This is a good article. Click here for more information.
Page semi-protected
Из Википедии, бесплатной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Эта статья о химическом элементе. Информацию об использовании лития в качестве лекарства см. В разделе Литий (лекарства) . Для использования в других целях, см Литий (значения) .

Литий,  3 Li
Lithium paraffin.jpg
Литий в масле
Литий
Произношение/ Л ɪ & thetas ; я ə м / ( LITH -ее-əm )
Внешностьсеребристо-белый
Стандартный атомный вес A r, std (Li) [6,938 , 6.997 ] условный: 6,94
Литий в периодической таблице
ВодородГелий
ЛитийБериллийБорУглеродАзотКислородФторНеон
НатрийМагнийАлюминийКремнийФосфорСераХлорАргон
КалийКальцийСкандийТитанВанадийХромМарганецУтюгКобальтНикельМедьЦинкГаллийГерманийМышьякСеленБромКриптон
РубидийСтронцийИттрийЦирконийНиобийМолибденТехнецийРутенийРодийПалладийСереброКадмийИндийБанкаСурьмаТеллурЙодКсенон
ЦезийБарийЛантанЦерийПразеодимНеодимПрометийСамарийЕвропийГадолинийТербийДиспрозийГольмийЭрбийТулийИттербийЛютецийГафнийТанталВольфрамРенийОсмийИридийПлатинаЗолотоМеркурий (элемент)ТаллийВестиВисмутПолонийАстатинРадон
ФранцийРадийАктинийТорийПротактинийУранНептунийПлутонийАмерицийКюрийБерклиумКалифорнийЭйнштейнийФермийМенделевийНобелийЛоуренсийРезерфордийДубнийСиборгийБориумКалийМейтнерийДармштадтиумРентгенийКопернициумNihoniumФлеровийМосковиумЛиверморийTennessineОганессон
H
↑
Li
↓
Na
гелий ← литий → бериллий
Атомный номер ( Z )3
Группагруппа 1 : H и щелочные металлы
Периодпериод 2
Блокировать  s-блок
Электронная конфигурация[ He ] 2s 1
Электронов на оболочку2, 1
Физические свойства
Фаза на  СТПтвердый
Температура плавления453,65  К (180,50 ° С, 356,90 ° F)
Точка кипения1603 К (1330 ° С, 2426 ° F)
Плотность (около  rt )0,534 г / см 3
в жидком состоянии (при  т. пл. )0,512 г / см 3
Критическая точка3220 К, 67 МПа (экстраполировано)
Теплота плавления3,00  кДж / моль
Теплота испарения136 кДж / моль
Молярная теплоемкость24,860 Дж / (моль · К)
Давление газа
P  (Па)1101001 к10 тыс.100 тыс.
при  T  (K)797885995114413371610
Атомные свойства
Состояния окисления+1 (сильно основной оксид)
ЭлектроотрицательностьШкала Полинга: 0,98
Энергии ионизации
  • 1-я: 520,2 кДж / моль
  • 2-я: 7298,1 кДж / моль
  • 3-я: 11815,0 кДж / моль
Радиус атомаэмпирический: 152  пм
Ковалентный радиус128 ± 19 часов
Радиус Ван-дер-Ваальса182 вечера
Спектральные линии лития
Другие свойства
Естественное явлениеизначальный
Кристальная структураобъемно-центрированной кубической (ОЦК)
Скорость звука тонкого стержня6000 м / с (при 20 ° C)
Тепловое расширение46 мкм / (м · К) (при 25 ° C)
Теплопроводность84,8 Вт / (м · К)
Удельное электрическое сопротивление92,8 нОм · м (при 20 ° C)
Магнитный заказпарамагнитный
Магнитная восприимчивость+ 14,2 · 10 -6  см 3 / моль (298 K) [1]
Модуль для младших4,9 ГПа
Модуль сдвига4,2 ГПа
Объемный модуль11 ГПа
Твердость по Моосу0,6
Твердость по Бринеллю5 МПа
Количество CAS7439-93-2
История
ОткрытиеЙохан Август Арфведсон (1817)
Первая изоляцияУильям Томас Бранде (1821)
Основные изотопы лития
ИзотопИзбытокПериод полураспада ( t 1/2 )Режим распадаТовар
6 Ли7,59%стабильный
7 Ли92,41%стабильный
Category Категория: Литий
  • Посмотреть
  • разговаривать
  • редактировать
| Рекомендации

Литий (от греческого : λίθος , латинизированный :  lithos , букв.  «Камень») - химический элемент с символом Li и атомным номером  3. Это мягкий серебристо-белый щелочной металл . В стандартных условиях это самый легкий металл и самый легкий твердый элемент. Как и все щелочные металлы, литий обладает высокой реакционной способностью и легко воспламеняется, поэтому его необходимо хранить в минеральном масле . При резке он имеет металлический блеск , но влажный воздух разъедаетон быстро становится тускло-серебристо-серым, а затем становится черным. Он никогда не встречается свободно в природе, а только в (обычно ионных) соединениях , таких как пегматитовые минералы, которые когда-то были основным источником лития. Благодаря своей растворимости в виде иона он присутствует в океанской воде и обычно получается из рассолов . Металлический литий выделяют электролитически из смеси хлорида лития и хлорида калия .

Ядро атома лития граничащих на нестабильности, так как две устойчивой литию изотопов в природе имеет один из самых низких энергий связи на нуклон всех стабильных нуклидов . Из-за относительной ядерной нестабильности литий менее распространен в Солнечной системе, чем 25 из первых 32 химических элементов, даже несмотря на то, что его ядра очень легкие: это исключение из тенденции, согласно которой более тяжелые ядра встречаются реже. [2] По связанным причинам литий имеет важное применение в ядерной физике . Превращение атомов лития в гелии в 1932 году был первым полностью техногенные ядерная реакция, а дейтерид лития служит термоядерным топливом в ступенчатом термоядерном оружии . [3]

Литий и его соединения имеют несколько промышленных применений, включая термостойкое стекло и керамику , литиевые консистентные смазки, флюсовые добавки для производства железа, стали и алюминия, литиевые батареи и литий-ионные батареи . На эти виды использования уходит более трех четвертей производства лития.

Литий присутствует в биологических системах в следовых количествах; его функции неопределенны. Соли лития оказались полезными в качестве стабилизатора настроения при лечении биполярного расстройства у людей.

Характеристики

Атомный и физический

Литиевые слитки с тонким слоем черного нитридного налета

Как и другие щелочные металлы , у лития есть один валентный электрон, который легко отдается с образованием катиона . [4] Из-за этого литий является хорошим проводником тепла и электричества, а также элементом с высокой реакционной способностью, хотя он наименее реакционноспособен из щелочных металлов. Низкая реакционная способность лития связана с близостью его валентного электрона к его ядру (оставшиеся два электрона находятся на орбитали 1s , имеют гораздо меньшую энергию и не участвуют в химических связях). [4] Однако расплавленный литий значительно более активен, чем его твердая форма. [5] [6]

Металлический литий достаточно мягкий, чтобы его можно было разрезать ножом. После резки он приобретает серебристо-белый цвет, который быстро меняется на серый, поскольку окисляется до оксида лития . [4] Хотя он имеет одну из самых низких температур плавления среди всех металлов (180 ° C, 453 K), он имеет самые высокие точки плавления и кипения среди щелочных металлов. [7]

Литий имеет очень низкую плотность (0,534 г / см 3 ), сравнимую с сосной. [8] Это наименее плотный из всех элементов, которые являются твердыми при комнатной температуре; следующий по легкости твердый элемент (калий 0,862 г / см 3 ) более чем на 60% плотнее. Кроме того, помимо гелия и водорода , будучи твердым телом, он менее плотен, чем любой другой элемент в жидком виде, будучи только на две трети плотнее жидкого азота (0,808 г / см 3 ). [9] Литий может плавать в самых легких углеводородных маслах и является одним из трех металлов, которые могут плавать в воде, два других - натрий и калий .

Литий в масле

Коэффициент теплового расширения лития в два раза больше, чем у алюминия, и почти в четыре раза больше, чем у железа . [10] Литий является сверхпроводящим ниже 400 мкК при стандартном давлении [11] и при более высоких температурах (более 9 К) при очень высоких давлениях (> 20 ГПа). [12] При температурах ниже 70 К литий, как и натрий, претерпевает бездиффузионные фазовые превращения . При 4,2 К он имеет ромбоэдрическую кристаллическую систему (с девятислойным повторяющимся шагом); при более высоких температурах он переходит в гранецентрированный кубический, а затем в объемноцентрированный кубический. При температурах жидкого гелия (4 К) преобладает ромбоэдрическая структура. [13] Множественные аллотропные формы были идентифицированы для лития при высоких давлениях. [14]

Литий имеет удельную теплоемкость 3,58 килоджоулей на килограмм-кельвин, что является самым высоким показателем среди всех твердых веществ. [15] [16] Из-за этого металлический литий часто используется в охлаждающих жидкостях для передачи тепла . [15]

Изотопы

Основная статья: Изотопы лития

Встречающийся в природе литий состоит из двух стабильных изотопов , 6 Li и 7 Li, причем последний является более распространенным ( естественное содержание 92,5% ). [4] [17] [18] Оба естественных изотопа имеют аномально низкую ядерную энергию связи на нуклон (по сравнению с соседними элементами периодической таблицы , гелием и бериллием ); литий - единственный элемент с низким номером, который может производить чистую энергию посредством ядерного деления . Два ядра лития имеют более низкую энергию связи на нуклон, чем любые другие стабильные нуклиды, кроме дейтерия игелий-3 . [19] В результате, несмотря на очень легкий атомный вес, литий менее распространен в Солнечной системе, чем 25 из первых 32 химических элементов. [2] Было охарактеризовано семь радиоизотопов , наиболее стабильным из которых является 8 Li с периодом полураспада 838 мс и 9 Li с периодом полураспада 178 мс. Все оставшиеся радиоактивные изотопы имеют период полураспада менее 8,6 мс. Самым короткоживущим изотопом лития является 4 Li, который распадается из-за испускания протонов и имеет период полураспада 7,6 × 10 -23 с. [20]

7 Li - один из первичных элементов (или, точнее, первичных нуклидов ), образующихся в процессе нуклеосинтеза Большого взрыва . Небольшое количество как 6 Li, так и 7 Li производится в звездах, но считается, что они « сжигаются » так же быстро, как и производятся. [21] Дополнительные небольшие количества лития как 6 Li, так и 7 Li могут быть получены из солнечного ветра, космических лучей, поражающих более тяжелые атомы, и из-за радиоактивного распада 7 Be и 10 Be в ранней солнечной системе . [22] Литий образуется в звездах во время звездного нуклеосинтеза., он далее сжигается. 7 Li также может образовываться в углеродных звездах . [23]

Изотопы лития существенно фракционируются во время самых разнообразных природных процессов [24], включая образование минералов (химическое осаждение), метаболизм и ионный обмен . Ионы лития замещают магний и железо в октаэдрических участках глинистых минералов, где 6 Li предпочтительнее 7 Li, что приводит к обогащению легкого изотопа в процессах гиперфильтрации и изменения пород. Известно, что экзотический 11 Li обладает ядерным гало . Процесс, известный как лазерное разделение изотопов, может использоваться для отделения изотопов лития, в частности, 7 Li от6 Ли. [25]

Производство ядерного оружия и другие приложения ядерной физики являются основным источником искусственного фракционирования лития, при этом легкий изотоп 6 Li остается в промышленных и военных запасах до такой степени, что это вызвало небольшое, но измеримое изменение в соотношении 6 Li к 7 Li. в природных источниках, таких как реки. Это привело к необычной неопределенности в стандартизованном атомном весе лития, поскольку это количество зависит от естественных соотношений содержания этих природных стабильных изотопов лития, поскольку они доступны в коммерческих источниках минерального лития. [26]

Оба изотоп устойчивых литии может быть лазерным охлаждением и были использованы для получения первых квантового вырожденного Бозе - Ферми смеси. [27]

Вхождение

Литий примерно так же распространен в верхней континентальной коре Земли, как и хлор , в расчете на один атом.

Астрономический

Основные статьи: нуклеосинтез , звездный нуклеосинтез и сжигание лития

Хотя литий был синтезирован во время Большого взрыва , лития (вместе с бериллием и бором) во Вселенной заметно меньше, чем других элементов. Это результат сравнительно низких звездных температур, необходимых для разрушения лития, а также отсутствия общих процессов его производства. [28]

Согласно современной космологической теории, литий - в обоих стабильных изотопах (литий-6 и литий-7) - был одним из трех элементов, синтезированных во время Большого взрыва. [29] Хотя количество лития, образующегося при нуклеосинтезе Большого взрыва, зависит от количества фотонов на барион , для принятых значений можно вычислить содержание лития, и во Вселенной существует « космологическое несоответствие лития »: более старые звезды, похоже, в них меньше лития, чем следовало бы, а у некоторых более молодых звезд их гораздо больше. [30] Недостаток лития в старых звездах, по-видимому, вызван «смешиванием» лития внутри звезд, где он разрушается, [31]в то время как литий производится в более молодых звездах. Хотя он превращается в два атома гелия из-за столкновения с протоном при температуре выше 2,4 миллиона градусов по Цельсию (большинство звезд легко достигают этой температуры в своих недрах), лития более распространено, чем предсказывают современные вычисления, в звездах более позднего поколения. [17]

Новая Центавра 2013 - первая, в которой были обнаружены доказательства лития. [32]

Литий также содержится в коричневых карликовых субзвездных объектах и ​​некоторых аномальных оранжевых звездах. Поскольку литий присутствует в более холодных и менее массивных коричневых карликах, но разрушается в более горячих красных карликах, его присутствие в спектрах звезд можно использовать в «литиевом тесте», чтобы различить эти два карлика , поскольку оба они меньше Солнца. . [17] [33] [34] Некоторые оранжевые звезды также могут содержать высокую концентрацию лития. Эти оранжевые звезды, как было обнаружено, имеют более высокую, чем обычно, концентрацию лития (например, Центавр X-4 ), вращаются вокруг массивных объектов - нейтронных звезд или черных дыр - чья гравитация, очевидно, притягивает более тяжелый литий к поверхности водородно-гелиевой звезды, вызывая больше лития быть замеченным. [17]

27 мая 2020 года астрономы сообщили, что взрывы классических новых звезд являются производителями лития в галактике. [35] [36]

Наземный

Смотрите также: Литиевые минералы

Хотя литий широко распространен на Земле, он не встречается в природе в элементарной форме из-за его высокой реакционной способности. [4] Общее содержание лития в морской воде очень велико и оценивается в 230 миллиардов тонн, где элемент существует в относительно постоянной концентрации от 0,14 до 0,25 частей на миллион (ppm), [37] [38] или 25 микромоль ; [39] более высокие концентрации, приближающиеся к 7 ppm, обнаруживаются возле гидротермальных источников . [38]

Оценки содержания земной коры колеблются от 20 до 70 частей на миллион по весу. [40] Литий составляет около 0,002 процента земной коры. [41] В соответствии со своим названием, литий составляет небольшую часть магматических пород , с наибольшими концентрациями в гранитах . Гранитные пегматиты также содержат наибольшее количество литийсодержащих минералов, при этом сподумен и петалит являются наиболее коммерчески выгодными источниками. [40] Другим важным минералом лития является лепидолит, который в настоящее время является устаревшим названием группы, образованной полилитионитом и трилитионитом. [42][43] Новым источником лития является гекторитовая глина, единственная активная разработка которой осуществляется через Western Lithium Corporation в США. [44] При содержании 20 мг лития на 1 кг земной коры [45] литий является 25-м наиболее распространенным элементом.

Согласно Справочнику по литию и природному кальцию , «Литий - сравнительно редкий элемент, хотя он содержится во многих породах и некоторых рассолах, но всегда в очень низких концентрациях. Существует довольно большое количество залежей литиевых минералов и рассолов, но лишь сравнительно немногие из них имеют реальную или потенциальную коммерческую ценность. Многие из них очень малы, другие - слишком низкого качества ». [46]

По оценкам Геологической службы США, в 2010 году Чили имела самые большие запасы (7,5 миллионов тонн) [47] и самую высокую годовую добычу (8 800 тонн). Одна из крупнейших резервных баз [примечание 1] лития находится в районе Салар де Уюни в Боливии, где имеется 5,4 миллиона тонн. Другие крупные поставщики включают Австралию, Аргентину и Китай. [48] [49] По состоянию на 2015 год Чешская геологическая служба считала все Рудные горы в Чешской Республике литиевой провинцией. Зарегистрировано пять месторождений, одно около Чиновца  [ cs ]считается потенциально экономичным месторождением с запасом лития 160 000 тонн. [50] В декабре 2019 года финская горнодобывающая компания Keliber Oy сообщила, что ее литиевое месторождение Рапасаари оценивает доказанные и вероятные запасы руды в 5,280 миллиона тонн. [51]

В июне 2010 года The New York Times сообщила, что американские геологи проводили наземные исследования на сухих соленых озерах в западном Афганистане, полагая, что там находятся большие залежи лития. «Представители Пентагона заявили, что их первоначальный анализ в одном месте в провинции Газни показал, что потенциал залежей лития такой же большой, как и в Боливии, которая теперь обладает крупнейшими в мире известными запасами лития». [52]Эти оценки «основаны главным образом на старых данных, которые были собраны в основном Советским Союзом во время оккупации Афганистана в 1979–1989 годах». Стивен Петерс, глава проекта по разработке полезных ископаемых в Афганистане Геологической службы США, сказал, что ему не было известно об участии Геологической службы США в каких-либо новых изысканиях полезных ископаемых в Афганистане за последние два года. «Нам не известно ни о каких открытиях лития», - сказал он » [53].

Литий («литиевый рассол») связан с участками добычи олова в Корнуолле , Англия, и сейчас рассматривается проект оценки испытательных скважин глубиной 400 метров. В случае успеха горячие рассолы также будут обеспечивать геотермальную энергию для процесса извлечения и очистки лития. [54]

Биологические

Литий в следовых количествах содержится во многих растениях, планктоне и беспозвоночных в концентрациях от 69 до 5760 частей на миллиард (ppb). У позвоночных концентрация немного ниже, и почти все ткани и жидкости организма позвоночных содержат литий в диапазоне от 21 до 763 частей на миллиард. [38] Морские организмы склонны к биоаккумуляции лития больше, чем наземные организмы. [55] Неизвестно, играет ли литий физиологическую роль в любом из этих организмов. [38]

История

Йохану Августу Арфведсону приписывают открытие лития в 1817 году.

Петалит (LiAlSi 4 O 10 ) был обнаружен в 1800 году бразильским химиком и государственным деятелем Хосе Бонифасио де Андрада-э-Силва в шахте на острове Уто , Швеция. [56] [57] [58] [59] Однако только в 1817 году Йохан Август Арфведсон , тогда работавший в лаборатории химика Йонса Якоба Берцелиуса , обнаружил присутствие нового элемента при анализе петалитовой руды. [60] [61] [62] [63] Этот элемент образовывал соединения, похожие на соединения натрия и калия , хотя егокарбонат и гидроксид были менее растворимы в воде и менее щелочны . [64] Берцелиус дал щелочному материалу название « литион / литина » от греческого слова λιθoς (транслитерированное как lithos , что означает «камень»), чтобы отразить его открытие в твердом минерале, в отличие от калия, который был обнаружен. в золе растений и натрий, который отчасти был известен своим высоким содержанием в крови животных. Он назвал металл внутри материала «литием». [4] [58] [63]

Позже Арфведсон показал, что этот же элемент присутствует в минералах сподумен и лепидолит . [65] [58] В 1818 году Кристиан Гмелин первым заметил, что соли лития придают пламени ярко-красный цвет. [58] [66] Однако и Арфведсон, и Гмелин пытались, но не смогли выделить чистый элемент из его солей. [58] [63] [67] Он не был изолирован до 1821 года , когда Уильям Томас Бранд , полученного его электролизом из оксида лития , процесс , который ранее занятого химик сэр Хэмфри Дэвидля выделения щелочных металлов калия и натрия. [17] [67] [68] [69] [70] Бранде также описал некоторые чистые соли лития, такие как хлорид, и, оценив, что литий ( оксид лития ) содержит около 55% металла, оценил атомный вес лития быть около 9,8 г / моль (современное значение ~ 6,94 г / моль). [71] В 1855 году Роберт Бунзен и Август Маттиссен произвели большее количество лития путем электролиза хлорида лития . [58] [72] Открытие этой процедуры привело к коммерческому производству лития в 1923 году немецкой компанией Metallgesellschaft AG., в котором проводился электролиз жидкой смеси хлорида лития и хлорида калия . [58] [73] [74]

Австралийскому психиатру Джону Кейду приписывают повторное внедрение и популяризацию использования лития для лечения мании в 1949 году. [75] Вскоре после этого, в середине 20-го века, применение лития для стабилизации настроения при мании и депрессии стало популярным в Европе и Соединенных Штатах.

История производства и использования лития претерпела несколько радикальных изменений. Первое крупное применение лития было в высокотемпературных литиевых смазках для авиационных двигателей и аналогичных приложений во время Второй мировой войны и вскоре после этого. Это использование подтверждается тем фактом, что мыла на основе лития имеют более высокую температуру плавления, чем другие щелочные мыла, и менее агрессивны, чем мыла на основе кальция. Небольшой спрос на литиевое мыло и консистентные смазки поддерживался несколькими небольшими горнодобывающими предприятиями, в основном в США.

Спрос на литий резко увеличился во время холодной войны с производством ядерного термоядерного оружия . И литий-6, и литий-7 производят тритий при облучении нейтронами и, таким образом, полезны для производства самого трития, а также в виде твердого термоядерного топлива, используемого внутри водородных бомб в форме дейтерида лития . США стали основным производителем лития в период с конца 1950-х до середины 1980-х годов. В конце концов, запасы лития составляли примерно 42000 тонн гидроксида лития. Накопленный литий был обеднен литием-6 на 75%, что было достаточно, чтобы повлиять на измеренный атомный вес.лития во многих стандартизированных химических веществах, и даже атомный вес лития в некоторых «естественных источниках» иона лития, который был «загрязнен» солями лития, сбрасываемыми из установок разделения изотопов, которые попали в грунтовые воды. [26] [76]

Спутниковые образы Салар дель Hombre Muerto, Аргентина (слева) и Уюни , Боливия (справа), солончаки , которые богаты литием. Богатый литием рассол концентрируется путем закачки его в пруды-испарители для солнечной энергии (видно на левом изображении).

Литий используется для снижения температуры плавления стекла и улучшения плавления оксида алюминия в процессе Холла-Эру . [77] [78] Эти два вида использования доминировали на рынке до середины 1990-х годов. После окончания гонки ядерных вооружений спрос на литий снизился, и продажа запасов энергии на открытом рынке еще больше снизила цены. [76] В середине 1990-х несколько компаний начали добывать литий из рассола.который оказался менее дорогим вариантом, чем подземная или открытая добыча. Большинство рудников закрылись или переключились на другие материалы, потому что только руду из зональных пегматитов можно было добывать по конкурентоспособной цене. Например, американские шахты возле Кингс-Маунтин , Северная Каролина, закрылись до начала 21 века.

Разработка ионно-литиевых батарей увеличила спрос на литий и стала преобладающей в 2007 году. [79] С ростом спроса на литий в батареях в 2000-х годах новые компании расширили усилия по добыче рассола, чтобы удовлетворить растущий спрос. [80] [81]

Утверждалось, что литий будет одним из основных объектов геополитической конкуренции в мире, работающем на возобновляемых источниках энергии и зависящем от батарей, но эта перспектива также подвергалась критике за недооценку силы экономических стимулов для расширения производства. [82]

Химия и соединения

Литий легко вступает в реакцию с водой, но заметно слабее, чем другие щелочные металлы. В результате реакции образуется газообразный водород и гидроксид лития в водном растворе. [4] Из-за своей реакционной способности с водой литий обычно хранится в углеводородном герметике, часто в вазелине . Хотя более тяжелые щелочные металлы могут храниться в более плотных веществах, таких как минеральное масло , литий недостаточно плотен, чтобы полностью погрузиться в эти жидкости. [17] Во влажном воздухе литий быстро тускнеет с образованием черного покрытия из гидроксида лития (LiOH и LiOH · H 2 O), нитрида лития (Li 3 N) икарбонат лития (Li 2 CO 3 , результат вторичной реакции между LiOH и CO 2 ). [40]

Гексамерная структура фрагмента н-бутиллития в кристалле

При размещении над пламенем соединения лития приобретают поразительный малиновый цвет, но когда металл горит сильно, пламя становится сверкающим серебром. Литий воспламеняется и сгорает в кислороде при контакте с водой или водяными парами. [83] Литий легко воспламеняется , и он потенциально взрывоопасен при контакте с воздухом и особенно с водой, хотя и в меньшей степени, чем другие щелочные металлы . Реакция лития с водой при нормальных температурах протекает быстро, но ненасильственно, поскольку образующийся водород не воспламеняется сам по себе. Как и в случае со всеми щелочными металлами, возгорания лития трудно потушить, и для этого требуются порошковые огнетушители ( тип класса D ). Литий - один из немногих металлов, реагирующих с азотом в условияхнормальные условия . [84] [85]

Литий имеет диагональные отношения с магнием , элементом с таким же атомным и ионным радиусом . Химическое сходство между двумя металлами включает образование нитрида в результате реакции с N 2 , образование оксида ( Li
2O ) и перекисью ( Li
2О
2) При сжигании в O 2 , соли с аналогичной растворимостью , а также термической нестабильностью карбонатов и нитридов. [40] [86] Металл реагирует с газообразным водородом при высоких температурах с образованием гидрида лития (LiH). [87]

Другие известные бинарные соединения включают галогениды ( LiF , LiCl , LiBr , LiI ), сульфид ( Li2S ), супероксид ( LiO2) и карбид ( Li2C2). Известно множество других неорганических соединений, в которых литий соединяется с анионами с образованием солей: боратов , амидов , карбонатов , нитратов или боргидрида ( LiBH4). Литий-алюминиевый гидрид ( LiAlH
4) обычно используется в качестве восстановителя в органическом синтезе.

LiHe , очень слабо взаимодействующее соединение Ван-дер-Ваальса , было обнаружено при очень низких температурах. [88]

В отличие от других элементов в группе 1, неорганические соединения лития подчиняются правилу дуэта , а не правилу октетов.

Органическая химия

Основная статья: литийорганический реагент

Известны литийорганические реагенты , в которых существует прямая связь между атомами углерода и лития. Эти соединения имеют ковалентные связи металл-углерод, которые сильно поляризованы по отношению к углероду, что позволяет им эффективно служить в качестве карбанионов , стабилизированных металлом , хотя их раствор и твердотельные структуры более сложны, чем предполагает этот упрощенный взгляд, из-за образования олигомерных кластеры. [89] Таким образом, это чрезвычайно мощные основания и нуклеофилы.. Они также применялись в асимметричном синтезе в фармацевтической промышленности. Для лабораторного органического синтеза многие литийорганические реагенты коммерчески доступны в виде растворов. Эти реагенты обладают высокой реакционной способностью, а иногда и пирофорными.

Как и его неорганические соединения, почти все органические соединения лития формально подчиняются правилу дуэта (например, BuLi, MeLi). Однако важно отметить, что в отсутствие координирующих растворителей или лигандов литийорганические соединения образуют димерные, тетрамерные и гексамерные кластеры (например, BuLi на самом деле представляет собой [BuLi] 6, а MeLi на самом деле представляет собой [MeLi] 4 ), которые обладают множественными свойствами. связывание центра и увеличение координационного числа вокруг лития. Эти кластеры разбиваются на более мелкие или мономерные единицы в присутствии растворителей, таких как диметоксиэтан (DME), или лигандов, таких как тетраметилэтилендиамин (TMEDA). [90] В качестве исключения из правила дуэтов, двухкоординатный литатный комплекс с четырьмя электронами вокруг лития, [Li (thf)4 ] + [((Me 3 Si) 3 C) 2 Li] - охарактеризован кристаллографически. [91]

Производство

Смотрите также: Список стран по производству лития
Диаграммы разброса содержания и тоннажа лития для отдельных месторождений мира по состоянию на 2017 год

Производство лития значительно увеличилось после окончания Второй мировой войны . Основные источники лития - рассолы и руды.

Металлический литий получают путем электролиза из смеси расплавленного 55% хлорида лития и 45% хлорида калия при температуре около 450 ° C. [92]

Резервы

Глобальные выявленные запасы в 2017, 2018, 2019 и 2020 годах были оценены Геологической службой США (USGS) в 14 миллионов, 16 миллионов, 14 миллионов и 17 миллионов тонн соответственно. [48] Точная оценка мировых запасов лития затруднена. [93] [94] Одна из причин этого заключается в том, что большинство схем классификации лития разработаны для твердых рудных месторождений, тогда как рассол - это жидкость, которую проблематично обрабатывать с помощью той же схемы классификации из-за различных концентраций и эффектов откачки. [95]

Мировые запасы лития, определенные USGS, начали расти в 2017 году в связи с продолжающимися разведочными работами. Выявленные ресурсы в 2016, 2017, 2018, 2019 и 2020 годах составляли 41, 47, 54, 62 и 80 млн тонн соответственно. [48]

По оценкам, в 2013 году в мире было около 15 миллионов тонн запасов лития, в то время как 65 миллионов тонн известных ресурсов были разумными. В общей сложности 75% всего обычно можно найти в десяти крупнейших месторождениях мира. [96] Другое исследование отметило, что 83% геологических ресурсов лития расположены в шести соляных, двух пегматитовых и двух осадочных месторождениях. [97]

Согласно данным Геологической службы США, в четверку крупнейших мировых производителей лития с 2019 года входят Австралия, Чили, Китай и Аргентина. [48] На пересечении Чили , Боливии и Аргентины образуется регион, известный как Литиевый треугольник . Литиевый треугольник известен своими высококачественными солончаками, включая Салар де Уюни в Боливии , Салар де Атакама в Чили и Салар де Арисаро в Аргентине . Считается, что в Литиевом треугольнике содержится более 75% существующих известных запасов лития. [98] Месторождения находятся в Южной Америке по всей территории Анд.горная цепь. Чили является ведущим производителем, за ним следует Аргентина. Обе страны извлекают литий из бассейнов с рассолом. По данным Геологической службы США, в пустыне Уюни в Боливии содержится 5,4 миллиона тонн лития. [99] [100] Половина известных мировых запасов находится в Боливии вдоль центрально-восточного склона Анд. В 2009 году Боливия провела переговоры с японскими, французскими и корейскими фирмами о начале добычи. [99]

Производство лития на руднике (2019), запасы и ресурсы в тоннах по данным USGS [101]
СтранаПроизводствоРезервы [примечание 1]Ресурсы
Аргентина6 4001,700,00017 000 000
Австралия42 0002 800 0006 300 000
Австрия--75 000
Боливия--21 000 000
Бразилия30095 000400 000
Канада200370 0001,700,000
Чили18 0008 600 0008 600 000
Чехия--1 300 000
ДР Конго--3 000 000
Финляндия--40 000
Германия--2 500 000
Казахстан--40 000
Мали--1,000,000
Мексика--1,700,000
Намибия500?9 000
Китайская Народная Республика7 5001,000,0004,500,000
Перу--130 000
Португалия1,20060 000250 000
Россия--1,000,000
Сербия--1,000,000
Испания--300 000
Соединенные Штаты870 [примечание 2]630 0006 800 000
Зимбабве1,600230 000540 000
Всего в мире77 00017 000 00080 000 000+

В США литий извлекают из бассейнов с рассолом в Неваде . [15] Месторождение, обнаруженное в 2013 году на возвышенности Рок-Спрингс штата Вайоминг, оценивается в 228 000 тонн. Дополнительные месторождения в том же пласте оцениваются в 18 миллионов тонн. [102]

Согласно более позднему 2011 исследовании Национальной лаборатории Лоренса Беркли и Калифорнийского университета в Беркли , тогда оценивается сырьевая база лития не должно быть ограничивающим фактором для крупномасштабного производства батарей для электрических транспортных средств , поскольку , по оценкам 1000000000 40 кВт Li- базирующиеся батареи могли быть построены с этими запасами [103] - около 10 кг лития на машину. [104] Еще одно исследование 2011 года, проведенное в Мичиганском университете и компании Ford Motor Company.нашел достаточно ресурсов, чтобы поддерживать мировой спрос до 2100 года, включая литий, необходимый для потенциально широкого использования в транспортных средствах. В исследовании оцениваются мировые запасы в 39 миллионов тонн, а общий спрос на литий в течение 90-летнего периода в годовом исчислении составляет 12–20 миллионов тонн в зависимости от сценариев экономического роста и темпов утилизации. [105]

В 2014 году The Financialist заявил, что спрос на литий растет более чем на 12% в год. По данным Credit Suisse, эта ставка превысила прогнозируемую доступность на 25%. В публикации сравнивается ситуация с литием в 2014 году с нефтью, где «более высокие цены на нефть стимулировали инвестиции в дорогостоящие глубоководные технологии и технологии добычи нефтеносных песков»; то есть цена на литий будет продолжать расти до тех пор, пока более дорогие методы производства, которые могут увеличить общий объем производства, не привлекут внимание инвесторов. [106]

16 июля 2018 года на месторождении твердых пород Фалчани в регионе Пуно, Перу, было обнаружено 2,5 миллиона тонн высококачественного лития и 124 миллиона фунтов ресурсов урана. [107]

В 2019 году мировое производство лития из сподумена составляло около 80 000 тонн в год, в основном из пегматита Greenbushes и некоторых китайских и чилийских источников. Рудник Талисон в Гринбуше считается крупнейшим и имеет самое высокое содержание руды 2,4% Li 2 O (данные 2012 г.). [108]

По оценкам, в океанах содержится 230 миллиардов тонн лития, [109] но концентрация составляет 0,1-0,2 частей на миллион, что делает его более дорогостоящим для добычи с использованием технологии 2020 года, чем из наземных рассолов и горных пород.

Ценообразование

В 1998 году цена металлического лития составляла около 95 долларов США за кг (или 43 доллара США за фунт ). [110] После финансового кризиса 2007 года основные поставщики, такие как Sociedad Química y Minera (SQM), снизили цены на карбонат лития на 20%. [111] В 2012 году цены выросли. В статье Business Week 2012 года описывалась олигополия в области лития: «SQM, контролируемая миллиардером Хулио Понсе , является вторым по величине, за ним следует Rockwood , которую поддерживает KKR & Co. Генри Крависа. и FMC в Филадельфии »с Талисономупоминается как крупнейший производитель. [112] Мировое потребление может вырасти до 300 000 метрических тонн в год к 2020 году с примерно 150 000 тонн в 2012 году, чтобы удовлетворить спрос на литиевые батареи, который растет примерно на 25% в год, опережая общий прирост в 4–5%. литиевое производство. [112]

Добыча

Анализы извлечения лития из морской воды, опубликованные в 1975 году.

Литий и его соединения были исторически извлечены из твердой породы , но в 1990 - х минеральных источниках , рассол бассейнов, и рассол отложение стал доминирующим источником. Большинство из них было в Чили, Аргентине и Боливии. к 2018 году твердые породы снова стали вносить значительный вклад, а к 2020 году Австралия расширила добычу сподумена, чтобы стать ведущей страной по производству лития в мире (см. таблицу выше).

Катоды с низким содержанием кобальта для литиевых батарей, как ожидается, потребуют гидроксида лития, а не карбоната лития в качестве сырья, и эта тенденция отдает предпочтение горной породе в качестве источника. [113] [114] [115]

Чтобы получить промежуточные продукты лития из рассола, рассол сначала откачивают из подземных бассейнов и концентрируют за счет солнечного испарения. Когда концентрация лития достаточна, карбонат лития и гидроксид лития осаждают путем добавления карбоната натрия и гидроксида кальция соответственно. [116] Каждая партия занимает от 18 до 24 месяцев. [117]

Было предложено использовать электродиализ и электрохимическую интеркаляцию для извлечения лития из морской воды (которая содержит литий в количестве 0,2 частей на миллион ), но это еще не является коммерчески целесообразным. [118] [119] [120]

Другой потенциальный источник лития - это продукты выщелачивания геотермальных скважин , которые выносятся на поверхность. [121] Восстановление лития было продемонстрировано в полевых условиях; литий отделяется простой фильтрацией. [122] Запасы более ограничены, чем у резервуаров с рассолом и твердых пород.

Ожидается, что в будущем литий будет перерабатываться из литий-ионных аккумуляторов с истекшим сроком службы [123], но по состоянию на 2020 г. количество аккумуляторов для рециркуляции недостаточно, а технология еще недостаточно развита. В любом случае наиболее ценным компонентом, вероятно, останется катодный материал NCM , и ожидается, что извлечение этого материала будет движущей силой.

Экологические проблемы

Производители отмечают, что литиевый рассол (очевидно) непригоден для питья или сельского хозяйства. Существует спор о том, вызывает ли добыча рассола приток пресной воды и тем самым влияет на грунтовые воды на краю соляных равнин. По мнению VW, этот вопрос еще недостаточно изучен. Добыча меди, туризм и сельское хозяйство также потребляют много воды, и изменение климата нельзя игнорировать. [124]

Технологические и экологические затраты на геотермальные продукты выщелачивания - это в первую очередь затраты на уже работающую скважину; Таким образом, чистое воздействие на окружающую среду может быть положительным. [125]

Инвестиции

Основная статья: Литий как вложение

В настоящее время на рынке есть несколько вариантов инвестирования в металл. Хотя покупка физических запасов лития вряд ли возможна, инвесторы могут покупать акции компаний, занимающихся добычей и производством лития. [126] Кроме того, инвесторы могут приобрести специальный литиевый ETF, предлагающий доступ к группе товаропроизводителей.

Приложения

Оценки глобального использования лития в 2011 г. (изображение) и 2019 г. (цифры ниже) [127] [128]
  Керамика и стекло (18%)
  Аккумуляторы (65%)
  Консистентные смазки (5%)
  Непрерывное литье (3%)
  Очистка воздуха (1%)
  Полимеры
  Производство первичного алюминия
  Фармацевтические препараты
  Другое (5%)

Керамика и стекло

Оксид лития широко используется в качестве флюса для обработки диоксида кремния , снижения температуры плавления и вязкости материала и получения глазурей с улучшенными физическими свойствами, включая низкие коэффициенты теплового расширения. Во всем мире это одно из самых больших применений соединений лития. [127] [129] Глазурь, содержащая оксид лития, используется для изготовления посуды. Карбонат лития (Li 2 CO 3 ) обычно используется в этом приложении, потому что он превращается в оксид при нагревании. [130]

Электрика и электроника

В конце 20 века литий стал важным компонентом электролитов и электродов аккумуляторных батарей из-за высокого электродного потенциала . Из-за своей низкой атомной массы он имеет высокое отношение заряда и мощности к массе. Типичный литий-ионный аккумулятор может генерировать примерно 3 вольта на элемент, по сравнению с 2,1 вольтом для свинцово-кислотного аккумулятора и 1,5 вольт для углеродно-цинкового . Литий-ионные батареи, которые являются перезаряжаемыми и имеют высокую плотность энергии , отличаются от литиевых батарей , которые представляют собой одноразовые ( первичные ) батареи с литием или его соединениями в качествеанод . [131] [132] Другие аккумуляторные батареи, в которых используется литий, включают литий-ионную полимерную батарею , литий-железо-фосфатную батарею и батарею с нанопроволокой .

На протяжении многих лет мнения о потенциальном росте расходились. Исследование 2008 года пришло к выводу, что «реально достижимого производства карбоната лития будет достаточно только для небольшой части будущих потребностей мирового рынка PHEV и EV », что «спрос со стороны сектора портативной электроники поглотит большую часть запланированного увеличения производства в следующем десятилетии». и что «массовое производство карбоната лития не является экологически безопасным, оно нанесет непоправимый экологический ущерб экосистемам, которые следует защищать, и что литий-ионная силовая установка несовместима с понятием« зеленого автомобиля »». [49]

Консистентные смазки

Основная статья: литиевая смазка

На третьем месте литий в смазках. Гидроксид лития является сильным основанием и при нагревании с жиром дает мыло из стеарата лития . Литиевое мыло имеет свойство загущать масла и используется для производства универсальных высокотемпературных консистентных смазок . [15] [133] [134]

Металлургия

Литий (например, в виде карбоната лития) используется в качестве добавки к флюсовым шлакам кристаллизаторов для непрерывной разливки, где он увеличивает текучесть [135] [136], использование которого составляет 5% от мирового потребления лития (2011). [48] Соединения лития также используются в качестве добавок (флюсов) к формовочному песку для литья чугуна для уменьшения образования прожилок. [137]

Литий (как фторид лития ) используется в качестве добавки к алюминиевым плавильным заводам ( процесс Холла – Эру ), снижая температуру плавления и увеличивая электрическое сопротивление [138], на использование которого приходится 3% производства (2011 г.). [48]

При использовании в качестве флюса для сварки или пайки металлический литий способствует плавлению металлов во время процесса [139] и устраняет образование оксидов , поглощая примеси. [140] Сплавы металла с алюминием, кадмием , медью и марганцем используются для изготовления деталей самолетов с высокими характеристиками (см. Также Литий-алюминиевые сплавы ). [141]

Кремниевая наносварка

Было обнаружено, что литий эффективен в улучшении кремниевых нано-сварных швов в электронных компонентах электрических батарей и других устройств. [142]

Другое химическое и промышленное использование

Использование лития в факелах и пиротехнике связано с его розово-красным пламенем. [143]

Пиротехника

Соединения лития используются в качестве пиротехнических красителей и окислителей в красных фейерверках и факелах . [15] [144]

Очистка воздуха

Хлорид лития и бромид лития являются гигроскопичными и могут быть использованы в качестве сиккативов для газовых потоков. [15] Гидроксид лития и пероксид лития - соли, наиболее часто используемые в замкнутых пространствах, таких как на борту космических кораблей и подводных лодок , для удаления диоксида углерода и очистки воздуха. Гидроксид лития поглощает диоксид углерода из воздуха, образуя карбонат лития, и предпочтительнее других щелочных гидроксидов из-за его небольшого веса.

Перекись лития (Li 2 O 2 ) в присутствии влаги не только реагирует с диоксидом углерода с образованием карбоната лития, но также выделяет кислород. [145] [146] Реакция следующая:

2 Li 2 O 2 + 2 CO 2 → 2 Li 2 CO 3 + O 2 .

Некоторые из указанных выше соединений, а также перхлората лития , используются в кислородных свечей , которые поставляют подводные лодки с кислородом . Они также могут включать небольшие количества бора , магния , алюминия , кремния , титана , марганца и железа . [147]

Оптика

Фторид лития , искусственно выращенный в виде кристалла , является прозрачным и прозрачным и часто используется в специальной оптике для ИК- , УФ- и ВУФ ( вакуумного УФ ) приложений. У него один из самых низких показателей преломления и самый дальний диапазон пропускания в глубоком УФ-излучении среди наиболее распространенных материалов. [148] Тонкоизмельченный порошок фторида лития использовался для термолюминесцентной дозиметрии (ТЛД): когда образец такого вещества подвергается воздействию излучения, в нем накапливаются дефекты кристаллов, которые при нагревании разрешаются посредством испускания голубоватого света, интенсивность которого пропорциональна поглощенная доза, что позволяет количественно оценить это. [149] Фторид лития иногда используется в фокусных линзах телескопов . [15] [150]

Высокая нелинейность ниобата лития также делает его полезным в приложениях нелинейной оптики . Он широко используется в телекоммуникационных продуктах, таких как мобильные телефоны и оптические модуляторы , для таких компонентов, как резонансные кристаллы . Литиевые приложения используются более чем в 60% мобильных телефонов. [151]

Органическая и полимерная химия

Литийорганические соединения широко используются в производстве полимеров и тонкой химии. В полимерной промышленности, которая является основным потребителем этих реагентов, алкиллитиевые соединения являются катализаторами / инициаторами . [152] в анионной полимеризации из нефункционализированных олефинов . [153] [154] [155] При производстве тонких химикатов литийорганические соединения действуют как сильные основания и как реагенты для образования углерод-углеродных связей . Литийорганические соединения получают из металлического лития и алкилгалогенидов. [156]

Многие другие соединения лития используются в качестве реагентов для получения органических соединений. Некоторые популярные соединения включают алюмогидрид лития (LiAlH 4 ), триэтилборгидрид лития , н-бутиллитий и трет-бутиллитий .

Запуск торпеды с использованием лития в качестве топлива

Военное применение

Металлический литий и его сложные гидриды , такие как Li [AlH 4 ] , используются в качестве высокоэнергетических добавок к ракетному топливу . [17] Литийалюминийгидрид также может использоваться сам по себе в качестве твердого топлива . [157]

В двигательной установке с накоплением химической энергии торпеды Mark 50 (SCEPS) используется небольшой резервуар с газообразным гексафторидом серы , который распыляется на блок твердого лития. Реакция генерирует тепло, создавая пар для движения торпеды по замкнутому циклу Ренкина . [158]

Гидрид лития, содержащий литий-6, используется в термоядерном оружии , где он служит топливом для термоядерной стадии бомбы. [159]

Ядерная

Литий-6 ценится как исходный материал для производства трития и как поглотитель нейтронов в ядерном синтезе . Природный литий содержит около 7,5% лития-6, из которого большое количество лития-6 было произведено путем разделения изотопов для использования в ядерном оружии . [160] Литий-7 заинтересовался использованием в теплоносителях ядерных реакторов . [161]

Дейтерид лития использовался в качестве топлива в ядерной установке Castle Bravo .

Дейтерид лития был предпочтительным термоядерным топливом в ранних версиях водородной бомбы . При бомбардировке нейтронами и 6 Li, и 7 Li производят тритий - эта реакция, которая не была полностью понята, когда водородные бомбы были впервые испытаны, была ответственна за безудержную мощность ядерного испытания Castle Bravo . Тритий соединяется с дейтерием в реакции синтеза, которую относительно легко осуществить. Хотя детали остаются в секрете, дейтерид лития-6, по-видимому, все еще играет роль в современном ядерном оружии в качестве термоядерного материала.[162]

Фторид лития , когда он сильно обогащен изотопом лития-7, образует основной компонент смеси фторидных солей LiF- BeF 2, используемой в жидких фторидных ядерных реакторах . Фторид лития исключительно химически устойчив, а смеси LiF-BeF 2 имеют низкие температуры плавления. Кроме того, 7 Li, Be и F являются одними из немногих нуклидов с достаточно низкими сечениями захвата тепловых нейтронов, чтобы не отравлять реакции деления внутри ядерного реактора деления. [примечание 3] [163]

В концептуальных (гипотетических) термоядерных электростанциях литий будет использоваться для производства трития в реакторах с магнитным ограничением, использующих дейтерий и тритий в качестве топлива. Встречающийся в природе тритий чрезвычайно редок и должен производиться синтетическим путем, окружая реагирующую плазму «бланкетом», содержащим литий, где нейтроны дейтерий-тритиевой реакции в плазме расщепляют литий с образованием большего количества трития:

6 Li + n → 4 He + 3 H.

Литий также используется в качестве источника альфа-частиц или ядер гелия . При бомбардировке 7 Li ускоренными протонами образуется 8 Be , который подвергается делению с образованием двух альфа-частиц. Этот подвиг, называвшийся в то время «расщеплением атома», был первой полностью искусственной ядерной реакцией . Он был произведен Кокрофтом и Уолтоном в 1932 году. [164] [165]

В 2013 году Счетная палата правительства США сообщила, что нехватка лития-7, критически важного для работы 65 из 100 американских ядерных реакторов, «ставит их способность продолжать обеспечивать электричеством определенный риск». Castle Bravo впервые применил литий-7 в Shrimp , своем первом устройстве, которое весило всего 10 тонн, и вызвало массивное ядерное загрязнение атмосферы атолла Бикини . Возможно, этим объясняется упадок ядерной инфраструктуры США. [166]Оборудование, необходимое для отделения лития-6 от лития-7, в основном является пережитком времен холодной войны. США остановили большую часть этого оборудования в 1963 году, когда у него был огромный избыток выделенного лития, который в основном потреблялся в течение двадцатого века. В отчете говорится, что потребуется пять лет и от 10 до 12 миллионов долларов, чтобы восстановить способность отделять литий-6 от лития-7. [167]

Реакторы, в которых используется литий-7, нагревают воду под высоким давлением и передают тепло через теплообменники, подверженные коррозии. В реакторах используется литий для противодействия коррозионному воздействию борной кислоты , которую добавляют в воду для поглощения избыточных нейтронов. [167]

Лекарство

Основная статья: Литий (лекарство)

Литий полезен при лечении биполярного расстройства . [168] Соли лития также могут быть полезны при родственных диагнозах, таких как шизоаффективное расстройство и циклическая большая депрессия . Активной частью этих солей является ион лития Li + . [168] Они могут увеличить риск развития сердечной аномалии Эбштейна у младенцев, рожденных женщинами, принимавшими литий в течение первого триместра беременности. [169]

Литий также рассматривался как возможное средство от кластерных головных болей . [170]

Биологическая роль

См. Также: Литий (лекарства)

Основные пищевые источники лития - это зерно и овощи, а в некоторых регионах питьевая вода также содержит значительные количества. [171] Потребление в организме человека варьируется в зависимости от местоположения и диеты.

Литий впервые был обнаружен в органах человека и тканях плода в конце 19 века. У людей нет определенных заболеваний, связанных с дефицитом лития, но низкое потребление лития из источников воды было связано с повышенным уровнем самоубийств, убийств и арестами за употребление наркотиков и другие преступления. Биохимические механизмы действия лития, по-видимому, многофакторны и взаимосвязаны с функциями некоторых ферментов, гормонов и витаминов, а также с факторами роста и трансформирующими факторами.

Меры предосторожности

Литий
Опасности
Пиктограммы GHS
Сигнальное слово GHSОпасность
Формулировки опасности GHS
H260 , H314
Меры предосторожности GHS
P223 , P231 + 232 , P280 , P305 + 351 + 338 , P370 + 378 , P422 [172]
NFPA 704 (огненный алмаз)
[173]
Flammability code 2: Must be moderately heated or exposed to relatively high ambient temperature before ignition can occur. Flash point between 38 and 93 °C (100 and 200 °F). E.g. diesel fuelHealth code 3: Short exposure could cause serious temporary or residual injury. E.g. chlorine gasReactivity code 2: Undergoes violent chemical change at elevated temperatures and pressures, reacts violently with water, or may form explosive mixtures with water. E.g. white phosphorusSpecial hazard W: Reacts with water in an unusual or dangerous manner. E.g. sodium, sulfuric acidNFPA 704 four-colored diamond
2
3
2
W

Металлический литий вызывает коррозию и требует особого обращения во избежание контакта с кожей. Дыхание лития пыль или литиевые соединения (которые часто являются щелочные) изначально раздражают в нос и горло, в то время как выше воздействие может вызвать накопление жидкости в легких , что приводит к отеку легких . Сам металл представляет опасность при обращении, поскольку при контакте с влагой образуется едкий гидроксид лития . Литий безопасно хранится в нереактивных соединениях, таких как нафта . [174]

Смотрите также

  • Космологическая проблема лития
  • Дилитий
  • Ядро гало
  • Изотопы лития
  • Список стран по производству лития
  • Литий-воздушная батарея
  • Литий как вложение
  • Литий сжигание
  • Литиевые соединения (категория)
  • Литий-ионный аккумулятор
  • Литийорганический реагент

Примечания

  1. ^ a b Приложения. Архивировано 6 ноября 2011 г. в Wayback Machine . Согласно определениям USGS, база запасов «может включать те части ресурсов, которые имеют разумный потенциал для того, чтобы стать экономически доступными в рамках горизонтов планирования, помимо тех, которые предполагают проверенные технологии и текущую экономику. База резервов включает те ресурсы, которые в настоящее время являются экономически выгодными (запасы) , маржинально экономические (маржинальные резервы) и некоторые из тех, которые в настоящее время являются субэкономическими (субэкономические ресурсы) ».
  2. ^ В 2013 г.
  3. ^ Бериллий и фтор встречаются только в виде одного изотопа, 9 Be и 19 F соответственно. Эти два, вместе с 7 Li, а также 2 H , 11 B, 15 N, 209 Bi и стабильными изотопами C и O, являются единственными нуклидами с достаточно низкими сечениями захвата тепловых нейтронов, помимо актинидов, чтобы служить в качестве основных компонентов топлива реактора-размножителя на расплаве солей.

Рекомендации

  1. ^ Weast, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Издательство Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  2. ^ a b Числовые данные из: Lodders, Katharina (10 июля 2003 г.). "Изобилие в солнечной системе и температуры конденсации элементов" (PDF) . Астрофизический журнал . Американское астрономическое общество. 591 (2): 1220–1247. Bibcode : 2003ApJ ... 591.1220L . DOI : 10.1086 / 375492 . Архивировано 7 ноября 2015 года из оригинального (PDF) . Проверено 1 сентября 2015 года . График в файле: SolarSystemAbundances.jpg
  3. ^ Дизайн ядерного оружия . Федерация американских ученых (21 октября 1998 г.). fas.org
  4. ^ Б с д е е г Кребса, Robert E. (2006). История и использование химических элементов нашей Земли: Справочное руководство . Вестпорт, Коннектикут: Greenwood Press. ISBN 978-0-313-33438-2.
  5. ^ Хуанг, Чуаньфу; Кресин, Виталий В. (июнь 2016 г.). «Примечание. Загрузка металлического лития в сопловой источник без загрязнения». Обзор научных инструментов . 87 (6): 066105. Bibcode : 2016RScI ... 87f6105H . DOI : 10.1063 / 1.4953918 . ISSN 0034-6748 . PMID 27370506 .  
  6. Перейти ↑ Addison, CC (1984). Химия жидких щелочных металлов . Чичестер [Западный Суссекс]: Уайли. ISBN 978-0471905080. OCLC  10751785 .
  7. ^ Лиде, DR, изд. (2005). Справочник CRC по химии и физике (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
  8. ^ "Это элементаль - элемент лития" . education.jlab.org .
  9. ^ «Азот, N2, Физические свойства, безопасность, MSDS, энтальпия, совместимость материалов, газожидкостное равновесие, плотность, вязкость, воспламеняемость, транспортные свойства» . Encyclopedia.airliquide.com. Архивировано 21 июля 2011 года . Проверено 29 сентября 2010 года .
  10. ^ «Коэффициенты линейного расширения» . Инженерный инструментарий. Архивировано из оригинального 30 ноября 2012 года . Проверено 9 января 2011 года .
  11. ^ Туориниеми, Юха; Хунтунен-Нурмилаукас, Кирси; Уусвуори, Йоханна; Пентти, Элиас; Салмела, Ансси; Себедаш, Александр (2007). «Сверхпроводимость лития ниже 0,4 милликельвина при атмосферном давлении» . Природа . 447 (7141): 187–9. Bibcode : 2007Natur.447..187T . DOI : 10,1038 / природа05820 . PMID 17495921 . S2CID 4430500 . Архивировано 25 июня 2019 года . Проверено 20 апреля 2018 года .  
  12. ^ Стружкин, В.В. Еремец М.И. Ган, Вт; Мао, Гонконг; Хемли, Р.Дж. (2002). «Сверхпроводимость в плотном литии». Наука . 298 (5596): 1213–5. Bibcode : 2002Sci ... 298.1213S . DOI : 10.1126 / science.1078535 . PMID 12386338 . S2CID 21030510 .  
  13. ^ Оверхаузер, AW (1984). «Кристаллическая структура лития при 4,2 К». Письма с физическим обзором . 53 (1): 64–65. Bibcode : 1984PhRvL..53 ... 64o . DOI : 10.1103 / PhysRevLett.53.64 .
  14. ^ Шварц, Ульрих (2004). «Металлические высоконапорные модификации элементов основной группы». Zeitschrift für Kristallographie . 219 (6–2004): 376–390. Bibcode : 2004ZK .... 219..376S . DOI : 10.1524 / zkri.219.6.376.34637 . S2CID 56006683 . 
  15. ^ Б с д е е г Hammond, CR (2000). Элементы в Справочнике по химии и физике (81-е изд.). CRC Press. ISBN 978-0-8493-0481-1.[ требуется страница ]
  16. ^ ТЕПЛОЕМКОСТЬ SOLIDS . bradley.edu
  17. ^ Б с д е е г Эмсли, Джон (2001). Строительные блоки природы . Оксфорд: Издательство Оксфордского университета. ISBN 978-0-19-850341-5.
  18. ^ "Изотопы лития" . Национальная лаборатория Беркли, Проект изотопов. Архивировано из оригинального 13 мая 2008 года . Проверено 21 апреля 2008 года .
  19. ^ Файл: Кривая энергии связи - common isotopes.svg графически показывает энергии связи стабильных нуклидов; источник набора данных указан на фоне рисунка.
  20. ^ Sonzogni, Алехандро. «Интерактивная карта нуклидов» . Национальный центр ядерных данных: Брукхейвенская национальная лаборатория. Архивировано 23 июля 2007 года . Проверено 6 июня 2008 года .
  21. ^ Асплунд, М .; и другие. (2006). «Изотопное содержание лития в гало-звездах с низким содержанием металлов». Астрофизический журнал . 644 (1): 229–259. arXiv : astro-ph / 0510636 . Bibcode : 2006ApJ ... 644..229A . DOI : 10.1086 / 503538 . S2CID 394822 . 
  22. ^ Chaussidon, M .; Роберт, Ф .; Маккиган, KD (2006). «Изотопные вариации Li и B в CAI Альенде: свидетельства распада на месте короткоживущего 10 Be и возможного присутствия короткоживущего нуклида 7 Be в ранней солнечной системе» (PDF) . Geochimica et Cosmochimica Acta . 70 (1): 224–245. Bibcode : 2006GeCoA..70..224C . DOI : 10.1016 / j.gca.2005.08.016 . Архивировано из оригинального (PDF) 18 июля 2010 года.
  23. ^ Денисенков, П.А. Вайс, А. (2000). «Эпизодическое производство лития путем дополнительного смешения в красных гигантах». Астрономия и астрофизика . 358 : L49 – L52. arXiv : astro-ph / 0005356 . Бибкод : 2000A & A ... 358L..49D .
  24. ^ Зейтц, HM; Брей, врач общей практики; Lahaye, Y .; Durali, S .; Вейер, С. (2004). «Изотопные признаки лития ксенолитов перидотита и изотопное фракционирование при высокой температуре между оливином и пироксенами». Химическая геология . 212 (1–2): 163–177. Bibcode : 2004ChGeo.212..163S . DOI : 10.1016 / j.chemgeo.2004.08.009 .
  25. Перейти ↑ Duarte, F. J (2009). Настраиваемые лазерные приложения . CRC Press. п. 330. ISBN 978-1-4200-6009-6.
  26. ^ a b Коплен, ТБ; Bohlke, JK; De Bievre, P .; Дин, Т .; Holden, NE; Hopple, JA; Кроуз, HR; Lamberty, A .; Пейзер, HS; и другие. (2002). «Вариации изотопного состава отдельных элементов (Технический отчет IUPAC)» . Чистая и прикладная химия . 74 (10): 1987. DOI : 10,1351 / pac200274101987 .
  27. ^ Траскотт, Эндрю G .; Strecker, Kevin E .; МакАлександр, Уильям I; Партридж, Гатри Б.; Хьюлет, Рэндалл Г. (30 марта 2001 г.). «Наблюдение давления Ферми в газе захваченных атомов» . Наука . 291 (5513): 2570–2572. Bibcode : 2001Sci ... 291.2570T . DOI : 10.1126 / science.1059318 . ISSN 0036-8075 . PMID 11283362 . S2CID 31126288 .   
  28. ^ "Изобилие элементов" (PDF) . Архивировано из оригинального (PDF) 1 сентября 2006 года . Проверено 17 ноября 2009 года .
  29. ^ Boesgaard, AM; Стейгман, Г. (1985). "Нуклеосинтез большого взрыва - теории и наблюдения". Ежегодный обзор астрономии и астрофизики . Пало-Альто, Калифорния. 23 : 319–378. Bibcode : 1985ARA & A..23..319B . DOI : 10.1146 / annurev.aa.23.090185.001535 . A86-14507 04–90.
  30. ↑ Ву, Маркус (21 февраля 2017 г.). «Космические взрывы, сотворившие Вселенную» . земля . BBC. Архивировано 21 февраля 2017 года . Проверено 21 февраля 2017 года . Загадочная космическая фабрика производит литий. Ученые все ближе подходят к выяснению его происхождения.
  31. ↑ Каин, Фрейзер (16 августа 2006 г.). «Почему в старых звездах не хватает лития» . Архивировано 4 июня 2016 года.
  32. ^ «Первое обнаружение лития от взрывающейся звезды» . Архивировано 1 августа 2015 года . Проверено 29 июля 2015 года .
  33. ^ Каин, Фрейзер. «Коричневый карлик» . Вселенная сегодня . Архивировано из оригинального 25 февраля 2011 года . Проверено 17 ноября 2009 года .
  34. Перейти ↑ Reid, Neill (10 марта 2002 г.). «Классификация гномов L» . Архивировано из оригинального 21 мая 2013 года . Проверено 6 марта 2013 года .
  35. ^ Университет штата Аризона (1 июня 2020 г.). «Класс звездных взрывов оказался галактическим продуцентом лития» . EurekAlert! . Дата обращения 2 июня 2020 .
  36. ^ Старрфилд, Самнер; и другие. (27 мая 2020 г.). "Классические новые углеродно-кислородные звезды являются продуцентами галактических 7Li, а также потенциальными прародителями сверхновых Ia" . Астрофизический журнал . 895 (1): 70. arXiv : 1910.00575 . Bibcode : 2020ApJ ... 895 ... 70S . DOI : 10,3847 / 1538-4357 / ab8d23 . S2CID 203610207 . 
  37. ^ "Литиевые проявления" . Институт энергии океана, Университет Сага, Япония. Архивировано из оригинала 2 мая 2009 года . Проверено 13 марта 2009 года .
  38. ^ a b c d "Некоторые факты о литии" . ENC Labs. Архивировано 10 июля 2011 года . Проверено 15 октября 2010 года .
  39. ^ Швохау, Клаус (1984). «Извлечение металлов из морской воды». Неорганическая химия . Темы современной химии. 124 . Springer Berlin Heidelberg. С. 91–133. DOI : 10.1007 / 3-540-13534-0_3 . ISBN 978-3-540-13534-0.
  40. ^ a b c d Kamienski, Conrad W .; McDonald, Daniel P .; Старк, Маршалл В .; Папкун, Джон Р. (2004). «Литий и литиевые соединения». Кирк-Отмер Энциклопедия химической технологии . John Wiley & Sons, Inc. doi : 10.1002 / 0471238961.1209200811011309.a01.pub2 . ISBN 978-0471238966.
  41. ^ «литий» . Энциклопедия Британика .
  42. ^ Аткинс, Питер (2010). Неорганическая химия Шрайвера и Аткинса (5-е изд.). Нью-Йорк: WH Freeman and Company. п. 296. ISBN. 978-0199236176.
  43. ^ "Mindat.org - Шахты, полезные ископаемые и многое другое" . www.mindat.org . Архивировано 22 апреля 2011 года . Дата обращения 4 августа 2019 .
  44. Перейти ↑ Moores, S. (июнь 2007 г.). «Между скалой и соленым озером». Промышленные минералы . 477 : 58.
  45. ^ Тейлор, SR; McLennan, SM; Континентальная кора: ее состав и эволюция, Blackwell Sci. Publ., Oxford, 330 с. (1985). Цитируется в изобилии элементов (страница данных)
  46. ^ Гарретт, Дональд (2004) Справочник по литию и природному кальцию , Academic Press, цитируется в The Trouble with Lithium 2 Архивировано 14 июля 2011 г. в Wayback Machine , Meridian International Research (2008)
  47. ^ Кларк, Г.М. и Харбен, П.В., «Карта доступности лития». Опубликовано в июне 2009 г. Ссылка на Международный литиевый альянс. Архивировано 20 октября 2012 г. на Archive.today.
  48. ^ a b c d e f Статистика и информация по литию , Геологическая служба США, 2018 г., архивировано с оригинала 3 марта 2016 г. , получено 25 июля 2002 г.
  49. ^ a b "Проблема с литием 2" (PDF) . Меридиан международное исследование . 2008. Архивировано из оригинального (PDF) 14 июля 2011 года . Проверено 29 сентября 2010 года .
  50. ^ Чешская геологическая служба (октябрь 2015 г.). Обзор минерального сырья Чешской Республики за 2015 г. (PDF) . Прага: Чешская геологическая служба. п. 373. ISBN  978-80-7075-904-2. Архивировано (PDF) из оригинала 6 января 2017 года.
  51. ^ «Ore Reserve увеличивает свое месторождение лития в Финляндии на 50%» . 2019.
  52. ↑ Risen, Джеймс (13 июня 2010 г.). «США выявляют огромные богатства полезных ископаемых в Афганистане» . Нью-Йорк Таймс . Архивировано 17 июня 2010 года . Проверено 13 июня 2010 года .
  53. ^ Пейдж, Джереми; Эванс, Майкл (15 июня 2010 г.). «Минеральные богатства зон талибов могут соперничать с Саудовской Аравией, заявляет Пентагон» . The Times . Лондон. Архивировано 14 мая 2011 года.
  54. ↑ Моррис, Стивен (20 января 2017 г.). «Горнодобывающая компания надеется добыть литий из горячих источников Корнуолла». Хранитель . п. 31.
  55. ^ Chassard-Bouchaud, C .; Galle, P .; Escaig, F .; Мияваки, М. (1984). «Биоаккумуляция лития морскими организмами в прибрежных зонах Европы, Америки и Азии: микроаналитическое исследование с использованием вторичной ионной эмиссии». Comptes Rendus de l'Académie des Sciences, Série III . 299 (18): 719–24. PMID 6440674 . 
  56. ^ D'Andraba (1800). "Des caractères et des propriétés de plusieurs nouveaux minérauxde Suède et de Norwège, avec quelques наблюдения chimiques faites поверх веществ" . Journal de Physique, de Chimie, d'Histoire Naturelle, et des Arts . 51 : 239. Архивировано 13 июля 2015 года.
  57. ^ "Информация о минералах петалита" . Mindat.org. Архивировано 16 февраля 2009 года . Проверено 10 августа 2009 года .
  58. ^ a b c d e f g «Литий: Историческая справка» . Архивировано 16 октября 2009 года . Проверено 10 августа 2009 года .
  59. ^ Недели, Мэри (2003). Открытие Стихий . Уайтфиш, Монтана, США: Kessinger Publishing. п. 124. ISBN 978-0-7661-3872-8. Проверено 10 августа 2009 года .
  60. ↑ Берцелиус (1817). "Ein neues Mineralisches Alkali und ein neues Metall" [Новый минеральный щелочь и новый металл]. Journal für Chemie und Physik . 21 : 44–48. Архивировано 3 декабря 2016 года.С п. 45: «Herr августа Arfwedson , Эйн Юнгер зеЬги verdienstvoller Chemiker, дер Сеит Эйнего Jahre в meinem лабораторий arbeitet, гельфанд бей етек Анализ де Petalits фон УТ в Eisengrube, Einen alkalischen Bestandtheil, ... Wir Haben эс Lithion genannt, гм dadurch Ауф невод Erste Entdeckung им Mineralreich anzuspielen, da die beiden anderen erst in der organischen Natur entdeckt wurden. Sein Radical wird dann Lithium genannt werden ". (Мистер Август Арфведсон , молодой и заслуженный химик, проработавший в моей лаборатории в течение года, обнаружил во время анализа петалита из железного рудника Уто щелочной компонент ... Мы назвали его литионом, чтобы отсылать к его первому открытию в области минералов, поскольку два других были впервые обнаружены в органической природе. Тогда его радикал будет называться «литий».)
  61. ^ "Йохан Август Арфведсон" . Таблица Менделеева Live! . Архивировано из оригинального 7 -го октября 2010 года . Проверено 10 августа 2009 года .
  62. ^ "Йохан Арфведсон" . Архивировано из оригинала 5 июня 2008 года . Проверено 10 августа 2009 года .
  63. ^ a b c ван дер Крогт, Питер. «Литий» . Элементимология и элементы Multidict. Архивировано из оригинального 16 -го июня 2011 года . Проверено 5 октября 2010 года .
  64. ^ Кларк, Джим (2005). «Соединения элементов 1-й группы» . Архивировано из оригинального 11 -го марта 2009 года . Проверено 10 августа 2009 года .
  65. ^ См .:
    • Арведсон, август (1818 г.) «Подпись к изображению Утё Йернмальмсбротт förekommende Fossilier, och af ett deri funnet eget Eldfast Alkali». Архивировано 25 ноября 2017 г. в Wayback Machine , Afhandlingar i Fysik, Kemi och Mineralogi , 6  : 145–172. (на шведском языке)
    • Арведсон, август (1818 г.) "Untersuchung einiger bei der Eisen-Grube von Utö vorkommenden Fossilien und von einem darin gefundenen neuen feuerfesten Alkali" (Исследование некоторых минералов, встречающихся на железных рудниках Утё, и обнаруженных там новых огнеупоров) Journal für Chemie und Physik , 22 (1): 93–117. (на немецком)
  66. Перейти ↑ Gmelin, CG (1818). "Фон дем Литон" [О литии]. Annalen der Physik . 59 (7): 238–241. Bibcode : 1818AnP .... 59..229G . DOI : 10.1002 / andp.18180590702 . Архивировано 9 ноября 2015 года . С. 238 Es löste sich in diesem ein Salz auf, das an der Luft zerfloss, und nach Art der Strontiansalze den Alkohol mit einer purpurrothen Flamme brennen machte. (В этом [растворителе, а именно в абсолютном спирте] растворялась соль, которая растворялась в воздухе и, подобно солям стронция, заставляла спирт гореть пурпурно-красным пламенем.)
  67. ^ а б Энгхаг, Пер (2004). Энциклопедия элементов: Технические данные - История - Обработка - Приложения . Вайли. С. 287–300. ISBN 978-3-527-30666-4.
  68. ^ Бранде, Уильям Томас (1821) Руководство по химии , 2-е изд. Лондон, Англия: Джон Мюррей, т. 2. С. 57-58. Архивировано 22 ноября 2015 года в Wayback Machine.
  69. ^ Разные авторы (1818). «Ежеквартальный журнал науки и искусства» . Ежеквартальный журнал науки и искусства . Королевский институт Великобритании. 5 : 338 . Проверено 5 октября 2010 года .
  70. ^ «Хронология науки и техники» . Наука и инженерная энциклопедия DiracDelta. Архивировано из оригинала 5 декабря 2008 года . Проверено 18 сентября 2008 года .
  71. ^ Бранде, Уильям Томас; Макневен, Уильям Джеймс (1821). Учебное пособие по химии . Длинный. п. 191 . Проверено 8 октября 2010 года .
  72. ^ Бунзен, Р. (1855). "Darstellung des Lithiums" [Получение лития]. Annalen der Chemie und Pharmacie . 94 : 107–111. DOI : 10.1002 / jlac.18550940112 . Архивировано 6 ноября 2018 года . Дата обращения 13 августа 2015 .
  73. ^ Грин, Томас (11 июня 2006 г.). «Анализ элемента лития» . эчит. Архивировано 21 апреля 2012 года.
  74. ^ Гарретт, Дональд Э. (5 апреля 2004 г.). Справочник по литию и природному хлориду кальция . п. 99. ISBN 9780080472904. Архивировано 3 декабря 2016 года.
  75. ^ Короче, Эдвард (июнь 2009 г.). «История литиевой терапии» . Биполярные расстройства . 11 (Дополнение 2): 4–9. DOI : 10.1111 / j.1399-5618.2009.00706.x . ISSN 1398-5647 . PMC 3712976 . PMID 19538681 .   
  76. ^ a b Обер, Джойс А. (1994). «Товарный отчет 1994: Литий» (PDF) . Геологическая служба США. Архивировано (PDF) из оригинала 9 июня 2010 года . Проверено 3 ноября 2010 года .
  77. ^ Дебериц, Юрген; Бош, Гернот (2003). "Lithium und seine Verbindungen - Industrielle, medizinische und wissenschaftliche Bedeutung". Chemie in Unserer Zeit . 37 (4): 258–266. DOI : 10.1002 / ciuz.200300264 .
  78. ^ Бауэр, Ричард (1985). «Литий - wie es nicht im Lehrbuch steht». Chemie in Unserer Zeit . 19 (5): 167–173. DOI : 10.1002 / ciuz.19850190505 .
  79. ^ Обер, Джойс А. (1994). «Ежегодник полезных ископаемых 2007: Литий» (PDF) . Геологическая служба США. Архивировано 17 июля 2010 года (PDF) . Проверено 3 ноября 2010 года .
  80. ^ Kogel, Джессика Elzea (2006). «Литий» . Промышленные полезные ископаемые и горные породы: товары, рынки и использование . Литтлтон, Колорадо: Горное, металлургическое и разведочное общество. п. 599. ISBN 978-0-87335-233-8.
  81. ^ McKetta, Джон Дж (18 июля 2007). Энциклопедия химической обработки и дизайна: Том 28 - Молочная кислота к отношениям спроса и предложения магния . М. Деккер. ISBN 978-0-8247-2478-8. Архивировано 28 мая 2013 года.
  82. ↑ Overland, Индра (1 марта 2019 г.). «Геополитика возобновляемых источников энергии: развенчание четырех новых мифов» (PDF) . Энергетические исследования и социальные науки . 49 : 36–40. DOI : 10.1016 / j.erss.2018.10.018 . ISSN 2214-6296 .  
  83. ^ "XXIV. - О химическом анализе по спектральным наблюдениям". Ежеквартальный журнал Лондонского химического общества . 13 (3): 270. 1861. DOI : 10.1039 / QJ8611300270 .
  84. ^ Кребс, Роберт Э. (2006). История и использование химических элементов нашей Земли: справочное руководство . Издательская группа «Гринвуд». п. 47. ISBN 978-0-313-33438-2. Архивировано 4 августа 2016 года.
  85. ^ Институт американских геологов; Союз, Американская геофизическая компания; Общество, геохимия (1 января 1994 г.). «Геохимия международная» . 31 (1–4): 115. Архивировано 4 июня 2016 года. Cite journal requires |journal= (help)
  86. ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1984). Химия элементов . Оксфорд: Pergamon Press . С. 97–99. ISBN 978-0-08-022057-4.
  87. ^ Бекфорд, Флойд. "Слайд-шоу онлайн-курса Лионского университета (powerpoint)" . Архивировано из оригинала 4 ноября 2005 года . Проверено 27 июля 2008 года . определения: Слайды 8–10 (Глава 14)
  88. ^ Bretislav Friedrich (8 апреля 2013). «АПС Физика» . Физика . 6 : 42. Архивировано 20 декабря 2016 года.
  89. ^ Sapse, Анн-Мари и фон Р. Шлейер, Пол (1995). Литиевая химия: теоретический и экспериментальный обзор . Wiley-IEEE. С. 3–40. ISBN 978-0-471-54930-7. Архивировано 31 июля 2016 года.
  90. ^ Николс, Майкл А .; Уильямс, Пол Г. (1 февраля 1993 г.). «Твердотельные структуры комплексов н-бутиллитий-TMEDA, -THF и -DME». Журнал Американского химического общества . 115 (4): 1568–1572. DOI : 10.1021 / ja00057a050 . ISSN 0002-7863 . 
  91. ^ С, Mehrotra, R. (2009). Металлоорганическая химия: единый подход . [Место публикации не указано]: New Age International Pvt. ISBN 978-8122412581. OCLC  946063142 .
  92. ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . п. 73. ISBN 978-0-08-037941-8.
  93. Перейти ↑ Tarascon, JM (2010). «Литий - новое золото?». Химия природы . 2 (6): 510. Bibcode : 2010NatCh ... 2..510T . DOI : 10.1038 / nchem.680 . PMID 20489722 . 
  94. ↑ Вуди, Тодд (19 октября 2011 г.). «Литий: Золотая лихорадка Новой Калифорнии» . Forbes . Архивировано 19 декабря 2014 года.
  95. ^ Хьюстон, Дж .; Мясник, А .; Ehren, P .; Evans, K .; Годфри, Л. (2011). «Оценка перспектив развития рассола и требования к внесению изменений в стандарты подачи» (PDF) . Экономическая геология . 106 (7): 1225–1239. DOI : 10.2113 / econgeo.106.7.1225 . Архивировано (PDF) из оригинала 20 июля 2018 года . Проверено 28 июня 2019 .
  96. ^ Vikström, H .; Davidsson, S .; Хёк, М. (2013). «Доступность лития и перспективы производства» . Прикладная энергия . 110 (10): 252–266. DOI : 10.1016 / j.apenergy.2013.04.005 . Архивировано 11 октября 2017 года . Проверено 11 октября 2017 года .
  97. ^ Грожан, PW; Медина, Пенсильвания; Кеолиан, Джорджия; Kesler, SE; Эверсон, член парламента; Уоллингтон, Т.Дж. (2011). «Доступность лития в мире: ограничение для электромобилей?». Журнал промышленной экологии . 15 (5): 760–775. DOI : 10.1111 / j.1530-9290.2011.00359.x . ЛВП : 2027,42 / 87046 . S2CID 4734596 . 
  98. ↑ Halpern, Abel (30 января 2014 г.). «Литиевый треугольник» . Латинская торговля . Архивировано из оригинала на 10 июня 2018 года.
  99. ^ a b Ромеро, Саймон (2 февраля 2009 г.). «В Боливии крепко держатся за следующий большой ресурс» . Нью-Йорк Таймс . Архивировано 1 июля 2017 года.
  100. ^ "Сводки по минеральным сырьевым товарам USGS 2009" (PDF) . USGS. Архивировано 14 июня 2010 года (PDF) .
  101. ^ Jaskula, Brian W. (январь 2020). «Обзор минерального сырья за 2020 год» (PDF) . Геологическая служба США . Проверено 29 июня 2020 .
  102. ^ Участники Money Game (26 апреля 2013 г.). «Новое месторождение лития Вайоминга» . Business Insider . Архивировано 3 мая 2013 года.
  103. ^ Вадиа, Сайрус; Альберт, Павел; Шринивасан, Венкат (2011). «Ограничения ресурсов на потенциал аккумуляторов энергии для сетевых и транспортных приложений» . Журнал источников энергии . 196 (3): 1593–8. Bibcode : 2011JPS ... 196.1593W . DOI : 10.1016 / j.jpowsour.2010.08.056 .
  104. ^ Гейнс, LL .; Нельсон, П. (2010). «Литий-ионные батареи: изучение спроса на материалы и вопросы вторичного использования» . Аргоннская национальная лаборатория . Архивировано из оригинала 3 августа 2016 года . Проверено 11 июня +2016 .
  105. ^ "Исследователи из Мичиганского университета и Форда видят обильные ресурсы лития для электромобилей" . Конгресс зеленых автомобилей . 3 августа 2011. Архивировано 16 сентября 2011 года.
  106. ^ "Драгоценный мобильный металл" . Финансист . Credit Suisse. 9 июня 2014. Архивировано из оригинала 23 февраля 2016 года . Проверено 19 июня 2014 года .
  107. ^ «Подразделение Plateau Energy Metals Peru находит большие ресурсы лития» . Рейтер . 16 июля 2018. Архивировано 26 июля 2018 года.
  108. ^ "Литиевый рудник Greenbushes" . Столица Золотого Дракона . Проверено 18 января 2019 .
  109. ^ Сикси Ян; Фань Чжан ; Хуайпин Дин; Пинг Хе (19 сентября 2018 г.). «Извлечение металлического лития из морской воды» . Джоуль . Эльзевир. 2 (9): 1648–1651. DOI : 10.1016 / j.joule.2018.07.006 . Проверено 21 октября 2020 года .
  110. ^ Обер, Джойс А. «Литий» (PDF) . Геологическая служба США . С. 77–78. Архивировано 11 июля 2007 года (PDF) . Проверено 19 августа 2007 года .
  111. ^ "SQM объявляет о новых ценах на литий - Сантьяго, Чили" . PR Newswire. 30 сентября 2009 года. Архивировано 30 мая 2013 года.
  112. ^ a b Райзборо, Джесси. «Бум для iPad снижает поставку лития в три раза дороже» . Bloomberg BusinessWeek . Архивировано из оригинального 22 июня 2012 года . Проверено 1 мая 2013 года .
  113. ^ Cafariello, Джозеф (10 марта 2014). «Литий: долгосрочное вложение. Покупайте литий!» . richdaily.com. Архивировано 12 июня 2018 года . Проверено 24 апреля 2015 года .
  114. ^ Kaskey, Джек (16 июля 2014). «Крупнейшая сделка по продаже лития, инициированная смартфонами и Teslas» . bloomberg.com . Архивировано 12 июня 2018 года . Проверено 24 апреля 2015 года .
  115. ↑ Марсело Азеведо, Николо Кампаньол, Торальф Хагенбрух, Кен Хоффман, Аджай Лала, Оливер Рэмсботтом (июнь 2018). «Литий и кобальт - сказка о двух товарах» . McKinsey. п. 9 . Проверено 29 января 2020 года .CS1 maint: multiple names: authors list (link)
  116. ^ Обзор коммерческого производства лития , Теренс Белл, обновленный 15 мая 2017 г.
  117. ^ Мартин, Ричард (8 июня 2015 г.). «Квест по добыче морской воды для получения лития» . MIT Technology Review . Проверено 10 февраля +2016 .
  118. ^ Chong Liu, Yanbin Ли, Dingchang Лин, Po-Chun Хсу, Bofei Лю, Gangbin Ян, Tong Wu Yi Цуй и Стивен Чу (2020). «Извлечение лития из морской воды с помощью импульсной электрохимической интеркаляции» . Джоуль . 4 (7): 1459–1469. DOI : 10.1016 / j.joule.2020.05.017 .CS1 maint: uses authors parameter (link)
  119. ^ Цуоши Hoshino (2015). «Инновационная технология извлечения лития из морской воды с использованием первого в мире диализа с использованием литий-ионного сверхпроводника» . Опреснение . 359 : 59–63. DOI : 10.1016 / j.desal.2014.12.018 .CS1 maint: uses authors parameter (link)
  120. ↑ Роберт Ф. Сервис (13 июля 2020 г.). «Морская вода может обеспечить почти неограниченное количество критически важного материала батареи» . Наука .
  121. ^ Паркер, Энн. Добыча геотермальных ресурсов. Архивировано 17 сентября 2012 года на Wayback Machine . Национальная лаборатория Лоуренса Ливермора
  122. ↑ Patel, P. (16 ноября 2011 г.) Запуск по улавливанию лития из геотермальных растений . technologyreview.com
  123. ^ Харпер, Гэвин; Соммервиль, Роберто; Кендрик, Эмма; Дрисколл, Лаура; Слейтер, Питер; Столкин, Рустам; Уолтон, Аллан; Кристенсен, Пол; Гейдрих, Оливер; Ламберт, Саймон; Эбботт, Эндрю; Райдер, Карл; Гейнс, Линда; Андерсон, Пол (ноябрь 2019 г.). «Утилизация литий-ионных аккумуляторов электромобилей» . Природа . 575 (7781): 75–86. DOI : 10.1038 / s41586-019-1682-5 .
  124. ^ «Добыча лития: Что вы должны знать о спорном вопросе» . www.volkswagenag.com . VW . Дата обращения 5 декабря 2020 .
  125. ↑ Wald, M. (28 сентября 2011 г.) Стартап в Калифорнии планирует захват лития и долю рынка. Архивировано 8 апреля 2017 г. в Wayback Machine . Нью-Йорк Таймс
  126. ^ «Как инвестировать в литий» . goodshq.com. Архивировано 11 апреля 2015 года . Проверено 24 апреля 2015 года .
  127. ^ a b «Литий» (PDF) . 2016. Архивировано (PDF) из оригинала 30 ноября 2016 года . Проверено 29 ноября 2016 г. - через Геологическую службу США (USGS).
  128. ^ «Литий» (PDF) . USGS . USGS . Дата обращения 15 ноября 2020 .
  129. ^ "Fmclithium.com" (PDF) . www.fmclithium.com . Архивировано 7 сентября 2014 года из оригинального (PDF) .
  130. ^ Кларк, Джим (2005). «Некоторые соединения элементов группы 1» . Chemguide.co.uk . Архивировано из оригинального 27 июня 2013 года . Проверено 8 августа 2013 года .
  131. ^ «Одноразовые батареи - выбор между щелочными и литиевыми одноразовыми батареями» . Batteryreview.org. Архивировано 6 января 2014 года . Проверено 10 октября 2013 года .
  132. ^ "Батарейные аноды> Батареи и топливные элементы> Исследования> Центр энергетических материалов в Корнелле" . Emc2.cornell.edu. Архивировано 22 декабря 2013 года . Проверено 10 октября 2013 года .
  133. ^ Тоттен, Джордж Э .; Уэстбрук, Стивен Р. и Шах, Раджеш Дж. (2003). Справочник по горюче-смазочным материалам: технологии, свойства, характеристики и испытания . 1 . ASTM International. п. 559. ISBN. 978-0-8031-2096-9. Архивировано 23 июля 2016 года.
  134. ^ Рэнд, Сальваторе Дж. (2003). Значение испытаний для нефтепродуктов . ASTM International. С. 150–152. ISBN 978-0-8031-2097-6. Архивировано 31 июля 2016 года.
  135. ^ Теория и практика флюсов для литейных форм, используемых в непрерывном литье: сборник статей по флюсам для непрерывного литья, представленных на 61-й и 62-й конференциях по производству стали, Общества чугуна и стали.
  136. ^ Лу, YQ; Zhang, GD; Цзян, М.Ф .; Лю, HX; Ли, Т. (2011). «Влияние Li 2 CO 3 на свойства литейного флюса для высокоскоростной непрерывной разливки». Форум по материаловедению . 675–677: 877–880. DOI : 10,4028 / www.scientific.net / MSF.675-677.877 . S2CID 136666669 . 
  137. ^ «Тестирование 1-2-3: Устранение дефектов прожилок» , Modern Casting , июль 2014 г., заархивировано из оригинала 2 апреля 2015 г. , извлечено 15 марта 2015 г.
  138. ^ Haupin, W. (1987), Mamantov, Глеб; Марасси, Роберто (ред.), "Химические и физические свойства электролита Холла-Эру", Химия расплавленных солей: Введение и избранные приложения , Springer, p. 449
  139. ^ Гарретт, Дональд Э. (5 апреля 2004 г.). Справочник по литию и природному хлориду кальция . Академическая пресса. п. 200. ISBN 9780080472904. Архивировано 3 декабря 2016 года.
  140. ^ Прасад, Н. Ишвара; Гохале, Амол; Wanhill, RJH (20 сентября 2013 г.). Алюминиево-литиевые сплавы: обработка, свойства и применение . Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 9780124016798.
  141. ^ Дэвис, Джозеф Р. ASM International. Справочник комитета (1993). Алюминий и алюминиевые сплавы . ASM International. стр. 121–. ISBN 978-0-87170-496-2. Архивировано 28 мая 2013 года . Проверено 16 мая 2011 года .
  142. ^ Карки, Хим; Эпштейн, Эрик; Чо, Чон-Хён; Цзя, Чжэн; Ли, Тэн; Пикро, С. Том; Ван, Чуньшэн; Камингс, Джон (2012). "Электрохимическая сварка с использованием лития в электродах батарей из кремниевых нанопроволок" (PDF) . Нано-буквы . 12 (3): 1392–7. Bibcode : 2012NanoL..12.1392K . DOI : 10.1021 / nl204063u . PMID 22339576 . Архивировано 10 августа 2017 года (PDF) .  
  143. ^ Кох, Эрнст-Кристиан (2004). «Специальные материалы в пиротехнике: III. Применение лития и его соединений в энергетических системах». Топливо, взрывчатые вещества, пиротехника . 29 (2): 67–80. DOI : 10.1002 / prep.200400032 .
  144. ^ Виберг, Эгон; Виберг, Нильс и Холлеман, Арнольд Фредерик (2001) Неорганическая химия. Архивировано 18 июня 2016 года в Wayback Machine , Academic Press. ISBN 0-12-352651-5 , стр. 1089 
  145. ^ Mulloth, LM & Finn, JE (2005). «Системы качества воздуха для связанных закрытых пространств: воздух космических аппаратов». Справочник по химии окружающей среды . 4H . С. 383–404. DOI : 10.1007 / b107253 . ISBN 978-3-540-25019-7.
  146. ^ «Применение литиевых химикатов для регенерации воздуха пилотируемых космических кораблей» . Литиевая корпорация Америки и лаборатории аэрокосмических медицинских исследований. 1965. Архивировано 7 октября 2012 года.
  147. ^ Марковиц, ММ; Борыта Д.А. Стюарт, Харви (1964). "Кислородная свеча с перхлоратом лития. Пирохимический источник чистого кислорода". Промышленная и инженерная химия, исследования и разработки продуктов . 3 (4): 321–30. DOI : 10.1021 / i360012a016 .
  148. Перейти ↑ Hobbs, Philip CD (2009). Создание электрооптических систем: как заставить все работать . Джон Уайли и сыновья. п. 149. ISBN 978-0-470-40229-0. Архивировано 23 июня 2016 года.
  149. ^ Точечные дефекты пленок фторида лития, вызванные гамма-облучением . Материалы 7-й Международной конференции по передовым технологиям и физике частиц: (ICATPP-7): Вилла Ольмо, Комо, Италия . 2001 . World Scientific. 2002. с. 819. ISBN 978-981-238-180-4. Архивировано 6 июня 2016 года.
  150. ^ Синтон, Уильям М. (1962). «Инфракрасная спектроскопия планет и звезд». Прикладная оптика . 1 (2): 105. Bibcode : 1962ApOpt ... 1..105S . DOI : 10,1364 / AO.1.000105 .
  151. ^ «У вас есть сила: эволюция батарей и будущее топливных элементов» (PDF) . Toshiba. Архивировано 17 июля 2011 года (PDF) . Проверено 17 мая 2009 года .
  152. ^ «Металлоорганические соединения» . IHS Chemicals . Февраль 2012. Архивировано 7 июля 2012 года . Проверено 2 января 2012 года .
  153. ^ Юрковецкий, А.В.; Кофман, ВЛ; Маковецкий К.Л. (2005). «Полимеризация 1,2-диметиленциклобутана литийорганическими инициаторами». Российский химический вестник . 37 (9): 1782–1784. DOI : 10.1007 / BF00962487 . S2CID 94017312 . 
  154. ^ Quirk, Roderic P .; Ченг, Пао Луо (1986). «Функционализация полимерных литийорганических соединений. Аминирование поли (стирил) лития». Макромолекулы . 19 (5): 1291–1294. Bibcode : 1986MaMol..19.1291Q . DOI : 10.1021 / ma00159a001 .
  155. ^ Стоун, FGA; Запад, Роберт (1980). Успехи металлоорганической химии . Академическая пресса. п. 55. ISBN 978-0-12-031118-7.
  156. ^ Bansal, Радж К. (1996). Синтетические подходы в органической химии . п. 192. ISBN. 978-0-7637-0665-4. Архивировано 18 июня 2016 года.
  157. ^ (PDF) . 28 июня 2003 г. https://web.archive.org/web/20030628230627/http://media.armadilloaerospace.com/misc/LiAl-Hydride.pdf . Архивировано из оригинального (PDF) 28 июня 2003 года. Отсутствует или пусто |title=( справка )
  158. ^ Хьюз, Т. Г.; Смит, Р. Б. и Кили, Д. Х. (1983). «Движительная установка с накоплением химической энергии для подводного применения». Журнал энергетики . 7 (2): 128–133. Bibcode : 1983JEner ... 7..128H . DOI : 10.2514 / 3.62644 .
  159. ^ Эмсли, Джон (2011). Строительные блоки природы .
  160. ^ Makhijani, Arjun & Yih, Кэтрин (2000). Ядерные пустоши: глобальное руководство по производству ядерного оружия и его последствиям для здоровья и окружающей среды . MIT Press. С. 59–60. ISBN 978-0-262-63204-1. Архивировано 13 июня 2016 года.
  161. ^ Национальный исследовательский совет (США). Комитет по технологиям разделения и системам трансмутации (1996). Ядерные отходы: технологии разделения и трансмутации . Национальная академия прессы. п. 278. ISBN 978-0-309-05226-9. Архивировано 13 июня 2016 года.
  162. ^ Барнаби, Фрэнк (1993). Как распространяется ядерное оружие: распространение ядерного оружия в 1990-е годы . Рутледж. п. 39. ISBN 978-0-415-07674-6. Архивировано 9 июня 2016 года.
  163. ^ Baesjr, C. (1974). «Химия и термодинамика расплавленных солей реакторных топлив» . Журнал ядерных материалов . 51 (1): 149–162. Bibcode : 1974JNuM ... 51..149B . DOI : 10.1016 / 0022-3115 (74) 90124-X . ОСТИ 4470742 . 
  164. Перейти ↑ Agarwal, Arun (2008). Лауреаты Нобелевской премии по физике . Издательство APH. п. 139. ISBN 978-81-7648-743-6. Архивировано 29 июня 2016 года.
  165. ^ "'Расщепление атома': Кокрофт и Уолтон, 1932: 9. Лучи или частицы?" Архивировано 2 сентября 2012 года нафакультете физики Wayback Machine Кембриджского университета.
  166. ^ Элементы, американец. «Литий-7-металлический изотоп» . Американские элементы . Архивировано из оригинального 18 августа 2019 года.
  167. ^ a b Вальд, Мэтью Л. (8 октября 2013 г.). «В отчете говорится о нехватке ткацких станков для ядерных компонентов» . Нью-Йорк Таймс . Архивировано 1 июля 2017 года.
  168. ^ а б Кин, Сэм (2011). Исчезающая ложка .
  169. ^ Якоби S; Орной А. (2008). «Является ли литий настоящим тератогеном? Какие выводы мы можем сделать из проспективных и ретроспективных исследований? Обзор». Isr J Psychiatry Relat Sci . 45 (2): 95–106. PMID 18982835 . 
  170. ^ Lieb, J .; Зефф (1978). «Литиевое лечение хронических кластерных головных болей» (PDF) . Британский журнал психиатрии . 133 (6): 556–558. DOI : 10.1192 / bjp.133.6.556 . PMID 737393 . S2CID 34585893 .   
  171. ^ Schrauzer, Г. N (2002). «Литий: встречаемость, потребление с пищей, необходимость питания». Журнал Американского колледжа питания . 21 (1): 14–21. DOI : 10.1080 / 07315724.2002.10719188 . PMID 11838882 . S2CID 25752882 .  
  172. ^ "Литий 265969" . Сигма-Олдрич .
  173. ↑ Технические данные для лития, заархивированные 23 марта 2015 года на Wayback Machine . periodictable.com
  174. ^ Furr, AK (2000). Справочник по лабораторной безопасности CRC . Бока-Ратон: CRC Press. С. 244–246. ISBN 978-0-8493-2523-6.

внешняя ссылка

  • Обзор McKinsey за 2018 год
  • Литий в Периодической таблице видео (Ноттингемский университет)
  • Международный литиевый альянс
  • Геологическая служба США: статистика и информация по литию
  • Предложение и рынки лития 2009 IM Conference 2009 Устойчивые поставки лития до 2020 года в условиях устойчивого роста рынка
  • Университет Саутгемптона, Центр международных исследований Маунтбэттена, Рабочий документ №5 по ядерной истории.
  • Литиевые консервы по странам на investingnews.com