Водный раствор представляет собой раствор , в котором растворителем является вода . Это в основном показано в химических уравнениях путем добавления (aq) к соответствующей химической формуле . Например, раствор поваренной соли или хлорида натрия (NaCl) в воде будет представлен как Na + (водн.) + Cl - (водн.). Слово водного (которое происходит от аква ) средства , имеющие отношение к, связанных с, аналогично, или растворяют в, воде. Поскольку вода является отличным растворителем и ее естественным образом много, она широко используется в химии.. Водный раствор - это вода с pH 7,0, в которой ионы водорода (H + ) и ионы гидроксида (OH - ) находятся в балансе Аррениуса (10 −7 ).
Неводный раствор представляет собой раствор , в котором растворитель представляет собой жидкость, но не воды. [1] (См. Также Растворитель и Неорганический неводный растворитель .)
Вещества, которые являются гидрофобными (« водобоязненными ») плохо растворяются в воде, тогда как гидрофильные (« водобезопасные») растворяются . Пример гидрофильного вещества - хлорид натрия. Кислоты и основания являются водными растворами, как часть их определений Аррениуса .
Способность вещества растворяться в воде определяется тем, может ли вещество соответствовать или превосходить сильные силы притяжения, которые молекулы воды создают между собой. Если у вещества отсутствует способность растворяться в воде, молекулы образуют осадок .
Реакции в водных растворах обычно являются реакциями метатезиса. Реакции метатезиса - это еще один термин для двойного вытеснения; то есть, когда катион смещается с образованием ионной связи с другим анионом. Катион, связанный с последним анионом, будет диссоциировать и связываться с другим анионом.
Водные растворы, которые проводят электрический ток, эффективно содержат сильные электролиты , тогда как растворы с плохой проводимостью считаются слабыми электролитами. Эти сильные электролиты - это вещества, которые полностью ионизируются в воде, тогда как слабые электролиты проявляют лишь небольшую степень ионизации в воде.
Неэлектролиты - это вещества, которые растворяются в воде, но сохраняют свою молекулярную целостность (не диссоциируют на ионы). Примеры включают сахар , мочевину , глицерин и метилсульфонилметан (МСМ).
При написании уравнений водных реакций важно определить осадок. Чтобы определить осадок, нужно обратиться к таблице растворимости. Растворимые соединения являются водными, а нерастворимые - осадками. Не всегда может быть осадок.
При выполнении расчетов относительно реакции одного или нескольких водных растворов, как правило, необходимо знать концентрацию или молярность водных растворов. Концентрация раствора дана с точки зрения формы растворенного вещества до его растворения.
Водные растворы могут содержать, особенно в щелочной зоне или подвергнутые радиолизу, гидратированный атомарный водород и гидратированные электроны .
См. Также [ править ]
Поищите водный раствор в Викисловаре, бесплатном словаре. |
- Кислотно-основная реакция
- Функция кислотности
- Диссоциация (химия)
- Ионы металлов в водном растворе
- Свойства воды
- Растворимость
- Сольватированный электрон
Ссылки [ править ]
Эта статья требует дополнительных ссылок для проверки . апрель 2011 г. ) ( Узнайте, как и когда удалить этот шаблон сообщения ) ( |
- ^ "Решения" . Химический факультет Вашингтонского университета . Вашингтонский университет . Проверено 13 апреля 2018 года .
- Зумдаль С. 1997. Химия . 4-е изд. Бостон : Компания Houghton Mifflin . С. 133–145.