Ацетаты


Ацетаты (от лат. Acidum aceticum) — два больших разных класса производных уксусной кислоты: соли уксусной кислоты и сложные эфиры уксусной кислоты. Ацетаты получаются при замене водорода (H+) карбоксильной группы уксусной кислоты на:

Ацетатная группа с химической формулой CH3CO и структурной формулой -C(=O)-CH3 может обозначаться символом Ас[3], что может вносить путаницу из-за такого-же обозначения элемента актиния, тогда ацетат натрия будет записан, как AcONa, а этилацетат как EtOAc[4].

Ацетаты в виде солей — кристаллические продукты, хорошо растворимые в воде; эфиры — летучие жидкости с фруктовым и цветочным запахом. Ацетаты применяют как растворители для лаков, смол, в производстве целлулоида, в парфюмерии и пищeвой промышленности. Большая часть ацетатов, производимых в промышленности, имеет форму полимеров. В биосинтезе ацетаты наиболее распространённый строительный элемент.

Соли уксусной кислоты хорошо растворяются в воде[5], исключением являются ацетаты серебра и ртути(I) довольно плохо растворяющиеся в холодной воде[6]. Ацетаты- соли легко кристаллизуются[6].

Ацетаты-соли, в том числе и ацетаты щелочных и щелочно-земельных металлов, образуют двойные и комплексные соединения. При связывании ацетатами-солями молекул уксусной кислоты получаются так называемые кислые ацетаты, например кислый ацетат натрия Na(CH3COO)·2СH3COOH[6]. Переходные металлы могут образовывать комплексы, например ацетат хрома (II) и осно́вный ацетат цинка.

Ацетаты в виде эфиров — летучие жидкости с фруктовым и цветочным запахом[7]. Сложные эфиры уксусной кислоты служат хорошими органическими растворителями, но горючи и огнеопасны[7]. Активные растворители ацетаты-сложные эфиры, используемые, например, для производства нитролаков, разделяются по температуре кипения на[8]: