Из Википедии, бесплатной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску

Германий - химический элемент с символом Ge и атомным номером 32. Это блестящий, твердый, серовато-белый металлоид в группе углерода , химически подобный его группе, которая соседствует с кремнием и оловом . Чистый германий - это полупроводник, внешне похожий на элементарный кремний. Подобно кремнию, германий естественным образом реагирует и образует комплексы с кислородом в природе.

Поскольку он редко встречается в высоких концентрациях, германий был открыт сравнительно поздно в истории химии . Германий занимает около пятидесятого места по относительному содержанию элементов в земной коре . В 1869 году Дмитрий Менделеев предсказал его существование и некоторые его свойства, исходя из его положения в своей периодической таблице , и назвал этот элемент экасиликом . Почти два десятилетия спустя, в 1886 году, Клеменс Винклер обнаружил новый элемент вместе с серебром и серой в редком минерале под названием аргиродит . Хотя новый элемент чем-то напоминал мышьяк.и сурьмы по внешнему виду, соотношение компонентов в соединениях соответствовало предсказаниям Менделеева для родственника кремния. Винклер назвал элемент в честь своей страны - Германии . Сегодня германий добывают в основном из сфалерита (первичной руды цинка ), хотя германий также коммерчески извлекают из серебряных , свинцовых и медных руд .

Элементарный германий используется в качестве полупроводника в транзисторах и различных других электронных устройствах. Исторически первое десятилетие полупроводниковой электроники полностью основывалось на германии. В настоящее время основными конечными потребителями являются волоконно-оптические системы, инфракрасная оптика , солнечные элементы и светоизлучающие диоды (светодиоды). Соединения германия также используются для катализаторов полимеризации и совсем недавно нашли применение в производстве нанопроволок . Этот элемент образует большое количество германийорганических соединений , таких как тетраэтилгерманий , используемых в металлоорганической химии.. Германий считается технологически важным элементом .

Считается, что германий не является важным элементом для любого живого организма . Некоторые сложные органические соединения германия исследуются как возможные фармацевтические препараты, хотя ни одно из них еще не оказалось успешным. Подобно кремнию и алюминию, соединения германия природного происхождения обычно нерастворимы в воде и, следовательно, обладают небольшой токсичностью при пероральном введении . Однако синтетические растворимые соли германия нефротоксичны , а синтетические химически реактивные соединения германия с галогенами и водородом являются раздражителями и токсинами.

История [ править ]

Предсказание германия "? = 70" (таблица Менделеева 1869 г.)

В своем докладе о Периодическом законе химических элементов в 1869 году русский химик Дмитрий Менделеев предсказал существование нескольких неизвестных химических элементов , в том числе одного, который заполнит пробел в семействе углерода , расположенный между кремнием и оловом . [6] Из-за его положения в периодической таблице Менделеев назвал его экасиликон (Es) , и он оценил его атомный вес в 70 (позже 72).

В середине 1885 года на шахте недалеко от Фрайберга, Саксония , был обнаружен новый минерал, названный аргиродитом из-за высокого содержания серебра . [примечание 1] Химик Клеменс Винклер проанализировал этот новый минерал, который оказался комбинацией серебра, серы и нового элемента. Винклер смог выделить новый элемент в 1886 году и обнаружил, что он похож на сурьму . Первоначально он считал новый элемент эка-сурьмой, но вскоре убедился, что это эка-кремний. [8] [9] Прежде чем Винклер опубликовал свои результаты по новому элементу, он решил, что назовет свой элемент нептуний., поскольку недавнему открытию планеты Нептун в 1846 году аналогичным образом предшествовали математические предсказания ее существования. [примечание 2] Однако название «нептуний» уже было дано другому предложенному химическому элементу (хотя и не тому элементу, который сегодня носит название нептуний , который был открыт в 1940 году). [примечание 3] Вместо этого Винклер назвал новый элемент германий (от латинского слова Germania - Германия) в честь своей родины. [9] Эмпирически доказано, что аргиродит представляет собой Ag 8 GeS 6 . Поскольку этот новый элемент имел некоторое сходство с элементами мышьякаи сурьма, ее надлежащее место в периодической таблице рассматривалось, но ее сходство с предсказанным Дмитрием Менделеевым элементом «экасиликон» подтвердило это место в периодической таблице. [9] [16] Используя дополнительный материал из 500 кг руды из шахт в Саксонии, Винклер подтвердил химические свойства нового элемента в 1887 году. [8] [9] [17] Он также определил атомный вес 72,32 по анализ чистого тетрахлорида германия ( GeCl
4
), тогда как Лекок де Буабодран вывел 72,3 путем сравнения линий в искровом спектре элемента. [18]

Винклеру удалось приготовить несколько новых соединений германия, включая фториды , хлориды , сульфиды , диоксид и тетраэтилгерман (Ge (C 2 H 5 ) 4 ), первый органогерман. [8] Физические данные этих соединений - которые хорошо соответствовали предсказаниям Менделеева - сделали открытие важным подтверждением идеи Менделеева о периодичности элементов . Вот сравнение между прогнозом и данными Винклера: [8]

До конца 1930-х годов германий считался плохо проводящим металлом . [19] Германий стал экономически значимым только после 1945 года, когда были признаны его свойства как электронного полупроводника. Во время Второй мировой войны небольшое количество германия использовалось в некоторых специальных электронных устройствах , в основном в диодах . [20] [21] Первым крупным применением были точечные диоды Шоттки для обнаружения радиолокационных импульсов во время войны. [19] Первые кремний-германиевые сплавы были получены в 1955 году. [22]До 1945 года на плавильных заводах производилось всего несколько сотен килограммов германия в год, но к концу 1950-х годов годовое мировое производство достигло 40 метрических тонн (44 коротких тонны ). [23]

Разработка германиевого транзистора в 1948 г. [24] открыла двери для бесчисленных приложений твердотельной электроники . [25] С 1950 по начало 1970-х годов эта область обеспечивала растущий рынок германия, но затем кремний высокой чистоты начал заменять германий в транзисторах, диодах и выпрямителях . [26] Например, компания, получившая название Fairchild Semiconductor, была основана в 1957 году с конкретной целью производства кремниевых транзисторов. Кремний обладает превосходными электрическими свойствами, но требует гораздо большей чистоты, которая не могла быть коммерчески доступна в первые годы полупроводниковой электроники .[27]

Между тем спрос на германий для волоконно-оптических сетей связи, инфракрасных систем ночного видения и катализаторов полимеризации резко возрос. [23] На эти конечные применения приходилось 85% мирового потребления германия в 2000 году. [26] Правительство США даже обозначило германий в качестве стратегического и критически важного материала, потребовав 146  тонн (132  тонны ) поставок в запасы национальной обороны в 1987 году. [23]

Германий отличается от кремния тем, что предложение ограничено доступностью пригодных для использования источников, в то время как предложение кремния ограничено только производственными возможностями, поскольку кремний получают из обычного песка и кварца . В то время как кремний можно было купить в 1998 году менее чем за 10 долларов за кг [23], цена германия составляла почти 800 долларов за кг. [23]

Характеристики [ править ]

В стандартных условиях германий представляет собой хрупкий серебристо-белый полуметаллический элемент. [28] Эта форма представляет собой аллотроп, известный как α-германий , который имеет металлический блеск и кубическую кристаллическую структуру алмаза , такую ​​же, как алмаз . [26] Находясь в кристаллической форме, германий имеет пороговую энергию смещения . [29] При давлении выше 120 кбар германий становится аллотропным β-германием с той же структурой, что и β- олово . [30] Как кремний, галлий , висмут ,сурьма и вода , германий - одно из немногих веществ, которое расширяется при затвердевании (то есть замерзании ) из расплавленного состояния. [30]

Германий - полупроводник . Зона очистки методы привели к получению кристаллического германия для полупроводников , который имеет примесь лишь одной части в 10 10 , [31] , что делают его одним из самых чистых материалов , полученных когда - либо. [32] Первым металлическим материалом, обнаруженным (в 2005 году), который стал сверхпроводником в присутствии чрезвычайно сильного электромагнитного поля, был сплав германия, урана и родия . [33]

Чистый германий страдает от образования вискеров за счет самопроизвольных винтовых дислокаций . Если усы растут достаточно долго , чтобы коснуться другой часть сборки или металлической упаковки, она может эффективно шунт из на р - п - переходе . Это одна из основных причин выхода из строя старых германиевых диодов и транзисторов.

Химия [ править ]

Элементарный германий начинает медленно окисляться на воздухе при температуре около 250 ° C, образуя GeO 2 . [34] Германий нерастворим в разбавленных кислотах и щелочах, но медленно растворяется в горячих концентрированных серной и азотной кислотах и ​​бурно реагирует с расплавленными щелочами с образованием германатов ( [GeO
3
]2−
). Германий встречается в основном в степени окисления +4, хотя известно множество соединений +2. [35] Другие степени окисления встречаются редко: +3 встречается в таких соединениях, как Ge 2 Cl 6 , а +3 и +1 обнаруживаются на поверхности оксидов, [36] или в отрицательных состояниях окисления в германидах , например -4 в Mg
2
Ge
. Кластерные анионы германия ( ионы Zintl ), такие как Ge 4 2- , Ge 9 4- , Ge 9 2- , [(Ge 9 ) 2 ] 6- , были получены экстракцией из сплавов, содержащих щелочные металлы и германий, в жидком аммиаке в наличие этилендиамина или криптанда . [35] [37] Степени окисления элемента в этих ионах не являются целыми числами - подобно озонидам O 3 - .

Известны два оксида германия: диоксид германия ( GeO
2
, германия ) и оксид германия ( GeO ). [30] Диоксид GeO 2 может быть получен обжигом дисульфида германия ( GeS
2
) и представляет собой белый порошок, который мало растворим в воде, но реагирует со щелочами с образованием германатов. [30] Монооксид, оксид германия, может быть получен путем высокотемпературной реакции GeO 2 с металлическим Ge. [30] Диоксид (и связанные с ним оксиды и германаты) демонстрирует необычное свойство: высокий показатель преломления для видимого света, но прозрачность для инфракрасного света. [38] [39] Германат висмута , Bi 4 Ge 3 O 12 , (BGO) используется в качестве сцинтиллятора . [40]

Бинарные соединения с другими халькогенов также известны, такие как ди - сульфидных ( GeS
2
), ди селенид ( GeSe
2
), а также моносульфид (GeS), селенид (GeSe) и теллурид (GeTe). [35] GeS 2 образуется в виде белого осадка, когда сероводород пропускается через сильнокислые растворы, содержащие Ge (IV). [35] Дисульфид хорошо растворим в воде и растворах едких щелочей или щелочных сульфидов. Тем не менее, он не растворяется в кислой воде, что позволило Винклеру открыть этот элемент. [41] При нагревании дисульфида в токе водорода образуется моносульфид (GeS), который сублимируется в тонких пластинах темного цвета с металлическим блеском и растворяется в растворах едких щелочей. [30] При плавлении сщелочные карбонаты и сера , соединения германия образуют соли, известные как тиогерманаты. [42]

Джерман похож на метан .

Четыре тетра галогениды известны. В нормальных условиях GeI 4 представляет собой твердое тело, GeF 4 - газ, а остальные - летучие жидкости. Например, тетрахлорид германия GeCl 4 получают в виде бесцветной дымящейся жидкости, кипящей при 83,1 ° C, путем нагревания металла с хлором. [30] Все тетрагалогениды легко гидролизуются до гидратированного диоксида германия. [30] GeCl 4 используется в производстве германийорганических соединений. [35] Все четыре дигалогенида известны и в отличие от тетрагалогенидов представляют собой твердые полимерные вещества. [35] Дополнительно Ge 2 Cl 6и известны некоторые высшие соединения формулы Ge n Cl 2 n +2 . [30] Было получено необычное соединение Ge 6 Cl 16 , которое содержит звено Ge 5 Cl 12 со структурой неопентана . [43]

Germane (GeH 4 ) представляет собой соединение , сходное по структуре с метаном . Известны полигерманы - соединения, похожие на алканы, с формулой Ge n H 2 n +2, содержащие до пяти атомов германия. [35] Германы менее летучие и менее реакционноспособные, чем их соответствующие кремниевые аналоги. [35] GeH 4 реагирует с щелочными металлами в жидком аммиаке с образованием белого кристаллического MGeH 3, который содержит анион GeH 3 - . [35] Гидрогалогениды германия с одним, двумя и тремя атомами галогена представляют собой бесцветные реакционноспособные жидкости.[35]

Нуклеофильное присоединение с германийорганическим соединением.

Первое германийорганическое соединение было синтезировано Винклером в 1887 году; реакция тетрахлорида германия с диэтилцинком дает тетраэтилгерман ( Ge (C
2
ЧАС
5
)
4
). [8] Органогерманы типа R 4 Ge (где R представляет собой алкил ), такие как тетраметилгерман ( Ge (CH
3
)
4
) и тетраэтилгерман доступны через самый дешевый доступный предшественник германия тетрахлорид германия и алкилнуклеофилы. Органические гидриды германия, такие как изобутилгерман ( (CH
3
)
2
CHCH
2
GeH
3
) оказались менее опасными и могут использоваться в качестве жидкого заменителя токсичного германового газа в полупроводниковых приложениях. Многие германиевая реакционноспособные промежуточные продукты известны: гермильные свободные радикалы , гермилена ( по аналогии с карбенов ) и germynes ( по аналогии с карбин ). [44] [45] О германийорганическом соединении 2-карбоксиэтилгермасквиоксан впервые было сообщено в 1970-х годах. Некоторое время его использовали в качестве пищевой добавки и считали, что он может иметь противоопухолевые свойства. [46]

Используя лиганд под названием Eind (1,1,3,3,5,5,7,7-октаэтил-s-гидриндацен-4-ил), германий может образовывать двойную связь с кислородом (германоном). Гидрид германия и тетрагидрид германия легко воспламеняются и даже взрывоопасны при смешивании с воздухом. [47]

Изотопы [ править ]

Германий встречается в 5 природных изотопах :70
Ge
, 72
Ge
, 73
Ge
, 74
Ge
, и 76
Ge
. Из этих,76
Ge
очень слабо радиоактивен, распадаясь на двойной бета - распад с периодом полураспада от1.78 × 10 21  год .74
Ge
является наиболее распространенным изотопом, имеющим естественное содержание около 36%.76
Ge
является наименее распространенным с естественным изобилием около 7%. [48] При бомбардировке альфа-частицами изотоп72
Ge
создаст стабильную 77Se, высвобождая при этом электроны высокой энергии. [49] Из-за этого он используется в сочетании с радоном для ядерных батарей . [49]

Было также синтезировано не менее 27 радиоизотопов с атомной массой от 58 до 89. Наиболее стабильным из них является68
Ge
, распадаясь за счет захвата электрона с периодом полураспада270.95 г AYS. Наименее стабильным является60
Ge
, с периодом полураспада 30  мс . Хотя большая часть радиоизотопов германия распадается в результате бета-распада ,61
Ge
и 64
Ge
распад β+запаздывающее испускание протонов . [48] 84
Ge
через 87
Ge
изотопы также показывают второстепенные β-пути распада излучения запаздывающих нейтронов . [48]

Возникновение [ править ]

Renierite

Германий создается звездным нуклеосинтезом , в основном s-процессом в асимптотических звездах ветви гигантов . S-процесс - это медленный нейтронный захват более легких элементов внутри пульсирующих красных звезд- гигантов . [50] Германий был обнаружен в некоторых из самых далеких звезд [51] и в атмосфере Юпитера. [52]

Содержание германия в земной коре составляет примерно 1,6  промилле . [53] Лишь некоторые минералы, такие как аргиродит , бриартит , германит и рениерит, содержат заметное количество германия. [26] [54] Лишь некоторые из них (особенно германит) очень редко встречаются в добываемых количествах. [55] [56] [57] Некоторые цинк-медно-свинцовые рудные тела содержат достаточно германия, чтобы оправдать извлечение из конечного рудного концентрата. [53] Необычный процесс естественного обогащения вызывает высокое содержание германия в некоторых угольных пластах, обнаруженныхВиктор Мориц Гольдшмидт во время обширного исследования месторождений германия. [58] [59] Самая высокая концентрация из когда-либо обнаруженных была в золе угля Хартли с 1,6% германия. [58] [59] Угольные месторождения возле Силиньхаоте , Внутренняя Монголия , содержат около 1600  тонн германия. [53]

Производство [ править ]

В 2011 году во всем мире было произведено около 118  тонн германия, в основном в Китае (80 т), России (5 т) и США (3 т). [26] Германий извлекают как побочный продукт из сфалеритовых цинковых руд, где он концентрируется в количествах до 0,3%, [60] особенно из низкотемпературных отложений, массивных месторождений Zn - Pb - Cu (- Ba ). и карбонатные Zn-Pb месторождения. [61] Недавнее исследование показало, что не менее 10 000 т извлекаемого германия содержится в известных запасах цинка, особенно в месторождениях типа Миссисипи-Вэлли., а в запасах угля - не менее 112 тыс. т. [62] [63] В 2007 году 35% спроса было удовлетворено за счет вторичного германия. [53]

Хотя он производится в основном из сфалерита , он также содержится в серебряных , свинцовых и медных рудах. Еще одним источником германия является летучая зола электростанций, работающих на угольных месторождениях, содержащих германий. Россия и Китай использовали его как источник германия. [65] Российские месторождения расположены на дальнем востоке острова Сахалин и к северо-востоку от Владивостока . Месторождения в Китае расположены в основном в шахтах лигнита недалеко от Линцанга , Юньнань ; уголь также добывается около Xilinhaote , Внутренней Монголии . [53]

Рудные концентраты преимущественно сульфидные ; они превращаются в оксиды при нагревании на воздухе в процессе, известном как обжиг :

GeS 2 + 3 O 2 → GeO 2 + 2 SO 2

Часть германия остается в образующейся пыли, а остальная часть превращается в германаты, которые затем выщелачиваются (вместе с цинком) из огарки серной кислотой. После нейтрализации в растворе остается только цинк, в то время как германий и другие металлы осаждаются. После удаления некоторого количества цинка из осадка с помощью процесса Вельца оставшийся оксид Вельца выщелачивают второй раз. Диоксид получают в виде осадка и преобразуется с хлором газа или соляной кислоты для тетрахлорида германия , который имеет низкую температуру кипения , и может быть выделен путем отгонки: [65]

GeO 2 + 4 HCl → GeCl 4 + 2 H 2 O
GeO 2 + 2 Cl 2 → GeCl 4 + O 2

Тетрахлорид германия либо гидролизуют до оксида (GeO 2 ), либо очищают фракционной перегонкой, а затем гидролизуют. [65] Высокочистый GeO 2 теперь пригоден для производства германиевого стекла. Он превращается в элемент, реагируя с водородом, производя германий, пригодный для инфракрасной оптики и производства полупроводников:

GeO 2 + 2 H 2 → Ge + 2 H 2 O

Германий для производства стали и других промышленных процессов обычно восстанавливается с использованием углерода: [66]

GeO 2 + C → Ge + CO 2

Приложения [ править ]

По оценкам, основными конечными потребителями германия в 2007 году во всем мире были: 35% для волоконной оптики , 30% для инфракрасной оптики , 15% для катализаторов полимеризации и 15% для электроники и солнечных электростанций. [26] Остальные 5% пошли на такие виды использования, как люминофор, металлургия и химиотерапия. [26]

Оптика [ править ]

Типичное одномодовое оптическое волокно. Оксид германия является легирующей примесью кремнезема активной зоны (позиция 1).
1. Сердечник 8 мкм
2. Оболочка 125 мкм
3. Буфер 250 мкм
4. Оболочка 400 мкм

Примечательными свойствами германия (GeO 2 ) являются высокий показатель преломления и низкая оптическая дисперсия . Это делает его особенно полезным для широкоугольных объективов камеры , микроскопии и сердцевины оптических волокон . [67] [68] Он заменил диоксид титана в качестве легирующей добавки для кварцевого волокна, исключив последующую термообработку, которая делала волокна хрупкими. [69] В конце 2002 года оптоволоконная промышленность потребляла 60% годового потребления германия в Соединенных Штатах, но это менее 10% мирового потребления. [68] GeSbTe - это материал с фазовым переходом, используемый из-за его оптических свойств, например, используемый в перезаписываемых DVD . [70]

Поскольку германий прозрачен в инфракрасном диапазоне длин волн, он является важным оптическим материалом для инфракрасного излучения, который можно легко разрезать и отполировать для получения линз и окон. Он особенно используется в качестве передней оптики в тепловизионных камерах, работающих в диапазоне от 8 до 14  микрон, для пассивного тепловидения и для обнаружения горячих точек в военных, мобильных устройствах ночного видения и пожаротушении. [66] Он используется в инфракрасных спектроскопах и другом оптическом оборудовании, требующем чрезвычайно чувствительных инфракрасных детекторов . [68] Обладает очень высоким показателем преломления.(4.0) и должны быть покрыты антибликовым средством. В частности, очень твердое специальное просветляющее покрытие из алмазоподобного углерода (DLC) с показателем преломления 2,0 хорошо сочетается и дает твердую алмазную поверхность, которая может выдерживать большие воздействия окружающей среды. [71] [72]

Электроника [ править ]

Кремний-германиевые сплавы быстро становятся важным полупроводниковым материалом для быстродействующих интегральных схем. Схемы, использующие свойства переходов Si-SiGe, могут быть намного быстрее, чем схемы, использующие только кремний. [73] Кремний-германий начинает заменять арсенид галлия (GaAs) в устройствах беспроводной связи. [26] Микросхемы SiGe, обладающие быстродействующими свойствами, могут изготавливаться с использованием недорогих, хорошо зарекомендовавших себя производственных технологий в индустрии кремниевых кристаллов . [26]

Солнечные панели - одно из основных применений германия. Германий является основой пластин для высокоэффективных многопереходных фотоэлектрических элементов для космических приложений. Светодиоды высокой яркости, используемые для автомобильных фар и для подсветки ЖК-экранов, являются важным применением. [26]

Поскольку германий и арсенид галлия имеют очень похожие постоянные решетки, германиевые подложки могут использоваться для изготовления солнечных элементов из арсенида галлия . [74] В марсоходах и несколько спутников используют тройную арсенид галлия перехода на германиевые клетки. [75]

Подложки из германия на изоляторе (GeOI) рассматриваются как потенциальная замена кремнию на миниатюрных микросхемах. [26] Недавно появилось сообщение о КМОП-схеме на основе подложек GeOI. [76] Другие области применения в электронике включают люминофоры в люминесцентных лампах [31] и твердотельные светодиоды (светодиоды). [26] Германиевые транзисторы до сих пор используются в некоторых педалях эффектов музыкантами, которые хотят воспроизвести характерный тональный характер «пушистого» тона из ранней эпохи рок-н-ролла , в первую очередь, Dallas Arbiter Fuzz Face . [77]

Другое использование [ править ]

ПЭТ бутылки

Германий диоксид также используется в катализаторах для полимеризации в производстве полиэтилентерефталата (ПЭТ). [78] Высокий блеск этого полиэстера особенно популярен для бутылок из ПЭТ, продаваемых в Японии. [78] В Соединенных Штатах германий не используется для катализаторов полимеризации. [26]

Из-за сходства между диоксидом кремния (SiO 2 ) и диоксидом германия (GeO 2 ) неподвижную фазу диоксида кремния в некоторых колонках для газовой хроматографии можно заменить на GeO 2 . [79]

В последние годы германий все чаще используется в сплавах драгоценных металлов. В фунтах стерлингов серебряных сплавов, например, это уменьшает firescale , увеличивает стойкость к потускнению, и улучшает дисперсионное твердение. Защищающий от потускнения серебряный сплав под торговой маркой Argentium содержит 1,2% германия. [26]

Полупроводниковые детекторы, изготовленные из монокристалла германия высокой чистоты, могут точно идентифицировать источники излучения, например, в системе безопасности аэропортов. [80] Германий используется в монохроматорах для пучков, используемых в рассеянии нейтронов на монокристаллах и в синхротронной дифракции рентгеновских лучей. Отражательная способность имеет преимущества по сравнению с кремнием при использовании нейтронов и рентгеновских лучей высоких энергий . [81] Кристаллы германия высокой чистоты используются в детекторах для гамма-спектроскопии и поиска темной материи . [82]Кристаллы германия также используются в рентгеновских спектрометрах для определения фосфора, хлора и серы. [83]

Германий становится важным материалом для спинтроники и спиновых квантовых вычислений . В 2010 году исследователи продемонстрировали перенос спинов при комнатной температуре [84], а недавно было показано, что спины донорных электронов в германии имеют очень большое время когерентности . [85]

Германий и здоровье [ править ]

Германий не считается необходимым для здоровья растений или животных. [86] Германий в окружающей среде практически не влияет на здоровье. В первую очередь это связано с тем, что он обычно присутствует только в виде следового элемента в рудах и углеродистых материалах, а различные промышленные и электронные приложения требуют очень малых количеств, которые вряд ли попадут внутрь. [26] По тем же причинам конечный продукт германия оказывает незначительное воздействие на окружающую среду как биологическая опасность. Некоторые реактивные промежуточные соединения германия ядовиты (см. Меры предосторожности ниже). [87]

Добавки германия, сделанные как из органического, так и из неорганического германия, были проданы как альтернативное лекарство, способное лечить лейкемию и рак легких . [23] Однако нет медицинских доказательств пользы; некоторые данные свидетельствуют о том, что такие добавки активно вредят. [86]

Некоторые соединения германия применялись практикующими альтернативными врачами в виде инъекционных растворов, не разрешенных FDA. Растворимые неорганические формы германия, использованные вначале, особенно его цитрат-лактатная соль, вызвали в некоторых случаях почечную дисфункцию, стеатоз печени и периферическую невропатию у людей, употребляющих их в течение длительного времени. Концентрации германия в плазме и моче у этих людей, некоторые из которых умерли, были на несколько порядков выше эндогенных уровней. Более поздняя органическая форма, полуторный бета-карбоксиэтилгерманий ( пропагерманий ), не проявляет такого же спектра токсических эффектов. [88]

Исследования Управления по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов США показали, что неорганический германий при использовании в качестве пищевой добавки «представляет потенциальную опасность для здоровья человека ». [46]

Некоторые соединения германия обладают низкой токсичностью для млекопитающих , но обладают токсическим действием против определенных бактерий . [28]

Меры предосторожности для химически активных соединений германия [ править ]

Некоторые из искусственно произведенных соединений германия весьма реактивны и представляют непосредственную опасность для здоровья человека при воздействии. Так , например, германиевый хлорид и германа (Geh 4 ) представляют собой жидкость и газ, соответственно, которые могут быть очень раздражает глаз, кожи, легких и горла. [89]

См. Также [ править ]

  • Vitrain
  • История транзистора

Примечания [ править ]

  1. ^ Из греческого, аргиродит означает содержащий серебро . [7]
  2. ^ Точно так же, как существование нового элемента было предсказано, существование планеты Нептун было предсказано примерно в 1843 году двумя математиками Джоном Каучем Адамсом и Урбеном Леверье с использованием методов расчета небесной механики . Они сделали это, пытаясь объяснить тот факт, что планета Уран при очень близком наблюдении выглядела слегка смещенной в небе. [10] Джеймс Чаллис начал поиски этой планеты в июле 1846 года и увидел эту планету 23 сентября 1846 года. [11]
  3. ^ Р. Германн опубликовал в 1877 году заявление об открытии нового элемента под танталом в периодической таблице, который он назвал нептунием в честь греческого бога океанов и морей. [12] [13] Однакопозжеэтот металл был признан сплавом элементов ниобия и тантала. [14] Название « нептуний » было позже дано синтетическому элементу, который был обнаружен исследователями ядерной физики в 1940 году, нашаг после урана в Периодической таблице. [15]

Ссылки [ править ]

  1. ^ Мейджа, Юрис; и другие. (2016). «Атомный вес элементов 2013 (Технический отчет IUPAC)» . Чистая и прикладная химия . 88 (3): 265–91. DOI : 10,1515 / пак-2015-0305 .
  2. ^ "Новый тип соединения олова с нулевым валентным валентом" . Химия Европа . 27 августа 2016 г.
  3. ^ Магнитная восприимчивость элементов и неорганических соединений , в Справочнике по химии и физике, 81-е издание, CRC press.
  4. ^ Weast, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Издательство Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  5. ^ a b c d "Свойства германия" . Иоффе .
  6. Кадзи, Масанори (2002). "Концепция химических элементов Д. И. Менделеева и основы химии " (PDF) . Вестник истории химии . 27 (1): 4–16. Архивировано из оригинального (PDF) 17 декабря 2008 года . Проверено 20 августа 2008 .
  7. ^ Аргиродит - Ag8GeS6 (PDF) (Отчет). Публикация минеральных данных . Проверено 1 сентября 2008 .
  8. ^ a b c d e Винклер, Клеменс (1887). "Mittheilungen über des Germanium. Zweite Abhandlung" . J. Prak. Chemie (на немецком языке). 36 (1): 177–209. DOI : 10.1002 / prac.18870360119 . Проверено 20 августа 2008 .
  9. ^ a b c d Винклер, Клеменс (1887). «Германий, Ge, новый неметаллический элемент» . Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft (на немецком языке). 19 (1): 210–211. DOI : 10.1002 / cber.18860190156 . Архивировано из оригинального 7 -го декабря 2008 года.
  10. Adams, JC (13 ноября 1846 г.). «Объяснение наблюдаемых нарушений в движении Урана на основании гипотезы возмущения более далекой планетой» . Ежемесячные уведомления Королевского астрономического общества . 7 (9): 149–152. Полномочный код : 1846MNRAS ... 7..149A . DOI : 10.1093 / MNRAS / 7.9.149 .
  11. ^ Challis, Rev. J. (13 ноября 1846). «Отчет о наблюдениях в Кембриджской обсерватории для обнаружения планеты вне Урана» . Ежемесячные уведомления Королевского астрономического общества . 7 (9): 145–149. Bibcode : 1846MNRAS ... 7..145C . DOI : 10.1093 / MNRAS / 7.9.145 .
  12. Sears, Роберт (июль 1877 г.). Научный сборник . Галактика . 24 . п. 131. ISBN. 978-0-665-50166-1. OCLC  16890343 .
  13. ^ "Научная запись редактора" . Новый ежемесячный журнал Harper's . 55 (325): 152–153. Июнь 1877 г.
  14. ^ ван дер Крогт, Питер. «Элементимология и элементы Multidict: ниобий» . Проверено 20 августа 2008 .
  15. ^ Вестгрен, А. (1964). «Нобелевская премия по химии 1951 года: презентационная речь» . Нобелевские лекции по химии 1942–1962 гг . Эльзевир.
  16. ^ «Германий, новый неметаллический элемент» . Производитель и Builder : 181. 1887 . Проверено 20 августа 2008 .
  17. ^ Brunck, О. (1886 г.). «Некролог: Клеменс Винклер» . Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft (на немецком языке). 39 (4): 4491–4548. DOI : 10.1002 / cber.190603904164 .
  18. ^ де Буабодран, М. Лекок (1886). "Sur le poids atomique du germanium" . Comptes Rendus (на французском). 103 : 452 . Проверено 20 августа 2008 .
  19. ^ a b Haller, EE (14 июня 2006 г.). «Германий: от открытия до устройств SiGe» (PDF) . Департамент материаловедения и инженерии Калифорнийского университета в Беркли и Отдел материаловедения Национальной лаборатории Лоуренса Беркли, Беркли . Проверено 22 августа 2008 .
  20. ^ WK (1953-05-10). «Германий для электронных устройств» . Нью-Йорк Таймс . Проверено 22 августа 2008 .
  21. ^ «1941 - Выпрямители на полупроводниковых диодах служат во Второй мировой войне» . Музей истории компьютеров . Проверено 22 августа 2008 .
  22. ^ «История SiGe» . Кембриджский университет. Архивировано из оригинала на 2008-08-05 . Проверено 22 августа 2008 .
  23. ^ Б с д е е Хэлфордом, Вифании (2003). «Германий» . Новости химии и техники . Американское химическое общество . Проверено 22 августа 2008 .
  24. ^ Bardeen, J .; Браттейн, WH (1948). «Транзистор, полупроводниковый триод». Физический обзор . 74 (2): 230–231. Bibcode : 1948PhRv ... 74..230B . DOI : 10.1103 / PhysRev.74.230 .
  25. ^ "История электроники 4 - Транзисторы" . Национальная инженерная академия . Проверено 22 августа 2008 .
  26. ^ a b c d e f g h i j k l m n o Геологическая служба США (2008). «Германий - статистика и информация» . Геологическая служба США, сводки по минеральным ресурсам . Проверено 28 августа 2008 . Выбрать 2008
  27. Перейти ↑ Teal, Gordon K. (июль 1976 г.). «Монокристаллы германия и кремния-основы для транзисторов и интегральных схем». Транзакции IEEE на электронных устройствах . ED-23 (7): 621–639. Bibcode : 1976ITED ... 23..621T . DOI : 10,1109 / Т-ED.1976.18464 .
  28. ^ a b Эмсли, Джон (2001). Строительные блоки природы . Оксфорд: Издательство Оксфордского университета. С. 506–510. ISBN 978-0-19-850341-5.
  29. ^ Agnese, R .; Аралис, Т .; Aramaki, T .; Арнквист, Эй Джей; Азадбахт, Э .; Baker, W .; Баник, С .; Barker, D .; Бауэр, Д.А. (27.08.2018). «Потери энергии из-за образования дефектов из-за отдачи 206Pb в германиевых детекторах SuperCDMS». Письма по прикладной физике . 113 (9): 092101. arXiv : 1805.09942 . Bibcode : 2018ApPhL.113i2101A . DOI : 10.1063 / 1.5041457 . ISSN 0003-6951 . 
  30. ^ Б с д е е г ч я Holleman, AF; Wiberg, E .; Виберг, Н. (2007). Lehrbuch der Anorganischen Chemie (102-е изд.). де Грюйтер. ISBN 978-3-11-017770-1. OCLC  145623740 .
  31. ^ a b «Германий» . Лос-Аламосская национальная лаборатория . Проверено 28 августа 2008 .
  32. Перейти ↑ Chardin, B. (2001). «Темная материя: прямое обнаружение». В Binetruy, B (ред.). Изначальное Universe: 28 июня - 23 июля 1999 . Springer. п. 308. ISBN 978-3-540-41046-1.
  33. ^ Леви, F .; Шейкин, И .; Grenier, B .; Хаксли, А. (август 2005 г.). «Индуцированная магнитным полем сверхпроводимость в ферромагнетике URhGe». Наука . 309 (5739): 1343–1346. Bibcode : 2005Sci ... 309.1343L . DOI : 10.1126 / science.1115498 . PMID 16123293 . 
  34. ^ Табет, N; Салим, Муштак А. (1998). «KRXPS-исследование окисления поверхности Ge (001)». Прикладная наука о поверхности . 134 (1–4): 275–282. Bibcode : 1998ApSS..134..275T . DOI : 10.1016 / S0169-4332 (98) 00251-7 .
  35. ^ a b c d e f g h i j Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.
  36. ^ Табет, N; Салим, Массачусетс; Аль-Отейби, А.Л. (1999). «Исследование кинетики роста тонких пленок, полученных термическим окислением германиевых подложек» методом РФЭС. Журнал электронной спектроскопии и родственных явлений . 101–103: 233–238. DOI : 10.1016 / S0368-2048 (98) 00451-4 .
  37. ^ Сюй, Ли; Севов, Слави С. (1999). «Окислительное взаимодействие дельтаэдрических [Ge 9 ] 4- ионов Цинтля». Варенье. Chem. Soc . 121 (39): 9245–9246. DOI : 10.1021 / ja992269s .
  38. ^ Байя, Шьям S .; Sanghera, Jasbinder S .; Aggarwal, Ishwar D .; Войчик, Джошуа А. (2002). "Инфракрасная прозрачная германатная стеклокерамика". Журнал Американского керамического общества . 85 (12): 3114–3116. DOI : 10.1111 / j.1151-2916.2002.tb00594.x .
  39. ^ Друговейко, ОП; Евстропьев, К.К .; Кондратьева Б.С.; Петров, Ю. А .; Шевяков А.М. (1975). «Инфракрасные спектры отражения и пропускания диоксида германия и продуктов его гидролиза». Журнал прикладной спектроскопии . 22 (2): 191–193. Bibcode : 1975JApSp..22..191D . DOI : 10.1007 / BF00614256 .
  40. ^ Лайтстоун, AW; Макинтайр, Р.Дж.; Lecomte, R .; Шмитт, Д. (1986). "Фотодиодный модуль из германата висмута-лавины, предназначенный для использования в позитронно-эмиссионной томографии высокого разрешения". IEEE Transactions по ядерной науке . 33 (1): 456–459. Bibcode : 1986ITNS ... 33..456L . DOI : 10.1109 / TNS.1986.4337142 .
  41. ^ Джонсон, Отто Х. (1952). «Германий и его неорганические соединения». Chem. Ред . 51 (3): 431–469. DOI : 10.1021 / cr60160a002 .
  42. ^ Фрёба, Майкл; Оберендер, Надин (1997). «Первый синтез мезоструктурированных тиогерманатов». Химические сообщения (18): 1729–1730. DOI : 10.1039 / a703634e .
  43. ^ Битти, ИК; Джонс, П.Дж.; Reid, G .; Вебстер М. (1998). «Кристаллическая структура и спектр комбинационного рассеяния Ge 5 Cl 12 · GeCl 4 и колебательный спектр Ge 2 Cl 6 ». Неорг. Chem . 37 (23): 6032–6034. DOI : 10.1021 / ic9807341 . PMID 11670739 . 
  44. ^ Satge Жак (1984). «Реактивные интермедиаты в химии германия». Pure Appl. Chem . 56 (1): 137–150. DOI : 10,1351 / pac198456010137 .
  45. ^ Quane, Денис; Боттей, Рудольф С. (1963). «Химия органогермания». Химические обзоры . 63 (4): 403–442. DOI : 10.1021 / cr60224a004 .
  46. ^ а б Тао, Ш; Болджер, П.М. (июнь 1997 г.). «Оценка опасности добавок германия» . Нормативная токсикология и фармакология . 25 (3): 211–219. DOI : 10,1006 / rtph.1997.1098 . PMID 9237323 . 
  47. ^ Broadwith, Phillip (25 марта 2012). «Двойная связь германий-кислород занимает центральное место» . Мир химии . Проверено 15 мая 2014 .
  48. ^ a b c Audi, Жорж; Берсильон, Оливье; Blachot, Жан; Wapstra, Aaldert Hendrik (2003), " Оценка ядерных свойств и свойств распада N UBASE " , Nuclear Physics A , 729 : 3–128, Bibcode : 2003NuPhA.729 .... 3A , doi : 10.1016 / j.nuclphysa.2003.11 0,001
  49. ^ a b Perreault, Брюс А. "Alpha Fusion Electric Energy Valve" , патент США 7800286, выданный 21 сентября 2010 г. Копия в формате PDF на Wayback Machine (архивная копия 12 октября 2007 г.)
  50. ^ Стерлинг, Северная Каролина; Динерштейн, Харриет Л .; Бауэрс, Чарльз В. (2002). "Открытие повышенного содержания германия в планетарных туманностях с помощью дальнего ультрафиолетового спектроскопического исследователя". Письма в астрофизический журнал . 578 (1): L55 – L58. arXiv : astro-ph / 0208516 . Bibcode : 2002ApJ ... 578L..55S . DOI : 10.1086 / 344473 .
  51. ^ Коуэн, Джон (2003-05-01). «Астрономия: элементы неожиданности». Природа . 423 (29): 29. Bibcode : 2003Natur.423 ... 29C . DOI : 10.1038 / 423029a . PMID 12721614 . 
  52. ^ Kunde, V .; Hanel, R .; Maguire, W .; Gautier, D .; Baluteau, JP; Marten, A .; Chedin, A .; Husson, N .; Скотт, Н. (1982). «Состав тропосферного газа северного экваториального пояса Юпитера / NH 3 , PH 3 , CH 3 D, GeH 4 , H 2 O / и изотопное отношение D / H Юпитера». Астрофизический журнал . 263 : 443–467. Bibcode : 1982ApJ ... 263..443K . DOI : 10.1086 / 160516 .
  53. ^ a b c d e Höll, R .; Kling, M .; Шролл, Э. (2007). «Металлогенез германия - обзор». Обзоры рудной геологии . 30 (3–4): 145–180. DOI : 10.1016 / j.oregeorev.2005.07.034 .
  54. Перейти ↑ Frenzel, Max (2016). «Распределение галлия, германия и индия в традиционных и нетрадиционных ресурсах - последствия для глобальной доступности (доступна загрузка PDF-файла)» . ResearchGate . Не опубликовано. DOI : 10,13140 / rg.2.2.20956.18564 . Проверено 10 июня 2017 .
  55. ^ Робертс, Эндрю С .; и другие. (Декабрь 2004 г.). «Эйселит, Fe3 + Ge34 + O7 (OH), новый минеральный вид из Цумеба, Намибия» . Канадский минералог . 42 (6): 1771–1776. DOI : 10.2113 / gscanmin.42.6.1771 .
  56. ^ https://www.deutsche-rohstoffagentur.de/DERA/DE/Downloads/vortrag_germanium.pdf?__blob=publicationFile&v=2
  57. ^ http://tupa.gtk.fi/raportti/arkisto/070_peh_76.pdf
  58. ^ a b Гольдшмидт, В.М. (1930). "Ueber das Vorkommen des Germaniums in Steinkohlen und Steinkohlenprodukten" . Nachrichten von der Gesellschaft der Wissenschaften zu Göttingen, Mathematisch-Physikalische Klasse : 141–167.
  59. ^ а б Гольдшмидт, В.М. Peters, Cl. (1933). "Zur Geochemie des Germaniums" . Nachrichten von der Gesellschaft der Wissenschaften zu Göttingen, Mathematisch-Physikalische Klasse : 141–167.
  60. Перейти ↑ Bernstein, L (1985). «Геохимия и минералогия германия». Geochimica et Cosmochimica Acta . 49 (11): 2409–2422. Bibcode : 1985GeCoA..49.2409B . DOI : 10.1016 / 0016-7037 (85) 90241-8 .
  61. ^ Френзель, Макс; Хирш, Тамино; Гуцмер, Йенс (июль 2016 г.). «Галлий, германий, индий и другие второстепенные и редкие элементы в сфалерите в зависимости от типа месторождения - метаанализ». Обзоры рудной геологии . 76 : 52–78. DOI : 10.1016 / j.oregeorev.2015.12.017 .
  62. ^ Френзель, Макс; Кетрис, Марина П .; Гуцмер, Йенс (29 декабря 2013). «О геологической доступности германия». Минеральное месторождение . 49 (4): 471–486. Bibcode : 2014MinDe..49..471F . DOI : 10.1007 / s00126-013-0506-Z . ISSN 0026-4598 . 
  63. ^ Френзель, Макс; Кетрис, Марина П .; Гуцмер, Йенс (19 января 2014 г.). "Исправление к: О геологической доступности германия". Минеральное месторождение . 49 (4): 487. Bibcode : 2014MinDe..49..487F . DOI : 10.1007 / s00126-014-0509-4 . ISSN 0026-4598 . 
  64. RN Soar (1977). Информация о полезных ископаемых USGS . Сводные данные о минеральном сырье Геологической службы США . Январь 2003 , январь 2004 , январь 2005 , январь 2006 , январь 2007 , январь 2010 . ISBN 978-0-85934-039-7. OCLC  16437701 .
  65. ^ a b c Наумов А.В. (2007). «Мировой рынок германия и его перспективы». Российский журнал цветных металлов . 48 (4): 265–272. DOI : 10.3103 / S1067821207040049 .
  66. ^ a b Москалык, RR (2004). «Обзор мировой обработки германия». Минеральное машиностроение . 17 (3): 393–402. DOI : 10.1016 / j.mineng.2003.11.014 .
  67. ^ Rieke, GH (2007). "Инфракрасные детекторы для астрономии". Ежегодный обзор астрономии и астрофизики . 45 (1): 77–115. Bibcode : 2007ARA & A..45 ... 77R . DOI : 10.1146 / annurev.astro.44.051905.092436 . S2CID 26285029 . 
  68. ^ a b c Браун младший, Роберт Д. (2000). «Германий» (PDF) . Геологическая служба США . Проверено 22 сентября 2008 .
  69. ^ «Глава III: Оптическое волокно для связи» (PDF) . Стэнфордский исследовательский институт . Проверено 22 августа 2008 .
  70. ^ «Понимание записываемых и перезаписываемых DVD» (PDF) (Первое издание). Ассоциация технологий оптической памяти (OSTA). Архивировано из оригинального (PDF) 19 апреля 2009 года . Проверено 22 сентября 2008 .
  71. ^ Леттингтон, Алан Х. (1998). «Применение алмазоподобных углеродных тонких пленок». Углерод . 36 (5–6): 555–560. DOI : 10.1016 / S0008-6223 (98) 00062-1 .
  72. ^ Гардос, Майкл Н .; Бонни Л. Сориано; Стивен Х. Пропст (1990). Фельдман, Альберт; Холли, Сандор (ред.). «Исследование взаимосвязи стойкости к дождевой эрозии со стойкостью к истиранию при скольжении DLC на германии». Proc. ШПИОН . Труды SPIE. 1325 (Механические свойства): 99. Bibcode : 1990SPIE.1325 ... 99G . DOI : 10.1117 / 12.22449 .
  73. ^ Washio, К. (2003). «Технологии SiGe HBT и BiCMOS для систем оптической передачи и беспроводной связи». Транзакции IEEE на электронных устройствах . 50 (3): 656–668. Bibcode : 2003ITED ... 50..656W . DOI : 10.1109 / TED.2003.810484 .
  74. ^ Бейли, Шейла G .; Рафаэль, Райн; Эмери, Кит (2002). «Космическая и наземная фотовольтаика: синергия и разнообразие». Прогресс в фотогальванике: исследования и приложения . 10 (6): 399–406. Bibcode : 2002sprt.conf..202B . DOI : 10.1002 / pip.446 . ЛВП : 2060/20030000611 .
  75. ^ Crisp, D .; Pathare, A .; Юэлл, RC (январь 2004 г.). «Производительность солнечных элементов из арсенида галлия / германия на поверхности Марса». Acta Astronautica . 54 (2): 83–101. Bibcode : 2004AcAau..54 ... 83C . DOI : 10.1016 / S0094-5765 (02) 00287-4 .
  76. ^ Ву, Хэн; Е, Пейде Д. (август 2016 г.). «Полностью разряженные устройства Ge CMOS и логические схемы на Si» (PDF) . Транзакции IEEE на электронных устройствах . 63 (8): 3028–3035. Bibcode : 2016ITED ... 63.3028W . DOI : 10.1109 / TED.2016.2581203 .
  77. ^ Szweda, Рой (2005). «Германий феникс». III-Vs Обзор . 18 (7): 55. DOI : 10.1016 / S0961-1290 (05) 71310-7 .
  78. ^ a b Тиле, Ульрих К. (2001). «Текущее состояние катализа и разработки катализаторов для промышленного процесса поликонденсации поли (этилентерефталата)». Международный журнал полимерных материалов . 50 (3): 387–394. DOI : 10.1080 / 00914030108035115 .
  79. ^ Фанг, Ли; Кулкарни, Самир; Алхошани, Халид; Малик, Абдул (2007). "Золь-гелевые гибридные органические-неорганические покрытия на основе Германии для капиллярной микроэкстракции и газовой хроматографии". Анальный. Chem . 79 (24): 9441–9451. DOI : 10.1021 / ac071056f . PMID 17994707 . 
  80. ^ Кейзер, Рональд; Туми, Тимоти; Апп, Дэниел. «Характеристики легких, работающих от батарей, детекторов германия высокой чистоты для использования в полевых условиях» (PDF) . Oak Ridge Technical Enterprise Corporation (ORTEC). Архивировано из оригинального (PDF) 26 октября 2007 года . Проверено 6 сентября 2008 .
  81. ^ Ахмед, ФУ; Юнус С.М.; Kamal, I .; Begum, S .; Хан, Айша А .; Ahsan, MH; Ахмад, AAZ (1996). «Оптимизация германия для нейтронных дифрактометров». Международный журнал современной физики E . 5 (1): 131–151. Bibcode : 1996IJMPE ... 5..131A . DOI : 10.1142 / S0218301396000062 .
  82. ^ Diehl, R .; Prantzos, N .; Вонбаллмос, П. (2006). «Астрофизические ограничения от гамма-спектроскопии». Ядерная физика . 777 (2006): 70–97. arXiv : astro-ph / 0502324 . Bibcode : 2006NuPhA.777 ... 70D . CiteSeerX 10.1.1.256.9318 . DOI : 10.1016 / j.nuclphysa.2005.02.155 . 
  83. ^ Юджин П. Бертин (1970). Принципы и практика рентгеноспектрометрического анализа , Глава 5.4 - Анализатор кристаллов, Таблица 5.1, с. 123; Пленум Пресс
  84. ^ Шен, C .; Trypiniotis, T .; Ли, Кентукки; Холмс, С. Н.; Mansell, R .; Husain, M .; Shah, V .; Ли, XV; Куребаяши, Х. (2010-10-18). «Спиновый транспорт в германии при комнатной температуре» (PDF) . Письма по прикладной физике . 97 (16): 162104. Bibcode : 2010ApPhL..97p2104S . DOI : 10.1063 / 1.3505337 . ISSN 0003-6951 .  
  85. ^ Сигиллито, AJ; Джок, РМ; Тырышкин А.М.; Биман, JW; Haller, EE; Ито, км; Лион, Южная Каролина (07 декабря 2015 г.). «Электронная спиновая когерентность мелких доноров в природном и изотопно обогащенном германии». Письма с физическим обзором . 115 (24): 247601. arXiv : 1506.05767 . Bibcode : 2015PhRvL.115x7601S . DOI : 10.1103 / PhysRevLett.115.247601 . PMID 26705654 . 
  86. ^ a b Ades TB, изд. (2009). «Германий» . Полное руководство Американского онкологического общества по дополнительным и альтернативным методам лечения рака (2-е изд.). Американское онкологическое общество. С.  360–363 . ISBN 978-0944235713.
  87. ^ Браун-младший, Роберт Д. Товарный обзор: Германий (PDF) (Отчет). Геологические службы США . Проверено 9 сентября 2008 .
  88. ^ BASELT, R. (2008). Удаление токсичных наркотиков и химических веществ в человеке (8-е изд.). Фостер-Сити, Калифорния: Биомедицинские публикации. С. 693–694.
  89. ^ Гербер, Великобритания; Леонар, А. (1997). «Мутагенность, канцерогенность и тератогенность соединений германия». Нормативная токсикология и фармакология . 387 (3): 141–146. DOI : 10.1016 / S1383-5742 (97) 00034-3 . PMID 9439710 . 

Внешние ссылки [ править ]

  • Германий в Периодической таблице видео (Ноттингемский университет)