Это хорошая статья. Для получения дополнительной информации нажмите здесь.
Страница защищена ожидающими изменениями
Из Википедии, бесплатной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Эта статья о химическом элементе. Для использования в других целях, см Йод (значения) .

Йода,  53 I
Образец iodine.jpg
Йод
Произношение/ Aɪ ə д aɪ п , - д ɪ п , - д я п / ( EYE -ə-дин, -⁠din, -⁠deen )
Внешностьблестящее металлическое серое твердое вещество, черная / фиолетовая жидкость, фиолетовый газ
Стандартный атомный вес A r, std (I) 126.904 47 (3) [1]
Йод в периодической таблице
ВодородГелий
ЛитийБериллийБорУглеродАзотКислородФторНеон
НатрийМагнийАлюминийКремнийФосфорСераХлорАргон
КалийКальцийСкандийТитанВанадийХромМарганецУтюгКобальтНикельМедьЦинкГаллийГерманийМышьякСеленБромКриптон
РубидийСтронцийИттрийЦирконийНиобийМолибденТехнецийРутенийРодийПалладийСереброКадмийИндийБанкаСурьмаТеллурЙодКсенон
ЦезийБарийЛантанЦерийПразеодимНеодимПрометийСамарийЕвропийГадолинийТербийДиспрозийГольмийЭрбийТулийИттербийЛютецийГафнийТанталВольфрамРенийОсмийИридийПлатинаЗолотоМеркурий (элемент)ТаллийВестиВисмутПолонийАстатинРадон
ФранцийРадийАктинийТорийПротактинийУранНептунийПлутонийАмерицийКюрийБерклиумКалифорнийЭйнштейнийФермийМенделевийНобелийЛоуренсийРезерфордийДубнийСиборгийБориумКалийМейтнерийДармштадтиумРентгенийКопернициумNihoniumФлеровийМосковиумЛиверморийTennessineОганессон
Br
↑
I
↓
При
теллур ← йод → ксенон
Атомный номер ( Z )53
Группагруппа 17 (галогены)
Периодпериод 5
Блокировать  p-блок
Электронная конфигурация[ Kr ] 4д 10 5с 2 5п 5
Электронов на оболочку2, 8, 18, 18, 7
Физические свойства
Фаза на  СТПтвердый
Температура плавления(I 2 ) 386,85  К (113,7 ° С, 236,66 ° F)
Точка кипения(I 2 ) 457,4 К (184,3 ° С, 363,7 ° F)
Плотность (около  rt )4,933 г / см 3
Тройная точка386,65 К, 12,1 кПа
Критическая точка819 К, 11,7 МПа
Теплота плавления(I 2 ) 15,52  кДж / моль
Теплота испарения(I 2 ) 41,57 кДж / моль
Молярная теплоемкость(I 2 ) 54,44 Дж / (моль · К)
Давление пара (ромбическое)
P  (Па)1101001 к10 тыс.100 тыс.
при  T  (K)260282309342381457
Атомные свойства
Состояния окисления−1 , +1 , +3 , +4, +5 , +6, +7 ( сильнокислый оксид)
ЭлектроотрицательностьШкала Полинга: 2,66
Энергии ионизации
  • 1-я: 1008,4 кДж / моль
  • 2-я: 1845,9 кДж / моль
  • 3-я: 3180 кДж / моль
Радиус атомаэмпирический: 140  пм
Ковалентный радиус139 ± 15 часов
Радиус Ван-дер-Ваальса198 вечера
Спектральные линии йода
Другие свойства
Естественное явлениеизначальный
Кристальная структураромбическая
Теплопроводность0,449 Вт / (м · К)
Удельное электрическое сопротивление1,3 × 10 7  Ом · м (при 0 ° C)
Магнитный заказдиамагнитный [2]
Магнитная восприимчивость-88,7 · 10 -6  см 3 / моль (298 K) [3]
Объемный модуль7,7 ГПа
Количество CAS7553-56-2
История
Открытие и первая изоляцияБернар Куртуа (1811)
Основные изотопы йода
ИзотопИзбытокПериод полураспада ( t 1/2 )Режим распадаТовар
123 ясин13 часовε , γ123 Те
124 ясин4,176 гε124 Те
125 Iсин59,40 дε125 Те
127 Я100%стабильный
129 Яслед1,57 × 10 7  летβ -129 Xe
131 Iсин8.02070 гβ - , γ131 Xe
135 ясин6.57 чβ -135 Xe
Категория Категория: Йод
  • Посмотреть
  • разговаривать
  • редактировать
| Рекомендации

Йод является химическим элементом с символом I и атомным номером 53. Самыми тяжелым из стабильных галогенов , она существует как блестящий, фиолетово-черного Неметаллический в твердом состоянии при стандартных условиях , что расплавы с образованием темно - фиолетовой жидкости при 114 градусах по Цельсию , и закипает до фиолетового газа при 184 градусах Цельсия. Тем не менее, он легко возгоняется с помощью мягкого тепла, что приводит к широко распространенному заблуждению, которое даже учат в некоторых учебниках естественных наук, что он не тает при стандартном давлении. Элемент был открыт французским химиком Бернаром Куртуа в 1811 году, а два года спустя его назвал Жозеф Луи Гей-Люссак., от греческого ἰώδης «фиолетовый».

Йод присутствует во многих степенях окисления, включая йодид (I - ), йодат ( IO-
3) и различных периодат- анионов. Это наименее распространенный из стабильных галогенов , являясь шестидесяти первым элементом по распространенности. Это важнейшее минеральное питательное вещество . Йод необходим для синтеза гормонов щитовидной железы . [4] Дефицит йода затрагивает около двух миллиардов человек и является основной предотвратимой причиной умственной отсталости .

Сегодня доминирующими производителями йода являются Чили и Япония . Йод и его соединения в основном используются в питании . Благодаря высокому атомному номеру и простоте присоединения к органическим соединениям он также пользуется популярностью в качестве нетоксичного радиоконтрастного материала. Из-за специфики его поглощения человеческим организмом радиоактивные изотопы йода также могут использоваться для лечения рака щитовидной железы . Йод также используется в качестве катализатора в промышленном производстве уксусной кислоты и некоторых полимеров .

История [ править ]

В 1811 году, йод был обнаружен французским химик Бернар Куртуа , [5] [6] , который был рожден , чтобы производитель селитры (важнейший компонент пороха ). Во времена наполеоновских войн селитра пользовалась большим спросом во Франции . Для изготовления селитры из французских пластов селитры требовался карбонат натрия , который можно было выделить из морских водорослей, собранных на побережьях Нормандии и Бретани . Чтобы выделить карбонат натрия, водоросли сжигали, а золу промывали водой. Оставшиеся отходы были уничтожены добавлением серной кислоты.. Куртуа однажды добавил слишком много серной кислоты, и поднялось облако пурпурного пара. Он отметил, что пар кристаллизовался на холодных поверхностях, образуя темные кристаллы. [7] Куртуа подозревал, что этот материал был новым элементом, но ему не хватало средств для его дальнейшего изучения. [8]

Куртуа дал образцы своим друзьям Шарлю Бернару Десорму (1777–1838) и Николя Клеману (1779–1841) для продолжения исследований. Он также передал часть вещества химику Жозефу Луи Гей-Люссаку (1778–1850) и физику Андре-Мари Амперу (1775–1836). 29 ноября 1813 года Десорм и Клеман обнародовали открытие Куртуа. Они описали это вещество на собрании Императорского института Франции . [9] 6 декабря Гей-Люссак объявил, что новое вещество было либо элементом, либо соединением кислорода . [10] [11] [12] Имя предложил Гей-Люссак.«iode» , от греческого слова ἰοειδής [13] ( ioeidēs ), обозначающего фиолетовый (из-за цвета паров йода). [5] [10] Ампер передал часть своего образца английскому химику Хэмфри Дэви (1778–1829), который экспериментировал с веществом и отметил его сходство с хлором . [14] Дэви отправил письмо Лондонскому королевскому обществу от 10 декабря, в котором сообщалось, что он обнаружил новый элемент. [15] Между Дэви и Гей-Люссаком разгорелись споры о том, кто первым идентифицировал йод, но оба ученых признали Куртуа первым, кто выделил этот элемент. [8]

Антонио Гроссих (1849–1926), хирург из Истрии, был одним из первых, кто применил стерилизацию операционного поля. В 1908 году он представил настойку йода как способ быстрой стерилизации кожи человека в операционном поле.

В ранних периодических таблицах йоду часто давали символ J , что означает его название на немецком языке . [16]

Свойства [ править ]

Пары фиолетового йода в колбе.

Йод - четвертый галоген , входящий в группу 17 периодической таблицы, ниже фтора , хлора и брома ; это самый тяжелый стабильный член своей группы. (Пятый и шестой галогены, радиоактивный астат и теннессин , плохо изучены из-за их дороговизны и недоступности в больших количествах, но, похоже, проявляют различные необычные свойства для группы из-за релятивистских эффектов ). Йод имеет электронную конфигурацию [Kr] 4d 10 5s 2 5p 5 , причем семь электронов в пятой и самой внешней оболочке являются его валентными электронами.. Как и другие галогены, он на один электрон меньше полного октета и, следовательно, является сильным окислителем, вступающим в реакцию со многими элементами, чтобы сформировать свою внешнюю оболочку, хотя , согласно периодическим тенденциям , он является самым слабым окислителем среди стабильных галогены: у него самая низкая электроотрицательность среди них, всего 2,66 по шкале Полинга (сравните фтор, хлор и бром с 3,98, 3,16 и 2,96 соответственно; астат продолжает тенденцию с электроотрицательностью 2,2). Следовательно, элементарный йод образует двухатомные молекулы с химической формулой I 2., где два атома йода совместно используют пару электронов, чтобы каждый достиг стабильного октета для себя; при высоких температурах эти двухатомные молекулы обратимо диссоциируют пары атомов йода. Точно так же иодид-анион I - является самым сильным восстанавливающим агентом среди стабильных галогенов, который легче всего окисляется обратно до двухатомного I 2 . [17] (Астатин идет дальше, будучи действительно нестабильным как At - и легко окисляется до At 0 или At + , хотя существование At 2 не установлено.) [18]

Галогены темнеют по цвету по мере перехода к группе: фтор - очень бледно-желтый газ, хлор - зеленовато-желтый, а бром - красновато-коричневая летучая жидкость. Йод соответствует преобладающей тенденции, представляя собой блестящее черное кристаллическое твердое вещество, которое плавится при 114 ° C и кипит при 183 ° C с образованием фиолетового газа. Эта тенденция возникает из-за того, что длины волн видимого света, поглощаемого галогенами, увеличиваются в группе (хотя астат может не соответствовать ему, в зависимости от того, насколько металлическим он окажется). [17] В частности, фиолетовый цвет газообразного йода является результатом электронного перехода между верхней занятой антисвязывающей π g молекулярной орбиталью и самой низкой вакантной антисвязывающей σ uмолекулярная орбиталь. [19]

Элементарный йод слабо растворим в воде, один грамм растворяется в 3450 мл при 20 ° C и 1280 мл при 50 ° C; Иодид калия может быть добавлен для увеличения растворимости за счет образования трииодид- ионов среди других полииодидов. [19] Неполярные растворители, такие как гексан и четыреххлористый углерод, обеспечивают более высокую растворимость. [20] Полярные растворы, такие как водные растворы, имеют коричневый цвет, что отражает роль этих растворителей как оснований Льюиса ; с другой стороны, неполярные растворы имеют фиолетовый цвет, цвет паров йода. [19] Комплексы с переносом зарядаобразуются, когда йод растворяется в полярных растворителях, что приводит к изменению цвета. Йод имеет фиолетовый цвет при растворении в четыреххлористом углероде и насыщенных углеводородах, но темно-коричневый цвет в спиртах и аминах , растворителях, которые образуют аддукты с переносом заряда. [21]

I 2 • PPh 3 Комплексы с переносом заряда в CH 2 Cl 2 . Слева направо: (1) I 2 растворен в дихлорметане - нет комплекса CT. (2) Через несколько секунд после добавления избытка PPh 3 - образуется комплекс CT. (3) Через минуту после добавления избытка PPh 3 образовался комплекс CT [Ph 3 PI] + I - . (4) Сразу после добавления избытка I 2 , который содержит [Ph 3 PI] + [I 3 ] - . [22]

Точки плавления и кипения йода являются самыми высокими среди галогенов, что соответствует растущей тенденции вниз по группе, так как йод имеет самое большое среди них электронное облако, которое легче всего поляризуется, в результате чего его молекулы имеют самые сильные ван-дер-ваальсовы взаимодействия. среди галогенов. Точно так же йод является наименее летучим из галогенов. [17] Поскольку у йода самый большой атомный радиус среди галогенов, йод имеет самую низкую энергию первой ионизации , самое низкое сродство к электрону , самую низкую электроотрицательность и самую низкую реакционную способность среди галогенов. [17]

Структура твердого йода

Межгалогенная связь в дийодине самая слабая из всех галогенов. Таким образом, 1% образца газообразного йода при атмосферном давлении диссоциирует на атомы йода при 575 ° C. Для аналогичной диссоциации фтора, хлора и брома требуются температуры выше 750 ° C. Большинство связей с йодом слабее, чем аналогичные связи с более легкими галогенами. [17] Газообразный йод состоит из молекул I 2 с длиной связи I – I 266,6 пм. Связь I – I - одна из самых длинных известных одинарных связей. Он даже больше (271,5 мкм) в твердом ромбическом кристаллическом йоде, который имеет ту же кристаллическую структуру, что и хлор и бром. (Рекорд принадлежит соседнему йоду ксенону : длина связи Xe – Xe составляет 308,71 пм.)[23] Таким образом, внутри молекулы йода происходят значительные электронные взаимодействия с двумя следующими ближайшими соседями каждого атома, и эти взаимодействия приводят к появлению в объеме йода блестящего внешнего вида и полупроводниковых свойств. [17] Йод - это двумерный полупроводник с шириной запрещенной зоны 1,3 эВ (125 кДж / моль): это полупроводник в плоскости своих кристаллических слоев и диэлектрик в перпендикулярном направлении. [17]

Изотопы [ править ]

Основная статья: Изотопы йода

Из тридцати семи известных изотопов йода только один встречается в природе - йод-127. Остальные радиоактивны и имеют слишком короткий период полураспада, чтобы быть изначальными . Таким образом, йод является одновременно моноизотопным и мононуклидным, и его атомный вес известен с большой точностью, поскольку он является постоянной природой. [17]

Самым долгоживущим из радиоактивных изотопов йода является йод-129 , период полураспада которого составляет 15,7 миллиона лет, и он распадается посредством бета-распада до стабильного ксенона- 129. [24] Некоторое количество йода-129 образовалось вместе с йодом-127 до образования Солнечной системы, но к настоящему времени он полностью распался, что сделало его вымершим радионуклидом, который, тем не менее, по-прежнему полезен для датировки истории ранней Солнечной системы. или очень старые грунтовые воды из-за их подвижности в окружающей среде. Его прежнее присутствие можно определить по избытку дочернего ксенона-129. [25] [26] [27] [28] [29]Следы йода-129 все еще существуют сегодня, так как это также космогенный нуклид , образованный в результате расщепления атмосферного ксенона космическими лучами : эти следы составляют от 10 -14 до 10 -10 всего земного йода. Это также происходит в результате ядерных испытаний на открытом воздухе и не представляет опасности из-за невероятно длительного периода полураспада, самого длинного из всех продуктов деления. На пике термоядерных испытаний в 1960-х и 1970-х годах йод-129 все еще составлял лишь около 10 -7 всего йода на Земле. [30] Возбужденные состояния йода-127 и йода-129 часто используются в мессбауэровской спектроскопии . [17]

У других радиоизотопов йода период полураспада намного короче, не более суток. [24] У некоторых из них есть медицинские применения, связанные с щитовидной железой , где йод, поступающий в организм, накапливается и концентрируется. Йод-123 имеет период полураспада тринадцать часов и распадается в результате захвата электрона до теллура-123 , испуская гамма-излучение ; он используется в визуализации ядерной медицины , включая однофотонную эмиссионную компьютерную томографию (SPECT) и рентгеновскую компьютерную томографию (X-Ray CT). [31] Йод-125 имеет период полураспада пятьдесят девять дней, распадаясь при захвате электрона дотеллур-125 и излучающий низкоэнергетическое гамма-излучение; второй по продолжительности жизни радиоизотоп йода, он используется в биологических исследованиях , визуализации ядерной медицины и в лучевой терапии в качестве брахитерапии для лечения ряда состояний, включая рак простаты , увеальную меланому и опухоли мозга . [32] Наконец, йод-131 с периодом полураспада восемь дней, бета распадается до возбужденного состояния стабильного ксенона-131, который затем переходит в основное состояние, испуская гамма-излучение. Это обычный продукт деленияи поэтому присутствует в больших количествах в радиоактивных осадках . Затем он может абсорбироваться через зараженную пищу, а также накапливаться в щитовидной железе. По мере разложения он может повредить щитовидную железу. Первичный риск от воздействия высоких уровней йода-131 - это вероятность радиогенного рака щитовидной железы в более позднем возрасте. Другие риски включают возможность незлокачественных новообразований и тиреоидита . [33]

Обычным средством защиты от негативного воздействия йода-131 является насыщение щитовидной железы стабильным йодом-127 в виде таблеток йодида калия , принимаемых ежедневно для оптимальной профилактики. [34] Однако йод-131 может также использоваться в лечебных целях в лучевой терапии именно по этой причине, когда желательно разрушение ткани после поглощения йода тканью. [35] Йод-131 также используется в качестве радиоактивного индикатора . [36] [37] [38] [39]

Химия и соединения [ править ]

Энергии галогенных связей (кДж / моль) [19]
ИксXXHXBX 3AlX 3CX 4
F159574645582456
Cl243428444427327
Br193363368360272
я151294272285239

Хотя йод наименее реакционноспособен из стабильных галогенов, он по-прежнему остается одним из наиболее реактивных элементов. Например, в то время как газообразный хлор будет галогенировать оксид углерода , оксид азота и диоксид серы (соответственно до фосгена , нитрозилхлорида и сульфурилхлорида ), йод этого не сделает. Кроме того, йодирование металлов имеет тенденцию приводить к более низким степеням окисления, чем хлорирование или бромирование; например, металлический рений реагирует с хлором с образованием гексахлорида рения , но с бромом он образует только пентабромид рения, а йод может образовывать только тетраиодид рения .[17] К тому же, однако, поскольку йод имеет самую низкую энергию ионизации среди галогенов и наиболее легко окисляется из них, он имеет более значительную катионную химию, а его более высокие степени окисления более стабильны, чем у брома и хлор, например гептафторид йода . [19]

I 2 диссоциирует на свету с поглощением при длине волны 578 нм.

Зарядно-переносные комплексы [ править ]

Молекула йода I 2 растворяется в CCl 4 и алифатических углеводородах с образованием ярко-фиолетовых растворов. В этих растворителях максимум полосы поглощения находится в области 520 - 540 нм и соответствует переходу от π * к σ * . Когда I 2 реагирует с основаниями Льюиса в этих растворителях, наблюдается синий сдвиг пика I 2 и возникает новый пик (230 - 330 нм), который обусловлен образованием аддуктов, которые называются комплексами с переносом заряда. [40]

Йодоводород [ править ]

Самым простым соединением йода является йодоводород HI. Это бесцветный газ, который реагирует с кислородом с образованием воды и йода. Хотя он используется в реакциях йодирования в лаборатории, он не имеет крупномасштабного промышленного применения, в отличие от других галогенидов водорода. В промышленных масштабах его обычно получают путем реакции йода с сероводородом или гидразином : [41]

2 I 2 + N 2 H 4 H 2 O⟶4 HI + N 2

При комнатной температуре это бесцветный газ, как и все галогениды водорода, за исключением фтористого водорода , поскольку водород не может образовывать прочные водородные связи с большим и лишь слегка электроотрицательным атомом йода. Он плавится при -51,0 ° C и кипит при -35,1 ° C. Это эндотермическое соединение, которое может экзотермически диссоциировать при комнатной температуре, хотя процесс идет очень медленно, если не присутствует катализатор : реакция между водородом и йодом при комнатной температуре с образованием иодистого водорода не протекает до конца. Энергия диссоциации связи H – I также является наименьшей из галогенидов водорода и составляет 295 кДж / моль. [42]

Водный йодистый водород известен как иодистоводородная кислота , которая является сильной кислотой. Иодистый водород исключительно растворим в воде: один литр воды растворяет 425 литров иодистого водорода, а насыщенный раствор содержит только четыре молекулы воды на молекулу иодистого водорода. [43] Коммерческая так называемая «концентрированная» иодистоводородная кислота обычно содержит 48–57% HI по массе; раствор образует азеотроп с температурой кипения 126,7 ° C при 56,7 г HI на 100 г раствора. Следовательно, иодистоводородная кислота не может быть сконцентрирована выше этой точки путем испарения воды. [42]

В отличие от фтороводорода , с безводным жидким йодистым водородом трудно работать в качестве растворителя, поскольку его температура кипения низкая, он имеет небольшой диапазон жидкостей, его диэлектрическая проницаемость низкая и он не диссоциирует в значительной степени на H 2 I + и HI.-
2ионы - последние в любом случае гораздо менее стабильны, чем ионы бифторида ( HF-
2) из-за очень слабой водородной связи между водородом и йодом, хотя его соли с очень большими и слабополяризованными катионами, такими как Cs + и NR+ 4(R = Me , Et , Bu n ) все еще может быть изолированным. Безводный йодистый водород - плохой растворитель, способный растворять только низкомолекулярные соединения, такие как нитрозилхлорид и фенол , или соли с очень низкой энергией решетки, такие как галогениды тетраалкиламмония. [42]

Другие бинарные йодиды [ править ]

Почти все элементы в периодической таблице образуют бинарные йодиды. Исключения явно составляют меньшинство и в каждом случае проистекают из одной из трех причин: крайняя инертность и нежелание участвовать в химических реакциях ( благородные газы ); крайняя ядерная нестабильность, затрудняющая химические исследования до распада и трансмутации (многие из самых тяжелых элементов, кроме висмута ); и имеющий более высокую электроотрицательность, чем у йода ( кислород , азот и первые три галогена), так что образующиеся бинарные соединения формально являются не йодидами, а скорее оксидами, нитридами или галогенидами йода. (Тем не менее, трииодид азота называют иодидом, поскольку он аналогичен другим тригалогенидам азота.)[44]

Учитывая большой размер йодид-аниона и слабую окислительную способность йода, высокие степени окисления трудно достижимы в бинарных йодидах, максимум из известных приходится на пентаиодиды ниобия , тантала и протактиния . Йодиды могут быть получены реакцией элемента или его оксида, гидроксида или карбоната с иодистоводородной кислотой, а затем дегидратированы при умеренно высоких температурах в сочетании с газообразным йодистым водородом низкого давления или безводным газообразным йодидом. Эти методы работают лучше всего, когда йодидный продукт устойчив к гидролизу; в противном случае возможности включают высокотемпературное окислительное йодирование элемента йодом или йодистым водородом, высокотемпературное йодирование оксида металла или другого галогенида йодом, летучий галогенид металла,тетраиодид углерода или иодидорганический. Например, оксид молибдена (IV) реагирует с иодидом алюминия (III) при 230 ° C с образованием иодида молибдена (II) . Пример, включающий обмен галогена, приведен ниже, включающий реакцию хлорида тантала (V) с избытком иодида алюминия (III) при 400 ° C с образованием иодида тантала (V) : [44]

Низшие йодиды могут быть получены либо путем термического разложения или диспропорционирования, либо путем восстановления высших йодидов водородом или металлом, например: [44]

Большинство иодидов предпереходных металлов (группы 1, 2 и 3, наряду с лантаноидами и актинидами в степенях окисления +2 и +3) в основном ионные, в то время как неметаллы имеют тенденцию к образованию ковалентных молекулярных иодидов, как и металлы в высоких степенях окисления от +3 и выше. Иодиды MI n обычно имеют самые низкие температуры плавления и кипения среди галогенидов MX n.того же элемента, потому что электростатические силы притяжения между катионами и анионами самые слабые для большого иодид-аниона. Напротив, ковалентные иодиды имеют тенденцию вместо этого иметь самые высокие точки плавления и кипения среди галогенидов того же элемента, поскольку йод является наиболее поляризуемым из галогенов и, имея наибольшее количество электронов среди них, может вносить наибольший вклад в силы Ван-дер-Ваальса. . Естественно, существуют исключения для промежуточных йодидов, когда одна тенденция сменяется другой. Точно так же растворимость в воде преимущественно ионных иодидов (например, калия и кальция ) является наибольшей среди ионных галогенидов этого элемента, в то время как растворимость ковалентных иодидов (например, серебра ) является самой низкой для этого элемента. Особенно,Иодид серебра очень нерастворим в воде, и его образование часто используется в качестве качественного теста на йод. [44]

Галогениды йода [ править ]

Галогены образуют множество бинарных диамагнитных межгалогенных соединений со стехиометрией XY, XY 3 , XY 5 и XY 7 (где X тяжелее Y), и йод не является исключением. Йод образует все три возможных двухатомных интергалогена, трифторид и трихлорид, а также пентафторид и, в исключительных случаях из галогенов, гептафторид. Также охарактеризованы многочисленные катионные и анионные производные, такие как винно-красные или ярко-оранжевые соединения ICl.+
2и темно-коричневые или пурпурно-черные соединения I 2 Cl + . Помимо них, известны также некоторые псевдогалогениды , такие как цианоген иодид (ICN), тиоцианат йода (ISCN) и азид йода (IN 3 ). [45]

Монохлорид йода

Монофторид йода (IF) нестабилен при комнатной температуре и очень легко и необратимо диспропорционирует до йода и пентафторида йода , поэтому его нельзя получить в чистом виде. Он может быть синтезирован путем реакции йода с газообразным фтором в трихлорфторметане при -45 ° C, с трифторидом йода в трихлорфторметане при -78 ° C или с фторидом серебра (I) при 0 ° C. [45] Монохлорид йода (ICl) и монобромид йода (IBr), с другой стороны, умеренно стабильны. Первое, летучее красно-коричневое соединение, было независимо открыто Жозефом Луи Гей-Люссаком и Хамфри Дэви.в 1813-184 годах, вскоре после открытия хлора и йода, и он настолько хорошо имитирует промежуточный галоген бром, что Юстус фон Либих был введен в заблуждение, приняв бром (который он обнаружил) за монохлорид йода. Монохлорид йода и монобромид йода могут быть получены просто реакцией йода с хлором или бромом при комнатной температуре и очищены фракционной кристаллизацией . Оба являются довольно реактивными и атакуют даже платину и золото , но не бор , углерод , кадмий , свинец , цирконий , ниобий , молибден и вольфрам.. Их реакция с органическими соединениями зависит от условий. Пары хлорида йода имеют тенденцию хлорировать фенол и салицикловую кислоту , поскольку, когда хлорид йода подвергается гомолитической диссоциации, образуются хлор и йод, а первый более реактивен. Однако хлорид йода в растворе тетрахлорметана приводит к йодированию, которое является основной реакцией, поскольку теперь происходит гетеролитическое расщепление связи I – Cl, и I + атакует фенол как электрофил. Однако монобромид йода имеет тенденцию бромировать фенол даже в растворе тетрахлорметана, потому что он имеет тенденцию диссоциировать на его элементы в растворе, а бром более реактивен, чем йод. [45] В жидком состоянии монохлорид йода и монобромид йода диссоциируют ная
2Икс+
и IX-
2анионы (X = Cl, Br); таким образом, они являются важными проводниками электричества и могут использоваться в качестве ионизирующих растворителей. [45]

Трифторид йода (IF 3 ) представляет собой нестабильное твердое вещество желтого цвета, которое разлагается при температуре выше -28 ° C. Таким образом, это малоизвестно. Его трудно производить, потому что газообразный фтор будет окислять йод до пентафторида; необходима реакция при низкой температуре с дифторидом ксенона . Трихлорид йода , который существует в твердом состоянии в виде плоского димера I 2 Cl 6 , представляет собой твердое вещество ярко-желтого цвета, синтезируемое реакцией йода с жидким хлором при -80 ° C; осторожность необходима во время очистки, так как он легко диссоциирует на монохлорид йода и хлор и, следовательно, может действовать как сильный хлорирующий агент. Жидкий трихлорид йода проводит электричество, что может указывать на диссоциацию доICl+
2и ICl-
4ионы. [46]

Пентафторид йода (IF 5 ), бесцветная, летучая жидкость, является наиболее термодинамически стабильным фторидом йода и может быть получен путем реакции йода с газообразным фтором при комнатной температуре. Это фторирующий агент, но он достаточно мягкий, чтобы хранить его в стеклянных приборах. Опять же, в жидком состоянии присутствует небольшая электропроводность из-за диссоциации до IF+
4и ЕСЛИ-
6. Пятиугольный бипирамидальная гептафторида йода (IF 7 ) является чрезвычайно мощным фторирующим агентом, позади только трифторидом хлора , хлор пентафторида и бром пентафторида среди interhalogens: он реагирует практически со всеми элементами , даже при низких температурах, фторирует Pyrex стекло с образованием йода ( VII) оксифторид (IOF 5 ) и поджигает окись углерода. [47]

Оксиды и оксикислоты йода [ править ]

Состав пятиокиси йода

Оксиды йода являются наиболее стабильными из всех оксидов галогенов из-за сильных связей I – O, возникающих из-за большой разницы электроотрицательностей между йодом и кислородом, и они были известны уже давно. [21] Стабильный белый гигроскопичный пятиокись йода (I 2 O 5 ) известен с момента его создания в 1813 году Гей-Люссаком и Дэви. Его легче всего получить путем дегидратации йодистой кислоты (HIO 3 ), ангидридом которой он является. Он быстро полностью окисляет окись углерода до двуокиси углерода при комнатной температуре и, таким образом, является полезным реагентом для определения концентрации окиси углерода. Он также окисляет оксид азота,этилен и сероводород . Он реагирует с триоксидом серы и пероксидисульфурилдифторидом (S 2 O 6 F 2 ) с образованием солей йодильного катиона, [IO 2 ] + , и восстанавливается концентрированными серными кислотами до йодозильных солей с участием [IO] + . Он может быть фторирован фтором, трифторидом брома, тетрафторидом серы или хлорилфторидом с образованием пентафторида йода, который также реагирует с пентоксидом йода, давая оксифторид йода (V), IOF 3 . Известно несколько других менее стабильных оксидов, в частности I4 O 9 и I 2 O 4 ; их структуры не были определены, но разумные предположения - это I III (I V O 3 ) 3 и [IO] + [IO 3 ] - соответственно. [48]

Стандартные потенциалы восстановления для водных видов I [49]
E ° (пара)а (Н + ) = 1
(кислота)		E ° (пара)a (OH - ) = 1
(основание)
I 2 / I -+0,535I 2 / I -+0,535
HOI / I -+0,987IO - / I -+0,48
  IO-
3/ I -		+0,26
HOI / I 2+1,439IO - / I 2+0,42
IO-
3/ I 2		+1,195  
IO-
3/ HOI		+1,134IO-
3/ IO -		+0,15
IO-
4/ IO-
3		+1,653  
H 5 IO 6 / IO-
3		+1.601ЧАС
3IO2-
6/ IO-
3		+0,65

Более важными являются четыре оксокислоты: гипоиодистая кислота (HIO), йодистая кислота (HIO 2 ), йодная кислота (HIO 3 ) и периодная кислота (HIO 4 или H 5 IO 6 ). Когда йод растворяется в водном растворе, происходят следующие реакции: [49]

Я 2 + Н 2 О⇌ HIO + H + + I -K ac = 2,0 × 10 −13 моль 2 л −2
I 2 + 2 ОН -⇌ IO - + H 2 O + I -K алк = 30 моль -1 л

Гипойодистая кислота неустойчива к диспропорционированию. Образовавшиеся таким образом ионы гипойодита сразу становятся непропорциональными, чтобы дать йодид и йодат: [49]

3 IO - ⇌ 2 I - + IO-
3		К = 10 20

Йодистая кислота и йодит еще менее стабильны и существуют только как мимолетные промежуточные соединения при окислении йодида до йодата, если вообще существуют. [49] Йодаты, безусловно, являются наиболее важными из этих соединений, которые могут быть получены путем окисления йодидов щелочных металлов кислородом при 600 ° C и высоком давлении или путем окисления йода хлоратами . В отличие от хлоратов, которые очень медленно диспропорционируют с образованием хлорида и перхлората, йодаты устойчивы к диспропорционированию как в кислых, так и в щелочных растворах. Из них можно получить соли большинства металлов. Йодную кислоту легче всего получить путем окисления водной суспензии йода с помощью электролиза или дымящей азотной кислоты.. Йодат обладает самой слабой окислительной способностью из галатов, но реагирует быстрее всего. [50]

Известны многие периодаты, включая не только ожидаемые тетраэдрические IO.-
4, но и квадратно-пирамидальный IO3-
5, октаэдрический ортопериодат IO5-
6, [IO 3 (OH) 3 ] 2– , [I 2 O 8 (OH 2 )] 4– и I
2О4-
9. Их обычно получают электрохимическим окислением щелочного йодата натрия (с оксидом свинца (IV) в качестве анода) или газообразным хлором: [51]

IO-
3+ 6 ОН - → IO5-
6+ 3 Н 2 О + 2 е -
IO-
3+ 6 ОН - + Cl 2 → IO5-
6+ 2 Cl - + 3 H 2 O

Они являются термодинамически и кинетически мощными окислителями, быстро окисляющими Mn 2+ до MnO.- 4и расщепление гликолей , α- дикетонов , α- кетолов , α- аминоспиртов и α- диаминов . [51] Ортопериодат особенно стабилизирует высокие степени окисления металлов из-за его очень высокого отрицательного заряда -5. Ортопериодная кислота , H 5 IO 6 , стабильна и дегидратируется при 100 ° C в вакууме до метапериодовой кислоты HIO 4 . Попытка пойти дальше не приводит к несуществующему гептоксиду йода (I 2 O 7 ), а скорее к пятиокиси йода и кислороду. Периодическая кислота может быть протонирована серной кислотой.дать я (ОН)+
6катион, изоэлектронный Te (OH) 6 и Sb (OH)-
6, и давая соли с бисульфатом и сульфатом. [21]

Соединения полийода [ править ]

Когда йод растворяется в сильных кислотах, таких как дымящая серная кислота, образуется ярко-синий парамагнитный раствор, включающий I+
2катионов. Твердая соль катиона дийода может быть получена окислением йода пентафторидом сурьмы : [21]

2 И 2 + 5 СбФ 5 SO 2⟶20 ° C2 И 2 Сб 2 Ж 11 + СбФ 3

Соль I 2 Sb 2 F 11 темно-синего цвета, также известен синий аналог тантала I 2 Ta 2 F 11 . В то время как длина связи I – I в I 2 составляет 267 пм, в I+
2составляет всего 256 пм, поскольку отсутствующий электрон в последнем был удален с разрыхляющей орбитали, что сделало связь более прочной и, следовательно, более короткой. В растворе плавиковой кислоты темно-синий I+
2обратимо димеризуется ниже −60 ° C, образуя красный прямоугольный диамагнетик I2+
4. Другие катионы полийода не так хорошо охарактеризованы, в том числе изогнутые темно-коричневые или черные I+
3и центросимметричный C 2 h зеленый или черный I+
5, известный в AsF-
6и AlCl-
4соли среди других. [21] [52]

Единственным важный полийодид анион в водном растворе является линейным трийодид , я-
3. Его образование объясняет, почему растворимость йода в воде может быть увеличена путем добавления раствора йодида калия: [21]

Я 2 + Я - ⇌ Я-
3( K экв = ~ 700 при 20 ° C)

Многие другие полииодиды могут быть обнаружены при кристаллизации растворов, содержащих йод и йодид, например I-
5, Я-
9, Я2-
4, а я2-
8, соли которого с большими слабополяризующимися катионами, такими как Cs +, могут быть выделены. [21] [53]

Йодорганические соединения [ править ]

Основная статья: Йодорганическое соединение
Состав окислителя 2-иодоксибензойная кислота

Иодорганические Соединения были основополагающими в развитии органического синтеза, таких , как в Hofmann устранение из аминов , [54] Уильямсон эфира синтеза , [55] Вюрца реакция сочетания , [56] и в реактивами Гриньяра . [57]

Углерода -iodine связь является общей функциональной группой , которая образует часть основной органической химии ; формально эти соединения можно рассматривать как органические производные иодид-аниона. Простейшие Иодорганические Соединения, алкилиодиды , могут быть синтезированы с помощью реакции спиртов с трииодид фосфора ; затем их можно использовать в реакциях нуклеофильного замещения или для приготовления реагентов Гриньяра . Связь C – I является самой слабой из всех связей углерод – галоген из-за незначительной разницы в электроотрицательности между углеродом (2,55) и йодом (2,66). Таким образом, йодид - лучшая уходящая группа.среди галогенов до такой степени, что многие йодорганические соединения желтеют при хранении с течением времени из-за разложения на элементарный йод; как таковые, они обычно используются в органическом синтезе из-за легкого образования и разрыва связи C – I. [58] Они также значительно плотнее, чем другие галогенорганические соединения, благодаря высокой атомной массе йода. [59] Некоторые органические окислители, такие как йоданы, содержат йод в более высокой степени окисления, чем -1, например, 2-йодоксибензойная кислота , обычный реагент для окисления спиртов до альдегидов , [60] и дихлорид йодбензола (PhICl 2), используемый для селективного хлорирования алкенов и алкинов . [61] Одним из наиболее известных применений йодорганических соединений является так называемый йодоформный тест , где йодоформ (CHI 3 ) образуется путем исчерпывающего йодирования метилкетона (или другого соединения, способного окисляться до метилкетона. ) следующим образом: [62]

Некоторыми недостатками использования йодорганических соединений по сравнению с хлорорганическими или броморганическими соединениями являются более высокая стоимость и токсичность производных йода, поскольку йод является дорогим, а йодорганические соединения являются более сильными алкилирующими агентами. [63] Например, йодацетамид и йодауксусная кислота денатурируют белки за счет необратимого алкилирования остатков цистеина и предотвращения реформирования дисульфидных связей. [64]

Обмен галогенов с целью получения йодалканов по реакции Финкельштейна немного осложняется тем фактом, что йодид является более уходящей группой, чем хлорид или бромид. Тем не менее разница достаточно мала, чтобы реакция могла быть завершена за счет использования разной растворимости галогенидных солей или использования большого избытка галогенидной соли. [62] В классической реакции Финкельштейна алкилхлорид или алкилбромид превращают в алкилйодид обработкой раствором йодида натрия в ацетоне . Йодида натрия растворим в ацетоне и натрия хлорид и бромид натрияне. [65] Реакция направлена ​​на продукты массовым действием из-за осаждения нерастворимой соли. [66] [67]

Возникновение и производство [ править ]

Йод является наименее распространенным из стабильных галогенов, составляя всего 0,46  частей на миллион в породах земной коры (сравните: фтор 544 частей на миллион, хлор 126 частей на миллион, бром 2,5 частей на миллион). [68] Среди 84 элементов, которые встречаются в значительных количествах (элементы 1–42, 44–60, 62–83 и 90–92), он занимает 61-е место по распространенности. Йодидные минералы встречаются редко, и большинство месторождений, которые достаточно сконцентрированы для рентабельной добычи, представляют собой йодатные минералы. Примеры включают лаутарит , Ca (IO 3 ) 2 , и диетецеит , 7Ca (IO 3 ) 2 · 8CaCrO 4 . [68]Это минералы, которые присутствуют в виде следовых примесей в калише , обнаруженном в Чили , основным продуктом которого является нитрат натрия . В общей сложности они могут содержать от 0,02% до 1% йода по массе. [69] Йодат натрия извлекается из калише и восстанавливается до йодида бисульфитом натрия . Затем этот раствор реагирует со свежеэкстрагированным йодатом, что приводит к пропорциональному соотношению с йодом, который можно отфильтровать. [17]

Калиша была основным источником йода в 19 веке и продолжает оставаться важным сегодня, заменяя водоросли (которые больше не являются экономически жизнеспособным источником) [70], но в конце 20 века рассолы стали сопоставимым источником. Японское газовое месторождение Минами Канто к востоку от Токио и газовое месторождение американского бассейна Анадарко на северо-западе Оклахомы являются двумя крупнейшими такими источниками. На глубине источника рассол горячее 60 ° C. Рассолом сначала очищают и подкисляют с помощью серной кислоты , а затем иодид присутствует окисляется до йода с хлором. Производится раствор йода, но он разбавленный и должен быть сконцентрирован. В раствор вдувается воздух для испарения йода, который поступает в абсорбционную башню, где диоксид серы восстанавливает йод. Йодистый водород (HI) , вступает в реакцию с хлором , чтобы осадить йод. После фильтрации и очистки йод фасуется. [69] [71]

2 HI + Cl 2 → I 2 ↑ + 2 HCl
I 2 + 2 H 2 O + SO 2 → 2 HI + H 2 SO 4
2 HI + Cl 2 → I 2 ↓ + 2 HCl

Эти источники гарантируют, что Чили и Япония являются сегодня крупнейшими производителями йода. [68] В качестве альтернативы рассол можно обработать нитратом серебра для осаждения йода в виде иодида серебра , который затем разлагается в реакции с железом с образованием металлического серебра и раствора иодида железа (II) . Затем йод может быть высвобожден путем замещения хлором . [72]

Приложения [ править ]

Около половины всего производимого йода переходит в различные йодорганические соединения, еще 15% остается в виде чистого элемента, еще 15% используется для образования йодида калия и еще 15% для других неорганических соединений йода. [17] Среди основных применений соединений йода - катализаторы , кормовые добавки для животных, стабилизаторы, красители, красители и пигменты, фармацевтика, санитария (из настойки йода ) и фотография; второстепенные применения включают подавление смога, засев облаков и различные применения в аналитической химии. [17]

Химический анализ [ править ]

Проверка семени на крахмал раствором йода

Йодид и йодат-анионы часто используются для количественного объемного анализа, например, в иодометрии . Йод и крахмал образуют комплекс синего цвета, и эта реакция часто используется для проверки на крахмал или йод, а также в качестве индикатора в йодометрии . Йодный тест на крахмал до сих пор используется для обнаружения поддельных банкнот, напечатанных на крахмалосодержащей бумаге. [73]

Йодная масса в граммах йода , что потребляется 100 грамм химического вещества , как правило , жиров или масел. Йодные числа часто используются для определения ненасыщенности жирных кислот . Эта ненасыщенность находится в форме двойных связей , которые реагируют с соединениями йода. В биологии линолевая кислота (C18: 2 n-6), омега-6 и альфа-линоленовая (C18: 3 n-3) омега-3, арахидоновая кислота (AA) - омега-6 (C20: 4n-6), и докозагексаеновая кислота (DHA) - омега-3 (C22: 6n-3), синтезированная с йодолипидамиразвивается среди клеточных мембран в ходе эволюции жизни, играет важную роль в механизме апоптоза , канцерогенеза и дегенеративных заболеваний . [74] [75]

Тетраиодомеркурат (II) калия , K 2 HgI 4 , также известен как реагент Несслера. Его часто используют в качестве чувствительного точечного теста на аммиак . Точно так же Cu 2 HgI 4 используется в качестве осаждающего реагента для определения алкалоидов . Водный щелочной раствор йода используется в йодоформном тесте на метилкетоны. [62]

Спектроскопия [ править ]

Спектры молекулы иода I 2 состоят (не только) из десятков тысяч резких спектральных линий в диапазоне длин волн 500–700 нм. Поэтому это обычно используемый эталон длины волны (вторичный эталон). При измерении спектроскопическим методом без доплеровской съемки с фокусировкой на одной из этих линий выявляется сверхтонкая структура молекулы йода. Линия теперь разрешена так, что можно измерить либо 15 компонентов (из четных вращательных квантовых чисел, J даже ), либо 21 компонент (из нечетных вращательных квантовых чисел, J нечетные ). [76]

Иодид цезия и йодид натрия, активированный таллием, используются в кристаллических сцинтилляторах для обнаружения гамма-лучей. Эффективность высокая и возможна энергодисперсионная спектроскопия, но разрешение довольно низкое.

Медицина [ править ]

Элементарный йод [ править ]

Основная статья: Йод (медицинское использование)

Элементный йод используется в качестве дезинфицирующего средства либо в качестве элемента, или в качестве водорастворимого трииодид аниона I 3 - генерируемой на месте путем добавления йодида в плохо растворимого в воде элементарного йода (обратная химическая реакция имеет некоторый свободный элементарный йод доступный для антисептики) . Элементарный йод также можно использовать для лечения йодной недостаточности . [77]

В качестве альтернативы, йод может быть получен из йодофоров , которые содержат комплекс йода с солюбилизирующим агентом (ион йодида можно условно рассматривать как йодофор в водных растворах трииодида). Примеры таких препаратов включают: [78]

  • Настойка йода : йод в этаноле или йод и йодид натрия в смеси этанола и воды.
  • Йод Люголя : йод и йодид только в воде, образуя в основном трииодид. В отличие от настойки йода, йод Люголя имеет минимальное количество компонента свободного йода (I 2 ).
  • Повидон йод ( йодофор ).

Антимикробное действие йода быстрое и действует при низких концентрациях, поэтому он используется в операционных. [79] Его конкретный способ действия неизвестен. Он проникает в микроорганизмы и атакует определенные аминокислоты (такие как цистеин и метионин ), нуклеотиды и жирные кислоты , что в конечном итоге приводит к гибели клеток . Он также обладает противовирусным действием, но нелипидные вирусы и парвовирусы менее чувствительны, чем вирусы с липидной оболочкой. Йод, вероятно, атакует поверхностные белки вирусов в оболочке , а также может дестабилизировать мембранные жирные кислоты, вступая в реакцию с ненасыщенными углеродные связи . [80]

Другие формулировки [ править ]

В медицине для лечения острого тиреотоксикоза применяют насыщенный раствор йодида калия . Он также используется для блокирования поглощения йода-131 щитовидной железой (см. Раздел об изотопах выше), когда этот изотоп используется в составе радиофармацевтических препаратов (таких как иобенгуан ), которые не нацелены на щитовидную железу или ткани тироидного типа. [81] [82]

Йод-131 (обычно в виде йодида) является компонентом ядерных осадков и особенно опасен из-за склонности щитовидной железы концентрировать проглоченный йод и удерживать его в течение периодов, превышающих радиологический период полураспада этого изотопа, составляющий восемь дней. По этой причине людям, подверженным риску воздействия радиоактивного йода из окружающей среды (йод-131) в результате выпадения осадков, можно дать указание принимать таблетки нерадиоактивного йодида калия. Типичная доза для взрослых составляет одну таблетку 130 мг в 24 часа, обеспечивая 100 мг (100 000 микрограммов ) ионного йода. (Типичная суточная доза йода для нормального здоровья составляет порядка 100 микрограммов; см. «Диетическое потребление» ниже.) Проглатывание этой большой дозы нерадиоактивного йода сводит к минимуму поглощение радиоактивного йода щитовидной железой. [83]

Диатризойная кислота , йодсодержащий радиоконтрастный агент

Как элемент с высокой концентрацией электронов и атомным номером йод поглощает рентгеновские лучи слабее 33,3 кэВ из-за фотоэлектрического эффекта самых внутренних электронов. [84] Йодорганические соединения используются для внутривенных инъекций в качестве рентгеноконтрастных агентов. Это приложение часто используется вместе с передовыми рентгенологическими методами, такими как ангиография и компьютерная томография . В настоящее время все водорастворимые радиоконтрастные вещества используют йод.

Другое [ править ]

Основная статья: Йодное число

При производстве дигидроиодида этилендиамина , используемого в качестве пищевой добавки для домашнего скота, требуется большая часть доступного йода. Еще одно важное применение - катализатор для производства уксусной кислоты с помощью процессов Monsanto и Cativa . В этих технологиях, которые поддерживают мировой спрос на уксусную кислоту, иодистоводородная кислота превращает исходный метанол в метилиодид, который подвергается карбонилированию . Гидролиз образовавшегося ацетилиодида восстанавливает иодистоводородную кислоту и дает уксусную кислоту. [85]

Неорганические йодиды находят специализированное применение. Титан, цирконий, гафний и торий очищаются с помощью процесса Ван-Аркеля , который включает обратимое образование тетраиодидов этих элементов. Йодид серебра является основным ингредиентом традиционной фотопленки. Тысячи килограммов йодида серебра ежегодно используются для засева облаков, чтобы вызвать дождь. [85]

Йодорганическое соединение эритрозин является важным пищевым красителем. Перфторалкилиодиды являются предшественниками важных поверхностно-активных веществ, таких как перфтороктансульфоновая кислота . [85]

Реакция часов с йодом (в которой йод также служит тестом на крахмал, образуя темно-синий комплекс) [17], является популярным образовательным демонстрационным экспериментом и примером, казалось бы, колеблющейся реакции (это только концентрация промежуточного продукта, которая колеблется).

Хотя йод играет широко распространенную роль у многих видов, содержащие его агенты могут оказывать различное воздействие на разные виды в сельскохозяйственной системе. Рост всех штаммов Fusarium verticillioides значительно подавляется йодсодержащим фунгистатическим средством (AJ1629-34EC) в концентрациях, не наносящих вред урожаю. Это может быть менее токсичное противогрибковое сельскохозяйственное средство из-за его относительно естественного химического состава. [86]

Биологическая роль [ править ]

Основная статья: Йод в биологии
В тироидной системе гормоны Т 3 и Т 4
Сравнение содержания йода в моче во Франции (в микрограммах / день) для некоторых регионов и департаментов (средние уровни йода в моче, измеренные в микрограммах на литр в конце двадцатого века (1980–2000)) [87]

Йод является незаменимым элементом для жизни и, имея атомный номер Z = 53, является самым тяжелым элементом, который обычно необходим живым организмам. ( Лантан и другие лантаноиды , а также вольфрам с Z = 74 используются некоторыми микроорганизмами.) [88] [89] Он необходим для синтеза регулирующих рост гормонов щитовидной железы тироксина и трийодтиронина (T 4 и T 3 соответственно, названные в честь их количества атомов йода). Дефицит йода приводит к снижению выработки Т 3 и Т 4.и сопутствующее увеличение ткани щитовидной железы в попытке получить больше йода, вызывающее заболевание, известное как простой зоб . Основной формой гормона щитовидной железы в крови является тироксин (Т 4 ), который имеет более длительный период полураспада, чем Т 3 . У людей соотношение высвобождаемых в кровь Т 4 к Т 3 составляет от 14: 1 до 20: 1. Т 4 превращается в активный Т 3 (в три-четыре раза более мощный, чем Т 4 ) внутри клеток под действием дейодиназ (5'-йодиназы). Затем они обрабатываются декарбоксилированием и деиодированием для полученияйодтиронамин (T 1 a) и тиронамин (T 0 a '). Все три изоформов deiodinases являются селеном отработанных ферментов; таким образом, диетический селен необходим для производства Т 3 . [90]

На йод приходится 65% молекулярной массы Т 4 и 59% Т 3 . От 15 до 20 мг йода сосредоточено в тканях и гормонах щитовидной железы, но 70% всего йода в организме содержится в других тканях, включая молочные железы, глаза, слизистую оболочку желудка, тимус плода, спинномозговую жидкость и сосудистое сплетение, артериальное кровообращение. стенки, шейка матки и слюнные железы. В клетки этих тканей йодид попадает непосредственно через симпортер йодида натрия (NIS). Действие йода в тканях молочных желез связано с развитием плода и новорожденного, но в других тканях оно (по крайней мере) частично неизвестно. [91]

Питание [ править ]

Рекомендации Института медицины США составляют от 110 до 130 мкг для младенцев до 12 месяцев, 90 мкг для детей до восьми лет, 130 мкг для детей до 13 лет, 150 мкг для взрослых, 220 мкг для беременных женщин и детей. 290 мкг для кормления грудью. [4] [92] Допустимый верхний уровень потребления (ВД) для взрослых составляет 1100 мкг / день. [93] Этот верхний предел был оценен путем анализа влияния добавок на тиреотропный гормон . [91]

Щитовидной железе требуется не более 70 мкг в день для синтеза необходимых суточных количеств Т4 и Т3. [4] Более высокие рекомендованные суточные уровни йода кажутся необходимыми для оптимального функционирования ряда систем организма, включая лактацию , слизистую желудка , слюнные железы , клетки мозга, сосудистое сплетение , тимус и стенки артерий . [4] [94] [95] [75]

Естественные источники диетического йода включают морепродукты , такие как рыба, водоросли (например, водоросли ) и моллюски , молочные продукты и яйца, если животные получали достаточно йода, а также растения, выращенные на богатой йодом почве. [96] [97] Йодированная соль обогащена йодом в виде йодида натрия . [97] [98]

По состоянию на 2000 год среднее потребление йода с пищей в Соединенных Штатах составляло от 240 до 300 мкг / день для мужчин и от 190 до 210 мкг / день для женщин. [93] Основное население США имеет адекватное йодное питание [99] [100], причем женщины детородного возраста и беременные женщины имеют возможный умеренный риск дефицита. [100] В Японии потребление считалось значительно выше, в диапазоне от 5,280 мкг / день до 13,800 мкг / день из пищевых водорослей или комбу бурых водорослей, [91] часто в виде Kombu умами экстрактов для супа фондовых и картофельные чипсы. Однако новые исследования показывают, что потребление в Японии приближается к 1000–3000 мкг / день. [101]UL для взрослых в Японии последний раз пересматривался и составлял 3000 мкг / день в 2015 г. [102]

После того, как были реализованы программы обогащения йодом, такие как йодирование соли, наблюдались некоторые случаи индуцированного йодом гипертиреоза (так называемый феномен Йода-Базедова ). Состояние, по-видимому, встречается в основном у людей старше сорока лет, и риск оказывается выше, когда дефицит йода серьезный и начальное повышение потребления йода высокое. [103]

Дефицит [ править ]

Основная статья: дефицит йода

В регионах, где в рационе мало йода, [104] обычно в отдаленных внутренних районах и в полузасушливом экваториальном климате, где не употребляют морскую пищу, дефицит йода вызывает гипотиреоз, симптомами которого являются крайняя усталость, зоб , умственная отсталость, депрессия, увеличение веса и низкая базальная температура тела. [105] Дефицит йода является основной причиной предотвратимой умственной отсталости , результат, который возникает в основном, когда младенцы или маленькие дети становятся гипотиреозами.отсутствием элемента. Добавление йода в поваренную соль в значительной степени устранило эту проблему в более богатых странах, но дефицит йода остается серьезной проблемой общественного здравоохранения в развивающихся странах сегодня. [106] Дефицит йода также является проблемой в некоторых регионах Европы. Обработка информации, мелкая моторика и решение зрительных проблем улучшаются за счет восполнения йода у детей с умеренным дефицитом йода. [107]

Меры предосторожности [ править ]

Токсичность [ править ]

Йод
Опасности
Пиктограммы GHS
Сигнальное слово GHSОпасность
Формулировки опасности GHS
H312 , H332 , H315 , H319 , H335 , H372 , H400
Меры предосторожности GHS
P261 , P273 , P280 , P305 , P351 , P338 , P314 [108]
NFPA 704 (огненный алмаз)
[109]
3
0
0

Элементарный йод (I 2 ) токсичен при пероральном приеме в неразбавленном виде. Смертельная доза для взрослого человека составляет 30 мг / кг, что составляет около 2,1–2,4 грамма для человека с массой тела от 70 до 80 кг (даже если эксперименты на крысах показали, что эти животные могут выжить после приема дозы 14000 мг / кг). Избыток йода может быть более цитотоксичным при дефиците селена . [110] Добавление йода в группы населения с дефицитом селена теоретически проблематично, отчасти по этой причине. [91] Токсичность проистекает из его окислительных свойств, благодаря которым он денатурирует белки (включая ферменты). [111]

Элементарный йод также раздражает кожу. Прямой контакт с кожей может вызвать повреждение, поэтому с твердыми кристаллами йода следует обращаться осторожно. Растворы с высокой концентрацией элементарного йода, такие как настойка йода и раствор Люголя , способны вызывать повреждение тканей при длительной очистке или антисептике; Аналогичным образом, жидкий повидон-йод (бетадин), попавший на кожу, в некоторых случаях приводил к химическим ожогам. [112]

Профессиональное воздействие [ править ]

Люди могут подвергаться воздействию йода на рабочем месте при вдыхании, проглатывании, контакте с кожей и глазами. Управление по безопасности и гигиене труда (OSHA) установило допустимый предел ( допустимый предел воздействия ) для воздействия йода на рабочем месте на уровне 0,1 ppm (1 мг / м 3 ) в течение 8-часового рабочего дня. Национальный институт профессиональной безопасности и здоровья (NIOSH) установила предел Рекомендуемый экспозиции (REL) 0,1 частей на миллион (1 мг / м 3 ) в течение 8-часового рабочего дня. При уровне 2 промилле йод немедленно опасен для жизни и здоровья . [113]

Аллергические реакции [ править ]

У некоторых людей развивается гиперчувствительность к продуктам и продуктам, содержащим йод. Применение настойки йода или бетадина может вызвать сыпь, иногда сильную. [114] Парентеральное применение контрастных веществ на основе йода (см. Выше) может вызывать реакции, варьирующиеся от легкой сыпи до фатальной анафилаксии . Такие реакции привели к заблуждению (широко распространенному даже среди врачей) о том, что у некоторых людей аллергия на сам йод; Так истолковывалась даже аллергия на морепродукты, богатые йодом. [115]Фактически, никогда не было подтвержденных сообщений об истинной аллергии на йод, а аллергия на элементарный йод или простые соли йода теоретически невозможна. Реакции гиперчувствительности на продукты и продукты, содержащие йод, по-видимому, связаны с другими их молекулярными компонентами; [116] таким образом, человек, у которого выявлена ​​аллергия на один продукт питания или продукт, содержащий йод, может не иметь аллергической реакции на другой. Пациенты с различной пищевой аллергией (моллюски, яйца, молоко и др.) Не имеют повышенного риска гиперчувствительности к контрастному веществу. [117] [116] Как и в случае с любыми другими лекарствами, перед введением любого из содержащих йод препарата следует расспросить и проконсультироваться с ним. [118]

Статус списка I Управления по борьбе с наркотиками США [ править ]

Фосфор может восстанавливать элементарный йод до иодистоводородной кислоты , которая является реагентом, эффективным для восстановления эфедрина или псевдоэфедрина до метамфетамина . [119] По этой причине йод был включен Управлением по борьбе с наркотиками США в список I химического вещества-прекурсора в соответствии с 21 CFR 1310.02 . [120]

В популярной культуре [ править ]

В пилотном эпизоде ​​сериала « Во все тяжкие» виден контейнер с йодом, когда Уолтер Уайт впервые синтезирует метамфетамин по пути Нагаи , используя красный фосфор и йод для уменьшения количества псевдоэфедрина .

Ссылки [ править ]

  1. ^ Мейджа, Юрис; и другие. (2016). «Атомный вес элементов 2013 (Технический отчет IUPAC)» . Чистая и прикладная химия . 88 (3): 265–91. DOI : 10,1515 / пак-2015-0305 .
  2. ^ Магнитная восприимчивость элементов и неорганических соединений , в Справочнике по химии и физике, 81е изданиеCRC Press.
  3. ^ Weast, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Издательство Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  4. ^ a b c d «Йод» . Информационный центр по микронутриентам, Институт Линуса Полинга , Государственный университет Орегона , Корваллис. 2015 . Проверено 20 ноября 2017 года .
  5. ^ a b Куртуа, Бернар (1813 г.). "Découverte d'une Nouvelle Dans Le Vareck" . Annales de chimie . 88 : 304.На французском языке водоросли, смытые с берега, назывались «варек», «вареч» или «варек», откуда и произошло английское слово «wrack». Позже «варек» также назывался пеплом таких водорослей: золу использовали как источник йода и солей натрия и калия.
  6. Перейти ↑ Swain, Patricia A. (2005). «Бернар Куртуа (1777–1838) прославился открытием йода (1811) и своей жизнью в Париже с 1798 года» (PDF) . Вестник истории химии . 30 (2): 103. Архивировано из оригинального (PDF) 14 июля 2010 года . Проверено 2 апреля 2009 года .
  7. ^ Гринвуд и Эрншоу, стр. 794
  8. ^ а б «Йод 53» . Elements.vanderkrogt.net . Проверено 23 октября +2016 .
  9. ^ Дезорм и Клеман сделали свое заявление в Институте Impérial де Франс 29 ноября 1813 года; краткое изложение их объявления появилось в Gazette nationale ou Le Moniteur Universel от 2 декабря 1813 г. См .: FD Chattaway (23 апреля 1909 г.) «Открытие йода», The Chemical News ..., 99 (2578): 193–195 .
  10. ^ a b Гей-Люссак Дж. (1813 г.). "Sur un nouvel acide formé avec la субстанция décourverte par M. Courtois" . Annales de Chimie . 88 : 311.
  11. Перейти ↑ Gay-Lussac, J. (1813). "Sur la сочетание диода avec d'oxigène" . Annales de Chimie . 88 : 319.
  12. Перейти ↑ Gay-Lussac, J. (1814). "Mémoire sur l'iode" . Annales de Chimie . 91 : 5.
  13. ^ Лиддел-Скотт-Джонс Греко-английский лексикон в Персее цифровой библиотеке
  14. ^ Дэви, Х. (1813). "Sur la nouvelle entity découverte par M. Courtois, dans le sel de Vareck" . Annales de Chimie . 88 : 322.
  15. ↑ Дэви, Хамфри (1 января 1814 г.). «Некоторые эксперименты и наблюдения на новом веществе, которое при нагревании превращается в газ фиолетового цвета» . Фил. Пер. R. Soc. Лондон . 104 : 74. DOI : 10.1098 / rstl.1814.0007 .
  16. ^ "Первая периодическая таблица Менделеева" . web.lemoyne.edu .
  17. ^ Б с д е е г ч я J к л м н Гринвуд и Эрншоу, стр. 800-4
  18. ^ Куглер, Гонконг; Келлер, К. (1985).«Ат, Астатин», Система № 8а . Справочник Гмелина по неорганической и металлоорганической химии. 8 (8-е изд.). Springer-Verlag. ISBN 978-3-540-93516-2.
  19. ^ a b c d e Гринвуд и Эрншоу, стр. 804–809.
  20. ^ Виндхольц, Марта; Будавари, Сьюзан; Stroumtsos, Lorraine Y .; Фертиг, Маргарет Нётер, ред. (1976). Индекс химических веществ и лекарств Мерк (9-е изд.). Компания JA Majors. ISBN 978-0-911910-26-1.
  21. ^ Б с д е е г Кинг, Р. Брюс (1995). Неорганическая химия элементов основных групп . Wiley-VCH. С. 173–98. ISBN 978-0-471-18602-1.
  22. ^ Housecroft, CE; Шарп, AG (2008). Неорганическая химия (3-е изд.). Прентис Холл. п. 541. ISBN. 978-0-13-175553-6.
  23. ^ Ли, Вай-Ки; Чжоу, Гун-Ду; Мак, Томас CW (2008). Расширенная структурная неорганическая химия . Издательство Оксфордского университета. п. 674 . ISBN 978-0-19-921694-9.
  24. ^ a b Audi, Жорж; Берсильон, Оливье; Blachot, Жан; Wapstra, Aaldert Hendrik (2003), " Оценка ядерных свойств и свойств распада N UBASE " , Nuclear Physics A , 729 : 3–128, Bibcode : 2003NuPhA.729 .... 3A , doi : 10.1016 / j.nuclphysa.2003.11 0,001
  25. ^ Дж. Трок Уотсон; Дэвид К. Роу; Герберт А. Селенков (1965). «Йод-129 как нерадиоактивный индикатор». Радиационные исследования . 26 (1): 159–163. Bibcode : 1965RadR ... 26..159W . DOI : 10.2307 / 3571805 . JSTOR 3571805 . PMID 4157487 .  
  26. ^ https://e-reports-ext.llnl.gov/pdf/234761.pdf P. Santschi et al. (1998) «129Йод: новый индикатор взаимодействия поверхностных и подземных вод». Препринт Ливерморской национальной лаборатории имени Лоуренса UCRL-JC-132516. Ливермор, США.
  27. ^ Снайдер, G .; Фабрика-Мартин, Дж. (2007). «I-129 и Cl-36 в разбавленных углеводородных водах: морские космогенные, естественные и антропогенные источники». Прикладная геохимия . 22 (3): 692–714. Bibcode : 2007ApGC ... 22..692S . DOI : 10.1016 / j.apgeochem.2006.12.011 .
  28. ^ Клейтон, Дональд Д. (1983). Принципы звездной эволюции и нуклеосинтеза (2-е изд.). Издательство Чикагского университета. п. 75 . ISBN 978-0-226-10953-4.
  29. ^ Болт, BA; Packard, RE; Цена, ПБ (2007). "Джон Х. Рейнольдс, Физика: Беркли" . Калифорнийский университет в Беркли . Проверено 1 октября 2007 года .
  30. ^ SCOPE 50 - Радиоэкология после Чернобыля. Архивировано 13 мая 2014 г. в Wayback Machine , Научный комитет по проблемам окружающей среды (SCOPE), 1993. См. Таблицу 1.9 в разделе 1.4.5.2.
  31. ^ Hupf HB, Элдридж JS, Beaver JE (апрель 1968). «Производство йода-123 для медицинского применения». Int J Appl Radiat Isot . 19 (4): 345–51. DOI : 10.1016 / 0020-708X (68) 90178-6 . PMID 5650883 . 
  32. ^ Харпер, П.В. Siemens, WD; Lathrop, KA; Бризель, HE; Харрисон, Р.В. Йод-125. Proc. Японская конф. Радиоизотопы; Выпуск: 4 января 1961 г.
  33. ^ Ривкис, Скотт А.; Скляр, Чарльз; Фримарк, Майкл (1998). "Лечение болезни Грейвса у детей с особым упором на лечение радиоактивным йодом". Журнал клинической эндокринологии и метаболизма . 83 (11): 3767–76. DOI : 10,1210 / jc.83.11.3767 . PMID 9814445 . 
  34. ^ Zanzonico PB, Becker DV (2000). «Влияние времени приема и диетических уровней йода на блокаду йодида калия (KI) облучения щитовидной железы 131I в результате радиоактивных осадков». Здоровье Phys . 78 (6): 660–7. DOI : 10.1097 / 00004032-200006000-00008 . PMID 10832925 . S2CID 30989865 .  
  35. ^ "Медицинские изотопы вероятная причина радиации в отходах Оттавы" . CBC News . 4 февраля 2009 . Проверено 30 сентября 2015 года .
  36. ^ Moser, H .; Рауэрт, В. (2007). «Изотопные индикаторы для получения гидрологических параметров» . В Aggarwal, Pradeep K .; Gat, Joel R .; Froehlich, Клаус Ф. (ред.). Изотопы в круговороте воды: прошлое, настоящее и будущее развивающейся науки . Дордрехт: Спрингер. п. 11. ISBN 978-1-4020-6671-9. Проверено 6 мая 2012 года .
  37. Перейти ↑ Rao, SM (2006). «Радиоизотопы, представляющие гидрологический интерес» . Практическая изотопная гидрология . Нью-Дели: Издательское агентство Новой Индии. С. 12–13. ISBN 978-81-89422-33-2. Проверено 6 мая 2012 года .
  38. ^ «Исследование утечек в плотинах и водохранилищах» (PDF) . IAEA.org . Архивировано из оригинального (PDF) 30 июля 2013 года . Проверено 6 мая 2012 года .
  39. ^ Арагуас, Луис Арагуас; Плата Бедмар, Антонио (2002). «Искусственные радиоактивные индикаторы» . Обнаружение и предотвращение протечек из плотин . Тейлор и Фрэнсис. С. 179–181. ISBN 978-90-5809-355-4. Проверено 6 мая 2012 года .
  40. ^ Гринвуд и Эрншоу, стр. 806-7
  41. ^ Гринвуд и Эрншоу, стр. 809-12
  42. ^ a b c Гринвуд и Эрншоу, стр. 812–9.
  43. ^ Holleman, AF; Виберг, Э. "Неорганическая химия" Academic Press: Сан-Диего, 2001. ISBN 0-12-352651-5 . 
  44. ^ a b c d Гринвуд и Эрншоу, стр. 821–4.
  45. ^ a b c d Гринвуд и Эрншоу, стр. 824–8.
  46. ^ Гринвуд и Эрншоу, стр. 828-31
  47. ^ Гринвуд и Эрншоу, стр. 832-5
  48. ^ Гринвуд и Эрншоу, стр. 851-3
  49. ^ a b c d Гринвуд и Эрншоу, стр. 853–9.
  50. ^ Гринвуд и Эрншоу, стр. 863-4
  51. ^ a b Гринвуд и Эрншоу, стр. 872–5
  52. ^ Гринвуд и Эрншоу, стр. 842-4
  53. ^ Гринвуд и Эрншоу, стр. 835-9
  54. ^ Августа Wilh. фон Хофманн (1851). "Beiträge zur Kenntniss der flüchtigen organischen Basen" . Annalen der Chemie und Pharmacie . 78 (3): 253–286. DOI : 10.1002 / jlac.18510780302 .
  55. ^ Уильямсон, Александр (1850). «Теория этерификации» . Философский журнал . 37 (251): 350–356. DOI : 10.1080 / 14786445008646627 .( Ссылка на отрывок. )
  56. ^ Адольф Вюрц (1855). "Ueber eine neue Klasse Organischer Radicale" . Annalen der Chemie und Pharmacie . 96 (3): 364–375. DOI : 10.1002 / jlac.18550960310 .
  57. ^ Гриньяр, В. (1900). "Sur quelques nouvelles combinaisons organométaliques du magnésium et leur application à des synthèses d'alcools et d'hydrocabures" . Компт. Ренд . 130 : 1322–25.
  58. ^ Филлис А. Лайдей. «Йод и соединения йода». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. DOI : 10.1002 / 14356007.a14_381 .
  59. ^ Blanksby SJ, Эллисон GB (апрель 2003). «Связанные энергии диссоциации органических молекул» (PDF) . Соотв. Chem. Res . 36 (4): 255–63. CiteSeerX 10.1.1.616.3043 . DOI : 10.1021 / ar020230d . PMID 12693923 . Архивировано из оригинального (PDF) 6 февраля 2009 года . Проверено 25 октября 2017 года .   
  60. ^ Boeckman, RK Jr .; Shao, P .; Маллинз, Дж. Дж. (2000). "Периодинан Десса-Мартина: 1,1,1-триацетокси-1,1-дигидро-1,2-бензиодоксол-3 (1 H ) -он" (PDF) . Органический синтез . 77 : 141. ; Сборник , 10 , стр. 696
  61. ^ Майкл Э. Юнг и Майкл Х. Паркер (1997). «Синтез нескольких естественных полигалогенированных монотерпенов класса Halomon». Журнал органической химии . 62 (21): 7094–7095. DOI : 10.1021 / jo971371 . PMID 11671809 . 
  62. ^ a b c Смит, Майкл Б.; Март, Джерри (2007), Расширенная органическая химия: реакции, механизмы и структура (6-е изд.), Нью-Йорк: Wiley-Interscience, ISBN 978-0-471-72091-1
  63. ^ «Данные по безопасности йодметана» . Оксфордский университет.
  64. Перейти ↑ Polgar, L (1979). «Влияние изотопа дейтерия на ацилирование папаина. Доказательства отсутствия общего основного катализа и для ферментативной уходящей группы. Взаимодействие». Евро. J. Biochem . 98 (2): 369–374. DOI : 10.1111 / j.1432-1033.1979.tb13196.x . PMID 488108 . 
  65. ^ Ervithayasuporn, В. (2013). «Синтез в одном реакторе галогенсодержащих силсесквиоксанов: октакис (3-бромпропил) октасилсесквиоксана и октакис (3-иодопропил) октасилсесквиоксана». Dalton Trans. 42 (37): 13747–13753. DOI : 10.1039 / C3DT51373D . PMID 23907310 . S2CID 41232118 .   
  66. ^ Streitwieser, A. (1956). «Сольволитические реакции вытеснения на насыщенных атомах углерода». Chem. Ред. 56 (4): 571–752. DOI : 10.1021 / cr50010a001 .
  67. ^ Bordwell, FG; Браннен, WT (1964). «Влияние карбонильных и родственных групп на реакционную способность галогенидов в реакциях S N 2». Варенье. Chem. Soc. 86 (21): 4645–4650. DOI : 10.1021 / ja01075a025 .
  68. ^ a b c Гринвуд и Эрншоу, стр. 795–796.
  69. ^ a b Когель, Джессика Эльзея; и другие. (2006). Промышленные полезные ископаемые и горные породы: сырьевые товары, рынки и использование . SME. С. 541–552. ISBN 978-0-87335-233-8.
  70. ^ Стэнфорд, Эдвард CC (1862). «Об экономическом применении морских водорослей» . Журнал Общества искусств : 185–189.
  71. ^ Маэкава, Тацуо; Игари, Шун-Ичиро; Канеко, Нобуюки (2006). «Химический и изотопный состав рассолов из месторождений растворенного в воде природного газа в Чибе, Япония» . Геохимический журнал . 40 (5): 475. Bibcode : 2006GeocJ..40..475M . DOI : 10,2343 / geochemj.40.475 .
  72. ^ Гринвуд и Эрншоу, стр. 799.
  73. ^ Эмсли, Джон (2001). Строительные блоки природы (твердый переплет, первое издание). Издательство Оксфордского университета . С.  244–250 . ISBN 978-0-19-850340-8.
  74. ^ Вентури, S .; Донати, FM; Вентури, А .; Вентури, М. (2000). «Дефицит йода в окружающей среде: вызов эволюции земной жизни?». Щитовидная железа . 10 (8): 727–9. DOI : 10.1089 / 10507250050137851 . PMID 11014322 . 
  75. ^ a b Вентури, Себастьяно (2014). «Йод, ПНЖК и йодолипиды в здоровье и болезнях: эволюционная перспектива». Эволюция человека . 29 (1–3): 185–205. ISSN 0393-9375 . 
  76. ^ Sansonetti, CJ (1 мая 1996). «Точные измерения сверхтонких компонентов в спектре молекулярного йода» . DOI : 10.2172 / 464573 . ОСТИ 464573 .  Цитировать журнал требует |journal=( помощь )
  77. ^ Всемирная организация здравоохранения (2009). Стюарт М.С., Куимци М., Хилл С.Р. (ред.). ВОЗ Модель фармакологические 2008 . Всемирная организация здоровья. п. 499. ЛВП : 10665/44053 . ISBN 9789241547659.
  78. ^ Блок, Сеймур Стэнтон (2001). Дезинфекция, стерилизация и консервация . Хагерствон, доктор медицины: Липпинкотт Уильямс и Уилкинс. п. 159. ISBN. 978-0-683-30740-5.
  79. ^ Патвардхан, Нарендра; Келкар, Удай (2011). «Рекомендации по дезинфекции, стерилизации и операционной для практикующих дерматохирургов в Индии» . Индийский журнал дерматологии, венерологии и лепрологии . 77 (1): 83–93. DOI : 10.4103 / 0378-6323.74965 . PMID 21220895 . 
  80. Перейти ↑ McDonnell G, Russell AD (1999). «Антисептики и дезинфицирующие средства: активность, действие, устойчивость» . Clin Microbiol Rev . 12 (1): 147–79. DOI : 10.1128 / CMR.12.1.147 . PMC 88911 . PMID 9880479 .  
  81. ^ «Растворимость KI в воде» . Hazard.com. 21 апреля 1998 . Проверено 21 января 2013 года .
  82. ^ (PDF) . 17 июня 2009 г. https://web.archive.org/web/20090617073253/http://www.eanm.org/scientific_info/guidelines/gl_radio_ther_benzyl.pdf . Архивировано из оригинального (PDF) 17 июня 2009 года. Отсутствует или пусто |title=( справка )
  83. ^ «CDC Radiation Emergencies» , Центры по контролю за заболеваниями США, 11 октября 2006 г., по состоянию на 14 ноября 2010 г.
  84. ↑ Ланкастер, Джек Л. «Глава 4: Физические детерминанты контраста». Архивировано 10 октября 2015 года в Wayback Machine , в журнале «Физика медицинской рентгеновской визуализации» . Научный центр здоровья Техасского университета.
  85. ^ a b c Лайдей, Филлис А .; Тацуо Кайхо «Йод и соединения йода» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана, 2015 г., Wiley-VCH, Weinheim, doi : 10.1002 / 14356007.a14_381.pub2 Vol. A14 с. 382–390.
  86. ^ Йейтс, Ида Э .; Арнольд, Джуди У .; Бэкон, Чарльз У .; Хинтон, Дороти М. (2004). «Оценка in vitro различных патогенных грибов растений, обработанных новым средством контроля роста». Защита урожая . Elsevier BV. 23 (12): 1169–1176. DOI : 10.1016 / j.cropro.2004.03.019 . ISSN 0261-2194 . 
  87. ^ Mornex, 1987 и Le Guen et al., 2000, цитируется Le Guen, B .; Hémidy, PY; Гонин, М .; Bailloeuil, C .; Ван Боксом, Д .; Renier, S .; Гарсье, Ю. (2001). "Аргументы и результаты поиска по стабильному распределению диодов во французских центрах" (PDF) . Радиозащита . 36 (4): 417–430. DOI : 10,1051 / radiopro: 2001101 .
  88. ^ Поль, Арьян; Барендс, Томас Р.М.; Дитль, Андреас; Khadem, Ahmad F .; Эйгенштейн, Джелле; Джеттен, Майк С.М.; Op Den Camp, Huub JM (2013). «Редкоземельные металлы необходимы для метанотрофной жизни в вулканических грязевых котлах». Экологическая микробиология . 16 (1): 255–64. DOI : 10.1111 / 1462-2920.12249 . PMID 24034209 . 
  89. ^ Корибаникс, Нью-Мексико; Tuorto, SJ; Lopez-Chiaffarelli, N .; МакГиннесс, Л. Р.; Хэггблом, ММ; Уильямс, KH; Лонг, ПЭ; Керхоф, LJ (2015). «Пространственное распределение уран-респираторных бетапротеобактерий в Rifle, CO» . PLOS ONE . 10 (4): e0123378. Bibcode : 2015PLoSO..1023378K . DOI : 10.1371 / journal.pone.0123378 . PMC 4395306 . PMID 25874721 .  
  90. ^ Irizarry, Лисандро (23 апреля 2014). «Токсичность гормонов щитовидной железы» . Medscape . WedMD LLC . Дата обращения 2 мая 2014 .
  91. ^ а б в г Патрик, Л. (2008). «Йод: дефицит и терапевтические соображения» (PDF) . Altern Мед Ред . 13 (2): 116–27. PMID 18590348 . Архивировано из оригинального (PDF) 31 мая 2013 года.  
  92. ^ «Диетические рекомендуемые дозы (DRI): рекомендуемые дозы для людей, витамины» . Институт медицины . 2004. Архивировано из оригинального 30 октября 2009 года . Проверено 9 июня 2010 года .
  93. ^ a b Национальный исследовательский совет США (2000). Нормы потребления витамина А, витамина К, мышьяка, бора, хрома, меди, йода, железа, марганца, молибдена, никеля, кремния, ванадия и цинка . Национальная академия прессы. С. 258–259. DOI : 10.17226 / 10026 . ISBN 978-0-309-07279-3. PMID  25057538 .
  94. ^ Вентури, S, Вентури. М (2009). «Йод, тимус и иммунитет». Питание . 25 (9): 977–979. DOI : 10.1016 / j.nut.2009.06.002 . PMID 19647627 . CS1 maint: multiple names: authors list (link)
  95. ^ Ullberg, S .; Эвальдссон, Б. (1964). "Распределение радиоактивного йода изучено авторадиографией всего тела". Acta Radiologica: терапевтическая физика, биология . 41 : 24–32. DOI : 10.3109 / 02841866409134127 . PMID 14153759 . 
  96. ^ "Откуда мы получаем йод?" . Йодная глобальная сеть. Архивировано 13 августа 2015 года.
  97. ^ a b «Йод в диете» . Медицинская энциклопедия MedlinePlus .
  98. ^ «Американская тироидная ассоциация» . thyroid.org . Американская тироидная ассоциация . Проверено 4 апреля 2014 года .
  99. ^ Колдуэлл KL, Махмудов А, Эли Е, Джонс Р., Ван RY (2011). «Йодный статус населения США, Национальное обследование здоровья и питания, 2005–2006 и 2007–2008 годы» . Щитовидная железа . 21 (4): 419–27. DOI : 10.1089 / thy.2010.0077 . PMID 21323596 . 
  100. ^ a b Leung AM, Braverman LE, Pearce EN (2012). «История обогащения йодом и добавок» . Питательные вещества . 4 (11): 1740–6. DOI : 10.3390 / nu4111740 . PMC 3509517 . PMID 23201844 .  
  101. ^ Zava, TT; Зава, ДТ (2011). «Оценка потребления японского йода на основе потребления морских водорослей в Японии: анализ на основе литературы» . Исследование щитовидной железы . 4 : 14. DOI : 10,1186 / 1756-6614-4-14 . PMC 3204293 . PMID 21975053 .  
  102. ^ Обзор рекомендуемых диетических рационов для японцев (2015) Министр здравоохранения, труда и социального обеспечения Японии | url = http://www.mhlw.go.jp/file/06-Seisakujouhou-10900000-Kenkoukyoku/Overview.pdf
  103. ^ Ву, Т .; Лю, ГДж; Li, P .; Клар, К. (2002). Ву, Тайсян (ред.). «Йодированная соль для профилактики йододефицитных расстройств». Кокрановская база данных Syst Rev (3): CD003204. DOI : 10.1002 / 14651858.CD003204 . PMID 12137681 . 
  104. ^ Диссанаяке, CB; Чандраджит, Рохана; Tobschall, HJ (1999). «Йодный цикл в тропической среде - последствия для йододефицитных заболеваний». Международный журнал экологических исследований . 56 (3): 357. DOI : 10,1080 / 00207239908711210 .
  105. ^ Фелиг, Филипп; Фроман, Лоуренс А. (2001). «Эндемический зоб» . Эндокринология и метаболизм . McGraw-Hill Professional. ISBN 978-0-07-022001-0.
  106. ^ «Дефицит микронутриентов: йододефицитные расстройства» . ВОЗ.
  107. ^ Циммерманн, Майкл Б .; Connolly, K .; и другие. (2006). «Добавки йода улучшают познавательные способности у школьников с дефицитом йода в Албании: рандомизированное контролируемое двойное слепое исследование» . Американский журнал клинического питания . 83 (1): 108–114. DOI : 10.1093 / ajcn / 83.1.108 . PMID 16400058 . 
  108. ^ "Йод 207772" . I2 .
  109. ^ Технические данные для йода . periodictable.com
  110. Перейти ↑ Smyth, PP (2003). «Роль йода в антиоксидантной защите при заболеваниях щитовидной железы и груди». BioFactors . 19 (3–4): 121–30. DOI : 10.1002 / biof.5520190304 . PMID 14757962 . S2CID 7803619 .  
  111. Перейти ↑ Yerkes, Christine (2007). «Лекция 29: Структура и денатурация белков» . chem.uiuc.edu . Университет Иллинойса . Проверено 23 октября +2016 .
  112. ^ Лоу, DO; Ноулз, С.Р .; и другие. (2006). «Ожог, вызванный повидон-йодом: клинический случай и обзор литературы». Фармакотерапия . 26 (11): 1641–5. DOI : 10,1592 / phco.26.11.1641 . PMID 17064209 . S2CID 25708713 .  
  113. ^ "CDC - Карманный справочник NIOSH по химической опасности - йод" . www.cdc.gov . Дата обращения 6 ноября 2015 .
  114. ^ DermNet New Zealand Trust, Йод
  115. Перейти ↑ Boehm, I (2008). «Аллергия на морепродукты и радиоконтрастные СМИ: врачи пропагандируют миф?». Am J Med . 121 (8): E19. DOI : 10.1016 / j.amjmed.2008.03.035 . PMID 18691465 . 
  116. ^ a b UCSF Отделение радиологии и биомедицинской визуализации, йодной аллергии и введения контрастных веществ
  117. ^ Ломбардо P, K Nairz, Бем I (2019). «Безопасность пациентов и« аллергия на йод »- как вести себя с пациентами с аллергией на йод, прежде чем они получат йодсодержащее контрастное вещество?». Eur J Radiol . 116 (7): 150–151. DOI : 10.1016 / j.ejrad.2019.05.002 . PMID 31153557 . 
  118. ^ Katelaris, Констанция (2009). « „ Метка Йод Allergy“вводит в заблуждение» . Австралийский проповедник . 32 (5): 125–128. DOI : 10,18773 / austprescr.2009.061 .
  119. ^ Скиннер, HF (1990). «Синтез метамфетамина посредством восстановления эфедрина йодоводородной кислотой / красным фосфором». Международная криминалистическая экспертиза . 48 (2): 123–134. DOI : 10.1016 / 0379-0738 (90) 90104-7 .
  120. ^ "ЧАСТЬ 1310 - Раздел 1310.02 Охватываемые вещества" .

Библиография [ править ]

  • Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.