Из Википедии, бесплатной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Первая сольватационная оболочка иона натрия, растворенного в воде.

Водный раствор представляет собой раствор , в котором растворителем является вода . Это в основном показано в химических уравнениях путем добавления (aq) к соответствующей химической формуле . Например, раствор поваренной соли или хлорида натрия (NaCl) в воде будет представлен как Na + (водн.) + Cl - (водн.). Слово водного (которое происходит от аква ) средства , имеющие отношение к, связанных с, аналогично, или растворяют в, воде. Поскольку вода является отличным растворителем и ее естественным образом много, она широко используется в химии.. Водный раствор - это вода с pH 7,0, в которой ионы водорода (H + ) и ионы гидроксида (OH - ) находятся в балансе Аррениуса (10 −7 ).

Неводный раствор представляет собой раствор , в котором растворитель представляет собой жидкость, но не воды. [1] (См. Также Растворитель и Неорганический неводный растворитель .)

Вещества, которые являются гидрофобнымиводобоязненными ») плохо растворяются в воде, тогда как гидрофильные (« водобезопасные») растворяются . Пример гидрофильного вещества - хлорид натрия. Кислоты и основания являются водными растворами, как часть их определений Аррениуса .

Способность вещества растворяться в воде определяется тем, может ли вещество соответствовать или превосходить сильные силы притяжения, которые молекулы воды создают между собой. Если у вещества отсутствует способность растворяться в воде, молекулы образуют осадок .

Реакции в водных растворах обычно являются реакциями метатезиса. Реакции метатезиса - это еще один термин для двойного вытеснения; то есть, когда катион смещается с образованием ионной связи с другим анионом. Катион, связанный с последним анионом, будет диссоциировать и связываться с другим анионом.

Водные растворы, которые проводят электрический ток, эффективно содержат сильные электролиты , тогда как растворы с плохой проводимостью считаются слабыми электролитами. Эти сильные электролиты - это вещества, которые полностью ионизируются в воде, тогда как слабые электролиты проявляют лишь небольшую степень ионизации в воде.

Неэлектролиты - это вещества, которые растворяются в воде, но сохраняют свою молекулярную целостность (не диссоциируют на ионы). Примеры включают сахар , мочевину , глицерин и метилсульфонилметан (МСМ).

При написании уравнений водных реакций важно определить осадок. Чтобы определить осадок, нужно обратиться к таблице растворимости. Растворимые соединения являются водными, а нерастворимые - осадками. Не всегда может быть осадок.

При выполнении расчетов относительно реакции одного или нескольких водных растворов, как правило, необходимо знать концентрацию или молярность водных растворов. Концентрация раствора дана с точки зрения формы растворенного вещества до его растворения.

Водные растворы могут содержать, особенно в щелочной зоне или подвергнутые радиолизу, гидратированный атомарный водород и гидратированные электроны .

См. Также [ править ]

Ссылки [ править ]

  1. ^ "Решения" . Химический факультет Вашингтонского университета . Вашингтонский университет . Проверено 13 апреля 2018 года .
  • Зумдаль С. 1997. Химия . 4-е изд. Бостон : Компания Houghton Mifflin . С. 133–145.