Это хорошая статья. Для получения дополнительной информации нажмите здесь.
Страница полузащищенная
Из Википедии, бесплатной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Эта статья о химическом элементе. Для использования в других целях, см Бор (значения) .
Не путать с элементом бором (Bh) или составным бором .
«Элемент 5» перенаправляется сюда. О «квинтэссенции» классической философии см. Эфир (классический элемент) .

Бор,  5 Б
Бор R105.jpg
бор (β-ромбоэдрический) [1]
Бор
Произношение/ Б ɔːr ɒ н / ( БОР -он )
Аллотропыα-, β-ромбоэдрические, β-тетрагональные (и другие )
ВнешностьЧерно-коричневый
Стандартный атомный вес A r, std (B) [10.806 , 10.821 ] условный: 10,81
Бор в периодической таблице
ВодородГелий
ЛитийБериллийБорУглеродАзотКислородФторНеон
НатрийМагнийАлюминийКремнийФосфорСераХлорАргон
КалийКальцийСкандийТитанВанадийХромМарганецУтюгКобальтНикельМедьЦинкГаллийГерманийМышьякСеленБромКриптон
РубидийСтронцийИттрийЦирконийНиобийМолибденТехнецийРутенийРодийПалладийСереброКадмийИндийБанкаСурьмаТеллурЙодКсенон
ЦезийБарийЛантанЦерийПразеодимНеодимПрометийСамарийЕвропийГадолинийТербийДиспрозийГольмийЭрбийТулийИттербийЛютецийГафнийТанталВольфрамРенийОсмийИридийПлатинаЗолотоМеркурий (элемент)ТаллийВестиВисмутПолонийАстатинРадон
ФранцийРадийАктинийТорийПротактинийУранНептунийПлутонийАмерицийКюрийБерклиумКалифорнийЭйнштейнийФермийМенделевийНобелийЛоуренсийРезерфордийДубнийСиборгийБориумКалийМейтнерийДармштадтиумРентгенийКопернициумNihoniumФлеровийМосковиумЛиверморийTennessineОганессон
-
↑
B
↓
Al
бериллий ← бор → углерод
Атомный номер ( Z )5
Группагруппа 13 (группа бора)
Периодпериод 2
Блокировать  p-блок
Электронная конфигурация[ He ] 2s 2 2p 1
Электронов на оболочку2, 3
Физические свойства
Фаза на  СТПтвердый
Температура плавления2349  К (2076 ° С, 3769 ° F)
Точка кипения4200 К (3927 ° C, 7101 ° F)
Плотность в жидкости (при  т. Пл. )2,08 г / см 3
Теплота плавления50,2  кДж / моль
Теплота испарения508 кДж / моль
Молярная теплоемкость11,087 Дж / (моль · К)
Давление газа
P  (Па)1101001 к10 тыс.100 тыс.
при  T  (K)234825622822314135454072
Атомные свойства
Состояния окисления−5, −1, 0, [2] +1, +2, +3 [3] [4] ( слабокислый оксид)
ЭлектроотрицательностьШкала Полинга: 2,04
Энергии ионизации
  • 1-я: 800,6 кДж / моль
  • 2-я: 2427,1 кДж / моль
  • 3-я: 3659,7 кДж / моль
  • ( больше )
Радиус атомаэмпирический: 90  часов
Ковалентный радиус84 ± 15 часов
Радиус Ван-дер-Ваальса192 вечера
Спектральные линии бора
Другие свойства
Естественное явлениеизначальный
Кристальная структураромбоэдрическая
Скорость звука тонкого стержня16200 м / с (при 20 ° C)
Тепловое расширениеβ-форма: 5–7 мкм / (м · К) (при 25 ° C) [5]
Теплопроводность27,4 Вт / (м · К)
Удельное электрическое сопротивление~ 10 6  Ом · м (при 20 ° C)
Магнитный заказдиамагнитный [6]
Магнитная восприимчивость-6,7 · 10 -6  см 3 / моль [6]
Твердость по Моосу~ 9,5
Количество CAS7440-42-8
История
ОткрытиеЖозеф Луи Гей-Люссак и Луи Жак Тенар [7] (30 июня 1808 г.)
Первая изоляцияХэмфри Дэви [8] (9 июля 1808 г.)
Основные изотопы бора
ИзотопИзбытокПериод полураспада ( t 1/2 )Режим распадаТовар
10 млрд20%стабильный [9]
11 млрд80%стабильный [9]
Содержание 10 B в природных образцах составляет 19,1–20,3%, остальное - 11 B. [10]
Категория Категория: Бор
  • Посмотреть
  • разговаривать
  • редактировать
| Рекомендации

Бор - это химический элемент с символом  B и атомным номером  5. Полностью образованный расщеплением космических лучей и сверхновыми, а не звездным нуклеосинтезом , он является элементом с низким содержанием в Солнечной системе и в земной коре . [11] Он составляет около 0,001 процента от веса земной коры. [12] Бор концентрируется на Земле из-за растворимости в воде его более распространенных природных соединений, боратных минералов . Их промышленно добывают в виде эвапоритов , таких как бура.и кернит . Самые крупные известные месторождения бора находятся в Турции , крупнейшем производителе минералов бора.

Элементарный бор - это металлоид, который в небольших количествах содержится в метеороидах, но химически несвязанный бор не встречается в естественных условиях на Земле. В промышленности очень чистый бор получается с трудом из-за загрязнения огнеупора углеродом или другими элементами. Существует несколько аллотропов бора : аморфный бор - коричневый порошок; кристаллический бор имеет цвет от серебристого до черного, чрезвычайно твердый (около 9,5 по шкале Мооса ) и плохо проводит электрический ток при комнатной температуре. Основное использование элементарного бора - это борные нити, аналогичные углеродным волокнам в некоторых высокопрочных материалах.

Бор в основном используется в химических соединениях. Около половины всего потребляемого в мире бора составляет добавка в стекловолокно для изоляционных и конструкционных материалов. Следующим по популярности является применение в полимерах и керамике в высокопрочных, легких конструкционных и огнеупорных материалах. Желательно, чтобы боросиликатное стекло обладало большей прочностью и термостойкостью, чем обычное натриево-известковое стекло. Бор в виде пербората натрия используется в качестве отбеливателя . Небольшое количество бора используется в качестве легирующей примеси в полупроводниках и в качестве промежуточных реагентов при синтезе тонких органических химикатов.. Несколько борсодержащих органических фармацевтических препаратов используются или изучаются. Природный бор состоит из двух стабильных изотопов, один из которых ( бор-10 ) имеет ряд применений в качестве улавливающего нейтроны агента.

В биологии бораты имеют низкую токсичность для млекопитающих (подобно поваренной соли ), но более токсичны для членистоногих и используются в качестве инсектицидов . Борная кислота обладает умеренным противомикробным действием, известно несколько природных борсодержащих органических антибиотиков. [13] Бор является важным питательным веществом для растений, а соединения бора, такие как бура и борная кислота , используются в качестве удобрений в сельском хозяйстве., хотя это требуется только в небольших количествах, а избыток токсичен. Соединения бора играют укрепляющую роль в клеточных стенках всех растений. Нет единого мнения о том, является ли бор важным питательным веществом для млекопитающих, включая человека, хотя есть некоторые свидетельства того, что он поддерживает здоровье костей.

История

Слово бор было образовано от слова бура , минерала, из которого он был выделен, по аналогии с углеродом , на который бор похож химически.

Сассолит

Бура, ее минеральный вид тогда известный как tincal, глазури использовались в Китае с 300 г. н.э., и некоторые сырой буры достиг Запад, где алхимик Джабир ибн Hayyan , видимо , говорил об этом в AD 700. Марко Поло привез некоторые глазури обратно в Италию в 13 век. Агрикола, около 1600 года, сообщает об использовании буры в качестве флюса в металлургии . В 1777 году борная кислота была обнаружена в горячих источниках ( soffioni ) недалеко от Флоренции , Италия, и стала известна как sal sedativum , прежде всего в медицине. Редкий минерал называется сассолит , который находится в Сассо, Италия . Сассо был главным источникомЕвропейская бура с 1827 по 1872 год, когда ее заменили американские источники. [14] [15] Соединения бора относительно редко использовались до конца 1800-х годов, когда компания Фрэнсиса Мариона Смита по производству боракс на Тихоокеанском побережье впервые стала популярной и начала массовое производство по низкой цене. [16]

Бор не считался элементом до тех пор, пока он не был изолирован сэром Хамфри Дэви [8], а также Жозефом Луи Гей-Люссаком и Луи Жаком Тенаром . [7] В 1808 году Дэви заметил, что электрический ток, пропущенный через раствор боратов, вызывает образование коричневого осадка на одном из электродов. В своих последующих экспериментах он использовал калий для восстановления борной кислоты вместо электролиза . Он произвел достаточно бора, чтобы подтвердить новый элемент, и назвал этот элемент борацием . [8] Гей-Люссак и Тенар использовали железо для восстановления борной кислоты при высоких температурах. Окисляя бор воздухом, они показали, что борная кислота является продуктом окисления бора. [7][17] Йонс Якоб Берцелиус определил бор как элемент в 1824 году. [18] Чистый бор, возможно, впервые был получен американским химиком Иезекилем Вайнтраубом в 1909 году. [19] [20] [21]

Приготовление элементарного бора в лаборатории

Самые ранние способы получения элементарного бора включали восстановление оксида бора такими металлами, как магний или алюминий . Однако продукт почти всегда загрязнен боридами этих металлов. Чистый бор может быть получен восстановлением летучих галогенидов бора водородом при высоких температурах. Сверхчистый бор для использования в полупроводниковой промышленности получают путем разложения диборана при высоких температурах, а затем очищают с помощью зонной плавки или процессов Чохральского . [22]

Производство соединений бора не связано с образованием элементарного бора, но использует удобную доступность боратов.

Характеристики

Аллотропы

Основная статья: Аллотропы бора
Куски бора

Бор похож на углерод по своей способности образовывать стабильные ковалентно связанные молекулярные сети. Даже номинально неупорядоченный ( аморфный ) бор содержит правильные икосаэдры бора, которые, однако, связаны друг с другом случайным образом без дальнего порядка . [23] [24] Кристаллический бор - это очень твердый черный материал с температурой плавления выше 2000 ° C. Он образует четыре основных полиморфа : α-ромбоэдрический и β-ромбоэдрический (α-R и β-R), γ и β-тетрагональный (β-T); Также существует α-тетрагональная фаза (α-T), но ее очень трудно получить без значительного загрязнения. Большинство фаз основаны на B 12икосаэдров, но γ-фаза может быть описана как расположение икосаэдров и пар атомов B 2 типа каменной соли . [25] Его можно получить путем сжатия других фаз бора до 12–20 ГПа и нагревания до 1500–1800 ° C; он остается стабильным после сброса температуры и давления. Фаза T производится при аналогичных давлениях, но более высоких температурах 1800–2200 ° C. Что касается фаз α и β, они могут сосуществовать в условиях окружающей среды, причем фаза β более стабильна. [25] [26] [27] Сжатие бора выше 160 ГПа дает фазу бора с еще неизвестной структурой, и эта фаза является сверхпроводником при температурах 6–12 К. [28] Боросферен ( фуллереноподобные молекулы B 40 ) и борофен (предложенная графеноподобная структура) были описаны в 2014 году.

Борная фазаα-Rβ-Rγβ-Т
СимметрияРомбоэдрическийРомбоэдрическийОрторомбическийТетрагональный
Атомы / элементарная ячейка [25]12~ 10528
Плотность (г / см 3 ) [29] [30] [31] [32]2,462.352,522,36
Твердость по Виккерсу (ГПа) [33] [34]424550–58
Объемный модуль (ГПа) [34] [35]185224227
Ширина запрещенной зоны (эВ) [34] [36]21.62.1

Химия элемента

См. Также: Категория: Соединения бора

Элементарный бор встречается редко и плохо изучен, потому что чистый материал чрезвычайно сложно получить. Большинство исследований «бора» включают образцы, содержащие небольшое количество углерода. По своему химическому поведению бор больше напоминает кремний, чем алюминий . Кристаллический бор химически инертен и устойчив к воздействию кипящей фтористоводородной или соляной кислоты . В тонкоизмельченном состоянии он медленно подвергается воздействию горячей концентрированной перекиси водорода , горячей концентрированной азотной кислоты , горячей серной кислоты или горячей смеси серной и хромовой кислот . [20]

Скорость окисления бора зависит от кристалличности, размера частиц, чистоты и температуры. Бор не реагирует с воздухом при комнатной температуре, но при более высоких температурах он горит с образованием триоксида бора : [37]

4 В + 3 О 2 → 2 В 2 О 3
Шарообразная модель тетраборат-аниона [B 4 O 5 (OH) 4 ] 2- , как это происходит в кристаллической буре, Na 2 [B 4 O 5 (OH) 4 ] · 8H 2 O. Атомы бора являются розовый, с мостиковыми атомами кислорода красным и четырьмя гидроксильными атомами водорода в белом. Обратите внимание, что два бора имеют тригональную связь sp 2 без формального заряда, в то время как два других бора имеют тетраэдрическую связь sp 3 , каждый из которых несет формальный заряд -1. Степень окисления всех боров - III. Эта смесь координационных чисел бора и формальных зарядов характерна для природных минералов бора.

Бор подвергается галогенированию с образованием тригалогенидов; Например,

2 Б + 3 Бр 2 → 2 ББр 3

На практике трихлорид обычно получают из оксида. [37]

Атомная структура

Бор - самый легкий элемент, имеющий электрон на p-орбитали в основном состоянии. Но, в отличие от большинства других p-элементов , он редко подчиняется правилу октетов и обычно помещает только шесть электронов [38] (на трех молекулярных орбиталях ) на свою валентную оболочку . Бор является прототипом группы бора ( группа  13 ИЮПАК ), хотя другие члены этой группы являются металлами и более типичными р-элементами (только алюминий в некоторой степени разделяет отвращение бора к правилу октетов).

Химические соединения

Структура трифторида бора (III) , показывающая "пустую" р-орбиталь бора в координатных ковалентных связях пи-типа

В наиболее известных соединениях бор имеет формальную степень окисления III. К ним относятся оксиды, сульфиды, нитриды и галогениды. [37]

Тригалогениды имеют плоскую тригональную структуру. Эти соединения являются кислотами Льюиса в том смысле, что они легко образуют аддукты с донорами электронных пар, которые называются основаниями Льюиса . Например, фторид (F - ) и трифторид бора (BF 3 ) объединяются с образованием тетрафторборатного аниона, BF 4 - . Трифторид бора используется в нефтехимической промышленности в качестве катализатора. Галогениды реагируют с водой с образованием борной кислоты . [37]

Бор встречается в природе на Земле почти полностью в виде различных оксидов B (III), часто связанных с другими элементами. Более ста минералов боратов содержат бор в степени окисления +3. Эти минералы в некотором отношении напоминают силикаты, хотя бор часто встречается не только в тетраэдрической координации с кислородом, но и в тригональной планарной конфигурации. В отличие от силикатов борные минералы никогда не содержат бор с координационным числом больше четырех. Типичный мотив представлен анионами тетрабората обычного минерала буры , показанных слева. Формальный отрицательный заряд тетраэдрического боратного центра уравновешивается катионами металлов в минералах, такими как натрий (Na + ) в буре. [37]Группа борат-силикатов турмалина также является очень важной группой борсодержащих минералов, и также известно, что в естественных условиях существует ряд боросиликатов. [39]

Основная статья: Боран

Бораны - это химические соединения бора и водорода с общей формулой B x H y . Эти соединения не встречаются в природе. Многие из боранов легко окисляются при контакте с воздухом, некоторые - бурно. Родительский член BH 3 называется бораном, но он известен только в газообразном состоянии и димеризуется с образованием диборана B 2 H 6 . Все более крупные бораны состоят из многогранных кластеров бора, некоторые из которых существуют в виде изомеров. Например, изомеры B 20 H 26 основаны на слиянии двух 10-атомных кластеров.

Наиболее важными боранами являются диборан B 2 H 6 и два продукта его пиролиза, пентаборан B 5 H 9 и декаборан B 10 H 14 . Известно большое количество анионных гидридов бора, например [B 12 H 12 ] 2- .

Формальная степень окисления борана положительна и основана на предположении, что водород считается как -1, как в гидридах активных металлов. Тогда средняя степень окисления бора - это просто отношение водорода к бору в молекуле. Например, в диборане B 2 H 6 , степень окисления бора +3, но в Декаборане В 10 Н 14 , это 7 / 5 или 1,4. В этих соединениях степень окисления бора часто не является целым числом.

Основная статья: нитрид бора

В нитриды бора отличаются разнообразием структур , которые они принимают. Они имеют структуры, аналогичные различным аллотропам углерода , включая графит, алмаз и нанотрубки. В алмазоподобной структуре, называемой кубическим нитридом бора (торговое название Боразон ), атомы бора существуют в тетраэдрической структуре атомов углерода в алмазе, но каждую четвертую связь BN можно рассматривать как координационную ковалентную связь , в которой пожертвованы два электрона. атомом азота, который действует как основание Льюиса для связи с кислотнымбор (III) центр. Кубический нитрид бора, помимо прочего, используется в качестве абразива, поскольку он имеет твердость, сравнимую с алмазом (эти два вещества могут оставлять царапины друг на друге). В составном аналоге графита BN, гексагональном нитриде бора (h-BN), положительно заряженные атомы бора и отрицательно заряженные атомы азота в каждой плоскости лежат рядом с противоположно заряженным атомом в следующей плоскости. Следовательно, графит и h-BN имеют очень разные свойства, хотя оба являются смазочными материалами, так как эти плоскости легко скользят друг мимо друга. Однако h-BN является относительно плохим проводником электричества и тепла в плоских направлениях. [40] [41]

Борорганическая химия
Основная статья: борорганическая химия

Известно большое количество борорганических соединений, многие из которых используются в органическом синтезе . Многие из них получают гидроборированием , в котором используется диборан , B 2 H 6 , простой боран . Борорганические соединения (III) обычно являются тетраэдрическими или тригональными плоскими, например, тетрафенилборат , [B (C 6 H 5 ) 4 ] - против трифенилборана , B (C 6 H 5 ) 3. Однако несколько атомов бора, взаимодействуя друг с другом, имеют тенденцию образовывать новые додекаэдрические (12-сторонние) и икосаэдрические (20-сторонние) структуры, полностью состоящие из атомов бора или с различным количеством гетероатомов углерода.

Борорганические химические вещества использовались в самых разных областях, от карбида бора (см. Ниже), сложной очень твердой керамики, состоящей из бороуглеродных кластерных анионов и катионов, до карборанов , соединений углеродно-борной кластерной химии, которые могут быть галогенированы с образованием реактивных структур, включая карборановая кислота , суперкислота . В качестве одного примера, карбораны образуют полезные молекулярные фрагменты, которые добавляют значительные количества бора к другим биохимическим веществам, чтобы синтезировать борсодержащие соединения для борной нейтронно-захватной терапии рака.

Соединения B (I) и B (II)

Хотя они не встречаются на Земле в природе, бор образует множество стабильных соединений с формальной степенью окисления менее трех. Как и для многих ковалентных соединений, формальные степени окисления часто не имеют большого значения в гидридах бора и боридах металлов. Галогениды также образуют производные B (I) и B (II). BF, изоэлектронный с N 2 , не может быть выделен в конденсированной форме, но B 2 F 4 и B 4 Cl 4 хорошо охарактеризованы. [42]

Шаровидная модель сверхпроводящего диборида магния. Атомы бора лежат в гексагональных ароматических графитоподобных слоях с зарядом -1 на каждом атоме бора. Ионы магния (II) лежат между слоями

Бинарные соединения металла и бора, бориды металлов, содержат бор в отрицательной степени окисления. Примером является диборид магния (MgB 2 ). Каждый атом бора имеет формальный заряд -1, а магнию соответствует формальный заряд +2. В этом материале центры бора являются тригонально плоскими с дополнительной двойной связью для каждого бора, образуя листы, похожие на углерод в графите . Однако, в отличие от гексагонального нитрида бора, в котором отсутствуют электроны в плоскости ковалентных атомов, делокализованные электроны в дибориде магния позволяют ему проводить электричество подобно изоэлектронному графиту. В 2001 году было обнаружено, что этот материал является высокотемпературным сверхпроводником . [43] [44]Это сверхпроводник, который находится в стадии активной разработки. В результате проекта ЦЕРНа по производству кабелей MgB 2 были созданы сверхпроводящие испытательные кабели, способные выдерживать ток 20 000 ампер для применения в распределительных сетях с чрезвычайно высокими токами, таких как предполагаемая версия большого адронного коллайдера с высокой светосилой . [45]

Некоторые другие бориды металлов находят специализированное применение в качестве твердых материалов для режущих инструментов. [46] Часто бор в боридах имеет фракционные степени окисления, такие как -1/3 в гексабориде кальция (CaB 6 ).

Со структурной точки зрения наиболее отличительными химическими соединениями бора являются гидриды. В эту серию включены кластерные соединения додекаборат ( B
12ЧАС2-
12), декаборан (B 10 H 14 ) и карбораны, такие как C 2 B 10 H 12 . Обычно такие соединения содержат бор с координационными числами больше четырех. [37]

Изотопы

Основная статья: Изотопы бора

Бор имеет два природных и стабильных изотопа : 11 B (80,1%) и 10 B (19,9%). Разница масс приводит к широкому диапазону значений δ 11 B, которые определяются как дробная разница между 11 B и 10 B и традиционно выражаются в частях на тысячу в природных водах в диапазоне от -16 до +59. Известно 13 изотопов бора, самый короткоживущий изотоп - 7 B, который распадается в результате испускания протона и альфа-распада . Он имеет период полураспада 3,5 × 10 −22с. Изотопное фракционирование бора регулируется реакциями обмена частиц бора B (OH) 3 и [B (OH) 4 ] - . Изотопы бора также фракционировали в ходе кристаллизации минералов, в течение H 2 фазовых превращений O в гидротермальных системах, а также в ходе гидротермального изменения в породе . Последний эффект приводит к преимущественному удалению иона [ 10 B (OH) 4 ] - на глины. Это приводит к растворам, обогащенным 11 B (OH) 3 и, следовательно, может быть ответственным за большие 11B обогащение морской водой по отношению как к океанической, так и континентальной коре; это различие может действовать как изотопная сигнатура . [47]

Экзотический 17 B имеет ядерный ореол , т.е. его радиус значительно больше, чем предсказывается моделью жидкой капли . [48]

10 В изотоп полезно для захвата тепловых нейтронов (см нейтронов сечение # Типичные сечений ). В атомной промышленности природный бор обогащается почти до 10 B. Менее ценный побочный продукт, обедненный бор, имеет почти чистый 11 B.

Коммерческое обогащение изотопов

Из-за своего высокого нейтронного сечения бор-10 часто используется для контроля деления в ядерных реакторах в качестве вещества, улавливающего нейтроны. [49] Было разработано несколько процессов обогащения в промышленных масштабах; однако используются только фракционированная вакуумная перегонка диметилового эфира аддукта трифторида бора (DME-BF 3 ) и колоночная хроматография боратов. [50] [51]

Обогащенный бор (бор-10)

Нейтронное сечение бора (верхняя кривая для 10 B и нижняя кривая для 11 B)

Обогащенный бор или 10 B используется как для защиты от излучения, так и является основным нуклидом, используемым в нейтронно-захватной терапии рака . В последнем («борная нейтронно-захватная терапия» или BNCT) соединение, содержащее 10 B, включается в фармацевтический препарат, который избирательно поглощается злокачественной опухолью и тканями, находящимися рядом с ней. Затем пациента лечат пучком нейтронов низкой энергии при относительно низкой дозе нейтронного излучения. Нейтроны, однако, вызывают энергетическую и короткодействующую вторичную альфа-частицу и излучение тяжелых ионов лития-7, которые являются продуктами ядерной реакции бор + нейтрон , и это ионное излучение дополнительно бомбардирует опухоль, особенно изнутри опухолевых клеток. [52][53] [54] [55]

В ядерных реакторах 10 В используется для контроля реактивности и в системах аварийного останова . Он может выполнять функцию боросиликатных регулирующих стержней или борной кислоты . В герметичных реакторах с водой , 10 В борной кислоте добавляют в теплоноситель реактора , когда установка закрыта для дозаправки. Затем его медленно отфильтровывают в течение многих месяцев по мере того, как делящийся материал израсходуется, и топливо становится менее реактивным. [56]

В будущих пилотируемых межпланетных космических кораблях 10 B теоретически будет играть роль конструкционного материала (как борные волокна или материал нанотрубок BN ), который также будет играть особую роль в радиационной защите. Одна из трудностей при работе с космическими лучами , которые в основном представляют собой протоны высоких энергий, заключается в том, что некоторое вторичное излучение от взаимодействия космических лучей и материалов космического корабля представляет собой нейтроны отщепления высокой энергии . Такие нейтроны могут замедляться материалами с высоким содержанием легких элементов, таких как полиэтилен , но замедленные нейтроны продолжают представлять радиационную опасность, если они активно не поглощаются защитой. Среди легких элементов, поглощающих тепловые нейтроны, 6 Li и 10B представляют собой потенциальные конструкционные материалы космического корабля, которые служат как для механического усиления, так и для защиты от радиации. [57]

Обедненный бор (бор-11)

Радиационно-стойкие полупроводники

Космическое излучение будет производить вторичные нейтроны, если попадет в конструкции космического корабля. Эти нейтроны будут захвачены в 10 B, если они присутствуют в полупроводниках космического корабля , создавая гамма-излучение , альфа-частицу и ион лития . Эти результирующие продукты распада могут затем облучать близлежащие полупроводниковые «микросхемы», вызывая потерю данных (переключение битов или нарушение единичного события ). В конструкции радиационно-стойких полупроводников одной мерой противодействия является использование обедненного бора , который значительно обогащен 11 В и почти не содержит 10 В. Это полезно, потому что 11B в значительной степени невосприимчив к радиационным повреждениям. Обедненный бор - это побочный продукт ядерной промышленности . [56]

Протонно-борный синтез
Основная статья: протон-борный синтез

11 Б также является кандидат в качестве топлива для безнейтронных слияний . При ударе протона с энергией около 500 кэВ он производит три альфа-частицы и энергию 8,7 МэВ. Большинство других термоядерных реакций с участием водорода и гелия производят проникающее нейтронное излучение, которое ослабляет конструкции реактора и вызывает длительную радиоактивность, тем самым подвергая опасности обслуживающий персонал. Однако альфа-частицы от синтеза 11 B можно превратить непосредственно в электроэнергию, и все излучение прекращается, как только реактор выключается. [58]

ЯМР-спектроскопия

И 10 B, и 11 B обладают ядерным спином . Ядерный спин 10 B равен 3, а спин 11 B равен3/2. Следовательно, эти изотопы используются в спектроскопии ядерного магнитного резонанса ; и спектрометры, специально приспособленные для обнаружения ядер бора-11, имеются в продаже. В 10 В и 11 ядер B также вызывают расщепление в резонансов присоединенных ядер. [59]

Вхождение

Основная статья: Боратные минералы
См. Также: Категория: Боратные минералы
Фрагмент улексита
Кристаллы буры

Бор редко встречается во Вселенной и Солнечной системе из-за образования следов в результате Большого взрыва и в звездах. Он образуется в незначительных количествах в процессе нуклеосинтеза космических лучей и может быть обнаружен несвязанным в космической пыли и материалах метеороидов .

В среде Земли с высоким содержанием кислорода бор всегда полностью окислен до бората. Бор не появляется на Земле в элементарной форме. В лунном реголите были обнаружены очень маленькие следы элементарного бора. [60] [61]

Хотя бор - относительно редкий элемент в земной коре, составляющий всего 0,001% от массы земной коры, он может быть сильно сконцентрирован под действием воды, в которой растворимы многие бораты. Он содержится в естественных соединениях, таких как бура и борная кислота (иногда обнаруживается в водах вулканических источников). Известно около ста боратных минералов .

5 сентября 2017 года ученые сообщили, что марсоход Curiosity обнаружил бор, важный ингредиент для жизни на Земле , на планете Марс . Такое открытие, наряду с предыдущими открытиями того, что вода могла присутствовать на древнем Марсе, еще раз подтверждает возможную раннюю обитаемость кратера Гейла на Марсе. [62] [63]

Производство

Экономически важными источниками бора являются минералы колеманит , разорит ( кернит ), улексит и тинкал . Вместе они составляют 90% добываемой борсодержащей руды. Крупнейшие известные месторождения буры в мире, многие из которых еще не освоены, находятся в Центральной и Западной Турции , включая провинции Эскишехир , Кютахья и Балыкесир . [64] [65] [66] Мировые доказанные запасы борных полезных ископаемых превышают один миллиард метрических тонн, по сравнению с годовой добычей около четырех миллионов тонн. [67]

Турция и США являются крупнейшими производителями борной продукции. Турция производит около половины мирового годового спроса через Eti Mine Works ( турецкий : Eti Maden İşletmeleri ), турецкую государственную горнодобывающую и химическую компанию, специализирующуюся на продуктах из бора. Он владеет государственной монополией на добычу боратных минералов в Турции, которая владеет 72% известных мировых запасов. [68] В 2012 году он занимал 47% на долю производства глобальных минералов бората, впереди своего главного конкурента, Rio Tinto Group . [69]

Почти четверть (23%) мирового производства бора приходится на единственный рудник Rio Tinto Borax (также известный как боральный  / 35.04290194 ° с.ш.117.67928111 ° з.д. / 35.04290194; -117.67928111 ( Рудник Рио Тинто Боракс ) рудник в США) 35 ° 2′34,447 ″ с.ш., 117 ° 40′45,412 ″ з.д. недалеко от Бора , Калифорния . [70] [71]

Тенденция рынка

Средняя стоимость кристаллического бора составляет 5 долларов за г. [72] Свободный бор в основном используется при изготовлении борных волокон, где он наносится путем химического осаждения из паровой фазы на вольфрамовый сердечник (см. Ниже). Волокна бора используются в легких композитных материалах, таких как высокопрочные ленты. Это использование составляет очень небольшую долю от общего использования бора. Бор вводится в полупроводники в виде соединений бора путем ионной имплантации.

Расчетное глобальное потребление бора (почти полностью в виде соединений бора) составило около 4 миллионов тонн B 2 O 3 в 2012 году. Мощности по добыче и переработке бора считаются достаточными для удовлетворения ожидаемых уровней роста в течение следующего десятилетия.

Форма потребления бора за последние годы изменилась. Использование таких руд, как колеманит , сократилось из-за опасений по поводу содержания мышьяка . Потребители перешли на использование очищенных боратов и борной кислоты с более низким содержанием загрязняющих веществ.

Растущий спрос на борную кислоту побудил ряд производителей инвестировать в дополнительные мощности. Турецкая государственная компания Eti Mine Works открыла новый завод по производству борной кислоты производственной мощностью 100 000 тонн в год на Emet в 2003 году. Группа компаний Rio Tinto увеличила мощность своего завода по производству бора с 260 000 тонн в год в 2003 году до 310 000 тонн в год. Май 2005 г. с планами по увеличению этого объема до 366 000 тонн в год в 2006 г. Китайские производители бора не смогли удовлетворить быстро растущий спрос на высококачественные бораты. Это привело к увеличению импорта тетрабората натрия ( буры ) в сто раз в период с 2000 по 2005 год, а импорт борной кислоты увеличивался на 28% в год за тот же период. [73] [74]

Рост мирового спроса был обусловлен высокими темпами роста производства стекловолокна , стекловолокна и боросиликатной стеклянной посуды. Быстрый рост производства армирующего борсодержащего стекловолокна в Азии остановил развитие безборного армирующего стекловолокна в Европе и США. Недавний рост цен на энергоносители может привести к более широкому использованию стекловолокна изоляционного качества с последующим ростом потребления бора. Roskill Consulting Group прогнозирует, что мировой спрос на бор будет расти на 3,4% в год и к 2010 году достигнет 21 миллиона тонн. Ожидается, что наибольший рост спроса будет в Азии, где спрос может увеличиваться в среднем на 5,7% в год. [73] [75]

Приложения

Смотрите также: Дефицит бора (заболевание растений) и дефицит бора (медицина)

Практически вся борная руда, добываемая на Земле, предназначена для переработки в борную кислоту и пентагидрат тетрабората натрия . В Соединенных Штатах 70% бора используется для производства стекла и керамики. [76] [77] Основное глобальное промышленное использование соединений бора (около 46% конечного использования) связано с производством стекловолокна для борсодержащих изоляционных и конструкционных стекловолокон , особенно в Азии. Бор добавляется в стекло в виде пентагидрата буры или оксида бора, чтобы влиять на прочность или флюсующие свойства стекловолокна. [78] Еще 10% мирового производства бора приходится на боросиликатное стекло.как используется в высокопрочной посуде. Около 15% всего бора в мире используется в борной керамике, включая сверхтвердые материалы, обсуждаемые ниже. На сельское хозяйство приходится 11% мирового производства бора, а на отбеливатели и моющие средства - около 6%. [79]

Элементное борное волокно

Волокна из бора (борные нити) - это высокопрочные и легкие материалы, которые используются в основном в передовых аэрокосмических конструкциях в качестве компонента композиционных материалов , а также в потребительских и спортивных товарах ограниченного производства, таких как клюшки для гольфа и удочки . [80] [81] Волокна могут быть получены путем химического осаждения из паровой фазы бора на вольфрамовой нити. [82] [83]

Борные волокна и суб-миллиметрового размер кристаллических бора пружина , производимый лазер -поддерживаемых химического осаждения из паровой фазы . Трансляция сфокусированного лазерного луча позволяет изготавливать даже сложные спиральные конструкции. Такие конструкции обладают хорошими механическими свойствами ( модуль упругости 450 ГПа, деформация разрушения 3,7%, напряжение разрушения 17 ГПа) и могут применяться в качестве армирования керамики или в микромеханических системах . [84]

Борированное стекловолокно

Основная статья: Стекловолокно

Стекловолокно - это армированный волокном полимер, сделанный из пластика, армированного стекловолокном , обычно тканный в мат. Стекловолокно, используемое в материале, изготовлено из различных типов стекла в зависимости от использования стекловолокна. Все эти стекла содержат кремнезем или силикат с различным количеством оксидов кальция, магния и иногда бора. Бор присутствует в виде боросиликата, буры или оксида бора и добавляется для повышения прочности стекла или в качестве флюса для снижения температуры плавления кремнезема , который слишком высок, чтобы его можно было легко обрабатывать в чистом виде до сделать стекловолокно.

Стекло с высоким содержанием бора, используемое в стекловолокне, - это стекло E (названное от «электрического» использования, но в настоящее время наиболее распространенное стекловолокно для общего использования). Е-стекло - это алюмоборосиликатное стекло с содержанием оксидов щелочных металлов менее 1% по весу, которое в основном используется для изготовления стеклопластиков. Другие распространенные стекла с высоким содержанием бора включают C-стекло, известково-щелочное стекло с высоким содержанием оксида бора, используемое для изготовления штапельных стекловолокон и изоляции, и D-стекло, боросиликатное стекло , названное в честь его низкой электрической постоянной D. [85]

Не все стекловолокна содержат бор, но в глобальном масштабе большая часть используемых стекловолокон действительно содержит его. Из-за повсеместного использования стекловолокна в строительстве и изоляции борсодержащие стекловолокна потребляют половину мирового производства бора и являются крупнейшим коммерческим рынком бора.

Боросиликатное стекло

Основная статья: боросиликатное стекло
Посуда из боросиликатного стекла. Показаны два стакана и пробирка.

Боросиликатное стекло , которое обычно состоит из 12–15% B 2 O 3 , 80% SiO 2 и 2% Al 2 O 3 , имеет низкий коэффициент теплового расширения , что придает ему хорошую стойкость к тепловому удару . Duran от Schott AG и Pyrex, зарегистрированный под торговой маркой Owens-Corning, являются двумя основными торговыми марками этого стекла, которое используется как в лабораторной посуде, так и в потребительской посуде и формах для выпечки , главным образом из-за этого сопротивления. [86]

Карбид бора керамический

Основная статья: карбид бора
Элементарная ячейка B 4 C. Зеленая сфера и икосаэдры состоят из атомов бора, а черные сферы - атомы углерода. [87]

Некоторые соединения бора известны своей чрезвычайной твердостью и вязкостью. Карбид бора - это керамический материал, который получают разложением B 2 O 3 углеродом в электропечи:

2 В 2 О 3 + 7 С → В 4 С + 6 СО

Структура карбида бора составляет лишь приблизительно B 4 C, и она показывает явное обеднение углерода из этого предложенного стехиометрического соотношения. Это связано с его очень сложной структурой. Вещество можно увидеть с помощью эмпирической формулы B 12 C 3 (т. Е. С додекаэдрами B 12, являющимися мотивом), но с меньшим количеством углерода, поскольку предлагаемые звенья C 3 заменены цепями CBC, а некоторые меньшие (B 6 ) октаэдры являются также присутствуют (см. статью о карбиде бора для структурного анализа). Повторяющийся полимер плюс полукристаллическая структура карбида бора придает ему большую структурную прочность на вес. Используется в танковой броне ,бронежилеты и многие другие конструкции.

Способность карбида бора поглощать нейтроны без образования долгоживущих радионуклидов (особенно при добавлении дополнительного бора-10) делает этот материал привлекательным в качестве поглотителя нейтронного излучения, возникающего на атомных электростанциях . [88] Ядерные применения карбида бора включают в себя защиту, регулирующие стержни и запорные таблетки. В регулирующих стержнях карбид бора часто измельчается в порошок для увеличения площади его поверхности. [89]

Высокотвердые и абразивные составы

Основная статья: Сверхтвердые материалы
Механические свойства твердых тел BCN [90] и ReB 2 [91]
МатериалАлмазкубический-BC 2 Nкубический-BC 5кубический-БНВ 4 СReB 2
Твердость по Виккерсу (ГПа)1157671623822
Вязкость разрушения (МПа м 1⁄2 )5,34.59,56,83.5

Порошки карбида бора и кубического нитрида бора широко используются в качестве абразивов. Нитрид бора - это материал, изоэлектронный углероду . Подобно углю, он имеет как гексагональную (мягкий графитоподобный h-BN), так и кубическую (твердый, алмазоподобный c-BN) формы. h-BN используется как высокотемпературный компонент и смазка. C-BN, также известный под коммерческим названием боразона , [92] является превосходным абразивом. Его твердость лишь немного меньше, но его химическая стабильность выше, чем у алмаза. Гетеродиамонд (также называемый BCN) - еще одно алмазоподобное соединение бора.

Металлургия

Основные статьи: Бористая сталь и борирование

Бор добавляется к борсодержащим сталям на уровне нескольких частей на миллион для повышения прокаливаемости. Более высокие проценты добавляются к сталям, используемым в ядерной промышленности, из-за способности бора поглощать нейтроны.

Бор может также увеличивать твердость поверхности сталей и сплавов за счет борирования . Кроме того, бориды металлов используются для покрытия инструментов путем химического осаждения из паровой фазы или физического осаждения из паровой фазы . Имплантация ионов бора в металлы и сплавы посредством ионной имплантации или ионно-лучевого осаждения приводит к впечатляющему увеличению поверхностного сопротивления и микротвердости. С этой же целью успешно применялось и лазерное легирование. Эти бориды являются альтернативой инструментам с алмазным покрытием, и их (обработанные) поверхности имеют свойства, аналогичные свойствам массивного борида. [93]

Например, диборид рения может производиться при атмосферном давлении, но он довольно дорог из-за рения. Твердость ReB 2 проявляет значительную анизотропию из-за его гексагональной слоистой структуры. Его величина сравнима с таковой из карбида вольфрама , карбида кремния , диборида титана или диборида циркони . [91] Точно так же композиты AlMgB 14 + TiB 2 обладают высокой твердостью и износостойкостью и используются либо в объемном виде, либо в качестве покрытий для компонентов, подверженных воздействию высоких температур и износа. [94]

Составы моющих средств и отбеливатели

Borax используется в различных бытовых средствах для стирки и чистки, [95] включая средство для стирки « 20 Mule Team Borax » и порошковое мыло для рук « Boraxo ». Он также присутствует в некоторых формулах для отбеливания зубов . [77]

Перборат натрия служит источником активного кислорода во многих моющих средствах , средствах для стирки , чистящих средствах и отбеливателях для стирки . Однако, несмотря на название, отбеливатель для стирки Borateem больше не содержит соединений бора, а в качестве отбеливающего агента используется перкарбонат натрия . [96]

Инсектициды

Борная кислота используется в качестве инсектицида, особенно против муравьев, блох и тараканов. [97]

Полупроводники

Бор - полезная легирующая добавка для таких полупроводников, как кремний , германий и карбид кремния . Имея на один валентный электрон меньше, чем основной атом, он дает дырку, что приводит к проводимости p-типа . Традиционный метод введения бора в полупроводники - его атомная диффузия при высоких температурах. В этом процессе используются твердые (B 2 O 3 ), жидкие (BBr 3 ) или газообразные источники бора (B 2 H 6 или BF 3 ). Однако после 1970-х годов его в основном заменили ионной имплантацией., который в основном полагается на BF 3 как на источник бора. [98] Газообразный трихлорид бора также является важным химическим веществом в полупроводниковой промышленности, но не для легирования, а для плазменного травления металлов и их оксидов. [99] Триэтилборан также вводится в реакторы парофазного осаждения в качестве источника бора. [ Править ] Примерами являются плазменным осаждением из борсодержащих твердых углеродных пленок, пленок нитрида кремния нитрида бора-, а также для легирования из алмазной пленки с бором. [100]

Магниты

Бор входит в состав неодимовых магнитов (Nd 2 Fe 14 B), которые являются одними из самых сильных типов постоянных магнитов. Эти магниты используются в различных электромеханических и электронных устройствах, таких как системы медицинской визуализации с помощью магнитно-резонансной томографии (МРТ), в компактных и относительно небольших двигателях и исполнительных механизмах . Например, компьютерные жесткие диски (жесткие диски), CD (компакт-диски) и DVD (универсальные цифровые диски) проигрыватели используют двигатели с неодимовыми магнитами для обеспечения высокой мощности вращения в удивительно компактном корпусе. В мобильных телефонах магниты Neo создают магнитное поле, которое позволяет крошечным динамикам передавать заметную мощность звука. [101]

Защита и поглотитель нейтронов в ядерных реакторах

Экранирование бором используется в качестве средства управления ядерными реакторами , благодаря его высокому поперечному сечению для захвата нейтронов. [102]

В реакторах с водой под давлением переменная концентрация бороновой кислоты в охлаждающей воде используется в качестве нейтронного яда для компенсации переменной реакционной способности топлива. Когда вставляются новые стержни, концентрация бороновой кислоты максимальна и снижается в течение срока службы. [103]

Другое немедицинское использование

Воспроизвести медиа
Запуск ракеты Apollo 15 Saturn V с использованием триэтилборана.
  • Из-за характерного зеленого пламени аморфный бор используется в пиротехнических факелах . [104]
  • Клеи на основе крахмала и казеина содержат декагидрат тетрабората натрия (Na 2 B 4 O 7 · 10 H 2 O).
  • Некоторые антикоррозионные системы содержат бура. [105]
  • Бораты натрия используются в качестве флюса для пайки серебра и золота и с хлоридом аммония для сварки черных металлов. [106] Они также являются огнезащитными добавками к пластмассам и резиновым изделиям. [107]
  • Борная кислота (также известная как ортоборная кислота) H 3 BO 3 используется в производстве текстильных стекловолоконных и плоских дисплеев [77] [108], а также во многих клеях на основе PVAc и PVOH .
  • Триэтилборан - это вещество, которое воспламеняет топливо JP-7 турбореактивных / прямоточных двигателей Pratt & Whitney J58, установленных на Lockheed SR-71 Blackbird . [109] Он также используется, чтобы зажечь F-1 Двигатели на Saturn V Rocket , используемой NASA «s Apollo и Skylab программ с 1967 до 1973. В настоящее время SpaceX использует его , чтобы зажечь двигатели на их Фалькон 9 ракеты. [110] Триэтилборан подходит для этого из-за его пирофорного свойства, особенно то, что горит при очень высокой температуре. [111] Триэтилборан является промышленным инициатором в радикальных реакциях, где он эффективен даже при низких температурах.
  • Бораты используются как экологически безопасные консерванты для древесины . [112]

Фармацевтические и биологические применения

Борная кислота обладает антисептическими, противогрибковыми и противовирусными свойствами и по этим причинам применяется в качестве осветлителя воды при очистке воды в бассейнах. [113] Мягкие растворы борной кислоты использовались в качестве антисептиков для глаз.

Бортезомиб (продается как Велкейд и Цитомиб ). Бор выступает в качестве активного элемента в его первом одобренном органическом фармацевтическом препарате - бортезомибе, новом классе препаратов, называемых ингибиторами протеасом, которые активны при миеломе и одной из форм лимфомы (в настоящее время он проходит экспериментальные испытания против других типов лимфома). Атом бора в бортезомибе связывает каталитический сайт протеасомы 26S [114] с высоким сродством и специфичностью.

  • Ряд потенциальных борсодержащих фармацевтических препаратов, использующих бор-10 , был подготовлен для использования в борной нейтронно-захватной терапии (BNCT). [115]
  • Некоторые соединения бора перспективны при лечении артрита , хотя ни одно из них еще не одобрено для этой цели. [116]

Таваборол (продается как Керидин ) представляет собойингибитор аминоацил тРНК синтетазы , который используется для лечения грибка ногтей на ногах. Он получил одобрение FDA в июле 2014 года. [117]

Диоксаборолан химия дает радиоактивный фторид ( 18 F ) мечение антител или красных кровяных клеток , что позволяет позитронно - эмиссионной томографии (ПЭТ) визуализации рака [118] и кровоизлияний , [119] соответственно. A H uman- D erived, G enetic, Р ositron-излучающих и F luorescent (HD-ГПФ) Система репортер использует белок человека, ПСМА и неиммуногенными, и небольшая молекула , которая является позитрон-излучающих (бор , связанный 18 F) и флуоресцентный для двойной модальности ПЭТ и флуоресцентной визуализации модифицированных геномных клеток, например раковых , CRISPR / Cas9 или CAR T- клеток, у всей мыши. [120]

Области исследований

Магний диборид является важным сверхпроводящий материал с температурой перехода 39 К. MgB 2 проводов производятся с порошком в трубе процесса и применяются в сверхпроводящих магнитов. [121] [122]

Аморфный бор используется в качестве депрессанта точки плавления в сплавах никель-хромовых припоев. [123]

Гексагональный нитрид бора образует атомарно тонкие слои, которые используются для увеличения подвижности электронов в графеновых устройствах. [124] [125] Он также образует нанотрубчатые структуры ( BNNT ), которые обладают высокой прочностью, высокой химической стабильностью и высокой теплопроводностью , среди его списка желаемых свойств. [126]

Биологическая роль

Смотрите также: Дефицит бора (расстройство растений)

Бор - это важное питательное вещество для растений , необходимое в первую очередь для поддержания целостности клеточных стенок. Однако высокие концентрации в почве, превышающие 1,0  ppm, приводят к некрозу краев и кончиков листьев, а также к снижению общих показателей роста. Уровни всего 0,8 ppm вызывают те же симптомы у растений, которые особенно чувствительны к бору в почве. Почти все растения, даже те, которые в некоторой степени устойчивы к почвенному бору, проявляют по крайней мере некоторые симптомы токсичности бора, когда содержание бора в почве превышает 1,8 ppm. Когда это содержание превышает 2,0 ppm, немногие растения будут работать хорошо, а некоторые могут не выжить. [127] [128] [129]

Считается, что бор играет несколько важных ролей у животных, включая человека, но точная физиологическая роль плохо изучена. [130] [131] В небольшом исследовании на людях, опубликованном в 1987 году, сообщалось о женщинах в постменопаузе, у которых сначала наблюдался дефицит бора, а затем вводилось 3 мг / день. Добавки бора заметно снижали выведение кальция с мочой и повышали сывороточные концентрации 17-бета-эстрадиола и тестостерона. [132]

Институт медицины США не подтвердил, что бор является важным питательным веществом для человека, поэтому ни Рекомендуемая диета (RDA), ни Адекватное потребление не установлены. Потребление с пищей взрослыми составляет от 0,9 до 1,4 мг / день, при этом всасывается около 90%. То, что всасывается, в основном выводится с мочой. Верхний допустимый уровень потребления для взрослых составляет 20 мг / день. [133]

В 2013 году была выдвинута гипотеза, согласно которой бор и молибден, возможно, катализируют производство РНК на Марсе, при этом жизнь переносится на Землю через метеорит около 3 миллиардов лет назад. [134]

Существует несколько известных борсодержащих природных антибиотиков . Первым был обнаружен боромицин , выделенный из стрептомицетов . [135] [136]

Врожденная эндотелиальная дистрофия 2 типа , редкая форма дистрофии роговицы , связана с мутациями в гене SLC4A11 , который кодирует транспортер, который, как сообщается, регулирует внутриклеточную концентрацию бора. [137]

Аналитическая количественная оценка

Для определения содержания бора в продуктах питания или материалах используется колориметрический метод куркумина . Бора преобразуется в борную кислоту или бораты и реакция с куркумином в кислом растворе, красного цвет бора хелат комплекс, rosocyanine , формируются. [138]

Проблемы со здоровьем и токсичность

Бор
Опасности
Пиктограммы GHS
Сигнальное слово GHSПредупреждение
Формулировки опасности GHS
H302 [139]
NFPA 704 (огненный алмаз)
[140]
Flammability code 0: Will not burn. E.g. waterHealth code 1: Exposure would cause irritation but only minor residual injury. E.g. turpentineReactivity code 0: Normally stable, even under fire exposure conditions, and is not reactive with water. E.g. liquid nitrogenSpecial hazards (white): no codeNFPA 704 четырехцветный алмаз
0
1
0

Элементарный бор, оксид бора , борная кислота , бораты и многие борорганические соединения относительно нетоксичны для людей и животных (с токсичностью, аналогичной таковой у поваренной соли). LD 50 (доза , при которой происходит 50% смертность) для животных составляет около 6 г на кг массы тела. Вещества с LD 50 выше 2 г считаются нетоксичными. Сообщалось о приеме 4 г борной кислоты в день без происшествий, но большее количество считается токсичным при более чем нескольких дозах. Прием более 0,5 грамма в день в течение 50 дней вызывает незначительные проблемы с пищеварением и другие проблемы, указывающие на токсичность. [141]Пищевые добавки бора могут быть полезны для роста костей, заживления ран и антиоксидантной активности [142], а недостаточное количество бора в рационе может привести к его дефициту .

Разовые медицинские дозы 20 г борной кислоты для нейтронно-захватной терапии использовались без чрезмерной токсичности.

Борная кислота более токсична для насекомых, чем для млекопитающих, и обычно используется в качестве инсектицида. [97]

В боранах (бор соединений водорода) и аналогичные газообразные соединения являются весьма ядовитыми. Обычно бор не является ядовитым элементом по своей природе, но токсичность этих соединений зависит от структуры (другой пример этого явления см. В фосфине ). [14] [15] Бораны также легко воспламеняются и требуют особой осторожности при обращении. Боргидрид натрия представляет опасность пожара из-за его восстанавливающей природы и выделения водорода при контакте с кислотой. Галогениды бора вызывают коррозию. [143]

Токсичность бора в листьях розы.

Бор необходим для роста растений, но избыток бора токсичен для растений, особенно в кислой почве. [144] [145] Это проявляется как пожелтение от кончиков внутрь самых старых листьев и черные пятна на листьях ячменя, но его можно спутать с другими стрессами, такими как дефицит магния у других растений. [146]

Смотрите также

  • Аллотропы бора
  • Дефицит бора
  • Оксид бора
  • Нитрид бора
  • Борная нейтронно-захватная терапия
  • Бороновая кислота
  • Реакция гидроборирования-окисления
  • Муфта Suzuki

Рекомендации

  1. ^ Ван Сеттен и др. 2007, стр. 2460–1.
  2. ^ Брауншвейг, H .; Дьюхерст, РД; Hammond, K .; Mies, J .; Radacki, K .; Варгас, А. (2012). "Выделение при температуре окружающей среды соединения с тройной связью бор-бор". Наука . 336 (6087): 1420–2. Bibcode : 2012Sci ... 336.1420B . DOI : 10.1126 / science.1221138 . PMID  22700924 . S2CID  206540959 .
  3. ^ Чжан, KQ; Guo, B .; Браун, В .; Dulick, M .; Бернат, П. Ф. (1995). "Инфракрасная эмиссионная спектроскопия BF и AIF" (PDF) . J. Молекулярная спектроскопия . 170 (1): 82. Bibcode : 1995JMoSp.170 ... 82Z . DOI : 10,1006 / jmsp.1995.1058 .
  4. ^ Мелани Шредер. Eigenschaften von borreichen Boriden und Scandium-Aluminium-Oxid-Carbiden (PDF) (на немецком языке). п. 139.
  5. ^ Холкомб младший, CE; Smith, DD; Lorc, JD; Duerlesen, WK; Плотник; DA (октябрь 1973 г.). «Физико-химические свойства бета-ромбоэдрического бора». Высокий темп. Sci . 5 (5): 349–57.
  6. ^ а б Хейнс, Уильям М., изд. (2016). CRC Справочник по химии и физике (97-е изд.). CRC Press . п. 4.127. ISBN 9781498754293.
  7. ^ a b c Гей Люссак, Дж. Л. и Тенар, Л. Дж. (1808). "Sur la décomposition et la recposition de l'acide boracique" . Annales de chimie . 68 : 169–174.
  8. ^ a b c Дэви Х. (1809). «Отчет о некоторых новых аналитических исследованиях природы определенных тел, особенно щелочей, фосфора, серы, углеродистых веществ и кислот, которые до сих пор не разложились: с некоторыми общими наблюдениями по химической теории» . Философские труды Лондонского королевского общества . 99 : 39–104. DOI : 10.1098 / rstl.1809.0005 .
  9. ^ a b «Атомные веса и изотопные составы для всех элементов» . Национальный институт стандартов и технологий . Проверено 21 сентября 2008 года .
  10. ^ Сегеди, S .; Варади, М .; Buczkó, Cs. М .; Варнаги, М .; Sztaricskai, T. (1990). «Определение бора в стекле методом нейтронного пропускания». Журнал радиоаналитических и ядерно-химических писем . 146 (3): 177. DOI : 10.1007 / BF02165219 .
  11. ^ "Q & A: Откуда берется элемент Бор?" . Physics.illinois.edu . Архивировано из оригинального 29 мая 2012 года . Проверено 4 декабря 2011 года .
  12. ^ "Бор" . Энциклопедия Британика .
  13. ^ Ирчик Х, Шуммер Д., Герт К., Хёфле Г., Райхенбах Х (1995). «Тартролоны, новые борсодержащие антибиотики из миксобактерий, Sorangium cellulosum » . Журнал антибиотиков . 48 (1): 26–30. DOI : 10,7164 / antibiotics.48.26 . PMID 7532644 . 
  14. ^ a b Гарретт, Дональд Э. (1998). Бораты: справочник по месторождениям, обработке, свойствам и применению . Академическая пресса. С. 102, 385–386. ISBN 978-0-12-276060-0.
  15. ^ a b Калверт, Дж. Б. «Бор» . Денверский университет . Проверено 5 мая 2009 года .
  16. Перейти ↑ Hildebrand, GH (1982) «Пионер Borax: Фрэнсис Марион Смит». Сан-Диего: Книги Хауэл-Норт. п. 267 ISBN 0-8310-7148-6 
  17. ^ Недели, Мэри Эльвира (1933). «XII. Другие элементы, выделенные с помощью калия и натрия: бериллий, бор, кремний и алюминий» . Открытие элементов . Истон, Пенсильвания: Журнал химического образования. п. 156. ISBN. 978-0-7661-3872-8.
  18. ^ Берцелиус произвел бор, восстанавливая борфторидную соль; в частности, путем нагревания борфторида калия с металлическим калием. См .: Berzelius, J. (1824) "Undersökning af flusspatssyran och dess märkvärdigaste föreningar" (Часть 2) (Исследование фтористоводородной кислоты и ее наиболее примечательных соединений), Kongliga Vetenskaps-Academiens Handlingar (Proceedings of the Royal Science Academy) . 12. С. 46–98; см. особенно стр. 88 и далее. Перепечатано на немецком языке как: Berzelius, JJ (1824) "Untersuchungen über die Flußspathsäure und deren merkwürdigste Verbindungen" , Annalen der Physik und Chemie Поггендорфа, том. 78, страницы 113–150.
  19. ^ Вайнтрауб, Иезекииль (1910). «Приготовление и свойства чистого бора» . Труды Американского электрохимического общества . 16 : 165–184.
  20. ^ а б Лаубенгайер, AW; Херд, Д.Т .; Ньюкирк, AE; Клад, JL (1943). «Бор. I. Получение и свойства чистого кристаллического бора». Журнал Американского химического общества . 65 (10): 1924–1931. DOI : 10.1021 / ja01250a036 .
  21. ^ Borchert, W .; Dietz, W .; Кёлькер, Х. (1970). «Рост кристаллов бета-ромбоэдрического бора». Zeitschrift für Angewandte Physik . 29 : 277. OSTI 4098583 . 
  22. ^ Бергер, LI (1996). Полупроводниковые материалы . CRC Press. С.  37–43 . ISBN 978-0-8493-8912-2.
  23. ^ Delaplane, RG; Dahlborg, U .; Гранели, Б .; Fischer, P .; Лундстром, Т. (1988). «Нейтронографическое исследование аморфного бора». Журнал некристаллических твердых тел . 104 (2–3): 249–252. Bibcode : 1988JNCS..104..249D . DOI : 10.1016 / 0022-3093 (88) 90395-X .
  24. ^ RG Delaplane; Dahlborg, U .; Howells, W .; Лундстром, Т. (1988). «Нейтронографическое исследование аморфного бора с использованием импульсного источника». Журнал некристаллических твердых тел . 106 (1–3): 66–69. Bibcode : 1988JNCS..106 ... 66D . DOI : 10.1016 / 0022-3093 (88) 90229-3 .
  25. ^ а б в Оганов А.Р .; Chen J .; Gatti C .; Ма Й.-М .; Ю. Т .; Liu Z .; Стекло CW; Ма Й.-З .; Куракевич О.О .; Соложенко В.Л. (2009). «Ионная форма элементарного бора под высоким давлением» (PDF) . Природа . 457 (7231): 863–867. arXiv : 0911.3192 . Bibcode : 2009Natur.457..863O . DOI : 10,1038 / природа07736 . PMID 19182772 . S2CID 4412568 .   
  26. ^ ван Сеттен MJ; Uijttewaal MA; de Wijs GA; де Гроот Р.А. (2007). «Термодинамическая стабильность бора: роль дефектов и нулевого движения» (PDF) . Варенье. Chem. Soc . 129 (9): 2458–2465. DOI : 10.1021 / ja0631246 . PMID 17295480 .  
  27. ^ Widom M .; Михалкович М. (2008). «Кристаллическая структура с нарушенной симметрией элементарного бора при низкой температуре». Phys. Rev. B . 77 (6): 064113. arXiv : 0712.0530 . Bibcode : 2008PhRvB..77f4113W . DOI : 10.1103 / PhysRevB.77.064113 . S2CID 27321818 . 
  28. ^ Еремец, Мичиган; Стружкин, В.В.; Mao, H .; Хемли, Р.Дж. (2001). «Сверхпроводимость в боре». Наука . 293 (5528): 272–4. Bibcode : 2001Sci ... 293..272E . DOI : 10.1126 / science.1062286 . PMID 11452118 . S2CID 23001035 .  
  29. ^ Венторф, RH Jr (1 января 1965). «Бор: другая форма». Наука . 147 (3653): 49–50. Bibcode : 1965Sci ... 147 ... 49W . DOI : 10.1126 / science.147.3653.49 . PMID 17799779 . S2CID 20539654 .  
  30. ^ Клад, JL; Салленджер, DB; Кеннард, CHL; Хьюз, Р. Э. (1970). «Структурный анализ β-ромбоэдрического бора». J. Solid State Chem . 1 (2): 268–277. Bibcode : 1970JSSCh ... 1..268H . DOI : 10.1016 / 0022-4596 (70) 90022-8 .
  31. ^ Уилл, G .; Кифер, Б. (2001). «Плотность деформации электронов в ромбоэдрическом a-боре». Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie . 627 (9): 2100. doi : 10.1002 / 1521-3749 (200109) 627: 9 <2100 :: AID-ZAAC2100> 3.0.CO; 2-G .
  32. ^ Талли, КП; LaPlaca, S .; Пост, Б. (1960). «Новый полиморф бора» . Acta Crystallogr . 13 (3): 271–272. DOI : 10.1107 / S0365110X60000613 .
  33. ^ Соложенко, ВЛ; Куракевич, О.О .; Оганов, А.Р. (2008). «О твердости новой фазы бора, орторомбической γ-B 28 ». Журнал сверхтвердых материалов . 30 (6): 428–429. arXiv : 1101.2959 . DOI : 10.3103 / S1063457608060117 . S2CID 15066841 . 
  34. ^ a b c Заречная, Е. Ю.; Дубровинский, Л .; Дубровинская, Н .; Филинчук, Ю .; Чернышов, Д .; Дмитриев, В .; Miyajima, N .; Эль Гореси, А .; и другие. (2009). «Сверхтвердая полупроводниковая оптически прозрачная фаза бора высокого давления». Phys. Rev. Lett . 102 (18): 185501. Bibcode : 2009PhRvL.102r5501Z . DOI : 10.1103 / PhysRevLett.102.185501 . PMID 19518885 . 
  35. ^ Nelmes, RJ; Loveday, JS; Аллан, Д.Р .; Hull, S .; Hamel, G .; Grima, P .; Халл, С. (1993). «Нейтронные и рентгеновские дифракционные измерения модуля объемной упругости бора». Phys. Rev. B . 47 (13): 7668–7673. Bibcode : 1993PhRvB..47.7668N . DOI : 10.1103 / PhysRevB.47.7668 . PMID 10004773 . 
  36. ^ Маделунг, О., изд. (1983). Ландольт-Борнштейн, Новая серия . 17e . Берлин: Springer-Verlag.
  37. ^ a b c d e f Холлеман, Арнольд Ф .; Виберг, Эгон; Виберг, Нильс (1985). «Бор». Lehrbuch der Anorganischen Chemie (на немецком языке) (91–100 изд.). Вальтер де Грюйтер. С. 814–864. ISBN 978-3-11-007511-3.
  38. Перейти ↑ Key, Jessie A. (14 сентября 2014 г.). «Нарушение правила октета» . Вводная химия . Дата обращения 14 августа 2019 .
  39. ^ "Mindat.org - Шахты, полезные ископаемые и многое другое" . www.mindat.org .
  40. ^ Энглер, М. (2007). «Гексагональный нитрид бора (hBN) - Применения от металлургии до косметики» (PDF) . Cfi / Ber. DKG . 84 : D25. ISSN 0173-9913 .  
  41. ^ Greim, Jochen & Швец, Карл А. (2005). «Карбид бора, нитрид бора и бориды металлов». Карбид бора, нитрид бора и бориды металлов в Энциклопедии промышленной химии Ульмана . Wiley-VCH: Вайнхайм. DOI : 10.1002 / 14356007.a04_295.pub2 . ISBN 978-3527306732.
  42. ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.
  43. ^ Джонс, Мортон Э. и Марш, Ричард Э. (1954). «Получение и структура борида магния, MgB 2 ». Журнал Американского химического общества . 76 (5): 1434–1436. DOI : 10.1021 / ja01634a089 .
  44. ^ Кэнфилд, Пол С .; Крэбтри, Джордж У. (2003). «Диборид магния: лучше поздно, чем никогда» (PDF) . Физика сегодня . 56 (3): 34–40. Bibcode : 2003PhT .... 56c..34C . DOI : 10.1063 / 1.1570770 .
  45. ^ "Категория" Новости + статьи "не найдена - Сервер документов CERN" . cds.cern.ch .
  46. ^ Кардарелли, Франсуа (2008). «Диборид титана» . Справочник по материалам: краткая настольная справка . С. 638–639. ISBN 978-1-84628-668-1.
  47. ^ Барт, С. (1997). «Изотопный анализ бора природных пресных и соленых вод методом отрицательной термоионизационной масс-спектрометрии». Химическая геология . 143 (3–4): 255–261. Bibcode : 1997ChGeo.143..255B . DOI : 10.1016 / S0009-2541 (97) 00107-1 .
  48. Перейти ↑ Liu, Z. (2003). «Двухчастичные и трехчастичные гало-ядра». Наука Китай Физика, механика и астрономия . 46 (4): 441. Bibcode : 2003ScChG..46..441L . DOI : 10.1360 / 03yw0027 . S2CID 121922481 . 
  49. ^ Штайнбрюк, Мартин (2004). «Результаты испытания стержня управления B4C QUENCH-07» (PDF) . Forschungszentrum Karlsruhe in der Helmholtz-Gemeinschaft . Архивировано из оригинального (PDF) 19 июля 2011 года.
  50. ^ "Ввод в эксплуатацию завода по обогащению бора" . Центр атомных исследований Индиры Ганди. Архивировано из оригинала 8 декабря 2008 года . Проверено 21 сентября 2008 года .
  51. ↑ Аида, Масао; Фудзи, Ясухико; Окамото, Макото (1986). «Хроматографическое обогащение 10B с использованием слабоосновной анионообменной смолы». Разделение науки и техники . 21 (6): 643–654. DOI : 10.1080 / 01496398608056140 . показывает обогащение от 18% до более 94%.
  52. ^ Барт, Рольф Ф. (2003). «Критическая оценка терапии захвата нейтронов бора: обзор». Журнал нейроонкологии . 62 (1): 1–5. DOI : 10,1023 / A: 1023262817500 . PMID 12749698 . S2CID 31441665 .  
  53. ^ Coderre, Джеффри A .; Моррис, GM (1999). «Радиационная биология боронейтронной терапии». Радиационные исследования . 151 (1): 1–18. Bibcode : 1999RadR..151 .... 1C . DOI : 10.2307 / 3579742 . JSTOR 3579742 . PMID 9973079 .  
  54. ^ Барт, Рольф Ф .; S; F (1990). "Боронейтронно-захватная терапия рака". Исследования рака . 50 (4): 1061–1070. PMID 2404588 . 
  55. ^ "Терапия захвата нейтронов бора - Обзор" . Pharmainfo.net. 22 августа 2006 Архивировано из оригинала 23 июля 2011 года . Проверено 7 ноября 2011 года .
  56. ^ a b Duderstadt, Джеймс Дж .; Гамильтон, Луи Дж. (1976). Анализ ядерных реакторов . Wiley-Interscience. п. 245 . ISBN 978-0-471-22363-4.
  57. ^ Yu, J .; Chen, Y .; Эллиман, Р.Г.; Петравич, М. (2006). «Изотопно обогащенные нанотрубки 10BN» (PDF) . Современные материалы . 18 (16): 2157–2160. DOI : 10.1002 / adma.200600231 . Архивировано из оригинального (PDF) 3 августа 2008 года.
  58. ^ Невинс, WM (1998). «Обзор требований к локализации усовершенствованных видов топлива». Журнал термоядерной энергии . 17 (1): 25–32. Bibcode : 1998JFuE ... 17 ... 25N . DOI : 10,1023 / A: 1022513215080 . S2CID 118229833 . 
  59. ^ "Бора ЯМР" . BRUKER Biospin. Архивировано из оригинала 2 мая 2009 года . Проверено 5 мая 2009 года .
  60. ^ Мохов, А.В., Карташов, П.М., Горностаева, Т.А., Асадулин, А.А., Богатиков, О.А., 2013: Сложные наносферолиты оксида цинка и самородного аморфного бора в лунном реголите из Mare Crisium. Доклады наук о Земле 448 (1) 61-63
  61. ^ Миндат, http://www.mindat.org/min-43412.html
  62. ^ Гасда, Патрик Дж .; и другие. (5 сентября 2017 г.). «Обнаружение бора на месте с помощью ChemCam на Марсе» (PDF) . Письма о геофизических исследованиях . 44 (17): 8739–8748. Bibcode : 2017GeoRL..44.8739G . DOI : 10.1002 / 2017GL074480 .
  63. ^ Paoletta, Rae (6 сентября 2017). «Любопытство обнаружило кое-что, что поднимает больше вопросов о жизни на Марсе» . Gizmodo . Проверено 6 сентября 2017 года .
  64. ^ Kistler, RB (1994). «Бор и бораты» (PDF) . Промышленные минералы и горные породы (6-е изд.): 171–186.
  65. ^ Zbayolu, G .; Послу, К. (1992). «Добыча и переработка боратов в Турции». Обзор переработки полезных ископаемых и добывающей металлургии . 9 (1–4): 245–254. DOI : 10.1080 / 08827509208952709 .
  66. ^ Kar, Y .; Шен, Неджет; Демирбаш, Айхан (2006). «Минералы бора в Турции, области их применения и значение для экономики страны». Минералы и энергия - Отчет о сырье . 20 (3–4): 2–10. DOI : 10.1080 / 14041040500504293 .
  67. ^ График мировых запасов . Проверено 14 августа 2014 года.
  68. ^ Ebnem Önder; Айше Эда Бичер и Ишил Селен Денемеч (сентябрь 2013 г.). «Некоторые полезные ископаемые все еще находятся в государственной монополии? (PDF) . Горная Турция . Проверено 21 декабря 2013 года .
  69. ^ «Турция как мировой лидер в экспорте и производстве бора» (PDF) . Европейская ассоциация поставщиков услуг для людей с ограниченными возможностями ежегодной конференции 2013 года . Проверено 18 декабря 2013 года .
  70. ^ "Бора Бора США шахта" . Центр интерпретации землепользования, Ludb.clui.org . Архивировано из оригинального 11 февраля 2012 года . Проверено 26 апреля 2013 года .
  71. ^ "Борас" . Рио Тинто. 10 апреля 2012 года Архивировано из оригинала 18 сентября 2012 года . Проверено 26 апреля 2013 года .
  72. ^ «Свойства бора» . Лос-Аламосская национальная лаборатория . Проверено 18 сентября 2008 года .
  73. ^ а б Экономика бора (11-е изд.). Roskill Information Services, Ltd. 2006. ISBN 978-0-86214-516-3.
  74. ^ "Сырье и промышленные материалы 2006 Обзор" . Архивировано из оригинала 8 июля 2011 года . Проверено 5 мая 2009 года .
  75. ^ "Роскилл сообщает: бор" . Роскилл. Архивировано из оригинала 4 октября 2003 года . Проверено 5 мая 2009 года .
  76. ^ «Бор: статистика и информация» . USGS . Проверено 5 мая 2009 года .
  77. ^ а б в Хаммонд, CR (2004). Элементы в Справочнике по химии и физике (81-е изд.). CRC Press. ISBN 978-0-8493-0485-9.
  78. ^ [1] Архивировано 6 октября 2014 года на сайте Wayback Machine Обсуждение различных типов добавления бора к стекловолокнам в стекловолокне. Проверено 14 августа 2014 года.
  79. ^ Глобальное конечное использование бора в 2011 году . Проверено 14 августа 2014 г.
  80. Перейти ↑ Herring, HW (1966). «Избранные механические и физические свойства борных нитей» (PDF) . НАСА . Проверено 20 сентября 2008 года .
  81. ^ Layden, GK (1973). «Поведение борных нитей при разрушении». Журнал материаловедения . 8 (11): 1581–1589. Bibcode : 1973JMatS ... 8.1581L . DOI : 10.1007 / BF00754893 . S2CID 136959123 . 
  82. ^ Костик, Dennis S. (2006). «Минеральный ежегодник: бор» (PDF) . Геологическая служба США . Проверено 20 сентября 2008 года .
  83. ^ Кук, Теодор Ф. (1991). «Неорганические волокна - обзор литературы». Журнал Американского керамического общества . 74 (12): 2959–2978. DOI : 10.1111 / j.1151-2916.1991.tb04289.x .
  84. ^ Johansson, S .; Швейц, Ян-Оке; Вестберг, Елена; Боман, Матс (1992). «Микротехнология трехмерных структур бора с помощью лазерно-химической обработки». Журнал прикладной физики . 72 (12): 5956–5963. Bibcode : 1992JAP .... 72.5956J . DOI : 10.1063 / 1.351904 .
  85. ^ Э. Фитцер; и другие. (2000). «Волокна, 5. Синтетические неорганические». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . DOI : 10.1002 / 14356007.a11_001 . ISBN 978-3527306732. Отсутствует или пусто |title=( справка )
  86. ^ Pfaender, HG (1996). Руководство Шотта по стеклу (2-е изд.). Springer. п. 122 . ISBN 978-0-412-62060-7.
  87. ^ Чжан FX; Сюй ФФ; Мори Т; Liu QL; Сато А. и Танака Т. (2001). «Кристаллическая структура новых редкоземельных твердых тел, богатых бором: REB28.5C4». J. Alloys Compd . 329 (1–2): 168–172. DOI : 10.1016 / S0925-8388 (01) 01581-X .
  88. ^ Изготовление и оценка уран-глиноземных топливных элементов и горючих ядовитых элементов из карбида бора , Wisnyi, LG и Taylor, KM, в «Специальной технической публикации ASTM № 276: Материалы для ядерных применений», сотрудники Комитета E-10 Американского общества Испытательные материалы , 1959 г.
  89. ^ Веймер, Алан В. (1997). Синтез и переработка карбидных, нитридных и боридных материалов . Chapman & Hall (Лондон, Нью-Йорк). ISBN 978-0-412-54060-8.
  90. ^ Соложенко, ВЛ; Куракевич, Александр Олегович; Ле Годек, Янн; Мезуар, Мохамед; Мезуар, Мохамед (2009). "Предельная метастабильная растворимость бора в алмазе: синтез сверхтвердого алмазоподобного BC5" (PDF) . Phys. Rev. Lett . 102 (1): 015506. Bibcode : 2009PhRvL.102a5506S . DOI : 10.1103 / PhysRevLett.102.015506 . PMID 19257210 .  
  91. ^ а б Цинь, Цзяцянь; Он, Дуаньвэй; Ван, Цзянхуа; Фанг, Лейминг; Лей, Ли; Ли, Юнцзюнь; Ху, Хуан; Коу, Зили; Би, Ян (2008). «Является ли диборид рения сверхтвердым материалом?». Современные материалы . 20 (24): 4780–4783. DOI : 10.1002 / adma.200801471 .
  92. ^ Wentorf, RH (1957). «Кубическая форма нитрида бора». J. Chem. Phys . 26 (4): 956. Bibcode : 1957JChPh..26..956W . DOI : 10.1063 / 1.1745964 .
  93. ^ Гогоци, YG & Андриевский Р.А. (1999). Материаловедение карбидов, нитридов и боридов . Springer. С.  270 . ISBN 978-0-7923-5707-0.
  94. ^ Шмидт, Юрген; Бёлинг, Мариан; Буркхардт, Ульрих; Гринь, Юрий (2007). «Получение диборида титана TiB 2 искровым плазменным спеканием при низкой скорости нагрева» . Наука и технология перспективных материалов . 8 (5): 376–382. Bibcode : 2007STAdM ... 8..376S . DOI : 10.1016 / j.stam.2007.06.009 .
  95. ^ Запись в базе данных товаров для дома NLM
  96. ^ Томпсон, Р. (1974). «Промышленное применение соединений бора» . Чистая и прикладная химия . 39 (4): 547. DOI : 10,1351 / pac197439040547 .
  97. ^ а б Клотц, JH; Moss, JI; Zhao, R .; Дэвис-младший, LR; Паттерсон, Р.С. (1994). «Оральная токсичность борной кислоты и других соединений бора для незрелых кошачьих блох (Siphonaptera: Pulicidae)». J. Econ. Энтомол . 87 (6): 1534–1536. DOI : 10.1093 / JEE / 87.6.1534 . PMID 7836612 . 
  98. ^ Мэй, Гэри S .; Спанос, Костас Дж. (2006). Основы производства полупроводников и управления технологическими процессами . Джон Уайли и сыновья. стр.  51 -54. ISBN 978-0-471-78406-7.
  99. ^ Шерер, Дж. Майкл (2005). Полупроводниковая промышленность: управление выхлопом пластин . CRC Press. С. 39–60. ISBN 978-1-57444-720-0.
  100. ^ Zschech, Эренфрид; Уилан, Кэролайн и Миколаджик, Томас (2005). Материалы для информационных технологий: устройства, межкомпонентные соединения и упаковка . Birkhäuser. п. 44. ISBN 978-1-85233-941-8.
  101. ^ Кэмпбелл, Питер (1996). Материалы для постоянных магнитов и их применение . Издательство Кембриджского университета. п. 45. ISBN 978-0-521-56688-9.
  102. ^ Мартин, Джеймс Э (2008). Физика для радиационной защиты: Справочник . С. 660–661. ISBN 978-3-527-61880-4.
  103. ^ Пастина, B .; Isabey, J .; Хикель, Б. (1999). «Влияние химического состава воды на радиолиз воды теплоносителя первого контура в реакторах с водой под давлением». Журнал ядерных материалов . 264 (3): 309–318. Bibcode : 1999JNuM..264..309P . DOI : 10.1016 / S0022-3115 (98) 00494-2 . ISSN 0022-3115 . 
  104. ^ Kosanke, BJ; и другие. (2004). Пиротехническая химия . Журнал пиротехники. п. 419. ISBN 978-1-889526-15-7.
  105. ^ "Декагидрат буры" . Проверено 5 мая 2009 года .
  106. ^ Дэвис, AC (1992). Наука и практика сварки: наука и технология сварки . Издательство Кембриджского университета. п. 56. ISBN 978-0-521-43565-9.
  107. Перейти ↑ Horrocks, AR & Price, D. (2001). Огнезащитные материалы . Woodhead Publishing Ltd. стр. 55 . ISBN 978-1-85573-419-7.
  108. Перейти ↑ Ide, F. (2003). «Информационные технологии и полимеры. Плоские дисплеи» . Инженерные материалы . 51 : 84. Архивировано из оригинала 13 марта 2012 года . Проверено 28 мая 2009 года .
  109. ^ "Lockheed SR-71 Blackbird" . Музей авиации Мартовское поле. Архивировано из оригинала на 4 марта 2000 года . Проверено 5 мая 2009 .
  110. ^ Центр состояния миссии, 2 июня 2010 г., 1905 г. по Гринвичу , SpaceflightNow , доступ 2010-06-02, Цитата: «Фланцы соединят ракету с наземными резервуарами для хранения, содержащими жидкий кислород, керосиновое топливо, гелий, газообразный азот и первую ступень. источник воспламенителя под названием триэтилалюминий-триэтилборан, более известный как TEA-TEB »
  111. ^ Янг, А. (2008). Двигатель Saturn V F-1: продвижение Аполлона в историю . Springer. п. 86. ISBN 978-0-387-09629-2.
  112. ^ Карр, JM; Дагган, П.Дж.; Хамфри, Д.Г.; Platts, JA; Тиндаль, EM (2010). «Защитные свойства древесины четвертичных эфиров арилспиробората аммония, полученных из нафталина, 2,3-диола, 2,2'-бифенола и 3-гидрокси-2-нафтойной кислоты» . Австралийский химический журнал . 63 (10): 1423. DOI : 10,1071 / CH10132 .
  113. ^ «Борная кислота» . Chemicalland21.com.
  114. ^ Bonvini P; Зорзи Э; Basso G; Розолен А (2007). «Опосредованное бортезомибом ингибирование 26S протеасомы вызывает остановку клеточного цикла и индуцирует апоптоз в анапластической крупноклеточной лимфоме CD-30 + » . Лейкоз . 21 (4): 838–42. DOI : 10.1038 / sj.leu.2404528 . PMID 17268529 . 
  115. ^ "Обзор фармацевтических препаратов нейтронно-захватной терапии" . Pharmainfo.net. 22 августа 2006 Архивировано из оригинала 23 июля 2011 года . Проверено 26 апреля 2013 года .
  116. ^ Трэверс, Ричард Л .; Ренни, Джордж; Ньюнхэм, Рекс (1990). «Бор и артрит: результаты двойного слепого пилотного исследования». Журнал диетической медицины . 1 (2): 127–132. DOI : 10.3109 / 13590849009003147 .
  117. ↑ Томпсон, Шерил (8 июля 2014 г.). «FDA одобряет препарат на основе бора для лечения грибковых инфекций ногтей на ногах» . зола . Проверено 7 октября 2015 года .
  118. ^ Родригес, Эрик А .; Ван, Йе; Крисп, Джессика Л .; Вера, Дэвид Р .; Tsien, Roger Y .; Тинг, Ричард (27 апреля 2016 г.). «Новая химия диоксаборолана позволяет [18F] -излучающие позитроны, флуоресцентные [18F] -многодальные биомолекулы из твердой фазы» . Биоконъюгатная химия . 27 (5): 1390–1399. DOI : 10.1021 / acs.bioconjchem.6b00164 . PMC 4916912 . PMID 27064381 .  
  119. ^ Ван, Йе; Ань, Фэй-Фэй; Чан, Марк; Фридман, Бет; Родригес, Эрик А .; Tsien, Roger Y .; Арас, Омер; Тинг, Ричард (5 января 2017 г.). «18F-испускающие / флуоресцентно меченные эритроциты позволяют визуализировать внутреннее кровоизлияние на мышиной модели внутричерепного кровоизлияния» . Журнал церебрального кровотока и метаболизма . 37 (3): 776–786. DOI : 10.1177 / 0271678x16682510 . PMC 5363488 . PMID 28054494 .  
  120. ^ Го, Хуа; Харикришна, Коммиди; Ведвьяс, Йогиндра; Макклоски, Жаклин Э; Чжан, Вэйци; Чен, Нанди; Нурили, Фуад; Ву, Эми П; Сайман, Халук Б. (23 мая 2019 г.). «Флуоресцентный агент, излучающий [18 F] -позитрон для визуализации PMSA, позволяет генетическое сообщение в адоптивно перенесенных генетически модифицированных клетках» . ACS Химическая биология . 14 (7): 1449–1459. DOI : 10.1021 / acschembio.9b00160 . ISSN 1554-8929 . PMC 6775626 . PMID 31120734 .   
  121. ^ Кэнфилд, Пол С .; Крэбтри, Джордж У. (2003). «Диборид магния: лучше поздно, чем никогда» (PDF) . Физика сегодня . 56 (3): 34–41. Bibcode : 2003PhT .... 56c..34C . DOI : 10.1063 / 1.1570770 . Архивировано из оригинального (PDF) 17 декабря 2008 года . Проверено 22 сентября 2008 года .
  122. ^ Браччини, Валерия; Нарделли, Д .; Penco, R .; Грассо, Г. (2007). «Разработка проводов из MgB 2, обработанных ex situ, и их применение в магнитах». Physica C: сверхпроводимость . 456 (1–2): 209–217. Bibcode : 2007PhyC..456..209B . DOI : 10.1016 / j.physc.2007.01.030 .
  123. ^ Ву, Сяовэй; Chandel, RS; Ли, Ханг (2001). «Оценка переходной жидкофазной связи между суперсплавами на никелевой основе». Журнал материаловедения . 36 (6): 1539–1546. Bibcode : 2001JMatS..36.1539W . DOI : 10,1023 / A: 1017513200502 . S2CID 134252793 . 
  124. ^ Дин, CR; Янг, AF; Meric, I .; Lee, C .; Wang, L .; Sorgenfrei, S .; Watanabe, K .; Taniguchi, T .; Kim, P .; Шепард, KL; Хоун, Дж. (2010). «Подложки из нитрида бора для высококачественной графеновой электроники». Природа Нанотехнологии . 5 (10): 722–726. arXiv : 1005,4917 . Bibcode : 2010NatNa ... 5..722D . DOI : 10.1038 / nnano.2010.172 . PMID 20729834 . S2CID 1493242 .  
  125. ^ Gannett, W .; Regan, W .; Watanabe, K .; Taniguchi, T .; Кромми, MF; Зеттл, А. (2010). «Подложки из нитрида бора для высокоподвижного графена, осажденного из газовой фазы». Письма по прикладной физике . 98 (24): 242105. arXiv : 1105.4938 . Bibcode : 2011ApPhL..98x2105G . DOI : 10.1063 / 1.3599708 . S2CID 94765088 . 
  126. ^ Зеттл, Алекс; Коэн, Марвин (2010). «Физика нанотрубок нитрида бора». Физика сегодня . 63 (11): 34–38. Bibcode : 2010PhT .... 63k..34C . DOI : 10.1063 / 1.3518210 . S2CID 19773801 . 
  127. ^ Mahler, RL «Основные микроэлементы растений. Бор в Айдахо» (PDF) . Университет Айдахо. Архивировано из оригинального (PDF) 1 октября 2009 года . Проверено 5 мая 2009 года .
  128. ^ «Функции бора в питании растений» (PDF) . US Borax Inc. Архивировано из оригинального (PDF) 20 марта 2009 года.
  129. ^ Блевинс, Дейл G .; Лукашевский, KM (1998). «Функции бора в питании растений». Ежегодный обзор физиологии растений и молекулярной биологии растений . 49 : 481–500. DOI : 10.1146 / annurev.arplant.49.1.481 . PMID 15012243 . 
  130. ^ "Бор" . PDRhealth. Архивировано из оригинального 11 октября 2007 года . Проверено 18 сентября 2008 года .
  131. ^ Нильсен, Форрест Х. (1998). «Ультра-микроэлементы в питании: современные знания и предположения». Журнал микроэлементов в экспериментальной медицине . 11 (2–3): 251–274. DOI : 10.1002 / (SICI) 1520-670X (1998) 11: 2/3 <251 :: AID-JTRA15> 3.0.CO; 2-Q .
  132. ↑ Nielsen FH, Hunt CD, Mullen LM, Hunt JR (1987). «Влияние диетического бора на метаболизм минералов, эстрогенов и тестостерона у женщин в постменопаузе». FASEB J . 1 (5): 394–7. DOI : 10.1096 / fasebj.1.5.3678698 . PMID 3678698 . S2CID 93497977 .  
  133. ^ Бор. IN: Нормы потребления витамина A, витамина K, мышьяка, бора, хрома, меди, йода, железа, марганца, молибдена, никеля, кремния, ванадия и меди . Национальная академия прессы. 2001, стр. 510–521.
  134. ^ «Изначальный бульон жизни был сухой марсианской чашкой супа» . Новый ученый . 29 августа 2013 . Проверено 29 августа 2013 года .
  135. ^ Hütter, R .; Keller-Schien, W .; Knüsel, F .; Прелог, В .; Роджерс-младший, GC; Suter, P .; Vogel, G .; Voser, W .; Зенер, Х. (1967). "Stoffwechselprodukte von Mikroorganismen. 57. Mitteilung. Boromycin". Helvetica Chimica Acta . 50 (6): 1533–1539. DOI : 10.1002 / hlca.19670500612 . PMID 6081908 . 
  136. ^ Dunitz, JD; Хоули, DM; Miklos, D .; Белый, DNJ; Берлин, Y .; Marusić, R .; Прелог В. (1971). «Состав боромицина». Helvetica Chimica Acta . 54 (6): 1709–1713. DOI : 10.1002 / hlca.19710540624 . PMID 5131791 . 
  137. ^ Vithana, En; Morgan, P; Sundaresan, P; Ebenezer, Nd; Tan, Dt; Мохамед, штат Мэриленд; Ананд, S; Хине, Ко; Венкатараман, Д; Yong, Vh; Сальто-Теллез, М; Венкатраман, А; Guo, K; Хемадеви, B; Шринивасан, М; Праджня, V; Хине, М; Кейси-младший; Inglehearn, Cf; Аунг, Т. (июль 2006 г.). «Мутации в котранспортере бората натрия SLC4A11 вызывают рецессивную врожденную наследственную эндотелиальную дистрофию (CHED2)». Генетика природы . 38 (7): 755–7. DOI : 10.1038 / ng1824 . ISSN 1061-4036 . PMID 16767101 . S2CID 11112294 .   
  138. ^ Silverman, L .; Трего, Кэтрин (1953). «Коррекционно-колориметрическое микроопределение бора методом куркумин-ацетонового раствора». Анальный. Chem . 25 (11): 1639. DOI : 10.1021 / ac60083a061 .
  139. ^ "Бор 266620" . Сигма-Олдрич .
  140. ^ "Паспорт безопасности данных - 266620" . www.sigmaaldrich.com .
  141. ^ Нильсен, Форрест Х. (1997). «Бор в питании человека и животных» . Растение и почва . 193 (2): 199–208. DOI : 10,1023 / A: 1004276311956 . S2CID 12163109 . Проверено 29 апреля 2018 года . 
  142. ^ Pizzorno, L (август 2015). «В боре нет ничего скучного» . Интегративная медицина . 14 (4): 35–48. PMC 4712861 . PMID 26770156 .  
  143. ^ «Критерии гигиены окружающей среды 204: бор» . МПБХВ . 1998 . Проверено 5 мая 2009 года .
  144. ^ Зекри, Монги; Обреза, Том. «Бор (B) и хлор (Cl) для цитрусовых» (PDF) . Расширение МФСА . Университет Флориды . Проверено 30 июня 2017 года .
  145. ^ К.И. Певерилл; LA Sparrow; Дуглас Дж. Рейтер (1999). Анализ почвы: руководство по интерпретации . Csiro Publishing. С. 309–311. ISBN 978-0-643-06376-1.
  146. Перейти ↑ MP Reynolds (2001). Применение физиологии в селекции пшеницы . СИММИТ. п. 225. ISBN 978-970-648-077-4.

внешняя ссылка

  • Бор в Периодической таблице видео (Ноттингемский университет)
  • JB Calvert: Boron , 2004, частный сайт ( архивная версия )