Из Википедии, бесплатной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Не путать с Индием .
Эта статья о химическом элементе. Для использования в других целях, см Иридиум (значения) .

Иридий,  77 Ir
Кусочки чистого иридия
Иридий
Произношение/ Ɪ г ɪ д я ə м / ( i - РИД -ее-əm )
Внешностьсеребристо-белый
Стандартный атомный вес A r, std (Ir) 192.217 (2) [1]
Иридий в периодической таблице
ВодородГелий
ЛитийБериллийБорУглеродАзотКислородФторНеон
НатрийМагнийАлюминийКремнийФосфорСераХлорАргон
КалийКальцийСкандийТитанВанадийХромМарганецУтюгКобальтНикельМедьЦинкГаллийГерманийМышьякСеленБромКриптон
РубидийСтронцийИттрийЦирконийНиобийМолибденТехнецийРутенийРодийПалладийСереброКадмийИндийБанкаСурьмаТеллурЙодКсенон
ЦезийБарийЛантанЦерийПразеодимНеодимПрометийСамарийЕвропийГадолинийТербийДиспрозийГольмийЭрбийТулийИттербийЛютецийГафнийТанталВольфрамРенийОсмийИридийПлатинаЗолотоМеркурий (элемент)ТаллийВестиВисмутПолонийАстатинРадон
ФранцийРадийАктинийТорийПротактинийУранНептунийПлутонийАмерицийКюрийБерклиумКалифорнийЭйнштейнийФермийМенделевийНобелийЛоуренсийРезерфордийДубнийСиборгийБориумКалийМейтнерийДармштадтиумРентгенийКопернициумNihoniumФлеровийМосковиумЛиверморийTennessineОганессон
Rh
↑
Ir
↓
Mt
осмий ← иридий → платина
Атомный номер ( Z )77
Группагруппа 9
Периодпериод 6
Блокировать  d-блок
Электронная конфигурация[ Xe ] 4f 14 5d 7 6s 2
Электронов на оболочку2, 8, 18, 32, 15, 2
Физические свойства
Фаза на  СТПтвердый
Температура плавления2719  К (2446 ° С, 4435 ° F)
Точка кипения4403 К (4130 ° С, 7466 ° F)
Плотность (около  rt )22,56 г / см 3
в жидком состоянии (при  т. пл. )19 г / см 3
Теплота плавления41,12  кДж / моль
Теплота испарения564 кДж / моль
Молярная теплоемкость25,10 Дж / (моль · К)
Давление газа
P  (Па)1101001 к10 тыс.100 тыс.
при  T  (K)271329573252361440694659
Атомные свойства
Состояния окисления−3, −1, 0, +1, +2, +3 , +4 , +5, +6, +7, +8, +9 [2]
ЭлектроотрицательностьШкала Полинга: 2,20
Энергии ионизации
  • 1-я: 880 кДж / моль
  • 2-я: 1600 кДж / моль
Радиус атомаэмпирический: 136  пм
Ковалентный радиус141 ± 18 часов
Спектральные линии иридия
Другие свойства
Естественное явлениеизначальный
Кристальная структурагранецентрированной кубической (ГЦК)
Скорость звука тонкого стержня4825 м / с (при 20 ° C)
Тепловое расширение6,4 мкм / (м · К)
Теплопроводность147 Вт / (м · К)
Удельное электрическое сопротивление47,1 нОм · м (при 20 ° C)
Магнитный заказпарамагнитный [3]
Магнитная восприимчивость+ 25,6 · 10 -6  см 3 / моль (298 К) [4]
Модуль для младших528 ГПа
Модуль сдвига210 ГПа
Объемный модуль320 ГПа
коэффициент Пуассона0,26
Твердость по Моосу6.5
Твердость по Виккерсу1760–2200 МПа
Твердость по Бринеллю1670 МПа
Количество CAS7439-88-5
История
Открытие и первая изоляцияСмитсон Теннант (1803)
Основные изотопы иридия
ИзотопИзбытокПериод полураспада ( t 1/2 )Режим распадаТовар
188 Irсин1,73 дε188 Ос
189 Irсин13,2 гε189 Ос
190 Irсин11,8 гε190 Ос
191 Ir37,3%стабильный
192 Irсин73,827 гβ -192 Пт
ε192 Ос
192 м2 Irсин241 годЭТО192 Ir
193 Ir62,7%стабильный
193 м Irсин10,5 гЭТО193 Ir
194 Irсин19,3 чβ -194 Пт
194м2 Irсин171 днЭТО194 Ir
Категория Категория: Иридиум
  • Посмотреть
  • разговаривать
  • редактировать
| Рекомендации

Иридий является химический элемент с символом Ir и атомным номером 77. А очень твердый, хрупкий, серебристо-белый переходный металл из группы платины , иридия считается вторым плотнейшая металла (после того, как осмий ) с плотностью22,56 г / см 3 по данным экспериментальной рентгеновской кристаллографии . Однако при комнатной температуре и стандартном атмосферном давлении иридий был рассчитан таким образом, чтобы его плотность составляла22,65 г / см 3 ,На 0,04 г / см 3 больше, чем осмий, измеренный таким же образом. [5] Тем не менее, экспериментальное значение рентгеновской кристаллографии считается наиболее точным, и поэтому иридий считается вторым по плотности элементом. [6] Это наиболее устойчивый к коррозии металл даже при температурах до 2000 ° C. Хотя только некоторые расплавленные соли и галогены вызывают коррозию твердого иридия, мелкодисперсная иридиевая пыль гораздо более реактивна и может воспламеняться.

Иридий был открыт в 1803 году среди нерастворимых примесей в природной платине . Смитсон Теннант , первый первооткрыватель, назвал иридий в честь греческой богини Ирис , олицетворения радуги, из-за ярких и разнообразных цветов ее солей. Иридий - один из самых редких элементов в земной коре , его производство и потребление составляют всего три тонны в год . 191 Ir и 193 Ir - единственные два встречающихся в природе изотопа иридия, а также единственные стабильные изотопы ; последняя более многочисленна.

Наиболее важными используемыми соединениями иридия являются соли и кислоты, которые он образует с хлором , хотя иридий также образует ряд металлоорганических соединений, используемых в промышленном катализе и в исследованиях. Металлический иридий используется, когда требуется высокая коррозионная стойкость при высоких температурах, например, в высокоэффективных свечах зажигания , тиглях для перекристаллизации полупроводников при высоких температурах и в электродах для производства хлора в хлорно- щелочном процессе . Радиоизотопы иридия используются в некоторых радиоизотопных термоэлектрических генераторах .

Иридий содержится в метеоритах в гораздо большем количестве, чем в земной коре. [7] По этой причине необычно высокое содержание иридия в глинистом слое на границе мела и палеогена породило гипотезу Альвареса о том, что воздействие массивного внеземного объекта вызвало вымирание динозавров и многих других видов 66 миллионов лет назад. . Точно так же иридиевая аномалия в образцах керна из Тихого океана указывает на влияние Эльтанина около 2,5 миллионов лет назад.

Считается, что общее количество иридия на планете Земля намного выше, чем наблюдаемое в породах земной коры, но, как и в случае с другими металлами платиновой группы, высокая плотность и склонность иридия связываться с железом заставили большую часть иридия опускаться ниже корка, когда планета была молодой и все еще расплавленной.

Характеристики [ править ]

Физические свойства [ править ]

Одна тройская унция (31,1035 грамма ) иридия, полученного дуговым плавлением

Иридий, входящий в группу металлов платиновой группы , имеет белый цвет, напоминающий платину , но с легким желтоватым оттенком. Из-за своей твердости , хрупкости и очень высокой температуры плавления твердый иридий трудно обрабатывать, формировать или обрабатывать; поэтому вместо этого обычно используется порошковая металлургия . [8] Это единственный металл, который сохраняет хорошие механические свойства на воздухе при температурах выше 1600 ° C (2910 ° F). [9] Он имеет 10 -самую высокую точку кипения между всеми элементами и становится сверхпроводником при температурах ниже 0,14  K . [10]

Модуль упругости иридия является вторым по величине среди металлов, уступая только осмию . [9] Это, вместе с высоким модулем сдвига и очень низким показателем коэффициента Пуассона (отношение продольной к поперечной деформации ), указывает на высокую степень жесткости и сопротивления деформации, которые сделали его изготовление полезных компонентов вопросом большая трудность. Несмотря на эти ограничения и высокую стоимость иридия, был разработан ряд применений, в которых механическая прочность является важным фактором в некоторых чрезвычайно тяжелых условиях, встречающихся в современной технологии. [9]

Измеренная плотность иридия лишь немного ниже (примерно на 0,12%), чем у осмия, самого плотного из известных металлов . [11] [12] Возникла некоторая двусмысленность относительно того, какой из двух элементов был более плотным, из-за небольшой разницы в плотности и трудностей с ее точным измерением, [13] но с повышенной точностью коэффициентов, используемых для расчета плотности, Рентгеноструктурные данные показали плотности22,56 г / см 3 для иридия и22,59 г / см 3 для осмия. [14]

Химические свойства [ править ]

Иридий является наиболее коррозионно-стойким из известных металлов: [15] он не подвергается воздействию практически любой кислоты , царской водки , расплавленных металлов или силикатов при высоких температурах. Это, однако, может быть атаковано некоторыми расплавленными солями , такие как цианид натрия и цианид калия , [16] , а также кислород и галоиды (особенно фтор ) [17] при более высоких температурах. [18] Иридий также напрямую реагирует с серой при атмосферном давлении с образованием дисульфида иридия .[19]

Соединения [ править ]

Состояния окисления [примечание 1]
−3[Ir (CO)
3]3−
−1[Ir (CO)
3(PPh
3)]-
0Ir
4(CO)
12
+1[Ir (CO) Cl (PPh
3)
2]
+2IrCl
2
+3IrCl
3
+4IrO
2
+5Ir
4F
20
+6IrF
6
+7[(η2
-O
2) IrO
2]+
+8IrO
4
+9[IrO
4]+
[2]
См. Также: Категория: Соединения иридия

Иридий образует соединения со степенями окисления от -3 до +9; наиболее распространенные степени окисления +3 и +4. [8] Хорошо охарактеризованные примеры высокой степени окисления +6 встречаются редко, но включают IrF6и два смешанных оксида Sr
2MgIrO
6и Sr
2Каир
6. [8] [20] Кроме того, в 2009 году сообщалось, что оксид иридия (VIII) ( IrO
4) был приготовлен в условиях матричной изоляции (6 K в Ar) УФ-облучением иридий-пероксокомплекса. Однако не ожидается, что этот вид будет стабильным как объемное твердое вещество при более высоких температурах. [21] Наивысшая степень окисления (+9), которая также является самой высокой зарегистрированной для любого элемента, известна только для одного катиона, IrO.+
4; он известен только как газовая фаза и, как известно, не образует никаких солей . [2]

Диоксид иридия , IrO
2, сине-черное твердое вещество, является единственным хорошо охарактеризованным оксидом иридия. [8] полуторный , Ir
2О
3, был описан как сине-черный порошок, который окисляется до IrO
2по HNO
3. [17] Соответствующие дисульфиды, диселениды, сесквисульфиды и сесквиселениды известны, а IrS
3также не поступало. [8] Иридий также образует иридаты со степенью окисления +4 и +5, такие как K
2IrO
3и КИРО
3, который может быть получен реакцией оксида калия или супероксида калия с иридием при высоких температурах. [22]

Хотя бинарные гидриды иридия отсутствуют, Ir
ИксЧАС
уизвестны комплексы, содержащие IrH4-
5и IrH3-
6, где иридий имеет степени окисления +1 и +3 соответственно. [23] Тройной гидрид Mg
6Ir
2ЧАС
11считается, что содержит как IrH4-
5и 18-электронный IrH5-
4анион. [24]

Моногалогениды или дигалогениды неизвестны, тогда как тригалогениды IrX
3, известны все галогены. [8] Для степеней окисления +4 и выше известны только тетрафторид , пентафторид и гексафторид . [8] Гексафторид иридия, IrF
6, представляет собой летучее и высокоактивное твердое вещество желтого цвета, состоящее из октаэдрических молекул. Он разлагается в воде и восстанавливается до IrF.4, кристаллическое твердое вещество, иридиевым черным. [8] Иридий пятифтористые имеют аналогичные свойства , но это на самом деле тетрамеры , Ir
4F
20, образованный четырьмя общими углами октаэдрами. [8] Металлический иридий растворяется в расплавленных цианидах щелочных металлов с образованием Ir (CN).3+
6 (гексацианоиридат) ион.

Васьковский комплекс

Гексахлоридовая (IV) кислота, H
2IrCl
6, и его соль аммония являются наиболее важными соединениями иридия с промышленной точки зрения. [25] Они участвуют в очистке иридия и используются в качестве прекурсоров для большинства других соединений иридия, а также для приготовления анодных покрытий. IrCl2-
6ион имеет интенсивный темно-коричневый цвет и может быть легко восстановлен до более светлого IrCl3-
6наоборот. [25] Трихлорид иридия , IrCl
3, который может быть получен в безводной форме путем прямого окисления порошка иридия хлором при 650 ° C [25] или в гидратированной форме путем растворения Ir
2О
3в соляной кислоте , часто используется в качестве исходного материала для синтеза других соединений Ir (III). [8] Другим соединением, используемым в качестве исходного материала, является гексахлориридат аммония (III), (NH
4)
3IrCl
6. Комплексы иридия (III) диамагнитны ( низкоспиновые ) и обычно имеют октаэдрическую молекулярную геометрию . [8]

Органические иридиевые соединения содержат иридий- углеродные связи, где металл обычно находится в более низкой степени окисления. Например, нулевая степень окисления находится в додекакарбониле тетраиридия , Ir
4(CO)
12, который является наиболее распространенным и стабильным бинарным карбонилом иридия. [8] В этом соединении каждый из атомов иридия связан с тремя другими, образуя тетраэдрический кластер. Некоторые металлоорганические соединения Ir (I) достаточно известны, чтобы быть названы в честь их первооткрывателей. Один из них - комплекс Васьки , IrCl (CO) [P (C
6ЧАС
5)
3]
2, Который имеет необычное свойство связывания с молекулой молекулярного кислорода , О
2. [26] Еще один катализатор Crabtree в , А гомогенный катализатор для гидрирования реакций. [27] Оба эти соединения представляют собой плоские квадратные комплексы , d 8 -комплексы, в которых всего 16 валентных электронов , что объясняет их реакционную способность. [28]

Был задокументирован органический светодиодный материал на основе иридия , который оказался намного ярче, чем DPA или PPV , поэтому может стать основой для гибкого OLED-освещения в будущем. [29]

Изотопы [ править ]

Основная статья: Изотопы иридия

Иридий содержит два природных стабильных изотопа , 191 Ir и 193 Ir, с естественным содержанием 37,3% и 62,7% соответственно. [30] Было также синтезировано не менее 37 радиоизотопов с массовым числом от 164 до 202. 192 Ir , который находится между двумя стабильными изотопами, является наиболее стабильным радиоизотопом с периодом полураспада 73,827 дней и находит применение в брахитерапии [31] и в промышленной радиографии, в частности, для неразрушающего контроля сварных швов стали в нефтяной и газовой промышленности; Источники иридия-192 были вовлечены в ряд радиологических аварий. Три других изотопа имеют период полураспада не менее суток - 188 Ir, 189 Ir и 190 Ir. [30] Изотопы с массой ниже 191 распадаются в результате некоторой комбинации β + -распада , α-распада и (редко) испускания протонов , за исключением 189 Ir, который распадается при захвате электронов . Синтетические изотопы тяжелее , чем 191 - распада по р - распад , хотя 192Ir также имеет небольшой путь распада электронного захвата. [30] Все известные изотопы иридия были открыты в период с 1934 по 2008 год, при этом самые последние открытия составляют 200–202 Ir. [32]

Было охарактеризовано по крайней мере 32 метастабильных изомера в диапазоне массовых чисел от 164 до 197. Наиболее стабильным из них является 192m2 Ir, который распадается в результате изомерного перехода с периодом полураспада 241 год, [30] что делает его более стабильным, чем любой другой. синтетических изотопов иридия в их основных состояниях. Наименее стабильным изомером является 190 м3 Ir с периодом полураспада всего 2 мкс. [30] Изотоп 191 Ir был первым из всех элементов, которые, как было показано, обладают эффектом Мессбауэра . Это делает его полезным для мессбауэровской спектроскопии для исследований в области физики, химии, биохимии, металлургии и минералогии. [33]

История [ править ]

Платиновая группа [ править ]

Греческая богиня Ирида , в честь которой был назван иридий.

Открытие иридия неразрывно связано с открытием платины и других металлов платиновой группы. Самородная платина, которую использовали древние эфиопы [34] и южноамериканские культуры [35], всегда содержала небольшое количество других металлов платиновой группы, включая иридий. Платина достигла Европы , как Платина ( «silverette»), найденный в 17 веке испанские завоеватели в регионе сегодня известный как отдел Чоко в Колумбии . [36] Открытие того, что этот металл не является сплавом известных элементов, а представляет собой отдельный новый элемент, произошло только в 1748 году. [37]

Открытие [ править ]

Химики, изучавшие платину, растворили ее в царской водке (смеси соляной и азотной кислот ), чтобы создать растворимые соли. Они всегда наблюдали небольшое количество темного нерастворимого осадка. [9] Джозеф Луи Пруст думал, что остаток был графитом . [9] Французские химики Виктор Колле-Дескотиль , Антуан Франсуа, граф де Фуркрой и Луи Николя Воклен также наблюдали черный остаток в 1803 году, но не получили достаточного количества для дальнейших экспериментов. [9]

В 1803 году британский ученый Смитсон Теннант (1761–1815) проанализировал нерастворимый остаток и пришел к выводу, что он должен содержать новый металл. Воклен обработал порошок поочередно щелочью и кислотами [15] и получил новый летучий оксид, который, как он полагал, был из этого нового металла, который он назвал птеном от греческого слова πτηνός ptēnós , «крылатый». [38] [39] Теннант, который имел преимущество в гораздо большем количестве остатков, продолжил свои исследования и идентифицировал два ранее неоткрытых элемента в черном остатке, иридий и осмий. [9] [15] Он получил темно-красные кристаллы (вероятно, Na
2[IrCl
6] · N H
2О ) последовательностью реакций с гидроксидом натрия и соляной кислотой . [39] Он назвал иридий в честь Ирис ( Ἶρις ), греческой крылатой богини радуги и посланницы олимпийских богов, потому что многие из добытых им солей были сильно окрашены. [примечание 2] [40] Открытие новых элементов было задокументировано в письме Королевскому обществу 21 июня 1804 г. [9] [41]

Металлообработка и приложения [ править ]

Британский ученый Джон Джордж Чилдс был первым, кто расплавил образец иридия в 1813 году с помощью «величайшей гальванической батареи, которая когда-либо была построена» (в то время). [9] Первым, кто получил иридий высокой чистоты, был Роберт Хэр в 1842 году. Он обнаружил, что его плотность составляет около21,8 г / см 3 и отметил, что металл почти не поддается деформации и очень твердый. Первая плавка в заметном количестве была произведена Анри Сент-Клер Девилем и Жюлем Анри Дебре в 1860 году. Им потребовалось сжечь более 300 литров чистого кислорода.
2и H
2газ на каждый килограмм иридия. [9]

Эти крайние трудности плавления металла ограничивали возможности обращения с иридием. Джон Исаак Хокинс стремился получить тонкий и твердый наконечник для перьев авторучки, и в 1834 году ему удалось создать золотую ручку с иридиевым наконечником. В 1880 году Джон Холланд и Уильям Лофланд Дадли смогли расплавить иридий, добавив фосфор, и запатентовали этот процесс в Соединенных Штатах; Британская компания Johnson Matthey позже заявила, что использовала аналогичный процесс с 1837 года и уже представила плавленый иридий на нескольких всемирных выставках . [9] Первое использование сплава иридия с рутением в термопарах.был сделан Отто Фойсснером в 1933 году. Они позволяли измерять высокие температуры воздуха до 2000 ° C (3630 ° F). [9]

В Мюнхене, Германия, в 1957 году Рудольф Мёссбауэр в ходе того, что было названо одним из «эпохальных экспериментов в физике двадцатого века» [42], обнаружил резонансное излучение и поглощение гамма-лучей атомами в твердом металлическом образце без отдачи. содержащий только 191 Ir. [43] Это явление, известное как эффект Мессбауэра (которое с тех пор наблюдалось для других ядер, таких как 57 Fe ), и развитое как мессбауэровская спектроскопия , внесло важный вклад в исследования в области физики, химии, биохимии, металлургии и минералогии. . [33] Мёссбауэр получилНобелевская премия по физике в 1961 году, в возрасте 32 лет, всего через три года после публикации своего открытия. [44] В 1986 году Рудольф Мёссбауэр был награжден за свои достижения медалью Альберта Эйнштейна и медалью Эллиота Крессона.

Возникновение [ править ]

Иридий - один из наименее распространенных элементов в земной коре.
Willamette Метеорит , шестой по величине метеорит , найденный в мире, имеет 4,7 промилле иридий. [45]

Иридий - один из девяти наименее распространенных стабильных элементов в земной коре, его средняя массовая доля в породах земной коры составляет 0,001  ppm ; платины в 10 раз больше, золота в 40 раз больше, серебра и ртути в 80 раз больше. [8] Теллур почти так же богат, как иридий. [8] В отличие от его низкого содержания в земной коре, иридий относительно часто встречается в метеоритах с концентрацией 0,5 ppm или более. [46] Считается, что общая концентрация иридия на Земле намного выше, чем то, что наблюдается в породах земной коры, но из-за плотности иСидерофильный («железолюбивый») характер иридия, он опустился ниже коры в ядро Земли, когда планета была еще расплавленной. [25]

Иридий встречается в природе как несвязанный элемент или в природных сплавах ; особенно сплавы иридий-осмий, осмиридий (богатый осмием) и иридосмий (богатый иридием). [15] В месторождениях никеля и меди металлы платиновой группы встречаются в виде сульфидов (например, ( Pt, Pd) S ), теллуридов (например, PtBiTe), антимонидов (PdSb) и арсенидов (например, PtAs).
2). Во всех этих соединениях платина заменена небольшим количеством иридия и осмия. Как и все металлы платиновой группы, иридий естественным образом встречается в сплавах с сырым никелем или сырой медью . [47] Известен ряд минералов с преобладанием иридия, в том числе иридий как видообразующий элемент. Они крайне редки и часто представляют собой иридиевые аналоги вышеперечисленных. Примерами являются ирарсит и купроиридит, чтобы упомянуть некоторые. [48] [49] [50] [51] [52]

В земной коре иридий содержится в самых высоких концентрациях в трех типах геологической структуры: магматических отложениях (интрузии коры снизу), ударных кратерах и отложениях, переработанных из одной из бывших структур. Наибольший известный первичные резервы в Бушвелдский комплекс в Южной Африке , [53] (недалеко от самого большого известного ударного кратера, тем Вредефорт ) , хотя крупные медно-никелевых месторождений в районе Норильска в России , и Садбери бассейна (также воздействие кратер) в Канаде также являются значительными источниками иридия. Меньшие запасы находятся в США. [53]Иридий также находится во вторичных месторождениях, в сочетании с платиной и другими металлами платиновой группы в аллювиальных месторождениях. Аллювиальные месторождения, используемые доколумбовыми людьми в департаменте Чоко в Колумбии , по-прежнему являются источником металлов платиновой группы. По состоянию на 2003 год мировые запасы не подсчитывались. [15]

Морская океанография [ править ]

Иридий содержится в морских организмах, отложениях и толще воды. В организмах иридий содержится в среднем в количестве менее 20 частей на триллион. [54] Это, скорее всего, связано с «более слабой способностью Ir образовывать стабильные хлор-металлические комплексы в морской воде». [54] Это более чем на 5 величин меньше, чем то, что было обнаружено в остатках биосферы мелово-палеогенового периода, продемонстрированных пограничными отложениями мелового / третичного (KT) периода. [54] Иридий содержится в толще воды в низких концентрациях (в 100 раз меньше, чем платина). Эти концентрации и более низкая комплексообразующая способность иридия с галогенидами приводят к тому, что взаимодействия имеют более высокую склонность к гидролизу. [55]Температура, аноксия или гипоксия, давление, а также геологические и биологические процессы могут влиять на соотношение иридия в толще воды и составе донных отложений. [56]

Иридий можно использовать для определения состава отложений, таких как внеземные отложения, вулканическая активность, отложение морской воды, микробная обработка, выбросы гидротермальных источников и т. Д. [56] Большинство этих источников содержат иридий в очень малых количествах, что позволяет сделать более существенные выводы. ученый к выводам субтектонического или внеземного происхождения. Иридий окисляется в некоторых морских минералах морских отложений, и вероятность его минерализации ферромарганцем в концентрациях, приближающихся к «соотношению морской воды», увеличивает их ценность как тяжелых металлов в качестве руды. [55]Было обнаружено, что концентрация иридия в этих отложениях по сравнению со свинцом или золотом является показателем того, возникли ли отложения в результате земного выветривания, субтектонической активности или имеют космическое происхождение. Например, вулканический выдох содержит более высокое соотношение свинца и золота, но имеет такие же уровни иридия [57] [56], а высокое содержание золота, свинца и платины с низким содержанием иридия является характеристикой гидротермального выдоха. [56]

Одним из интересных источников происхождения иридия в морских отложениях является внеземная материя, что делает его прекрасным индикатором из-за того, что он более чувствителен и нелетуч, чем другие космические элементы. [58] Иридий использовался в качестве основного индикатора для количественной оценки количества отложений межзвездного вещества, такого как астероиды и метеороиды, которые пробиваются через атмосферу Земли и откладываются в отложениях. [59] Иридий может быть связан с некоторыми из основных глобальных вымираний, определяя происхождение иридия через соотношение изотопов к другим элементам, таким как рутений или осмий. [56]Слои отложений, связанные с массовыми вымираниями, такие как пограничные отложения KT, демонстрируют всплески отношения иридия, которые напоминают количества, обнаруженные в метеоритах. [60] Геохимические процессы иридия, которые недостаточно изучены при низких температурах, могут в определенной степени повлиять на эти количества. Однако ученые пришли к выводу, что изменения не будут достаточно значительными, чтобы игнорировать самые высокие концентрации, хотя они, возможно, делают менее существенные всплески менее убедительными для внеземной ударной активности. [60]

Наличие границы мела и палеогена [ править ]

Красная стрелка указывает на границу мела и палеогена .
Основная статья: Меловое – палеогеновое вымирание

Меловой палеоген граница в 66 миллионов лет назад, отмечая временную границу между меловыми и палеогеновыми периодами геологического времени , была идентифицирована с помощью тонкой прослойки из иридия богатой глины . [61] Группа под руководством Луиса Альвареса предложила в 1980 году внеземное происхождение этого иридия, приписав его удару астероида или кометы . [61] Их теория, известная как гипотеза Альвареса , сейчас широко используется для объяснения исчезновения нептичьих динозавров.. Позднее под полуостровом Юкатан ( кратер Чиксулуб ) была обнаружена крупная погребенная структура ударного кратера, возраст которой оценивается примерно в 66 миллионов лет . [62] [63] Дьюи М. Маклин и другие утверждают, что иридий мог иметь вулканическое происхождение, потому что ядро Земли богато иридием, а действующие вулканы, такие как Питон-де-ла-Фурнез на острове Реюньон , все еще выпускают иридий. [64] [65]

Производство [ править ]

ГодПотребление
(тонны)		Цена
( USD / ЕТ ) [66]
2001 г.2,6415,25
2002 г.2,5294,62
2003 г.3.393,02
2004 г.3,60185,33
2005 г.3,86169,51
2006 г.4,08349,45
2007 г.3,70444,43
2008 г.3.10448,34
2009 г.2,52420,4
2010 г.10,40642,15

В 2019 году мировое производство иридия составило 242000 унций (6860 кг). [67]

Максимальная цена на 5 февраля 2021 года 124550 евро \ килограмм [68]

Иридий также получают в промышленных масштабах как побочный продукт при добыче и переработке никеля и меди . Во время электрорафинирования меди и никеля благородные металлы, такие как серебро, золото и металлы платиновой группы, а также селен и теллур оседают на дно электролизера в виде анодного шлама , который является отправной точкой для их извлечения. [66] Для того, чтобы отделить металлы, они сначала должны быть приведены в раствор . Доступны несколько методов разделения в зависимости от природы смеси; два репрезентативных метода - сплавление с пероксидом натрия с последующим растворением вцарская водка и растворение в смеси хлора с соляной кислотой . [25] [53]

После растворения смеси иридий отделяют от других металлов платиновой группы путем осаждения гексахлориридата аммония ( (NH
4)
2IrCl
6) или извлекая IrCl2-
6с органическими аминами. [69] Первый метод аналогичен процедуре, которую Теннант и Волластон использовали для их разделения. Второй метод можно спланировать как непрерывную жидкостно-жидкостную экстракцию, поэтому он больше подходит для производства в промышленных масштабах. В любом случае продукт восстанавливают с использованием водорода, получая металл в виде порошка или губки, которые можно обрабатывать методами порошковой металлургии . [70] [71]

Цены на иридий колеблются в значительном диапазоне. При относительно небольшом объеме на мировом рынке (по сравнению с другими промышленными металлами, такими как алюминий или медь ) цена иридия сильно реагирует на нестабильность производства, спроса, спекуляций , накопления запасов и политики в странах-производителях. Как вещество с редкими свойствами, на его цену особенно повлияли изменения в современной технологии: постепенное снижение в период с 2001 по 2003 год было связано с избытком тиглей из Ir, используемых для промышленного выращивания крупных монокристаллов. [66] [72] Аналогичным образом, цены выше 1000 долларов США за унцию в период с 2010 по 2014 год объяснялись установкой производственных мощностей для производства монокристаллов.сапфир используется в светодиодной подсветке для телевизоров. [73]

Приложения [ править ]

Спрос на иридий вырос с 2,5 тонн в 2009 году до 10,4 тонн в 2010 году, в основном из-за того, что приложения, связанные с электроникой, выросли с 0,2 до 6 тонн - иридиевые тигли обычно используются для выращивания крупных высококачественных монокристаллов, спрос на которые резко увеличилось. Прогнозируется, что это увеличение потребления иридия прекратится из-за накопления запасов тиглей, как это произошло ранее в 2000-х годах. Другие основные области применения включают свечи зажигания, на которые в 2007 году израсходовано 0,78 тонны иридия, электроды для хлорно-щелочного процесса (1,1 тонны в 2007 году) и химические катализаторы (0,75 тонны в 2007 году). [66] [74]

Промышленное и медицинское [ править ]

Молекулярная структура Ir (mppy)
3

Высокая температура плавления, твердость и коррозионная стойкость иридия и его сплавов определяют большинство его применений. Иридий (или иногда сплавы платины или осмия) и в основном иридиевые сплавы имеют низкий износ и используются, например, для многопористых фильер , через которые расплав пластичного полимера экструдируется с образованием волокон, таких как вискоза . [75] Осмий-иридий используется для подшипников компаса и весов. [76]

Их устойчивость к дуговой эрозии делает иридий сплавы идеально подходит для электрических контактов для свечей зажигания , [77] [78] и на основе иридия свечи зажигания в частности , используются в авиации.

Чистый иридий чрезвычайно хрупок, до такой степени, что его трудно сваривать из-за трещин в зоне термического влияния, но его можно сделать более пластичным, добавив небольшие количества титана и циркония (0,2% каждого из них, по-видимому, работает хорошо). [79]

Устойчивость к нагреванию и коррозии делает иридий важным легирующим агентом. Некоторые долговечные детали авиационных двигателей изготавливаются из сплава иридия, а сплав иридий- титан используется для изготовления глубоководных труб из-за его коррозионной стойкости. [15] Иридий также используется в качестве упрочняющего агента в платиновых сплавах. Твердость по Виккерсу чистой платины составляет 56 HV, тогда как платина с 50% иридия может достигать более 500 HV. [80] [81]

Устройства, которые должны выдерживать чрезвычайно высокие температуры, часто изготавливают из иридия. Например, высокотемпературные тигли из иридия используются в процессе Чохральского для производства оксидных монокристаллов (таких как сапфиры ) для использования в устройствах памяти компьютера и в твердотельных лазерах. [77] [82] Кристаллы, такие как гадолиний-галлий-гранат и иттрий-галлий-гранат, выращиваются путем плавления предварительно спеченных зарядов смешанных оксидов в окислительных условиях при температурах до 2100 ° C. [9]

Iridium соединения используются в качестве катализаторов в процессе Cativa для карбонилирования из метанола с получением уксусной кислоты . [83]

Радиоактивный изотоп иридий-192 является одним из двух наиболее важных источников энергии для использования в промышленной гамме-радиографии для неразрушающего контроля из металлов . [84] [85] Кроме того, 192 Ir используется в качестве источника гамма-излучения для лечения рака с помощью брахитерапии , формы лучевой терапии, при которой герметичный радиоактивный источник помещается внутри или рядом с областью, требующей лечения. Специфические методы лечения включают брахитерапию простаты с высокой мощностью дозы, брахитерапию желчных протоков и внутриполостную брахитерапию шейки матки. [15]

В феврале 2019 года ученые-медики объявили, что иридий, прикрепленный к альбумину , образуя фотосенсибилизированную молекулу , может проникать в раковые клетки и после облучения светом (процесс, называемый фотодинамической терапией ) разрушать раковые клетки. [86] [87]

Иридий - хороший катализатор разложения гидразина (на горячий азот и аммиак), который на практике используется в ракетных двигателях малой тяги; подробнее в статье о монотопливной ракете .

Научный [ править ]

Панель измерителя международного прототипа

Сплав из 90% платины и 10% иридия был использован в 1889 году для создания Международного прототипа измерителя и килограмма массы, хранящегося в Международном бюро мер и весов недалеко от Парижа . [15] В баре метра был заменен как определение основной единицы длины в 1960 году по линии в спектре атома из криптона , [примечание 3] [88] , но килограммовый прототип остался международным стандартом массы до 20 мая 2019 , когда килограмм был переопределен в терминах постоянной Планка . [89]

Иридий часто используется в качестве покрытия для непроводящих материалов при подготовке к наблюдению в сканирующих электронных микроскопах (SEM). Добавление слоя иридия толщиной 2-20 нм помогает, особенно органическим материалам, выдерживать повреждения электронным пучком и снижает накопление статического заряда в целевой области фокальной точки пучка SEM. [90] Покрытие из иридия также увеличивает отношение сигнал / шум, связанное с вторичной электронной эмиссией, что важно для использования SEM для анализа состава рентгеновских лучей. В то время как другие металлы могут использоваться для покрытия объектов для использования SEM, иридий является предпочтительным покрытием, когда образцы будут изучаться с широким спектром параметров изображения. [91]

Иридий использовался в радиоизотопных термоэлектрических генераторах беспилотных космических аппаратов, таких как « Вояджер» , « Викинг» , « Пионер» , « Кассини» , « Галилео» и « Новые горизонты» . Иридий был выбран для инкапсуляции топлива плутония-238 в генераторе, поскольку он может выдерживать рабочие температуры до 2000 ° C и обладает большой прочностью. [9]

Другое применение касается рентгеновской оптики, особенно рентгеновских телескопов. [92] Зеркала рентгеновской обсерватории Чандра покрыты слоем иридия толщиной 60  нм . Иридий оказался лучшим выбором для отражения рентгеновских лучей после того, как были протестированы никель, золото и платина. Слой иридия, который должен был быть гладким с точностью до нескольких атомов, был нанесен путем осаждения паров иридия в высоком вакууме на базовый слой хрома . [93]

Иридий используется в физике элементарных частиц для производства антипротонов , формы антивещества . Антипротоны создаются путем выстрела пучка протонов высокой интенсивности в цель преобразования , которая должна быть изготовлена ​​из материала очень высокой плотности. Хотя вместо него можно использовать вольфрам , иридий обладает преимуществом лучшей устойчивости к ударным волнам, вызванным повышением температуры из-за падающего луча. [94]

Окислительная добавка к углеводородам в химии иридийорганических соединений [95] [96]

Активация углеродно-водородных связей ( активация C – H) - это область исследований реакций, которые расщепляют углерод-водородные связи , которые традиционно считались инертными. Первые сообщения об успехах в активации связей C – H в насыщенных углеводородах , опубликованные в 1982 г., касались металлоорганических комплексов иридия, которые подвергаются окислительному присоединению к углеводороду. [95] [96]

Комплексы иридия исследуются как катализаторы асимметричного гидрирования . Эти катализаторы использовались в синтезе природных продуктов и способны энантиоселективно гидрировать некоторые сложные субстраты, такие как нефункционализированные алкены (с образованием только одного из двух возможных энантиомеров ). [97] [98]

Иридий образует множество комплексов, представляющих фундаментальный интерес при сборе триплетов. [99] [100] [101]

Исторический [ править ]

Наконечник перьевой ручки с надписью Iridium Point

В наконечниках перьевых ручек использовались иридий -осмиевые сплавы . Первое крупное использование иридия было в 1834 году в перьях, украшенных золотом. [9] С 1944 года знаменитая перьевая ручка Parker 51 оснащалась наконечником из сплава рутения и иридия (с 3,8% иридия). Материал наконечника современных перьевых ручек по-прежнему условно называется «иридий», хотя иридий в нем бывает редко; его место заняли другие металлы, такие как рутений , осмий и вольфрам . [102]

Иридий-платиновый сплав использовался для контактных отверстий или вентиляционных элементов пушки . Согласно отчету Парижской выставки 1867 года , одно из экспонатов, выставленных Джонсоном и Матти, «использовалось в ружье Витворта более 3000 патронов и почти не имеет признаков износа. Те, кто знает о постоянных проблемах и расходы, которые вызваны ношением вентиляционных отверстий пушки во время активной службы, оценят эту важную адаптацию ". [103]

Пигмент iridium black , состоящий из очень мелкодисперсного иридия, используется для окрашивания фарфора в насыщенный черный цвет; было сказано, что «все другие фарфоровые черные цвета кажутся серыми рядом с ним». [104]

Меры предосторожности [ править ]

Иридий в металлической форме не является биологически важным или опасным для здоровья из-за отсутствия реакционной способности с тканями; в тканях человека содержится всего около 20  частей на триллион иридия. [15] Как и большинство металлов, мелкоизмельченный порошок иридия может быть опасен при обращении, поскольку он является раздражителем и может воспламениться на воздухе. [53] О токсичности соединений иридия известно очень мало, в первую очередь потому, что он используется настолько редко, что немногие люди контактируют с ним, и те, кто контактирует только с очень небольшими количествами. Однако растворимые соли, такие как галогениды иридия, могут быть опасными из-за элементов, отличных от иридия, или из-за самого иридия. [31]В то же время большинство соединений иридия нерастворимы, что затрудняет всасывание в организм. [15]

Радиоизотоп иридия, 192
Ir опасен, как и другие радиоактивные изотопы. Единственные зарегистрированные травмы, связанные с иридием, касаются случайного воздействия радиации от192
Ir используются в брахитерапии . [31] Гамма-излучение высокой энергии от192
Ir может увеличить риск рака. Внешнее воздействие может вызвать ожоги, радиационное отравление и смерть. Проглатывание 192 Ir может вызвать ожог слизистой оболочки желудка и кишечника. [105] 192 Ir, 192m Ir и 194m Ir имеют тенденцию откладываться в печени и могут представлять опасность для здоровья как от гамма-, так и от бета- излучения. [46]

В популярной культуре [ править ]

Иридиум служит важным элементом сюжета в нуарном фильме 1950 года D.OA режиссера Рудольфа Мате с Эдмондом О'Брайеном в главной роли .

Иридиум используется в популярной видеоигре Stardew Valley как ресурс и как индикатор высочайшего качества объекта.

Примечания [ править ]

  1. ^ Наиболее распространенные степени окисления иридия выделены жирным шрифтом. В правом столбце указано одно типичное соединение для каждой степени окисления.
  2. ^ Иридиум буквально означает «радуг».
  3. ^ Определение метра было вновь изменено в 1983 г. Счетчик в настоящее время определяется как расстояниепроходимое светом в вакууметечение временного интервала 1 / 299,792,458 секунды.

Ссылки [ править ]

  1. ^ Мейджа, Юрис; и другие. (2016). «Атомный вес элементов 2013 (Технический отчет IUPAC)» . Чистая и прикладная химия . 88 (3): 265–91. DOI : 10,1515 / пак-2015-0305 .
  2. ^ a b c Ван, Гуаньцзюнь; Чжоу, Минфэй; Геттель, Джеймс Т .; Schrobilgen, Gary G .; Су, Цзин; Ли, Цзюнь; Шлёдер, Тобиас; Ридель, Себастьян (2014). «Идентификация иридийсодержащего соединения с формальной степенью окисления IX». Природа . 514 (7523): 475–477. Bibcode : 2014Natur.514..475W . DOI : 10,1038 / природа13795 . PMID 25341786 . S2CID 4463905 .  
  3. ^ Лиде, DR, изд. (2005). «Магнитная восприимчивость элементов и неорганических соединений». CRC Handbook of Chemistry and Physics (PDF) (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN  0-8493-0486-5.
  4. ^ Weast, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Издательство Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  5. ^ "Какой самый плотный элемент в Периодической таблице?" .
  6. ^ "Плотности осмия и иридия" .
  7. ^ Беккер, Луанн (2002). «Повторные удары» (PDF) . Scientific American . 286 (3): 77–83. Bibcode : 2002SciAm.286c..76B . DOI : 10.1038 / Scientificamerican0302-76 . PMID 11857903 . Проверено 19 января 2016 года .  
  8. ^ Б с д е е г ч я J к л м н Гринвуд, Н.Н.; Эрншоу, А. (1997). Химия элементов (2-е изд.). Оксфорд: Баттерворт-Хайнеманн. С. 1113–1143, 1294. ISBN 978-0-7506-3365-9. OCLC  213025882 .
  9. ^ a b c d e f g h i j k l m n o Хант, LB (1987). «История Иридиума» (PDF) . Обзор платиновых металлов . 31 (1): 32–41.
  10. Перейти ↑ Kittel, C. (2004). Введение в физику твердого тела (7-е изд.). Wiley-India. ISBN 978-81-265-1045-0.
  11. ^ Arblaster, JW (1995). «Осмий, самый плотный из известных металлов» . Обзор платиновых металлов . 39 (4): 164. Архивировано из оригинала на 2011-09-27 . Проверено 2 октября 2008 .
  12. ^ Коттон, Саймон (1997). Химия драгоценных металлов . Springer-Verlag New York, LLC. п. 78. ISBN 978-0-7514-0413-5.
  13. ^ Лида, DR (1990). CRC Справочник по химии и физике (70-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press.
  14. ^ Arblaster, JW (1989). «Плотности осмия и иридия: пересчеты на основе обзора последних кристаллографических данных» (PDF) . Обзор платиновых металлов . 33 (1): 14–16.
  15. ^ Б с д е е г ч я J Эмсли, J. (2003). «Иридиум» . Природа Строительные блоки: A-Z Руководство по элементам . Оксфорд, Англия, Великобритания: Издательство Оксфордского университета . С.  201–204 . ISBN 978-0-19-850340-8.
  16. ^ Эмсли, Джон (2011). Строительные блоки природы: Путеводитель по элементам от А до Я (новая редакция). Нью-Йорк, Нью-Йорк: Издательство Оксфордского университета. ISBN 978-0-19-960563-7.
  17. ^ а б Перри, DL (1995). Справочник неорганических соединений . CRC Press. С. 203–204. ISBN 978-1439814611.
  18. ^ Лаговски, JJ, изд. (2004). Основы и приложения химии . 2 . Томсон Гейл. С.  250–251 . ISBN 978-0028657233.
  19. ^ Мансон, Рональд А. (февраль 1968 г.). «Синтез дисульфида иридия и диарсенида никеля, имеющих структуру пирита» (PDF) . Неорганическая химия . 7 (2): 389–390. DOI : 10.1021 / ic50060a047 .
  20. ^ Юнг, D .; Демазо, Жерар (1995). «Высокое давление кислорода и получение новых оксидов иридия (VI) со структурой перовскита: Sr
    2    МИРО
    6    (M = Ca, Mg) ". Журнал химии твердого тела . 115 (2): 447–455. Bibcode : 1995JSSCh.115..447J . Doi : 10.1006 / jssc.1995.1158 .
  21. ^ Gong, Y .; Чжоу, М .; Kaupp, M .; Ридель, С. (2009). "Образование и характеристика молекулы тетроксида иридия с иридием в состоянии окисления + VIII". Angewandte Chemie International Edition . 48 (42): 7879–7883. DOI : 10.1002 / anie.200902733 . PMID 19593837 . 
  22. ^ Гулливер, диджей; Левасон, В. (1982). «Химия рутения, осмия, родия, иридия, палладия и платины в высших степенях окисления». Координационные обзоры химии . 46 : 1–127. DOI : 10.1016 / 0010-8545 (82) 85001-7 .
  23. ^ Holleman, AF; Wiberg, E .; Виберг, Н. (2001). Неорганическая химия (1-е изд.). Академическая пресса. ISBN 978-0-12-352651-9. OCLC  47901436 .
  24. ^ Černý, R .; Joubert, J.-M .; Kohlmann, H .; Ивон, К. (2002). " Мг
    6    Ir
    2    ЧАС
    11    , новый гидрид металла, содержащий седлообразный IrH5-
    4    и квадратно-пирамидальный IrH4-
    5    комплексы»водородных. Журнал сплавов и соединений . 340 (1-2):. 180-188 DOI : 10.1016 / S0925-8388 (02) 00050-6 .
  25. ^ a b c d e Renner, H .; Schlamp, G .; Kleinwächter, I .; Drost, E .; Lüschow, HM; Tews, P .; Panster, P .; Diehl, M .; и другие. (2002). «Металлы и соединения платиновой группы». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайли. DOI : 10.1002 / 14356007.a21_075 . ISBN 978-3527306732.
  26. ^ Васька, Л .; ДиЛузио, JW (1961). «Карбонильные и гидридокарбонильные комплексы иридия по реакции со спиртами. Гидридокомплексы по реакции с кислотой». Журнал Американского химического общества . 83 (12): 2784–2785. DOI : 10.1021 / ja01473a054 .
  27. Перейти ↑ Crabtree, RH (1979). «Соединения иридия в катализе». Счета химических исследований . 12 (9): 331–337. DOI : 10.1021 / ar50141a005 .
  28. Перейти ↑ Crabtree, RH (2005). Металлоорганическая химия переходных металлов (PDF) . Вайли. ISBN  978-0471662563. OCLC  224478241 . Архивировано из оригинального (PDF) 19 ноября 2012 года.
  29. ^ Исследования и разработки. Архивировано 11 ноября 2013 г. в Wayback Machine . furuyametals.co.jp
  30. ^ a b c d e Audi, Жорж; Берсильон, Оливье; Blachot, Жан; Wapstra, Aaldert Hendrik (2003), " Оценка ядерных свойств и свойств распада N UBASE " , Nuclear Physics A , 729 : 3–128, Bibcode : 2003NuPhA.729 .... 3A , doi : 10.1016 / j.nuclphysa.2003.11 0,001
  31. ^ a b c Магер Стеллман, Дж. (1998). «Иридиум» . Энциклопедия по охране труда . Международная организация труда. С.  63.19 . ISBN 978-92-2-109816-4. OCLC  35279504 .
  32. ^ Робинсон, Р .; Тоннессен, М. (2012). «Открытие изотопов тантала, рения, осмия и иридия». Атомные данные и таблицы ядерных данных . 98 (5): 911–932. arXiv : 1109.0526 . Bibcode : 2012ADNDT..98..911R . DOI : 10.1016 / j.adt.2011.09.003 . S2CID 53992437 . 
  33. ^ a b Chereminisoff, NP (1990). Справочник по керамике и композитам . CRC Press. п. 424. ISBN 978-0-8247-8006-7.
  34. Перейти ↑ Ogden, JM (1976). «Так называемые« платиновые »включения в египетских золотых изделиях». Журнал египетской археологии . 62 : 138–144. DOI : 10.2307 / 3856354 . JSTOR 3856354 . 
  35. ^ Chaston, JC (1980). «Порошковая металлургия платины» (PDF) . Платиновые металлы Ред . 24 (21): 70–79.
  36. ^ Макдональд, М. (1959). «Платина Новой Гранады: горное дело и металлургия в испанской колониальной империи» . Обзор платиновых металлов . 3 (4): 140–145.
  37. ^ Хуан, J .; де Уллоа, А. (1748). Relación histórica del viage a la América Meridional (на испанском языке). 1 . п. 606.
  38. Перейти ↑ Thomson, T. (1831). Система химии неорганических тел . Болдуин и Крэдок, Лондон; и Уильям Блэквуд, Эдинбург. п. 693 .
  39. ^ а б Гриффит, WP (2004). «Двухсотлетие четырех металлов платиновой группы. Часть II: Осмий и иридий - события, связанные с их открытиями» . Обзор платиновых металлов . 48 (4): 182–189. DOI : 10.1595 / 147106704x4844 .
  40. Перейти ↑ Weeks, ME (1968). Открытие элементов (7-е изд.). Журнал химического образования. С.  414–418 . ISBN 978-0-8486-8579-9. OCLC  23991202 .
  41. ^ Теннант, С. (1804). «О двух металлах, обнаруженных в черном порохе, оставшемся после растворения платины» . Философские труды Лондонского королевского общества . 94 : 411–418. DOI : 10.1098 / rstl.1804.0018 . JSTOR 107152 . 
  42. ^ Trigg, GL (1995). Знаковые эксперименты в физике двадцатого века . Courier Dover Publications. С. 179–190. ISBN 978-0-486-28526-9. OCLC  31409781 .
  43. Перейти ↑ Mössbauer, RL (1958). "Гаммастралунг в Ir 191 ". Zeitschrift für Physik A (на немецком языке). 151 (2): 124–143. Bibcode : 1958ZPhy..151..124M . DOI : 10.1007 / BF01344210 . S2CID 121129342 . 
  44. ^ Уоллер, I. (1964). «Нобелевская премия по физике 1961 года: презентационная речь» . Нобелевские лекции по физике 1942–1962 . Эльзевир.
  45. ^ Скотт, ERD; Wasson, JT; Бухвальд, В. Ф. (1973). «Химическая классификация железных метеоритов - VII. Повторное исследование железа с концентрациями Ge от 25 до 80 ppm». Geochimica et Cosmochimica Acta . 37 (8): 1957–1983. Bibcode : 1973GeCoA..37.1957S . DOI : 10.1016 / 0016-7037 (73) 90151-8 .
  46. ^ a b «Иридиум» (PDF) . Информационный бюллетень о здоровье человека . Аргоннская национальная лаборатория. 2005. Архивировано из оригинального (PDF) 4 марта 2012 года . Проверено 20 сентября 2008 .
  47. ^ Сяо, З .; Лапланте, АР (2004). «Характеристика и извлечение минералов платиновой группы - обзор». Минеральное машиностроение . 17 (9–10): 961–979. DOI : 10.1016 / j.mineng.2004.04.001 .
  48. ^ «Ирарсит: минеральная информация, данные и местонахождение» . www.mindat.org .
  49. ^ «Иридий: минералогия иридия» . www.mindat.org .
  50. ^ "Международная минералогическая ассоциация - Комиссия по новым минералам, номенклатуре и классификации" . nrmima.nrm.se . Архивировано из оригинала на 2019-08-10 . Проверено 6 октября 2018 .
  51. ^ http://www.handbookofmineralogy.org/pdfs/cuproiridsite.pdf
  52. ^ https://www.fmm.ru/images/8/89/NDM_2010_45_Stepanov_eng.pdf
  53. ^ a b c d Сеймур, RJ; О'Фаррелли, JI (2001). «Металлы платиновой группы». Кирк Отмер Энциклопедия химической технологии . Вайли. DOI : 10.1002 / 0471238961.1612012019052513.a01.pub2 . ISBN 978-0471238966.
  54. ^ a b c Уэллс, Бут (1988). «Иридий в морских организмах». Geochimica et Cosmochimica Acta . 52 (6): 1737–1739. Bibcode : 1988GeCoA..52.1737W . DOI : 10.1016 / 0016-7037 (88) 90242-6 .
  55. ^ а б Голдберг, Ходж; Кей, V; Сталлард, М; Коидэ, М. (1986). «Некоторые сравнительные морские химические составы платины и иридия». Прикладная геохимия . 1 (2): 227–232. Bibcode : 1986ApGC .... 1..227G . DOI : 10.1016 / 0883-2927 (86) 90006-5 .
  56. ^ a b c d e Савлович, Z (1993). «Иридий и другие элементы платиновой группы как геохимические маркеры в осадочных средах». Палеогеография, палеоклиматология, палеоэкология . 104 (4): 253–270. Bibcode : 1993PPP ... 104..253S . DOI : 10.1016 / 0031-0182 (93) 90136-7 .
  57. ^ Крокет, Макдугалл; Харрис, Р. (1973). «Золото, палладий и иридий в морских отложениях». Geochimica et Cosmochimica Acta . 37 (12): 2547–2556. Bibcode : 1973GeCoA..37.2547C . DOI : 10.1016 / 0016-7037 (73) 90264-0 .
  58. ^ Peucker-Ehrenbrink, В (2001). «Иридий и осмий как индикаторы внеземного вещества в морских отложениях». Аккреция внеземной материи на протяжении всей истории Земли : 163–178. DOI : 10.1007 / 978-1-4419-8694-8_10 . ISBN 978-1-4613-4668-5.
  59. ^ Баркер, J; Эдвард, А (1968). «Скорость аккреции космического вещества от содержания иридия и осмия в глубоководных отложениях». Geochimica et Cosmochimica Acta . 32 (6): 627–645. Bibcode : 1968GeCoA..32..627B . DOI : 10.1016 / 0016-7037 (68) 90053-7 .
  60. ^ a b Colodner, D; Эдмонд, Дж (1992). «Пост-осадочная подвижность платины, иридия и рения в морских отложениях». Природа . 358 (6385): 402–404. Bibcode : 1992Natur.358..402C . DOI : 10.1038 / 358402a0 . S2CID 37386975 . 
  61. ^ а б Альварес, LW ; Alvarez, W .; Asaro, F .; Мишель, HV (1980). «Внеземная причина вымирания мелового и третичного периода» (PDF) . Наука . 208 (4448): 1095–1108. Bibcode : 1980Sci ... 208.1095A . CiteSeerX 10.1.1.126.8496 . DOI : 10.1126 / science.208.4448.1095 . PMID 17783054 . S2CID 16017767 .    
  62. ^ Хильдебранд, АР; Penfield, Glen T .; Кринг, Дэвид А .; Пилкингтон, Марк; Заногера, Антонио Камарго; Jacobsen, Stein B .; Бойнтон, Уильям В. (1991). «Кратер Чиксулуб; возможный кратер на границе мелового и третичного периода на полуострове Юкатан, Мексика». Геология . 19 (9): 867–871. Bibcode : 1991Geo .... 19..867H . DOI : 10.1130 / 0091-7613 (1991) 019 <0867: CCAPCT> 2.3.CO; 2 .
  63. Перейти ↑ Frankel, C. (1999). Конец динозавров: кратер Чиксулуб и массовые вымирания . Издательство Кембриджского университета. ISBN 978-0-521-47447-4. OCLC  40298401 .
  64. ^ Райдер, G .; Фастовский, ДЕ; Гартнер, С. (1996). Мелово-третичное событие и другие катастрофы в истории Земли . Геологическое общество Америки. п. 47. ISBN 978-0-8137-2307-5.
  65. ^ Toutain, J.-P .; Мейер, Г. (1989). «Иридийсодержащие сублиматы на горячем вулкане (Питон-де-ла-Фурнез, Индийский океан)». Письма о геофизических исследованиях . 16 (12): 1391–1394. Bibcode : 1989GeoRL..16.1391T . DOI : 10.1029 / GL016i012p01391 .
  66. ^ a b c d Металлы платиновой группы . Сводные данные о минеральных ресурсах Геологической службы США
  67. ^ «Спрос на иридий во всем мире в 2019 году» .
  68. ^ https://pmm.umicore.com/en/prices/iridium
  69. Перейти ↑ Gilchrist, Raleigh (1943). «Платиновые металлы». Химические обзоры . 32 (3): 277–372. DOI : 10.1021 / cr60103a002 .
  70. ^ Ohriner, Е. К. (2008). «Обработка иридия и иридиевых сплавов» . Обзор платиновых металлов . 52 (3): 186–197. DOI : 10.1595 / 147106708X333827 .
  71. ^ Хант, LB; Рычаг, FM (1969). «Платиновые металлы: обзор производственных ресурсов для промышленного использования» (PDF) . Обзор платиновых металлов . 13 (4): 126–138.
  72. ^ Hagelüken, C. (2006). "Рынки катализаторов металлов платины, палладия и родия" (PDF) . Металл . 60 (1–2): 31–42. Архивировано из оригинального (PDF) 4 марта 2009 года.
  73. ^ «Промежуточный обзор Platinum 2013» (PDF) . Платина сегодня . Johnson Matthey Plc . Проверено 10 января 2014 .
  74. ^ Джолли, D. (2008). «Платина 2008» (PDF) . Платина . Джонсон Матти. ISSN 0268-7305 . Проверено 13 октября 2008 .  
  75. ↑ Егорова Р.В.; Коротков Б.В.; Ярощук Э.Г .; Миркус, К.А.; Дорофеев Н.А.; Серков АТ (1979). «Прядильники для вискозной кордной пряжи». Волоконно-химия . 10 (4): 377–378. DOI : 10.1007 / BF00543390 . S2CID 135705244 . 
  76. ^ Эмсли, J. (2005-01-18). «Иридиум» (PDF) . Периодическая таблица визуальных элементов . Королевское химическое общество . Проверено 17 сентября 2008 .
  77. ^ а б Хэндли, младший (1986). «Увеличение числа приложений для Иридиум» (PDF) . Обзор платиновых металлов . 30 (1): 12–13.
  78. ^ Stallforth, H .; Ревелл, Пенсильвания (2000). Euromat 99 . Wiley-VCH. ISBN 978-3-527-30124-9.
  79. ^ США 3293031A , Cresswell, Питер и Рис, Дэвид, опубликованный 20/12/1966 
  80. ^ Дарлинг, AS (1960). «Иридий-платиновые сплавы» (PDF) . Обзор платиновых металлов . 4 (l): 18–26. Bibcode : 1960Natur.186Q.211. . DOI : 10.1038 / 186211a0 . S2CID 4211238 . Проверено 13 октября 2008 .  
  81. ^ Биггс, Т .; Тейлор, СС; ван дер Линген, Э. (2005). «Упрочнение платиновых сплавов для потенциального ювелирного применения» . Обзор платиновых металлов . 49 (1): 2–15. DOI : 10.1595 / 147106705X24409 .
  82. Перейти ↑ Crookes, W. (1908). «Об использовании иридиевых тиглей в химических операциях» . Труды Лондонского королевского общества. Серия A, содержащая статьи математического и физического характера . 80 (541): 535–536. Bibcode : 1908RSPSA..80..535C . DOI : 10,1098 / rspa.1908.0046 . JSTOR 93031 . 
  83. ^ Cheung, H .; Танке, РС; Торренс, GP (2000). "Уксусная кислота". Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайли. DOI : 10.1002 / 14356007.a01_045 . ISBN 978-3527306732.
  84. ^ Halmshaw, R. (1954). «Использование иридиума 192 для рентгенографии стали». Британский журнал прикладной физики . 5 (7): 238–243. Bibcode : 1954BJAP .... 5..238H . DOI : 10.1088 / 0508-3443 / 5/7/302 .
  85. ^ Hellier, Chuck (2001). Справочник по неразрушающей оценке . Компании McGraw-Hill. ISBN 978-0-07-028121-9.
  86. ^ University of Warwick (3 февраля 2019 г.). «Просто проливая свет на соединение металла динозавра, убивает раковые клетки» . EurekAlert! . Дата обращения 3 февраля 2019 .
  87. ^ Чжан, Пинъюй; и другие. (2019). "Конъюгат органоиридий-альбумин, нацеленный на ядро ​​для фотодинамической терапии рака" . Angewandte Chemie . 58 (8): 2350–2354. DOI : 10.1002 / anie.201813002 . PMC 6468315 . PMID 30552796 .  
  88. ^ Pénzes, WB (2001). «Временная шкала определения счетчика» . Национальный институт стандартов и технологий . Проверено 16 сентября 2008 .
  89. ^ Общие ссылки на разделы : Перекалибровка килограмма национального прототипа США , Р. С. Дэвис, Журнал исследований Национального бюро стандартов, 90 , № 4, июль – август 1985 г. ( 5,5  МБ PDF, архивировано 01 февраля 2017 г. на Вайбак машина ); и «Килограмм и измерения массы и силы» , Z. J. Jabbour et al. , J. Res. Natl. Inst. Стоять. Technol. 106 , 2001, 25–46 ( 3,5  МБ PDF ) 
  90. ^ Höflinger, Гизела (2013-08-28). «Краткое введение в технологию нанесения покрытий для электронной микроскопии» . Leica Microsystems . Leica Microsystems . Проверено 22 апреля 2019 .
  91. ^ Абдулла, SZ; Bérubé, Pierre R .; Хорн, ди-джей (2014). «СЭМ-визуализация мембран: важность подготовки образцов и параметров визуализации». Журнал мембрановедения . 463 : 113–125. DOI : 10.1016 / j.memsci.2014.03.048 .
  92. ^ Ziegler, E .; Hignette, O .; Morawe, Ch .; Тукулу Р. (2001). «Высокоэффективная перестраиваемая фокусирующая оптика рентгеновского излучения с использованием зеркал и многослойных слоев с горизонтальной градацией». Ядерные инструменты и методы в физических исследованиях Секция A: ускорители, спектрометры, детекторы и связанное с ними оборудование . 467–468 (2002): 954–957. Bibcode : 2001NIMPA.467..954Z . DOI : 10.1016 / S0168-9002 (01) 00533-2 .
  93. ^ «Лицом к лицу с Джерри Джонстоном, менеджером программы CXC, и Бобом Ханом, главным инженером компании Optical Coating Laboratories, Inc., Санта-Роза, Калифорния» . Гарвард-Смитсоновский центр астрофизики; Рентгенологический центр Чандра. 1995 . Проверено 24 сентября 2008 .
  94. ^ Моль, D. (1997). «Производство антипротонов низких энергий». Zeitschrift сверхтонкие взаимодействия . 109 (1–4): 33–41. Bibcode : 1997HyInt.109 ... 33M . DOI : 10,1023 / A: 1012680728257 . S2CID 118043983 . 
  95. ^ a b Янович, AH; Бергман, Р.Г. (1982). «Углеродно-водородная активация в полностью насыщенных углеводородах: прямое наблюдение M + RH → M (R) (H)». Журнал Американского химического общества . 104 (1): 352–354. DOI : 10.1021 / ja00365a091 .
  96. ^ а б Хояно, JK; Грэм, WAG (1982). «Окислительное присоединение углерод-водородных связей неопентана и циклогексана к фотохимически полученному комплексу иридия (I)». Журнал Американского химического общества . 104 (13): 3723–3725. DOI : 10.1021 / ja00377a032 .
  97. ^ Källström, K; Манслоу, я; Андерссон, П. Г. (2006). «Ir-катализируемое асимметричное гидрирование: лиганды, субстраты и механизм». Химия: Европейский журнал . 12 (12): 3194–3200. DOI : 10.1002 / chem.200500755 . PMID 16304642 . 
  98. ^ Roseblade, SJ; Пфальц, А. (2007). «Катализируемое иридием асимметричное гидрирование олефинов». Счета химических исследований . 40 (12): 1402–1411. DOI : 10.1021 / ar700113g . PMID 17672517 . 
  99. ^ Ван, X .; Андерссон, MR; Томпсон, Мэн; Инганаса, О. (2004). «Электрофосфоресценция замещенного политиофена, допированного комплексом иридия или платины». Тонкие твердые пленки . 468 (1–2): 226–233. Bibcode : 2004TSF ... 468..226W . DOI : 10.1016 / j.tsf.2004.05.095 .
  100. ^ Tonzetich, Закари J. (2002). «Органические светоизлучающие диоды - разработка химических веществ для освещения будущего» (PDF) . Журнал бакалавриата . Рочестерский университет. 1 (1) . Проверено 10 октября 2008 .
  101. ^ Держатель, E .; Лангефельд, BMW; Шуберт, США (25 апреля 2005 г.). «Новые тенденции в использовании комплексов переходный металл-лиганд для применения в электролюминесцентных устройствах». Современные материалы . 17 (9): 1109–1121. DOI : 10.1002 / adma.200400284 .
  102. ^ Mottishaw, J. (1999). «Заметки из« Пера ». Где Иридиум?» . ПЕНнант . XIII (2).
  103. ^ Crookes, W., ed. (1867 г.). «Парижская выставка». Химические новости и журнал физических наук . XV : 182.
  104. ^ Пеппер, JH (1861). Пособие по металлам: включая личные рассказы о посещениях угольных, свинцовых, медных и оловянных рудников с большим количеством интересных экспериментов, касающихся алхимии и химии пятидесяти металлических элементов . Рутледж, Уорн и Рутледж. п. 455 .
  105. ^ "Радиоизотопный обзор: Иридий-192 (Ir-192)" (PDF) . Радиационные аварийные ситуации . Центры по контролю и профилактике заболеваний. 2004-08-18 . Проверено 20 сентября 2008 .

Внешние ссылки [ править ]

  • Иридиум в Периодической таблице видео (Ноттингемский университет)
  • Иридиум в Британской энциклопедии