Тиоцианат меди (I) (или тиоцианат меди) представляет собой координационный полимер с формулой CuSCN. Это устойчивое на воздухе белое твердое вещество, используемое в качестве предшественника для получения других солей тиоцианата.
Тиоцианат меди (I) | |
Имена | |
---|---|
Другие названия Тиоцианат меди | |
Идентификаторы | |
| |
ChemSpider | |
ECHA InfoCard | 100.012.894 |
PubChem CID | |
UNII | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
Характеристики | |
CuSCN | |
Молярная масса | 121,628 г / моль [1] |
Появление | белый порошок |
Плотность | 2,88 г / см 3 [2] |
Температура плавления | 1084 [1] ° С (1983 ° F, 1357 К) |
8,427 · 10-7 г / л (20 ° С) | |
-48,0 · 10 −6 см 3 / моль | |
Родственные соединения | |
Другие анионы | Иодид меди (I) , меди (I) , цианид |
Другие катионы | Тиоцианат аммония Тиоцианат калия |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
Ссылки на инфобоксы | |
Состав
Были охарактеризованы два полиморфа . На изображении выше медь (I) имеет характерную тетраэдрическую координационную геометрию. Конец серы в SCN- лиганда трехкратно моста . [2]
Синтез
Тиоцианат меди (I) образуется в результате самопроизвольного разложения черного тиоцианата меди (II) с выделением тиоцианогена , особенно при нагревании. [3] Он также образуется из тиоцианата меди (II) под водой, выделяя (среди прочего) тиоциановую кислоту и очень ядовитый цианистый водород . [4]
Его удобно готовить из относительно разбавленных растворов меди (II) в воде, таких как сульфат меди (II). К раствору меди (II) добавляют серную кислоту, а затем добавляют растворимый тиоцианат (предпочтительно медленно, при перемешивании [5] ). Тиоцианат меди (I) осаждается в виде белого порошка. [6] В качестве альтернативы можно использовать раствор тиосульфата в качестве восстанавливающего агента.
Двойные соли
Тиоцианат меди (I) образует одну двойную соль с элементами группы 1, CsCu (SCN) 2 . Двойная соль образуется только из концентрированных растворов CsSCN, в которых растворяется CuSCN. Твердый CuSCN отделяется от менее концентрированных растворов, что свидетельствует о его низкой растворимости. [7] При объединении с тиоцианатом калия, натрия или бария и кристаллизации путем концентрирования раствора смешанные соли кристаллизуются. Они не считаются настоящими двойными солями. Как и в случае CsCu (SNC) 2 , тиоцианат меди (I) выделяется, когда эти смешанные соли повторно растворяются или их растворы разбавляются. [8]
Использует
Тиоцианат меди (I) представляет собой дырочный проводник, полупроводник с широкой запрещенной зоной (3,6 эВ , поэтому прозрачен для видимого и ближнего инфракрасного света). [9] Он используется в фотоэлектрических элементах в некоторых ячейках третьего поколения в качестве слоя переноса дырок. Он действует как полупроводник P-типа и как твердотельный электролит. Он часто используется в солнечных элементах, сенсибилизированных красителем . Его дырочная проводимость, однако , относительно бедных (0,01 S .m -1 . Это может быть улучшено путем различными обработками, например , воздействие в газообразный хлор или легирование (SCN) 2 . [10]
CuSCN с NiO действуют синергетически как добавка для подавления дыма в ПВХ .
CuSCN, осажденный на углеродном носителе, можно использовать для превращения арилгалогенидов в арилтиоцианаты. [11]
Тиоцианат меди используется в некоторых противообрастающих красках . [12] [13] Преимущества по сравнению с закисью меди включают то, что соединение имеет белый цвет и является более эффективным биоцидом .
Рекомендации
- ^ a b «Свойства тиоцианата меди (I)» . Chemspider . Альфа Аезар 40220 . Проверено 5 января +2016 .
- ^ а б Смит, DL; Сондерс, В.И. "Получение и уточнение структуры политипа 2H тиоцианата бета-меди (I)" Acta Crystallographica B, 1982, том 38, 907-909. DOI : 10,1107 / S0567740882004361
- ^ Хантер, JA; Мэсси, WHS; Meiklejohn, J .; Рид, Дж. (1969-01-01). «Термическая перегруппировка в тиоцианате меди (II)». Письма по неорганической и ядерной химии . 5 (1): 1–4. DOI : 10.1016 / 0020-1650 (69) 80226-6 . ISSN 0020-1650 .
- ^ Дэвид Тудела (1993). «Реакция меди (II) с тиоцианат-ионами (письмо в редакцию)» . Журнал химического образования . 70 (2): 174. DOI : 10.1021 / ed070p174.3 .PDF копия
- ^ Мэтью Дик (1969). «Использование тиоцианата меди в качестве краткосрочного постоянного маркера фекалий» . Кишечник . 10 (5): 408–412 (408). DOI : 10.1136 / gut.10.5.408 . PMC 1552857 . PMID 5771673 .PDF копия
- ^ Рис Х. Валланс, Дуглас Ф. Твисс и мисс Энни Р. Рассел (1931). Дж. Ньютон Френд (ред.). Учебник неорганической химии, том VII, часть II . Charles Griffin & Company Ltd. стр. 282.
- ^ HLWells (1902). «О некоторых двойных и тройных тиоцианатах». Американский химический журнал . 28 : 245–284 (263).
- ^ Герберт Э. Уильямс (1915). Химия цианогеновых соединений . Дж. И А. Черчилль, Лондон. С. 202–203.
- ^ Уайльд, Г. (2009). Наноструктурированные материалы . Elsevier Science. п. 256. ISBN 9780080914237. Проверено 14 января 2017 года .
- ^ Альбини, А .; Fausto, R .; де Мело, JSS; Maldotti, A .; Clementi, C .; Kalyanasundaram, K .; Джонстон, LJ; Harbron, E .; Misawa, H .; Романи, А. (2011). Фотохимия . Королевское химическое общество. п. 164. ISBN 9781849731652. Проверено 14 января 2017 года .
- ^ Кларк, JH; Kybett, AP; Маккуори, ди-джей (1992). Поддерживаемые реагенты: подготовка, анализ и применение . Вайли. п. 121. ISBN. 9780471187790. Проверено 14 января 2017 года .
- ^ «Медь в необрастающем покрытии» .
- ^ VF Vetere et al., "Растворимость и токсическое действие пигмента против обрастания тиоцианата меди на личинках ракушечника", Journal of Coatings Technology, 69:39 (март 1997 г.) https://link.springer.com/article/10.1007/BF02696144