Это хорошая статья. Для получения дополнительной информации нажмите здесь.
Страница полузащищенная
Из Википедии, бесплатной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Эта статья о химическом элементе. Для использования в других целях, см Аргон (значения) .

Аргон,  18 Ar
Флакон с фиолетовым светящимся газом
Аргон
Произношение/ Ɑːr ɡ ɒ п / ( АР -угольник )
Внешностьбесцветный газ, имеющий лилово-лиловое свечение при помещении в электрическое поле
Стандартный атомный вес A r, std (Ar) [39,792 , 39.963 ] условный: 39,95 [1]
Аргон в периодической таблице
ВодородГелий
ЛитийБериллийБорУглеродАзотКислородФторНеон
НатрийМагнийАлюминийКремнийФосфорСераХлорАргон
КалийКальцийСкандийТитанВанадийХромМарганецУтюгКобальтНикельМедьЦинкГаллийГерманийМышьякСеленБромКриптон
РубидийСтронцийИттрийЦирконийНиобийМолибденТехнецийРутенийРодийПалладийСереброКадмийИндийБанкаСурьмаТеллурЙодКсенон
ЦезийБарийЛантанЦерийПразеодимНеодимПрометийСамарийЕвропийГадолинийТербийДиспрозийГольмийЭрбийТулийИттербийЛютецийГафнийТанталВольфрамРенийОсмийИридийПлатинаЗолотоМеркурий (элемент)ТаллийВестиВисмутПолонийАстатинРадон
ФранцийРадийАктинийТорийПротактинийУранНептунийПлутонийАмерицийКюрийБерклиумКалифорнийЭйнштейнийФермийМенделевийНобелийЛоуренсийРезерфордийДубнийСиборгийБориумКалийМейтнерийДармштадтиумРентгенийКопернициумNihoniumФлеровийМосковиумЛиверморийTennessineОганессон
Ne
↑
Ar
↓
Kr
хлор ← аргон → калий
Атомный номер ( Z )18
Группагруппа 18 (благородные газы)
Периодпериод 3
Блокировать  p-блок
Электронная конфигурация[ Ne ] 3s 2 3p 6
Электронов на оболочку2, 8, 8
Физические свойства
Фаза на  СТПгаз
Температура плавления83,81  К (-189,34 ° С, -308,81 ° F)
Точка кипения87,302 К (-185,848 ° С, -302,526 ° F)
Плотность (при СТП)1,784 г / л
в жидком состоянии (при  bp )1,3954 г / см 3
Тройная точка83,8058 К, 68,89 кПа [2]
Критическая точка150,687 К, 4,863 МПа [2]
Теплота плавления1,18  кДж / моль
Теплота испарения6,53 кДж / моль
Молярная теплоемкость20,85 [3]  Дж / (моль · К)
Давление газа
P  (Па)1101001 к10 тыс.100 тыс.
при  T  (K) 4753617187
Атомные свойства
Состояния окисления0
ЭлектроотрицательностьШкала Полинга: нет данных
Энергии ионизации
  • 1-я: 1520,6 кДж / моль
  • 2-я: 2665,8 кДж / моль
  • 3-я: 3931 кДж / моль
  • ( больше )
Ковалентный радиус106 ± 10  часов вечера
Радиус Ван-дер-Ваальса188 вечера
Спектральные линии аргона
Другие свойства
Естественное явлениеизначальный
Кристальная структурагранецентрированной кубической (ГЦК)
Скорость звука323 м / с (газ, при 27 ° C)
Теплопроводность17,72 × 10 - 3   Вт / (м · К)
Магнитный заказдиамагнитный [4]
Магнитная восприимчивость-19,6 · 10 -6  см 3 / моль [5]
Количество CAS7440-37-1
История
Открытие и первая изоляцияЛорд Рэлей и Уильям Рамзи (1894)
Основные изотопы аргона
ИзотопИзбытокПериод полураспада ( t 1/2 )Режим распадаТовар
36 Ar0,334%стабильный
37 Arсин35 днейε37 Cl
38 Ar0,063%стабильный
39 Arслед269 ​​летβ -39 К
40 Ar99,604%стабильный
41 Arсин109,34 минβ -41 К
42 Arсин32,9 годаβ -42 К
36
Ar и38
Содержание Ar в природных образцах может достигать 2,07% и 4,3% соответственно.40
Остаток в таких случаях составляет Ar , содержание которого может составлять всего 93,6%.
Категория Категория: Аргон
  • Посмотреть
  • разговаривать
  • редактировать
| Рекомендации

Аргон - это химический элемент с символом  Ar и атомным номером  18. Он находится в 18-й группе периодической таблицы и является благородным газом . [6] Аргон является третьим по содержанию газом в атмосфере Земли , его содержание составляет 0,934% (9340 ppmv ). Его более чем в два раза больше, чем у водяного пара (который в среднем составляет около 4000 ppmv, но сильно варьируется), в 23 раза больше, чем у углекислого газа (400 ppmv), и более чем в 500 раз больше, чем у неона (18 ppmv). Аргон - самый распространенный благородный газ в земной коре, составляющий 0,00015% коры.

Почти все аргона в атмосфере Земли является радиогенный аргон-40 , полученный от распада на калий-40 в земной коре. Во Вселенной аргон-36 на сегодняшний день является наиболее распространенным изотопом аргона , так как он наиболее легко образуется при звездном нуклеосинтезе в сверхновых .

Название «аргон» происходит от греческого слова ἀργόν , среднего единственного числа от ἀργός, означающего «ленивый» или «неактивный», как указание на то, что элемент почти не подвергается химическим реакциям. Полный октет (восемь электронов) во внешней оболочке атома делает аргон стабильным и устойчивым к связыванию с другими элементами. Его температура тройной точки 83,8058  К является определяющей фиксированной точкой Международной температурной шкалы 1990 года .

Аргон извлекается промышленным способом на фракционной перегонкой из жидкого воздуха . Аргон в основном используется в качестве инертного защитного газа при сварке и других высокотемпературных промышленных процессах, где обычно инертные вещества становятся реактивными; например, в графитовых электрических печах используется атмосфера аргона для предотвращения горения графита. Аргон также используется в лампах накаливания , люминесцентном освещении и других газоразрядных трубках. Аргон создает отличительный сине-зеленый газовый лазер . Аргон также используется в стартерах люминесцентного свечения.

Характеристики

Небольшой кусочек быстро плавящегося твердого аргона

Аргон имеет примерно такую ​​же растворимость в воде, как кислород, и в 2,5 раза более растворим в воде, чем азот . Аргон не имеет цвета, запаха, негорючего вещества и нетоксичен как твердое вещество, жидкость или газ. [7] Аргон химически инертен в большинстве условий и не образует подтвержденных стабильных соединений при комнатной температуре.

Хотя аргон является благородным газом , он может образовывать некоторые соединения в различных экстремальных условиях. Продемонстрирован фторгидрид аргона (HArF), соединение аргона с фтором и водородом , которое стабильно ниже 17 К (-256,1 ° C; -429,1 ° F). [8] [9] Хотя основные нейтральные химические соединения аргона в настоящее время ограничиваются HArF, аргон может образовывать клатраты с водой, когда атомы аргона захватываются решеткой молекул воды. [10] Ионы , такие как ArH+
, и комплексы в возбужденном состоянии , такие как ArF. Теоретический расчет предсказывает еще несколько соединений аргона, которые должны быть стабильными [11], но еще не синтезированы.

История

A: пробирка, B: разбавленная щелочь, C: U-образная стеклянная трубка, D: платиновый электрод

Аргон ( греч. Ἀργόν , средняя форма единственного числа от ἀργός, что означает «ленивый» или «неактивный») назван в связи с его химической неактивностью. Это химическое свойство этого первого открытого благородного газа произвело впечатление на авторов названий. [12] [13] Генри Кавендиш подозревал, что инертный газ является компонентом воздуха в 1785 году. [14]

Аргон был впервые выделен из воздуха в 1894 году лордом Рэли и сэром Уильямом Рамзи в Университетском колледже Лондона путем удаления кислорода , углекислого газа , воды и азота из образца чистого воздуха. [15] [16] [17] Они впервые достигли этого, повторив эксперимент Генри Кавендиша . Они захватили смесь атмосферного воздуха с дополнительным кислородом в пробирке (A) вверх дном над большим количеством разбавленного раствора щелочи (B), которым в первоначальном эксперименте Кавендиша был гидроксид калия [14].и пропускал ток через провода, изолированные U-образными стеклянными трубками (CC), которые герметизировались вокруг электродов из платиновой проволоки, оставляя концы проводов (DD) открытыми для газа и изолированными от раствора щелочи. Дуга питалась от батареи из пяти ячеек Гроува и катушки Румкорфа среднего размера. Щелочь поглотила оксиды азота, образующиеся при дуге, а также диоксид углерода. Они включали дугу до тех пор, пока уменьшение объема газа не прекращалось в течение по крайней мере часа или двух, а спектральные линии азота не исчезали при исследовании газа. Оставшийся кислород прореагировал с щелочным пирогаллатом, оставив после себя явно нереактивный газ, который они назвали аргоном.

Перед тем как изолировать газ, они определили, что азот, полученный из химических соединений, на 0,5% легче азота из атмосферы. Разница была небольшой, но достаточно важной, чтобы привлекать их внимание на многие месяцы. Они пришли к выводу, что в воздухе есть еще один газ, смешанный с азотом. [18] Аргон также был обнаружен в 1882 году в результате независимых исследований Х. Ф. Ньюолла и У. Н. Хартли. [19] Каждый наблюдал новые линии в спектре излучения воздуха, которые не соответствовали известным элементам.

До 1957 года символ аргона был «A», но теперь это «Ar». [20]

Вхождение

Аргон составляет 0,934% по объему и 1,288% по массе атмосферы Земли . [21] Воздух является основным промышленным источником продуктов очищенного аргона. Аргон выделяют из воздуха фракционированием, чаще всего криогенной фракционной перегонкой , процессом, который также производит очищенный азот , кислород , неон , криптон и ксенон . [22] Земная кора и морская вода содержат 1,2 и 0,45 частей на миллион аргона соответственно. [23]

Изотопы

Основная статья: Изотопы аргона

Основными изотопами аргона, обнаруженными на Земле, являются:40
Ar (99,6%),36
Ar (0,34%) и38
Ar (0,06%). Встречающиеся в природе40
K с периодом полураспада 1,25 × 10 9 лет распадается до стабильной40
Ar (11,2%) путем захвата электронов или эмиссии позитронов , а также до стабильной40
Ca (88,8%) при бета-распаде . Эти свойства и соотношения используются для определения возраста пород методом K – Ar датирования . [23] [24]

В атмосфере Земли, 39
Ar образуется в результате активности космических лучей , в первую очередь нейтронного захвата40
Ar с последующей двухнейтронной эмиссией. В среде подповерхностного, также производится путем захвата нейтронов с помощью39
K с последующим испусканием протонов.37
Ar создается из захвата нейтронов с помощью40
Са с последующим испусканием альфа-частиц в результате подземных ядерных взрывов . Период полувыведения составляет 35 дней. [24]

В разных местах Солнечной системы изотопный состав аргона сильно различается. Если основным источником аргона является распад40K в породах,40
Ar будет доминирующим изотопом, как и на Земле. В аргоне, образующемся непосредственно в результате звездного нуклеосинтеза , преобладает нуклид альфа-процесса.36
Ar . Соответственно в солнечном аргоне содержится 84,6%36
Ar (согласно измерениям солнечного ветра ) [25], а соотношение трех изотопов 36 Ar:  38 Ar:  40 Ar в атмосферах внешних планет составляет 8400: 1600: 1. [26] Это контрастирует с низким содержанием в изначальное 36
Ar в атмосфере Земли, который составляет всего 31,5 ppmv (= 9340 ppmv × 0,337%), что сравнимо с неоном (18,18 ppmv) на Земле и с межпланетными газами, измеренными зондами .

Атмосфера Марса , Меркурия и Титана (крупнейшего спутника Сатурна ) содержит аргон, преимущественно в виде40
Ar , а его содержание может достигать 1,93% (Mars). [27]

Преобладание радиогенных 40
Ar является причиной того, что стандартный атомный вес земного аргона больше, чем у следующего элемента, калия , факт, который озадачил, когда аргон был открыт. Менделеев расположил элементы в своей периодической таблице в порядке атомного веса, но инертность аргона предполагала размещение элементов перед химически активным щелочным металлом . Генри Мозли позже решил эту проблему, показав, что периодическая таблица на самом деле расположена в порядке атомных номеров (см. Историю периодической таблицы ).

Соединения

Основная статья: соединения аргона
Модель заполнения пространства фторгидрида аргона

Полный октет электронов аргона указывает на полные s- и p-подоболочки. Эта полновалентная оболочка делает аргон очень стабильным и чрезвычайно устойчивым к соединению с другими элементами. До 1962 года аргон и другие благородные газы считались химически инертными и неспособными образовывать соединения; однако с тех пор были синтезированы соединения более тяжелых благородных газов. Первое соединение аргона с пентакарбонилом вольфрама, W (CO) 5 Ar, было выделено в 1975 году. Однако в то время оно не было широко признано. [28] В августе 2000 года исследователи из Хельсинкского университета образовали еще одно соединение аргона, фторгидрид аргона (HArF)., направляя ультрафиолетовый свет на замороженный аргон, содержащий небольшое количество фтороводорода с иодидом цезия . Это открытие вызвало осознание того, что аргон может образовывать слабосвязанные соединения, хотя и не первое. [9] [29] [30] Он стабилен до 17 кельвинов (-256 ° C). Метастабильной ArCF2+
2дикатион, который валентное изоэлектронный с карбонильным фторидом и фосген , наблюдались в 2010 году [31] Аргон-36 , в виде гидрида аргона ( argonium ионов), был обнаружено в межзвездной среде , связанную с Крабовидной туманностью сверхновой ; это была первая молекула благородного газа, обнаруженная в космосе . [32] [33]

Твердый гидрид аргона (Ar (H 2 ) 2 ) имеет ту же кристаллическую структуру, что и фаза Лавеса MgZn 2 . Он образуется при давлениях от 4,3 до 220 ГПа, хотя измерения комбинационного рассеяния показывают, что молекулы H 2 в Ar (H 2 ) 2 диссоциируют выше 175 ГПа. [34]

Производство

Промышленное

Аргон извлекается промышленным способом на фракционной перегонкой из жидкого воздуха в криогенной сепарации воздуха блока; процесс, который отделяет жидкий азот , который кипит при 77,3 К, от аргона, который кипит при 87,3 К, и жидкого кислорода , который кипит при 90,2 К. Ежегодно во всем мире производится около 700 000 тонн аргона. [23] [35]

В радиоактивных распадах

40 Ar , самый распространенный изотоп аргона, образуется при распаде 40 K с периодом полураспада 1,25 × 10 9 лет в результате захвата электронов или эмиссии позитронов . По этой причине его используют при калий-аргонном датировании для определения возраста горных пород.

Приложения

Баллоны с газообразным аргоном для тушения пожара без повреждения серверного оборудования

Аргон обладает несколькими желательными свойствами:

  • Аргон - химически инертный газ .
  • Аргон - самая дешевая альтернатива, когда азот недостаточно инертен.
  • Аргон обладает низкой теплопроводностью .
  • Аргон обладает электронными свойствами (ионизацией и / или спектром излучения), желательными для некоторых приложений.

Другие благородные газы также подходят для большинства этих применений, но аргон, безусловно, самый дешевый. Аргон стоит недорого, поскольку он естественным образом встречается в воздухе и легко получается как побочный продукт криогенного разделения воздуха при производстве жидкого кислорода и жидкого азота : основные компоненты воздуха используются в крупных промышленных масштабах. Другие благородные газы (кроме гелия ) также производятся таким образом, но аргон, безусловно, является наиболее распространенным. Основная часть применений аргона возникает просто потому, что он инертен и относительно дешев.

Промышленные процессы

Аргон используется в некоторых высокотемпературных промышленных процессах, где обычно нереактивные вещества становятся реактивными. Например, в графитовых электрических печах используется атмосфера аргона для предотвращения горения графита.

Для некоторых из этих процессов присутствие газов азота или кислорода может вызвать дефекты в материале. Аргон используется в некоторых типах дуговой сварки, таких как газовая дуговая сварка металлическим электродом и газовая дуговая сварка вольфрамом , а также при обработке титана и других реактивных элементов. Атмосфера аргона также используется для выращивания кристаллов кремния и германия .

См. Также: защитный газ

Аргон используется в птицеводстве для удушения птиц, либо для массовой выбраковки после вспышек болезней, либо в качестве более гуманного средства убоя, чем электрическое оглушение . Аргон плотнее воздуха и вытесняет кислород близко к земле во время удушья инертным газом . [36] [37] Его инертная природа делает его подходящим для пищевых продуктов, а поскольку он заменяет кислород в мертвой птице, аргон также увеличивает срок хранения. [38]

Иногда аргон используется для тушения пожаров, когда ценное оборудование может быть повреждено водой или пеной. [39]

Научное исследование

Жидкий аргон используется в качестве мишени для нейтринных экспериментов и прямых поисков темной материи . Взаимодействие между гипотетическими WIMP и ядром аргона производит сцинтилляционный свет, который регистрируется фотоумножителями . Двухфазные детекторы, содержащие газообразный аргон, используются для обнаружения ионизированных электронов, образующихся во время рассеяния WIMP-ядра. Как и большинство других сжиженных благородных газов, аргон имеет высокий выход сцинтилляционного света (около 51 фотон / кэВ [40] ), он прозрачен для собственного сцинтилляционного света и относительно легко очищается. По сравнению с ксеноном, аргон дешевле и имеет отчетливый временной профиль сцинтилляции, который позволяет отделить электронные отдачи от ядерных. С другой стороны, его собственный фон бета-лучей больше из-за39
Загрязнение аргоном , если не использовать аргон из подземных источников, в котором гораздо меньше39
Загрязнение Ar . Большая часть аргона в атмосфере Земли была произведена электронным захватом долгоживущих40
K (40
К + е - →40
Ar + ν), присутствующий в природном калии на Земле. В39
Активность аргона в атмосфере поддерживается за счет космогенного образования за счет реакции нокаута.40
Ar (n, 2n)39
Ar и подобные реакции. Период полураспада39
Ар всего 269 лет. В результате подземный Ar, защищенный камнями и водой, имеет гораздо меньше39
Загрязнение Ar . [41] Детекторы темной материи, в настоящее время работающие с жидким аргоном, включают DarkSide , WArP , ArDM , microCLEAN и DEAP . Эксперименты с нейтрино включают ICARUS и MicroBooNE , в обоих из которых используется жидкий аргон высокой чистоты в камере временной проекции для получения детализированных трехмерных изображений взаимодействий нейтрино.

В Университете Линчёпинга, Швеция, инертный газ используется в вакуумной камере, в которую вводится плазма для ионизации металлических пленок. [42] В результате этого процесса получается пленка, которую можно использовать для производства компьютерных процессоров. Новый процесс устранит необходимость в химических ваннах и использовании дорогих, опасных и редких материалов.

Консервант

Образец цезия упаковывают под аргоном, чтобы избежать реакции с воздухом.

Аргон используется для вытеснения воздуха, содержащего кислород и влагу, в упаковочном материале, чтобы продлить срок хранения содержимого (аргон имеет европейский код пищевой добавки E938). Воздушное окисление, гидролиз и другие химические реакции, приводящие к разложению продуктов, замедляются или полностью предотвращаются. Химические вещества высокой чистоты и фармацевтические препараты иногда упаковываются и запечатываются в аргоне. [43]

В виноделии аргон используется в различных сферах деятельности, чтобы создать барьер против кислорода на поверхности жидкости, который может испортить вино, подпитывая как микробный метаболизм (как в случае с бактериями уксусной кислоты ), так и стандартный окислительно-восстановительный химический процесс .

Иногда аргон используется в качестве пропеллента в аэрозольных баллончиках.

Аргон также используется в качестве консерванта для таких продуктов, как лак , полиуретан и краска, путем вытеснения воздуха для подготовки емкости для хранения. [44]

С 2002 года Американский национальный архив хранит важные национальные документы, такие как Декларация независимости и Конституция, в заполненных аргоном ящиках, чтобы предотвратить их разложение. Аргон предпочтительнее гелия, который использовался в предыдущие пять десятилетий, потому что газообразный гелий выходит через межмолекулярные поры в большинстве контейнеров и должен регулярно заменяться. [45]

Лабораторное оборудование

Перчаточные боксы часто заполнены аргоном, который рециркулирует через скрубберы для поддержания атмосферы, свободной от кислорода , азота и влаги.
Смотрите также: Безвоздушная техника

Аргон может использоваться в качестве инертного газа в линиях Шленка и перчаточных боксах . Аргон предпочтительнее менее дорогого азота в тех случаях, когда азот может реагировать с реагентами или аппаратом.

Аргон можно использовать в качестве газа-носителя в газовой хроматографии и масс-спектрометрии с ионизацией электрораспылением ; это предпочтительный газ для плазмы, используемой в спектроскопии ICP . Аргон предпочтителен для нанесения покрытий на образцы для сканирующей электронной микроскопии . Газообразный аргон также обычно используется для напыления тонких пленок в микроэлектронике и для очистки пластин в микротехнологиях .

Медицинское использование

В процедурах криохирургии , таких как криоабляция, используется жидкий аргон для разрушения тканей, например раковых клеток. Он используется в процедуре, называемой «коагуляция с усилением аргона», разновидностью электрохирургии пучком аргоновой плазмы . Процедура сопряжена с риском газовой эмболии и привела к смерти как минимум одного пациента. [46]

Лазеры на синем аргоне используются в хирургии для сварки артерий, разрушения опухолей и коррекции дефектов глаз. [23]

Аргон также использовался экспериментально для замены азота в смеси для дыхания или декомпрессии, известной как Argox , для ускорения удаления растворенного азота из крови. [47]

Освещение

Аргон газоразрядная лампа формирования символа для аргона «Ar»

Лампы накаливания заполнены аргоном, чтобы предохранить нити от окисления при высокой температуре. Он используется для определенного способа ионизации и излучения света, например, в плазменных шарах и калориметрии в экспериментальной физике элементарных частиц . Газоразрядные лампы, наполненные чистым аргоном, излучают сиреневый / фиолетовый свет; с аргоном и немного ртути, синий свет. Аргон также используется в синих и зеленых аргон-ионных лазерах .

Разное использование

Аргон используется для теплоизоляции в энергосберегающих окнах . [48] Аргон также используется при техническом подводном плавании с аквалангом для надувания сухого костюма, поскольку он инертен и имеет низкую теплопроводность. [49]

Аргон используется в качестве топлива при разработке магнитоплазменной ракеты с переменным удельным импульсом (VASIMR). Сжатый газ аргон может расширяться для охлаждения головок ГСН некоторых версий ракеты AIM-9 Sidewinder и других ракет, в которых используются охлаждаемые головки ГСН. Газ хранится под высоким давлением . [50]

Аргон-39 с периодом полураспада 269 лет использовался для ряда применений, в первую очередь для датирования ледяных кернов и грунтовых вод . Кроме того, датирование калий-аргоновым и связанное с ним датирование аргон-аргоном используется для датирования осадочных , метаморфических и магматических пород . [23]

Атлеты использовали аргон в качестве допинга для имитации гипоксических состояний. В 2014 году Всемирное антидопинговое агентство (WADA) добавило аргон и ксенон в список запрещенных веществ и методов, хотя в настоящее время нет надежного теста на злоупотребление. [51]

Безопасность

Хотя аргон не токсичен, он на 38% плотнее воздуха и поэтому считается опасным удушающим средством в закрытых помещениях. Его трудно обнаружить, потому что он не имеет цвета, запаха и вкуса. Инцидент 1994 года, когда мужчина задохнулся после входа в заполненный аргоном участок нефтепровода, строящегося на Аляске , подчеркивает опасность утечки аргона из резервуара в замкнутом пространстве и подчеркивает необходимость правильного использования, хранения и обращения. [52]

Смотрите также

  • Промышленный газ
  • Отношение кислород-аргон , соотношение двух физически подобных газов, которое имеет значение в различных секторах.


Рекомендации

  1. ^ "Периодическая таблица элементов и изотопов ИЮПАК" . Королевский центр визуализации в науке . ИЮПАК, Королевский центр визуализации в науке . Дата обращения 8 октября 2019 .
  2. ^ а б Хейнс, Уильям М., изд. (2011). CRC Справочник по химии и физике (92-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press . п. 4.121. ISBN 1439855110.
  3. ^ Shuen-Чен Хван, Роберт Д. Lein, Daniel A. Morgan (2005). "Благородные газы". Кирк Отмер Энциклопедия химической технологии. Вайли. С. 343–383. DOI: 10.1002 / 0471238961.0701190508230114.a01.
  4. ^ Магнитная восприимчивость элементов и неорганических соединений , в Lide, DR, ed. (2005). Справочник CRC по химии и физике (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
  5. ^ Weast, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Издательство Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  6. ^ В более старых версиях периодической таблицы благородные газы были определены как группа VIIIA или как группа 0. См. Группу (периодическая таблица) .
  7. ^ "Паспорт безопасности материала газообразный аргон" . UIGI.com . Универсальные промышленные газы, Inc . Проверено 14 октября 2013 года .
  8. ^ Khriachtchev Леонид; Петтерссон, Мика; Рунеберг, Нино; Лунделл, Ян; и другие. (2000). «Стабильное соединение аргона». Природа . 406 (6798): 874–876. Bibcode : 2000Natur.406..874K . DOI : 10.1038 / 35022551 . PMID 10972285 . S2CID 4382128 .  
  9. ^ a b Перкинс, С. (26 августа 2000 г.). «HArF! Аргон не так уж и благороден - исследователи делают фторгидрид аргона» . Новости науки .
  10. ^ Белослудов, VR; Субботин, О.С.; Крупский Д.С.; Прокуда, О.В.; и другие. (2006). «Микроскопическая модель клатратных соединений» . Журнал физики: Серия конференций . 29 (1): 1–7. Bibcode : 2006JPhCS..29 .... 1B . DOI : 10.1088 / 1742-6596 / 29/1/001 .
  11. ^ Коэн, А .; Lundell, J .; Гербер, РБ (2003). «Первые соединения с химическими связями аргон – углерод и аргон – кремний». Журнал химической физики . 119 (13): 6415. Bibcode : 2003JChPh.119.6415C . DOI : 10.1063 / 1.1613631 . S2CID 95850840 . 
  12. ^ Хиберт, EN (1963). «В соединениях благородных газов». В Хайман, HH (ред.). Исторические заметки об открытии аргона: первого благородного газа . Издательство Чикагского университета . С. 3–20.
  13. ^ Трэверс, MW (1928). Открытие редких газов . Эдвард Арнольд и Ко, стр.  1–7 .
  14. ^ a b Кавендиш, Генри (1785). «Эксперименты в эфире» . Философские труды Королевского общества . 75 : 372–384. Bibcode : 1785RSPT ... 75..372C . DOI : 10,1098 / rstl.1785.0023 .
  15. ↑ Лорд Рэлей ; Рамзи, Уильям (1894–1895). «Аргон - новая составляющая атмосферы» . Труды Королевского общества . 57 (1): 265–287. DOI : 10,1098 / rspl.1894.0149 . JSTOR 115394 . 
  16. ↑ Лорд Рэлей; Рамзи, Уильям (1895). «VI. Аргон: новая составляющая атмосферы» . Философские труды Королевского общества А . 186 : 187–241. Bibcode : 1895RSPTA.186..187R . DOI : 10,1098 / rsta.1895.0006 . JSTOR 90645 . 
  17. Перейти ↑ Ramsay, W. (1904). «Нобелевская лекция» . Нобелевский фонд .
  18. ^ «Об аргоне, инертном; новом элементе, предположительно обнаруженном в атмосфере» . Нью-Йорк Таймс . 3 марта 1895 . Проверено 1 февраля 2009 года .
  19. ^ Эмсли, Джон (2003). Природа Строительные блоки: AZ Руководство по элементам . Издательство Оксфордского университета. п. 36. ISBN 0198503407. Проверено 12 июня 2020 .
  20. Перейти ↑ Holden, NE (12 марта 2004 г.). «История происхождения химических элементов и их первооткрыватели» . Национальный центр ядерных данных .
  21. ^ «Аргон (Ar)» . Encyclopdia Britannica . Проверено 14 января 2014 года .
  22. ^ «Аргон, Ар» . Etacude.com . Архивировано 7 октября 2008 года . Проверено 8 марта 2007 года .CS1 maint: bot: исходный статус URL неизвестен ( ссылка )
  23. ^ а б в г д Эмсли, Дж. (2001). Строительные блоки природы . Издательство Оксфордского университета . С. 44–45. ISBN 978-0-19-960563-7.
  24. ^ a b « 40 Ar / 39 Ar датирование и ошибки» . Архивировано из оригинала 9 мая 2007 года . Проверено 7 марта 2007 года .
  25. ^ Lodders, К. (2008). «Содержание солнечного аргона». Астрофизический журнал . 674 (1): 607–611. arXiv : 0710.4523 . Bibcode : 2008ApJ ... 674..607L . DOI : 10.1086 / 524725 . S2CID 59150678 . 
  26. ^ Кэмерон, AGW (1973). «Содержание элементарных и изотопных летучих элементов на внешних планетах». Обзоры космической науки . 14 (3–4): 392–400. Bibcode : 1973SSRv ... 14..392C . DOI : 10.1007 / BF00214750 . S2CID 119861943 . 
  27. ^ Mahaffy, PR; Вебстер, CR; Атрея, СК; Franz, H .; Wong, M .; Конрад, PG; Harpold, D .; Джонс, JJ; Лешин, Л.А.; Manning, H .; Owen, T .; Пепин, РО; Squyres, S .; Тренер, М .; Kemppinen, O .; Мосты, н .; Джонсон-младший; Минитти, М .; Cremers, D .; Белл, JF; Эдгар, Л .; Farmer, J .; Годбер, А .; Wadhwa, M .; Веллингтон, Д .; McEwan, I .; Newman, C .; Richardson, M .; Шарпантье, А .; и другие. (2013). "Изобилие и изотопный состав газов в марсианской атмосфере с марсохода Curiosity". Наука . 341 (6143): 263–6. Bibcode : 2013Sci ... 341..263M . DOI : 10.1126 / science.1237966 . PMID 23869014 . S2CID  206548973 .
  28. ^ Янг, Найджел А. (март 2013 г.). «Координационная химия основных групп при низких температурах: обзор матричных изолированных комплексов от 12 до 18». Координационные обзоры химии . 257 (5–6): 956–1010. DOI : 10.1016 / j.ccr.2012.10.013 .
  29. ^ Кин, Сэм (2011). «Путь химии, ниже нуля». Исчезающая ложка . Книги Блэк Бэй.
  30. Перейти ↑ Bartlett, Neil (8 сентября 2003 г.). «Благородные газы» . Новости химии и техники . 81 (36): 32–34. DOI : 10.1021 / СЕН-v081n036.p032 .
  31. ^ Lockyear, JF; Дуглас, К; Цена, SD; Karwowska, M; и другие. (2010). «Генерация дикции ArCF 2 2+ ». Журнал физической химии Letters . 1 : 358. DOI : 10.1021 / jz900274p .
  32. ^ Барлоу, MJ; и другие. (2013). "Обнаружение молекулярного иона благородного газа, 36 ArH + , в Крабовидной туманности". Наука . 342 (6164): 1343–1345. arXiv : 1312,4843 . Bibcode : 2013Sci ... 342.1343B . DOI : 10.1126 / science.1243582 . PMID 24337290 . S2CID 37578581 .  
  33. ^ Quenqua, Дуглас (13 декабря 2013). «Благородные молекулы в космосе» . Нью-Йорк Таймс . Проверено 13 декабря 2013 года .
  34. ^ Клеппе, Аннет К .; Амбоаж, Моника; Джефкоат, Эндрю П. (2014). «Новое соединение высокого давления Ван-дер-Ваальса Kr (H2) 4 обнаружено в двойной системе криптон-водород» . Научные отчеты . 4 : 4989. Bibcode : 2014NatSR ... 4E4989K . DOI : 10.1038 / srep04989 .
  35. ^ «Периодическая таблица элементов: аргон - Ar» . Environmentalchemistry.com . Проверено 12 сентября 2008 года .
  36. ^ Флетчер, DL "Технология убоя" (PDF) . Симпозиум: Последние достижения в технологии убоя птицы . Архивировано из оригинального (PDF) 24 июля 2011 года . Проверено 1 января 2010 года .
  37. ^ Шилдс, Сара Дж .; Радж, ABM (2010). «Критический обзор электрических систем оглушения с водяной баней для убоя птицы и последних достижений в альтернативных технологиях». Журнал прикладной науки о благополучии животных . 13 (4): 281–299. CiteSeerX 10.1.1.680.5115 . DOI : 10.1080 / 10888705.2010.507119 . ISSN 1088-8705 . PMID 20865613 . S2CID 11301328 .    
  38. ^ Fraqueza, MJ; Баррето, А.С. (2009). «Влияние на срок годности мяса индейки упаковки в модифицированной атмосфере со смесью аргона» . Птицеводство . 88 (9): 1991–1998. DOI : 10,3382 / ps.2008-00239 . ISSN 0032-5791 . PMID 19687286 .  
  39. ^ Su, Joseph Z .; Ким, Эндрю К .; Крэмптон, Джордж П .; Лю, Чжиган (2001). «Тушение пожара инертными газами». Журнал инженерной противопожарной защиты . 11 (2): 72–87. DOI : 10,1106 / X21V-YQKU-PMKP-XGTP . ISSN 1042-3915 . 
  40. ^ Гастлер, Дэн; Кирнс, Эд; Химэ, Эндрю; Стоунхилл, Лаура К.; и другие. (2012). «Измерение эффективности сцинтилляции ядер отдачи в жидком аргоне». Physical Review C . 85 (6): 065811. arXiv : 1004.0373 . Bibcode : 2012PhRvC..85f5811G . DOI : 10.1103 / PhysRevC.85.065811 . S2CID 6876533 . 
  41. ^ Xu, J .; Calaprice, F .; Galbiati, C .; Горетти, А .; Guray, G .; и другие. (26 апреля 2012 г.). "Исследование остатка39
    Содержание Ar в аргоне из подземных источников ». Astroparticle Physics . 66 (2015): 53–60. ArXiv : 1204.6011 . Bibcode : 2015APh .... 66 ... 53X . Doi : 10.1016 / j.astropartphys.2015.01.002 . S2CID  117711599 .
  42. ^ «Плазменные электроны могут быть использованы для производства металлических пленок» . Phys.org . 7 мая 2020 . Дата обращения 8 мая 2020 .
  43. ^ Ilouga ПЭ, Винклер D, Кирхгофа С, Шиергольц В, Wölcke J (ноябрь 2007 г.). «Исследование 3-х отраслевых прикладных условий хранения библиотек соединений» . Журнал биомолекулярного скрининга . 12 (1): 21–32. DOI : 10.1177 / 1087057106295507 . PMID 17099243 . 
  44. ^ Завалик, Стивен Скотт «Метод сохранения жидкого продукта, чувствительного к кислороду» Патент США 6 629 402 Дата выдачи : 7 октября 2003 г.
  45. ^ "График ремонта здания Национального архива" . Проверено 7 июля 2009 года .
  46. ^ «Смертельная газовая эмболия, вызванная повышенным давлением во время лапароскопического использования аргоно-усиленной коагуляции» . MDSR. 24 июня 1994 г.
  47. ^ Пильманис Андрей А .; Balldin UI; Уэбб Джеймс Т .; Краузе К.М. (2003). «Поэтапная декомпрессия до 3,5 фунтов на квадратный дюйм с использованием дыхательных смесей аргон-кислород и 100% -ный кислород» . Авиационная, космическая и экологическая медицина . 74 (12): 1243–1250. PMID 14692466 . 
  48. ^ «Энергоэффективные окна» . FineHomebuilding.com. Февраль 1998 . Проверено 1 августа 2009 года .
  49. ^ Nuckols ML; Giblo J .; Wood-Putnam JL (15–18 сентября 2008 г.). «Тепловые характеристики одежды для дайвинга при использовании аргона в качестве газа для накачивания костюма» . Труды Мирового океана 08 MTS / IEEE Quebec, Canada Meeting . Архивировано из оригинала 21 июля 2009 года . Проверено 2 марта 2009 года .
  50. ^ "Описание операции Aim-9" . planken.org. Архивировано из оригинального 22 декабря 2008 года . Проверено 1 февраля 2009 года .
  51. ^ «ВАДА вносит поправки в Раздел S.2.1 Запрещенного списка 2014 г.» . 31 августа 2014 г.
  52. ^ Alaska ЛИЦО Исследование 94AK012 (23 июня 1994). «Помощник сварщика задохнулся в трубе с инертным аргоном - Аляска (FACE AK-94-012)» . Департамент здравоохранения штата Аляска . Проверено 29 января 2011 года .

дальнейшее чтение

  • Браун, TL; Bursten, BE; LeMay, HE (2006). Дж. Чаллис; Н. Фолчетти (ред.). Химия: Центральная наука (10-е изд.). Pearson Education . стр.  276 и 289. ISBN 978-0-13-109686-8.
  • Лиде, Д.Р. (2005). «Свойства элементов и неорганических соединений; плавление, кипение, тройные и критические температуры элементов». Справочник CRC по химии и физике (86-е изд.). CRC Press . §4. ISBN 978-0-8493-0486-6. При давлении тройной точки 69 кПа.
  • Престон-Томас, Х. (1990). «Международная температурная шкала 1990 г. (ITS-90)» . Метрология . 27 (1): 3–10. Bibcode : 1990Metro..27 .... 3P . DOI : 10.1088 / 0026-1394 / 27/1/002 . При давлении тройной точки 83,8058 К.

внешняя ссылка

  • Аргон в Периодической таблице видео (Ноттингемский университет)
  • Периодическая таблица USGS - аргон
  • Дайвинг: почему аргон?