 | |
| Имена | |
|---|---|
| Другие имена Кальциевая соль хлорноватистой кислоты, отбеливающий порошок, оксихлорид кальция, хлорид извести | |
| Идентификаторы | |
3D модель ( JSmol ) | |
| ЧЭБИ | |
| ЧЭМБЛ | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.029.007  |
| Номер ЕС |
|
| КЕГГ | |
PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| UNII | |
| Номер ООН | 1748 2208 |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| |
| |
| Характеристики | |
| Ca (OCl) 2 | |
| Молярная масса | 142,98 г / моль |
| Внешность | белый / серый порошок |
| Плотность | 2,35 г / см 3 (20 ° С) |
| Температура плавления | 100 ° С (212 ° F, 373 К) |
| Точка кипения | 175 ° С (347 ° F, 448 К) разлагается |
| 21 г / 100 мл при 25 ° C | |
| Растворимость | реагирует в спирте |
| Опасности | |
| Паспорт безопасности | ICSC 0638 |
| Пиктограммы GHS |     |
| Сигнальное слово GHS | Опасность |
| H272 , H302 , H314 , H400 | |
| Р210 , Р220 , P221 , P260 , P264 , P270 , P273 , P280 , P301 + 312 , P301 + 330 + 331 , P303 + 361 + 353 , Р304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P310 , P321 , P330 , P363 , P370 + 378 , P391 , P405 , P501 | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| точка возгорания | Негорючий |
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
LD 50 ( средняя доза ) | 850 мг / кг (перорально, крыса) |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Хлорид кальция |
Другие катионы | Гипохлорит натрия |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверить ( что есть ?)  | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Гипохлорит кальция - неорганическое соединение с формулой Ca (OCl) 2 . Это основной активный ингредиент коммерческих продуктов, называемых отбеливающим порошком , хлором или хлорированной известью , используемых для очистки воды и в качестве отбеливающего агента . [1] Это соединение относительно стабильно и содержит больше доступного хлора, чем гипохлорит натрия ( жидкий отбеливатель ). [2] Это белое твердое вещество, хотя коммерческие образцы кажутся желтыми. Сильно пахнет хлором из-за медленногоразложение во влажном воздухе.
История [ править ]
Чарльз Теннант и Чарльз Макинтош разработали промышленный процесс производства хлорида извести в конце 18 века. [3] Он был запатентован в 1799 году и активно использовался во время Первой мировой войны для дезинфекции траншей и ран.
Использует [ редактировать ]
Санитария [ править ]
Гипохлорит кальция обычно используется для дезинфекции общественных бассейнов и питьевой воды . Обычно коммерческие вещества продаются с чистотой от 65% до 73% с другими присутствующими химическими веществами, такими как хлорид кальция и карбонат кальция, полученные в результате производственного процесса. В качестве химиката для бассейнов он смешивается с другими химическими веществами реже, чем другие формы хлора, из-за опасных реакций с некоторыми распространенными химическими веществами для бассейнов. В растворе гипохлорит кальция можно использовать в качестве дезинфицирующего средства общего назначения [4], но из-за остатка кальция обычно предпочтительнее гипохлорит натрия (отбеливатель).
Органическая химия [ править ]
Гипохлорит кальция является общим окислителем и поэтому находит некоторое применение в органической химии . [5] Например, соединение используется для расщепления гликолей , α-гидроксикарбоновых кислот и кетокислот с образованием фрагментированных альдегидов или карбоновых кислот . [6] Гипохлорит кальция также может быть использован в реакции галоформа для производства хлороформа . [7] Гипохлорит кальция может использоваться для окисления тиола и сульфида.побочные продукты в органическом синтезе, тем самым уменьшая их запах и делая их безопасными для утилизации. [8]
Производство [ править ]
Гипохлорит кальция получают в промышленных масштабах путем обработки извести (Ca (OH) 2 ) газообразным хлором . Реакцию можно проводить поэтапно с получением различных композиций, каждая с разной концентрацией гипохлорита кальция, вместе с непревращенной известью и хлоридом кальция . Показано полное преобразование [1]
- 4 Cl
2+ 1 Са (ОН)
2→ Са (OCl)
2+ CaCl
2+ 2 часа
2О
Отбеливатель изготавливается из слегка влажной гашеной извести. Это не простая смесь гипохлорита кальция, хлорида кальция и гидроксида кальция. Вместо этого это смесь, состоящая в основном из гипохлорита кальция Ca (OCl) 2 , двухосновного гипохлорита кальция, Ca 3 (OCl) 2 (OH) 4 (также обозначаемого как Ca (OCl) 2 · 2 Ca (OH) 2 ) и двухосновный хлорид кальция, Ca 3 Cl 2 (OH) 4 (гидроксихлорид кальция, также обозначаемый как CaCl 2 · 2 Ca (OH) 2 ). [9]
Оксихлориды кальция [ править ]
Иногда царит путаница между оксихлоридами кальция и гипохлоритом кальция. Действительно, название оксихлорид кальция (или гидроксихлорид кальция) не относится непосредственно к гипохлориту кальция, но применимо только к смешанным основным хлоридным соединениям кальция, остающимся непрореагировавшими в отбеливающем порошке, таким как, например, CaCl 2 · 2 Ca (OH) 2 .
Оксихлорид кальция также может образовываться в бетоне на дорогах и мостах, когда хлорид кальция используется в качестве средства для борьбы с обледенением в зимний период. Затем хлорид кальция вступает в реакцию с гидроксидом кальция ( портландитом ), присутствующим в продуктах гидратации цемента, и образует опасную расширяющуюся фазу, также называемую CAOXY (сокращение от оксихлорида кальция) технологами по бетону. Напряжение, создаваемое в бетоне давлением кристаллизации и расширением соли CAOXY, может значительно снизить прочность бетона. [10] [11]
Безопасность [ править ]
Это сильный окислитель , поскольку он содержит ион гипохлорита с валентностью +1 (окислительно-восстановительное состояние: Cl + 1).
Гипохлорит кальция не следует хранить влажным и горячим, рядом с кислотами, органическими материалами и металлами. С негидратированной формой безопаснее обращаться.
Ссылки [ править ]
- ^ a b Vogt, H .; Balej, J; Беннетт, Дж. Э .; Wintzer, P .; Sheikh, SA; Gallone, P .; Васудеван, S .; Пелин, К. (2010). «Оксиды хлора и хлоркислоты». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Wiley-VCH. DOI : 10.1002 / 14356007.a06_483.pub2 . ISBN 978-3527306732.
- ^ Джеральд Ф. Коннелл. «Основные операционные стратегии операционных систем дезинфекции хлором» (PDF) . Проверено 19 октября 2014 года .
- ^ «Гипохлорит кальция» . Мир химии.
- ^ Химические продукты Сводка: гипохлорит кальция (технический отчет). Асбуий Парк, Нью-Джерси: Mannsvile Chemical Products. 1987 г.
- ^ Нвауква, Стивен; Кин, Филипп (1982). «Окисление альдегидов до кислот гипохлоритом кальция [Ca (OCl) 2 ]». Буквы тетраэдра . 23 (31): 3131–3134. DOI : 10.1016 / S0040-4039 (00) 88577-9 .
- ^ Нвауква, Стивен; Кин, Филипп (1982). «Окислительное расщепление α-диолов, α-дионов, α-гидроксикетонов и α-гидрокси- и α-кетокислот с гипохлоритом кальция [Ca (OCl) 2 ]». Буквы тетраэдра . 23 (31): 3135–3138. DOI : 10.1016 / S0040-4039 (00) 88578-0 .
- ^ Коэн, Юлий (1900). Практическая органическая химия для продвинутых студентов . Нью-Йорк: Macmillan & Co., стр. 63.
- ^ Национальный исследовательский совет (1995). Благоразумная практика в лаборатории: обращение с химическими веществами и их утилизация . Вашингтон, округ Колумбия: The National Academies Press. п. 161. DOI : 10,17226 / 4911 . ISBN 978-0-309-05229-0.
- ^ WL Smith, Неорганические отбеливатели, Производство гипохлорита в Справочнике по детергентам, Часть F , (2009) Ed. У Золлер и Пол Сосис, CRC Press, ISBN 978-0-8247-0349-3
- ^ «Бактерии, питающиеся кальцием, могут быть секретным оружием против дорожной соли, разъедающей бетонные дороги и мосты» . Разговор . Проверено 7 апреля 2019 .
- ^ Суранени, Пранной; Моникал, Джонатан; Унал, Эрол; Фарнам, Ягхуб; Вайс, Джейсон (2017). «Возможность образования оксихлорида кальция в цементных пастах, подвергающихся воздействию смесей противообледенительной соли». Журнал материалов ACI . 114 (4). DOI : 10.14359 / 51689607 .
Внешние ссылки [ править ]
- Химическая земля
