Закон Кирхгофа (химия)

---

Закон Ки́рхгофа^[1] гласит, что температурный коэффициент теплового эффекта химической реакции равен изменению теплоёмкости системы в ходе реакции. Уравнение Кирхгофа, являющееся следствием этого закона, используется для расчёта тепловых эффектов при разных температурах.

где ${\displaystyle C_{p}}$ и ${\displaystyle C_{V}}$ — изобарная и изохорная теплоёмкости, ${\displaystyle \Delta _{r}c_{p}}$ — разность изобарных теплоёмкостей продуктов реакции и исходных веществ, ${\displaystyle \Delta _{r}c_{V}}$ — разность изохорных теплоёмкостей продуктов реакции и исходных веществ, а ${\displaystyle \Delta _{r}H}$ и ${\displaystyle \Delta _{r}U}$ — соответствующие тепловые эффекты.

Если разница ${\displaystyle (T_{2}-T_{1})}$ невелика, то можно принять ${\displaystyle \Delta _{r}c_{p}=const}$ и ${\displaystyle \Delta _{r}c_{V}=const}$, соответственно интегральная форма уравнений примет следующий вид:

При большой разнице температур необходимо учитывать температурные зависимости теплоёмкостей: ${\displaystyle \Delta _{r}c_{p}=f(T)}$ и ${\displaystyle \Delta _{r}c_{V}=f(T)}$

---