Из Википедии, бесплатной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Эта статья о фторид-ионе. Для обзора соединений фтора см. Соединения фтора . Для получения информации о фторидной добавке, используемой в зубной пасте, см. Фторидная терапия .
Не путать с флоридом или флюоритом .
Фторид
F- crop.svg
Фторид-ион.svg
Имена
Название ИЮПАК
Фторид [1]
Идентификаторы
3D модель ( JSmol )
ЧЭБИ
ЧЭМБЛ
ChemSpider
14905
КЕГГ
MeSHФторид
UNII
Характеристики
F-
Молярная масса18,998 403 163  г · моль -1
Конъюгированная кислотаФтористый водород
Термохимия
145,58 Дж / моль K (газообразный) [2]
−333 кДж моль −1
Родственные соединения
Другие анионы
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Ссылки на инфобоксы

Фторид ( / е л ʊər aɪ д , е л ɔːr - / ) [3] является неорганическая , одноатомный анион с химической формулой F-
(также пишется [F]-
), соли которого обычно белые или бесцветные. Фторидные соли обычно имеют характерный горький вкус и не имеют запаха. Его соли и минералы являются важными химическими реагентами и промышленными химикатами, которые в основном используются при производстве фтористого водорода для фторуглеродов . Фторид классифицируется как слабое основание, поскольку он только частично связывается в растворе, но концентрированный фторид вызывает коррозию и может поражать кожу.

Фторид - простейший анион фтора . По заряду и размеру фторид- ион похож на гидроксид- ион. Ионы фтора присутствуют на Земле в нескольких минералах, особенно в флюорите , но в природе они присутствуют только в следовых количествах в водоемах.

Номенклатура [ править ]

Фториды включают соединения, содержащие ионный фторид, и те, в которых фторид не диссоциирует. Номенклатура этих ситуаций не различает. Например, гексафторид серы и тетрафторид углерода не являются источниками фторид-ионов в обычных условиях.

Систематическое название фторида , действительное название IUPAC , определяется в соответствии с номенклатурой добавок. Однако название « фторид» также используется в номенклатуре композиций IUPAC, которая не принимает во внимание природу вовлеченного связывания.Фторид также используется несистематически для описания соединений, которые выделяют фторид при растворении. Фтороводород сам по себе является примером несистематического названия этой природы. Тем не менее, это также тривиальное название , а предпочтительным имя ИЮПАК для fluorane . [ необходима цитата ]

Возникновение [ править ]

Кристаллы флюорита

По оценкам, фтор является 13-м по содержанию элементом в земной коре и широко распространен в природе, полностью в форме фторидов. Известны многие минералы, но первостепенное коммерческое значение имеет флюорит (CaF 2 ), который составляет примерно 49% фторида по массе. [4] Этот мягкий красочный минерал встречается по всему миру.

В воде

Фторид естественным образом присутствует в низкой концентрации в большинстве источников пресной и соленой воды , а также в дождевой воде, особенно в городских районах. [5] Уровни фторидов в морской воде обычно находятся в диапазоне от 0,86 до 1,4 мг / л, а в среднем - 1,1 мг / л [6] (миллиграммы на литр ). Для сравнения: концентрация хлоридов в морской воде составляет около 19 г / л. Низкая концентрация фторида отражает нерастворимость фторидов щелочноземельных металлов , например CaF 2 .

Концентрации в пресной воде различаются более значительно. Поверхностные воды, такие как реки или озера, обычно содержат 0,01–0,3 частей на миллион. [7] Концентрации в подземных водах (колодезной воде) еще больше варьируются в зависимости от присутствия местных фторидсодержащих минералов. Например, естественные уровни ниже 0,05 мг / л были обнаружены в некоторых частях Канады, но до 8 мг / л в некоторых частях Китая; в целом уровни редко превышают 10 мг / л [8]

  • В некоторых местах, например, Танзании и некоторых частях Индии , [9] питьевая вода содержит опасно высокий уровень фтора, что приводит к серьезным проблемам со здоровьем .
  • Во всем мире 50 миллионов человек получают воду из источников воды, уровень которой, естественно, близок к «оптимальному». [10]
  • В других местах уровень фторида очень низкий, что иногда приводит к фторированию водопроводной воды, чтобы довести уровень до 0,7–1,2 частей на миллион.

Фторид может присутствовать в дожде, и его концентрация значительно возрастает при воздействии вулканической активности или загрязнения атмосферы, вызванного сжиганием ископаемого топлива или другими видами промышленности. [11] [12]

В растениях

Вся растительность содержит некоторое количество фторида, который абсорбируется из почвы и воды. [8] Некоторые растения концентрируют фторид из окружающей среды больше, чем другие. Все чайные листья содержат фтор; однако зрелые листья содержат в 10-20 раз больше фторидов, чем молодые листья того же растения. [13] [14] [15]

Химические свойства [ править ]

Основность [ править ]

Фторид может выступать в качестве основания . Он может сочетаться с протоном ( H + ): 

F - + H + → HF 

 

 

 

 

( 1 )

В этой реакции нейтрализации образуется фтороводород (HF), сопряженная кислота фторида.

В водном растворе фторид имеет значение p K b 10,8. Следовательно, это слабое основание , и оно имеет тенденцию оставаться в виде фторид-иона, а не генерировать значительное количество фтористого водорода. То есть следующее равновесие в воде благоприятствует левой стороне:

F - + H2O HF + HO -

 

 

 

 

( 2 )

Однако при длительном контакте с влагой растворимые фторидные соли будут разлагаться до своих соответствующих гидроксидов или оксидов по мере выхода фтороводорода. В этом отношении фторид выделяется среди галогенидов. Идентичность растворителя может существенно повлиять на равновесие, сдвигая его вправо, значительно увеличивая скорость разложения.

Структура фторидных солей [ править ]

Соли, содержащие фторид, многочисленны и имеют бесчисленное множество структур. Обычно фторид-анион окружен четырьмя или шестью катионами, что типично для других галогенидов. Фторид натрия и хлорид натрия принимают ту же самую структуру. Для соединений, содержащих более одного фторида на катион, структуры часто отличаются от структур хлоридов, как показано на примере основного фторидного минерала флюорита (CaF 2 ), где ионы Ca 2+ окружены восемью F - центрами. В CaCl 2 каждый ион Ca 2+ окружен шестью центрами Cl - . Дифториды переходных металлов часто используют рутил.структура, тогда как дихлориды имеют структуру хлорида кадмия .

Неорганическая химия [ править ]

При обработке стандартной кислотой фторидные соли превращаются во фтористый водород и соли металлов . С сильными кислотами он может быть дважды протонирован с образованием H2F+. Окисление фторида дает фтор. Растворы неорганических фторидов в воде содержат F - и дифторид HF-
2. [16] Некоторые неорганические фториды растворимы в воде без значительного гидролиза. С точки зрения своей реакционной способности фторид значительно отличается от хлорида и других галогенидов и сильнее сольватируется в протонных растворителях из-за меньшего отношения радиус / заряд. Его ближайший химический родственник - гидроксид , поскольку оба имеют схожую геометрию.

Голый фторид [ править ]

Большинство солей фторидов растворяются с образованием аниона бифторида (HF 2 - ). Источники истинных анионов F - редки, потому что высокоосновной фторид-анион отводит протоны от многих, даже побочных источников. Относительный несольватированный фторид, который действительно существует в апротонных растворителях, называется «голым». Голый фторид является сильным основанием Льюиса , [17] и мощный нуклеофил. Некоторые четвертичные аммониевые соли фторида обнаженного включают в себя фторид тетраметиламмонии и фторид тетрабутиламмонии . [18] Фторид кобальтоцения является другим примером. [19]Однако всем им не хватает структурных характеристик апротонных растворителей. Из-за своей высокой основности многие так называемые источники голого фторида фактически являются солями бифторида. В конце 2016 года был синтезирован фторид имидазолия, который является наиболее близким приближением к термодинамически стабильному и структурно охарактеризованному примеру «голого» источника фторида в апротонном растворителе (ацетонитриле). [20] стерически сложный катион имидазолия стабилизирует отдельные анионы и защищает их от полимеризации. [21] [22]

Биохимия [ править ]

При физиологических значениях pH фтороводород обычно полностью ионизируется до фторида. В биохимии фторид и фтороводород эквивалентны. Фтор в форме фторида считается питательным микроэлементом для здоровья человека, необходимым для предотвращения кариеса и для обеспечения здорового роста костей. [23] Чайное растение ( Camellia sinensis L.) - известный накопитель соединений фтора, выделяемых при приготовлении настоев, таких как обычный напиток. Соединения фтора разлагаются на продукты, включая фторид-ионы. Фторид является наиболее биодоступной формой фтора, и поэтому чай потенциально является средством для дозирования фторида. [24]Примерно 50% абсорбированного фторида выводится почками в течение 24 часов. Остальная часть может оставаться в полости рта и нижних отделах пищеварительного тракта. Пост резко увеличивает скорость абсорбции фторида почти до 100%, с 60% до 80% при приеме с пищей. [24] Согласно исследованию, проведенному в 2013 году, было обнаружено, что потребление одного литра чая в день потенциально может обеспечить дневную рекомендуемую дозу в 4 мг в день. Некоторые бренды более низкого качества могут предоставить до 120% от этого количества. Пост может увеличить это количество до 150%. Исследование показывает, что общины, пьющие чай, подвергаются повышенному риску флюороза зубов и скелета в случае, когда действует фторирование воды. [24]Ион фтора в низких дозах во рту уменьшает разрушение зубов. [25] По этой причине он используется в зубных пастах и ​​фторировании воды. В гораздо более высоких дозах и при частом воздействии фтор вызывает осложнения для здоровья и может быть токсичным.

Приложения [ править ]

См. Также: Фторохимическая промышленность , Биологические аспекты фтора и фтора.

Фторидные соли и фтористоводородная кислота являются основными фторидами промышленного значения. Соединения со связями CF относятся к сфере химии фторорганических соединений . Основные области применения фторида с точки зрения объема - производство криолита Na 3 AlF 6 . Используется при выплавке алюминия . Раньше его добывали, а теперь получают из фтороводорода. Флюорит широко используется для отделения шлака в сталеплавильном производстве. Добытый флюорит (CaF 2 ) - это товарный химикат, используемый в производстве стали.

Плавиковая кислота и ее безводная форма, фтороводород , также используются в производстве фторуглеродов . Плавиковая кислота имеет множество специализированных применений, включая ее способность растворять стекло. [4]

Профилактика кариеса [ править ]

Основные статьи: Фторидная терапия и фторирование воды
Фторид продается в таблетках для предотвращения кариеса.

Фторидсодержащие соединения, такие как фторид натрия или монофторфосфат натрия , используются в местной и системной фторидной терапии для предотвращения кариеса . Они используются для фторирования воды и во многих продуктах, связанных с гигиеной полости рта . [26] Первоначально фторид натрия использовался для фторирования воды; Гексафторкремниевая кислота (H 2 SiF 6 ) и ее соль гексафторсиликат натрия (Na 2 SiF 6 ) являются более часто используемыми добавками, особенно в Соединенных Штатах. Известно, что фторирование воды предотвращает разрушение зубов [27][28] и рассматривается Центрами по контролю и профилактике заболеваний США как «одно из 10 великих достижений общественного здравоохранения ХХ века». [29] [30] В некоторых странах, где большие централизованные системы водоснабжения не распространены, фторид доставляется населению путем фторирования поваренной соли. О методе действия для профилактики кариеса см. Фторидная терапия . У фторирования воды есть свои критики (см. Споры о фторировании воды ). [31] Фторированная зубная паста широко используется, но эффективна только при концентрациях выше 1000 ppm. [32]

Биохимический реагент [ править ]

Фторидные соли обычно используются в процессах биологического анализа для ингибирования активности фосфатаз , таких как серин / треонинфосфатазы . [33] Фторид имитирует нуклеофильный гидроксид- ион в активных центрах этих ферментов. [34] Бериллий фторида и фторид алюминия также используются в качестве ингибиторов фосфатазов, поскольку эти соединения являются структурными имитаторами в фосфатной группе и могут выступать в качестве аналогов переходного состояния реакции. [35] [36]

Фторид-ионная батарея [ править ]

В 2018 году группа исследователей, в которую вошли Саймон С. Джонс из Калифорнийского технологического института и Кристофер Дж. Брукс из Исследовательского института Honda, создали фторид-ионную батарею (FIB). Они использовали жидкий электролит для перемещения фторид-ионов в батарею и продемонстрировали его использование в перезаряжаемых FIB при комнатной температуре. [37] [38]

Диетические рекомендации [ править ]

Институт медицины США (IOM) обновил расчетные средние потребности (EAR) и рекомендуемые диетические нормы (RDA) для некоторых минералов в 1997 году. В тех случаях, когда не было достаточной информации для установления EAR и RDA, использовалась оценка, обозначенная как адекватное потребление (AI). вместо. ИИ обычно сопоставляются с фактическим средним потреблением, исходя из предположения, что потребность существует, и эта потребность удовлетворяется тем, что люди потребляют. В настоящее время AI для женщин 19 лет и старше составляет 3,0 мг / день (включая беременность и период лактации). AI для мужчин составляет 4,0 мг / день. AI для детей в возрасте от 1 до 18 лет увеличивается с 0,7 до 3,0 мг / день. Основной известный риск дефицита фтораПо всей видимости, повышается риск возникновения кариеса, вызванной бактериями. Что касается безопасности, IOM устанавливает допустимые верхние уровни потребления (UL) для витаминов и минералов, когда доказательств достаточно. В случае фторида UL составляет 10 мг / день. В совокупности EAR, RDA, AI и UL называются диетическими референсами (DRI). [39]

Европейский орган по безопасности пищевых продуктов (EFSA) относится к коллективному набору информации , как диетическое эталонных значений, с справочном населения Intake (PRI) вместо АРР, и средняя потребность вместо EAR. AI и UL определены так же, как в США. Для женщин в возрасте 18 лет и старше AI устанавливается на уровне 2,9 мг / день (включая беременность и период лактации). Для мужчин это значение составляет 3,4 мг / сут. У детей в возрасте от 1 до 17 лет AI увеличивается с 0,6 до 3,2 мг / день. Эти ИИ сопоставимы с ИИ США. [40] EFSA рассмотрело доказательства безопасности и установило UL для взрослых на уровне 7,0 мг / день (ниже для детей). [41]

Для целей маркировки пищевых продуктов и пищевых добавок в США количество витамина или минерала в порции выражается в процентах от дневной нормы (% DV). Несмотря на то, что существует информация для установки адекватного потребления, фторид не имеет дневной нормы и не требуется указывать на этикетках пищевых продуктов. [42]

Расчетное дневное потребление [ править ]

Ежедневное потребление фторида может значительно варьироваться в зависимости от различных источников воздействия. В нескольких исследованиях сообщалось о значениях от 0,46 до 3,6–5,4 мг / день (IPCS, 1984). [23] В районах, где вода фторирована, можно ожидать, что это будет значительный источник фторида, однако фторид также естественным образом присутствует практически во всех продуктах питания и напитках в широком диапазоне концентраций. [43] Максимальное безопасное суточное потребление фтора составляет 10 мг / день для взрослого (США) или 7 мг / день (Европейский союз). [39] [41]

Верхний предел потребления фторидов из всех источников (фторированная вода, продукты питания, напитки, стоматологические продукты с фтором и пищевые фторидные добавки) установлен на уровне 0,10 мг / кг / день для младенцев, детей ясельного возраста и детей в возрасте до 8 лет. Для детей старшего возраста и взрослых, которые больше не подвержены риску флюороза зубов, верхний предел фтора установлен на уровне 10 мг / день независимо от веса. [44]

Примеры содержания фтора
Еда, напитокФторид
(мг на 1000 г / частей на миллион)		ЧастьФторид
(мг на порцию)
Черный чай (заваренный)3,731 чашка, 240 г (8 жидких унций)0,884
Изюм без косточек2.34маленькая коробка, 43 г (1,5 унции)0,101
Столовое вино1,53Бутылка, 750 мл (26,4 жидких унций)1.150
Городская водопроводная вода
(фторированная)		0,81Рекомендуемая суточная доза,
3 литра (0,79 галлона США)		2,433
Запеченный картофель, красновато-коричневый0,45Средний картофель, 140 г (0,3 фунта)0,078
ягненок0,32Отбивная, 170 г (6 унций)0,054
Морковь0,031 большая морковь, 72 г (2,5 унции)0,002
Источник: данные взяты из Национальной базы данных по питательным веществам Министерства сельского хозяйства США [45].

Безопасность [ править ]

Основная статья: токсичность фтора

Проглатывание [ править ]

По данным Министерства сельского хозяйства США, рекомендуемые нормы потребления питательных веществ, которые являются «наивысшим уровнем суточного потребления питательных веществ, не представляющим риска неблагоприятных последствий для здоровья», определяют 10 мг / день для большинства людей, что соответствует 10 л фторированных веществ. вода без риска. Для детей младшего возраста значения меньше и составляют от 0,7 мг / сут до 2,2 мг / сут для младенцев. [46] Вода и пищевые источники фторида включают фторирование воды, морепродукты, чай и желатин. [47]

Растворимые фторидные соли, из которых фторид натрия является наиболее распространенным, токсичны и приводят как к несчастным случаям, так и к смертельному исходу в результате острого отравления . [4] Смертельная доза для большинства взрослых людей оценивается от 5 до 10 г (что эквивалентно от 32 до 64 мг / кг элементарного фторида / кг массы тела). [48] [49] [50] Задокументирован случай смертельного отравления взрослого 4 граммами фторида натрия, [51] и выживалась доза 120 г фторида натрия. [52] Для фторосиликата натрия (Na 2 SiF 6 ) средняя летальная доза (LD 50) перорально у крыс составляет 0,125 г / кг, что соответствует 12,5 г для взрослого человека весом 100 кг. [53]

Лечение может включать пероральное введение разбавленного гидроксида кальция или хлорида кальция для предотвращения дальнейшего всасывания и инъекцию глюконата кальция для повышения уровня кальция в крови. [51] Фтористый водород более опасен, чем соли, такие как NaF, потому что он коррозионный и летучий и может привести к смертельному воздействию при вдыхании или контакте с кожей; Гель глюконата кальция - обычное противоядие. [54]

В более высоких дозах, используемых для лечения остеопороза , фторид натрия может вызывать боль в ногах и неполные стрессовые переломы, когда дозы слишком высоки; он также раздражает желудок, иногда настолько сильно, что вызывает язвы. Варианты фторида натрия с медленным высвобождением и с энтеросолюбильным покрытием не имеют каких-либо значительных побочных эффектов со стороны желудка и имеют более легкие и менее частые осложнения со стороны костей. [55] В более низких дозах, используемых для фторирования воды , единственным явным побочным эффектом является флюороз зубов , который может изменить внешний вид детских зубов во время их развития.; это в основном умеренное воздействие и вряд ли окажет реальное влияние на эстетический вид или на здоровье населения. [56] Было известно, что фторид улучшает измерение минеральной плотности костной ткани в поясничном отделе позвоночника, но он не был эффективен при переломах позвонков и спровоцировал больше переломов, не связанных с позвоночником. [57]

Популярный городской миф утверждает, что нацисты использовали фтор в концентрационных лагерях, но нет никаких исторических свидетельств, подтверждающих это утверждение. [58]

В районах с естественным высоким содержанием фтора в грунтовых водах, которые используются для питья , флюороз зубов и скелета может быть распространенным и тяжелым. [59]

Карты опасностей для фторида в грунтовых водах [ править ]

Около одной трети населения пьет воду из подземных источников. Из них около 10%, примерно триста миллионов человек, получают воду из ресурсов подземных вод, сильно загрязненных мышьяком или фтором. [60] Эти микроэлементы происходят в основном из минералов. [61] Имеются карты расположения потенциальных проблемных скважин. [62]

Актуальные [ править ]

Концентрированные фторидные растворы вызывают коррозию. [63] При работе с фторидными соединениями надевают перчатки из нитрильного каучука. Опасности растворов фторидных солей зависят от концентрации. В присутствии сильных кислот фторидные соли выделяют фтороводород , который вызывает коррозию, особенно по отношению к стеклу. [4]

Другие производные [ править ]

Органические и неорганические анионы производятся из фторида, в том числе:

  • Бифторид , используемый в качестве травителя для стекла [64]
  • Тетрафторобериллат
  • Гексафтороплатинат
  • Тетрафторборат, используемый в металлоорганическом синтезе
  • Гексафторфосфат используется в качестве электролита в коммерческих вторичных батареях.
  • Трифторметансульфонат

См. Также [ править ]

  • Спектроскопия ядерного магнитного резонанса фтора-19
  • Дефицит фтора
  • Электрод селективный фторид
  • Фторидная терапия
  • Монофторфосфат натрия

Ссылки [ править ]

  1. ^ «Фториды - публичная химическая база данных PubChem» . Проект PubChem . США: Национальный центр биотехнологической информации. Идентификация.
  2. Перейти ↑ Chase, MW (1998). «Анион фтора» . NIST: 1–1951 . Проверено 4 июля 2012 года . Цитировать журнал требует |journal=( помощь )
  3. Перейти ↑ Wells, JC (2008). Словарь произношения Longman (3-е изд.). Харлоу, Англия: Pearson Education Limited / Longman. п. 313. ISBN 9781405881180.. Согласно этому источнику, / е л ¯u ə г aɪ г / это возможно произношение в британском английском.
  4. ^ a b c d Aigueperse, Жан; Моллард, Поль; Девилье, Дидье; Chemla, Marius; Фарон, Роберт; Романо, Рене; Куэр, Жан-Пьер (2000). «Соединения фтора неорганические». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . DOI : 10.1002 / 14356007.a11_307 . ISBN 978-3527306732.
  5. ^ "Заявление общественного здравоохранения для фторидов, фтористого водорода и фтора" . ATSDR . Сентябрь 2003 г.
  6. ^ «Критерии качества окружающей воды для фторида» . Правительство Британской Колумбии . Проверено 8 октября 2014 года .
  7. ^ Liteplo, Dr R .; Gomes, R .; Howe, P .; Малкольм, Хит (2002). ФТОРИДЫ - Критерии гигиены окружающей среды 227: 1-й проект . Женева: Всемирная организация здравоохранения. ISBN 978-9241572279.
  8. ^ а б Фавелл, Дж. К.; и другие. «Фторид в питьевой воде. Справочный документ для разработки Руководства ВОЗ по качеству питьевой воды» (PDF) . Всемирная организация здравоохранения . Проверено 6 мая 2016 .
  9. ^ Сатиш Бабу, S; Кумар, Сунил; Roychowdhury, T; Видьядхаран, Виджай; Roychowdhury, N; Саманта, Дж; Бхоумик, S (2015). «Возникновение и влияние фторида в питьевой воде - обзор». Индийские грунтовые воды . 5 : 40–54.
  10. ^ Tiemann, Мэри (5 апреля 2013). «Фторид в питьевой воде: обзор вопросов фторирования и регулирования» (PDF) . Исследовательская служба Конгресса США. п. 3 . Проверено 6 мая 2016 .
  11. ^ Смит, Фрэнк А.; Ходж, Гарольд С .; Динман, Б.Д. (9 января 2009 г.). «Фториды в воздухе и человек: Часть I». CRC Critical Reviews в области экологического контроля . 8 (1–4): 293–371. DOI : 10.1080 / 10643387709381665 .
  12. ^ Смит, Фрэнк А.; Ходж, Гарольд С .; Динман, Б.Д. (9 января 2009 г.). «Фториды в воздухе и человек: Часть II». CRC Critical Reviews в области экологического контроля . 9 (1): 1–25. DOI : 10.1080 / 10643387909381666 .
  13. ^ Вонг MH, Fung KF, Карр HP (2003). «Содержание алюминия и фторидов в чае, с акцентом на кирпичный чай и их влияние на здоровье». Письма токсикологии . 137 (1–2): 111–20. DOI : 10.1016 / S0378-4274 (02) 00385-5 . PMID 12505437 . 
  14. ^ Малиновская Е, Inkielewicz I, Чарновский W, Szefer P (2008). «Оценка концентрации фтора и суточного потребления человеком из чая и травяных настоев». Food Chem. Toxicol . 46 (3): 1055–61. DOI : 10.1016 / j.fct.2007.10.039 . PMID 18078704 . 
  15. ^ Gardner EJ, Ruxton CH, Leeds AR (2007). «Черный чай - полезно или вредно? Обзор доказательств» . Европейский журнал клинического питания . 61 (1): 3–18. DOI : 10.1038 / sj.ejcn.1602489 . PMID 16855537 . 
  16. ^ Wiberg; Холлеман, AF (2001). Неорганическая химия (1-е английское изд., [Под редакцией] Нильса Виберга. Ред.). Сан-Диего, Калифорния: Берлин: Academic Press, W. de Gruyter. ISBN 978-0-12-352651-9.
  17. ^ Швезингер, Рейнхард; Линк, Рейнхард; Венцль, Питер; Коссек, Себастьян (2005). «Безводные фториды фосфазения как источники чрезвычайно реактивных фторид-ионов в растворе». Химия . 12 (2): 438–45. DOI : 10.1002 / chem.200500838 . PMID 16196062 . 
  18. ^ Haoran вс & Stephen G. DiMagno (2005). «Безводный фторид тетрабутиламмония». Журнал Американского химического общества . 127 (7): 2050–1. DOI : 10.1021 / ja0440497 . PMID 15713075 . 
  19. ^ Беннетт, Брайан К .; Харрисон, Роджер Дж .; Ричмонд, Томас Г. (1994). «Фторид кобальтоцения: новый источник« голого »фторида, образованного активацией углерод-фторовой связи в насыщенном перфторуглероде». Журнал Американского химического общества . 116 (24): 11165–11166. DOI : 10.1021 / ja00103a045 .
  20. ^ Алич, Б .; Тавчар, Г. (2016). «Реакция N-гетероциклического карбена (NHC) с различными источниками и соотношениями HF - свободный фторидный реагент на основе фторида имидазолия». J. Fluorine Chem . 192 : 141–146. DOI : 10.1016 / j.jfluchem.2016.11.004 .
  21. ^ Алич, Б .; Трамшек, М .; Kokalj, A .; Тавчар, Г. (2017). "Дискретный анион GeF5– структурные характеристики легко синтезируемого фторидного реагента на основе имидазолия". Неорг. Chem . 56 (16): 10070–10077. DOI : 10.1021 / acs.inorgchem.7b01606 . PMID 28792216 . 
  22. ^ Zupanek, Ž .; Трамшек, М .; Kokalj, A .; Тавчар, Г. (2018). "Реакционная способность VOF3 с N-гетероциклическим карбеном и фторидом имидазолия: анализ связывания лиганд-VOF3 с доказательством минутного π-донорства фторида". Неорг. Chem . 57 (21): 13866–13879. DOI : 10.1021 / acs.inorgchem.8b02377 . PMID 30353729 . 
  23. ^ a b Фавелл, Дж. «Фторид в питьевой воде» (PDF) . Всемирная организация здравоохранения . Проверено 10 марта 2016 .
  24. ^ a b c Чан, Лаура; Мехра, Арадхана; Сайкат, Сохел; Линч, Пол (май 2013). «Оценка воздействия на человека фторида из чая ( Camellia sinensis L.): проблема в Великобритании?». Food Research International . 51 (2): 564–570. DOI : 10.1016 / j.foodres.2013.01.025 .
  25. ^ «Зубная паста без фтора - Объяснение фторида (наконец!)» . 2016-06-27.
  26. ^ McDonagh MS; Уайтинг П.Ф .; Уилсон PM; Sutton AJ; Chestnutt I .; Купер Дж .; Misso K .; Брэдли М .; Сокровище E .; Клейнен Дж. (2000). «Систематический обзор фторирования воды» . Британский медицинский журнал . 321 (7265): 855–859. DOI : 10.1136 / bmj.321.7265.855 . PMC 27492 . PMID 11021861 .  
  27. Перейти ↑ Griffin SO, Regnier E, Griffin PM, Huntley V (2007). «Эффективность фторида в профилактике кариеса у взрослых». J. Dent. Res . 86 (5): 410–5. DOI : 10.1177 / 154405910708600504 . ЛВП : 10945/60693 . PMID 17452559 . S2CID 58958881 .  
  28. ^ Winston AE; Бхаскар С.Н. (1 ноября 1998 г.). «Профилактика кариеса в 21 веке» . Варенье. Вмятина. Доц . 129 (11): 1579–87. DOI : 10,14219 / jada.archive.1998.0104 . PMID 9818575 . Архивировано из оригинального 15 июля 2012 года. 
  29. ^ «Общественное фторирование воды» . Центры по контролю и профилактике заболеваний . Проверено 10 марта 2016 .
  30. ^ «Десять великих достижений общественного здравоохранения в 20 веке» . Центры по контролю и профилактике заболеваний. Архивировано из оригинала на 2016-03-13 . Проверено 10 марта 2016 .
  31. ^ Newbrun E (1996). «Война фторирования: научный спор или религиозный аргумент?». J. Public Health Dent . 56 (5 Спец. №): 246–52. DOI : 10.1111 / j.1752-7325.1996.tb02447.x . PMID 9034969 . 
  32. ^ Уолш, Таня; Worthington, Helen V .; Гленни, Энн-Мари; Мариньо, Валерия Cc; Жерончич, Ана (2019). «Фторсодержащие зубные пасты различных концентраций для профилактики кариеса» . Кокрановская база данных систематических обзоров . 3 : CD007868. DOI : 10.1002 / 14651858.CD007868.pub3 . ISSN 1469-493X . PMC 6398117 . PMID 30829399 .   
  33. Перейти ↑ Nakai C, Thomas JA (1974). «Свойства фосфопротеин-фосфатазы из сердца крупного рогатого скота с активностью на гликогенсинтазу, фосфорилазу и гистон» . J. Biol. Chem . 249 (20): 6459–67. PMID 4370977 . 
  34. ↑ Schenk G, Elliott TW, Leung E и др. (2008). «Кристаллические структуры пурпурной кислой фосфатазы, представляющие различные стадии каталитического цикла этого фермента» . BMC Struct. Биол . 8 : 6. DOI : 10,1186 / 1472-6807-8-6 . PMC 2267794 . PMID 18234116 .  
  35. ^ Ван В., Чо ХС, Ким Р. и др. (2002). «Структурная характеристика пути реакции в фосфосеринфосфатазе: кристаллографические« снимки »промежуточных состояний». J. Mol. Биол . 319 (2): 421–31. DOI : 10.1016 / S0022-2836 (02) 00324-8 . PMID 12051918 . 
  36. ^ Чо Х, Ван В, Ким Р. и др. (2001). «BeF (3) (-) действует как аналог фосфата в белках, фосфорилированных по аспартату: структура комплекса BeF (3) (-) с фосфосеринфосфатазой» . Proc. Natl. Акад. Sci. США . 98 (15): 8525–30. Bibcode : 2001PNAS ... 98.8525C . DOI : 10.1073 / pnas.131213698 . PMC 37469 . PMID 11438683 .  
  37. ^ Джонс, Саймон С .; Граббс, Роберт Х .; Миллер, Томас Ф .; Брукс, Кристофер Дж .; Ахмед, Мусахид; Розенберг, Даниэль; Хайтауэр, Адриан; Nair, Nanditha G .; Дароль, Изабель М. (07.12.2018). "Циклирование электродов из фторида металлов при комнатной температуре: жидкие электролиты для фторид-ионных элементов высокой энергии" (PDF) . Наука . 362 (6419): 1144–1148. Bibcode : 2018Sci ... 362.1144D . DOI : 10.1126 / science.aat7070 . ISSN 0036-8075 . PMID 30523107 . S2CID 54456959 .    
  38. ^ «Фторид-ионный аккумулятор работает при комнатной температуре» . Новости химии и техники . Проверено 8 февраля 2019 .
  39. ^ a b Институт медицины (1997). «Фтор» . Рекомендуемая диета для кальция, фосфора, магния, витамина D и фторида . Вашингтон, округ Колумбия: The National Academies Press. С. 288–313.
  40. ^ «Обзор диетических референсных значений для населения ЕС, составленный группой EFSA по диетическим продуктам, питанию и аллергии» (PDF) . 2017 г.
  41. ^ a b Допустимые верхние уровни потребления витаминов и минералов (PDF) , Европейское агентство по безопасности пищевых продуктов, 2006 г.
  42. ^ «Федеральный регистр, 27 мая 2016 г. Маркировка пищевых продуктов: пересмотр этикеток с указанием пищевых продуктов и добавок. FR страница 33982» (PDF) .
  43. ^ «Списки питательных веществ» . Служба сельскохозяйственных исследований Министерство сельского хозяйства США . Проверено 25 мая 2014 .
  44. ^ Леви, Стивен М .; Гуха-Чоудхури, Нупур (1999). «Общее потребление фтора и последствия для пищевых добавок фторидов». Журнал стоматологии общественного здравоохранения . 59 (4): 211–223. DOI : 10.1111 / j.1752-7325.1999.tb03272.x . PMID 10682326 . 
  45. ^ "Базы данных пищевого состава: поиск пищи: фторид" . Служба сельскохозяйственных исследований , Министерство сельского хозяйства США . Проверено 5 декабря 2018 .
  46. ^ «Диетические справочные поступления: EAR, RDA, AI, допустимые диапазоны распределения макронутриентов и UL» . Министерство сельского хозяйства США . Проверено 9 сентября 2017 года .
  47. ^ «Фтор в диете» . Национальная медицинская библиотека США . Проверено 10 марта 2016 .
  48. ^ Госселин, RE; Smith RP; Ходж ХК (1984). Клиническая токсикология коммерческих продуктов . Балтимор (Мэриленд): Уильямс и Уилкинс. С. III – 185–93. ISBN 978-0-683-03632-9.
  49. ^ BASELT, RC (2008). Удаление токсичных лекарств и химикатов в человеке . Фостер-Сити (Калифорния): биомедицинские публикации. С. 636–40. ISBN 978-0-9626523-7-0.
  50. ^ IPCS (2002). Критерии гигиены окружающей среды 227 (фтор) . Женева: Международная программа химической безопасности, Всемирная организация здравоохранения. п. 100. ISBN 978-92-4-157227-9.
  51. ^ a b Рабинович, И. М. (1945). «Острое фторидное отравление» . Журнал Канадской медицинской ассоциации . 52 (4): 345–9. PMC 1581810 . PMID 20323400 .  
  52. ^ Abukurah AR, Moser AM Jr, Baird CL, Randall RE Jr, сеттер JG, Бланке RV (1972). «Острое отравление фторидом натрия». JAMA . 222 (7): 816–7. DOI : 10,1001 / jama.1972.03210070046014 . PMID 4677934 . 
  53. ^ The Merck Index, 12-е издание, Merck & Co., Inc., 1996
  54. ^ Muriale л, Ли Е, Геновезе Дж, Trend S (1996). «Смертельный исход в результате острого отравления фторидом в результате контакта кожи с плавиковой кислотой в лаборатории палинологии». Анна. Ок. Hyg . 40 (6): 705–710. DOI : 10.1016 / S0003-4878 (96) 00010-5 . PMID 8958774 . 
  55. Перейти ↑ Murray TM, Ste-Marie LG (1996). «Профилактика и лечение остеопороза: согласованные заявления Научно-консультативного совета Канадского общества остеопороза. 7. Фторидная терапия остеопороза» . CMAJ . 155 (7): 949–54. PMC 1335460 . PMID 8837545 .  
  56. ^ Национальный совет по здравоохранению и медицинским исследованиям (Австралия) (2007). Систематический обзор эффективности и безопасности фторирования (PDF) . ISBN  978-1-86496-415-8. Архивировано из оригинального (PDF) 14 октября 2009 года . Проверено 21 февраля 2010 .Резюме: Yeung CA (2008). «Систематический обзор эффективности и безопасности фторирования» . Evid. На основе Дент . 9 (2): 39–43. DOI : 10.1038 / sj.ebd.6400578 . PMID 18584000 . Краткое содержание (PDF) - NHMRC (2007). 
  57. ^ Haguenauer, D; Велч, В; Ши, B; Tugwell, P; Adachi, JD; Уэллс, Г. (2000). «Фторид для лечения остеопоротических переломов в постменопаузе: метаанализ». Osteoporosis International . 11 (9): 727–38. DOI : 10.1007 / s001980070051 . PMID 11148800 . S2CID 538666 .  
  58. ↑ Бауэрс, Бекки (6 октября 2011 г.). «Правда о фториде не включает нацистских мифов» . PolitiFact.com . Тампа Бэй Таймс . Проверено 26 марта 2015 года .
  59. ^ Всемирная организация здравоохранения (2004). «Фтор в питьевой воде» (PDF) . Архивировано из оригинального (PDF) 04 марта 2016 года . Проверено 13 февраля 2014 . Цитировать журнал требует |journal=( помощь )
  60. ^ Eawag (2015) Справочник по геогенному загрязнению - Решение проблемы мышьяка и фторида в питьевой воде. CA Johnson, A. Bretzler (Eds.), Швейцарский федеральный институт водных наук и технологий (Eawag), Дюбендорф, Швейцария. (скачать: www.eawag.ch/en/research/humanwelfare/drinkingwater/wrq/geogenic-contamination-handbook/)
  61. ^ Родригес-Ладо, L .; Sun, G .; Berg, M .; Zhang, Q .; Xue, H .; Zheng, Q .; Джонсон, Калифорния (2013). «Загрязнение подземных вод мышьяком по всему Китаю» . Наука . 341 (6148): 866–868. DOI : 10.1126 / science.1237484 . PMID 23970694 . S2CID 206548777 .  
  62. ^ Платформа оценки подземных вод
  63. ^ Накагава М, Matsuya S, Шираиши Т, М Охты (1999). «Влияние концентрации фторида и pH на коррозионное поведение титана для стоматологического использования». Журнал стоматологических исследований . 78 (9): 1568–72. DOI : 10.1177 / 00220345990780091201 . PMID 10512392 . S2CID 32650790 .  
  64. ^ http://www.eng.chimko.com/item29/

Внешние ссылки [ править ]

  • «Фторид в питьевой воде: обзор вопросов фторирования и регулирования» , Исследовательская служба Конгресса
  • Сайт правительства США для проверки статуса местного фторирования воды