Теплоёмкость идеального газа

---

Теплоёмкость идеального газа — отношение количества теплоты, сообщённой газу ${\displaystyle \delta Q}$, к изменению температуры ${\displaystyle dT}$, которое при этом произошло ${\displaystyle C={\frac {\delta Q}{dT}}}$ ^[1].

где ${\displaystyle \nu =m/M,}$ ${\displaystyle m}$ — масса, ${\displaystyle M}$ — молярная масса вещества.

Теплоёмкость единичной массы вещества называется удельной теплоёмкостью и, в системе СИ, измеряется в Дж/(кг·К)^[1].

В адиабатическом процессе теплообмена с окружающей средой не происходит, то есть ${\displaystyle dQ=0}$. Однако, объём, давление и температура меняются, то есть ${\displaystyle dT\neq 0}$^[3].

Следовательно, теплоёмкость идеального газа в адиабатическом процессе равна нулю: ${\displaystyle C={0 \over dT}=0}$.

В изотермическом процессе постоянна температура, то есть ${\displaystyle dT=0}$. При изменении объёма газу передаётся (или отбирается) некоторое количество тепла^[3]. Следовательно, теплоёмкость идеального газа равна плюс-минус бесконечности: ${\displaystyle C\to \pm \infty }$

---