Хлориды


Хлори́ды — химические соединения хлора с менее электроотрицательными элементами, в которых он проявляет степень окисления –1[1].

По характеру химической связи хлор–элемент подразделяются на ионные и ковалентные. К ионным хлоридам относят соли соляной кислоты и щелочных, щелочноземельных металлов, аммония и алкиламмония, d- и f-элементов. Большинство ионных хлоридов в водных растворах диссоциированы на катион металла или аммония и хлорид-анион, отдельные их представители – AgCl, CuCl, Hg2Cl2, PbCl2 – в воде малорастворимы[⇨]. Характерными представителями ковалентных хлоридов являются многие бинарные соединения хлора и неметаллов, например, NCl3, SCl4, а также переходных металлов, например, TiCl4,имеющие ковалентные полярные связи. Ковалентным перхлоратам свойственны реакции полного гидролиза[⇨]. Хлориды брома и иода относят к межгалогенным соединениям. Отдельные хлориды неметаллов представляют собой комплексные соединения, например, хлорид фосфора(V) PCl5 в твердом состоянии представляет собой ионное соединение [PCl4]+[PCl5][1].

Большинство хлоридов металлов (за исключением AgCl, CuCl, AuCl, Hg2Cl2, TlCl и PbCl2) хорошо растворимы в воде.

Ионные хлориды, образованные катионами щелочных или щелочноземельных металлов практически не подвержены гидролизу; в случае катионов, соответствующих слабым основаниям, гидролиз протекатет обратимо с образованием кислой среды в водном растворе. Ковалентные хлориды гидролизуются необратимо с образованием кислот:

Ионные и ковалентные хлориды могут взаимодействовать между собой с образованием комплексных соединений: