Из Википедии, бесплатной энциклопедии
  (Перенаправлен с ацетилида меди )
Перейти к навигации Перейти к поиску
Ацетилид меди (I)
Copper acetylide.png
Имена
Название ИЮПАК
Двойной ацетилид
Идентификаторы
  • 1117-94-8 проверятьY
3D модель ( JSmol )
ChemSpider
  • InChI = 1S / C2.2Cu / c1-2 ;; / q-2; 2 * + 1 ☒N
    Ключ: SQDLRJMJSRRYGA-UHFFFAOYSA-N ☒N
  • InChI = 1 / C2.2Cu / c1-2 ;; / q-2; 2 * + 1
    Ключ: SQDLRJMJSRRYGA-UHFFFAOYAK
  • [C -] # [C -]. [Cu +]. [Cu +]
Характеристики
C 2 Cu 2
Молярная масса151,114  г · моль -1
Опасности
Основные опасностивзрывоопасный, вредный
NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США):
PEL (Допустимо)
TWA 1 мг / м 3 (как Cu) [1]
REL (рекомендуется)
TWA 1 мг / м 3 (как Cu) [1]
IDLH (Непосредственная опасность)
TWA 100 мг / м 3 (как Cu) [1]
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверить  ( что есть   ?)проверятьY☒N
Ссылки на инфобоксы

Ацетилид меди (I) , или ацетилид меди , представляет собой химическое соединение с формулой Cu 2 C 2 . Хотя этот материал никогда не характеризовался рентгеновской кристаллографией , он был заявлен, по крайней мере, с 1856 года. [2] Одна форма заявлена ​​как моногидрат с формулой Cu
2C
2. ЧАС
2О ). Это красноватое твердое вещество, которое легко взрывается при высыхании.

Синтез [ править ]

Материалы, которые, как предполагается, представляют собой ацетилид меди, могут быть получены обработкой ацетилена раствором хлорида меди (I) и аммиака :

C 2 H 2 (г) + 2 CuCl (т. Е.) → Cu 2 C 2 (т. Е.) + 2 HCl (г)

Эта реакция дает красноватый твердый осадок .

Свойства [ править ]

В сухом виде ацетилид меди является взрывчатым веществом , чувствительным к нагреву и удару , более термочувствительным, чем ацетилид серебра . [3]

Считается, что ацетилид меди образуется внутри труб из меди или сплава с высоким содержанием меди, что может привести к сильному взрыву. [4] Это стало причиной взрывов на заводах по производству ацетилена и привело к отказу от меди в качестве строительного материала на таких заводах. [5] Медные катализаторы, используемые в нефтехимии, также могут обладать определенной степенью риска при определенных условиях. [6]

Реакции [ править ]

Ацетилид меди является субстратом сопряжения Глейзера для образования полиинов . В типичной реакции суспензия Cu
2C
2. ЧАС
2О в амоническом растворе обрабатывают воздухом. Медь окисляется до Cu2+
и образует синий растворимый комплекс с аммиаком , оставляя черный твердый остаток. Последний, как утверждается, состоит из карбина , неуловимого аллотропа углерода: [7]

Cu+
 - C (≡C − C≡) n C - Cu+

Эта интерпретация оспаривается. [8]

Свежеприготовленный ацетилид меди реагирует с соляной кислотой с образованием ацетилена и хлорида меди (I). Образцы, которые были выдержаны на воздухе или под воздействием ионов меди (II) , при разложении соляной кислотой также высвобождают полилины с более высоким содержанием H (−C≡C−) n H с n от 2 до 6 . «Углеродный» остаток этого разложения также имеет спектральную характеристику цепочек (-C−C-) n . Было высказано предположение, что окисление вызывает полимеризацию ацетилид- анионов C2-
2в твердом теле в анионы типа карбина .C (≡C-C≡) n C 2- или анионы поликумуленового типа C (= C = C =) m C 4- . [2]

Термическое разложение ацетилида меди в вакууме не является взрывоопасным и оставляет медь в виде тонкого порошка на дне колбы, а на стенках осаждается рыхлый очень мелкий углеродный порошок. На основании спектральных данных было заявлено, что этот порошок представляет собой карбин C (-C≡C-) n C, а не графит, как ожидалось. [2]

Приложения [ править ]

Хотя практически не используется в качестве взрывчатого вещества из-за высокой чувствительности и реакционной способности по отношению к воде [ цитата необходима ] , это интересно как любопытство, потому что это одно из очень немногих взрывчатых веществ, которые не выделяют газообразные продукты при детонации.

Образование ацетилида меди при пропускании газа через раствор хлорида меди (I) используется в качестве теста на присутствие ацетилена.

Реакции между Cu + и алкинами происходят только при наличии концевого водорода (так как он имеет слабокислую природу). Таким образом, эта реакция используется для идентификации концевых алкинов.

См. Также [ править ]

  • Карбид
  • Уолтер Реппе
  • Этинилирование

Ссылки [ править ]

  1. ^ a b c Карманный справочник NIOSH по химической опасности. «# 0150» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  2. ^ a b c Франко Катальдо (1999), От ацетилида дикоппера к карбину. Polymer International, том 48, выпуск 1, страницы 15-22. DOI : 10.1002 / (SICI) 1097-0126 (199901) 48: 1
  3. ^ Катальдо, Франко; Касари, Карло С. (2007). «Синтез, структура и термические свойства полиинидов и ацетилидов меди и серебра». Журнал неорганических и металлоорганических полимеров и материалов . 17 (4): 641–651. DOI : 10.1007 / s10904-007-9150-3 . ISSN 1574-1443 . 
  4. ^ «Управление по безопасности и охране здоровья в шахтах (MSHA) - Программа предотвращения несчастных случаев - Советы горняков - Опасности ацетиленового газа» . Архивировано из оригинала на 2008-07-06 . Проверено 8 июня 2008 . CS1 maint: обескураженный параметр ( ссылка )
  5. ^ https://web.archive.org/web/20071001010729/http://www.ilo.org/encyclopedia/?print&nd=857200158 . Архивировано из оригинала на 1 октября 2007 года . Проверено 8 февраля 2013 года . Отсутствует или пусто |title=( справка )CS1 maint: обескураженный параметр ( ссылка )
  6. ^ "Безопасное использование медьсодержащих катализаторов на заводах по производству этилена" . Проверено 8 июня 2008 . CS1 maint: обескураженный параметр ( ссылка )
  7. ^ Франко Катальдо (1999), «Исследование структуры и электрических свойств четвертого аллотропа углерода: карбина . Polymer International, том 44, выпуск 2, страницы 191–200. DOI : 10.1002 / (SICI) 1097-0126 (199710) 44: 2
  8. ^ Х. Крото (2010), Карбин и другие мифы об углероде . RSC Chemistry World, ноябрь 2010 г.