Энтальпия

---

Энтальпи́я (от др.-греч. ενθαλπω — «нагреваю», также теплова́я фу́нкция^[1][2], теплова́я фу́нкция Гиббса^[3], теплосодержа́ние^[1][3] и изобарно-изоэнтропийный потенциал^[4]) — функция состояния ${\displaystyle H}$ термодинамической системы, определяемая как сумма внутренней энергии ${\displaystyle U}$ и произведения давления ${\displaystyle P}$ на объём ${\displaystyle V}$^{[1][5][6][K 1]}:

где ${\displaystyle T}$ — термодинамическая температура, а ${\displaystyle S}$ — энтропия, следует выражение для дифференциала энтальпии^{[3][11][K 2]}:

которое является полным дифференциалом функции ${\displaystyle H(S,P)}$^{[K 3]}. Она представляет собой термодинамический потенциал^[⇨] относительно естественных независимых переменных — энтропии, давления и, возможно, числа частиц^[⇨] и других переменных состояния ^[⇨].

Понятие энтальпии существенно дополняет математический аппарат термодинамики^[⇨] и гидродинамики^[⇨]. Важно, что в изобарном процессе при постоянном ${\displaystyle P}$ изменение энтальпии

равное сумме изменения внутренней энергии ${\displaystyle U_{2}-U_{1}}$ и совершённой системой работы ${\displaystyle P\left(V_{2}-V_{1}\right)}$, в силу первого начала термодинамики равно количеству теплоты ${\displaystyle Q}$, сообщенной системе. Это свойство энтальпии позволяет использовать её для вычисления тепловыделения при различных изобарных процессах, например, химических^[⇨].

Отношение малого количества теплоты, ${\displaystyle T\mathrm {d} S=\mathrm {d} H,}$ переданного системе в изобарном процессе, к изменению температуры ${\displaystyle \mathrm {d} T}$ является теплоёмкостью при постоянном давлении^{[K 4][20]}:

---