 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Другие имена фторид висмута (V) | |
| Идентификаторы | |
3D модель ( JSmol ) | |
| ЧЭБИ | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.029.205  |
PubChem CID | |
| UNII | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| |
| |
| Характеристики | |
| BiF 5 | |
| Молярная масса | 303,97 г моль -1 |
| Внешность | длинные белые иглы, [1] бесцветное кристаллическое вещество [2] |
| Плотность | 5,40 г см −3 [1] |
| Температура плавления | 151,4 ° C (304,5 ° F, 424,5 K), [2] 154,4 ° C [1] |
| Точка кипения | 230 ° С (446 ° F, 503 К) [1] [2] |
| Структура | |
| октаэдрический Bi | |
| Опасности | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | висмут трихлорид , висмут трибромид , висмут трийодид , pentamethylbismuth |
Другие катионы | фосфор пятифтористого , пентафторид мышьяка , сурьмы пятифтористого |
Родственные соединения | трифторид висмута |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Пентафторид висмута представляет собой неорганическое соединение с формулой BiF 5 . Это белое твердое вещество с высокой реакционной способностью. Соединение представляет интерес для исследователей, но не представляет особой ценности.
Структура [ править ]
BiF 5 является полимерным и состоит из линейных цепей транс- мостиковых углов, разделяющих октаэдры BiF 6 . [1] [3] Это та же структура, что и α- UF 5 . [1]
Подготовка [ править ]
BiF 5 можно получить обработкой BiF 3 F 2 при 500 ° C. [2]
- BiF 3 + F 2 → BiF 5
В альтернативном синтезе ClF 3 представляет собой фторирующий агент при 350 ° C. [4]
- BiF 3 + ClF 3 → BiF 5 + ClF
Реакции [ править ]
Пентафторид висмута является наиболее реактивным из пентафторидов пниктогена и является чрезвычайно сильным фторирующим агентом . Он активно реагирует с водой с образованием озона и дифторида кислорода , а также с йодом или серой при комнатной температуре. BiF 5 фторирует парафиновое масло ( углеводороды ) до фторуглеродов при температуре выше 50 ° C и окисляет UF 4 до UF 6 при 150 ° C. При 180 ° C пентафторид висмута фторирует Br 2 в BrF 3 и Cl 2 в ClF . [1]
BiF 5 также реагирует с фторидами щелочных металлов, MF, с образованием гексафторбисмутатов, M [BiF 6 ], содержащих анион гексафторбисмутата, [BiF 6 ] - . [2]
Ссылки [ править ]
- ^ a b c d e f g Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . С. 561–563. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ a b c d e Холлеман, Арнольд Фредерик; Виберг, Эгон (2001), Виберг, Нильс (ред.), Неорганическая химия , перевод Иглесона, Мэри; Брюэр, Уильям, Сан-Диего / Берлин: Academic Press / De Gruyter, стр. 769–770, ISBN 0-12-352651-5
- ^ С. Хебеккер (1971). "Zur Kristallstruktur von Wismutpentafluorid". Z. anorg. allg. Chem. 384 (2): 111–114. DOI : 10.1002 / zaac.19713840204 .
- ^ А.И. Попов; А.В. Шарабарин; В.Ф. Суховерхов; Н.А. Чумаевский (1989). «Синтез и свойства пятивалентных фторидов сурьмы и висмута». Z. Anorg. Allg. Chem . 576 (1): 242–254. DOI : 10.1002 / zaac.19895760128 .
