Это хорошая статья. Для получения дополнительной информации нажмите здесь.
Из Википедии, бесплатной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску

Хром - это химический элемент с символом Cr и атомным номером 24. Это первый элемент в группе 6 . Это стально-серый, блестящий , твердый и хрупкий переходный металл . [4] Хром - основная добавка в нержавеющую сталь , которая придает ей антикоррозионные свойства. Хром также высоко ценится как металл, который можно полировать, но при этом он не потускнеет . Полированный хром отражает почти 70% видимого спектра и почти 90% инфракрасного света.отражается. [5] Название элемента происходит от греческого слова χρῶμα, цветностью , то есть цвет , [6] , потому что многие соединения хрома интенсивно окрашены.

Феррохромовый сплав коммерчески производится из хромита с помощью силикотермических или алюмотермических реакций, а металлический хром - с помощью процессов обжига и выщелачивания с последующим восстановлением углеродом, а затем алюминием . Металлический хром ценится своей высокой коррозионной стойкостью и твердостью . Важным достижением в производстве стали стало открытие, что сталь можно сделать очень устойчивой к коррозии и обесцвечиванию, добавив металлический хром для образования нержавеющей стали . Нержавеющая сталь и хромирование ( гальваника с хромом) вместе составляют 85% коммерческого использования.

В Соединенных Штатах ион трехвалентного хрома (Cr (III)) считается важным питательным веществом у человека для метаболизма инсулина , сахара и липидов . [7] Однако в 2014 году Европейское агентство по безопасности пищевых продуктов , действующее от имени Европейского союза, пришло к выводу, что не было достаточных доказательств того, что хром может быть признан незаменимым. [8]

Хотя металлический хром и ионы Cr (III) не считаются токсичными, шестивалентный хром Cr (VI) является токсичным и канцерогенным . Заброшенные предприятия по производству хрома часто требуют экологической очистки . [9]

Физические свойства [ править ]

Атомный [ править ]

Хром является четвертым переходным металлом в периодической таблице и имеет электронную конфигурацию [ Ar ] 3d 5 4s 1 . Это также первый элемент периодической таблицы, электронная конфигурация которого в основном состоянии нарушает принцип Ауфбау . Это снова происходит позже в периодической таблице с другими элементами и их электронными конфигурациями, такими как медь , ниобий и молибден . [10]Это происходит потому, что электроны на одной орбитали отталкиваются друг от друга из-за одинаковых зарядов. В предыдущих элементах энергетическая стоимость продвижения электрона на следующий более высокий энергетический уровень слишком велика, чтобы компенсировать высвобождение за счет уменьшения межэлектронного отталкивания. Однако в 3d-переходных металлах энергетическая щель между 3d и следующей более высокой подоболочкой 4s очень мала, и поскольку 3d подоболочка более компактна, чем подоболочка 4s, межэлектронное отталкивание меньше между 4s электронами, чем между 3d электроны. Это снижает энергетические затраты на продвижение и увеличивает выделяемую при этом энергию, так что продвижение становится энергетически возможным, и один или даже два электрона всегда продвигаются в подоболочку 4s. (Подобные акции проводятся для каждого атома переходного металла, кроме одного, палладия.) [11]

Хром - первый элемент в серии 3d, где 3d-электроны начинают погружаться в инертное ядро ; таким образом, они вносят меньший вклад в образование металлических связей , и, следовательно, точки плавления и кипения, а также энтальпия распыления хрома ниже, чем у предыдущего элемента ванадия . Хром (VI) - сильный окислитель в отличие от оксидов молибдена (VI) и вольфрама (VI). [12]

Массовый [ править ]

Образец чистого металлического хрома

Хром чрезвычайно твердый и является третьим по твердости элементом после углерода ( алмаза ) и бора . Его твердость по шкале Мооса составляет 8,5, что означает, что он может царапать образцы кварца и топаза , но может царапаться корундом . Хром обладает высокой устойчивостью к потускнению , что делает его полезным в качестве металла, предохраняющего внешний слой от коррозии , в отличие от других металлов, таких как медь , магний и алюминий .

Хром имеет температуру плавления 1907 ° C (3465 ° F), что относительно низко по сравнению с большинством переходных металлов. Тем не менее, он по-прежнему имеет вторую по величине температуру плавления из всех элементов периода 4 , уступая ванадию на 3 ° C (5 ° F) при 1910 ° C (3470 ° F). Температура кипения 2671 ° C (4840 ° F), однако, сравнительно ниже, имея третью самую низкую точку кипения из переходных металлов периода 4, уступая только марганцу и цинку . [примечание 1] электрическое сопротивление хрома при температуре 20 ° С составляет 125 nanoohm - метров .

Хром имеет высокое зеркальное отражение по сравнению с другими переходными металлами. В инфракрасном диапазоне при 425 мкм хром имеет максимальный коэффициент отражения около 72%, снижающийся до минимального 62% при 750 мкм, а затем снова повышающийся до 90% при 4000 мкм. [5] Когда хром используется в сплавах нержавеющей стали и полируется , зеркальное отражение уменьшается с включением дополнительных металлов, но все же остается высоким по сравнению с другими сплавами. От полированной нержавеющей стали отражается от 40% до 60% видимого спектра. [5] Объяснение того, почему хром демонстрирует такое большое количество отраженных фотонов.Волны в целом, особенно 90% в инфракрасном диапазоне, можно отнести к магнитным свойствам хрома. [13] Хром обладает уникальными магнитными свойствами в том смысле, что хром является единственным твердым веществом, которое демонстрирует антиферромагнитное упорядочение при комнатной температуре (и ниже). При температуре выше 38 ° C его магнитное упорядочение меняется на парамагнитное . [2] Антиферромагнитные свойства, которые заставляют атомы хрома временно ионизироваться и связываться друг с другом, присутствуют, потому что магнитные свойства объемно-центрической кубики непропорциональны периодичности решетки.. Это связано с тем, что магнитные моменты в углах куба и в центрах куба не равны, но все же антипараллельны. [13] Отсюда зависящая от частоты относительная диэлектрическая проницаемость хрома, полученная из уравнений Максвелла в сочетании с антиферромагнитностью хрома, оставляет хром с высоким коэффициентом отражения инфракрасного и видимого света. [14]

Пассивация [ править ]

Металлический хром, оставленный на воздухе, пассивируется , т.е. образует тонкий защитный поверхностный слой оксида. Этот слой имеет структуру шпинели , толщиной всего в несколько атомных слоев. Он очень плотный и препятствует диффузии кислорода в нижележащий металл. Напротив, железо образует более пористый оксид, через который может мигрировать кислород, вызывая постоянное ржавление . [15] Пассивация может быть усилена коротким контактом с окисляющими кислотами, такими как азотная кислота . Пассивированный хром устойчив к кислотам. Пассивацию можно удалить сильным восстановителем.разрушающий защитный оксидный слой на металле. Обработанный таким образом металлический хром легко растворяется в слабых кислотах. [16]

Хром, в отличие от таких металлов, как железо и никель, не страдает водородной хрупкостью . Однако он действительно страдает азотной хрупкостью , реагируя с азотом из воздуха и образуя хрупкие нитриды при высоких температурах, необходимых для обработки металлических деталей. [17]

Изотопы [ править ]

Встречающийся в природе хром состоит из трех стабильных изотопов ; 52 Cr, 53 Cr и 54 Cr, причем 52 Cr является наиболее распространенным ( естественное содержание 83,789% ). Было охарактеризовано 19 радиоизотопов , наиболее стабильным из которых является 50 Cr с периодом полураспада (более) 1,8 × 10 17 лет и 51 Cr с периодом полураспада 27,7 дней. Все остальные радиоактивные изотопы имеют период полураспада менее 24 часов, а у большинства менее 1 минуты. Хром также имеет два метастабильных ядерных изомера.. [18]

53 Cr - продукт радиогенного распада 53 Mn (период полураспада = 3,74 миллиона лет). [19] Изотопы хрома обычно находятся в одном месте (и смешиваются) с изотопами марганца . Это обстоятельство полезно в изотопной геологии . Соотношения изотопов марганца и хрома подтверждают данные, полученные по 26 Al и 107 Pd, относительно ранней истории Солнечной системы . Вариации отношений 53 Cr / 52 Cr и Mn / Cr для нескольких метеоритов указывают на исходное значение 53 Mn / 55Соотношение Mn, которое предполагает изотопный состав Mn-Cr, должно быть результатом распада 53 Mn на месте в дифференцированных планетных телах. Следовательно, 53 Cr является дополнительным доказательством нуклеосинтетических процессов непосредственно перед слиянием Солнечной системы. [20]

Изотопы хрома имеют атомную массу от 43  u ( 43 Cr) до 67 u ( 67 Cr). Первичная мода распада перед наиболее распространенным стабильным изотопом 52 Cr - это электронный захват, а первичная мода после - бета-распад . [18] 53 Cr был предложен как показатель концентрации кислорода в атмосфере. [21]

Химия и соединения [ править ]

Диаграмма Пурбе для хрома в чистой воде, хлорная кислота или гидроксид натрия [22] [23]

Хром относится к 6-й группе переходных металлов . Состояния +3 и +6 чаще всего встречаются в соединениях хрома, за ними следуют +2; заряды +1, +4 и +5 для хрома редки, но, тем не менее, иногда существуют. [24] [25]

Общие состояния окисления [ править ]

Хром (II) [ править ]

Карбид хрома (II) (Cr 3 C 2 )

Известны многие соединения хрома (II), такие как водостойкий хлорид хрома (II) CrCl
2
это может быть получено путем восстановления хлорида хрома (III) цинком. Полученный ярко-синий раствор, образованный растворением хлорида хрома (II), стабилен только при нейтральном pH . [16] Некоторые другие известные соединения хрома (II) включают оксид хрома (II) CrO и сульфат хрома (II) CrSO.
4
. Известны также многие хромовые карбоксилаты, наиболее известным из которых является красный ацетат хрома (II) (Cr 2 (O 2 CCH 3 ) 4 ), который имеет четверную связь. [27]

Хром (III) [ править ]

Безводный хлорид хрома (III) (CrCl 3 )

Большое количество хрома (III) соединений известны, например, хрома (III) , нитрат , хром (III) ацетат , и оксид хрома (III) . [28] Хром (III) может быть получен путем растворения элементарного хрома в кислотах, таких как соляная кислота или серная кислота , но он также может быть образован путем восстановления хрома (VI) цитохромом с7 . [29] Cr3+
ион имеет такой же радиус (63  пм ), что и Al3+
(радиус 50 мкм), и они могут заменять друг друга в некоторых соединениях, например, в квасцах хрома и квасцах .

Хром (III) имеет тенденцию к образованию октаэдрических комплексов. Коммерчески доступный гидрат хлорида хрома (III) представляет собой темно-зеленый комплекс [CrCl 2 (H 2 O) 4 ] Cl. Близкородственными соединениями являются бледно-зеленый [CrCl (H 2 O) 5 ] Cl 2 и фиолетовый [Cr (H 2 O) 6 ] Cl 3 . Если безводный зеленый [30] хлорид хрома (III) растворяется в воде, зеленый раствор через некоторое время становится фиолетовым, так как хлорид во внутренней координационной сфере заменяется водой. Подобная реакция наблюдается и с растворамихромовые квасцы и другие водорастворимые соли хрома (III). Тетраэдрическая координация хрома (III) , была сообщена для Cr-центрированного Кеггин аниона [α-CRW 12 O 40 ] 5- . [31]

Гидроксид хрома (III) (Cr (OH) 3 ) является амфотерным , растворяется в кислых растворах с образованием [Cr (H 2 O) 6 ] 3+ , а в основных растворах с образованием [Cr (OH)
6
]3−
. Его дегидратируют путем нагревания с образованием зеленого оксида хрома (III) (Cr 2 O 3 ), стабильного оксида с кристаллической структурой, идентичной структуре корунда . [16]

Хром (VI) [ править ]

Соединения хрома (VI) являются окислителями при низком или нейтральном pH. Хромат- анионы ( CrO2-
4
) и дихроматные (Cr 2 O 7 2- ) анионы являются основными ионами в этой степени окисления. Они существуют в равновесии, определяемом pH:

2 [CrO 4 ] 2- + 2 H + ⇌ [Cr 2 O 7 ] 2- + H 2 O

Оксигалогениды хрома (VI) также известны и включают фторид хрома (CrO 2 F 2 ) и хлористый хром ( CrO
2
Cl
2
). [16] Однако, несмотря на несколько ошибочных заявлений, гексафторид хрома (как и все высшие гексагалогениды) остается неизвестным по состоянию на 2020 год. [32]

Оксид хрома (VI)

Хромат натрия производится в промышленных масштабах путем окислительного обжига хромитовой руды с карбонатом натрия . Изменение равновесия видно по изменению цвета от желтого (хромат) до оранжевого (дихромат), например, когда кислота добавляется к нейтральному раствору хромата калия . При еще более низких значениях pH возможна дальнейшая конденсация до более сложных оксианионов хрома.

И хромат, и дихромат- анионы являются сильными окисляющими реагентами при низких значениях pH: [16]

Cr
2
О2-
7
+ 14 часов
3
О+
+ 6 e - → 2 Cr3+
+ 21 ч
2
O
0 = 1,33 В)

Однако они обладают умеренной окислительной способностью при высоком pH: [16]

CrO2-
4
+ 4 часа
2
О
+ 3 е -Cr (ОН)
3
+ 5 ОН-
0 = −0,13 В)
Хромат натрия (Na 2 CrO 4 )

Соединения хрома (VI) в растворе можно обнаружить, добавив кислый раствор перекиси водорода . Образуется нестабильный темно-синий пероксид хрома (VI) (CrO 5 ), который может быть стабилизирован как эфирный аддукт CrO
5
·ИЛИ ЖЕ
2
. [16]

Хромовая кислота имеет гипотетическую формулу H
2
CrO
4
. Это нечетко описанное химическое вещество, несмотря на то, что известно много четко определенных хроматов и дихроматов. Темно-красный оксид хрома (VI) CrO
3
, Кислотный ангидрид хромовой кислоты, продаются в промышленности как «хромовая кислота». [16] Он может быть получен путем смешивания серной кислоты с дихроматом и является сильным окислителем.

Другие степени окисления [ править ]

Соединения хрома (V) довольно редки; степень окисления +5 реализуется только в нескольких соединениях, но является промежуточным звеном во многих реакциях, включающих окисление хроматом. Единственным бинарным соединением является летучий фторид хрома (V) (CrF 5 ). Это красное твердое вещество имеет температуру плавления 30 ° C и точку кипения 117 ° C. Его можно получить обработкой металлического хрома фтором при 400 ° C и давлении 200 бар. Пероксохромат (V) - еще один пример степени окисления +5. Пероксохромат калия (K 3 [Cr (O 2 ) 4]) образуется в результате реакции хромата калия с перекисью водорода при низких температурах. Это красно-коричневое соединение стабильно при комнатной температуре, но самопроизвольно разлагается при 150–170 ° C. [33]

Соединения хрома (IV) встречаются несколько чаще, чем соединения хрома (V). В тетрагалогенидах, CRF 4 , Циклические 4 и CrBr 4 , может быть получены путем обработки тригалогенидов ( CRX
3
) с соответствующим галогеном при повышенных температурах. Такие соединения подвержены реакциям диспропорционирования и нестабильны в воде.

Большинство соединений хрома (I) получают исключительно окислением богатых электронами октаэдрических комплексов хрома (0). Другие комплексы хрома (I) содержат циклопентадиенильные лиганды. Как подтверждено дифракцией рентгеновских лучей , также была описана пятичастная связь Cr-Cr (длина 183,51 (4) мкм). [34] Чрезвычайно объемные монодентатные лиганды стабилизируют это соединение, защищая пятерную связь от дальнейших реакций.

Экспериментально определено, что соединение хрома содержит пятерную связь Cr-Cr

Большинство соединений хрома (0) являются производными соединений гексакарбонила хрома или бис (бензол) хрома . [35]

Возникновение [ править ]

Крокоит (PbCrO 4 )
Хромитовая руда

Хром 21 [36] Наиболее распространенным элементом в земной коре со средней концентрацией 100 частей на миллион. Соединения хрома обнаруживаются в окружающей среде в результате эрозии хромсодержащих пород и могут быть перераспределены в результате извержений вулканов. Типичные фоновые концентрации хрома в окружающей среде: атмосфера <10 нг / м 3 ; почва <500 мг / кг; растительность <0,5 мг / кг; пресная вода <10 мкг / л; морская вода <1 мкг / л; осадок <80 мг / кг. [37] Хром добывается в виде хромитовой (FeCr 2 O 4 ) руды. [38]

Около двух пятых хромитовых руд и концентратов в мире производится в Южной Африке, около трети в Казахстане , [39] в то время как Индия , Россия и Турция также является значительными производителями. Неиспользованные месторождения хромита многочисленны, но географически сконцентрированы в Казахстане и на юге Африки . [40] Хотя месторождения самородного хрома встречаются редко . [41] [42] Удачные трубы в России производит образцы самородного металла. Этот рудник представляет собой кимберлитовую трубку, богатую алмазами , ивосстановительная среда помогла произвести как элементарный хром, так и алмазы. [43]

Соотношение между Cr (III) и Cr (VI) сильно зависит от pH и окислительных свойств местности. В большинстве случаев Cr (III) является доминирующим видом [22], но в некоторых районах грунтовые воды могут содержать до 39 мкг / л общего хрома, из которых 30 мкг / л составляет Cr (VI). [44]

История [ править ]

Ранние заявки [ править ]

Минералы хрома в качестве пигментов привлекли внимание Запада в восемнадцатом веке. 26 июля 1761 года Иоганн Готтлоб Леманн нашел оранжево-красный минерал в Березовских приисках на Урале, который назвал сибирским красным свинцом . [45] [46] Хотя минерал был ошибочно идентифицирован как соединение свинца с компонентами селена и железа , на самом деле это был крокоит с формулой PbCrO 4 . [47] В 1770 году Петр Симон Паллас.посетил то же место, что и Леманн, и нашел красный свинец, который, как было обнаружено, обладает полезными свойствами в качестве пигмента в красках . После Паллада использование сибирского красного свинца в качестве пигмента краски начало быстро развиваться во всем регионе. [48] Крокоит был основным источником хрома в пигментах, пока хромит не был открыт много лет спустя. [49]

Красный цвет рубинов обусловлен следами хрома в корунде .

В 1794 году Луи Николя Воклен получил образцы крокоитовой руды . Он произвел триоксид хрома (CrO 3 ) путем смешивания крокоита с соляной кислотой . [47] В 1797 году Воклен обнаружил, что он может изолировать металлический хром, нагревая оксид в угольной печи, за что ему приписывают подлинное открытие этого элемента. [50] [51] Воклен также смог обнаружить следы хрома в драгоценных камнях , таких как рубин и изумруд . [47] [52]

В девятнадцатом веке хром в основном использовался не только в составе красок, но и в солях для дубления . Некоторое время основным источником таких дубильных материалов был крокоит, найденный в России. В 1827 году недалеко от Балтимора , США, было обнаружено более крупное месторождение хромита , которое быстро удовлетворило спрос на дубильные соли гораздо лучше, чем крокоит, который использовался ранее. [53] Это сделало Соединенные Штаты крупнейшим производителем хромовой продукции до 1848 года, когда были обнаружены более крупные месторождения хромита недалеко от города Бурса , Турция. [38] С развитием металлургии и химической промышленности в западном мире потребность в хроме увеличилась.[54]

Хром также известен своим отражающим металлическим блеском при полировке. Используется в качестве защитного и декоративного покрытия автомобильных деталей, сантехники, деталей мебели и многих других предметов, обычно наносится методом гальваники . Хром использовался для гальваники еще в 1848 году, но широкое распространение это использование получило только после разработки усовершенствованного процесса в 1924 году [55].

Производство [ править ]

Кусок хрома, полученный в результате алюмотермической реакции
Тенденции мирового производства хрома
Хром, переплавленный в горизонтально-дуговом зонном рафинере, видны большие видимые кристаллические зерна

Приблизительно 28,8 млн метрических тонн (Мт) товарной хромитовой руды было добыто в 2013 году и преобразовано в 7,5 Мт феррохрома. [40] По словам Джона Ф. Паппа, написавшего для Геологической службы США, «Феррохром является основным конечным применением хромитовой руды, [а] нержавеющая сталь - основным конечным применением феррохрома». [40]

Крупнейшими производителями хромовой руды в 2013 году были Южная Африка (48%), Казахстан (13%), Турция (11%) и Индия (10%), а несколько других стран производили около 18% остальной части мира. производство. [40]

Двумя основными продуктами переработки хромовой руды являются феррохром и металлический хром. Для этих продуктов процесс плавки руды значительно отличается. Для производства феррохрома хромитовая руда (FeCr 2 O 4 ) восстанавливается в больших масштабах в электродуговой печи или в небольших плавильных печах с использованием алюминия или кремния в алюмотермической реакции . [56]

Добыча хромовой руды в 2002 г. [57]

Для производства чистого хрома железо должно быть отделено от хрома в двухступенчатом процессе обжига и выщелачивания. Хромит руду нагревают со смесью карбоната кальция и карбоната натрия в присутствии воздуха. Хром окисляется до шестивалентной формы, а железо образует стабильный Fe 2 O 3 . Последующее выщелачивание при более высоких температурах растворяет хроматы и оставляет нерастворимый оксид железа. Хромат превращается серной кислотой в дихромат. [56]

4 FeCr 2 O 4 + 8 Na 2 CO 3 + 7 O 2 → 8 Na 2 CrO 4 + 2 Fe 2 O 3 + 8 CO 2
2 Na 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → Na 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 4 + H 2 O

Дихромат превращается в оксид хрома (III) восстановлением углеродом, а затем восстанавливается в алюмотермической реакции до хрома. [56]

Na 2 Cr 2 O 7 + 2 C → Cr 2 O 3 + Na 2 CO 3 + CO
Cr 2 O 3 + 2 Al → Al 2 O 3 + 2 Cr

Приложения [ править ]

На создание металлических сплавов приходится 85% использования доступного хрома. Остальная часть хрома используются в химических , огнеупорных и литейных производствах. [58]

Металлургия [ править ]

Столовые приборы из нержавеющей стали из материала Cromargan 18/10, содержащего 18% хрома.

Упрочняющий эффект образования стабильных карбидов металлов на границах зерен и значительное повышение коррозионной стойкости сделали хром важным легирующим материалом для стали. На высокой скорости инструментальные стали содержат от 3 до 5% хрома. Нержавеющая сталь , основной коррозионно-стойкий металлический сплав, образуется, когда хром вводится в железо в достаточных концентрациях, обычно когда концентрация хрома превышает 11%. [59] Для образования нержавеющей стали в расплавленный чугун добавляют феррохром. Кроме того, сплавы на основе никеля увеличивают прочность из-за образования дискретных стабильных частиц карбида металла на границах зерен. Например, Инконель718 содержит 18,6% хрома. Благодаря превосходным высокотемпературным свойствам этих никелевых суперсплавов они используются в реактивных двигателях и газовых турбинах вместо обычных конструкционных материалов. [60]

Декоративное хромирование на мотоцикл

Относительно высокая твердость и коррозионная стойкость нелегированного хрома делают хром надежным металлом для покрытия поверхностей; это по-прежнему самый популярный металл для покрытия листов с его долговечностью выше средней по сравнению с другими металлами для покрытия. [61] Слой хрома наносится на предварительно обработанные металлические поверхности с помощью гальванических технологий. Есть два метода нанесения: тонкий и толстый. Тонкое нанесение включает слой хрома толщиной менее 1 мкм, нанесенный путем хромирования , и используется для декоративных поверхностей. Если необходимы износостойкие поверхности, наносятся более толстые слои хрома. В обоих методах используется кислотный хромат или дихромат.решения. Чтобы предотвратить энергозатратное изменение степени окисления, в настоящее время разрабатывается использование сульфата хрома (III); для большинства применений хрома используется ранее установленный процесс. [55]

В процессе нанесения хроматного конверсионного покрытия сильные окислительные свойства хроматов используются для нанесения защитного оксидного слоя на такие металлы, как алюминий, цинк и кадмий. Эта пассивация и свойства самовосстановления хромата, хранящегося в хроматном конверсионном покрытии, который может переходить в локальные дефекты, являются преимуществами этого метода покрытия. [62] Из-за экологических и санитарных норм, касающихся хроматов, альтернативные методы покрытия находятся в стадии разработки. [63]

Анодирование алюминия хромовой кислотой (или анодирование типа I) - это еще один электрохимический процесс, который не приводит к осаждению хрома, но использует хромовую кислоту в качестве электролита в растворе. Во время анодирования на алюминии образуется оксидный слой. Использование хромовой кислоты вместо обычно используемой серной кислоты приводит к небольшому различию этих оксидных слоев. [64] Высокая токсичность соединений Cr (VI), используемых в установленном процессе гальваники хрома, а также усиление требований безопасности и охраны окружающей среды требуют поиска заменителей хрома или, по крайней мере, перехода на менее токсичные соединения хрома (III). [55]

Пигмент [ править ]

Минерал крокоит (который также представляет собой хромат свинца PbCrO 4 ) был использован в качестве желтого пигмента вскоре после его открытия. После того, как стал доступным метод синтеза , основанный на более распространенном хромите, желтый хром стал вместе с желтым кадмием одним из наиболее часто используемых желтых пигментов. Пигмент не фоторазлагается, но имеет тенденцию темнеть из-за образования оксида хрома (III). Он имеет яркий цвет и использовался для школьных автобусов в Соединенных Штатах и для почтовой службы (например, Deutsche Post) в Европе. Использование желтого хрома с тех пор сократилось из-за проблем, связанных с окружающей средой и безопасностью, и было заменено органическими пигментами или другими альтернативами, не содержащими свинца и хрома. К другим пигментам на основе хрома относятся, например, глубокий оттенок красного хромового пигмента , который представляет собой просто хромат свинца с гидроксидом свинца (II) (PbCrO 4 · Pb (OH) 2 ). Очень важным хроматным пигментом, который широко использовался в составах грунтовок для металлов, был хромат цинка, который теперь заменен фосфатом цинка. Промывочный грунт был разработан для замены опасной практики предварительной обработки алюминиевых корпусов самолетов раствором фосфорной кислоты. При этом использовался тетроксихромат цинка, диспергированный в растворе поливинилбутираля.. Непосредственно перед нанесением добавляли 8% раствор фосфорной кислоты в растворителе. Было обнаружено, что важным ингредиентом является легкоокисляемый спирт. Наносили тонкий слой примерно 10–15 мкм, который после отверждения менял цвет с желтого на темно-зеленый. Остается вопрос о правильном механизме. Зеленый хром представляет собой смесь берлинского синего и желтого хрома , а зеленый цвет оксида хрома - оксид хрома (III) . [65]

Оксиды хрома также используются в качестве зеленого пигмента в стекольной промышленности, а также в качестве глазури для керамики. [66] Зеленый оксид хрома чрезвычайно светостойкий и поэтому используется в облицовочных покрытиях. Он также является основным ингредиентом красок, отражающих инфракрасное излучение, используемых вооруженными силами для окраски транспортных средств и придания им такой же отражательной способности, как у зеленых листьев. [67]

Другое использование [ править ]

Красный кристалл рубинового лазера

Ионы хрома (III), присутствующие в кристаллах корунда (оксид алюминия), вызывают их красный цвет; когда корунд появляется как таковой, он известен как рубин . Если в корунде отсутствуют ионы хрома (III), он известен как сапфир . [примечание 3] Красный цвет искусственного рубина может быть также получен путем добавления хрома (III) в кристаллы искусственного корунда, что делает хром необходимым для производства синтетических рубинов. [примечание 4] [68] Такой синтетический кристалл рубина стал основой для первого лазера , произведенного в 1960 году, который основывался на вынужденном излучении.света от атомов хрома в таком кристалле. Рубиновый лазер излучает лазер на 694,3 нанометра темно-красного цвета. [69]

Из-за своей токсичности соли хрома (VI) используются для консервации древесины. Например, хромированный арсенат меди (CCA) используется при обработке древесины для защиты древесины от грибков гниения, насекомых, атакующих древесину, включая термитов , и морских буревестников. [70] Составы содержат хром на основе оксида CrO 3 от 35,3% до 65,5%. В США в 1996 году было использовано 65 300 метрических тонн раствора ХАК [70].

Соли хрома (III), особенно квасцы хрома и сульфат хрома (III) , используются при дублении кожи . Хром (III) стабилизирует кожу, сшивая волокна коллагена . [71] Кожа, дубленная хромом, может содержать от 4 до 5% хрома, который прочно связан с белками. [38] Хотя форма хрома, используемая для дубления, не является токсичной шестивалентной разновидностью, сохраняется интерес к управлению хромом в дубильной промышленности. Восстановление и повторное использование, прямая / косвенная переработка, [72] и дубление «без хрома» или «без хрома» практикуются для более эффективного управления использованием хрома. [73]

Высокая термостойкость и высокая температура плавления делают хромит и оксид хрома (III) материалом для жаропрочных огнеупоров, таких как доменные печи , цементные печи , формы для обжига кирпича и в качестве формовочного песка для литья металлов. В этих применениях огнеупорные материалы изготавливаются из смесей хромита и магнезита. Использование сокращается из-за экологических норм из-за возможности образования хрома (VI). [56] [74]

Некоторые соединения хрома используются в качестве катализаторов для переработки углеводородов. Например, катализатор Филлипса , приготовленный из оксидов хрома, используется для производства примерно половины полиэтилена в мире . [75] Смешанные оксиды Fe-Cr используются в качестве высокотемпературных катализаторов реакции конверсии водяного газа . [76] [77] Хромит меди является полезным катализатором гидрирования . [78]

Использование соединений [ править ]

  • Оксид хрома (IV) (CrO 2 ) представляет собой магнитное соединение. Его идеальная анизотропия формы , которая придает высокую коэрцитивную силу и остаточную намагниченность, сделала его соединением, превосходящим γ-Fe 2 O 3 . Оксид хрома (IV) используется для производства магнитной ленты, используемой в высококачественной аудиокассете и стандартных аудиокассетах . [79]
  • Оксид хрома (III) (Cr 2 O 3 ) - это полироль для металлов, известный как зеленые румяна. [80] [81]
  • Хромовая кислота - мощный окислитель и полезное соединение для очистки лабораторной посуды от любых следов органических соединений. [82] Его получают растворением дихромата калия в концентрированной серной кислоте, которую затем используют для промывки аппарата. Иногда используется дихромат натрия из-за его более высокой растворимости (50 г / л против 200 г / л соответственно). Использование дихроматных чистящих растворов в настоящее время прекращено из-за их высокой токсичности и экологических проблем. Современные чистящие средства очень эффективны и не содержат хрома. [83]
  • Дихромат калия - это химический реагент , используемый в качестве титрующего агента. [84]
  • Хроматы добавляют в буровые растворы для предотвращения коррозии стали во влажных условиях. [85]
  • Квасцы хрома - это сульфат калия хрома (III), который используется в качестве протравы (т. Е. Фиксирующего агента) для красителей в тканях и при дублении . [86]

Биологическая роль [ править ]

Биологически полезные эффекты хрома (III) продолжают обсуждаться. Некоторые эксперты считают, что они отражают фармакологические, а не пищевые реакции, в то время как другие предполагают, что они являются побочными эффектами токсичного металла. Обсуждение омрачено элементами негатива и иногда становится резким. [87] [88] Хром признан Национальным институтом здравоохранения США в качестве микроэлемента из-за его роли в действии инсулина , гормона, важного для метаболизма и хранения углеводов, жиров и белков. [7] Точный механизм его действия в организме, однако, полностью не определен, поэтому остается вопрос, необходим ли хром для здоровых людей. [89] [90]

Напротив, шестивалентный хром (Cr (VI) или Cr 6+ ) очень токсичен и мутаген при вдыхании. [91] Проглатывание хрома (VI) в воде связано с опухолями желудка, а также может вызвать аллергический контактный дерматит (ACD). [92]

Дефицит хрома , связанный с недостатком Cr (III) в организме или, возможно, его комплексом, таким как фактор толерантности к глюкозе, является спорным. [7] Некоторые исследования предполагают, что биологически активная форма хрома (III) транспортируется в организме через олигопептид, называемый низкомолекулярным хромсвязывающим веществом (LMWCr), который может играть роль в сигнальном пути инсулина. [93]

Содержание хрома в обычных продуктах питания обычно низкое (1-13 мкг на порцию). [7] [94] Содержание хрома в продуктах питания широко варьируется из-за различий в минеральном содержании почвы, вегетационного периода, сорта растения и загрязнения во время обработки. [94] Кроме того, хром (и никель ) проникает в пищу, приготовленную из нержавеющей стали, с наибольшим эффектом, когда посуда новая. Кислые продукты, такие как томатный соус, которые готовят много часов, также усугубляют этот эффект. [95] [96]

Диетические рекомендации [ править ]

Существуют разногласия по поводу статуса хрома как важного питательного вещества. Правительственные ведомства Австралии, Новой Зеландии, Индии, Японии и США считают хром незаменимым [97] [98] [99] [100], в то время как Европейское управление по безопасности пищевых продуктов (EFSA), представляющее Европейский Союз, не считает. [101]

Национальной академии медицины (NAM) скорректировал Оценочные Средние требования (колоса) и Рекомендованный Диетические Пособия (РАР) для хрома в 2001 году для хрома, не было достаточно информации , чтобы установить Уши и АРР, поэтому его потребности описаны как оценки для адекватного потребления(AI). В настоящее время AI хрома для женщин в возрасте от 14 до 50 составляет 25 мкг / день, а AI для женщин в возрасте 50 лет и старше составляет 20 мкг / день. ИИ для беременных женщин составляют 30 мкг / день, а для кормящих женщин установленные ИИ составляют 45 мкг / день. AI для мужчин в возрасте от 14 до 50 составляет 35 мкг / день, а AI для мужчин в возрасте 50 лет и старше - 30 мкг / день. Для детей в возрасте от 1 до 13 лет AI увеличивается с возрастом с 0,2 мкг / день до 25 мкг / день. Что касается безопасности, NAM устанавливает допустимые верхние уровни потребления (UL) для витаминов и минералов, когда доказательств достаточно. В случае хрома информации пока недостаточно, и поэтому UL не установлен. В совокупности EAR, RDA, AI и UL являются параметрами для системы рекомендаций по питанию, известной как диетическое референсное потребление.(DRI). [100] Австралия и Новая Зеландия считают хром важным питательным веществом с ИИ 35 мкг / день для мужчин, 25 мкг / день для женщин, 30 мкг / день для беременных женщин и 45 мкг / день для женщин. кто кормящие. UL не установлен из-за отсутствия достаточных данных. [97] Индия считает хром незаменимым питательным веществом, рекомендуемое потребление для взрослых составляет 33 мкг / день. [98] Япония также считает хром важным питательным веществом с AI 10 мкг / день для взрослых, включая беременных и кормящих женщин. UL не установлен. [99] EFSA Европейского Союзаоднако не считает хром важным питательным веществом; хром - единственный минерал, по которому США и Европейский Союз не согласны. [101] [102]

Для целей маркировки пищевых продуктов и пищевых добавок в США количество вещества в порции выражается в процентах от дневной нормы (% DV). Для целей маркировки хромом 100% дневной нормы составляли 120 мкг. По состоянию на 27 мая 2016 года процентная доля дневной нормы была изменена до 35 мкг, чтобы привести потребление хрома в соответствие с официальной Рекомендуемой диетической дозой . [103] [104] Соответствие обновленным правилам маркировки требовалось к 1 января 2020 года для производителей с годовым объемом продаж продуктов питания 10 миллионов долларов и более и к 1 января 2021 года для производителей с годовым объемом продаж продуктов питания менее 10 миллионов долларов. [105] [106] [107]В течение первых шести месяцев после даты соответствия 1 января 2020 года FDA планирует сотрудничать с производителями, чтобы соответствовать новым требованиям к этикеткам Nutrition Facts, и не будет сосредоточиваться на принудительных мерах в отношении этих требований в течение этого времени. [105] Таблица старых и новых суточных значений для взрослых приведена в справочном дневном потреблении .

Источники питания [ править ]

Базы данных о составе пищевых продуктов, такие как те, что ведутся Министерством сельского хозяйства США, не содержат информации о содержании хрома в пищевых продуктах. [108] Широкий спектр продуктов животного и растительного происхождения содержит хром. [100] Содержание на порцию зависит от содержания хрома в почве, в которой выращиваются растения, и от кормов, скармливаемых животным; также методами обработки, поскольку хром выщелачивается в пищевые продукты, если их обрабатывать или готовить на оборудовании из хромосодержащей нержавеющей стали. [109] Одно исследование по анализу рациона, проведенное в Мексике, показало, что среднесуточное потребление хрома составляет 30 микрограммов. [110] Приблизительно 31% взрослого населения США употребляют поливитаминные / минеральные пищевые добавки, [111] которые часто содержат от 25 до 60 микрограммов хрома.

Дополнение [ править ]

Хром является ингредиентом общего парентерального питания (ПП), поскольку его дефицит может возникнуть после нескольких месяцев внутривенного кормления ПП без содержания хрома. По этой причине хром добавляется в растворы TPN вместе с другими микроэлементами. [112] Он также входит в состав пищевых продуктов для недоношенных детей . [113] Хотя механизм биологической роли хрома неясен, в Соединенных Штатах хромсодержащие продукты продаются как безрецептурные диетические добавки в количествах от 50 до 1000 мкг. Более низкое количество хрома также часто включается в поливитаминные / минеральные добавки, которые, по оценкам, потребляет 31% взрослого населения США. [111]Химические соединения , используемые в диетических добавках включают хлорид хрома, хром, цитрат хрома (III) пиколинат , хром (III) Polynicotinate , а также другие химические составы. [7] Польза добавок не доказана. [7] [114]

Утвержденные и отклоненные заявления о пользе для здоровья [ править ]

В 2005 году Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов США одобрило квалифицированную медицинскую заявку на пиколинат хрома с требованием очень конкретной формулировки на этикетке: «Одно небольшое исследование предполагает, что пиколинат хрома может снизить риск инсулинорезистентности и, следовательно, может снизить риск. диабета типа 2. Однако FDA заключает, что существование такой взаимосвязи между пиколинатом хрома и либо инсулинорезистентностью, либо диабетом 2 типа весьма сомнительно ». В то же время, в ответ на другие части петиции, FDA отклонило претензии в отношении пиколината хрома и сердечно-сосудистых заболеваний, ретинопатии или заболеваний почек, вызванных аномально высоким уровнем сахара в крови. [115]В 2010 году пиколинат хрома (III) был одобрен Министерством здравоохранения Канады для использования в пищевых добавках. Утвержденные заявления на маркировке включают: фактор поддержания хорошего здоровья, обеспечивает поддержку здорового метаболизма глюкозы, помогает организму усваивать углеводы и помогает организму усваивать жиры. [116] Европейский орган по безопасности пищевых продуктов (EFSA) , утвержденные требования в 2010 году , что хром способствовали нормальному макроэлементов обмена и поддержания нормальной концентрации глюкозы в крови, но отклоненные требования для поддержания или достижения нормального веса тела, или уменьшения усталости или утомления. [117]

Учитывая доказательства того, что дефицит хрома вызывает проблемы с регулированием уровня глюкозы в контексте продуктов для внутривенного питания, составленных без хрома, [112] исследовательский интерес обратился к вопросу о том, принесет ли добавка хрома пользу людям с диабетом 2 типа, но не страдающим дефицитом хрома. Глядя на результаты четырех метаанализов, один сообщил о статистически значимом снижении уровня глюкозы в плазме натощак (ГПН) и о незначительной тенденции к снижению уровня гемоглобина A1C . [118] Второй сообщил о том же [119], третий сообщил о значительном снижении обоих показателей [120], а четвертый сообщил об отсутствии пользы ни для одного из них. [121]В обзоре, опубликованном в 2016 году, было перечислено 53 рандомизированных клинических испытания, которые были включены в один или несколько из шести метаанализов . Он пришел к выводу, что, хотя может наблюдаться умеренное снижение ГПН и / или HbA1C, которое достигает статистической значимости в некоторых из этих метаанализов, в нескольких проведенных испытаниях снижение достаточно велико, чтобы можно было ожидать, что оно будет иметь отношение к клиническому исходу. [122]

Два систематических обзора рассматривали добавки хрома как средство управления массой тела у людей с избыточным весом и ожирением. Один, ограниченный пиколинатом хрома , популярным ингредиентом добавки, сообщил о статистически значимой потере веса -1,1 кг (2,4 фунта) в испытаниях продолжительностью более 12 недель. [123] Другой включал все соединения хрома и сообщил о статистически значимом изменении веса -0,50 кг (1,1 фунта). [124] Изменение процента жира в организме не достигло статистической значимости. Авторы обоих обзоров сочли клиническую значимость этой умеренной потери веса неопределенной / ненадежной. [123] [124] Европейский орган по безопасности пищевых продуктовизучили литературу и пришли к выводу, что доказательств в поддержку заявления недостаточно. [117]

Хром продвигается как спортивная добавка к пище, основанная на теории о том, что он усиливает активность инсулина с ожидаемыми результатами увеличения мышечной массы и более быстрого восстановления запасов гликогена во время восстановления после тренировки. [114] [125] [126] Обзор клинических испытаний показал, что добавление хрома не улучшило физическую работоспособность или не увеличило мышечную силу. [127] Международный олимпийский комитет рассмотрел пищевые добавки для высокопроизводительных спортсменов в 2018 году и пришел к выводу, что нет необходимости увеличивать потребление хрома спортсменами и поддерживать заявления о потере жира. [128]

Пресноводная рыба [ править ]

Хром естественно присутствует в окружающей среде в следовых количествах, но промышленное использование в производстве резины и нержавеющей стали, хромирование, красители для текстиля, кожевенные заводы и другие виды использования загрязняют водные системы. В Бангладеш реки в промышленно развитых районах или ниже по течению от них загрязнены тяжелыми металлами. Нормы содержания хрома в оросительной воде составляют 0,1 мг / л, но в некоторых реках его более чем в пять раз. Стандарт на рыбу для употребления в пищу составляет менее 1 мг / кг, но многие испытанные образцы были более чем в пять раз больше. [129]Хром, особенно шестивалентный хром, очень токсичен для рыб, потому что он легко всасывается через жабры, легко попадает в кровоток, проникает через клеточные мембраны и биоконцентрируется вверх по пищевой цепи. Напротив, токсичность трехвалентного хрома очень низка, что объясняется плохой проницаемостью мембраны и небольшим биомагнификацией. [130]

Острое и хроническое воздействие хрома (VI) влияет на поведение, физиологию, воспроизводство и выживаемость рыб. Сообщалось о гиперактивности и беспорядочном плавании в загрязненной окружающей среде. Это влияет на вылупление яиц и выживаемость сеголетков. У взрослых рыб есть сообщения о гистопатологических повреждениях печени, почек, мышц, кишечника и жабр. Механизмы включают мутагенное повреждение генов и нарушение функций ферментов. [130]

Имеются данные о том, что рыбе может не требоваться хром, но его количество в рационе полезно. В одном исследовании молодь рыб набирала вес на диете без содержания хрома, но добавление 500 мкг хрома в форме хлорида хрома или других видов добавок на килограмм корма (сухой вес) увеличивало привес. При 2000 мкг / кг прибавка в весе была не лучше, чем при нулевой хромовой диете, и было увеличено количество разрывов цепей ДНК. [131]

Меры предосторожности [ править ]

Нерастворимые в воде соединения хрома (III) и металлический хром не считаются опасными для здоровья, тогда как токсичность и канцерогенные свойства хрома (VI) известны давно. [132] Из-за специфических механизмов транспорта в клетки попадает только ограниченное количество хрома (III). Острая пероральная токсичность составляет от 50 до 150 мг / кг. [133] Обзор 2008 года показал, что умеренное поглощение хрома (III) через пищевые добавки не представляет генетического токсического риска. [134] В США Управление по безопасности и гигиене труда (OSHA) установило предел допустимого воздействия в воздухе (PEL) на рабочем месте как средневзвешенный по времени (TWA) 1 мг / м 3 . ВНациональный институт профессиональной безопасности и здоровья (NIOSH) установил рекомендуемый предел воздействия (REL) 0,5 мг / м 3 , средневзвешенное по времени. Значение IDLH (непосредственная опасность для жизни и здоровья) составляет 250 мг / м 3 . [135]

Токсичность хрома (VI) [ править ]

Острая пероральная токсичность для хрома (VI) , находится в диапазоне от 1,5 до 3,3 мг / кг. [133] В организме хром (VI) восстанавливается несколькими механизмами до хрома (III) уже в крови, прежде чем он попадет в клетки. Хром (III) выводится из организма, в то время как ион хрома переносится в клетку посредством транспортного механизма, по которому также ионы сульфата и фосфата попадают в клетку. Острая токсичность хрома (VI) обусловлена ​​его сильными окислительными свойствами. Попадая в кровоток, он повреждает почки, печень и клетки крови в результате реакций окисления. Гемолиз , почечная, и в результате печеночная недостаточность. Агрессивный диализ может быть терапевтическим. [136]

Канцерогенность из хромата пыли была известна в течение длительного времени, и в 1890 годе первая публикация описывает повышенный риск развития рака работников в компании хромового красителя. [137] [138] Три механизма были предложены для описания генотоксичности хрома (VI). Первый механизм включает гидроксильные радикалы с высокой реакционной способностью и другие реакционноспособные радикалы, которые являются продуктами восстановления хрома (VI) до хрома (III). Второй процесс включает прямое связывание хрома (V), образующегося при восстановлении в клетке, и соединений хрома (IV) с ДНК . Последний механизм объясняет генотоксичность связыванием с ДНК конечного продукта восстановления хрома (III).[139] [140]

Соли хрома (хроматы) также являются причиной аллергических реакций у некоторых людей. Хроматы часто используются, среди прочего, для производства кожаных изделий, красок, цемента, строительного раствора и антикоррозионных средств. Контакт с продуктами, содержащими хроматы, может привести к аллергическому контактному дерматиту и раздражающему дерматиту, что приводит к изъязвлению кожи, которое иногда называют «хромовыми язвами». Это состояние часто встречается у рабочих, которые подвергались воздействию сильных растворов хромата на предприятиях, занимающихся гальваникой, дублением и производством хрома. [141] [142]

Экологические проблемы [ править ]

Поскольку соединения хрома использовались в красителях , красках и соединениях для дубления кожи , эти соединения часто обнаруживаются в почве и грунтовых водах действующих и заброшенных промышленных объектов, нуждающихся в экологической очистке и восстановлении . Грунтовочная краска, содержащая шестивалентный хром, до сих пор широко используется для ремонта автомобилей и авиакосмической отрасли . [143]

В 2010 году Рабочая группа по окружающей среде изучила питьевую воду в 35 американских городах в рамках первого общенационального исследования. Исследование обнаружило измеримый шестивалентный хром в водопроводной воде 31 города, в котором были взяты пробы, при этом Норман, Оклахома , возглавлял список; В 25 городах уровень превышал предложенный в Калифорнии предел. [144]

См. Также [ править ]

  • Хромирование
  • Дефицит хрома
  • Хром в метаболизме глюкозы
  • Хромовая токсичность
  • Хромованадиевая сталь
  • Шестивалентный хром
  • Нихром
  • Нержавеющая сталь

Пояснительные примечания [ править ]

  1. ^ Температура плавления / кипения переходных металлов обычно выше, чем у щелочных металлов, щелочноземельных металлов и неметаллов, поэтому диапазон элементов по сравнению с хромом различается между сравнениями.
  2. ^ Наиболее распространенные степени окисления хрома выделены жирным шрифтом. В правом столбце перечислены типичные соединения для каждой степени окисления.
  3. ^ Любой цвет корунда (кроме красного) известен как сапфир. Если корунд красный, то это рубин. Сапфиры не обязательно должны быть кристаллами синего корунда, поскольку сапфиры могут быть других цветов, например, желтого и пурпурного.
  4. ^ Когда Cr3+
    заменяет Al3+
    в корунде (оксид алюминия, Al 2 O 3 ) образуется розовый сапфир или рубин , в зависимости от количества хрома.

Цитаты [ править ]

  1. ^ Мейджа, Юрис; и другие. (2016). «Атомный вес элементов 2013 (Технический отчет IUPAC)» . Чистая и прикладная химия . 88 (3): 265–91. DOI : 10,1515 / пак-2015-0305 .
  2. ^ a b Фосетт, Эрик (1988). «Антиферромагнетизм спиновых волн плотности в хроме». Обзоры современной физики . 60 : 209. Bibcode : 1988RvMP ... 60..209F . DOI : 10.1103 / RevModPhys.60.209 .
  3. ^ Weast, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Издательство Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  4. ^ Брандес, EA; Гринуэй, ХТ; Стоун, HEN (1956). «Пластичность в хроме». Природа . 178 (4533): 587. Bibcode : 1956Natur.178..587B . DOI : 10.1038 / 178587a0 . S2CID 4221048 . 
  5. ^ a b c Кобленц, WW; Стэр Р. "Отражательная способность бериллия, хрома и некоторых других металлов" (PDF) . Национальный институт стандартов и технологий . Публикации NIST . Проверено 11 октября 2018 года .
  6. ^ χρῶμα , Генри Джордж Лидделл, Роберт Скотт, Греко-английский лексикон , о Персее
  7. ^ a b c d e f "Хром" . Управление диетических добавок Национального института здоровья США. 2016 . Проверено 26 июня +2016 .
  8. ^ "Научное заключение о диетических референсных значениях хрома" . Европейское агентство по безопасности пищевых продуктов . 18 сентября 2014 . Проверено 20 марта 2018 года .
  9. EPA (август 2000 г.). «Руководство по описанию и очистке заброшенной шахты» (PDF) . Агентство по охране окружающей среды США . Проверено 8 сентября 2019 .
  10. ^ "Природа рентгеновских фотоэлектронных спектров" . CasaXPS . Casa Software Ltd. 2005 . Проверено 10 марта 2019 .
  11. Schwarz, WH Eugen (апрель 2010 г.). «Полная история электронных конфигураций переходных элементов» (PDF) . Журнал химического образования . 87 (4): 444–8. Bibcode : 2010JChEd..87..444S . DOI : 10.1021 / ed8001286 . Проверено 9 ноября 2018 .
  12. ^ Гринвуд и Эрншоу, стр. 1004-5
  13. ^ a b Линд, Майкл Актон (1972). «Инфракрасная отражательная способность хрома и хромо-алюминиевых сплавов» . Цифровой репозиторий Университета штата Айова . Государственный университет Айовы. Bibcode : 1972PhDT ........ 54L . Проверено 4 ноября 2018 года .
  14. ^ Бос, Лоуренс Уильям (1969). «Оптические свойства хромомарганцевых сплавов» . Цифровой репозиторий Университета штата Айова . Государственный университет Айовы. Bibcode : 1969PhDT ....... 118В . Проверено 4 ноября 2018 года .
  15. ^ Wallwork, GR (1976). «Окисление сплавов». Отчеты о достижениях физики . 39 (5): 401–485. Bibcode : 1976RPPh ... 39..401W . DOI : 10.1088 / 0034-4885 / 39/5/001 .
  16. ^ a b c d e f g h Холлеман, Арнольд Ф; Вибер, Эгон; Виберг, Нильс (1985). «Хром». Lehrbuch der Anorganischen Chemie (на немецком языке) (91–100 изд.). Вальтер де Грюйтер. С. 1081–1095. ISBN 978-3-11-007511-3.
  17. ^ Национальный исследовательский совет (США). Комитет по покрытиям (1970). Покрытия, стойкие к высокотемпературному окислению: покрытия для защиты от окисления суперсплавов, тугоплавких металлов и графита . Национальная академия наук. ISBN 978-0-309-01769-5.
  18. ^ a b Audi, Жорж; Берсильон, Оливье; Blachot, Жан; Wapstra, Aaldert Hendrik (2003), " Оценка ядерных свойств и свойств распада N UBASE " , Nuclear Physics A , 729 : 3–128, Bibcode : 2003NuPhA.729 .... 3A , doi : 10.1016 / j.nuclphysa.2003.11 0,001
  19. ^ «Живая карта нуклидов» . Международное агентство по атомной энергии - Секция ядерных данных . Проверено 18 октября 2018 года .
  20. ^ Бирк, JL; Ротару, М; Аллегре, К. (1999). " 53 Mn- 53 Cr эволюция ранней Солнечной системы". Geochimica et Cosmochimica Acta . 63 (23–24): 4111–4117. Bibcode : 1999GeCoA..63.4111B . DOI : 10.1016 / S0016-7037 (99) 00312-9 .
  21. ^ Фрей, Роберт; Гоше, Клаудио; Поултон, Саймон В.; Кэнфилд, Дон Э (2009). «Колебания оксигенации докембрийской атмосферы, зарегистрированные изотопами хрома». Природа . 461 (7261): 250–253. Bibcode : 2009Natur.461..250F . DOI : 10,1038 / природа08266 . PMID 19741707 . S2CID 4373201 .  
  22. ^ a b Kotaś, J .; Стасицкая, З. (2000). «Встречаемость хрома в окружающей среде и методы его видообразования». Загрязнение окружающей среды . 107 (3): 263–283. DOI : 10.1016 / S0269-7491 (99) 00168-2 . PMID 15092973 . 
  23. ^ Puigdomenech, Ignasi Hydra / Medusa Chemical Равновесие баз данных и программного обеспечения Plotting архивации 5 июня 2013 в Wayback Machine (2004) КТН Королевский технологический институт
  24. ^ Кларк, Джим. «Степени окисления (степени окисления)» . Chemguide . Проверено 3 октября 2018 года .
  25. ^ a b Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.
  26. ^ Теопольд, Клаус Х .; Кухарчик, Робин Р. (15 декабря 2011 г.), «Хром: Металлоорганическая химия», в Скотт, Роберт А. (редактор), Энциклопедия неорганической и биоинорганической химии , John Wiley & Sons, Ltd, стр. Eibc0042, doi : 10.1002 /9781119951438.eibc0042 , ISBN 978-1-119-95143-8.
  27. ^ Хлопок, FA ; Уолтон, РА (1993). Множественные связи между атомами металлов . Оксфорд: Издательство Оксфордского университета. ISBN 978-0-19-855649-7.
  28. ^ "Соединения хрома (III)" . Национальный кадастр загрязнителей . Содружество Австралии . Проверено 8 ноября 2018 .
  29. ^ Assfalg, M; Banci, L; Бертини, I; Бруски, М; Мишель, К; Giudici-Orticoni, M; Турано, П. (31 июля 2002 г.). «Структурная характеристика ЯМР восстановления хрома (VI) до хрома (III) цитохромом с7» . Банк данных по белкам (1LM2). DOI : 10.2210 / pdb1LM2 / PDB . Проверено 8 ноября 2018 .
  30. ^ Лютер, Джордж У. (2016). «Введение в переходные металлы» . Неорганическая химия для геохимии и наук об окружающей среде: основы и приложения . Гидратные (сольватные) изомеры. Джон Вили и сыновья. п. 244. ISBN 978-1118851371. Дата обращения 7 августа 2019 .
  31. ^ Гумерова, Надия И .; Ролик, Александр; Гистер, Джеральд; Krzystek, J .; Кано, Жанна; Ромпель, Аннетт (19 февраля 2020 г.). «Включение CrIII в полиоксометаллат Кеггина в качестве химической стратегии для стабилизации лабильной {CrIIIO4} тетраэдрической конформации и улучшения свойств одноионного магнита без присмотра» . Журнал Американского химического общества . 142 (7): 3336–3339. DOI : 10.1021 / jacs.9b12797 . ISSN 0002-7863 . PMC 7052816 . PMID 31967803 .   
  32. ^ Сеппелт, Konrad (28 января 2015). «Молекулярные гексафториды». Химические обзоры . 115 (2): 1296–1306. DOI : 10.1021 / cr5001783 . ISSN 0009-2665 . PMID 25418862 .  
  33. ^ Haxhillazi, Gentiana (2003). «Получение, структура и колебательная спектроскопия тетрапероксокомплексов Cr V + , V V + , Nb V + и Ta V + » . Кандидатская диссертация, Зигенский университет. Цитировать журнал требует |journal=( помощь )
  34. ^ Нгуен, Т; Саттон, AD; Брында, М; Fettinger, JC; Лонг, ГДж; Мощность, ПП (2005). «Синтез стабильного соединения с пятикратной связью между двумя центрами хрома (I)». Наука . 310 (5749): 844–847. Bibcode : 2005Sci ... 310..844N . DOI : 10.1126 / science.1116789 . PMID 16179432 . S2CID 42853922 .  
  35. ^ Национальный центр биотехнологической информации. «Карбонил хрома» . PubChem . Национальный институт здоровья . Проверено 1 октября 2018 года .
  36. ^ Эмсли, Джон (2001). «Хром» . Природа Строительные блоки: A-Z Руководство по элементам . Оксфорд, Англия, Великобритания: Издательство Оксфордского университета. С.  495–498 . ISBN 978-0-19-850340-8.
  37. ^ Джон Rieuwerts (14 июля 2017). Элементы загрязнения окружающей среды . Тейлор и Фрэнсис. ISBN 978-1-135-12679-7.
  38. ^ a b c Национальный исследовательский совет (США). Комитет по биологическому воздействию атмосферных загрязнителей (1974). Хром . Национальная академия наук. ISBN 978-0-309-02217-0.
  39. Чемпион, Марк (11 января 2018 г.). «Как партнер Трампа в Сохо получил токсичные горнорудные богатства из Казахстана» . Bloomberg.com . Bloomberg LP Проверено 21 январю 2 018 .
  40. ^ a b c d Папп, Джон Ф. «Минеральный Ежегодник 2015: Хром» (PDF) . Геологическая служба США . Дата обращения 3 июня 2015 .
  41. ^ Флейшер, Майкл (1982). «Новые названия минералов» (PDF) . Американский минералог . 67 : 854–860.
  42. ^ Хром (с данными о местоположении), Миндат.
  43. Хром из трубки Удачная-Восточная, Далдын, кимберлитовое поле Далдын-Алакит, Республика Саха (Республика Саха; Якутия), Восточно-Сибирский регион, Россия , Миндат.
  44. ^ Гонсалес, АР; Ndung'u, K .; Флегал, АР (2005). "Естественное появление шестивалентного хрома в водоносном горизонте красных песков ароматов, Калифорния". Экологические науки и технологии . 39 (15): 5505–5511. Bibcode : 2005EnST ... 39.5505G . DOI : 10.1021 / es048835n . PMID 16124280 . 
  45. ^ Мейер, RJ (1962). Хром: Teil A - Lieferung 1. Geschichtliches · Vorkommen · Technologie · Element bis Physikalische Eigenschaften (на немецком языке). Берлин, Гейдельберг: Springer Berlin Heidelberg Выходные данные Springer. ISBN 978-3-662-11865-8. OCLC  913810356 .
  46. ^ Lehmanni, Iohannis Готтлоб (1766). De Nova Minerae Plumbi Specie Crystallina Rubra, Epistola .
  47. ^ a b c Гертин, Жак; Джейкобс, Джеймс Алан и Авакиан, Синтия П. (2005). Справочник по хрому (VI) . CRC Press. стр.  7 -11. ISBN 978-1-56670-608-7.
  48. ^ Недели, Мэри Эльвира (1932). «Открытие элементов. V. Хром, молибден, вольфрам и уран». Журнал химического образования . 9 (3): 459–73. Bibcode : 1932JChEd ... 9..459W . DOI : 10.1021 / ed009p459 . ISSN 0021-9584 . 
  49. ^ Кастеран, Рене. «Хромитодобыча» . Энциклопедия Орегона . Государственный университет Портленда и Историческое общество Орегона . Проверено 1 октября 2018 года .
  50. ^ Воклен, Луи Николя (1798). «Воспоминания о новой металлической кислоте, которая существует в красном свинце Сибири» . Журнал естественной философии, химии и искусств . 3 : 145–146.
  51. ^ Гленн, Уильям (1895). «Хром в Южных Аппалачах» . Труды Американского института инженеров горной, металлургической и нефтяной промышленности . 25 : 482.
  52. ^ ван дер Крогт, Питер. «Хром» . Проверено 24 августа 2008 года .
  53. ^ Ортт-младший, Ричард А. "Солдатское наслаждение, Страна Балтимора" . Департамент природных ресурсов Мэриленда . Геологическая служба Мэриленда . Дата обращения 13 мая 2019 .
  54. ^ Билгин, Ариф; Чаглар, Бурхан (ред.). Klasikten Moderne Osmanlı Ekonomisi . Турция: Кроник Китап. п. 240.
  55. ^ a b c Деннис, JK; Такой, Т.Е. (1993). «История хромирования». Покрытие никелем и хромом . Издательство Вудхед. стр.  9 -12. ISBN 978-1-85573-081-6.
  56. ^ a b c d Папп, Джон Ф. и Липин, Брюс Р. (2006). «Хромит» . Промышленные полезные ископаемые и горные породы: сырьевые товары, рынки и использование (7-е изд.). SME. ISBN 978-0-87335-233-8.
  57. ^ Папп, Джон Ф. «Минеральный Ежегодник 2002: Хром» (PDF) . Геологическая служба США . Проверено 16 февраля 2009 года .
  58. ^ Моррисон, RD; Мерфи, Б.Л. (4 августа 2010 г.). Экологическая экспертиза: специальное руководство по загрязнению . Академическая пресса. ISBN 9780080494784.
  59. ^ Дэвис, младший (2000). Справочник по сплавам: нержавеющие стали (на африкаанс). Парк материалов, Огайо: ASM International. С. 1–5. ISBN 978-0-87170-649-2. OCLC  43083287 .
  60. ^ Bhadeshia, HK. «Суперсплавы на никелевой основе» . Кембриджский университет. Архивировано из оригинального 25 августа 2006 года . Проверено 17 февраля 2009 года .
  61. ^ Breitsameter, M (15 августа 2002). «Термическое напыление в сравнении с твердым хромированием» . Азо материалы . AZoNetwork . Проверено 1 октября 2018 года .
  62. ^ Эдвардс, J (1997). Системы покрытий и обработки поверхности металлов . Finishing Publications Ltd. и ASMy International. С. 66–71. ISBN 978-0-904477-16-0.
  63. Перейти ↑ Zhao J, Xia L, Sehgal A, Lu D, McCreery RL, Frankel GS (2001). «Влияние хроматных и конверсионных хроматных покрытий на коррозию алюминиевого сплава 2024-Т3». Технология поверхностей и покрытий . 140 (1): 51–57. DOI : 10.1016 / S0257-8972 (01) 01003-9 . ЛВП : 1811/36519 .
  64. ^ Cotell, CM; Sprague, JA; Смидт, Ф.А. (1994). Справочник ASM: Обработка поверхностей . ASM International. ISBN 978-0-87170-384-2. Проверено 17 февраля 2009 года .
  65. ^ Геттенс, Резерфорд Джон (1966). «Хром желтый» . Живописные материалы: Краткая энциклопедия . Courier Dover Publications. С. 105–106. ISBN 978-0-486-21597-6.
  66. ^ Герд Энгер и др. «Соединения хрома» Энциклопедия промышленной химии Ульмана 2005, Wiley-VCH, Weinheim. DOI : 10.1002 / 14356007.a07_067
  67. ^ Маррион, Аластер (2004). Химия и физика покрытий . Королевское химическое общество. С. 287–. ISBN 978-0-85404-604-1.
  68. ^ Мосс, Южная Каролина; Ньюнхэм, RE (1964). «Положение хрома в рубине» (PDF) . Zeitschrift für Kristallographie . 120 (4–5): 359–363. Bibcode : 1964ZK .... 120..359M . DOI : 10.1524 / zkri.1964.120.4-5.359 .
  69. ^ Уэбб, Колин Э; Джонс, Джулиан округ Колумбия (2004). Справочник лазерных технологий и приложений: лазерный дизайн и лазерные системы . CRC Press. стр. 323–. ISBN 978-0-7503-0963-9.
  70. ^ а б Хингстон, Дж; Коллинз, CD; Мерфи, Р.Дж.; Лестер, Дж. Н. (2001). «Выщелачивание консервантов древесины хромированного арсената меди: обзор». Загрязнение окружающей среды . 111 (1): 53–66. DOI : 10.1016 / S0269-7491 (00) 00030-0 . PMID 11202715 . 
  71. ^ Браун, EM (1997). «Конформационное исследование коллагена под влиянием процедур загара». Журнал Американской ассоциации химиков кожи . 92 : 225–233.
  72. ^ Sreeram, K .; Рамасами, Т. (2003). «Поддержание процесса дубления за счет сохранения, восстановления и лучшего использования хрома». Ресурсы, сохранение и переработка . 38 (3): 185–212. DOI : 10.1016 / S0921-3449 (02) 00151-9 .
  73. ^ Цян, Таотао; Гао, Синь; Рен, Цзин; Чен, Сяоке; Ван, Сюэчуань (9 декабря 2015 г.). «Система дубления без содержания хрома и без содержания хрома на основе гиперразветвленного полимера». ACS Sustainable Chemistry & Engineering . 4 (3): 701–707. DOI : 10.1021 / acssuschemeng.5b00917 .
  74. ^ Barnhart, Джоэл (1997). «Возникновение, использование и свойства хрома». Нормативная токсикология и фармакология . 26 (1): S3 – S7. DOI : 10,1006 / rtph.1997.1132 . ISSN 0273-2300 . PMID 9380835 .  
  75. ^ Weckhuysen, Берт М; Schoonheydt, Роберт А. (1999). «Полимеризация олефинов на нанесенных катализаторах из оксида хрома» (PDF) . Катализ сегодня . 51 (2): 215–221. DOI : 10.1016 / S0920-5861 (99) 00046-2 . hdl : 1874/21357 .
  76. ^ Twigg, MVE (1989). «Реакция конверсии вода-газ» . Справочник по катализаторам . ISBN 978-0-7234-0857-4.
  77. ^ Родос, C; Хатчингс, ГДж; Уорд, AM (1995). «Реакция водно-газового сдвига: поиск границы механизма». Катализ сегодня . 23 : 43–58. DOI : 10.1016 / 0920-5861 (94) 00135-O .
  78. ^ Ленивее, WA и Арнольд, HR (1939). «Медно-хромитовый катализатор» . Органический синтез . 19 : 31.; Сборник , 2 , стр. 142
  79. ^ Мэллинсон, Джон С. (1993). «Диоксид хрома» . Основы магнитной записи . Академическая пресса. п. 32. ISBN 978-0-12-466626-9.
  80. ^ Тоширо Дои; Иоан Д. Маринеску; Сюхей Курокава (30 ноября 2011 г.). Достижения в технологиях полировки CMP . Уильям Эндрю. С. 60–. ISBN 978-1-4377-7860-1.
  81. ^ Барал, Анил; Энгелькен, Роберт Д. (2002). «Регулирование содержания хрома и озеленение в металлообрабатывающей промышленности США». Экологическая наука и политика . 5 (2): 121–133. DOI : 10.1016 / S1462-9011 (02) 00028-X .
  82. Содерберг, Тим (3 июня 2019 г.). «Окислители» . LibreTexts . MindTouch . Проверено 8 сентября 2019 .
  83. ^ Рот, Александр (1994). Методы вакуумной герметизации . Springer Science & Business Media. С. 118–. ISBN 978-1-56396-259-2.
  84. Ланкашир, Роберт Дж (27 октября 2008 г.). «Определение железа с помощью дихромата калия: окислительно-восстановительные индикаторы» . Кафедра химии UWI, Ямайка . Проверено 8 сентября 2019 .
  85. ^ Гарверик, Линда (1994). Коррозия в нефтехимической промышленности . ASM International. ISBN 978-0-87170-505-1.
  86. Шахид Уль-Ислам (18 июля 2017 г.). Натуральные продукты растительного происхождения: производные и применение . Вайли. С. 74–. ISBN 978-1-119-42388-1.
  87. ^ Винсент, JB (2013). «Глава 6. Хром: необходим ли он, имеет ли он фармакологическое значение или токсичен?». В Астрид Сигель; Гельмут Сигель; Роланд К.О. Сигель (ред.). Взаимосвязь между ионами эссенциальных металлов и болезнями человека . Ионы металлов в науках о жизни. 13 . Springer. С. 171–198. DOI : 10.1007 / 978-94-007-7500-8_6 . ISBN 978-94-007-7499-5. PMID  24470092 .
  88. ^ Марет, Вольфганг (2019). «Глава 9. Добавление хрома в здоровье человека, метаболический синдром и диабет». В Сигеле, Астрид; Фрайзингер, Ева; Сигель, Роланд КО; Карвер, Пегги Л. (ред.). Основные металлы в медицине: терапевтическое использование и токсичность ионов металлов в клинике . Ионы металлов в науках о жизни . 19 . Берлин: de Gruyter GmbH. С. 231–251. DOI : 10.1515 / 9783110527872-015 . ISBN 978-3-11-052691-2. PMID  30855110 .
  89. ^ Европейское агентство по безопасности пищевых продуктов (2014). «Научное заключение о диетических референсных значениях хрома» . Журнал EFSA . 12 (10): 3845. DOI : 10,2903 / j.efsa.2014.3845 .
  90. ^ Ди Бона К.Р., Любовь S, Родос Н.Р., Макадори Д., Синха С.Х., Керн Н., Кент Дж., Стрикленд Дж., Уилсон А., Байрд Дж., Рэймидж Дж., Раско Дж. Ф., Винсент Дж. Б. (2011). «Хром не является важным микроэлементом для млекопитающих: эффекты диеты с низким содержанием хрома». J Biol Inorg Chem . 16 (3): 381–390. DOI : 10.1007 / s00775-010-0734-у . PMID 21086001 . S2CID 22376660 .  
  91. ^ Мудрый, СС; Мудрый, JP, старший (2012). «Хром и стабильность генома» . Мутационные исследования / Фундаментальные и молекулярные механизмы мутагенеза . 733 (1–2): 78–82. DOI : 10.1016 / j.mrfmmm.2011.12.002 . PMC 4138963 . PMID 22192535 .  
  92. ^ «ToxFAQs: Chromium» . Агентство токсичных веществ и регистрации заболеваний, Центры по контролю и профилактике заболеваний . Февраль 2001. Архивировано из оригинала 8 июля 2014 года . Проверено 2 октября 2007 года .
  93. ^ Винсент, JB (2015). «Является ли фармакологический механизм действия хрома (III) вторым посредником?». Биологические исследования микроэлементов . 166 (1): 7–12. DOI : 10.1007 / s12011-015-0231-9 . PMID 25595680 . S2CID 16895342 .  
  94. ^ a b Тор, МОЙ; Харнак, L; Король, D; Джастхи, Б; Петтит, Дж (2011). «Оценка полноты и достоверности хромового состава пищевых продуктов в литературе» . Журнал анализа состава пищевых продуктов . 24 (8): 1147–1152. DOI : 10.1016 / j.jfca.2011.04.006 . PMC 3467697 . PMID 23066174 .  
  95. ^ Камеруд К.Л .; Хобби К.А.; Андерсон К.А. (2013). «Нержавеющая сталь выщелачивает никель и хром в пищу во время приготовления» . Журнал сельскохозяйственной и пищевой химии . 61 (39): 9495–9501. DOI : 10.1021 / jf402400v . PMC 4284091 . PMID 23984718 .  
  96. ^ Flint GN; Packirisamy S (1997). «Чистота пищи, приготовленной в посуде из нержавеющей стали». Пищевые добавки и загрязнители . 14 (2): 115–126. DOI : 10.1080 / 02652039709374506 . PMID 9102344 . 
  97. ^ а б «Хром» . Референсные значения питательных веществ для Австралии и Новой Зеландии . 2014 . Проверено 4 октября 2018 года .
  98. ^ a b «Потребности в питательных веществах и рекомендуемые диеты для индейцев: отчет экспертной группы Индийского совета медицинских исследований. стр.283-295 (2009)» (PDF) . Архивировано из оригинального (PDF) 15 июня 2016 года . Проверено 3 октября 2018 года .
  99. ^ a b «DRI для хрома (мкг / день)» (PDF) . Обзор рекомендуемых диетических рационов для японцев . 2015. стр. 41 . Проверено 4 октября 2018 года .
  100. ^ a b c «Хром. IN: Диетические рекомендуемые дозы витамина А, витамина К, мышьяка, бора, хрома, хрома, йода, железа, марганца, молибдена, никеля, кремния, ванадия и хрома» . Панель Института медицины (США) по микронутриентам, National Academy Press . 2001. С. 197–223 . Проверено 3 октября 2018 года .
  101. ^ a b «Обзор диетических референсных значений для населения ЕС, составленный группой EFSA по диетическим продуктам, питанию и аллергии» (PDF) . 2017 г.
  102. ^ Допустимые верхние уровни потребления витаминов и минералов (PDF) , Европейское агентство по безопасности пищевых продуктов, 2006 г.
  103. ^ «Федеральный регистр, 27 мая 2016 г. Маркировка пищевых продуктов: пересмотр этикеток с указанием пищевых продуктов и добавок. FR страница 33982» (PDF) .
  104. ^ «Справочник дневной нормы базы данных этикеток диетических добавок (DSLD)» . База данных этикеток диетических добавок (DSLD) . Дата обращения 16 мая 2020 .
  105. ^ a b «FDA предоставляет информацию о двух столбцах на этикетке Nutrition Facts» . США пищевых продуктов и медикаментов (FDA) . 30 декабря 2019 . Дата обращения 16 мая 2020 . Эта статья включает текст из этого источника, который находится в общественном достоянии .
  106. ^ «Изменения в этикетке с данными о питании» . США пищевых продуктов и медикаментов (FDA) . 27 мая 2016 . Дата обращения 16 мая 2020 . Эта статья включает текст из этого источника, который находится в общественном достоянии .
  107. ^ «Отраслевые ресурсы об изменениях в этикетке с данными о питании» . США пищевых продуктов и медикаментов (FDA) . 21 декабря 2018 . Дата обращения 16 мая 2020 . Эта статья включает текст из этого источника, который находится в общественном достоянии .
  108. ^ "Базы данных о составе пищевых продуктов USDA" . Служба сельскохозяйственных исследований Министерства сельского хозяйства США . Апрель 2018 . Проверено 4 октября 2018 года .
  109. ^ Кумпулайнен, JT (1992). «Содержание хрома в пищевых продуктах и ​​диетах». Биологические исследования микроэлементов . 32 (1–3): 9–18. DOI : 10.1007 / BF02784582 . PMID 1375091 . S2CID 10189109 .  
  110. ^ Grijalva Аро, MI; Бальестерос Васкес, Миннесота; Кабрера Пачеко, RM (2001). «Оценка содержания хрома в пищевых продуктах и ​​рационе питания на северо-западе Мексики». Arch Latinoam Nutr (на испанском языке). 51 (1): 105–110. PMID 11515227 . 
  111. ^ a b Кантор, Элизабет Д; Рем, Колин Д; Ду, Мэнмэн; Белый, Эмили; Джованнуччи, Эдвард Л. (11 октября 2017 г.). «Тенденции в использовании пищевых добавок среди взрослых в США с 1999 по 2012 год» . JAMA . 316 (14): 1464–1474. DOI : 10,1001 / jama.2016.14403 . PMC 5540241 . PMID 27727382 .  
  112. ^ a b Stehle, P; Стоффель-Вагнер, Б; Кух, KS (6 апреля 2014 г.). «Парентеральное обеспечение микроэлементами: недавние клинические исследования и практические выводы» . Европейский журнал клинического питания . 70 (8): 886–893. DOI : 10.1038 / ejcn.2016.53 . PMC 5399133 . PMID 27049031 .  
  113. ^ Финч, Кэролайн Вейглейн (февраль 2015 г.). «Обзор потребностей в микроэлементах для недоношенных детей: каковы текущие рекомендации для клинической практики?». Питание в клинической практике . 30 (1): 44–58. DOI : 10.1177 / 0884533614563353 . PMID 25527182 . 
  114. ^ a b Винсент, Джон Б. (2010). «Хром: празднование 50-летия как важный элемент?». Сделки Далтона . 39 (16): 3787–3794. DOI : 10.1039 / B920480F . PMID 20372701 . 
  115. ^ Заявления о вреде для здоровья, соответствующие требованиям FDA: Письма об ограничении свободы действий, Письма об отказе Управления по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов США, Дело № 2004Q-0144 (август 2005 г.).
  116. ^ "Монография: Хром (из пиколината хрома)" . Министерство здравоохранения Канады. 9 декабря 2009 . Проверено 18 октября 2018 года .
  117. ^ a b Научное заключение по обоснованию заявлений о здоровье, связанных с хромом и его вкладом в нормальный метаболизм макроэлементов (ID 260, 401, 4665, 4666, 4667), поддержание нормальной концентрации глюкозы в крови (ID 262, 4667), вклад в поддержание или достижение нормальной массы тела (ID 339, 4665, 4666) и снижение утомляемости (ID 261) в соответствии со Статьей 13 (1) Регламента (ЕС) № 1924/2006 Европейского агентства по безопасности пищевых продуктов EFSA J 2010; 8 (10) 1732.
  118. ^ Сан-Мауро-Мартин I, Руис-Леон AM, Камина-Мартин MA, Гарикано-Вилар E, Колладо-Юррита L, Матео-Силлерас B, Редондо P (2016). «[Добавление хрома пациентам с диабетом 2 типа и высоким риском диабета 2 типа: метаанализ рандомизированных контролируемых исследований]» . Nutr Hosp (на испанском). 33 (1): 27. DOI : 10,20960 / nh.27 . PMID 27019254 . 
  119. ^ Абдоллахи, М; Фарщи, А; Никфар, С; Сейедифар, М (2013). «Влияние хрома на профили глюкозы и липидов у пациентов с диабетом 2 типа; метаанализ рандомизированных исследований» . J Pharm Pharm Sci . 16 (1): 99–114. DOI : 10,18433 / J3G022 . PMID 23683609 . 
  120. ^ Suksomboon, N; Бассейн, N; Юванакорн, А (17 марта 2013 г.). «Систематический обзор и метаанализ эффективности и безопасности добавок хрома при диабете». J Clin Pharm Ther . 39 (3): 292–306. DOI : 10.1111 / jcpt.12147 . PMID 24635480 . S2CID 22326435 .  
  121. Перейти ↑ Bailey, Christopher H (январь 2014 г.). «Улучшенные метааналитические методы не показывают влияния добавок хрома на глюкозу натощак». Biol Trace Elem Res . 157 (1): 1–8. DOI : 10.1007 / s12011-013-9863-9 . PMID 24293356 . S2CID 2441511 .  
  122. ^ Костелло, Ребекка Б; Дуайер, Джоанна Т; Бейли, Риган Л. (30 мая 2016 г.). «Добавки хрома для контроля гликемии при диабете 2 типа: ограниченные доказательства эффективности» . Обзоры питания . 74 (7): 455–468. DOI : 10.1093 / nutrit / nuw011 . PMC 5009459 . PMID 27261273 .  
  123. ^ а б Тянь, Хунлянь; Го, Сяоху; Ван, Сию; Он, Чжиюнь; Солнце, Рао; Ге, Сай; Чжан, Цзунцзю (2013). «Добавка пиколината хрома для взрослых с избыточным весом или ожирением» . Кокрановская база данных Syst Rev (11): CD010063. DOI : 10.1002 / 14651858.CD010063.pub2 . PMC 7433292 . PMID 24293292 .  
  124. ^ а б Онакпоя, I; Посадские, П; Эрнст, Э (2013). «Добавки хрома при избыточном весе и ожирении: систематический обзор и метаанализ рандомизированных клинических испытаний». Obes Ред . 14 (6): 496–507. DOI : 10.1111 / obr.12026 . PMID 23495911 . S2CID 21832321 .  
  125. ^ Lefavi Р., Андерсон Р., Кит RE, Wilson GD, McMillan JL, Stone MH (1992). «Эффективность добавок хрома у спортсменов: акцент на анаболизме». Int J Sport Nutr . 2 (2): 111–122. DOI : 10.1123 / ijsn.2.2.111 . PMID 1299487 . 
  126. ^ Винсент JB (2003). «Потенциальная ценность и токсичность пиколината хрома в качестве пищевой добавки, средства для похудания и средства для развития мышц». Sports Med . 33 (3): 213–230. DOI : 10.2165 / 00007256-200333030-00004 . PMID 12656641 . S2CID 9981172 .  
  127. ^ Дженкинсон DM, Харберт AJ (2008). «БАДы и спорт». Я семейный врач . 78 (9): 1039–1046. PMID 19007050 . 
  128. ^ Maughan RJ, Burke LM, et al. (2018). «Консенсусное заявление МОК: диетические добавки и высокопроизводительный спортсмен» . Int J Sport Nutr Exerc Exerc Metab . 28 (2): 104–125. DOI : 10.1123 / ijsnem.2018-0020 . PMC 5867441 . PMID 29589768 .  
  129. ^ Ислам ММ, Карим МР, Чжэн X, Ли X (2018). «Загрязнение почвы, воды и пищевых продуктов тяжелыми металлами и металлоидами в Бангладеш: критический обзор» . Int J Environ Res Public Health . 15 (12): 2825. DOI : 10,3390 / ijerph15122825 . PMC 6313774 . PMID 30544988 .  
  130. ^ a b Бакши A, Паниграхи AK (2018). «Всесторонний обзор изменений, вызванных хромом у пресноводных рыб» . Toxicol Rep . 5 : 440–447. DOI : 10.1016 / j.toxrep.2018.03.007 . PMC 5977408 . PMID 29854615 .  
  131. Перейти ↑ Ahmed AR, Jha AN, Davies SJ (2012). «Эффективность хрома как усилителя роста зеркального карпа (Cyprinus carpio L): комплексное исследование с использованием биохимических, генетических и гистологических ответов». Biol Trace Elem Res . 148 (2): 187–197. DOI : 10.1007 / s12011-012-9354-4 . PMID 22351105 . S2CID 16154712 .  
  132. ^ Barceloux, Дональд G; Barceloux, Дональд (1999). «Хром». Клиническая токсикология . 37 (2): 173–194. DOI : 10,1081 / CLT-100102418 . PMID 10382554 . 
  133. ^ а б Кац, SA; Салем, H (1992). «Токсикология хрома в отношении его химического состава: обзор». Журнал прикладной токсикологии . 13 (3): 217–224. DOI : 10.1002 / jat.2550130314 . PMID 8326093 . S2CID 31117557 .  
  134. ^ Истмонд, Округ Колумбия; МакГрегор, Джей Ти; Слесинский, RS (2008). «Трехвалентный хром: оценка риска генотоксичности необходимого микроэлемента и широко используемой пищевой добавки для человека и животных». Критические обзоры в токсикологии . 38 (3): 173–190. DOI : 10.1080 / 10408440701845401 . PMID 18324515 . S2CID 21033504 .  
  135. ^ Карманный справочник NIOSH по химической опасности. «# 0141» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  136. ^ Даян, AD; Пейн, AJ (2001). «Механизмы токсичности хрома, канцерогенности и аллергенности: обзор литературы с 1985 по 2000 годы». Человек и экспериментальная токсикология . 20 (9): 439–451. DOI : 10.1191 / 096032701682693062 . PMID 11776406 . S2CID 31351037 .  
  137. ^ Ньюман, Д. (1890). «Случай аденокарциномы левой нижней носовой части тела и перфорации носовой перегородки у рабочего в хромовых пигментах». Медицинский журнал Глазго . 33 : 469–470.
  138. ^ Лангард, S (1990). «Сто лет хрома и рака: обзор эпидемиологических данных и избранных отчетов о случаях». Американский журнал промышленной медицины . 17 (2): 189–214. DOI : 10.1002 / ajim.4700170205 . PMID 2405656 . 
  139. ^ Коэн, Мэриленд; Каргацин, Б; Кляйн, CB; Коста, М. (1993). «Механизмы канцерогенности и токсичности хрома». Критические обзоры в токсикологии . 23 (3): 255–281. DOI : 10.3109 / 10408449309105012 . PMID 8260068 . 
  140. ^ Методы разработки оценок риска ингаляционного рака для соединений хрома и никеля . Парк Research Triangle, Северная Каролина: Агентство по охране окружающей среды США, Управление планирования и стандартов качества воздуха, Отделение воздействия на здоровье и окружающую среду. 2011 . Проверено 19 марта 2015 .
  141. ^ Нган V (2002). «Аллергия на хром» . DermNet NZ.
  142. ^ Баскеттер, Дэвид; Хорев, Л; Слодовник, Д; Merimes, S; Траттнер, А; Ингбер, А (2000). «Исследование порога аллергической реактивности на хром». Контактный дерматит . 44 (2): 70–74. DOI : 10.1034 / j.1600-0536.2001.440202.x . PMID 11205406 . S2CID 45426346 .  
  143. ^ BASELT, Randall C (2008). Удаление токсичных наркотиков и химических веществ в человеке (8-е изд.). Фостер-Сити: биомедицинские публикации. С. 305–307. ISBN 978-0-9626523-7-0.
  144. ^ «Вода в США имеет большое количество вероятных канцерогенов: исследование» . Yahoo News . 19 декабря 2010 года Архивировано из оригинала 23 декабря 2010 года . Проверено 19 декабря 2010 года .

Общая библиография [ править ]

  • Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.

Внешние ссылки [ править ]

  • ATSDR Примеры в экологической медицины: Хром Токсичность США Департамент здравоохранения и социальных служб
  • Монография МАИР «Хром и соединения хрома»
  • Это элементаль - Элемент Хром
  • Руководство Merck - Дефицит минералов и токсичность
  • Национальный институт охраны труда и здоровья - Chromium Page
  • Хром в Периодической таблице видео (Ноттингемский университет)
  • «Хром»  . Encyclopdia Britannica . 6 (11-е изд.). 1911. С. 296–298.