Пероксиды

---

Перокси́ды или пе́рекиси — сложные химические соединения, в которых атомы кислорода соединены друг с другом, в результате чего молекула кислорода в общем анионе O₂⁻² имеет степень окисления −1.

Пероксиды легко выделяют кислород. Для неорганических веществ рекомендуется использовать термин «пероксид», для органических веществ и сегодня в русском языке часто используют термин «перекись». Пероксиды многих органических веществ взрывоопасны (пероксид ацетона), в частности, они легко образуются фотохимически при длительном освещении эфиров в присутствии кислорода. Поэтому перед перегонкой многие эфиры (диэтиловый эфир, тетрагидрофуран) требуют проверки на отсутствие пероксидов.

Пероксиды — вещества, содержащие пероксогруппу —О—О— (например, пероксид водорода (Н₂О₂), пероксид натрия (Na₂O₂)). В пероксидах кислород имеет степень окисления −1. Существуют неорганические и органические пероксиды.

Неорганические пероксиды в виде бинарных или комплексных соединений известны почти для всех элементов. Пероксиды щелочных и щёлочноземельных металлов реагируют с водой, образуя соответствующий гидроксид и пероксид водорода.

Органические пероксиды подразделяются на диалкилпероксиды, алкилгидропероксиды, диацилпероксиды, ацилгидропероксиды (пероксокарбоновые кислоты), циклические пероксиды. Органические пероксиды термически неустойчивы и часто взрывоопасны. Используются как источники свободных радикалов в органическом синтезе и промышленности (ди-трет-бутилпероксид, диацетилпероксид), окисляющие антисептики (пероксид бензоила).

Надпероксиды (надперекиси, гипероксиды, супероксиды) — неорганические соединения, содержащие супероксидный анион ${\displaystyle {\ce {O2^-}}}$, например, надпероксид калия KO₂. Кислородные соединения, содержащие атомы О в степени окисления −1⁄2, известны для щелочных, щёлочноземельных металлов, солей тетраалкиламмония и некоторых комплексов (напр. кобальта). Надпероксиды используют для регенерации выдыхаемой газовой смеси, в частности в изолирующих противогазах.

---