Дикатион является любой катион , общей формулы X 2+ , образованный удалением двух электронов из нейтрального вида.
Двухатомные дикатоны, соответствующие стабильным нейтральным видам (например, H2+
2образованные путем удаления двух электронов из H 2 ) часто быстро распадаются на две однозарядные частицы (H + ) из-за потери электронов на связывающих молекулярных орбиталях. Уровни энергии двухатомных дикатионов могут быть изучены с хорошим разрешением путем измерения выхода пар электронов с нулевой кинетической энергией от двойной фотоионизации молекулы в зависимости от длины волны фотоионизации (пороговая спектроскопия совпадений фотоэлектронов - TPEsCO). Он2+
2 дикикация кинетически стабильна.
Примером стабильного двухатомного дикатиона, который не образуется в результате окисления нейтральной двухатомной молекулы, является дикатион димеркурия Hg.2+
2. Примером многоатомного дикатиона является S2+
8, образованный окислением S 8 и нестабильный по отношению к дальнейшему окислению с течением времени с образованием SO 2 .
Многие органические соединения могут быть обнаружены с помощью масс-спектрометрии, например, CH2+
4(а CH2+
2·ЧАС
2комплекс) и ацетиленовый дикатион C
2ЧАС2+
2. [1] адамантил дикатион был синтезирован.
Двухвалентные металлы
Некоторые металлы обычно встречаются в форме дикатантов, когда в форме солей или растворены в воде. Примеры включают щелочноземельные металлы (Be 2+ , Mg 2+ , Ca 2+ , Sr 2+ , Ba 2+ , Ra 2+ ); более поздние переходные металлы (V 2+ , Cr 2+ , Mn 2+ , Fe 2+ , Co 2+ , Ni 2+ , Cu 2+ ); элементы 12 группы (Zn 2+ , Cd 2+ , Hg 2+ ); и тяжелые члены углеродной группы (Sn 2+ , Pb 2+ ).
Рекомендации
- ^ Ламмерцма, К .; von Ragué Schleyer, P .; Шварц, Х. (1989). "Органические препараты: газовые эксперименты и теория в центре внимания". Энгью. Chem. Int. Эд. Англ . 28 : 1321–1341. DOI : 10.1002 / anie.198913211 .