложением подарить несколько фунтов оксида европия. В то время это было неслыханное количество, и Спеддинг не воспринимал этого человека всерьез. Однако по почте прибыла посылка, содержащая несколько фунтов настоящего оксида европия. Пожилым джентльменом оказался Герберт Ньюби Маккой , который разработал знаменитый метод очистки европия с использованием окислительно-восстановительной химии. [38] [53]

Приложения [ править ]

Европий - один из элементов, излучающих красный свет в телевизорах с ЭЛТ.

По сравнению с большинством других элементов, коммерческие применения европия немногочисленны и довольно специализированы. Почти всегда его фосфоресценция используется в степени окисления +2 или +3.

Это легирующая добавка в некоторые типы стекла в лазерах и других оптоэлектронных устройствах. Оксид европия (Eu 2 O 3 ) широко используется в качестве красного люминофора в телевизорах и люминесцентных лампах , а также в качестве активатора люминофоров на основе иттрия . [54] [55] Цветные телеэкраны содержат от 0,5 до 1 г оксида европия. [56] В то время как трехвалентный европий дает красный люминофор [57], люминесценция двухвалентного европия сильно зависит от состава основной структуры. Может быть достигнуто свечение от УФ до темно-красного цвета. [58][59] Два класса люминофора на основе европия (красный и синий) в сочетании с желто-зеленым тербиевым люминофором дают «белый» свет, цветовую температуру которого можно изменять, изменяя пропорцию или конкретный состав отдельных люминофоров. . Эта люминофорная система обычно встречается в спиральных люминесцентных лампах. Объединение тех же трех классов - один из способов создания трехцветных систем для телевизоров и экранов компьютеров [54], но в качестве добавки он может быть особенно эффективным для повышения интенсивности красного люминофора. [7] Европий также используется в производстве люминесцентного стекла, повышая общую эффективность люминесцентных ламп. [7]Помимо сульфида цинка, легированного медью, одним из наиболее распространенных стойких люминофоров после свечения является алюминат стронция, легированный европием . [60] Флуоресценция европия используется для исследования биомолекулярных взаимодействий на экранах открытия лекарств. Он также используется в люминофорах для защиты от подделки банкнот евро . [61] [62]

Применение, которое почти вышло из употребления с появлением доступных сверхпроводящих магнитов, - это использование комплексов европия, таких как Eu (fod) 3 , в качестве реактивов сдвига в ЯМР- спектроскопии. Хиральные сдвига реагенты, такие как Eu (HFC) 3 , по - прежнему используется для определения энантиомерной чистоты. [63] [64] [65] [66] [67]

Недавнее (2015 г.) применение европия - в микросхемах квантовой памяти, которые могут надежно хранить информацию в течение нескольких дней; они могут позволить хранить конфиденциальные квантовые данные на жестком диске и доставлять их. [68]

Меры предосторожности [ править ]

Европий
Опасности
Пиктограммы GHS
Сигнальное слово GHSОпасность
Формулировки опасности GHS
H250
Меры предосторожности GHS
P222 , P231 , P422 [69]
NFPA 704 (огненный алмаз)
0
3
1
W

Нет четких указаний на то, что европий особенно токсичен по сравнению с другими тяжелыми металлами . Хлорид, нитрат и оксид европия были испытаны на токсичность: хлорид европия показывает острую интраперитонеальную токсичность LD 50, равную 550 мг / кг, а острую пероральную токсичность LD 50 составляет 5000 мг / кг. Нитрат европия показывает немного более высокую интраперитонеальную токсичность LD 50, равную 320 мг / кг, тогда как пероральная токсичность превышает 5000 мг / кг. [70] [71] Металлическая пыль представляет опасность пожара и взрыва. [72]

Ссылки [ править ]

  1. ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . п. 112. ISBN 978-0-08-037941-8.
  2. ^ Мейджа, Юрис; и другие. (2016). «Атомный вес элементов 2013 (Технический отчет IUPAC)» . Чистая и прикладная химия . 88 (3): 265–91. DOI : 10,1515 / пак-2015-0305 .
  3. ^ Иттрий и все лантаноиды, кроме Ce и Pm, наблюдались в степени окисления 0 в комплексах бис (1,3,5-три-трет-бутилбензола), см. Cloke, F. Geoffrey N. (1993). «Соединения в состоянии нулевого окисления скандия, иттрия и лантаноидов». Chem. Soc. Ред . 22 : 17–24. DOI : 10.1039 / CS9932200017 .и Arnold, Polly L .; Петрухина, Марина А .; Боченков, Владимир Е .; Шабатина, Татьяна И .; Загорский, Вячеслав В .; Cloke (15 декабря 2003 г.). «Комплексообразование арена атомов Sm, Eu, Tm и Yb: спектроскопическое исследование при переменной температуре». Журнал металлоорганической химии . 688 (1–2): 49–55. DOI : 10.1016 / j.jorganchem.2003.08.028 .
  4. ^ Лиде, DR, изд. (2005). «Магнитная восприимчивость элементов и неорганических соединений». CRC Handbook of Chemistry and Physics (PDF) (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN  0-8493-0486-5.
  5. ^ Weast, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Издательство Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  6. ^ "Таблица Менделеева: Европий" . Королевское химическое общество.
  7. ^ a b c Stwertka, Альберт. Руководство по элементам , Oxford University Press, 1996, стр. 156. ISBN 0-19-508083-1 
  8. ^ a b c Холлеман, AF; Виберг, Э. "Неорганическая химия" Academic Press: Сан-Диего, 2001. ISBN 0-12-352651-5 . 
  9. ↑ Johansson, Börje; Розенгрен, Андерс (1975). «Обобщенная фазовая диаграмма для редкоземельных элементов: расчеты и соотношения объемных свойств». Physical Review B . 11 (8): 2836–2857. Bibcode : 1975PhRvB..11.2836J . DOI : 10.1103 / PhysRevB.11.2836 .
  10. ^ Debessai, M .; Matsuoka, T .; Hamlin, J .; Schilling, J .; Симидзу, К. (2009). «Индуцированное давлением сверхпроводящее состояние металлического европия при низких температурах». Phys. Rev. Lett . 102 (19): 197002. Bibcode : 2009PhRvL.102s7002D . DOI : 10.1103 / PhysRevLett.102.197002 . PMID 19518988 . S2CID 25470268 .  
  11. ^ Хамрик, Дэвид (ноябрь 2007 г.). «Испытание на длительное воздействие воздуха на редкоземельные металлы» . elementsales.com . Проверено 8 августа 2009 .
  12. ^ «Химические реакции европия» . Веб-элементы . Проверено 6 июня 2009 .
  13. ^ Кули, Роберт А .; Йост, Дон М .; Стоун, Хосмер В. (1946). «Соли европия (II)». Неорганические синтезы . 2 . С. 69–73. DOI : 10.1002 / 9780470132333.ch19 . ISBN 978-0-470-13233-3.
  14. ^ Макгилл, Ян. «Редкоземельные элементы». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . 31 . Вайнхайм: Wiley-VCH. п. 199. DOI : 10.1002 / 14356007.a22_607 ..
  15. ^ Belli, P .; и другие. (2007). «Поиски α-распада природного европия». Ядерная физика . 789 (1): 15–29. Bibcode : 2007NuPhA.789 ... 15В . DOI : 10.1016 / j.nuclphysa.2007.03.001 .
  16. ^ a b Nucleonica (2007–2011). "Nucleonica: Универсальная таблица нуклидов" . Nucleonica . Проверено 22 июля 2011 года .
  17. ^ Таблица ядерных данных , Япония агентствоатомной энергии архивного 10 июня 2015 года на Wayback Machine
  18. ^ Ой, SY; Chang, J .; Мугхабгаб, С. (2000). «Оценка нейтронного сечения продуктов деления ниже области быстрых энергий» (PDF) . DOI : 10.2172 / 759039 . Цитировать журнал требует |journal=( помощь )
  19. ^ Ингрэм, Марк; Хайден, Ричард; Гесс, Дэвид (1947). «Деятельность, вызванная бомбовой бомбардировкой самария свайными нейтронами». Физический обзор . 71 (9): 643. Bibcode : 1947PhRv ... 71..643I . DOI : 10.1103 / PhysRev.71.643 . hdl : 2027 / mdp.39015086431197 .
  20. ^ Хайден, Ричард; Рейнольдс, Джон; Ингрэм, Марк (1949). «Реакции, вызванные облучением европия медленными нейтронами». Физический обзор . 75 (10): 1500–1507. Bibcode : 1949PhRv ... 75.1500H . DOI : 10.1103 / PhysRev.75.1500 .
  21. ^ Meinke, WW; Андерсон, RE (1954). «Активационный анализ некоторых редкоземельных элементов». Аналитическая химия . 26 (5): 907–909. DOI : 10.1021 / ac60089a030 .
  22. ^ Фаррар, H .; Томлинсон, Р.Х. (1962). «Кумулятивные выходы тяжелых осколков при делении U235 тепловыми нейтронами». Ядерная физика . 34 (2): 367–381. Bibcode : 1962NucPh..34..367F . DOI : 10.1016 / 0029-5582 (62) 90227-4 .
  23. ^ Ингрэм, Марк; Хайден, Ричард; Гесс, Дэвид (1950). «Выходы деления U235 в области редкоземельных элементов». Физический обзор . 79 (2): 271–274. Bibcode : 1950PhRv ... 79..271I . DOI : 10.1103 / PhysRev.79.271 . hdl : 2027 / mdp.39015086449009 .
  24. ^ Фаянс, Казимир; Войт, Адольф (1941). «Заметка о радиохимии европия». Физический обзор . 60 (7): 533–534. Bibcode : 1941PhRv ... 60..533F . DOI : 10.1103 / PhysRev.60.533.2 .
  25. ^ a b c Маэстро, Патрик (2004). «Лантаноиды». Кирк-Отмер Энциклопедия химической технологии . 14 . С. 1096–1120. DOI : 10.1002 / 0471238961,120114201901021 (неактивный 2021-01-18). ISBN 978-0-471-23896-6.CS1 maint: DOI неактивен с января 2021 г. ( ссылка )
  26. ^ Институт минералогии Гудзона (1993–2018). "Mindat.org" . www.mindat.org . Проверено 14 января 2018 .
  27. ^ Sinha, Shyama P .; Отдел по научным вопросам, Организация Североатлантического договора (1983 год). «Аномалия европия» . Систематика и свойства лантаноидов . С. 550–553. ISBN 978-90-277-1613-2.
  28. ^ Билл, H .; Калас, Г. (1978). «Центры окраски, связанные ионы редкоземельных элементов и происхождение окраски в природных флюоритах». Физика и химия минералов . 3 (2): 117–131. Bibcode : 1978PCM ..... 3..117B . DOI : 10.1007 / BF00308116 . S2CID 93952343 . 
  29. ^ Аллен, Роберт Д. (1952). «Вариации химических и физических свойств флюорита» (PDF) . Являюсь. Минеральное . 37 : 910–30.
  30. ^ Валер, Бернар; Берберан-Сантос, Марио Н. (2011). «Краткая история флуоресценции и фосфоресценции до появления квантовой теории». Журнал химического образования . 88 (6): 731–738. Bibcode : 2011JChEd..88..731V . DOI : 10.1021 / ed100182h .
  31. ^ Мариано, А .; Кинг, П. (1975). «Катодолюминесценция, активированная европием в минералах». Geochimica et Cosmochimica Acta . 39 (5): 649–660. Bibcode : 1975GeCoA..39..649M . DOI : 10.1016 / 0016-7037 (75) 90008-3 .
  32. ^ Сидике, Айеркен; Kusachi, I .; Ямасита, Н. (2003). «Природный флюорит, излучающий желтое свечение в УФ-свете». Физика и химия минералов . 30 (8): 478–485. Bibcode : 2003PCM .... 30..478S . DOI : 10.1007 / s00269-003-0341-3 . S2CID 94922250 . 
  33. ^ Przibram, К. (1935). «Флуоресценция флюорита и двухвалентного иона европия». Природа . 135 (3403): 100. Bibcode : 1935Natur.135..100P . DOI : 10.1038 / 135100a0 . S2CID 4104586 . 
  34. ↑ Weisberger, Mindy (12 мая 2019 г.). «Звезда в Большой Медведице - инопланетный захватчик» . Space.com . Дата обращения 12 мая 2019 .
  35. ^ Син, Цянь-Фань; Чжао, Банда; Аоки, Вако; Хонда, Сатоши; Ли, Хай-Нин; Ishigaki, Miho N .; Мацуно, Тадафуми (29 апреля 2019 г.). «Доказательства аккреционного происхождения звезд гало с экстремальным усилением r-процесса». Природа . 3 (7): 631–635. arXiv : 1905.04141 . Bibcode : 2019NatAs.tmp..311X . DOI : 10.1038 / s41550-019-0764-5 . S2CID 150373875 . 
  36. ^ а б Гупта, СК; Кришнамурти, Н. (1992). «Добывающая металлургия редких земель». Международные обзоры материалов . 37 : 197–248. DOI : 10.1179 / imr.1992.37.1.197 .
  37. ^ Morais, C .; Чиминелли, VST (2001). «Восстановление европия химическим восстановлением из технического раствора хлоридов европия и гадолиния». Гидрометаллургия . 60 (3): 247–253. DOI : 10.1016 / S0304-386X (01) 00156-6 .
  38. ^ a b Маккой, Герберт Н. (1936). «Вклад в химию европия». Журнал Американского химического общества . 58 (9): 1577–1580. DOI : 10.1021 / ja01300a020 .
  39. ^ Нейков, Олег Д .; Набойченко Станислав; Гопиенко, Виктор Г .; Фришберг, Ирина В. (15.01.2009). Справочник по порошкам цветных металлов: технологии и применение . п. 505. ISBN 978-1-85617-422-0.
  40. ^ Лоуренс Дж. Древа; Мэн Цинрунб и Сунь Вэйцзюнь (1990). «Железно-редкоземельно-ниобиевые месторождения Баян-Обо, Внутренняя Монголия, Китай». Lithos . 26 (1–2): 43–65. Bibcode : 1990Litho..26 ... 43D . DOI : 10.1016 / 0024-4937 (90) 90040-8 .
  41. ^ Сюэ-Мин Ян; Майкл Дж. Ле Бас (2004). «Химический состав карбонатных минералов из Баян Обо, Внутренняя Монголия, Китай: последствия для петрогенезиса». Lithos . 72 (1–2): 97–116. Bibcode : 2004Litho..72 ... 97Y . DOI : 10.1016 / j.lithos.2003.09.002 .
  42. ^ Chengyu Wu (2007). «Противоречие Баян Обо: Карбонатиты против Оксида Железа-Cu-Au- (REE-U)» . Ресурсная геология . 58 (4): 348–354. DOI : 10.1111 / j.1751-3928.2008.00069.x . Архивировано из оригинала на 2012-12-17.
  43. ^ Хедрик, J .; Sinha, S .; Косынкин, В. (1997). «Лопарит, редкоземельная руда (Ce, Na, Sr, Ca) (Ti, Nb, Ta, Fe + 3) O3». Журнал сплавов и соединений . 250 (1–2): 467–470. DOI : 10.1016 / S0925-8388 (96) 02824-1 .
  44. ^ Арчер, RD; Митчелл, Вашингтон; Мазельский, Р. (1967). «Сульфид европия (II)». Неорганические синтезы . 10 . С. 77–79. DOI : 10.1002 / 9780470132418.ch15 . ISBN 978-0-470-13241-8.
  45. Перейти ↑ Crookes, W. (1905). «О фосфоресцирующих спектрах S δ и европия» . Труды Лондонского королевского общества . 76 (511): 411–414. Bibcode : 1905RSPSA..76..411C . DOI : 10,1098 / rspa.1905.0043 . JSTOR 92772 . 
  46. ^ Демарсе, Эжен-Анатоль (1901). "Sur un nouvel élément l'europium" . Comptes rendus . 132 : 1484–1486.
  47. ^ Недели, Мэри Эльвира (1932). «Открытие элементов. XVI. Редкоземельные элементы». Журнал химического образования . 9 (10): 1751. Bibcode : 1932JChEd ... 9.1751W . DOI : 10.1021 / ed009p1751 .
  48. ^ Недели, Мэри Эльвира (1956). Открытие элементов (6-е изд.). Истон, Пенсильвания: Журнал химического образования.
  49. ^ Маршалл, Джеймс Л .; Маршалл, Вирджиния Р. (2003). «Повторное открытие элементов: Европий-Эжен Демарсай» (PDF) . Шестиугольник (лето): 19–21 . Проверено 18 декабря 2019 .
  50. ^ Маршалл, Джеймс Л. Маршалл; Маршалл, Вирджиния Р. Маршалл (2015). «Повторное открытие элементов: редкие земли - непонятные годы» (PDF) . Шестиугольник : 72–77 . Проверено 30 декабря 2019 .
  51. ^ а б Шривастава, AM; Ронда, CR (2003). "Люминофоры" (PDF) . Интерфейс электрохимического общества : 48–51.
  52. ^ Спеддинг, Фрэнк Х. (1949). «Крупномасштабное разделение солей редкоземельных элементов и получение чистых металлов». Обсуждения общества Фарадея . 7 : 214. DOI : 10.1039 / DF9490700214 .
  53. ^ Корбетт, Джон Д. (1986). «Фрэнк Гарольд Спеддинг» . Биографические воспоминания Национальной академии наук . 80 (5): 106–107. Bibcode : 1986PhT .... 39e.106H . DOI : 10.1063 / 1.2815016 .
  54. ^ a b Каро, Пол (1998-06-01). «Редкие земли в люминесценции» . Редкие земли . С. 323–325. ISBN 978-84-89784-33-8.
  55. ^ Bamfield, Питер (2001). «Неорганические люминофоры» . Хромные явления: технологические приложения химии цвета . С. 159–171. ISBN 978-0-85404-474-0.
  56. ^ Гупта, СК; Кришнамурти, Н. (2005). "Гл. 1.7.10 Люминофоры" (PDF) . Добывающая металлургия редкоземельных элементов . CRC Press. ISBN  978-0-415-33340-5. Архивировано из оригинального (PDF) 23 июня 2012 года.
  57. ^ Jansen, T .; Jüstel, T .; Кирм, М .; Mägi, H .; Нагирный, В .; Тылдсепп, Э .; Vielhauer, S .; Хайдуков Н.М.; Махов, В.Н. (2017). «Сайт-селективная, зависящая от времени и температуры спектроскопия апатитов, легированных Eu 3+ (Mg, Ca, Sr) 2 Y 8 Si 6 O 26». Журнал люминесценции . 186 : 205–211. Bibcode : 2017JLum..186..205J . DOI : 10.1016 / j.jlumin.2017.02.004 .
  58. ^ Blasse, G .; Грабмайер, Британская Колумбия (1994). Люминесцентные материалы | SpringerLink . DOI : 10.1007 / 978-3-642-79017-1 . ISBN 978-3-540-58019-5.
  59. ^ Янсен, Томас; Бёниш, Дэвид; Юстель, Томас (01.01.2016). «О линейности фотолюминесценции светодиодных люминофоров на основе Eu2 + при высокой плотности возбуждения». ECS Journal of Solid State Science and Technology . 5 (6): R91 – R97. DOI : 10,1149 / 2.0101606jss . ISSN 2162-8769 . S2CID 99095492 .  
  60. Перейти ↑ Lakshmanan, Arunachalam (2008). "Стойкие люминофоры послесвечения" . Люминесценция и люминофоры дисплеев: явления и применения . ISBN 978-1-60456-018-3.
  61. ^ «Европий и евро» . Проверено 6 июня 2009 .
  62. ^ Коттон, Саймон (2006). «Банкноты евро» . Химия лантаноидов и актинидов . п. 77. ISBN 978-0-470-01006-8.
  63. ^ Ричардс, Стивен; Холлертон, Джон (2011). Основные практические методы ЯМР для органической химии . ISBN 978-0-470-71092-0.
  64. ^ Павия, Дональд Л; Лэмпман, Гэри М (2009). Введение в спектроскопию . ISBN 978-0-495-11478-9.
  65. ^ Венцель, Томас J (2007). Дискриминация хиральных соединений с помощью ЯМР-спектроскопии . Джон Вили и сыновья. п. 339 . ISBN 978-0-471-76352-9.
  66. ^ Коттон, Саймон (2006). Химия лантаноидов и актинидов . ISBN 978-0-470-01006-8.
  67. ^ Gschneidner, Карл А; Бюнзли, Жан-Клод; Печарский, Виталий К (2005). Справочник по физике и химии редких земель . ISBN 978-0-444-52028-9.
  68. ^ «Квантовый прорыв в области жестких дисков» . Phys.org . 8 января 2015 г.
  69. ^ "Европий 261092" . Сигма-Олдрич .
  70. ^ Хейли, Томас Дж .; Komesu, N .; Colvin, G .; Koste, L .; Upham, HC (1965). «Фармакология и токсикология хлорида европия». Журнал фармацевтических наук . 54 (4): 643–5. DOI : 10.1002 / jps.2600540435 . PMID 5842357 . 
  71. ^ Брюс, D .; Хитбринк, Бернард Э .; Дюбуа, Кеннет П. (1963). «Острая токсичность нитратов и оксидов редкоземельных элементов для млекопитающих * 1» . Токсикология и прикладная фармакология . 5 (6): 750–9. DOI : 10.1016 / 0041-008X (63) 90067-X . PMID 14082480 . 
  72. ^ Lenntech BV. «Европий (Eu) - химические свойства, воздействие на здоровье и окружающую среду» . Таблица Менделеева Lenntech . Lenntech BV . Проверено 20 июля 2011 года .

Внешние ссылки [ править ]

  • Это элементаль - европий