Из Википедии, бесплатной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску

Оксид кобальта (II) представляет собой неорганическое соединение, которое было описано как твердое вещество оливково-зеленого [3] или серого [4] цвета . Он широко используется в керамической промышленности в качестве добавки для создания глазурей и эмалей синего цвета, а также в химической промышленности для производства солей кобальта (II). Родственный материал - оксид кобальта (II, III) , твердое вещество черного цвета с формулой Co 3 O 4 .

Структура и свойства [ править ]

Кристаллы CoO имеют структуру периклаза ( каменной соли ) с постоянной решетки 4,2615 Å. [5]

Он антиферромагнитен при температуре ниже 16 ° C. [6]

Подготовка [ править ]

Оксид кобальта (II) получают окислением порошка кобальта воздухом или термическим разложением нитрата или карбоната кобальта (II) . [3] [4]

Оксид кобальта (II, III) разлагается до оксида кобальта (II) при 950 ° C: [7]

2 Co 3 O 4 → 6 CoO + O 2

Его также можно получить осаждением гидроксида с последующей термической дегидратацией:

CoX 2 + 2 KOH → Co (OH) 2 + 2 KX
Со (ОН) 2 → СоО + Н 2 О

Реакции [ править ]

Как и следовало ожидать, оксид кобальта (II) реагирует с минеральными кислотами с образованием соответствующих солей кобальта:

CoO + 2 HX → CoX 2 + H 2 O

Приложения [ править ]

Оксид кобальта (II) веками использовался в качестве красителя для керамических изделий, обжигаемых в печи . Добавка обеспечивает глубокий оттенок синего, названный кобальтовым синим . Ширина запрещенной зоны (CoO) составляет около 2,4 эВ. [ необходима цитата ] Он также используется в кобальтовом синем стекле .

См. Также [ править ]

  • Наночастицы оксида кобальта
  • Кобальт
  • Оксид кобальта (II, III)

Ссылки [ править ]

  1. ^ Лиде, Дэвид Р., изд. (2006). CRC Справочник по химии и физике (87-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press . ISBN 0-8493-0487-3.
  2. ^ Расширенный поиск - Alfa Aesar - Джонсон Матти Компания архивации 2011-07-19 в Wayback Machine . Alfa.com. Проверено 19 ноября 2011.
  3. ^ a b Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.
  4. ^ a b Дональдсон, Джон Даллас; Бейерсманн, Детмар (2005). «Соединения кобальта и кобальта». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. DOI : 10.1002 / 14356007.a07_281.pub2 .
  5. ^ Kannan, R .; Сехра, Мохиндар С. (1987). «Эффекты перколяции и магнитные свойства случайно разбавленной ГЦК-системы CopMg1-pO». Physical Review B . 35 (13): 6847–6853. DOI : 10.1103 / PhysRevB.35.6847 .
  6. ^ Силинский, П.С.; Сехра, Мохиндар С. (1981). "Основные магнитные восприимчивости и эксперименты с одноосным напряжением в CoO". Physical Review B . 24 : 419–423. DOI : 10.1103 / PhysRevB.24.419 .
  7. ^ US 4389339 , Джеймс, Леонард Э .; Кресентини, Ламберто и Фишер, Уильям Б., «Процесс изготовления катализатора на основе оксида кобальта»