Двойная соль представляет собой соль , которая содержит более чем один катион или более чем один анион . Примеры двойных солей включают квасцы (с общей формулой M I M III [SO 4 ] 2 · 12H 2 O) и соли Туттона (с общей формулой [M I ] 2 M II [SO 4 ] 2 · 6H 2 O) . [1] Другие примеры включают тартрат калия-натрия , сульфат железа (II) аммония.(Соль Мора) и бромлит . В fluorocarbonates содержит фторид и карбонат - анионы. Многие координационные комплексы образуют двойные соли.
Двойные соли не следует путать с комплексами . Двойные соли существуют только в твердом теле. При растворении в воде двойная соль действует как смесь двух отдельных солей: она полностью диссоциирует на простые ионы, в то время как комплекс гексаакво - нет; комплексный ион остается неизменным. Точно так же K 4 [YbI 6 ] представляет собой комплексную соль и содержит дискретный ион [YbI 6 ] 4– , который остается неизменным в водных растворах . [1] Во многих случаях комплексный ион обозначается квадратными скобками «[]». Двойные соли отличаются от смешанных кристаллических систем, где две соли совместно кристаллизуются ; [2]первый включает химическую комбинацию с фиксированным составом, тогда как последний представляет собой смесь. [3]
В общем, свойства образованной двойной соли не будут такими же, как свойства составляющих ее одиночных солей.
Ссылки [ править ]
- ^ a b Housecroft, CE; Шарп, AG (2008). Неорганическая химия (3-е изд.). Прентис Холл. ISBN 978-0-13-175553-6.
- ^ Balarew, Христо (1987). «Смешанные кристаллы и двойные соли между гидратами солей металла (II)». Zeitschrift für Kristallographie . 181 (1–4): 35–82. Bibcode : 1987ZK .... 181 ... 35B . DOI : 10.1524 / zkri.1987.181.1-4.35 .
- ^ Фройнд, Ида (2014) [1904]. «Мичерлих и связь между кристаллической формой и химическим составом» . Исследование химического состава: описание его метода и исторического развития с иллюстративными цитатами . Издательство Кембриджского университета . С. 385–453. ISBN 9781107690301.
