Page semi-protected
Из Википедии, бесплатной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Для сплавов алюминия см. Алюминиевый сплав .

Алюминий,  13 Al
Aluminium-4.jpg
Алюминий
Произношение
альтернативное имяалюминий (США, Канада)
Внешностьсеребристо-серый металлик
Стандартный атомный вес A r, std (Al) 26.981 5384 (3) [1]
Алюминий в периодической таблице
ВодородГелий
ЛитийБериллийБорУглеродАзотКислородФторНеон
НатрийМагнийАлюминийКремнийФосфорСераХлорАргон
КалийКальцийСкандийТитанВанадийХромМарганецУтюгКобальтНикельМедьЦинкГаллийГерманийМышьякСеленБромКриптон
РубидийСтронцийИттрийЦирконийНиобийМолибденТехнецийРутенийРодийПалладийСереброКадмийИндийБанкаСурьмаТеллурЙодКсенон
ЦезийБарийЛантанЦерийПразеодимНеодимПрометийСамарийЕвропийГадолинийТербийДиспрозийГольмийЭрбийТулийИттербийЛютецийГафнийТанталВольфрамРенийОсмийИридийПлатинаЗолотоМеркурий (элемент)ТаллийВестиВисмутПолонийАстатинРадон
ФранцийРадийАктинийТорийПротактинийУранНептунийПлутонийАмерицийКюрийБерклиумКалифорнийЭйнштейнийФермийМенделевийНобелийЛоуренсийРезерфордийДубнийСиборгийБориумКалийМейтнерийДармштадтиумРентгенийКопернициумNihoniumФлеровийМосковиумЛиверморийTennessineОганессон
B
↑
Al
↓
Ga
магний ← алюминий → кремний
Атомный номер ( Z )13
Группагруппа 13 (группа бора)
Периодпериод 3
Блокировать  p-блок
Электронная конфигурация[ Ne ] 3s 2 3p 1
Электронов на оболочку2, 8, 3
Физические свойства
Фаза на  СТПтвердый
Температура плавления933,47  К (660,32 ° С, 1220,58 ° F)
Точка кипения2743 К (2470 ° С, 4478 ° F)
Плотность (около  rt )2,70 г / см 3
в жидком состоянии (при  т. пл. )2,375 г / см 3
Теплота плавления10,71  кДж / моль
Теплота испарения284 кДж / моль
Молярная теплоемкость24,20 Дж / (моль · К)
Давление газа
P  (Па)1101001 к10 тыс.100 тыс.
при  T  (K)148216321817 г.2054 г.23642790
Атомные свойства
Состояния окисления−2, −1, +1, [2] +2, [3] +3 (  амфотерный оксид)
ЭлектроотрицательностьШкала Полинга: 1,61
Энергии ионизации
  • 1-я: 577,5 кДж / моль
  • 2-я: 1816,7 кДж / моль
  • 3-я: 2744,8 кДж / моль
  • ( больше )
Радиус атомаэмпирический: 143  pm
Ковалентный радиус121 ± 4 вечера
Радиус Ван-дер-Ваальса184 вечера
Спектральные линии алюминия
Другие свойства
Естественное явлениеизначальный
Кристальная структурагранецентрированной кубической (ГЦК)
Скорость звука тонкого стержня(прокат) 5000 м / с (при  комнатной температуре )
Тепловое расширение23,1 мкм / (м · К) (при 25 ° C)
Теплопроводность237 Вт / (м · К)
Удельное электрическое сопротивление26,5 нОм · м (при 20 ° C)
Магнитный заказпарамагнитный [4]
Магнитная восприимчивость+ 16,5 · 10 −6  см 3 / моль
Модуль для младших70 ГПа
Модуль сдвига26 ГПа
Объемный модуль76 ГПа
коэффициент Пуассона0,35
Твердость по Моосу2,75
Твердость по Виккерсу160–350 МПа
Твердость по Бринеллю160–550 МПа
Количество CAS7429-90-5
История
Именованиеиз глинозема , устаревшее название глинозема
ПрогнозАнтуан Лавуазье (1782)
ОткрытиеГанс Христиан Орстед (1824)
НазванныйХэмфри Дэви (1812 [а] )
Основные изотопы алюминия
ИзотопИзбытокПериод полураспада ( t 1/2 )Режим распадаТовар
26 Alслед7,17 × 10 5  летβ +26 мг
ε26 мг
γ-
27 Al100%стабильный
Category Категория: Алюминий
  • Посмотреть
  • разговаривать
  • редактировать
| Рекомендации

Алюминий ( алюминий в американском и канадском английском ) представляет собой химический элемент с обозначением  Al и атомным номером  13. Плотность алюминия ниже, чем у других обычных металлов , примерно на треть от плотности стали . Алюминий имеет большое сродство к кислороду , благодаря которой она образует защитный слой из оксида на поверхности. Алюминий визуально напоминает серебро как по цвету, так и по способности отражать свет. Алюминий мягкий, немагнитный и пластичный. Он имеет один стабильный изотоп, 27 Al; этот изотоп очень распространен, что делает алюминий двенадцатым по распространенности элементом во Вселенной. Радиоактивность 26 Al используется в радиодировании .

Химически алюминий является слабым металлом группы бора ; как и обычно для группы, алюминий образует соединения в основном со степенью окисления +3 . Катион алюминия Al 3+ мал и сильно заряжен; как таковой, он поляризующий, и связи алюминиевых форм имеют тенденцию к ковалентности . Сильное сродство к кислороду приводит к общей ассоциации алюминия с кислородом в природе в форме оксидов; по этой причине алюминий находится на Земле в основном в породах земной коры , где он является третьим по распространенности элементом после кислорода и кремния , а не в мантии., и практически никогда как свободный металл.

Об открытии алюминия объявил в 1825 году датский физик Ганс Кристиан Эрстед . Первое промышленное производство алюминия было инициировано французским химиком Анри Этьеном Сент-Клер Девиль в 1856 году. Алюминий стал гораздо более доступным для общественности благодаря процессу Холла-Эру, независимо разработанному французским инженером Полем Эру и американским инженером Чарльзом Мартином Холлом в 1886 году. а массовое производство алюминия привело к его широкому использованию в промышленности и повседневной жизни. Во время Первой мировой войны I и II , алюминий является одним из важнейших стратегических ресурсов для авиации. В 1954 году алюминий стал самым производимым цветным металлом , обогнав медь . В 21 веке большая часть алюминия потреблялась в транспортной, машиностроительной, строительной и упаковочной отраслях в США, Западной Европе и Японии.

Несмотря на то, что он широко распространен в окружающей среде, ни один живой организм не использует соли алюминия метаболически , но алюминий хорошо переносится растениями и животными. Из-за обилия этих солей возможность их биологической роли вызывает постоянный интерес, и исследования продолжаются.

Физические характеристики

Изотопы

Основная статья: Изотопы алюминия

Из изотопов алюминия только 27
Al
стабильно. Это обычная ситуация для элементов с нечетным атомным номером. [b] Это единственный первичный изотоп алюминия, то есть единственный изотоп, который существовал на Земле в его нынешнем виде с момента образования планеты. Практически весь алюминий на Земле присутствует в виде этого изотопа, что делает его мононуклидным элементом и означает, что его стандартный атомный вес практически такой же, как у изотопа. Это делает алюминий очень полезным в ядерном магнитном резонансе (ЯМР), поскольку его единственный стабильный изотоп имеет высокую чувствительность ЯМР. [6] Стандартный атомный вес алюминия низкий по сравнению со многими другими металлами, [c]что имеет последствия для свойств элемента (см. ниже ).

Все остальные изотопы алюминия радиоактивны . Наиболее стабильным из них является 26 Al : хотя он присутствовал вместе со стабильным 27 Al в межзвездной среде, из которой сформировалась Солнечная система, а также был произведен в результате звездного нуклеосинтеза , его период полураспада составляет всего 717000 лет, и, следовательно, его можно обнаружить. количество не сохранилось с момента образования планеты. [7] Однако мельчайшие следы 26 Al образуются из аргона в атмосфере в результате расщепления, вызванного протонами космических лучей . Отношение 26 Al к10 Be использовался для радиодирования геологических процессовв временных масштабах от10 5 до 10 6 лет, в частности переноса, осаждения,хранения наносов , времени захоронения и эрозии. [8] Большинство ученых-метеоритов считают, что энергия, выделяемая при распаде 26 Al, была ответственна за плавление и дифференциацию некоторых астероидов после их образования 4,55 миллиарда лет назад. [9]

Остальные изотопы алюминия с массовыми числами от 22 до 43 имеют период полураспада менее часа. Известны три метастабильных состояния, все с периодом полураспада менее минуты. [5]

Электронная оболочка

Атом алюминия имеет 13 электронов, расположенных в электронной конфигурации [ Ne ] 3s 2  3p 1 , [10] с тремя электронами за пределами стабильной конфигурации благородного газа. Соответственно, объединенные первые три энергии ионизации алюминия намного ниже, чем одна только четвертая энергия ионизации. [11] Такая электронная конфигурация характерна для других хорошо охарактеризованных членов ее группы, бора , галлия , индия и таллия ; также ожидается для нихония. Алюминий может относительно легко отдавать три своих внешних электрона во многих химических реакциях (см. Ниже ). Электроотрицательность алюминия 1,61 (Полинга шкала). [12]

STEM - HAADF микрофотография атомов Al в высоком разрешении вдоль оси зоны [001].

Свободный атом алюминия имеет радиус 143  пм . [13] После удаления трех крайних электронов радиус уменьшается до 39 пм для 4-координированного атома или до 53,5 пм для 6-координированного атома. [13] При стандартной температуре и давлении атомы алюминия (когда на них не влияют атомы других элементов) образуют гранецентрированную кубическую кристаллическую систему, связанную металлической связью, обеспечиваемой внешними электронами атомов; следовательно, алюминий (в этих условиях) - это металл. [14] Эта кристаллическая система характерна для многих других металлов, таких как свинец и медь.; размер элементарной ячейки алюминия сопоставим с размером этих других металлов. [14] Однако его не разделяют другие члены его группы; бор имеет слишком высокую энергию ионизации для металлизации, таллий имеет гексагональную плотноупакованную структуру, а галлий и индий имеют необычные структуры, которые не являются плотноупакованными, как у алюминия и таллия. Поскольку для металлической связи доступно небольшое количество электронов, металлический алюминий является мягким с низкой температурой плавления и низким удельным сопротивлением , что характерно для постпереходных металлов . [15]

Масса

Металлический алюминий имеет внешний вид от серебристо-белого до тускло-серого, в зависимости от шероховатости поверхности . [d] Свежая алюминиевая пленка служит хорошим отражателем (примерно 92%) видимого света и отличным отражателем (до 98%) среднего и дальнего инфракрасного излучения. [18] Алюминиевые зеркала являются наиболее отражающими из всех металлических зеркал для ближнего ультрафиолета и дальнего инфракрасного света [18] и одними из самых отражающих в видимом спектре, почти наравне с серебром, [18] и поэтому оба выглядят похожий. Алюминий также хорошо отражаетсолнечное излучение , хотя длительное нахождение на воздухе солнечных лучей увеличивает износ поверхности металла; этого можно избежать, если алюминий анодирован , что добавляет защитный слой оксида на поверхность. [19]

Плотность алюминия составляет 2,70 г / см 3 , что составляет примерно 1/3 плотности стали, что намного ниже, чем у других обычно встречающихся металлов, что делает алюминиевые детали легко узнаваемыми благодаря их легкости. [20] Низкая плотность алюминия по сравнению с большинством других металлов возникает из-за того, что его ядра намного легче, в то время как разница в размере элементарной ячейки не компенсирует эту разницу. Единственными более легкими металлами являются металлы 1-й и 2-й групп , которые, кроме бериллия и магния , слишком реактивны для структурного использования (а бериллий очень токсичен). [21] Алюминий не такой прочный или жесткий, как сталь, но низкая плотность компенсирует это в аэрокосмической отрасли.промышленность и многие другие области применения, где малый вес и относительно высокая прочность имеют решающее значение. [22]

Чистый алюминий довольно мягкий и непрочный. В большинстве случаев вместо них используются различные алюминиевые сплавы из-за их более высокой прочности и твердости. [23] предел текучести чистого алюминия составляет 7-11 МПа , в то время как алюминиевые сплавы имеют предел текучести в диапазоне от 200 МПа до 600 МПа. [24] Алюминий пластичен , при процентном удлинении 50-70%, [25] и податливый позволяет ему быть легко обращается и экструдирует . [26] Он также легко обрабатывается и отливается . [26]

Алюминий является прекрасным проводником тепла и электричества , имея около 60% теплопроводности меди , как тепловой, так и электрической, при плотности всего 30% от плотности меди. [27] Алюминий способен к сверхпроводимости с критической температурой сверхпроводимости 1,2 кельвина и критическим магнитным полем около 100 гаусс (10 миллитесла ). [28] Он парамагнитен и поэтому практически не подвержен влиянию статических магнитных полей. [29]Однако высокая электропроводность означает, что на него сильно влияют переменные магнитные поля из-за индукции вихревых токов . [30]

Химия

Основная статья: Соединения алюминия

Алюминий сочетает в себе характеристики металлов до и после перехода. Поскольку у него мало доступных электронов для металлических связей, как и у его более тяжелых родственников из группы 13 , он имеет характерные физические свойства пост-переходного металла с более длинными, чем ожидалось, межатомными расстояниями. [15] Кроме того, поскольку Al 3+ представляет собой небольшой и сильно заряженный катион, он сильно поляризируется, и связывание в соединениях алюминия имеет тенденцию к ковалентности ; [31] это поведение аналогично поведению бериллия (Be 2+ ), и эти два показывают пример диагональной связи . [32]

Основное ядро ​​под валентной оболочкой алюминия - это ядро ​​предшествующего благородного газа , тогда как ядра его более тяжелых конгенеров галлия , индия , таллия и нихония также включают заполненную d-подоболочку и в некоторых случаях заполненную f-подоболочку. Следовательно, внутренние электроны алюминия почти полностью экранируют валентные электроны, в отличие от электронов более тяжелых конгенеров алюминия. Таким образом, алюминий является наиболее электроположительным металлом в своей группе, а его гидроксид на самом деле более щелочной, чем у галлия. [31] [e] Алюминий также имеет незначительное сходство с металлоидным бором той же группы: соединения AlX 3 изоэлектронны с валентностью.с соединениями BX 3 (они имеют одинаковую валентную электронную структуру), и оба ведут себя как кислоты Льюиса и легко образуют аддукты . [33] Кроме того, одним из основных мотивов химии бора являются регулярные икосаэдрические структуры, а алюминий составляет важную часть многих икосаэдрических квазикристаллических сплавов, включая класс Al – Zn – Mg. [34]

Алюминий обладает высоким химическим сродством к кислороду, что делает его пригодным для использования в качестве восстановителя в термитной реакции. Мелкий порошок металлического алюминия взрывоопасен при контакте с жидким кислородом ; Однако при нормальных условиях алюминий образует тонкий оксидный слой (~ 5 нм при комнатной температуре) [35], который защищает металл от дальнейшей коррозии кислородом, водой или разбавленной кислотой - процесс, называемый пассивацией . [31] [36] Из-за его общей устойчивости к коррозии алюминий является одним из немногих металлов, которые сохраняют серебристую отражательную способность в мелкодисперсной форме, что делает его важным компонентом серебристого цвета.краски. [37] Алюминий не подвергается воздействию окисляющих кислот из-за его пассивации. Это позволяет использовать алюминий для хранения таких реагентов, как азотная кислота , концентрированная серная кислота и некоторые органические кислоты. [38]

В горячей концентрированной соляной кислоте алюминий реагирует с водой с выделением водорода, а в водном растворе гидроксида натрия или гидроксида калия при комнатной температуре с образованием алюминатов - защитная пассивация в этих условиях незначительна. [39] Царская водка также растворяет алюминий. [38] Алюминий разъедает растворенные хлориды , такие как обычный хлорид натрия , поэтому бытовая сантехника никогда не изготавливается из алюминия. [39] Оксидный слой алюминия также разрушается при контакте с ртутью из-за амальгамирования.или с солями некоторых электроположительных металлов. [31] Таким образом , самые сильные алюминиевые сплавы являются менее коррозионно-стойким из - гальванических реакций с легированной медью , [24] и коррозионная стойкость алюминия значительно снижаются водными солями, особенно в присутствии разнородных металлов. [15]

Алюминий реагирует с большинством неметаллов при нагревании, образуя такие соединения, как нитрид алюминия (AlN), сульфид алюминия (Al 2 S 3 ) и галогениды алюминия (AlX 3 ). Он также образует широкий спектр интерметаллических соединений с участием металлов всех групп периодической таблицы. [31]

Неорганические соединения

Подавляющее большинство соединений, включая все алюминийсодержащие минералы и все коммерчески значимые соединения алюминия, имеют степень окисления 3+. Координационное число таких соединений варьирует, но , как правило Al 3+ является либо шести- или четыре координатами. Практически все соединения алюминия (III) бесцветны. [31]

Гидролиз алюминия в зависимости от pH. Скоординированные молекулы воды не показаны. (Данные Баеса и Месмера) [40]

В водном растворе Al 3+ существует в виде гексааквакатиона [Al (H 2 O) 6 ] 3+ , который имеет приблизительное значение pK a 10 -5 . [6] Такие растворы имеют кислую реакцию , как этот катион может выступать в качестве донора протонов и постепенно не гидролизуют до образования осадка из гидроксида алюминия , Al (OH) 3 , формы. Это полезно для осветления воды, так как осадок образуется на взвешенных в воде частицах и, следовательно, их удаляет. Дальнейшее повышение pH приводит к тому, что гидроксид снова растворяется в виде алюмината., [Al (H 2 O) 2 (OH) 4 ] - образуется.

Гидроксид алюминия образует соли и алюминаты и растворяется в кислотах и ​​щелочах, а также при плавлении с кислотными и основными оксидами. [31] Такое поведение Al (OH) 3 называется амфотерией и характерно для слабоосновных катионов, которые образуют нерастворимые гидроксиды и чьи гидратированные частицы также могут отдавать свои протоны. Одним из следствий этого является то, что соли алюминия со слабыми кислотами гидролизуются в воде до водного гидроксида и соответствующего неметаллического гидрида: например, сульфид алюминия дает сероводород . Однако некоторые соли, такие как карбонат алюминиясуществуют в водном растворе, но как таковые нестабильны; и только неполный гидролиз имеет место для солей с сильными кислотами, таких как галогениды, нитраты и сульфаты . По аналогичным причинам безводные соли алюминия нельзя получить путем нагревания их «гидратов»: гидратированный хлорид алюминия на самом деле не AlCl 3 · 6H 2 O, а [Al (H 2 O) 6 ] Cl 3 , а связи Al – O представляют собой настолько сильные, что нагревания недостаточно для их разрыва и образования вместо этого связей Al – Cl: [31]

2 [Al (H 2 O) 6 ] Cl 3 высокая температура→ Al 2 O 3 + 6 HCl + 9 H 2 O

Все четыре тригалогенида хорошо известны. В отличие от структур трех более тяжелых тригалогенидов, фторид алюминия (AlF 3 ) содержит алюминий с шестью координатами, что объясняет его нелегкость и нерастворимость, а также высокую теплоту образования . Каждый атом алюминия окружен шестью атомами фтора в искаженном октаэдрическом расположении, причем каждый атом фтора используется в углах двух октаэдров. Такие звенья {AlF 6 } также существуют в сложных фторидах, таких как криолит , Na 3 AlF 6 . [f] AlF 3 плавится при 1290 ° C (2354 ° F) и образуется в результате реакцииоксид алюминия с газообразным фтористым водородом при 700 ° C (1300 ° F). [41]

У более тяжелых галогенидов координационные числа ниже. Другие тригалогениды являются димерными или полимерными с тетраэдрическими четырехкоординатными центрами алюминия. [g] Трихлорид алюминия (AlCl 3 ) имеет слоистую полимерную структуру ниже его точки плавления 192,4 ° C (378 ° F), но при плавлении превращается в димеры Al 2 Cl 6 . При более высоких температурах они все больше диссоциируют на тригональные плоские мономеры AlCl 3, аналогичные структуре BCl 3 . Алюминий трибромид и трииодида алюминиевой форма Al 2 х 6димеры во всех трех фазах и, следовательно, не показывают столь значительных изменений свойств при фазовом переходе. [41] Эти материалы получают путем обработки металлического алюминия галогеном. Тригалогениды алюминия образуют множество дополнительных соединений или комплексов; их Льюис кислая природа делает их полезными в качестве катализаторов для реакций Фриделя-Крафтса . Трихлорид алюминия широко используется в промышленности, включая эту реакцию, например, в производстве антрахинонов и стирола ; он также часто используется в качестве прекурсора для многих других соединений алюминия и в качестве реагента для превращения фторидов неметаллов в соответствующие хлориды (aреакция трансгалогенирования ). [41]

Алюминий образует один стабильный оксид с химической формулой Al 2 O 3 , обычно называемый оксидом алюминия . [42] Его можно найти в природе в минеральном корунде , α-оксиде алюминия; [43] существует также фаза γ-оксида алюминия. [6] Его кристаллическая форма, корунд , очень твердая ( твердость 9 по Моосу ), имеет высокую температуру плавления 2045 ° C (3713 ° F), очень низкую летучесть, химически инертен и является хорошим электрическим изолятором. часто используются в абразивных материалах (такие как зубная паста), в качестве огнеупорного материала, так и в керамике, а также является исходным материалом для электролитического производства металлического алюминия. Сапфир и рубин - это нечистый корунд, загрязненный следовыми количествами других металлов. [6] Двумя основными оксидами-гидроксидами, AlO (OH), являются бемит и диаспор . Существует три основных тригидроксида: байерит , гиббсит и нордстрандит , которые различаются по своей кристаллической структуре ( полиморфы ). Также известны многие другие промежуточные и родственные структуры. [6]Большинство из них производится из руд с помощью различных мокрых процессов с использованием кислоты и основания. Нагрев гидроксидов приводит к образованию корунда. Эти материалы имеют решающее значение для производства алюминия и сами по себе чрезвычайно полезны. Некоторые смешанные оксидные фазы также очень полезны, например, шпинель (MgAl 2 O 4 ), Na-β-оксид алюминия (NaAl 11 O 17 ) и трехкальциевый алюминат (Ca 3 Al 2 O 6 , важная минеральная фаза в портландцементе ). . [6]

Единственными стабильными халькогенидами при нормальных условиях являются сульфид алюминия (Al 2 S 3 ), селенид (Al 2 Se 3 ) и теллурид (Al 2 Te 3 ). Все три получают путем прямой реакции их элементов при температуре около 1000 ° C (1800 ° F) и быстро полностью гидролизуются в воде с образованием гидроксида алюминия и соответствующего халькогенида водорода . Поскольку алюминий является небольшим атомом относительно этих халькогенов, они имеют четырехкоординатный тетраэдрический алюминий с различными полиморфами, имеющими структуру, связанную с вюрцитом., при этом две трети возможных металлических позиций заняты либо упорядоченным (α), либо случайным (β) образом; сульфид также имеет γ-форму, связанную с γ-оксидом алюминия, и необычную высокотемпературную гексагональную форму, где половина атомов алюминия имеет тетраэдрическую четырехкоординацию, а другая половина - тригональную бипирамидальную пятикоординированность. [44]

Известны четыре пниктида - нитрид алюминия (AlN), фосфид алюминия (AlP), арсенид алюминия (AlAs) и антимонид алюминия (AlSb). Все они представляют собой полупроводники III-V, изоэлектронные кремнию и германию , все из которых, кроме AlN, имеют структуру цинковой обманки . Все четыре могут быть получены путем прямой реакции составляющих их элементов при высокой температуре (и, возможно, при высоком давлении). [44]

Известны алюминиевые сплавы с большинством других металлов (за исключением большинства щелочных металлов и металлов 13 группы) и более 150 интерметаллидов с другими металлами. Подготовка заключается в нагревании неподвижных металлов вместе в определенной пропорции с последующим постепенным охлаждением и отжигом . Связь в них преимущественно металлическая, и кристаллическая структура в первую очередь зависит от эффективности упаковки. [45]

Есть несколько соединений с более низкой степенью окисления. Существует несколько соединений алюминия (I) : AlF, AlCl, AlBr и AlI существуют в газовой фазе, когда соответствующий тригалогенид нагревается с алюминием, и при криогенных температурах. [41] Стабильным производным монойодида алюминия является циклический аддукт, образованный триэтиламином , Al 4 I 4 (NEt 3 ) 4 . Al 2 O и Al 2 S также существуют, но они очень нестабильны. [46] Очень простые соединения алюминия (II) вызываются или наблюдаются в реакциях металлического Al с окислителями. Например, оксид алюминия, AlO, был обнаружен в газовой фазе после взрыва [47] и в спектрах поглощения звезд. [48] Более тщательно исследованы соединения формулы R 4 Al 2, которые содержат связь Al-Al и где R представляет собой большой органический лиганд . [49]

Алюмоорганические соединения и родственные гидриды

Основная статья: алюминийорганическое соединение
Структура триметилалюминия , соединения, содержащего пятикоординированный углерод.

Существует множество соединений эмпирической формулы AlR 3 и AlR 1,5 Cl 1,5 . [50] Триалкилы и триарилы алюминия являются реакционноспособными, летучими и бесцветными жидкостями или легкоплавкими твердыми веществами. Они спонтанно воспламеняются на воздухе и вступают в реакцию с водой, поэтому при обращении с ними необходимо соблюдать меры предосторожности. Они часто образуют димеры, в отличие от своих борных аналогов, но эта тенденция уменьшается для алкилов с разветвленной цепью (например, Pr i , Bu i , Me 3 CCH 2 ); например, триизобутилалюминий существует как равновесная смесь мономера и димера. [51] [52]Эти димеры, такие как триметилалюминий (Al 2 Me 6 ), обычно содержат тетраэдрические Al-центры, образованные димеризацией с некоторой алкильной группой, соединяющей мостик между обоими атомами алюминия. Это твердые кислоты, которые легко реагируют с лигандами, образуя аддукты. В промышленности они в основном используются в реакциях внедрения алкенов, как обнаружил Карл Циглер , что наиболее важно в «реакциях роста», в которых образуются неразветвленные первичные алкены и спирты с длинной цепью, а также при полимеризации этена и пропена при низком давлении . Есть также некоторые гетероциклические и кластерные алюминийорганические соединения, содержащие связи Al – N. [51]

Наиболее важным в промышленности гидридом алюминия является алюмогидрид лития (LiAlH 4 ), который используется в качестве восстановителя в органической химии . Его можно производить из гидрида лития и трихлорида алюминия . [53] Простейший гидрид, гидрид алюминия или алан не так важен. Это полимер с формулой (AlH 3 ) n , в отличие от соответствующего гидрида бора, который представляет собой димер с формулой (BH 3 ) 2 . [53]

Естественное явление

См. Также: Список стран по производству бокситов

Космос

Содержание алюминия на одну частицу в Солнечной системе составляет 3,15 частей на миллион (частей на миллион). [54] [h] Это двенадцатый по распространенности среди всех элементов и третий по распространенности среди элементов с нечетными атомными номерами после водорода и азота. [54] Единственный стабильный изотоп алюминия, 27 Al, является восемнадцатым по численности ядром во Вселенной. Он создается почти полностью после синтеза углерода в массивных звездах, которые позже станут сверхновыми типами II : в результате этого синтеза образуется 26 Mg, который после захвата свободных протонов и нейтронов становится алюминием. Некоторые меньшие количества 27 Al создается вводород горящие оболочки эволюционировавших звезд, где 26 Mg может захватывать свободные протоны. [55] Практически весь существующий алюминий состоит из 27 Al. 26 Al присутствовал в ранней Солнечной системе с содержанием 0,005% по сравнению с 27 Al, но его период полураспада 728 000 лет слишком мал для того, чтобы какое-либо исходное ядро ​​могло выжить; 26 Al, следовательно, вымер . [55] В отличие от 27 Al, горение водорода является основным источником 26 Al, при этом нуклид появляется после того, как ядро 25 Mg улавливает свободный протон. Тем не менее, следовые количества из 26Все, что действительно существует, являются наиболее распространенными источниками гамма-излучения в межзвездном газе ; [55], если бы исходные 26 Al все еще присутствовали, гамма-карты Млечного Пути были бы ярче. [55]

земной шар

Бокситы , основная алюминиевая руда. Красно-коричневый цвет обусловлен наличием минералов оксида железа .

В целом Земля состоит примерно на 1,59% алюминия по массе (седьмое место по содержанию по массе). [56] Алюминий происходит в большей пропорции в земной коре , чем во Вселенной в целом, потому что алюминий легко образует оксид и становится связанной в породах и остается в земной коре , в то время как менее химически активные металлы опускаются на сердечник. [55] В земной коре, алюминий является наиболее распространенным металлическим элементом (8,23% по массе [25] ) и третий наиболее распространенный из всех элементов (после кислорода и кремния). [57] Большое количество силикатов в земной коре содержат алюминий. [58] Напротив, мантия Земли состоит всего на 2,38% алюминия по массе. [59]Алюминий также присутствует в морской воде в концентрации 2 мкг / кг. [25]

Из-за его сильного сродства к кислороду алюминий почти никогда не встречается в элементарном состоянии; вместо этого он находится в оксидах или силикатах. Полевые шпаты , наиболее распространенная группа минералов в земной коре, представляют собой алюмосиликаты. Алюминий также входит в состав минералов берилла , криолита , граната , шпинели и бирюзы . [60] Примеси в Al 2 O 3 , такие как хром и железо , дают драгоценные камни рубин и сапфир соответственно. [61] Родной алюминийМеталл чрезвычайно редок и может быть обнаружен только в качестве незначительной фазы в средах с низкой летучестью кислорода , таких как недра некоторых вулканов. [62] Native алюминия сообщается в холодных просачивается в северо - восточной части континентального склона в Южно - Китайском море . Возможно, эти отложения возникли в результате бактериального восстановления тетрагидроксоалюмината Al (OH) 4 - . [63]

Хотя алюминий является обычным и широко распространенным элементом, не все минералы алюминия являются экономически выгодными источниками этого металла. Практически весь металлический алюминий производится из рудного боксита (AlO x (OH) 3–2 x ). Бокситы возникают как продукт выветривания низкожелезистых и кремнеземистых коренных пород в тропических климатических условиях. [64] В 2017 году большая часть бокситов была добыта в Австралии, Китае, Гвинее и Индии. [65]

История

Основная статья: История алюминия
Фридрих Велер , химик, впервые подробно описавший металлический элементарный алюминий

История алюминия сформировалась благодаря использованию квасцов . Первое письменное упоминание о квасцах, сделанное греческим историком Геродотом , относится к V веку до нашей эры. [66] Известно, что древние использовали квасцы в качестве протравы при крашении и для защиты города. [66] После крестовых походов квасцы, незаменимый товар в европейской тканевой промышленности [67], стал предметом международной торговли; [68] он был завезен в Европу из восточного Средиземноморья до середины 15 века. [69]

Природа квасцов осталась неизвестной. Примерно в 1530 году швейцарский врач Парацельс предположил, что квасцы были солью квасцовой земли. [70] В 1595 году немецкий врач и химик Андреас Либавиус экспериментально подтвердил это. [71] В 1722 году немецкий химик Фридрих Гофманн объявил, что верит, что основание квасцов представляет собой отдельную землю. [72] В 1754 году немецкий химик Андреас Сигизмунд Маргграф синтезировал глинозем путем кипячения глины в серной кислоте и последующего добавления поташа . [72]

Попытки произвести металлический алюминий относятся к 1760 году. [73] Однако первая успешная попытка была завершена в 1824 году датским физиком и химиком Гансом Кристианом Орстедом . Он прореагировал на безводный хлорид алюминия с амальгамой калия , получив кусок металла, похожий на олово. [74] [75] [76] Он представил свои результаты и продемонстрировал образец нового металла в 1825 году. [77] [78] В 1827 году немецкий химик Фридрих Велер повторил эксперименты Эрстеда, но не идентифицировал алюминий. [79] (Причина этого несоответствия была обнаружена только в 1921 г.) [80]Он провел аналогичный эксперимент в том же году, смешав безводный хлорид алюминия с калием, и получил порошок алюминия. [76] В 1845 году он смог произвести небольшие кусочки металла и описал некоторые физические свойства этого металла. [80] В течение многих лет после этого Велер считался первооткрывателем алюминия. [81]

Статуя Антероса на площади Пикадилли в Лондоне была построена в 1893 году и является одной из первых статуй, отлитых из алюминия.

Поскольку метод Велера не позволял получить большое количество алюминия, металл оставался редким; его стоимость превышала стоимость золота. [79] Первое промышленное производство алюминия было основано в 1856 году французским химиком Анри Этьеном Сент-Клер Девиль и его товарищами. [82] Девиль обнаружил, что трихлорид алюминия может быть восстановлен натрием, который был более удобен и менее дорог, чем калий, который использовал Велер. [83] Даже тогда алюминий все еще был невысокой чистоты, и производимый алюминий отличался по свойствам в зависимости от образца. [84]

Первый промышленный метод крупномасштабного производства был независимо разработан в 1886 году французским инженером Полем Эру и американским инженером Чарльзом Мартином Холлом ; теперь он известен как процесс Холла – Эру . [85] Процесс Холла-Эру превращает глинозем в металл. Австрийский химик Карл Йозеф Байер в 1889 году открыл способ очистки бокситов для получения глинозема, теперь известный как процесс Байера. [86] Современное производство металлического алюминия основано на процессах Байера и Холла – Эру. [87]

Цены на алюминий упали, и в 1890-х и начале 20-го века алюминий стал широко использоваться в ювелирных изделиях, предметах повседневного обихода, оправ для очков, оптических инструментах, посуде и фольге . Способность алюминия образовывать твердые, но легкие сплавы с другими металлами обеспечила этому металлу множество применений в то время. [88] Во время Первой мировой войны основные правительства требовали больших партий алюминия для легких прочных планеров; [89] во время Второй мировой войны спрос на авиацию со стороны крупных правительств был еще выше. [90] [91] [92]

К середине 20 века алюминий стал частью повседневной жизни и важным компонентом домашней утвари. [93] В 1954 году производство алюминия превысило производство меди , [i] исторически занимая второе место по производству после железа [96], что сделало его самым производимым цветным металлом . В середине 20-го века алюминий стал материалом гражданского строительства, который находил применение как в базовых строительных работах, так и в внутренней отделке [97], и все чаще использовался в военной технике, как для самолетов, так и для двигателей наземных бронетранспортеров. [98] Первый искусственный спутник Земли.Запущенный в 1957 году, он состоял из двух отдельных алюминиевых полусфер, соединенных вместе, и все последующие космические аппараты в той или иной степени использовали алюминий. [87] алюминий может был изобретен в 1956 году и используется в качестве хранилища для напитков в 1958 г. [99]

Мировое производство алюминия с 1900 г.

В течение 20 века производство алюминия быстро росло: в то время как мировое производство алюминия в 1900 году составляло 6800 метрических тонн, годовое производство впервые превысило 100000 метрических тонн в 1916 году; 1 000 000 тонн в 1941 г .; 10 000 000 тонн в 1971 году. [94] В 1970-х годах возросший спрос на алюминий сделал его биржевым товаром; он поступил на Лондонскую биржу металлов , старейшую промышленную биржу металлов в мире, в 1978 году. [87] Производство продолжало расти: годовое производство алюминия превысило 50 000 000 метрических тонн в 2013 году. [94]

Реальная цена на алюминий снизилась с $ 14 000 за тонну в 1900 г. до $ 2340 в 1948 году (в 1998 долларах США). [94] Затраты на добычу и переработку были снижены из-за технического прогресса и масштабов экономии. Однако необходимость разработки месторождений с более низким содержанием и более низкого качества и использование быстро растущих производственных затрат (прежде всего, энергии) увеличили чистую стоимость алюминия; [100] реальная цена начала расти в 1970-х годах с ростом стоимости энергии. [101] Производство переместилось из промышленно развитых стран в страны, где производство было дешевле. [102]Себестоимость производства в конце 20 века изменилась из-за технологических достижений, снижения цен на энергоносители, обменного курса доллара США и цен на глинозем. [103] БРИК стран совокупная доля в первичном производстве и потреблении первичных существенно выросла в первом десятилетии 21 - го века. [104] Китай аккумулирует особенно большую долю мирового производства благодаря изобилию ресурсов, дешевой энергии и правительственным стимулам; [105] он также увеличил свою долю потребления с 2% в 1972 году до 40% в 2010 году. [106] В США, Западной Европе и Японии большая часть алюминия потреблялась на транспорт, машиностроение, строительство и упаковку. [107]

Этимология

Имена алюминий и алюминий являются производными от слова Alumine , устаревший термин для глинозема , [J] в природе оксида алюминия . [109] Алюмин был заимствован из французского языка, который, в свою очередь, получил его от alumen , классического латинского названия квасцов , минерала, из которого он был получен . [110] Латинское слово alumen происходит от протоиндоевропейского корня * alu, означающего «горький» или «пиво». [111]

Американская реклама 1897 года с написанием алюминия.

Чеканка

Британский химик Хамфри Дэви , который провел ряд экспериментов, направленных на выделение металла, считается человеком, назвавшим элемент. Первое название , предложенное для металла быть изолированно от квасцов был Alumium , который Дэви предложил в 1808 г. статьи о его электрохимическом исследовании, опубликованной в Философских Трудах Королевского общества . [112] Оказалось, что название произошло от английского слова alum и латинского суффикса -ium.; однако в то время было принято, что элементы должны иметь имена, происходящие на латинском языке, и поэтому это имя не было принято повсеместно. Это название подверглось критике со стороны современных химиков из Франции, Германии и Швеции, которые настаивали на том, чтобы металл назывался в честь оксида алюминия, из которого он будет изолирован. [113] Английское название слова квасцы не напрямую ссылаться на латинском языке, в то время как Alumine / оксид алюминия легко ссылок латинского слова квасцов (при склонении , квасцах изменений alumin- ).

Одним из примеров является работа шведского химика Йенса Якоба Берцелиуса на французском языке под названием « Essai sur la Nomenclature chimique» , опубликованная в июле 1811 года; в этом эссе, среди прочего, Берцелиус использовал название алюминий для элемента, который будет синтезирован из квасцов. [114] [k] (Другая статья в том же номере журнала также относится к металлу, оксид которого составляет основу сапфира, как и к алюминию .) [116] В январе 1811 года в кратком изложении одной из лекций Дэви в Королевском обществе упоминалось это имя. алюминий как возможность. [117]В следующем году Дэви опубликовал учебник химии, в котором использовал правописание « алюминий» . [118] С тех пор оба написания сосуществовали; однако их использование разделено по регионам: алюминий является основным написанием в Соединенных Штатах и ​​Канаде, а алюминий - в остальной части англоязычного мира. [119]

Написание

В 1812 году британский ученый Томас Янг [120] написал анонимный обзор книги Дэви, в котором предложил название « алюминий» вместо алюминия , который, по его мнению, имел «менее классический звук». [121] Это название прижилось: если в Британии иногда использовалось написание -um , то в американском научном языке с самого начала использовалось -ium . [122] Большинство ученых использовали -ium во всем мире в 19 веке, [119] и он закрепился во многих других европейских языках, таких как французский , немецкий или голландский . [l]В 1828 году американский лексикограф Ноа Вебстер использовал исключительно алюминиевое написание в своем Американском словаре английского языка . [123] В 1830-х годах орфография -um начала получать распространение в Соединенных Штатах; к 1860-м годам это написание стало более распространенным вне науки. [122] В 1892 году Холл использовал написание -um в своей рекламной листовке для своего нового электролитического метода производства металла, несмотря на то, что он постоянно использовал написание -ium во всех патентах, поданных им между 1886 и 1903 годами. это написание было введено по ошибке или намеренно; однако Холл предпочелалюминий с момента своего появления, потому что он напоминал платину , название престижного металла. [124] К 1890 году оба написания были распространены в США в целом, а вариант -ium был немного более распространен; к 1895 году ситуация изменилась; к 1900 году алюминий стал вдвое более распространенным, чем алюминий ; в течение следующего десятилетия в американском употреблении преобладала орфография -um . В 1925 году Американское химическое общество приняло это написание. [119]

Международный союз теоретической и прикладной химии (ИЮПАК) , принятый алюминий в качестве стандартного международного наименования для элемента в 1990 году [125] В 1993 году они признали алюминий в качестве приемлемого варианта; [125] последнее издание номенклатуры неорганической химии ИЮПАК 2005 г. также признает это написание. [126] В официальных публикациях ИЮПАК в качестве основного используется написание -ium, но при необходимости перечисляются оба варианта. [м]

Производство и доработка

Смотрите также: Список стран по производству первичного алюминия
Ведущие производители первичного алюминия в мире, 2019 год [128]
СтранаВыход
(тыс.
Тонн)
Китай36 000
Индия3,700
Россия3600
Канада2 900
Объединенные Арабские Эмираты2 700
Австралия1,600
Бахрейн1,400
Норвегия1,300
Соединенные Штаты1,100
Саудовская Аравия900
Исландия850
Всего в мире64 000

Производство алюминия требует больших затрат энергии, поэтому производители стремятся размещать плавильные заводы в местах, где электроэнергия в изобилии и недорога. [129] По состоянию на 2019 год крупнейшие в мире алюминиевые заводы расположены в Китае, Индии, России, Канаде и Объединенных Арабских Эмиратах, [128] в то время как Китай, безусловно, является ведущим производителем алюминия с мировой долей в 50%. пять процентов.

Согласно отчету International Resource Panel 's Metal Stocks in Society , глобальные запасы алюминия на душу населения, используемого в обществе (например, в автомобилях, зданиях, электронике и т.д.), составляют 80 кг (180 фунтов). Большая часть этого приходится на более развитые страны (350–500 кг (770–1100 фунтов) на душу населения), а не на менее развитые страны (35 кг (77 фунтов) на душу населения). [130]

Процесс Байера

Основная статья: процесс Байера

Боксит превращается в глинозем по процессу Байера. Боксит смешивают до однородного состава, а затем измельчают. Полученную суспензию смешивают с горячим раствором гидроксида натрия ; затем смесь обрабатывают в варочном котле при давлении, значительно превышающем атмосферное, при этом гидроксид алюминия растворяется в боксите, а примеси превращаются в относительно нерастворимые соединения: [131]

Al (OH) 3 + Na + + OH - → Na + + [Al (OH) 4 ] -

После этой реакции суспензия имеет температуру выше ее точки кипения при атмосферном давлении. Он охлаждается за счет удаления пара при понижении давления. Остаток боксита отделяют от раствора и выбрасывают. В раствор, свободный от твердых частиц, засевают мелкие кристаллы гидроксида алюминия; это вызывает разложение ионов [Al (OH) 4 ] - до гидроксида алюминия. После осаждения примерно половины алюминия смесь отправляют в классификаторы. Маленькие кристаллы гидроксида алюминия собираются в качестве затравки; крупные частицы превращаются в оксид алюминия при нагревании; избыток раствора удаляют выпариванием, (при необходимости) очищают и рециркулируют. [131]

Процесс Холла-Эру

Основные статьи: процесс Холла-Эру и плавка алюминия

Превращение оксида алюминия в металлический алюминий достигается с помощью процесса Холла-Эру . В этом энергоемком процессе раствор оксида алюминия в расплавленной (950 и 980 ° C (1740 и 1800 ° F)) смеси криолита (Na 3 AlF 6 ) с фторидом кальция подвергается электролизу с получением металлического алюминия. Жидкий металлический алюминий опускается на дно раствора, отводится и обычно отливается в большие блоки, называемые алюминиевыми заготовками, для дальнейшей обработки. [38]

Экструзионные заготовки из алюминия

Аноды электролизера изготовлены из углерода - наиболее устойчивого к фторидной коррозии материала - и либо спекаются в процессе, либо предварительно спекаются. Первые, также называемые анодами Содерберга, менее энергоэффективны, а дымы, выделяющиеся во время обжига, дорого собирать, поэтому их заменяют предварительно обожженными анодами, хотя они экономят электроэнергию, энергию и труд для предварительного обжига катодов. Углерод для анодов предпочтительно должен быть чистым, чтобы ни алюминий, ни электролит не загрязнялись золой. Несмотря на сопротивляемость углерода коррозии, его расход составляет 0,4–0,5 кг на каждый килограмм произведенного алюминия. Катоды изготовлены из антрацита ; высокая чистота для них не требуется , поскольку примеси выщелачиваниятолько очень медленно. Расход катода составляет 0,02–0,04 кг на каждый килограмм произведенного алюминия. Ячейка обычно прекращает работу через 2–6 лет после выхода из строя катода. [38]

В процессе Холла-Эру получают алюминий чистотой более 99%. Дальнейшая очистка может быть произведена с помощью процесса Хупса . Этот процесс включает электролиз расплавленного алюминия с электролитом из фторидов натрия, бария и алюминия. Полученный алюминий имеет чистоту 99,99%. [38] [132]

Электроэнергия составляет от 20 до 40% затрат на производство алюминия, в зависимости от местоположения плавильного завода. Производство алюминия потребляет примерно 5% электроэнергии, производимой в США. [125] Из-за этого были исследованы альтернативы процессу Холла – Эру, но ни одна из них не оказалась экономически целесообразной. [38]

Обычные бункеры для перерабатываемых отходов и бункеры для неперерабатываемых отходов. Контейнер с желтой крышкой помечен как «алюминий». Родос, Греция.

Переработка отходов

Основная статья: переработка алюминия

Восстановление металла путем вторичной переработки стало важной задачей алюминиевой промышленности. Вторичная переработка была малоизвестной деятельностью до конца 1960-х годов, когда растущее использование алюминиевых банок для напитков привлекло к ней внимание общественности. [133] Переработка включает плавление лома, процесс, который требует только 5% энергии, используемой для производства алюминия из руды, хотя значительная часть (до 15% исходного материала) теряется в виде шлака (золоподобный оксид). . [134] Плавильная печь с алюминиевым стеклом производит значительно меньше окалины, значения ниже 1%. [135]

Белый шлак от производства первичного алюминия и от операций по вторичной переработке все еще содержит полезные количества алюминия, который может быть извлечен промышленным способом . В результате производятся алюминиевые заготовки вместе с очень сложными отходами. С этими отходами трудно справиться. Он реагирует с водой, выделяя смесь газов (включая, среди прочего, водород , ацетилен и аммиак ), которая самовоспламеняется при контакте с воздухом; [136] контакт с влажным воздухом приводит к выделению большого количества газообразного аммиака. Несмотря на эти трудности, отходы используются в качестве наполнителя в асфальте и бетоне . [137]

Приложения

Austin A40 Sports в алюминиевом корпусе (ок. 1951 г.)

Металл

Смотрите также: Алюминиевый сплав

Мировое производство алюминия в 2016 году составило 58,8 миллиона метрических тонн. Он превзошел любой другой металл, кроме железа (1 231 миллион метрических тонн). [138] [139]

Алюминий почти всегда легирован, что заметно улучшает его механические свойства, особенно при отпуске . Например, обычная алюминиевая фольга и банки для напитков представляют собой сплавы с содержанием алюминия от 92% до 99%. [140] Основными легирующими добавками являются медь , цинк , магний , марганец и кремний (например, дюралюминий ) с содержанием других металлов в несколько процентов по массе. [141]

Алюминиевая банка

Основные области применения металлического алюминия: [142]

  • Транспорт ( автомобили , самолеты, грузовики , железнодорожные вагоны , морские суда, велосипеды , космические корабли и др.). Алюминий используется из-за его низкой плотности;
  • Упаковка ( банки , фольга, рамка и т. Д.). Алюминий используется , потому что он не является токсичным (см ниже ), не - адсорбционной и осколком -доказательства;
  • Строительство и строительство ( окна , двери , сайдинг , строительная проволока, обшивка, кровля и т. Д.). Поскольку сталь дешевле, алюминий используется, когда важны легкость, коррозионная стойкость или технические характеристики;
  • Использование, связанное с электричеством (сплавы проводов, двигатели и генераторы, трансформаторы, конденсаторы и т. Д.). Алюминий используется потому, что он относительно дешев, обладает высокой проводимостью, имеет достаточную механическую прочность и низкую плотность, а также устойчив к коррозии;
  • Широкий ассортимент предметов домашнего обихода, от кухонной утвари до мебели . Низкая плотность, хороший внешний вид, простота изготовления и долговечность - ключевые факторы использования алюминия;
  • Машины и оборудование (технологическое оборудование, трубы, инструмент). Алюминий используется из-за его коррозионной стойкости, непирофорности и механической прочности.

Соединения

Подавляющее большинство (около 90%) оксида алюминия превращается в металлический алюминий. [131] Являясь очень твердым материалом ( твердость 9 по Моосу ), [143] оксид алюминия широко используется в качестве абразива; [144] будучи чрезвычайно химически инертным, он может использоваться в высокореактивных средах, таких как натриевые лампы высокого давления . [145] Оксид алюминия обычно используется в качестве катализатора промышленных процессов; [131] например, процесс Клауса для превращения сероводорода в серу на нефтеперерабатывающих заводах и для алкилирования аминов . [146][147] Многие промышленные катализаторы являются поддерживаются с помощью оксида алюминия,означаетчто дорогой катализатор материал диспергирован по поверхности инертного оксида алюминия. [148] Другое основное использование - в качестве осушителя или абсорбента. [131] [149]

Лазерное нанесение оксида алюминия на подложку

Некоторые сульфаты алюминия имеют промышленное и коммерческое применение. Сульфат алюминия (в его гидратной форме) производится ежегодно в несколько миллионов метрических тонн. [150] Около двух третей расходуется на очистку воды . [150] Следующее крупное применение - производство бумаги. [150] Он также используется в качестве протравы при крашении, мариновании семян, дезодорации минеральных масел, дублении кожи и производстве других соединений алюминия. [150] Два вида квасцов: квасцы аммония и квасцы калия., ранее использовались в качестве протравы и при дублении кожи, но их использование значительно сократилось из-за появления сульфата алюминия высокой чистоты. [150] Безводный хлорид алюминия используется в качестве катализатора в химической и нефтехимической промышленности, в красильной промышленности и в синтезе различных неорганических и органических соединений. [150] Гидроксихлориды алюминия используются для очистки воды, в бумажной промышленности и в качестве антиперспирантов . [150] Алюминат натрия используется для очистки воды и как ускоритель затвердевания цемента. [150]

Многие соединения алюминия имеют нишевое применение, например:

  • Ацетат алюминия в растворе используется как вяжущее средство . [151]
  • Фосфат алюминия используется в производстве стекла, керамики, целлюлозно- бумажной продукции, косметики , красок, лаков и стоматологического цемента . [152]
  • Гидроксид алюминия используется как антацид и протрава; он используется также в водной очистки, в производстве стекла и керамики, так и в гидроизоляции из тканей . [153] [154]
  • Литийалюминийгидрид - мощный восстановитель, используемый в органической химии . [155] [156]
  • Алюминийорганические соединения используются в качестве кислот Льюиса и сокатализаторов. [157]
  • Метилалюмоксан является сокатализатором полимеризации олефинов Циглера-Натта с целью получения виниловых полимеров, таких как полиэтилен . [158]
  • Водные ионы алюминия (такие как водный сульфат алюминия) используются для лечения от паразитов рыб, таких как Gyrodactylus salaris . [159]
  • Во многих вакцинах определенные соли алюминия служат в качестве иммунного адъюванта (усилителя иммунного ответа), позволяя белку в вакцине достичь достаточной эффективности в качестве иммуностимулятора. [160]

Биология

Схема поглощения алюминия кожей человека. [161]

Несмотря на то, что алюминий широко распространен в земной коре, его функция в биологии неизвестна. [38] При pH 6–9 (актуально для большинства природных вод) алюминий осаждается из воды в виде гидроксида и, следовательно, недоступен; большинство элементов, ведущих себя таким образом, не имеют биологической роли или токсичны. [162] Соли алюминия необычайно нетоксичны, сульфат алюминия имеет LD 50 6207 мг / кг (перорально, мышь), что соответствует 435 г для человека весом 70 кг (150 фунтов). [38]

Токсичность

Для большинства людей алюминий не так токсичен, как тяжелые металлы . Алюминий классифицируется Министерством здравоохранения и социальных служб США как неканцероген . [163] [n] Существует мало доказательств того, что нормальное воздействие алюминия представляет риск для здорового взрослого человека, [166] и нет доказательств отсутствия токсичности, если он потребляется в количествах не более 40 мг / день на кг массы тела. . [163] Большая часть потребляемого алюминия покидает организм с калом; большая часть его небольшой части, попадающей в кровоток, выводится с мочой. [167]

Последствия

Алюминий, хотя и редко, может привести к витамину D-устойчивой остеомаляции , эритропоэтина резистентной микроцитарной анемии , и центральные нервной система , изменений. Особому риску подвержены люди с почечной недостаточностью. [163] Хроническое употребление гидратированных силикатов алюминия (для контроля избыточной кислотности желудочного сока) может привести к связыванию алюминия с содержимым кишечника и увеличению выведения других металлов, таких как железо или цинк ; достаточно высокие дозы (> 50 г / день) могут вызвать анемию. [163]

Есть пять основных форм алюминия, поглощаемых человеческим телом: свободный сольватированный трехвалентный катион (Al 3+ (водн.) ); низкомолекулярные нейтральные растворимые комплексы (LMW-Al 0 (водн.) ); высокомолекулярные, нейтральные, растворимые комплексы (HMW-Al 0 (водн.) ); низкомолекулярные заряженные растворимые комплексы (LMW-Al (L) n +/- (водн.) ); нано- и микрочастицы (Al (L) n (s) ). Они транспортируются через клеточные мембраны или клеточный эпи- / эндотелий пятью основными путями: (1) параклеточным ; (2) трансцеллюлярный ; (3) активный транспорт; (4) каналы; (5) адсорбционный или рецепторно-опосредованный эндоцитоз . [161]

Во время инцидента с загрязнением воды в Камелфорде в 1988 году питьевая вода жителей Камелфорда была загрязнена сульфатом алюминия в течение нескольких недель. В окончательном отчете об инциденте в 2013 году сделан вывод о маловероятности того, что это вызвало долгосрочные проблемы со здоровьем. [168]

Алюминий подозревается в том , возможной причиной болезни Альцгеймера , [169] , но исследование этого в течение более 40 лет , обнаружил, что в 2018 году , без всяких доказательств причинной эффекта. [170] [171]

Алюминий увеличивает экспрессию генов, связанных с эстрогеном , в клетках рака груди человека, культивируемых в лаборатории. [172] В очень высоких дозах алюминий связан с нарушением функции гематоэнцефалического барьера. [173] Небольшой процент людей [174] страдает контактной аллергией на алюминий и испытывает зудящую красную сыпь, головную боль, боль в мышцах, суставах, плохую память, бессонницу, депрессию, астму, синдром раздраженного кишечника или другие симптомы при контакте с продуктами. содержащий алюминий. [175]

Воздействие порошкового алюминия или сварочного дыма может вызвать фиброз легких . [176] Мелкодисперсный алюминиевый порошок может воспламениться или взорваться, создавая другую опасность на рабочем месте. [177] [178]

Пути воздействия

Еда - главный источник алюминия. Питьевая вода содержит больше алюминия, чем твердая пища; [163] однако алюминий, содержащийся в пищевых продуктах, может абсорбироваться больше, чем алюминий из воды. [179] Основными источниками орального воздействия алюминия на человека являются продукты питания (из-за его использования в пищевых добавках, упаковке продуктов питания и напитков, а также кухонная утварь), питьевая вода (из-за использования в городских очистных сооружениях) и алюминийсодержащие лекарства. (особенно антацидные / противоязвенные препараты и забуференный аспирин). [180] Диетическое воздействие у европейцев составляет в среднем 0,2–1,5 мг / кг в неделю, но может достигать 2,3 мг / кг в неделю. [163] Более высокие уровни воздействия алюминия в основном ограничиваются горняками, рабочими по производству алюминия и диализом.пациенты. [181]

Потребление антацидов , антиперспирантов, вакцин и косметических средств указывает возможные пути воздействия. [182] Потребление кислой пищи или жидкостей с алюминием увеличивает абсорбцию алюминия [183], а мальтол, как было показано, увеличивает накопление алюминия в нервных и костных тканях. [184]

Уход

В случае подозрения на внезапное поступление большого количества алюминия единственное лечение - это мезилат дефероксамина, который может быть назначен для выведения алюминия из организма путем хелатирования . [185] [186] Однако это следует применять с осторожностью, так как это снижает не только уровень алюминия в организме, но и других металлов, таких как медь или железо. [185]

Экологические последствия

Хранилище " бокситовых хвостов " в г. Штаде , Германия. В алюминиевой промышленности ежегодно образуется около 70 миллионов тонн этих отходов.

Высокие уровни алюминия наблюдаются вблизи участков добычи; небольшое количество алюминия выбрасывается в окружающую среду на угольных электростанциях или мусоросжигательных заводах . [187] Алюминий, находящийся в воздухе, вымывается дождем или обычно оседает, но мелкие частицы алюминия остаются в воздухе в течение длительного времени. [187]

Кислотные осадки являются основным естественным фактором мобилизации алюминия из природных источников [163] и основной причиной воздействия алюминия на окружающую среду; [188] однако основным фактором присутствия алюминия в соленой и пресной воде являются промышленные процессы, которые также вызывают выбросы алюминия в воздух. [163]

В воде алюминий действует как токсический агент на жаберных животных, таких как рыба, когда вода кислая, в которой алюминий может осаждаться на жабрах [189], что вызывает потерю ионов плазмы и гемолимфы , что приводит к нарушению осморегуляции . [188] Органические комплексы алюминия могут легко абсорбироваться и мешать метаболизму у млекопитающих и птиц, хотя на практике это случается редко. [188]

Алюминий является основным фактором, замедляющим рост растений на кислых почвах. Хотя в целом это безвредно для роста растений на почвах с нейтральным pH, в кислых почвах концентрация токсичных катионов Al 3+ увеличивается и нарушает рост и функцию корней. [190] [191] [192] [193] Пшеница была разработана толерантность к алюминию, выпуская органические соединения , которые связываются с вредными алюминиевых катионов . Считается, что сорго обладает таким же механизмом толерантности. [194]

Производство алюминия бросает вызов окружающей среде на каждом этапе производственного процесса. Основная проблема - выбросы парниковых газов. [181] Эти газы возникают в результате потребления электроэнергии плавильными заводами и побочных продуктов переработки. Наиболее сильнодействующими из этих газов являются перфторуглероды, образующиеся в процессе плавки. [181] Выброшенный диоксид серы является одним из основных предшественников кислотных дождей . [181]

В испанском научном отчете 2001 г. утверждалось, что гриб Geotrichum Candidum потребляет алюминий в компакт-дисках . [195] [196] Все другие отчеты ссылаются на этот отчет, и нет подтверждающих оригинальных исследований. Лучше документально, бактерия синегнойная и грибок Cladosporium resinae обычно обнаруживаются в самолете топливных баков , что использование керосин основанного топлива (не AVGAS ), и лабораторные культуры могут ухудшить алюминий. [197] Однако эти формы жизни не атакуют и не потребляют алюминий напрямую; скорее, металл подвергается коррозии из-за микробных отходов. [198]

Смотрите также

  • Алюминиевые гранулы
  • Соединение алюминия
  • Алюминиево-воздушная батарея
  • Окрашивание краев панелей
  • Квантовые часы

Примечания

  1. ^ 1812 написали использование Дэвьте слово алюминия было съедено использованием других авторов из алюминия . Однако Дэви часто упоминается как человек, назвавший элемент; он был первымчтобы выдумать имя для алюминия: он использовал Alumium в 1808 Других авторах не принял это имя, выбирая из алюминия вместо этого. Подробнее см. Ниже .
  2. ^ Никакие элементы с нечетными атомными номерами не имеют более двух стабильных изотопов; Элементы с четными номерами имеют несколько стабильных изотопов, причем олово (элемент 50) имеет наибольшее количество стабильных изотопов всех элементов - десять. Единственным исключением является бериллий, который имеет четный номер, но имеет только один стабильный изотоп. [5] Подробнее см. Четные и нечетные атомные ядра .
  3. ^ Большинство других металлов имеют более высокий стандартный атомный вес: например, у железа 55,8; медь 63,5; свинец 207.2. [1]
  4. ^ Две стороны алюминиевой фольги различаются по блеску: одна блестящая, а другая матовая. Отличие связано с небольшими механическими повреждениями на поверхности матовой стороны, возникающими в технологическом процессе изготовления алюминиевой фольги. [16] Обе стороны отражают одинаковое количество видимого света, но блестящая сторона отражает гораздо большую долю видимого света зеркально, тогда как тусклая сторона почти исключительно рассеивает свет. [17]
  5. ^ Фактически, электроположительное поведение алюминия, высокое сродство к кислороду и сильно отрицательный стандартный электродный потенциал лучше согласованы с таковыми у скандия , иттрия , лантана и актиния , которые, как и алюминий, имеют три валентных электрона вне ядра благородного газа; эта серия показывает непрерывные тенденции, тогда как тенденции группы 13 нарушаются первой добавленной d-подоболочкой в ​​галлии и результирующим сокращением d-блока и первой добавленной f-подоболочкой в ​​таллии и результирующим сокращением лантанида . [31]
  6. ^ Их не следует рассматривать каккомплексные анионы[AlF 6 ] 3–, поскольку связи Al – F существенно не отличаются по типу от других связей M – F. [41]
  7. ^ Такие различия в координации между фторидами и более тяжелыми галогенидами не являются чем-то необычным, например, в Sn IV и Bi III ; еще большие различия наблюдаются между CO 2 и SiO 2 . [41]
  8. ^ Содержание в источнике указано относительно кремния, а не в виде частиц. Сумма всех элементов на 10 6 частей кремния составляет 2,6682 × 10 10 частей; алюминий состоит из 8,410 × 10 4 частей.
  9. ^ Сравните годовую статистику производства алюминия [94] и меди [95] Геологической службой США.
  10. ^ Правописание Alumine происходит от французского,то время как написание глинозем происходит от латинского. [108]
  11. ↑ Дэви обнаружил несколько других элементов, в том числе те, которые он назвал натрием и калием в честь английских слов сода и поташ . Берцелиус называл их натрием и калием . Предложение Берцелиуса было расширено в 1814 г. [115] предложенной им системой одно- или двухбуквенных химических символов , которые используются до сих пор; натрий и калий имеют символы Na и K соответственно после их латинских названий.
  12. ^ Некоторые европейские языки, такие как испанский или итальянский , используют суффикс, отличный от латинского -um / -ium для образования названия металла, некоторые, например, польский или чешский , имеют другую основу для названия элемента, а некоторые , как и русский или греческий , вообще не используйте латинский шрифт .
  13. ^ Например, см. Выпуск Chemistry International за ноябрь – декабрь 2013 года: в таблице (некоторых) элементов этот элемент указан как «алюминий (алюминий)». [127]
  14. ^ В то время как алюминий сам по себе не является канцерогенным, производство Сёдерберг алюминия, как отмечено Международным агентством по исследованию рака , [164] , вероятноизза воздействия полициклических ароматических углеводородов. [165]

Рекомендации

  1. ^ a b Мейджа, Юрис; и другие. (2016). «Атомный вес элементов 2013 (Технический отчет IUPAC)» . Чистая и прикладная химия . 88 (3): 265–91. DOI : 10,1515 / пак-2015-0305 .
  2. ^ Dohmeier, C .; Loos, D .; Шнёкель, Х. (1996). «Соединения алюминия (I) и галлия (I): синтезы, структуры и реакции». Angewandte Chemie International Edition . 35 (2): 129–149. DOI : 10.1002 / anie.199601291 .
  3. ^ DC Tyte (1964). «Система красных (B2Π – A2σ) полос монооксида алюминия». Природа . 202 (4930): 383. Bibcode : 1964Natur.202..383T . DOI : 10.1038 / 202383a0 . S2CID 4163250 . 
  4. ^ Лида, DR (2000). «Магнитная восприимчивость элементов и неорганических соединений» (PDF) . CRC Справочник по химии и физике (81-е изд.). CRC Press . ISBN  0849304814.
  5. ^ a b МАГАТЭ - Секция ядерных данных (2017). «Livechart - Таблица нуклидов - Ядерная структура и данные о распаде» . www-nds.iaea.org . Международное агентство по атомной энергии . Проверено 31 марта 2017 года .
  6. ^ Б с д е е Greenwood & Эрншо 1997 , стр. 242-252.
  7. ^ «Алюминий» . Комиссия по изотопному содержанию и атомным весам . Проверено 20 октября 2020 года .
  8. ^ Дикин, AP (2005). « Космогенные изотопы in situ » . Геология радиогенных изотопов . Издательство Кембриджского университета. ISBN 978-0-521-53017-0. Архивировано из оригинала 6 декабря 2008 года . Проверено 16 июля 2008 года .
  9. ^ Додд, RT (1986). Грозовые камни и падающие звезды . Издательство Гарвардского университета. стр.  89 -90. ISBN 978-0-674-89137-1.
  10. ^ Дин 1999 , стр. 4.2.
  11. ^ Дин 1999 , стр. 4.6.
  12. ^ Дин 1999 , стр. 4.29.
  13. ^ а б Дин 1999 , стр. 4.30.
  14. ^ а б Энгхаг, Пер (2008). Энциклопедия элементов: Технические данные - История - Обработка - Приложения . Джон Вили и сыновья. стр. 139, 819, 949. ISBN 978-3-527-61234-5.
  15. ^ a b c Гринвуд и Эрншоу, стр. 222–4.
  16. ^ "Сверхмощная фольга" . Reynolds Kitchens . Проверено 20 сентября 2020 .
  17. ^ Поццобон, V .; Levasseur, W .; До, Х.-В .; и другие. (2020). «Бытовые измерения отражательной способности матовой и светлой стороны алюминиевой фольги: применение в конструкции концентратора света фотобиореактора» . Отчеты по биотехнологии . 25 : e00399. DOI : 10.1016 / j.btre.2019.e00399 . PMC 6906702 . PMID 31867227 .  
  18. ^ a b c Крейг, В .; Леонард, А. (2019). Производство и технологии . Электронные научные ресурсы. п. 215. ISBN 978-1-83947-242-8.
  19. ^ Rugescu, Radu (2012). Солнечная энергия . InTech. С. 79–80. ISBN 978-953-51-0014-0.
  20. ^ Лида 2004 , стр. 4-3.
  21. ^ Пухта, Ральф (2011). «Более яркий бериллий». Химия природы . 3 (5): 416. Полномочный код : 2011NatCh ... 3..416P . DOI : 10.1038 / nchem.1033 . PMID 21505503 . 
  22. Перейти ↑ Davis 1999 , pp. 1–3.
  23. ^ Дэвис 1999 , стр. 2.
  24. ^ a b Polmear, IJ (1995). Легкие сплавы: Металлургия легких металлов (3-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-340-63207-9.
  25. ^ a b c Кардарелли, Франсуа (2008). Справочник по материалам: краткий настольный справочник (2-е изд.). Лондон: Спрингер. С. 158–163. ISBN 978-1-84628-669-8. OCLC  261324602 .
  26. ^ а б Дэвис 1999 , стр. 4.
  27. Перейти ↑ Davis 1999 , pp. 2–3.
  28. ^ Кокран, JF; Мапотер, DE (1958). «Сверхпроводящий переход в алюминии». Физический обзор . 111 (1): 132–142. Полномочный код : 1958PhRv..111..132C . DOI : 10.1103 / PhysRev.111.132 .
  29. Перейти ↑ Schmitz 2006 , p. 6.
  30. Перейти ↑ Schmitz 2006 , p. 161.
  31. ^ Б с д е е г ч я Greenwood & Эрншо 1997 , стр. 224-227.
  32. ^ Greenwood & Эрншо 1997 , стр. 112-113.
  33. Перейти ↑ King 1995 , p. 241.
  34. ^ King 1995 , стр. 235-236.
  35. ^ Хэтч, Джон Э. (1984). Алюминий: свойства и металловедение . Алюминиевая ассоциация. Американское общество металлов. Парк металлов, Огайо: Американское общество металлов. п. 242. ISBN. 978-1-61503-169-6. OCLC  759213422 .
  36. ^ Варгель, Кристиан (2004) [французское издание опубликовано в 1999 году]. Коррозия алюминия . Эльзевир. ISBN 978-0-08-044495-6. Архивировано 21 мая 2016 года.
  37. ^ Маклеод, HA (2001). Тонкопленочные оптические фильтры . CRC Press. п. 158159. ISBN 978-0-7503-0688-1.
  38. ^ a b c d e f g h Франк, ВБ (2009). «Алюминий». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Wiley-VCH. DOI : 10.1002 / 14356007.a01_459.pub2 . ISBN 978-3-527-30673-2.
  39. ^ a b Бил, Рой Э. (1999). Тестирование охлаждающей жидкости двигателя: Том четвертый . ASTM International. п. 90. ISBN 978-0-8031-2610-7. Архивировано 24 апреля 2016 года.
  40. ^ * Баес, CF; Месмер, Р. Э. (1986) [1976]. Гидролиз катионов . Роберт Э. Кригер. ISBN 978-0-89874-892-5.
  41. ^ Б с д е е Greenwood & Эрншо 1997 , стр. 233-237.
  42. ^ Исто, Николас; Уолш, Валентин; Чаплин, Трейси; Сиддалл, Рут (2008). Компендиум пигментов . Рутледж. ISBN 978-1-136-37393-0.
  43. ^ Роско, Генри Энфилд; Шорлеммер, Карл (1913). Трактат по химии . Макмиллан.
  44. ^ a b Гринвуд и Эрншоу 1997 , стр. 252–257.
  45. ^ Даунс, AJ (1993). Химия алюминия, галлия, индия и таллия . Springer Science & Business Media. п. 218. ISBN 978-0-7514-0103-5.
  46. ^ Dohmeier, C .; Loos, D .; Шнёкель, Х. (1996). «Соединения алюминия (I) и галлия (I): синтезы, структуры и реакции». Angewandte Chemie International Edition . 35 (2): 129–149. DOI : 10.1002 / anie.199601291 .
  47. ^ Tyte, DC (1964). «Система красных (B2Π – A2σ) полос монооксида алюминия». Природа . 202 (4930): 383–384. Bibcode : 1964Natur.202..383T . DOI : 10.1038 / 202383a0 . S2CID 4163250 . 
  48. ^ Merrill, PW; Deutsch, AJ; Кинан, PC (1962). «Спектры поглощения переменных Mira M-типа». Астрофизический журнал . 136 : 21. Bibcode : 1962ApJ ... 136 ... 21M . DOI : 10.1086 / 147348 .
  49. ^ Уль, W. (2004). «Элементоорганические соединения, содержащие одинарные связи Al – Al, Ga – Ga, In – In и Tl – Tl». Элементоорганические соединения, содержащие одинарные связи Al – Al, Ga – Ga, In – In и Tl – Tl . Успехи металлоорганической химии. 51 . С. 53–108. DOI : 10.1016 / S0065-3055 (03) 51002-4 . ISBN 978-0-12-031151-4.
  50. ^ Elschenbroich, C. (2006). Металлоорганические соединения . Wiley-VCH. ISBN 978-3-527-29390-2.
  51. ^ a b Greenwood & Earnshaw 1997 , стр. 257–67.
  52. ^ Смит, Мартин Б. (1970). «Мономер-димерные равновесия жидких алкилов алюминия». Журнал металлоорганической химии . 22 (2): 273–281. DOI : 10.1016 / S0022-328X (00) 86043-X .
  53. ^ a b Гринвуд и Эрншоу 1997 , стр. 227–232.
  54. ^ a b Лоддерс, К. (2003). "Изобилие в Солнечной системе и температуры конденсации элементов" (PDF) . Астрофизический журнал . 591 (2): 1220–1247. Bibcode : 2003ApJ ... 591.1220L . DOI : 10.1086 / 375492 . ISSN 0004-637X .  
  55. ^ а б в г д Клейтон, Д. (2003). Справочник изотопов в космосе: от водорода до галлия . Лейден: Издательство Кембриджского университета. С. 129–137. ISBN 978-0-511-67305-4. OCLC  609856530 .
  56. ^ Уильям Ф. Макдонаф Состав Земли . quake.mit.edu, заархивированный системой Internet Archive Wayback Machine.
  57. ^ Гринвуд и Эрншоу, стр. 217-9
  58. ^ Уэйд, К .; Банистер, AJ (2016). Химия алюминия, галлия, индия и таллия: комплексная неорганическая химия . Эльзевир. п. 1049. ISBN 978-1-4831-5322-3.
  59. ^ Palme, H .; О'Нил, Хью Ст. С. (2005). "Космохимические оценки состава мантии" (PDF) . В Карлсоне, Ричард В. (ред.). Мантия и ядро . Elseiver. п. 14.
  60. ^ Даунс, AJ (1993). Химия алюминия, галлия, индия и таллия . Springer Science & Business Media. ISBN 978-0-7514-0103-5.
  61. ^ Коц, Джон С .; Treichel, Paul M .; Таунсенд, Джон (2012). Химия и химическая реакционная способность . Cengage Learning. п. 300. ISBN 978-1-133-42007-1.
  62. ^ Бартелми, Д. "Минеральные данные алюминия" . База данных минералогии . Архивировано 4 июля 2008 года . Проверено 9 июля 2008 года .
  63. ^ Чен, З .; Хуанг, Чи-Юэ; Чжао, Мэйсюнь; Ян, Вэнь; Цзянь, Чжи-Вэй; Чен, Мухонг; Ян, Хуапин; Мачияма, Хидеаки; Лин, Солвуд (2011). «Характеристики и возможное происхождение самородного алюминия в холодных просачивающихся отложениях северо-востока Южно-Китайского моря». Журнал азиатских наук о Земле . 40 (1): 363–370. Bibcode : 2011JAESc..40..363C . DOI : 10.1016 / j.jseaes.2010.06.006 .
  64. ^ Гильбер, JF; Парк, CF (1986). Геология рудных месторождений . WH Freeman. С. 774–795. ISBN 978-0-7167-1456-9.
  65. ^ Геологическая служба США (2018). «Бокситы и глинозем» (PDF) . Обзоры минерального сырья . Проверено 17 июня 2018 .
  66. ^ а б Дроздов 2007 , с. 12.
  67. ^ Клэпхэм, Джон Гарольд; Власть, Эйлин Эдна (1941). Кембриджская экономическая история Европы: от упадка Римской империи . CUP Архив. п. 207. ISBN. 978-0-521-08710-0.
  68. ^ Дроздов 2007 , с. 16.
  69. ^ Сеттон, Кеннет М. (1976). Папство и Левант: 1204-1571 гг. 1 Тринадцатый и четырнадцатый века . Американское философское общество. ISBN 978-0-87169-127-9. OCLC  165383496 .
  70. ^ Дроздов 2007 , с. 25.
  71. ^ Недели, Мэри Эльвира (1968). Открытие стихий . 1 (7-е изд.). Журнал химического образования. п. 187. ISBN. 9780608300177.
  72. ^ a b Ричардс 1896 , стр. 2.
  73. Перейти ↑ Richards 1896 , p. 3.
  74. ^ Örsted, HC (1825). Контроль над det Kongelige Danske Videnskabernes Selskabs Forhanlingar og dets Medlemmerz Arbeider, от 31 мая 1824 года до 31 мая 1825 года [ Обзор заседаний Королевского датского научного общества и работы его членов с 31 мая 1824 года по 31 мая 1825 года ] (на датском языке) . С. 15–16.
  75. ^ Королевская датская академия наук и литературы (1827). Det Kongelige Danske Videnskabernes Selskabsphiliske og Historiske afhandlinger [ Философские и исторические диссертации Королевского датского научного общества ] (на датском языке). Попп. стр. xxv – xxvi.
  76. ^ a b Велер, Фридрих (1827). «Ueber das Aluminium» . Annalen der Physik und Chemie . 2. 11 (9): 146–161. Bibcode : 1828AnP .... 87..146W . DOI : 10.1002 / andp.18270870912 .
  77. ^ Дроздов 2007 , с. 36.
  78. ^ Фонтани, Марко; Коста, Мариагразия; Орна, Мэри Вирджиния (2014). Утраченные элементы: теневая сторона Периодической таблицы . Издательство Оксфордского университета. п. 30. ISBN 978-0-19-938334-4.
  79. ^ a b Венецкий С. (1969). « „ Серебро“из глины». Металлург . 13 (7): 451–453. DOI : 10.1007 / BF00741130 . S2CID 137541986 . 
  80. ^ а б Дроздов 2007 , с. 38.
  81. ^ Холмс, Гарри Н. (1936). «Пятьдесят лет промышленного алюминия». Ежемесячный научный журнал . 42 (3): 236–239. Bibcode : 1936SciMo..42..236H . JSTOR 15938 . 
  82. ^ Дроздов 2007 , с. 39.
  83. ^ Sainte-Claire Deville, HE (1859). De l'aluminium, ses propriétés, sa изготовление . Париж: Малле-Башелье. Архивировано 30 апреля 2016 года.
  84. ^ Дроздов 2007 , с. 46.
  85. ↑ Дроздов, 2007 , стр. 55–61.
  86. ^ Дроздов 2007 , с. 74.
  87. ^ a b c «История алюминия» . Все об алюминии . Проверено 7 ноября 2017 года .
  88. ^ Дроздов 2007 , стр. 64-69.
  89. ^ Ingulstad, Маты (2012). « « Мы хотим алюминия, никаких оправданий »: отношения бизнеса и правительства в американской алюминиевой промышленности, 1917–1957» . В Ингулстаде, Матс; Frøland, Hans Otto (ред.). От войны к благосостоянию: отношения бизнеса и правительства в алюминиевой промышленности . Tapir Academic Press. С. 33–68. ISBN 978-82-321-0049-1.
  90. ^ Селдес, Джордж (1943). Факты и фашизм (5-е изд.). In Fact, Inc. стр. 261.
  91. ^ Thorsheim, Питер (2015). Из отходов в оружие . Издательство Кембриджского университета. С. 66–69. ISBN 978-1-107-09935-7.
  92. ^ Weeks, Альберт Лорен (2004). Спасатель России: помощь СССР по ленд-лизу во Второй мировой войне . Lexington Books . п. 135. ISBN 978-0-7391-0736-2.
  93. Перейти ↑ Drozdov 2007 , pp. 69–70.
  94. ^ a b c d «Алюминий» . Историческая статистика минерального сырья в Соединенных Штатах (Отчет). Геологическая служба США . 2017 . Дата обращения 9 ноября 2017 .
  95. ^ «Медь. Статистика спроса и предложения» . Историческая статистика минерального сырья в Соединенных Штатах (Отчет). Геологическая служба США . 2017. Архивировано 8 марта 2018 года . Дата обращения 4 июня 2019 .
  96. ^ Грегерсен, Эрик. «Медь» . Британская энциклопедия . Дата обращения 4 июня 2019 .
  97. Перейти ↑ Drozdov 2007 , pp. 165–166.
  98. ^ Дроздов 2007 , с. 85.
  99. ^ Дроздов 2007 , с. 135.
  100. ^ Наппи 2013 , стр. 9.
  101. ^ Nappi 2013 , стр. 9-10.
  102. ^ Наппи 2013 , стр. 10.
  103. ^ Nappi 2013 , стр. 14-15.
  104. ^ Наппи 2013 , стр. 17.
  105. ^ Наппи 2013 , стр. 20.
  106. ^ Наппи 2013 , стр. 22.
  107. ^ Наппи 2013 , стр. 23.
  108. ^ Блэк, Дж. (1806). Лекции по элементам химии: читаются в Эдинбургском университете . 2 . Грейвс, Б. с. 291.

    Французские химики дали новое имя этой чистой Земле; alumine на французском языке и alumina на латыни. Признаюсь, не люблю этот глинозем.

  109. ^ "алюминий, сущ." Оксфордский словарь английского языка, третье издание . Издательство Оксфордского университета. Декабрь 2011 . Проверено 30 декабря 2020 .

    Происхождение: образовано в английском языке по происхождению. Этимоны: алюминий n. , суффикс -ium , алюминий n.

  110. ^ "alumine, n." Оксфордский словарь английского языка, третье издание . Издательство Оксфордского университета. Декабрь 2011 . Проверено 30 декабря 2020 .

    Этимология: <французский Alumine (LB Гуйтон де Морво 1782,   . Observ сюр ла Physique 19 378) <классическая латынь alūmin- , квасцы квасцов н. 1 , после французского суффикса -ine -ine 4 .

  111. ^ Покорный, Юлий (1959). "alu- (-d-, -t-)". Indogermanisches etymologisches Wörterbuch [ Индоевропейский этимологический словарь ] (на немецком языке). A. Francke Verlag. С. 33–34.
  112. ^ Дэви, Хамфри (1808). «Электрохимические исследования разложения Земли; с наблюдениями за металлами, полученными из щелочных земель, и за амальгамой, полученной из аммиака» . Философские труды Королевского общества . 98 : 353. Bibcode : 1808RSPT ... 98..333D . DOI : 10.1098 / rstl.1808.0023 . Проверено 10 декабря 2009 года .
  113. Перейти ↑ Richards 1896 , pp. 3–4.
  114. ^ Берцелиус, JJ (1811). "Essai sur la nomenclature chimique" . Journal de Physique . 73 : 253–286..
  115. ^ Берцелиус, Дж. (1814). Thomson, Th. (ред.). «Очерк о причине химических пропорций и некоторых связанных с ними обстоятельствах: вместе с кратким и простым методом их выражения» . Анналы философии . Болдуин, Р. III : 51–62 . Проверено 13 декабря 2014 .
  116. ^ Delaméntherie, Ж.-К. (1811 г.). "Leçonse de minéralogie. Données au collége de France" . Journal de Physique . 73 : 469–470..
  117. ^ «Философские труды Лондонского королевского общества. За год 1810. - Часть I». Критический обзор: или Анналы литературы . Третий. XXII : 9 января 1811 г. hdl : 2027 / chi.36013662 .

    Калий, действуя на алюминий и глюцин, производит пирофорные вещества темно-серого цвета, которые горят, выделяя блестящие искры и оставляя щелочь и землю, и которые, будучи брошенными в воду, разлагают их с большой силой. Результат этого эксперимента не является полностью решающим в отношении существования того, что можно было бы назвать алюминием и глюцинием.

  118. ^ Дэви, Хамфри (1812). «Из металлов; их первичные составы с другими несоставными телами и друг с другом» . Элементы химической философии: Часть 1 . 1 . Брэдфорд и Инскип. п. 201.
  119. ^ a b c "алюминий, сущ." Оксфордский словарь английского языка, третье издание . Издательство Оксфордского университета. Декабрь 2011 . Проверено 30 декабря 2020 .

    алюминий н. сосуществовал со своим синонимом алюминий n. на протяжении 19 в. С начала 20 века алюминий постепенно стал преобладающей формой в Северной Америке; Он был принят в качестве официального названия металла в Соединенных Штатах Американским химическим обществом в 1925 году. В других странах алюминий постепенно вытеснялся алюминием , который был принят в качестве международного стандарта IUPAC в 1990 году.

  120. ^ Катмор, Джонатан (февраль 2005 г.). «Архив ежеквартальных обзоров» . Романтические кружки . Университет Мэриленда. Архивировано 1 марта 2017 года . Проверено 28 февраля 2017 года .
  121. ^ Янг, Томас (1812). Элементы химической философии сэра Хэмфри Дэви . Ежеквартальный обзор . VIII . п. 72. ISBN 978-0-217-88947-6. 210 . Проверено 10 декабря 2009 года .
  122. ^ a b Quinion, Майкл (2005). Порт наружу, правый борт домой: увлекательные истории, которые мы рассказываем о словах, которые мы используем . Penguin Books Limited. С. 23–24. ISBN 978-0-14-190904-2.
  123. ^ Вебстер, Ной (1828). «алюминий». Американский словарь английского языка . Проверено 13 ноября 2017 года .
  124. ^ Кин, С. (2018). «Стихия как деньги» . Исчезающая ложка: и другие правдивые рассказы о соперничестве, приключениях и истории мира из Периодической таблицы элементов (под ред. Молодых читателей). Маленькие коричневые книжки для юных читателей. ISBN 978-0-316-38825-2.
  125. ^ a b c Эмсли, Джон (2011). Природа Строительные блоки: A-Z Руководство по элементам . ОУП Оксфорд. С. 24–30. ISBN 978-0-19-960563-7.
  126. ^ Коннелли, Нил G .; Дамхус, Туре, ред. (2005). Номенклатура неорганической химии. Рекомендации ИЮПАК 2005 г. (PDF) . Издательство РСК . п. 249. ISBN  978-0-85404-438-2. Архивировано из оригинального (PDF) 22 декабря 2014 года.
  127. ^ "Стандартные атомные веса пересмотрены" (PDF) . Chemistry International . 35 (6): 17–18. ISSN 0193-6484 . Архивировано из оригинального (PDF) 11 февраля 2014 года.  
  128. ^ a b «Информация о минералах USGS: сводки по минеральным ресурсам» (PDF) . Minerals.usgs.gov . DOI : 10.3133 / 70194932 . Дата обращения 17 декабря 2020 .
  129. Перейти ↑ Brown, TJ (2009). Мировая добыча полезных ископаемых 2003–2007 гг . Британская геологическая служба .
  130. ^ Graedel, TE; и другие. (2010). Запасы металлов в обществе - научный синтез (PDF) (Отчет). Международная панель ресурсов. п. 17. ISBN  978-92-807-3082-1. Проверено 18 апреля 2017 года .
  131. ^ a b c d e Хадсон, Л. Кейт; Мишра, Чанакья; Перротта, Энтони Дж .; и другие. (2005). «Оксид алюминия». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Wiley-VCH.
  132. ^ Тоттен, GE; Маккензи, Д.С. (2003). Справочник по алюминию . Марсель Деккер . п. 40. ISBN 978-0-8247-4843-2. Архивировано 15 июня 2016 года.
  133. ^ Шлезингер, Марк (2006). Переработка алюминия . CRC Press. п. 248. ISBN 978-0-8493-9662-5.
  134. ^ «Преимущества переработки» . Департамент природных ресурсов штата Огайо . Архивировано из оригинала 24 июня 2003 года.
  135. ^ «Теоретические / передовые методы использования энергии в операциях по литью металлов» (PDF) . Архивировано из оригинального (PDF) 31 октября 2013 года . Проверено 28 октября 2013 года .
  136. ^ "Почему окалина и соленый пирог вызывают беспокойство?" . www.experts123.com . Архивировано 14 ноября 2012 года.
  137. ^ Данстер, AM; и другие. (2005). «Дополнительные преимущества использования новых потоков промышленных отходов в качестве вторичных заполнителей как в бетоне, так и в асфальте» (PDF) . Программа действий по отходам и ресурсам . Архивировано из оригинала 2 апреля 2010 года.
  138. ^ Браун, TJ; Idoine, NE; Raycraft, ER; и другие. (2018). Мировая добыча полезных ископаемых: 2012–2016 гг . Британская геологическая служба. ISBN 978-0-85272-882-6.
  139. ^ «Алюминий» . Encyclopdia Britannica . Архивировано 12 марта 2012 года . Проверено 6 марта 2012 года .
  140. ^ Миллберг, LS "Алюминиевая фольга" . Как производятся продукты . Архивировано 13 июля 2007 года . Проверено 11 августа 2007 года .
  141. ^ Лайл, JP; Granger, DA; Сандерс, RE (2005). «Алюминиевые сплавы». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Wiley-VCH. DOI : 10.1002 / 14356007.a01_481 . ISBN 978-3-527-30673-2.
  142. ↑ Дэвис, 1999 , стр. 17–24.
  143. Перейти ↑ Lumley, Roger (2010). Основы металлургии алюминия: производство, обработка и применение . Elsevier Science. п. 42. ISBN 978-0-85709-025-6.
  144. ^ Мортенсен, Андреас (2006). Краткая энциклопедия композиционных материалов . Эльзевир. п. 281. ISBN. 978-0-08-052462-7.
  145. ^ Японское керамическое общество (2012). Передовые керамические технологии и продукты . Springer Science & Business Media. п. 541. ISBN. 978-4-431-54108-0.
  146. ^ Slesser, Малькольм (1988). Словарь энергии . Palgrave Macmillan UK. п. 138. ISBN 978-1-349-19476-6.
  147. ^ Supp, Эмиль (2013). Как производить метанол из угля . Springer Science & Business Media. С. 164–165. ISBN 978-3-662-00895-9.
  148. ^ Эртль, Герхард; Knözinger, Helmut; Вайткамп, Йенс (2008). Приготовление твердых катализаторов . Джон Вили и сыновья. п. 80. ISBN 978-3-527-62068-5.
  149. ^ Армарего, WLF; Чай, Кристина (2009). Очистка лабораторных химикатов . Баттерворт-Хайнеманн. С. 73, 109, 116, 155. ISBN 978-0-08-087824-9.
  150. ^ a b c d e f g h Helmboldt, O. (2007). «Соединения алюминия неорганические». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Wiley-VCH . DOI : 10.1002 / 14356007.a01_527.pub2 . ISBN 978-3-527-30673-2.
  151. ^ Всемирная организация здравоохранения (2009). Стюарт М.С., Куимци М., Хилл С.Р. (ред.). ВОЗ Модель фармакологические 2008 . Всемирная организация здоровья. ЛВП : 10665/44053 . ISBN 9789241547659.
  152. ^ Профессиональное кожное заболевание . Grune & Stratton. 1983. ISBN 978-0-8089-1494-5.
  153. ^ Гэлбрейт, A; Баллок, S; Manias, E; Хант, B; Ричардс, А (1999). Основы фармакологии: текст для медсестер и медицинских работников . Харлоу: Пирсон. п. 482.
  154. ^ Папич, Марк Г. (2007). «Гидроксид алюминия и карбонат алюминия». Справочник Сондерса по ветеринарным препаратам (2-е изд.). Сент-Луис, Миссури: Сондерс / Эльзевир. С. 15–16. ISBN 978-1-4160-2888-8.
  155. ^ Браун, HC (1951). «Восстановления алюмогидридом лития». Органические реакции . 6 . п. 469. DOI : 10.1002 / 0471264180.or006.10 . ISBN 978-0-471-26418-7. Отсутствует или пусто |title=( справка )
  156. ^ Герранс, GC; Хартманн-Петерсен, П. (2007). «Литий-алюминиевый гидрид» . Энциклопедия науки и технологий Sasol . Новые книги Африки. п. 143. ISBN 978-1-86928-384-1.
  157. ^ М. Витт; HW Roesky (2000). «Алюминийорганическая химия на переднем крае исследований и разработок» (PDF) . Curr. Sci . 78 (4): 410. Архивировано из оригинального (PDF) 6 октября 2014 года.
  158. ^ А. Андресен; HG Cordes; Дж. Хервиг; В. Каминский; А. Мерк; Р. Мотвейлер; J. Pein; Х. Синн; HJ Vollmer (1976). "Безгалогенные растворимые катализаторы Циглера для полимеризации этилена". Энгью. Chem. Int. Эд. 15 (10): 630–632. DOI : 10.1002 / anie.197606301 .
  159. ^ Аас, Эйстейн; Клеметсен, Андерс; Эйнум, Сигурд; и другие. (2011). Экология атлантического лосося . Джон Вили и сыновья. п. 240. ISBN 978-1-4443-4819-4.
  160. ^ Сингх, Манмохан (2007). Адъюванты вакцин и системы доставки . Джон Вили и сыновья. С. 81–109. ISBN 978-0-470-13492-4.
  161. ^ a b Эксли, К. (2013). «Воздействие алюминия на человека» . Наука об окружающей среде: процессы и воздействия . 15 (10): 1807–1816. DOI : 10.1039 / C3EM00374D . PMID 23982047 . 
  162. ^ "Экологические приложения. Часть I. Общие формы элементов в воде" . Университет Западного Орегона . Университет Западного Орегона . Проверено 30 сентября 2019 .
  163. ^ a b c d e f g h Долара, Пьеро (21 июля 2014 г.). «Возникновение, воздействие, эффекты, рекомендуемое потребление и возможное употребление в пищу выбранных следовых соединений (алюминия, висмута, кобальта, золота, лития, никеля, серебра)». Международный журнал пищевых наук и питания . 65 (8): 911–924. DOI : 10.3109 / 09637486.2014.937801 . ISSN 1465-3478 . PMID 25045935 . S2CID 43779869 .   
  164. ^ Полиядерные ароматические соединения. Часть 3, Промышленные экспозиции в производстве алюминия, газификации угля, производстве кокса и литье чугуна и стали . Международное агентство по изучению рака. Международное агентство по изучению рака. 1984. С. 51–59. ISBN 92-832-1534-6. OCLC  11527472 .CS1 maint: others (link)
  165. ^ Уэсдок, JC; Арнольд, МВФ (2014). «Гигиена труда и окружающей среды в алюминиевой промышленности» . Журнал медицины труда и окружающей среды . 56 (5 доп.): S5 – S11. DOI : 10,1097 / JOM.0000000000000071 . ISSN 1076-2752 . PMC 4131940 . PMID 24806726 .   
  166. ^ Физиология алюминия в человеке . Алюминий и здоровье . CRC Press. 1988. с. 90. ISBN 0-8247-8026-4. Архивировано из оригинального 19 мая 2016 года.
  167. ^ «ATSDR - Заявление об общественном здравоохранении: алюминий» . www.atsdr.cdc.gov . Проверено 18 июля 2018 .
  168. ^ «Маловероятно, что инцидент с загрязнением воды в Нижнем Море вызвал долгосрочные последствия для здоровья» (PDF) . Комитет по токсичности химических веществ в пищевых продуктах, потребительских товарах и окружающей среде. 18 апреля 2013 г.
  169. ^ https://www.researchgate.net/publication/49682395_Aluminium_and_Alzheimer's_Disease_After_a_Century_of_Controversy_Is_there_a_Plausible_Link
  170. ^ "Алюминий и слабоумие: есть ли связь?" . Общество Альцгеймера, Канада. 24 августа 2018.
  171. ^ Сантибаньес, Мигель; Болумар, Франсиско; Гарсия, Ана М (2007). «Факторы профессионального риска при болезни Альцгеймера: обзор, оценивающий качество опубликованных эпидемиологических исследований» . Медицина труда и окружающей среды . 64 (11): 723–732. DOI : 10.1136 / oem.2006.028209 . ISSN 1351-0711 . PMC 2078415 . PMID 17525096 .   
  172. ^ Darbre, PD (2006). «Металлоэстрогены: новый класс неорганических ксеноэстрогенов с потенциалом увеличения эстрогенного бремени груди человека». Журнал прикладной токсикологии . 26 (3): 191–197. DOI : 10.1002 / jat.1135 . PMID 16489580 . S2CID 26291680 .  
  173. ^ Банки, Вашингтон; Кастин, AJ (1989). «Алюминий-индуцированная нейротоксичность: изменения мембранной функции гематоэнцефалического барьера». Neurosci Biobehav Rev . 13 (1): 47–53. DOI : 10.1016 / S0149-7634 (89) 80051-X . PMID 2671833 . S2CID 46507895 .  
  174. ^ Бингхэм, Юла; Корссен, Барбара (2012). Токсикология Пэтти, набор из 6 томов . Джон Вили и сыновья. п. 244. ISBN 978-0-470-41081-3.
  175. ^ «Симптомы и диагностика аллергии на алюминий» . Allergy-symptoms.org . 20 сентября 2016 . Проверено 23 июля 2018 года .
  176. ^ аль-Масалхи, А .; Уолтон, СП (1994). «Легочный фиброз и профессиональное воздействие алюминия». Журнал Медицинской ассоциации Кентукки . 92 (2): 59–61. ISSN 0023-0294 . PMID 8163901 .  
  177. ^ "CDC - Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям - алюминий" . www.cdc.gov . Архивировано 30 мая 2015 года . Дата обращения 11 июня 2015 .
  178. ^ "CDC - Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям - алюминий (пиропорошки и сварочные пары, как Al)" . www.cdc.gov . Архивировано 30 мая 2015 года . Дата обращения 11 июня 2015 .
  179. ^ Деревенщина RA; Hicks CL; Флоренция Р.Л. (2008). «Биодоступность алюминия из основного фосфата натрия и алюминия, одобренного эмульгатора пищевой добавки, включенного в сыр» . Пищевая и химическая токсикология . 46 (6): 2261–2266. DOI : 10.1016 / j.fct.2008.03.004 . PMC 2449821 . PMID 18436363 .  
  180. ^ Министерство здравоохранения и социальных служб США (1999). Токсикологический профиль алюминия (PDF) (Отчет) . Дата обращения 3 августа 2018 .
  181. ^ a b c d «Алюминий» . Совет по экологической грамотности . Проверено 29 июля 2018 .
  182. ^ Чен, Дженнифер К .; Тиссен, Джейкоб П. (2018). Аллергия на металлы: от дерматита до отказа имплантата и устройства . Springer. п. 333. ISBN 978-3-319-58503-1.
  183. ^ Сланина, П .; Французский, W .; Экстрём, LG; Lööf, L .; Slorach, S .; Седергрен, А. (1986). «Пищевая лимонная кислота увеличивает абсорбцию алюминия в антацидах». Клиническая химия . 32 (3): 539–541. DOI : 10.1093 / clinchem / 32.3.539 . PMID 3948402 . 
  184. ^ Ван Гинкель, MF; Ван дер Воет, Великобритания; D'haese, PC; Де Бро, Мэн; Де Вольф, FA (1993). «Влияние лимонной кислоты и мальтола на накопление алюминия в головном мозге и костях крыс». Журнал лабораторной и клинической медицины . 121 (3): 453–460. PMID 8445293 . 
  185. ^ a b «ARL: Токсичность алюминия» . www.arltma.com . Проверено 24 июля 2018 .
  186. ↑ Алюминиевая токсичность. Архивировано 3 февраля 2014 года в Wayback Machine из Медицинского центра Нью-Йоркского университета в Лангоне . Последний раз отзыв был сделан в ноябре 2012 г. доктором медицинских наук Игорем Пузановым
  187. ^ a b «ATSDR - Заявление об общественном здравоохранении: алюминий» . www.atsdr.cdc.gov . Проверено 28 июля 2018 .
  188. ^ a b c Росселанд, BO; Элдхусет, штат ТД; Staurnes, М. (1990). «Воздействие алюминия на окружающую среду». Геохимия окружающей среды и здоровье . 12 (1–2): 17–27. DOI : 10.1007 / BF01734045 . ISSN 0269-4042 . PMID 24202562 . S2CID 23714684 .   
  189. ^ Бейкер, Джоан П .; Шофилд, Карл Л. (1982). «Токсичность алюминия для рыб в кислой воде» . Загрязнение воды, воздуха и почвы . 18 (1–3): 289–309. DOI : 10.1007 / BF02419419 . ISSN 0049-6979 . S2CID 98363768 .  
  190. ^ Бельмонте Pereira, Luciane; Направленный Табальди, Лучиана; Фаббрин Гонсалвеш, Джамиль; Юкоски, Глэдис Оливейра; Паулетто, Марени Мария; Нардин Вайс, Симона; Тексейра Николозо, Фернандо; Брат, Дениз; Батиста Тейшейра Роша, Жуан; Хитолина Шетингер, Мария Роза Хитолина (2006). «Влияние алюминия на дегидратазу δ-аминолевулиновой кислоты (ALA-D) и развитие огурца ( Cucumis sativus )». Экологическая и экспериментальная ботаника . 57 (1–2): 106–115. DOI : 10.1016 / j.envexpbot.2005.05.004 .
  191. ^ Андерссон, Мод (1988). «Токсичность и толерантность алюминия к сосудистым растениям» . Загрязнение воды, воздуха и почвы . 39 (3–4): 439–462. doi : 10.1007 / BF00279487 (неактивен 14 января 2021 г.).CS1 maint: DOI inactive as of January 2021 (link)
  192. ^ Хорст, Уолтер Дж. (1995). «Роль апопласта в алюминиевой токсичности и устойчивости высших растений: обзор». Zeitschrift für Pflanzenernährung und Bodenkunde . 158 (5): 419–428. DOI : 10.1002 / jpln.19951580503 .
  193. ^ Ма, Цзянь Фэн; Райан, PR; Делхайз, Э. (2001). «Толерантность к алюминию в растениях и комплексообразующая роль органических кислот». Тенденции в растениеводстве . 6 (6): 273–278. DOI : 10.1016 / S1360-1385 (01) 01961-6 . PMID 11378470 . 
  194. ^ Magalhaes, СП; Гарвин, Д. Ф.; Wang, Y .; Сорреллс, Мэн; Кляйн, ЧП; Шафферт, RE; Li, L .; Кочян, Л. В. (2004). «Сравнительное картирование основного гена толерантности к алюминию в сорго и других видах Poaceae» . Генетика . 167 (4): 1905–1914. DOI : 10.1534 / genetics.103.023580 . PMC 1471010 . PMID 15342528 .  
  195. ^ "Грибок ест компакт-диски" . BBC. 22 июня 2001. Архивировано 12 декабря 2013 года.
  196. Перейти ↑ Bosch, Xavier (27 июня 2001 г.). «Грибок ест CD» . Природа . DOI : 10.1038 / news010628-11 . Архивировано 31 декабря 2010 года.
  197. ^ Шеридан, JE; Нельсон, Ян; Тан, Ю.Л. "Исследования" керосинового гриба " Cladosporium resinae (Lindau) De Vries: Часть I. Проблема микробного загрязнения авиационного топлива" . Туатара . 19 (1): 29. Архивировано 13 декабря 2013 года.
  198. ^ "Загрязнение топливной системы и голод" . Duncan Aviation. 2011. Архивировано из оригинала 25 февраля 2015 года.

Библиография

  • Дэвис, младший (1999). Коррозия алюминия и алюминиевых сплавов . ASM International. ISBN 978-1-61503-238-9.
  • Дин, JA (1999). Справочник Ланге по химии (15 изд.). Макгроу-Хилл. ISBN 978-0-07-016384-3. OCLC  40213725 .
  • Дроздов, А. (2007). Алюминий: тринадцатый элемент . Библиотека РУСАЛа . ISBN 978-5-91523-002-5.
  • Гринвуд, штат Нью-Йорк ; Эрншоу, А. (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.
  • Король, РБ (1995). Неорганическая химия элементов основных групп . Wiley-VCH. ISBN 978-0-471-18602-1.
  • Lide, DR, ed. (2004). Справочник по химии и физике (84 изд.). CRC Press . ISBN 978-0-8493-0566-5.
  • Наппи, К. (2013). Мировая алюминиевая промышленность 40 лет с 1972 г. (PDF) (Отчет). Международный институт алюминия . Проверено 10 ноября 2017 года .
  • Ричардс, Дж. В. (1896). Алюминий: его история, возникновение, свойства, металлургия и области применения, включая его сплавы (3-е изд.). Генри Кэри Бэрд и Ко.
  • Шмитц, К. (2006). Справочник по переработке алюминия . Vulkan-Verlag GmbH. ISBN 978-3-8027-2936-2.

дальнейшее чтение

  • Мими Шеллер, Алюминиевая мечта: создание света современности . Кембридж, Массачусетс: Massachusetts Institute of Technology Press, 2014.

внешняя ссылка

  • Алюминий в Периодической таблице видео (Ноттингемский университет)
  • Портал по токсичным веществам - Алюминий - от Агентства по токсическим веществам и регистру заболеваний , Министерство здравоохранения и социальных служб США
  • CDC - Карманный справочник NIOSH по химической опасности - алюминий
  • Мировое производство первичного алюминия по странам
  • История цен на алюминий по данным МВФ
  • История алюминия - с сайта Международного института алюминия
  • Emedicine - Алюминий
  • Короткометражный фильм « Алюминий» (1941) доступен для бесплатного скачивания в Интернет-архиве.