Фосфат аммония

Фосфат аммония ^[1]
Имена


Название ИЮПАК фосфат аммония
Другие имена фосфат триаммония
Идентификаторы
Количество CAS	10361-65-6 ^Y
3D модель ( JSmol )	Интерактивное изображение
ChemSpider	140090^Y
ECHA InfoCard	100.030.709
Номер ЕС	269-789-9
PubChem CID	159282
UNII	2ZJF06M0I9^N
CompTox Dashboard ( EPA )	DTXSID8052778
ИнЧИ InChI = 1S / 3H3N.H3O4P / c ;;; 1-5 (2,3) 4 / h3 * 1H3; (H3,1,2,3,4)^Y Ключ: ZRIUUUJAJJNDSS-UHFFFAOYSA-N^Y InChI = 1 / 3H3N.H3O4P / c ;;; 1-5 (2,3) 4 / h3 * 1H3; (H3,1,2,3,4) Ключ: ZRIUUUJAJJNDSS-UHFFFAOYAA
Улыбки [O-] P ([O -]) ([O -]) = O. [NH4 +]. [NH4 +]. [NH4 +]
Характеристики
Химическая формула	(NH ₄ ) ₃ PO ₄
Молярная масса	149,09 г / моль
Внешность	Белые тетраэдрические кристаллы
Растворимость в воде	58,0 г / 100 мл (25 ° С)
Опасности
Пиктограммы GHS
Сигнальное слово GHS	Предупреждение
Формулировки опасности GHS	H302 , H319
Меры предосторожности GHS	P264 , P270 , P280 , P301 + 312 , P305 + 351 + 338 , P330 , P337 + 313 , P501
NFPA 704 (огненный алмаз)	2 0 0
Термохимия
Std энтальпия формации (Δ _FH ^⦵₂₉₈ )	−1671,9 кДж / моль
Родственные соединения
Другие катионы	Тринатрийфосфат тринатрийфосфат
Родственные соединения	Диаммонийфосфат Моноаммонийфосфат
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
N проверить ( что есть ?)^YN
Ссылки на инфобоксы

Фосфат аммония - это аммониевая соль ортофосфорной кислоты. Это очень нестабильное соединение с формулой (NH ₄ ) ₃ PO ₄ . Из-за своей нестабильности он неуловим и не имеет коммерческой ценности. Родственная «двойная соль» (NH ₄ ) ₃ PO ₄^. (NH ₄ ) ₂ HPO ₄ также известен, но он слишком нестабилен для практического использования. Обе соли триаммония выделяют аммиак. В отличие от нестабильной природы солей триаммония, диаммонийфосфат (NH ₄ ) ₂ HPO ₄и моноаммониевая соль (NH ₄ ) H ₂ PO ₄ являются стабильными материалами, которые обычно используются в качестве удобрений для обеспечения растений фиксированным азотом и фосфором. ^[2]

Приготовление триаммонийфосфата [ править ]

Фосфат триаммония можно получить в лаборатории, обработав 85% фосфорную кислоту 30% раствором аммиака: ^{[ цитата необходима ]}

H ₃ PO ₄ + 3 NH ₃ → (NH ₄ ) ₃ PO ₄

(NH ₄ ) ₃ PO ₄ представляет собой бесцветное кристаллическое твердое вещество. Твердое вещество с запахом аммиака легко растворяется в воде. Соль превращается в гидрофосфат диаммония (NH ₄ ) ₂ HPO ₄ .

См. Также [ править ]

Полифосфат аммония
Моноаммоний фосфат
Диаммоний фосфат

Ссылки [ править ]

^ Лиде, Дэвид Р. (1998). Справочник по химии и физике (87 изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. С. 4–42, 5–19. ISBN 978-0-8493-0594-8.
^ Шредтер, Клаус; Беттерманн, Герхард; Стаффель, Томас; Валь, Фридрих; Кляйн, Томас; Хофманн, Томас (2008). «Фосфорная кислота и фосфаты». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. DOI : 10.1002 / 14356007.a19_465.pub3 .

Этот материал, связанный с неорганическими соединениями, является незавершенным . Вы можете помочь Википедии, расширив ее .

[hand-1] Лиде, Дэвид Р. (1998). Справочник по химии и физике (87 изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. С. 4–42, 5–19. ISBN 978-0-8493-0594-8.

[Ullmann-2] Шредтер, Клаус; Беттерманн, Герхард; Стаффель, Томас; Валь, Фридрих; Кляйн, Томас; Хофманн, Томас (2008). «Фосфорная кислота и фосфаты». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. DOI : 10.1002 / 14356007.a19_465.pub3 .

[1]