Актиний | |||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Произношение | / Æ к т ɪ п I ə м / ( Ак - ТИН -ее-əm ) | ||||||||||||||||||||||||||
Внешность | серебристо-белый, светящийся жутким синим светом; [1] иногда с золотым отливом [2] | ||||||||||||||||||||||||||
Массовое число | [227] | ||||||||||||||||||||||||||
Актиний в периодической таблице | |||||||||||||||||||||||||||
Атомный номер ( Z ) | 89 | ||||||||||||||||||||||||||
Группа | группа н / д | ||||||||||||||||||||||||||
Период | период 7 | ||||||||||||||||||||||||||
Блокировать | f-блок | ||||||||||||||||||||||||||
Электронная конфигурация | [ Rn ] 6d 1 7s 2 | ||||||||||||||||||||||||||
Электронов на оболочку | 2, 8, 18, 32, 18, 9, 2 | ||||||||||||||||||||||||||
Физические свойства | |||||||||||||||||||||||||||
Фаза на СТП | твердый | ||||||||||||||||||||||||||
Температура плавления | 1500 K (1227 ° C, 2240 ° F) (оценка) [2] | ||||||||||||||||||||||||||
Точка кипения | 3500 ± 300 К (3200 ± 300 ° C, 5800 ± 500 ° F) (экстраполировано) [2] | ||||||||||||||||||||||||||
Плотность (около rt ) | 10 г / см 3 | ||||||||||||||||||||||||||
Теплота плавления | 14 кДж / моль | ||||||||||||||||||||||||||
Теплота испарения | 400 кДж / моль | ||||||||||||||||||||||||||
Молярная теплоемкость | 27,2 Дж / (моль · К) | ||||||||||||||||||||||||||
Атомные свойства | |||||||||||||||||||||||||||
Состояния окисления | +3 (сильно основной оксид) | ||||||||||||||||||||||||||
Электроотрицательность | Шкала Полинга: 1,1 | ||||||||||||||||||||||||||
Энергии ионизации |
| ||||||||||||||||||||||||||
Ковалентный радиус | 215 вечера | ||||||||||||||||||||||||||
Спектральные линии актиния | |||||||||||||||||||||||||||
Прочие свойства | |||||||||||||||||||||||||||
Естественное явление | от разложения | ||||||||||||||||||||||||||
Кристальная структура | гранецентрированной кубической (ГЦК) | ||||||||||||||||||||||||||
Теплопроводность | 12 Вт / (м · К) | ||||||||||||||||||||||||||
Количество CAS | 7440-34-8 | ||||||||||||||||||||||||||
История | |||||||||||||||||||||||||||
Открытие и первая изоляция | Фридрих Оскар Гизель (1902) | ||||||||||||||||||||||||||
Названный | Андре-Луи Дебьерн (1899) | ||||||||||||||||||||||||||
Основные изотопы актиния | |||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||
Актиний - это химический элемент с символом Ac и атомным номером 89. Впервые он был выделен Фридрихом Оскаром Гизелем в 1902 году, который дал ему название эманий ; элемент получил свое название из-за того, что был ошибочно идентифицирован с веществом, которое нашел Андре-Луи Дебьерн и назвал актинием. Актиний дал название серии актинидов , группе из 15 подобных элементов между актинием и лоуренсием в периодической таблице . Вместе с полонием , радием и радоном актиний был одним из первыхизолировать примордиальные радиоактивные элементы .
Мягкий серебристо-белый радиоактивный металл, актиний быстро реагирует с кислородом и влагой воздуха, образуя белый слой оксида актиния, который предотвращает дальнейшее окисление. Как и большинство лантаноидов и многих актинидов , актиний принимает степень окисления +3 почти во всех своих химических соединениях. Актиний встречается только в следовых количествах в урановой и ториевой рудах в виде изотопа 227 Ac, который распадается с периодом полураспада 21,772 года, преимущественно испуская бета- частицы , а иногда и альфа-частицы , и 228 Ac, который является бета-активным с периодом полураспада 6,15 часов. Одинтонна природного урана в руде содержит около 0,2 миллиграмма актиния-227, а одна тонна тория содержит около 5 нанограммов актиния-228. Близкое сходство физико-химических свойств актиния и лантана делает невозможным отделение актиния от руды. Вместо этого элемент получают в миллиграммах путем нейтронного облучения 226 Ra в ядерном реакторе . Актиний из-за его редкости, высокой цены и радиоактивности не имеет значительного промышленного использования. Его текущие применения включают источник нейтронов и агент лучевой терапии .
История [ править ]
Андре-Луи Дебьерн , французский химик, объявил об открытии нового элемента в 1899 году. Он отделил его от остатков урановой обманки, оставленных Мари и Пьером Кюри после того, как они извлекли радий . В 1899 году Дебьерн описал это вещество как похожее на титан [3], а (в 1900 году) как на торий . [4] Фридрих Оскар Гизель независимо открыл актиний в 1902 году [5] как вещество, похожее на лантан, и назвал его «эманием» в 1904 году. [6] После сравнения периодов полураспада веществ, определенных Дебьерном, [7] Гарриет Брукс в 1904 году и Отто Хан и Отто Сакур в 1905 году, выбранное Дебьерном имя для нового элемента было сохранено, потому что оно имело старшинство, несмотря на противоречивые химические свойства, которые он заявлял для элемента в разное время. [8] [9]
Статьи, опубликованные в 1970-х [10] и позже [11], предполагают, что результаты Дебьерна, опубликованные в 1904 году, противоречат результатам, опубликованным в 1899 и 1900 годах. Кроме того, теперь известный химический состав актиния исключает его присутствие в качестве чего-либо другого, кроме второстепенного компонента Дебьерна. Результаты 1899 и 1900 годов; Фактически, химические свойства, о которых он сообщил, позволяют предположить, что вместо этого он случайно идентифицировал протактиний , который не будет обнаружен в течение следующих четырнадцати лет, только для того, чтобы он исчез из-за его гидролиза и адсорбции на его лабораторном оборудовании . Это побудило некоторых авторов выступить за то, чтобы приписать открытие только Гизелю. [2]Менее конфронтационный взгляд на научные открытия предлагает Адлофф. [11] Он предполагает, что критика ранних публикаций задним числом должна быть смягчена зарождающимся состоянием радиохимии: подчеркивая благоразумие заявлений Дебьерна в оригинальных статьях, он отмечает, что никто не может утверждать, что вещество Дебьерна не содержало актиний. [11] Дебьерн, который сейчас рассматривается подавляющим большинством историков как первооткрыватель, потерял интерес к элементу и оставил тему. С другой стороны, Гизелю можно по праву приписать первый препарат радиохимически чистого актиния и определение его атомного номера 89 [10].
Название актиний происходит от древнегреческого актис, актинос (ακτίς, ακτίνος), что означает луч или луч. [12] Его символ Ac также используется в сокращениях других соединений, которые не имеют ничего общего с актинием, таких как ацетил , ацетат [13] и иногда ацетальдегид . [14]
Свойства [ править ]
Актиний - мягкий серебристо-белый [15] [16] радиоактивный металлический элемент. Его расчетный модуль сдвига аналогичен таковому у свинца . [17] Благодаря своей высокой радиоактивности, актиний светится в темноте бледно-голубым светом, который исходит из окружающего воздуха, ионизированного испускаемыми энергичными частицами. [18] Актиний имеет такие же химические свойства, что и лантан и другие лантаноиды, поэтому эти элементы трудно отделить при извлечении из урановых руд. Для разделения обычно используются экстракция растворителем и ионная хроматография . [19]
Первый элемент актинидов , актиний, дал группе свое название, так же как лантан дал лантаноидам . Группа элементов более разнообразна, чем лантаноиды, и поэтому только в 1945 г. произошло наиболее существенное изменение в периодической таблице Дмитрия Менделеева с тех пор, как признание лантаноидов, введение актинидов , было общепринятым после Гленна Т. Сиборга. исследование трансурановых элементов (хотя это было предложено еще в 1892 году британским химиком Генри Бассеттом). [20]
Актиний быстро реагирует с кислородом и влагой в воздухе, образуя белый налет из оксида актиния, который препятствует дальнейшему окислению. [15] Как и большинство лантаноидов и актинидов, актиний находится в степени окисления +3, а ионы Ас 3+ бесцветны в растворах. [21] Степень окисления +3 происходит из электронной конфигурации актиния [Rn] 6d 1 7s 2 , с тремя валентными электронами, которые легко отдаются, давая стабильную структуру с замкнутой оболочкой благородного газа радона . [16] Редкая степень окисления +2 известна только для дигидрида актиния (AcH 2); даже это может в действительности быть соединением электрида, подобным его более легкому родственнику LaH 2, и, таким образом, иметь актиний (III). [22] Ac 3+ является самым большим из всех известных триположительных ионов, и его первая координационная сфера содержит приблизительно 10,9 ± 0,5 молекул воды. [23]
Химические соединения [ править ]
Из-за высокой радиоактивности актиния известно лишь ограниченное количество его соединений. К ним относятся: AcF 3 , AcCl 3 , AcBr 3 , AcOF, AcOCl, AcOBr, Ac 2 S 3 , Ac 2 O 3 и AcPO 4 . За исключением AcPO 4 , все они похожи на соответствующие соединения лантана. Все они содержат актиний в степени окисления +3. [21] [24] В частности, постоянные решетки аналогичных соединений лантана и актиния различаются всего на несколько процентов. [24]
Формула | цвет | симметрия | космическая группа | Нет | Символ Пирсона | а (после полудня) | б (пп) | c (pm) | Z | плотность, г / см 3 |
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Ac | серебристый | fcc [22] | FM 3 м | 225 | cF4 | 531,1 | 531,1 | 531,1 | 4 | 10.07 |
AcH 2 | неизвестный | кубический [22] | FM 3 м | 225 | cF12 | 567 | 567 | 567 | 4 | 8,35 |
Ас 2 О 3 | белый [15] | тригональный [25] | P 3 м1 | 164 | hP5 | 408 | 408 | 630 | 1 | 9,18 |
Ас 2 S 3 | чернить | кубический [26] | Я 4 3д | 220 | cI28 | 778,56 | 778,56 | 778,56 | 4 | 6,71 |
AcF 3 | белый [27] | шестиугольный [24] [25] | P 3 c1 | 165 | HP24 | 741 | 741 | 755 | 6 | 7,88 |
AcCl 3 | белый | шестиугольный [24] [28] | P6 3 / м | 165 | hP8 | 764 | 764 | 456 | 2 | 4.8 |
AcBr 3 | белый [24] | шестиугольный [28] | P6 3 / м | 165 | hP8 | 764 | 764 | 456 | 2 | 5,85 |
AcOF | белый [29] | кубический [24] | FM 3 м | 593,1 | 8,28 | |||||
AcOCl | белый | тетрагональный [24] | 424 | 424 | 707 | 7,23 | ||||
AcOBr | белый | тетрагональный [24] | 427 | 427 | 740 | 7,89 | ||||
AcPO 4 · 0,5H 2 O | неизвестный | шестиугольный [24] | 721 | 721 | 664 | 5,48 |
Здесь a , b и c - постоянные решетки, No - номер пространственной группы, а Z - количество формульных единиц на элементарную ячейку . Плотность не измеряли напрямую, а рассчитывали по параметрам решетки.
Оксиды [ править ]
Оксид актиния (Ac 2 O 3 ) может быть получен путем нагревания гидроксида при 500 ° C или оксалата до 1100 ° C в вакууме. Его кристаллическая решетка изотипна оксидам большинства трехвалентных редкоземельных металлов. [24]
Галиды [ править ]
Трифторид актиния может быть получен либо в растворе, либо в твердой реакции. Первая реакция проводится при комнатной температуре путем добавления плавиковой кислоты к раствору, содержащему ионы актиния. В последнем методе металлический актиний обрабатывают парами фтороводорода при 700 ° C на полностью платиновой установке. Обработка трифторида актиния гидроксидом аммония при 900–1000 ° C дает оксифторид AcOF. В то время как оксифторид лантана может быть легко получен путем сжигания трифторида лантана на воздухе при 800 ° C в течение часа, аналогичная обработка трифторида актиния не дает AcOF и приводит только к плавлению исходного продукта. [24] [29]
- AcF 3 + 2 NH 3 + H 2 O → AcOF + 2 NH 4 F
Трихлорид актиния получают реакцией гидроксида или оксалата актиния с парами четыреххлористого углерода при температурах выше 960 ° C. Подобно оксифториду, оксихлорид актиния можно получить путем гидролиза трихлорида актиния гидроксидом аммония при 1000 ° C. Однако, в отличие от оксифторида, оксихлорид вполне может быть синтезирован путем воспламенения раствора трихлорида актиния в соляной кислоте с аммиаком . [24]
Реакция бромида алюминия и оксида актиния дает трибромид актиния:
- Ac 2 O 3 + 2 AlBr 3 → 2 AcBr 3 + Al 2 O 3
и обработка его гидроксидом аммония при 500 ° C приводит к оксибромиду AcOBr. [24]
Другие соединения [ править ]
Гидрид актиния был получен восстановлением трихлорида актиния калием при 300 ° C, и его структура была выведена по аналогии с соответствующим гидридом LaH 2 . Источник водорода в реакции был неизвестен. [30]
Смешивание мононатрийфосфата (NaH 2 PO 4 ) с раствором актиния в соляной кислоте дает полугидрат актиния фосфата белого цвета (AcPO 4 · 0,5H 2 O), а оксалат актиния нагревают с парами сероводорода при 1400 ° C в течение нескольких минут. приводит к черному сульфиду актиния Ac 2 S 3 . Его можно получить, воздействуя смесью сероводорода и сероуглерода на оксид актиния при 1000 ° C. [24]
Изотопы [ править ]
Встречающийся в природе актиний состоит из двух радиоактивных изотопов ;227
Ас (из радиоактивного семейства235
U ) и228
Ас (внучка232
Th ).227
Ас распадается в основном как бета-излучатель с очень малой энергией, но в 1,38% случаев он испускает альфа-частицу , поэтому его можно легко идентифицировать с помощью альфа-спектрометрии . [2] Было идентифицировано 36 радиоизотопов , самый стабильный из которых227
Ас с периодом полураспада 21,772 года,225Ас с периодом полураспада 10,0 суток и226
Ас с периодом полураспада 29,37 часа. Все оставшиеся радиоактивные изотопы имеют период полураспада менее 10 часов, а у большинства из них период полураспада менее одной минуты. Самый короткоживущий изотоп актиния - это217
Ac (период полураспада 69 наносекунд), который распадается через альфа-распад . Актиний также имеет два известных мета состояния . [31] Наиболее важными изотопами для химии являются 225 Ас, 227 Ас и 228 Ас. [2]
Очищенный 227
Ас приходит в равновесие с продуктами распада примерно через полгода. Он распадается в соответствии со своим периодом полураспада 21,772 года, выделяя в основном бета-частицы (98,62%) и некоторые альфа-частицы (1,38%); [31] последовательные продукты распада являются частью актиниевого ряда . Из-за малых доступных количеств, низкой энергии его бета-частиц (максимум 44,8 кэВ) и низкой интенсивности альфа-излучения,227
Ac трудно обнаружить непосредственно по его излучению, и поэтому он отслеживается по продуктам его распада. [21] Изотопы актиния имеют атомный вес от 205 u (205
Ас ) до 236 u (236
Ас ). [31]
Изотоп | Производство | Разлагаться | Период полураспада |
---|---|---|---|
221 Ас | 232 Th (d, 9n) → 225 Па (α) → 221 Ас | α | 52 мс |
222 Ас | 232 Th (d, 8n) → 226 Па (α) → 222 Ac | α | 5.0 с |
223 Ас | 232 Th (d, 7n) → 227 Па (α) → 223 Ac | α | 2,1 мин. |
224 Ас | 232 Th (d, 6n) → 228 Па (α) → 224 Ac | α | 2,78 часов |
225 АС | 232 Th (n, γ) → 233 Th (β - ) → 233 Па (β - ) → 233 U (α) → 229 Th (α) → 225 Ra (β - ) → 225 Ac | α | 10 дней |
226 Ас | 226 Ra (d, 2n) → 226 Ас | α, β - захват электрона | 29,37 часов |
227 Ас | 235 U (α) → 231 Th (β - ) → 231 Па (α) → 227 Ac | α, β - | 21,77 года |
228 Ас | 232 Th (α) → 228 Ra (β - ) → 228 Ас | β - | 6,15 часов |
229 Ас | 228 Ra (n, γ) → 229 Ra (β - ) → 229 Ас | β - | 62,7 мин |
230 В переменного тока | 232 Th (d, α) → 230 Ас | β - | 122 с |
231 Ас | 232 Th (γ, p) → 231 Ac | β - | 7,5 мин |
232 перем. | 232 Th (n, p) → 232 Ас | β - | 119 с |
Возникновение и синтез [ править ]
Актиний содержится только в следовых количествах в урановых рудах - одна тонна урана в руде содержит около 0,2 миллиграмма 227 Ac [32] [33] - и в ториевых рудах, которые содержат около 5 нанограммов 228 Ac на одну тонну тория. Изотоп актиния 227 Ac является переходным звеном в цепочке распада уран-актиниевого ряда , которая начинается с родительского изотопа 235 U (или 239 Pu ) и заканчивается стабильным изотопом свинца 207 Pb . Изотоп 228 Ac является переходным членом ряда тория.цепочка распада, которая начинается с родительского изотопа 232 Th и заканчивается стабильным изотопом свинца 208 Pb . Другой изотоп актиния ( 225 Ас) временно присутствует в цепочке распада нептуниевого ряда , начиная с 237 Np (или 233 U ) и заканчивая таллием ( 205 Tl ) и почти стабильным висмутом ( 209 Bi ); Несмотря на то, что весь первичный 237 Np распался, он непрерывно образуется в результате нейтронных реакций выбивания природного 238 U.
Низкая естественная концентрация и близкое сходство физических и химических свойств со свойствами лантана и других лантаноидов, которые всегда в изобилии в актинийсодержащих рудах, делают отделение актиния от руды непрактичным, и полное разделение так и не было достигнуто. [24] [ сомнительно
] Вместо этого актиний получают в миллиграммах путем нейтронного облучения 226 Ra в ядерном реакторе . [33] [34]Выход реакции составляет около 2% от веса радия. 227 Ac может дополнительно захватывать нейтроны, что приводит к небольшому количеству 228 Ac. После синтеза актиний отделяется от радия и продуктов распада и ядерного синтеза, таких как торий, полоний, свинец и висмут. Экстракцию можно проводить с помощью раствора теноилтрифторацетон- бензола из водного раствора продуктов излучения, а селективность по определенному элементу достигается путем регулирования pH (примерно до 6,0 для актиния). [32] Альтернативная процедура - анионный обмен с соответствующей смолой в азотной кислоте., что может привести к коэффициенту разделения 1 000 000 для радия и актиния по сравнению с торием в двухступенчатом процессе. Затем актиний можно отделить от радия в соотношении около 100, используя катионообменную смолу с низкой степенью сшивки и азотную кислоту в качестве элюента . [35]
225 Ac был впервые искусственно произведен в Институте трансурановых элементов (ITU) в Германии с использованием циклотрона и в больнице Святого Георгия в Сиднее с использованием линейного ускорителя в 2000 году. [36] Этот редкий изотоп имеет потенциальное применение в лучевой терапии и производится наиболее эффективно. бомбардировкой мишени из радия-226 ионами дейтерия с энергией 20–30 МэВ . Эта реакция также дает 226 Ас, который, однако, распадается с периодом полураспада 29 часов и, таким образом, не загрязняет 225 Ас. [37]
Металлический актиний был получен восстановлением фторида актиния парами лития в вакууме при температуре от 1100 до 1300 ° C. Более высокие температуры приводят к испарению продукта, а более низкие - к неполному превращению. Литий был выбран среди других щелочных металлов, потому что его фторид наиболее летуч. [12] [15]
Приложения [ править ]
Из-за своей редкости, высокой цены и радиоактивности 227 Ас в настоящее время не имеет значительного промышленного использования, но 225 Ас в настоящее время изучается на предмет его использования в лечении рака, например, при целевой альфа-терапии. [12] [38] 227 Ac очень радиоактивен и поэтому изучался для использования в качестве активного элемента радиоизотопных термоэлектрических генераторов , например, в космических аппаратах. Оксид 227 Ac, спрессованный с бериллием , также является эффективным источником нейтронов с активностью, превышающей активность стандартных пар америций-бериллий и радий-бериллий. [39] Во всех этих заявках 227Ас (бета-источник) - это просто предшественник, который при распаде генерирует альфа-излучающие изотопы. Бериллий захватывает альфа-частицы и испускает нейтроны из-за своего большого сечения для (α, n) ядерной реакции:
В 227 AcBe источники нейтронов могут быть применены в нейтронном зонде - стандартное устройство для измерения количества воды , присутствующие в почве, а также влажности / плотности для контроля качества дорожного строительства. [40] [41] Такие зонды также используются в каротажных исследованиях, в нейтронной радиографии , томографии и других радиохимических исследованиях. [42]
225 Ас применяется в медицине для производства 213 Bi в многоразовом генераторе [35] или может использоваться отдельно в качестве агента для лучевой терапии , в частности, для таргетной альфа-терапии (ТАТ). Этот изотоп имеет период полураспада 10 дней, что делает его гораздо более подходящим для лучевой терапии, чем 213 Bi (период полураспада 46 минут). [38] Кроме того, 225 Ас распадается до нетоксичного 209 Bi, а не до стабильного, но токсичного свинца , который является конечным продуктом в цепочках распада нескольких других изотопов-кандидатов, а именно 227 Th, 228 Th и 230 U. [38]Не только 225 Ас, но и его дочерние элементы испускают альфа-частицы, которые убивают раковые клетки в организме. Основная трудность с применением 225 Ас состояла в том, что внутривенное введение простых комплексов актиния приводило к их накоплению в костях и печени в течение десятков лет. В результате, после того как раковые клетки были быстро убиты альфа-частицами из 225 Ac, излучение актиния и его дочерей могло вызвать новые мутации. Чтобы решить эту проблему, 225 Ас был связан с хелатирующим агентом, таким как цитрат , этилендиаминтетрауксусная кислота (ЭДТА) или диэтилентриаминпентауксусная кислота.(ДТПА). Это уменьшило накопление актиния в костях, но выведение из организма оставалось медленным. Намного лучшие результаты были получены с такими хелатирующими агентами, как HEHA ( 1,4,7,10,13,16-гексаазациклогексадекан-N, N ', N ″, N ‴, N ′, N ‴ ″ - гексауксусная кислота ) [43 ] или DOTA ( 1,4,7,10-тетраазациклододекан-1,4,7,10-тетрауксусной кислоты ) в сочетании с трастузумаб , А моноклональное антитело , которое препятствует с / HER2 NEU рецептора . Последняя комбинация доставки была протестирована на мышах и доказала свою эффективность против лейкемии , лимфомы , груди , яичников ,нейробластома и рак простаты . [44] [45] [46]
Средний период полураспада 227 Ас (21,77 года) делает его очень удобным радиоактивным изотопом для моделирования медленного вертикального перемешивания океанических вод. Связанные с этим процессы не могут быть изучены с необходимой точностью прямыми измерениями скоростей течений (порядка 50 метров в год). Однако оценка профилей концентрации по глубине для различных изотопов позволяет оценить скорости перемешивания. Физика, лежащая в основе этого метода, такова: океанические воды содержат однородно диспергированный 235 U. Продукт его распада, 231 Па, постепенно осаждается на дно, так что его концентрация сначала увеличивается с глубиной, а затем остается почти постоянной. 231 Па уменьшается до 227Ac; однако концентрация последнего изотопа не следует профилю глубины 231 Па, а вместо этого увеличивается по направлению к морскому дну. Это происходит из-за процессов перемешивания, которые поднимают дополнительные 227 Ас со дна моря. Таким образом, анализ профилей глубины 231 Па и 227 Ac позволяет исследователям смоделировать поведение перемешивания. [47] [48]
Существуют теоретические предсказания, согласно которым гидриды AcH x (в данном случае с очень высоким давлением) являются кандидатом на роль сверхпроводника, близкого к комнатной температуре, поскольку у них T c значительно выше, чем у H3S, возможно, около 250 К. [49]
Меры предосторожности [ править ]
227 Ac очень радиоактивен, и эксперименты с ним проводятся в специально созданной лаборатории, оснащенной герметичным перчаточным ящиком . При внутривенном введении трихлорида актиния крысам около 33% актиния откладывается в костях и 50% - в печени. Его токсичность сопоставима с америцием и плутонием, но несколько ниже. [50] Для следовых количеств достаточно вытяжных шкафов с хорошей аэрацией; для граммовых количеств необходимы горячие камеры с защитой от интенсивного гамма-излучения, испускаемого 227 Ac. [51]
См. Также [ править ]
- Актиниум серии
Доступ к порталам связанные темы |
|
Узнайте больше о сестринских проектах Википедии |
|
Заметки [ править ]
Ссылки [ править ]
- Перейти ↑ Wall, Greg (8 сентября 2003 г.). "C&EN: It's Elemental: Периодическая таблица - Актиний" . C&EN: It's Elemental: Периодическая таблица . Новости химии и техники . Проверено 2 июня 2011 года .
- ^ a b c d e f Кирби, Гарольд У .; Морсс, Лестер Р. (2006). «Актиниум». Химия актинидных и трансактинидных элементов . п. 18. DOI : 10.1007 / 1-4020-3598-5_2 . ISBN 978-1-4020-3555-5.
- ^ Дебьерн, Андре-Луи (1899). "Sur un nouvelle matière радиоактивный" . Comptes Rendus (на французском). 129 : 593–595.
- ^ Debierne, Андре-Луи (1900-1901). "Sur un nouvelle matière radio-actif - l'actinium" . Comptes Rendus (на французском). 130 : 906–908.
- ^ Гизель, Фридрих Оскар (1902). "Ueber Radium und радиоактивный Стоффе" . Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft (на немецком языке). 35 (3): 3608–3611. DOI : 10.1002 / cber.190203503187 .
- ^ Гизель, Фридрих Оскар (1904). "Ueber den Emanationskörper (Emanium)" . Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft (на немецком языке). 37 (2): 1696–1699. DOI : 10.1002 / cber.19040370280 .
- ^ Дебьерн, Андре-Луи (1904). "Sur l'actinium". Comptes Rendus (на французском). 139 : 538–540.
- ^ Гизель, Фридрих Оскар (1904). «Убер Эманиум» . Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft (на немецком языке). 37 (2): 1696–1699. DOI : 10.1002 / cber.19040370280 .
- ^ Гизель, Фридрих Оскар (1905). «Убер Эманиум» . Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft (на немецком языке). 38 (1): 775–778. DOI : 10.1002 / cber.190503801130 .
- ^ a b Кирби, Гарольд В. (1971). «Открытие актиния». Исида . 62 (3): 290–308. DOI : 10.1086 / 350760 . JSTOR 229943 .
- ^ а б в Адлофф, JP (2000). «Столетие неоднозначного открытия: актиний». Радиохим. Acta . 88 (3–4_2000): 123–128. DOI : 10,1524 / ract.2000.88.3-4.123 . S2CID 94016074 .
- ^ a b c Хаммонд, CR The Elements in Lide, DR, ed. (2005). CRC Справочник по химии и физике (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
- ^ Гилли, Синтия Брук; Калифорнийский университет в Сан-Диего. Химия (2008). Новые конвертируемые изоцианиды для реакции Уги; приложение к стереоселективному синтезу омуралида . п. 11. ISBN 978-0-549-79554-4.
- ^ Реймерс, Джеффри Р. (2011). Вычислительные методы для больших систем: подходы электронной структуры для биотехнологии и нанотехнологии . Джон Вили и сыновья. п. 575. ISBN 978-0-470-48788-4.
- ^ a b c d Stites, Джозеф Дж .; Салуцкий, Мюррелл Л .; Стоун, Боб Д. (1955). «Получение металлического актиния». Варенье. Chem. Soc . 77 (1): 237–240. DOI : 10.1021 / ja01606a085 .
- ^ a b Актиниум , в Британской энциклопедии, 15-е издание, 1995 г., стр. 70
- ^ Зейтц, Фредерик и Тернбулл, Дэвид (1964) Физика твердого тела: достижения в исследованиях и приложениях . Академическая пресса. ISBN 0-12-607716-9 стр. 289–291
- ^ Ричард А. Мюллер (2010). Физика и технологии для будущих президентов: введение в основы физики, которые должен знать каждый мировой лидер . Издательство Принстонского университета. С. 136–. ISBN 978-0-691-13504-5.
- ^ Кац, JJ; Мэннинг, WM (1952). «Химия актинидных элементов». Ежегодный обзор ядерной науки . 1 : 245–262. Bibcode : 1952ARNPS ... 1..245K . DOI : 10.1146 / annurev.ns.01.120152.001333 .
- ^ Сиборг, Гленн Т. (1946). «Трансурановые элементы». Наука . 104 (2704): 379–386. Bibcode : 1946Sci ... 104..379S . DOI : 10.1126 / science.104.2704.379 . JSTOR 1675046 . PMID 17842184 .
- ^ Б с актинием , Большая Советская Энциклопедия (на русском языке )
- ^ a b c Фарр, Дж .; Георгий, А.Л .; Bowman, MG; Деньги, РК (1961). «Кристаллическая структура актиния металлического и гидрида актиния». Журнал неорганической и ядерной химии . 18 : 42–47. DOI : 10.1016 / 0022-1902 (61) 80369-2 .
- ^ Ferrier, Maryline G .; Штейн, Бенджамин У .; Батиста, Энрике Р .; Берг, Джон М .; Birnbaum, Eva R .; Энгл, Джонатан В .; Джон, Кевин Д .; Козимор, Стош А .; Lezama Pacheco, Juan S .; Редман, Линдси Н. (2017). «Синтез и характеристика актиния Aquo Ion» . АСУ Центральная Наука . 3 (3): 176–185. DOI : 10.1021 / acscentsci.6b00356 . PMC 5364452 . PMID 28386595 .
- ^ a b c d e f g h i j k l m n o Фрид, Шерман; Хагеманн, французский; Захариасен, WH (1950). «Получение и идентификация некоторых чистых соединений актиния». Журнал Американского химического общества . 72 (2): 771–775. DOI : 10.1021 / ja01158a034 .
- ^ a b Захариасен, WH (1949). «Кристаллохимические исследования элементов 5f-ряда. XII. Новые соединения, представляющие известные структурные типы» . Acta Crystallographica . 2 (6): 388–390. DOI : 10.1107 / S0365110X49001016 .
- Перейти ↑ Zachariasen, WH (1949). «Кристаллохимические исследования элементов 5f-ряда. VI. Структура типа Ce2S3-Ce3S4» (PDF) . Acta Crystallographica . 2 : 57–60. DOI : 10.1107 / S0365110X49000126 .
- ^ Мейер, стр. 71
- ^ a b Захариасен, WH (1948). «Кристаллохимические исследования элементов 5f-ряда. I. Новые типы структур» . Acta Crystallographica . 1 (5): 265–268. DOI : 10.1107 / S0365110X48000703 .
- ^ a b Мейер, стр. 87–88
- ^ Мейер, стр. 43 год
- ^ a b c Audi, G .; Кондев Ф.Г .; Wang, M .; Хуанг, WJ; Наими, С. (2017). «Оценка ядерных свойств NUBASE2016» (PDF) . Китайская физика C . 41 (3): 030001. Bibcode : 2017ChPhC..41c0001A . DOI : 10.1088 / 1674-1137 / 41/3/030001 .
- ^ а б Хагеманн, французский (1950). «Выделение актиния». Журнал Американского химического общества . 72 (2): 768–771. DOI : 10.1021 / ja01158a033 .
- ^ a b Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . п. 946. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Emeleus, HJ (1987). Успехи неорганической химии и радиохимии . Академическая пресса. С. 16–. ISBN 978-0-12-023631-2.
- ^ a b Bolla, Rose A .; Malkemus, D .; Мирзаде, С. (2005). «Производство актиния-225 для радиоиммунотерапии, опосредованной альфа-частицами». Прикладное излучение и изотопы . 62 (5): 667–679. DOI : 10.1016 / j.apradiso.2004.12.003 . PMID 15763472 .
- ^ Мелвилл, G; Аллен, Б.Дж. (2009). «Циклотрон и линейный ускоритель производства Ас-225». Прикладное излучение и изотопы . 67 (4): 549–55. DOI : 10.1016 / j.apradiso.2008.11.012 . PMID 19135381 .
- ^ Рассел, Памела Дж .; Джексон, Пол и Кингсли, Элизабет Энн (2003) Методы и протоколы рака простаты . Humana Press. ISBN 0-89603-978-1 , стр. 336
- ^ a b c Deblonde, Gauthier J.-P .; Абергель, Ребекка Дж. (21 октября 2016 г.). «Активный актиний» . Химия природы . 8 (11): 1084. Bibcode : 2016NatCh ... 8.1084D . DOI : 10.1038 / nchem.2653 . ISSN 1755-4349 . ОСТИ 1458479 . PMID 27768109 .
- ^ Рассел, Алан М. и Ли, Кок Лунг (2005) Отношения структура-свойство в цветных металлах . Вайли. ISBN 0-471-64952-X , стр. 470–471
- ^ Маджумдар, Д.К. (2004) Управление оросительной водой: принципы и практика . ISBN 81-203-1729-7 стр. 108
- ^ Чандрасекхаран, Х. и Гупта, Навинду (2006) Основы ядерной науки - применение в сельском хозяйстве . ISBN 81-7211-200-9 стр. 202 и далее
- ^ Диксон, WR; Билеш, Алиса; Гейгер, К.В. (1957). «Нейтронный спектр источника актиний-бериллий». Может. J. Phys . 35 (6): 699–702. Bibcode : 1957CaJPh..35..699D . DOI : 10.1139 / p57-075 .
- ^ Дело КА; Дэвис И.А.; Мирзаде С .; Питомник SJ & Brechbiel MW (1999). «Повышенная стабильность макроциклических комплексов актиния-225 in vivo». J Med Chem . 42 (15): 2988–9. DOI : 10.1021 / jm990141f . PMID 10425108 .
- ^ Макдевитт, Майкл Р .; Ма, Данше; Лай, Лоуренс Т .; и другие. (2001). «Терапия опухолей с направленными атомными наногенераторами» . Наука . 294 (5546): 1537–1540. Bibcode : 2001Sci ... 294.1537M . DOI : 10.1126 / science.1064126 . PMID 11711678 . S2CID 11782419 .
- ^ Borchardt, Paul E .; и другие. (2003). «Целевые генераторы актиния-225 in vivo для лечения рака яичников» (PDF) . Исследования рака . 63 (16): 5084–5090. PMID 12941838 .
- ^ Ballangrud, AM; и другие. (2004). «Трастузумаб (герцептин), испускающий альфа-частицы, меченный атомным генератором (актинием-225), нацеленный на сфероиды рака молочной железы: эффективность по сравнению с экспрессией HER2 / neu» . Клинические исследования рака . 10 (13): 4489–97. DOI : 10.1158 / 1078-0432.CCR-03-0800 . PMID 15240541 .
- ^ Нозаки, Ёсиюки (1984). «Превышение 227 Ac в глубокой океанской воде». Природа . 310 (5977): 486–488. Bibcode : 1984Natur.310..486N . DOI : 10.1038 / 310486a0 . S2CID 4344946 .
- ^ Geibert, W .; Рутгерс ван дер Лофф, ММ; Hanfland, C .; Дауэльсберг, Х.-Дж. (2002). «Актиний-227 как глубоководный индикатор: источники, распространение и применение» . Письма о Земле и планетах . 198 (1–2): 147–165. Bibcode : 2002E & PSL.198..147G . DOI : 10.1016 / S0012-821X (02) 00512-5 .
- ^ Семенок, Дмитрий В .; Квашнин, Александр Г .; Круглов, Иван А .; Оганов Артем Р. (19 апреля 2018 г.). «Гидриды актиния AcH 10 , AcH 12 , AcH 16 как обычные высокотемпературные сверхпроводники». Журнал писем по физической химии . 9 (8): 1920–1926. arXiv : 1802.05676 . DOI : 10.1021 / acs.jpclett.8b00615 . ISSN 1948-7185 . PMID 29589444 . S2CID 4620593 .
- ^ Langham, W .; Сторер, Дж. (1952). «Токсикология равновесной смеси актиния» . Лос-Аламосская научная лаборатория: Технический отчет . DOI : 10.2172 / 4406766 .
- ^ Келлер, Корнелиус; Вольф, Уолтер; Шани, Джашовам. «Радионуклиды, 2. Радиоактивные элементы и искусственные радионуклиды». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. DOI : 10.1002 / 14356007.o22_o15 .
Библиография [ править ]
- Мейер, Герд и Морсс, Лестер Р. (1991) Синтез соединений лантанидов и актинидов , Springer. ISBN 0-7923-1018-7
Внешние ссылки [ править ]
- Актиний в Периодической таблице видео (Ноттингемский университет)
- Банк данных по опасным веществам NLM - Актиний, радиоактивный
- Актиний в Кирби, HW; Морсс, Л.Р. (2006). Морсс; Эдельштейн, Норман М .; Фугер, Жан (ред.). Химия элементов актинидов и трансактинидов (3-е изд.). Дордрехт, Нидерланды: Springer. ISBN 978-1-4020-3555-5.