Это хорошая статья. Для получения дополнительной информации нажмите здесь.
Страница полузащищенная
Из Википедии, бесплатной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску

Ртуть,  80 Hg
Заливка жидкой ртути bionerd.jpg
Меркурий
Внешностьблестящая серебристая жидкость
Стандартный атомный вес A r, std (Hg) 200,592 (3) [1]
Меркурий в периодической таблице
ВодородГелий
ЛитийБериллийБорУглеродАзотКислородФторНеон
НатрийМагнийАлюминийКремнийФосфорСераХлорАргон
КалийКальцийСкандийТитанВанадийХромМарганецУтюгКобальтНикельМедьЦинкГаллийГерманийМышьякСеленБромКриптон
РубидийСтронцийИттрийЦирконийНиобийМолибденТехнецийРутенийРодийПалладийСереброКадмийИндийБанкаСурьмаТеллурЙодКсенон
ЦезийБарийЛантанЦерийПразеодимНеодимПрометийСамарийЕвропийГадолинийТербийДиспрозийГольмийЭрбийТулийИттербийЛютецийГафнийТанталВольфрамРенийОсмийИридийПлатинаЗолотоМеркурий (элемент)ТаллийВестиВисмутПолонийАстатинРадон
ФранцийРадийАктинийТорийПротактинийУранНептунийПлутонийАмерицийКюрийБерклиумКалифорнийЭйнштейнийФермийМенделевийНобелийЛоуренсийРезерфордийДубнийСиборгийБориумКалийМейтнерийДармштадтиумРентгенийКопернициумNihoniumФлеровийМосковиумЛиверморийTennessineОганессон
Cd
↑
Hg
↓
Cn
золото ← ртуть → таллий
Атомный номер ( Z )80
Группагруппа 12
Периодпериод 6
Блокировать  d-блок
Электронная конфигурация[ Xe ] 4f 14 5d 10 6s 2
Электронов на оболочку2, 8, 18, 32, 18, 2
Физические свойства
Фаза на  СТПжидкость
Температура плавления234,3210  К (-38,8290 ° С, -37,8922 ° F)
Точка кипения629,88 К (356,73 ° С, 674,11 ° F)
Плотность (около  rt )13,534 г / см 3
Тройная точка234,3156 К, 1,65 × 10-7  кПа
Критическая точка1750 К, 172,00 МПа
Теплота плавления2,29  кДж / моль
Теплота испарения59,11 кДж / моль
Молярная теплоемкость27,983 Дж / (моль · К)
Давление газа
P  (Па)1101001 к10 тыс.100 тыс.
при  T  (K)315350393449523629
Атомные свойства
Состояния окисления-2, + 1 , + 2 (умеренно основной оксид)
ЭлектроотрицательностьШкала Полинга: 2,00
Энергии ионизации
  • 1-я: 1007,1 кДж / моль
  • 2-я: 1810 кДж / моль
  • 3-я: 3300 кДж / моль
Радиус атомаэмпирический: 151  пм
Ковалентный радиус132 ± 5 вечера
Радиус Ван-дер-Ваальса155 вечера
Другие свойства
Естественное явлениеизначальный
Кристальная структураромбоэдрическая
Скорость звукажидкость: 1451,4 м / с (при 20 ° C)
Тепловое расширение60,4 мкм / (м · К) (при 25 ° C)
Теплопроводность8,30 Вт / (м · К)
Удельное электрическое сопротивление961 нОм · м (при 25 ° C)
Магнитный заказдиамагнитный [2]
Магнитная восприимчивость-33,44 · 10 -6  см 3 / моль (293 K) [3]
Количество CAS7439-97-6
История
ОткрытиеДревние египтяне (до 1500 г. до н.э. )
Основные изотопы ртути
ИзотопИзбытокПериод полураспада ( t 1/2 )Режим распадаТовар
194 рт.син444 годаε194 Au
195 рт.син9.9 часовε195 Au
196 рт.0,15%стабильный
197 рт.син64.14 чε197 Au
198 рт.10,04%стабильный
199 рт.16,94%стабильный
200 рт.23,14%стабильный
201 рт.13,17%стабильный
202 рт.29,74%стабильный
203 рт.син46,612 гβ -203 тл
204 рт.6,82%стабильный
Категория Категория: Меркурий (стихия)
  • Посмотреть
  • разговаривать
  • редактировать
| Рекомендации

Ртуть является химическим элементом с символом Hg и атомным номером 80. Это обычно известные как ртуть , и ранее был им Hydrargyrum ( / ч aɪ d г ɑːr dʒ ər ə м / гигиеническое DRAR -jər-əm ). [4] тяжелая , серебристая д-блок элемент, ртуть является единственным металлическим элементом , который находится в жидком состоянии при стандартных условиях по температуре и давлению; единственный другой элемент , который находится в жидком состоянии при этих условиях является галоген брома , хотя металлы , таких как цезий , галлий , и рубидий расплава чуть выше комнатной температуры .

Ртуть встречается в месторождениях по всему миру в основном в виде киновари ( сульфида ртути ). Красный пигмент киноварь получают путем измельчения натуральной киновари или синтетического сульфида ртути.

Ртуть используется в термометрах , барометрах , манометрах , сфигмоманометрах , поплавковых клапанах , ртутных переключателях , ртутных реле , люминесцентных лампах и других устройствах, хотя опасения по поводу токсичности элемента привели к тому, что ртутные термометры и сфигмоманометры в значительной степени отказались от использования в клинических условиях в пользу альтернативы, такие как стеклянные термометры, наполненные спиртом или галинстаном, и термистор, или инфракрасныйэлектронные инструменты. Точно так же механические манометры и электронные тензодатчики заменили ртутные сфигмоманометры.

В некоторых регионах ртуть по-прежнему используется в научных исследованиях и в амальгаме для восстановления зубов . Он также используется в люминесцентном освещении . Электричество, пропущенное через пары ртути в люминесцентной лампе, производит коротковолновый ультрафиолетовый свет , который затем вызывает флуоресценцию люминофора в лампе , создавая видимый свет.

Отравление ртутью может быть результатом воздействия водорастворимых форм ртути (таких как хлорид ртути или метилртути ), вдыхания паров ртути или проглатывания любой формы ртути.

Характеристики

Физические свойства

Фунт монета (плотность \ 7,6 г / см 3 ) плавает в ртути из - за сочетание выталкивающей силы и поверхностным натяжение .

Ртуть - тяжелый жидкий металл серебристо-белого цвета. По сравнению с другими металлами, он плохо проводит тепло, но хорошо проводит электричество. [5]

Он имеет температуру замерзания -38,83 ° C и температуру кипения 356,73 ° C, [6] [7] [8] оба являются самыми низкими из всех стабильных металлов, хотя предварительные эксперименты с коперницием и флеровием показали, что они имеют еще более низкие значения. точки кипения (коперниций является элементом ниже ртути в периодической таблице, следуя тенденции к снижению точек кипения вниз по группе 12). [9] При замораживании объем ртути уменьшается на 3,59%, а ее плотность изменяется с 13,69 г / см 3 в жидком состоянии до 14,184 г / см 3 в твердом состоянии. Коэффициент объемного расширения 181,59 × 10 −6 при 0 ° C, 181,71 × 10−6 при 20 ° C и 182,50 × 10 −6 при 100 ° C (на ° C). Твердая ртуть податлива и пластична, и ее можно разрезать ножом. [10]

Полное объяснение чрезвычайной летучести ртути глубоко погружается в сферу квантовой физики , но его можно резюмировать следующим образом: ртуть имеет уникальную электронную конфигурацию, в которой электроны заполняют все доступные единицы, 2, 2, 3, 3, 3, 4. , 4p, 4d, 4f, 5s, 5p, 5d и 6s подоболочки . Поскольку эта конфигурация сильно сопротивляется удалению электрона, ртуть ведет себя аналогично благородным газам , которые образуют слабые связи и, следовательно, плавятся при низких температурах.

Устойчивость оболочки 6s обеспечивается наличием заполненной оболочки 4f. F-оболочка плохо экранирует ядерный заряд, что увеличивает притягивающее кулоновское взаимодействие 6s-оболочки и ядра (см. Сжатие лантаноидов ). Отсутствие заполненной внутренней f-оболочки является причиной несколько более высокой температуры плавления кадмия и цинка , хотя оба эти металла все еще легко плавятся и, кроме того, имеют необычно низкие температуры кипения. [6] [7]

Химические свойства

Ртуть не реагирует с большинством кислот, таких как разбавленная серная кислота , хотя окисляющие кислоты, такие как концентрированная серная кислота и азотная кислота или царская водка, растворяют ее с образованием сульфата , нитрата и хлорида . Как и серебро, ртуть реагирует с атмосферным сероводородом . Ртуть вступает в реакцию с твердыми хлопьями серы, которые используются в наборах для разлива ртути для поглощения ртути (в наборах для разлива также используется активированный уголь и порошкообразный цинк). [11]

Амальгамы

Лампа калибровочная спектральная ртутно-разрядная

Ртуть растворяет многие металлы, такие как золото и серебро, с образованием амальгам . Железо является исключением, и железные фляги традиционно использовались для торговли ртути. Некоторые другие переходные металлы первого ряда, за исключением марганца , меди и цинка , также устойчивы к образованию амальгам. Другие элементы, которые не образуют амальгамы с ртутью, включают платину . [12] [13] Натриевая амальгама является обычным восстановителем в органическом синтезе , а также используется в натриевых лампах высокого давления .

Ртуть легко соединяется с алюминием, образуя ртуть-алюминиевую амальгаму, когда два чистых металла вступают в контакт. Поскольку амальгама разрушает слой оксида алюминия, который защищает металлический алюминий от глубокого окисления (как при ржавлении железа ), даже небольшое количество ртути может серьезно повредить алюминий. По этой причине в большинстве случаев ртуть не допускается на борт самолета из-за риска образования амальгамы с открытыми алюминиевыми частями самолета. [14]

Охрупчивание ртутью - наиболее распространенный тип охрупчивания жидким металлом.

Изотопы

Основная статья: Изотопы ртути

Есть семь стабильных изотопов ртути, с202
Наиболее распространена Hg (29,86%). Самыми долгоживущими радиоизотопами являются194
Hg с периодом полураспада 444 года, и203
Hg с периодом полураспада 46,612 дней. Большинство оставшихся радиоизотопов имеют период полураспада менее суток.199
Hg и201
Hg является наиболее часто изучаемыми ЯМР -Active ядра, имеющими спины 1 / 2 и 3 / 2 соответственно. [5]

Этимология

Hg - это современный химический символ ртути. Оно происходит от hydrargyrum , латинизированной формы греческого слова ὑδράργυρος ( hydrargyros ), которое является составным словом, означающим «вода-серебро» (от ὑδρ- hydr- , корня ὕδωρ, «вода», и ἄργυρος argyros «серебро»). ), поскольку он жидкий, как вода, и блестящий, как серебро. Элемент был назван в честь римского бога Меркурия , известного своей скоростью и подвижностью. Он связан с планетой Меркурий ; астрологический символ планеты также является одним из алхимических символов металла; санскритское слово для алхимии - Расашастра. Ртуть - единственный металл, для которого алхимическое планетарное название стало общепринятым. [15]

История

Символ планеты Меркурий (☿) использовался с древних времен для обозначения элемента.

Меркурий был найден в египетских гробницах, датируемых 1500 годом до нашей эры. [16]

В Китае и Тибете считалось, что использование ртути продлевает жизнь, лечит переломы и в целом поддерживает хорошее здоровье, хотя теперь известно, что воздействие паров ртути приводит к серьезным неблагоприятным последствиям для здоровья. [17] «Первый» император Китая Цинь Шу Хуан Ди - якобы похороненный в гробнице , в которой текли реки с текущей ртутью на модели страны, которой он правил, представителя рек Китая - был убит, выпив ртуть и смесь порошка нефрита , созданная алхимиками Цинь (вызывающая печеночную недостаточность , отравление ртутью и смерть мозга ), которые намеревались дать ему вечную жизнь.[18] [19] Хумаравайх ибн Ахмад ибн Тулун , второй тулунидский правитель Египта (годы правления 884–896), известный своей экстравагантностью и расточительностью, по сообщениям, построил чашу, наполненную ртутью, в которой он лежал на воздухе. -наполненные подушки и качаться для сна. [20]

В ноябре 2014 года «большие количества» ртути были обнаружены в камере на 60 футов ниже 1800-летней пирамиды, известной как « Храм Пернатого Змея », «третьей по величине пирамиды Теотиуакана » в Мексике вместе с нефритовыми статуями. , останки ягуара, ящик, наполненный резными ракушками и резиновыми шарами ». [21]

В древних греках использовали киноварь (ртутная сульфид) в мазях; древние египтяне и римляне использовали его в косметике . В Ламанаи , когда-то крупном городе цивилизации майя , лужа ртути была обнаружена под маркером на мезоамериканской площадке для игры в мяч . [22] [23] К 500 году до нашей эры ртуть использовалась для изготовления амальгам (средневековая латинская амальгама , «сплав ртути») с другими металлами. [24]

Алхимики считали ртуть первой материей, из которой образовались все металлы. Они считали, что различные металлы можно производить, варьируя качество и количество серы, содержащейся в ртути. Самым чистым из них было золото, и ртуть использовалась в попытках трансмутации основных (или нечистых) металлов в золото, что было целью многих алхимиков. [15]

Рудники в Альмадене (Испания), Монте-Амиата (Италия) и Идрия (ныне Словения) доминировали в производстве ртути с момента открытия рудника в Альмадене 2500 лет назад до открытия новых месторождений в конце XIX века. [25]

Вхождение

См. Также: Категория: Минералы ртути и Категория: Ртутные рудники

Ртуть - чрезвычайно редкий элемент в земной коре , имеющий среднее содержание в коре по массе всего 0,08 частей на миллион (ppm). [26] Поскольку ртутные руды не смешиваются геохимически с теми элементами, которые составляют большую часть массы земной коры, они могут быть чрезвычайно концентрированными, учитывая изобилие элемента в обычных породах. Самые богатые ртутные руды содержат до 2,5% ртути по массе, и даже самые бедные концентрированные месторождения содержат не менее 0,1% ртути (в 12000 раз больше среднего содержания ртути в земной коре). Он встречается либо в виде самородного металла (редко), либо в киновари , метациннабаре, кордероите , ливингстоните и других минералах., причем киноварь (HgS) является наиболее распространенной рудой. [27] [28] Ртутные руды , как правило , происходят в очень молодых орогенных поясах , где породы высокой плотности вынуждены коры Земли, [ править ] часто в горячих источниках или других вулканических областях. [29]

Начиная с 1558 года, с изобретением внутреннего дворика для извлечения серебра из руды с использованием ртути, ртуть стала важным ресурсом в экономике Испании и ее американских колоний. Ртуть использовалась для добычи серебра в прибыльных рудниках Новой Испании и Перу . Первоначально рудники испанской короны в Альмадене на юге Испании поставляли всю ртуть для колоний. [30] Ртуть были открыты месторождения в Новом Свете, и были добыты более 100000 тонн ртути из региона Huancavelica , Перу, в течение трех столетий после открытия месторождений там в 1563. Процесс патио и позже сковороду слияниеПроцесс продолжал создавать большой спрос на ртуть для обработки серебряных руд до конца 19 века. [31]

Самородная ртуть с киноварью , шахта Сократ, округ Сонома, Калифорния . Киноварь иногда превращается в самородную ртуть в окисленной зоне ртутных отложений.

Бывшие шахты в Италии, США и Мексике, которые когда-то производили значительную часть мировых запасов, в настоящее время полностью выработаны или, в случае Словении ( Идрия ) и Испании ( Альмаден ), закрыты из-за падения цены на ртуть. Nevada «s McDermitt Mine, последний ртутный рудник в Соединенных Штатах, закрытый в 1992 году цена ртути была крайне нестабильной в течение многих лет , и в 2006 году составила $ 650 за 76 фунтов (34,46 кг) колбу . [32]

Ртуть извлекается путем нагревания киновари в потоке воздуха и конденсации пара. Уравнение для этого извлечения:

HgS + O 2 → Hg + SO 2

В 2005 году Китай был крупнейшим производителем ртути с почти двумя третями мировой доли, за которым следовал Кыргызстан . [33] : 47 Считается, что в некоторых других странах не регистрируется производство ртути в результате процессов электролитического извлечения меди и рекуперации из сточных вод.

Из-за высокой токсичности ртути и добыча киновари, и переработка ртути являются опасными историческими причинами отравления ртутью. [34] В Китае тюремный труд использовался частной горнодобывающей компанией еще в 1950-х годах для разработки новых рудников киновари. Тысячи заключенных использовались горнодобывающей компанией Луо Си для строительства новых туннелей. [35] Здоровье рабочих на действующих шахтах находится под высоким риском.

Европейский Союз директива призвание для компактных люминесцентных ламп , которые будет обязательное к 2012 году призвал Китай вновь открыть киноварную мин для получения ртути , необходимую для производства CFL лампы. Опасности для окружающей среды вызывают беспокойство, особенно в южных городах Фошань и Гуанчжоу , а также в провинции Гуйчжоу на юго-западе. [35]

Заброшенные места переработки ртути шахты часто содержат очень опасные отвалы жареных киноварных огарков . Водостоки с таких участков - признанный источник экологического ущерба. Бывшие ртутные рудники могут быть пригодны для конструктивного повторного использования. Например, в 1976 году округ Санта-Клара, штат Калифорния, приобрел историческую шахту Almaden Quicksilver Mine и создал на ее территории окружной парк после проведения обширного анализа безопасности и экологической безопасности собственности. [36]

Химия

Также: Категория: Соединения ртути

Ртуть существует в двух степенях окисления I и II. Несмотря на заявления об обратном, [37] соединения Hg (III) и Hg (IV) остаются неизвестными. [38] [39]

Соединения ртути (I)

В отличие от своих более легких соседей, кадмия и цинка, ртуть обычно образует простые стабильные соединения со связями металл-металл. Большинство соединений ртути (I) диамагнитны и содержат димерный катион Hg2+
2. Стабильные производные включают хлорид и нитрат. Обработка комплексообразования соединений Hg (I) сильными лигандами, такими как сульфид, цианид и т. Д., Вызывает диспропорционирование до Hg2+
и элементарная ртуть. [40] Хлорид ртути (I) , бесцветное твердое вещество, также известное как каломель , на самом деле представляет собой соединение с формулой Hg 2 Cl 2 со связностью Cl-Hg-Hg-Cl. Это стандарт в электрохимии. Он реагирует с хлором с образованием хлорида ртути, который сопротивляется дальнейшему окислению. Гидрид ртути (I) , бесцветный газ, имеет формулу HgH, не содержащий связи Hg-Hg.

Показывая свою тенденцию связываться с собой, ртуть образует поликатионы ртути , которые состоят из линейных цепей центров ртути, покрытых положительным зарядом. Одним из примеров является Hg2+
3(AsF-
6)
2. [41]

Соединения ртути (II)

Ртуть (II) является наиболее распространенной степенью окисления, а также является основной в природе. Все четыре галогенида ртути известны. Они образуют тетраэдрические комплексы с другими лигандами, но галогениды принимают линейную координационную геометрию, как это делает Ag + . Наиболее известен хлорид ртути (II) , легко сублимирующее белое твердое вещество. HgCl 2 образует координационные комплексы , которые обычно являются тетраэдрическими, например HgCl.2-
4.

Оксид ртути (II) , основной оксид ртути, образуется , когда металл подвергается длительному воздействию воздуха при повышенных температурах. Он превращается в элементы при нагревании около 400 ° C, как было продемонстрировано Джозефом Пристли в ходе раннего синтеза чистого кислорода . [11] Гидроксиды ртути плохо охарактеризованы, как и для его соседей золота и серебра.

Как мягкий металл , ртуть образует очень устойчивые производные с более тяжелыми халькогенами . Выдающимся является сульфид ртути (II) , HgS, который встречается в природе в виде руды киновари и представляет собой ярко- красный пигмент . Подобно ZnS, HgS кристаллизуется в двух формах : красноватой кубической форме и форме черной цинковой обманки . [5] Последнее иногда встречается в природе как метациннабар. [28] Селенид ртути (II) (HgSe) и теллурид ртути (II) (HgTe) также известны, а также их различные производные, например теллурид кадмия и ртуть.теллурид цинка ртути является полупроводником, используемым в качестве материалов для обнаружения инфракрасного излучения . [42]

Соли ртути (II) образуют множество сложных производных с аммиаком . К ним относятся основание Миллона (Hg 2 N + ), одномерный полимер (соли HgNH+
2)
п), и «плавкий белый осадок» или [Hg (NH 3 ) 2 ] Cl 2 . Известный как реагент Несслера , тетраиодомеркурат (II) калия ( HgI2-
4) до сих пор иногда используется для проверки на аммиак из-за его тенденции к образованию сильно окрашенной йодидной соли основания Миллона.

Молниеносный ртуть - детонатор, широко используемый во взрывчатых веществах . [5]

Ртутьорганические соединения

Основная статья: Ртутьорганическое соединение

Органические соединения ртути имеют историческое значение, но не имеют большого промышленного значения в западном мире. Соли ртути (II) являются редким примером простых комплексов металлов, которые непосредственно реагируют с ароматическими кольцами. Ртутьорганические соединения всегда двухвалентны и обычно имеют двухкоординатную и линейную геометрию. В отличие от кадмиевоорганических и цинкорганических соединений, ртутьорганические соединения не вступают в реакцию с водой. Обычно они имеют формулу HgR 2 , который часто является летучим, или HgRX, который часто является твердым веществом, где R представляет собой арил или алкил, а X обычно представляет собой галогенид или ацетат. Метилртуть , общий термин для соединений с формулой CH 3HgX - это опасное семейство соединений, которые часто встречаются в загрязненной воде. [43] Они возникают в результате процесса, известного как биометилирование .

Приложения

Колба стеклянного ртутного термометра

Ртуть используется в основном для производства промышленных химикатов или для электрических и электронных устройств. Он используется в некоторых термометрах, особенно в тех, которые используются для измерения высоких температур. Все больше и больше используется в качестве газообразной ртути в люминесцентных лампах , в то время как большинство других применений постепенно прекращается из-за требований по охране здоровья и безопасности и в некоторых случаях заменяется менее токсичным, но значительно более дорогим сплавом Галинстан . [44]

Лекарство

Смотрите также: Амальгама (стоматология)
Пломба из амальгамы

Ртуть и ее соединения использовались в медицине, хотя сегодня они гораздо менее распространены, чем когда-то, теперь, когда токсические эффекты ртути и ее соединений стали более понятными. Первое издание Руководства Merck включало многие соединения ртути [45], такие как:

  • Mercauro
  • Меркуро-йод-гемол.
  • Хлорид ртути-аммония
  • Бензоат ртути
  • Mercuric
  • Бихлорид ртути (коррозионный хлорид ртути, USP)
  • Хлорид ртути
  • Мягкий цианид ртути
  • Сукцинимид ртути
  • Йодид ртути
  • Биниодид красной ртути
  • Йодид ртути
  • Желтый протоиодид ртути
  • Черный (Ганеман), растворимый оксид ртути
  • Красный оксид ртути
  • Желтый оксид ртути
  • Салицилат ртути
  • Сукцинимид ртути
  • Имидо-сукцинат ртути
  • Сульфат ртути
  • Основной субсульфат ртути; Терпет Минерал
  • Меркурий Таннат
  • Хлорид ртути-аммония

Ртуть входит в состав зубных амальгам . Тиомерсал ( в США его называют тимеросалом ) - это органическое соединение, используемое в качестве консерванта в вакцинах , хотя его применение сокращается. [46] Тиомерсал метаболизируется до этилртути . Хотя было широко распространено мнение, что этот консервант на основе ртути может вызывать или вызывать аутизм у детей, научные исследования не показали никаких доказательств, подтверждающих какую-либо такую ​​связь. [47]Тем не менее, тиомерсал был исключен или уменьшен до следовых количеств во всех вакцинах США, рекомендованных для детей в возрасте 6 лет и младше, за исключением инактивированной вакцины против гриппа. [48]

Еще одно соединение ртути, мербромин ( меркурохром ), представляет собой антисептик местного действия, используемый для небольших порезов и царапин, который все еще используется в некоторых странах.

Ртуть в форме одной из обычных руд, киновари, используется в различных традиционных лекарствах, особенно в традиционной китайской медицине . Обзор его безопасности показал, что киноварь может привести к значительной интоксикации ртутью при нагревании, употреблении в передозировке или длительном приеме, и может иметь побочные эффекты при терапевтических дозах, хотя эффекты от терапевтических доз обычно обратимы. Хотя эта форма ртути кажется менее токсичной, чем другие формы, ее использование в традиционной китайской медицине еще не было оправдано, поскольку терапевтическая основа для использования киновари не ясна. [49]

Сегодня использование ртути в медицине сильно сократилось во всех отношениях, особенно в развитых странах. Термометры и сфигмоманометры, содержащие ртуть, были изобретены в начале 18 и конце 19 веков соответственно. В начале 21 века их использование сокращается и было запрещено в некоторых странах, штатах и ​​медицинских учреждениях. В 2002 году Сенат США принял закон о постепенном отказе от продажи ртутных термометров без рецепта . В 2003 году Вашингтон и Мэн стали первыми штатами, которые запретили ртутные устройства для измерения кровяного давления. [50] Соединения ртути содержатся в некоторых безрецептурных лекарствах., включая местные антисептики , стимулирующие слабительные, мазь от опрелостей , глазные капли и назальные спреи . У FDA есть «неадекватные данные для общего признания безопасности и эффективности» ртутных ингредиентов в этих продуктах. [51] Ртуть все еще используется в некоторых диуретиках, хотя в настоящее время существуют ее заменители для большинства терапевтических целей.

Производство хлора и каустической соды

Хлор получают из хлорида натрия (поваренная соль, NaCl) с помощью электролиза для отделения металлического натрия от газообразного хлора. Обычно соль растворяют в воде для получения рассола. Побочными продуктами любого такого хлорщелочного процесса являются водород (H 2 ) и гидроксид натрия (NaOH), который обычно называют каустической содой или щелоком . Безусловно, наибольшее использование ртути [52] [53] в конце 20-го века было в процессе ртутных элементов (также называемом процессом Кастнера-Келлнера ), где металлический натрий образуется в виде амальгамы на катоде.изготовлен из ртути; этот натрий затем реагирует с водой с образованием гидроксида натрия. [54] Многие промышленные выбросы ртути в 20 веке произошли в результате этого процесса, хотя современные предприятия утверждали, что они безопасны в этом отношении. [53] Примерно после 1985 года все новые предприятия по производству хлористой щелочи, которые были построены в США, использовали технологии мембранных или мембранных элементов для производства хлора.

Лаборатория использует

Некоторые медицинские термометры , особенно термометры для высоких температур, наполнены ртутью; они постепенно исчезают. В США продажа термометров для ртутной лихорадки без рецепта запрещена с 2003 года [55].

Некоторые транзитные телескопы используют резервуар с ртутью, чтобы сформировать плоское и абсолютно горизонтальное зеркало, полезное для определения абсолютной вертикальной или перпендикулярной точки отсчета. Вогнутые горизонтальные параболические зеркала могут быть сформированы путем вращения жидкой ртути на диске, при этом параболическая форма жидкости, образованной таким образом, отражает и фокусирует падающий свет. Такие телескопы с жидкостными зеркалами дешевле обычных больших зеркальных телескопов до 100 раз, но зеркало не может быть наклонено и всегда направлено прямо вверх. [56] [57] [58]

Жидкая ртуть является частью популярного вторичного электрода сравнения (называемого каломельным электродом ) в электрохимии в качестве альтернативы стандартному водородному электроду . Каломельный электрод используется , чтобы отработать потенциал электрода из половины клеток . [59] И последнее, но не менее важное: тройная точка ртути, -38,8344 ° C, является фиксированной точкой, используемой в качестве температурного стандарта для Международной температурной шкалы ( ITS-90 ). [5]

В полярографии как в падающем ртутном электроде [60], так и в висящем в капле ртутного электрода [61] используется элементарная ртуть. Такое использование позволяет использовать новый незагрязненный электрод для каждого измерения или каждого нового эксперимента.

Ртутьсодержащие соединения также используются в области структурной биологии . Соединения ртути, такие как хлорид ртути (II) или тетраиодомеркурат (II) калия, могут быть добавлены к кристаллам белка с целью создания производных с тяжелыми атомами, которые могут использоваться для решения фазовой проблемы в рентгеновской кристаллографии с помощью методов изоморфного замещения или аномального рассеяния. .

Ниша использует

Газообразная ртуть используется в ртутных лампах, некоторых рекламных знаках типа « неоновая вывеска » и люминесцентных лампах . Эти лампы низкого давления излучают очень узкие спектральные линии, которые традиционно используются в оптической спектроскопии для калибровки спектрального положения. Для этой цели продаются коммерческие калибровочные лампы; отражение люминесцентного потолочного света в спектрометр - обычная практика калибровки. [62] Газообразная ртуть также содержится в некоторых электронных лампах , включая игнитроны , тиратроны и ртутные дуговые выпрямители . [63]Он также используется в специальных медицинских лампах для загара и дезинфекции кожи. [64] Газообразная ртуть добавляется в лампы с холодным катодом, наполненные аргоном, для увеличения ионизации и электропроводности . Лампа без ртути, наполненная аргоном, будет иметь тусклые пятна и не сможет правильно загореться. Освещение, содержащее ртуть, можно подвергнуть бомбардировке / прокачке печи только один раз. При добавлении в пробирки, заполненные неоном, излучаемый свет будет представлять собой непостоянные красные / синие точки до тех пор, пока не завершится начальный процесс пригорания; в конечном итоге он загорится постоянным тусклым кремовым цветом. [65]

  • Глубокое фиолетовое свечение разряда паров ртути в бактерицидной лампе , спектр которой богат невидимым ультрафиолетовым излучением.

  • Средство для загара, содержащее ртутную лампу низкого давления и две инфракрасные лампы, которые действуют как источник света и электрический балласт.

  • Различные типы люминесцентных ламп.

  • Миниатюрные атомные часы Deep Space - это линейные часы с ионными ртутными ловушками, разработанные для точной радионавигации в реальном времени в глубоком космосе.

Deep Space Atomic Clock (DSAC) в стадии разработки в Лаборатории реактивного движения использует ртуть в линейных ионной ловушке на основе часов. Новое использование ртути позволяет создавать очень компактные атомные часы с низким энергопотреблением, и поэтому они идеально подходят для космических зондов и миссий на Марс. [66]

Косметика

Ртуть, как тиомерсал , широко используется при производстве туши для ресниц . В 2008 году Миннесота стала первым штатом в Соединенных Штатах, который запретил намеренное добавление ртути в косметику, что сделало ее более жесткой, чем федеральное правительство. [67]

Исследование средней геометрической концентрации ртути в моче выявило ранее неизвестный источник воздействия (средства по уходу за кожей) неорганической ртути среди жителей Нью-Йорка . Биомониторинг населения также показал, что уровни концентрации ртути выше у потребителей морепродуктов и рыбной муки. [68]

Огнестрельное оружие

Фульминат ртути (II) - это первичное взрывчатое вещество, которое в основном используется в качестве капсюля для патронов в огнестрельном оружии.

Историческое использование

Однополюсный на одно направление ( SPST ) ртутный переключатель.
Манометр ртутный для измерения давления

Во многих исторических приложениях использовались особые физические свойства ртути, особенно как плотной жидкости и жидкого металла:

  • Жидкая ртуть в количестве от 90 до 600 граммов (от 3,2 до 21,2 унции) была извлечена из элитных гробниц майя (100-700 г. н.э.) [21] или ритуальных тайников в шести местах. Эта ртуть могла использоваться в чашах в качестве зеркал для гадательных целей. Пять из них относятся к классическому периоду цивилизации майя (около 250–900 гг.), Но один пример предшествует этому. [69]
  • В исламской Испании его использовали для заливки декоративных бассейнов. Позже американский художник Александр Колдер построил ртутный фонтан для Испанского павильона на Всемирной выставке 1937 года в Париже . Фонтан сейчас выставлен в Фонде Жоана Миро в Барселоне . [70]
  • Ртуть использовалась в приманках- воблерах . Его тяжелая жидкая форма делала его полезным, так как приманки совершали привлекательное неравномерное движение, когда ртуть перемещалась внутри вилки. Такое использование было прекращено из-за экологических проблем, но имела место незаконное изготовление современных рыболовных вилок.
  • В линзах Френеля старых маяков используются , чтобы плавать и вращаться в ванне ртути , которая действовала как подшипник. [71]
  • Ртутные сфигмоманометры (измеритель артериального давления), барометры , диффузионные насосы , кулонометры и многие другие лабораторные приборы. Как непрозрачная жидкость с высокой плотностью и почти линейным тепловым расширением, она идеально подходит для этой роли. [72]
  • В качестве электропроводящей жидкости он использовался в ртутных переключателях (включая домашние ртутные переключатели света, установленные до 1970 года), переключателях наклона, используемых в старых пожарных извещателях, и переключателях наклона в некоторых домашних термостатах. [73]
  • Благодаря своим акустическим свойствам ртуть использовалась в качестве среды распространения в устройствах памяти с линиями задержки, которые использовались в первых цифровых компьютерах середины 20-го века.
  • Были установлены экспериментальные турбины на парах ртути для повышения эффективности электростанций, работающих на ископаемом топливе. [74] Электростанция Саут-Медоу в Хартфорде, штат Коннектикут, использовала ртуть в качестве рабочей жидкости в бинарной конфигурации с вторичным водяным контуром в течение ряда лет, начиная с конца 1920-х годов, с целью повышения эффективности станции. Было построено несколько других заводов, включая станцию ​​Шиллер в Портсмуте, штат Нью-Хэмпшир, которая была введена в эксплуатацию в 1950 году. Эта идея не получила широкого распространения из-за веса и токсичности ртути, а также из-за появления в более поздних паровых установках сверхкритического давления годы. [75] [76]
  • Точно так же жидкая ртуть использовалась в качестве теплоносителя для некоторых ядерных реакторов ; однако натрий предлагается для реакторов, охлаждаемых жидким металлом, потому что высокая плотность ртути требует гораздо больше энергии для циркуляции в качестве хладагента. [77]
  • Ртуть использовалась в качестве топлива для первых ионных двигателей в электрических космических силовых установках. Преимущества заключались в высокомолекулярном весе ртути, низкой энергии ионизации, низкой энергии двойной ионизации, высокой плотности жидкости и ее способности храниться при комнатной температуре . Недостатками были опасения по поводу воздействия на окружающую среду, связанного с наземными испытаниями, и опасения по поводу возможного охлаждения и конденсации части топлива на космическом корабле при длительных операциях. Первым космическим полетом, в котором использовалась электрическая тяга, стал ионный двигатель на ртутном топливе, разработанный НАСА Льюис и использовавшийся на космическом корабле для испытаний электрических ракет " SERT-1 ", запущенном НАСА вПолетный комплекс Уоллопса в 1964 году. За полетом SERT-1 последовал полет SERT-2 в 1970 году. Ртуть и цезий были предпочтительными пропеллентами для ионных двигателей, пока Исследовательская лаборатория Хьюза не провела исследования, в которых ксенон был подходящей заменой. Ксенон в настоящее время является предпочтительным топливом для ионных двигателей, поскольку он имеет высокую молекулярную массу, низкую реакционную способность или ее отсутствие из-за своей природы благородного газа и высокую плотность жидкости при умеренном криогенном хранении. [78] [79]

В других приложениях использовались химические свойства ртути:

  • Ртуть батарея является не перезаряжаемой Электрохимической батареей , A первичной ячейки , которая была распространена в середине 20 - го века. Он использовался в самых разных приложениях и был доступен в различных размерах, особенно размерах кнопок. Благодаря постоянному выходному напряжению и длительному сроку хранения он занял нишу для фотоэлементов и слуховых аппаратов. Ртутные элементы были фактически запрещены в большинстве стран в 1990-х годах из-за опасений по поводу мусорных свалок, загрязняющих ртуть. [80]
  • Ртуть использовалась для консервации древесины, разработки дагерротипов , серебрения зеркал , красок против обрастания (производство прекращено в 1990 году), гербицидов (производство прекращено в 1995 году), внутренней латексной краски, портативных игр в лабиринте, уборки и устройств для выравнивания дороги в автомобилях. Соединения ртути использовались в качестве антисептиков , слабительных, антидепрессантов и антисифилитических средств .
  • Утверждается, что его использовали союзные шпионы для саботажа самолетов Люфтваффе: на неизолированный алюминий наносили ртутную пасту , вызывая быструю коррозию металла ; это вызовет структурные разрушения. [81]
  • Хлорно-щелочной процесс : наибольшее промышленное использование ртути в 20-м веке было в электролизе для отделения хлора и натрия от рассола; ртуть является анодом в процессе Кастнера-Келлнера . Хлор использовался для отбеливания бумаги (отсюда и расположение многих из этих заводов рядом с бумажными фабриками), в то время как натрий использовался для производства гидроксида натрия для мыла и других чистящих средств. Это использование было в значительной степени прекращено, заменено другими технологиями, в которых используются мембранные клетки. [82]
  • В качестве электродов в некоторых типах электролиза , батареях ( ртутных элементах ), производстве гидроксида натрия и хлора , портативных играх, катализаторах , инсектицидах .
  • Ртуть когда-то использовалась как очиститель ствола оружия. [83] [84]
  • С середины XVIII до середины XIX веков при изготовлении фетровых шляп использовался процесс, называемый « морковкой » . Шкуры животных промывали в оранжевом растворе (термин «морковь» возник из-за этого цвета) нитрата ртути, соединения ртути , Hg (NO 3 ) 2 · 2H 2 O. [85] В этом процессе мех отделялся от шкуры и становился матовым. это вместе. Этот раствор и выделяемые им пары были очень токсичными. Служба общественного здравоохранения Соединенных Штатов запретила использование ртути в производстве войлока в декабре 1941 года. Психологические симптомы, связанные с отравлением ртутью, вдохновили на выражение « безумный как шляпник ».« Безумный Шляпник » Льюиса Кэрролла в его книге «Приключения Алисы в стране чудес» был игрой слов, основанной на старой фразе, но сам персонаж не проявляет симптомов отравления ртутью. [86]
  • Добыча золота и серебра. Исторически ртуть широко использовалась в гидравлической добыче золота , чтобы помочь золоту просачиваться сквозь текущую водно-гравийную смесь. Тонкие частицы золота могут образовывать ртуть-золотую амальгаму и, следовательно, увеличивать степень извлечения золота. [5] Масштабное использование ртути прекратилось в 1960-х годах. Однако ртуть по-прежнему используется в мелкомасштабных, часто подпольных, золотодобывающих предприятиях. По оценкам, 45 000 метрических тонн ртути, использованной в Калифорнии для добычи россыпей , не были извлечены. [87] Ртуть также использовалась при добыче серебра. [88]

Историческое использование в медицине

Хлорид ртути (I) (также известный как каломель или хлорид ртути) используется в традиционной медицине в качестве мочегонного , местного дезинфицирующего средства и слабительного средства . Хлорид ртути (II) (также известный как хлорид ртути или коррозионный сублимат) когда-то использовался для лечения сифилиса (наряду с другими соединениями ртути), хотя он настолько токсичен, что иногда симптомы его токсичности путали с симптомами сифилиса. считается лечить. [89] Он также используется в качестве дезинфицирующего средства. Голубая массатаблетки или сироп, в которых ртуть является основным ингредиентом, прописывались на протяжении 19 века при многих заболеваниях, включая запоры, депрессию, деторождение и зубную боль. [90] В начале 20-го века ртуть вводили детям ежегодно в качестве слабительного и деглистирующего средства, а также использовали в порошках для прорезывания зубов для младенцев. Ртутьсодержащий галогенид мербромин (иногда продаваемый как меркурохром) по-прежнему широко используется, но был запрещен в некоторых странах, таких как США [91]

Токсичность и безопасность

Смотрите также: Отравление ртутью и цикл ртути
Меркурий
Опасности
Пиктограммы GHS
Сигнальное слово GHSОпасность
Формулировки опасности GHS
H330 , H360D , H372 , H410
Меры предосторожности GHS
Р201 , Р260 , Р273 , Р280 , Р304 , P340 , P310 , P308 , P313 , P391 , P403 , P233 [92]
NFPA 704 (огненный алмаз)
Flammability code 0: Will not burn. E.g. waterHealth code 2: Intense or continued but not chronic exposure could cause temporary incapacitation or possible residual injury. E.g. chloroformReactivity code 0: Normally stable, even under fire exposure conditions, and is not reactive with water. E.g. liquid nitrogenSpecial hazards (white): no codeNFPA 704 четырехцветный алмаз
0
2
0

Ртуть и большинство ее соединений чрезвычайно токсичны и требуют осторожного обращения; В случае разливов ртути (например, от некоторых термометров или люминесцентных ламп ) используются специальные процедуры очистки, чтобы избежать воздействия и локализовать разлив. [93] Протоколы призывают к физическому слиянию мелких капель на твердых поверхностях, объединению их в единый бассейн большего размера для более легкого удаления пипеткой или к осторожному выталкиванию пролитой жидкости в одноразовый контейнер. Пылесосы и метлы вызывают большее рассеивание ртути, и их нельзя использовать. Затем мелкодисперсная сера , цинк, или какой-либо другой порошок, который легко образует амальгаму (сплав) с ртутью при обычных температурах, разбрызгивается по поверхности, прежде чем он будет собран и должным образом утилизирован. Очистка пористых поверхностей и одежды неэффективна для удаления всех следов ртути, поэтому рекомендуется утилизировать такие предметы, если они подвергаются воздействию ртути.

Ртуть может всасываться через кожу и слизистые оболочки, а пары ртути можно вдыхать, поэтому емкости с ртутью надежно закрываются, чтобы избежать разливов и испарений. Нагревание ртути или соединений ртути, которые могут разлагаться при нагревании, следует проводить при соответствующей вентиляции, чтобы свести к минимуму воздействие паров ртути. Наиболее токсичными формами ртути являются ее органические соединения , такие как диметилртуть и метилртуть . Ртуть может вызвать как хроническое, так и острое отравление.

Выбросы в окружающую среду

Количество атмосферной ртути, выпавшей на ледник Верхний Фремонт в Вайоминге за последние 270 лет

Скорость доиндустриального осаждения ртути из атмосферы может составлять около 4 нг / (1 л льда). Хотя это можно считать естественным уровнем воздействия, региональные или глобальные источники оказывают значительное воздействие. Вулканические извержения могут увеличить атмосферный источник в 4–6 раз. [94]

На природные источники, такие как вулканы , приходится примерно половина выбросов ртути в атмосферу. Половину, созданную человеком, можно разделить на следующие оценочные проценты: [95] [96] [97]

  • 65% от стационарного сжигания, из которых угольные электростанции являются крупнейшим совокупным источником (40% выбросов ртути в США в 1999 г.). Сюда входят электростанции, работающие на газе, из которых не была удалена ртуть. Выбросы от сжигания угля на один-два порядка выше, чем выбросы от сжигания нефти, в зависимости от страны. [95]
  • 11% от добычи золота. Тремя крупнейшими точечными источниками выбросов ртути в США являются три крупнейших золотодобывающих предприятия. Гидрогеохимические выбросы ртути из хвостов золотых рудников считаются значительным источником атмосферной ртути в восточной части Канады. [98]
  • 6,8% от производства цветных металлов , как правило, металлургических предприятий .
  • 6,4% от производства цемента .
  • 3,0% от утилизации отходов , в том числе муниципальных и опасных отходов , крематориев , и осадка сточных вод сжигания.
  • 3,0% от производства каустической соды .
  • 1,4% от производства чугуна и стали .
  • 1,1% от производства ртути, в основном для батарей.
  • 2,0% из других источников.

Приведенные выше процентные значения являются оценками глобальных антропогенных выбросов ртути в 2000 году, за исключением сжигания биомассы, являющегося важным источником в некоторых регионах. [95]

Недавнее атмосферное загрязнение атмосферным ртутью уличного городского воздуха составило 0,01–0,02 мкг / м 3 . В исследовании 2001 года были измерены уровни ртути в 12 помещениях, выбранных для представления различных типов зданий, местоположений и возрастов в районе Нью-Йорка. Это исследование показало, что концентрация ртути значительно выше, чем на открытом воздухе, в диапазоне 0,0065–0,523 мкг / м 3 . Среднее значение составляло 0,069 мкг / м 3 . [99]

Искусственные озера могут быть загрязнены ртутью из-за поглощения водой ртути из затопленных деревьев и почвы. Например, озеро Уиллистон в северной части Британской Колумбии, образовавшееся в результате перекрытия реки Пис в 1968 году, все еще достаточно загрязнено ртутью, поэтому употреблять в пищу рыбу из озера нецелесообразно. [100] [101]

Ртуть также попадает в окружающую среду в результате неправильной утилизации (например, захоронения, сжигания) определенных продуктов. Продукты, содержащие ртуть, включают: автозапчасти, батареи , люминесцентные лампы, медицинские изделия, термометры и термостаты. [102] Из-за проблем со здоровьем (см. Ниже) усилия по сокращению использования токсичных веществ сокращают или устраняют ртуть в таких продуктах. Например, количество ртути, продаваемой в термостатах в США, снизилось с 14,5 тонны в 2004 году до 3,9 тонны в 2007 году. [103]

В большинстве термометров теперь используется пигментированный спирт вместо ртути, также можно использовать термометры из сплава галинстан . Ртутные термометры по-прежнему иногда используются в медицине, поскольку они более точны, чем спиртовые термометры, хотя оба обычно заменяются электронными термометрами и реже термометрами Galinstan. Ртутные термометры по-прежнему широко используются в некоторых научных целях из-за их большей точности и рабочего диапазона.

Исторически один из самых крупных выбросов был от завода Colex, завода по разделению изотопов лития в Ок-Ридж, штат Теннесси. Завод работал в 1950-1960-х годах. Записи неполны и неясны, но правительственные комиссии подсчитали, что около двух миллионов фунтов ртути не учтены. [104]

Серьезной промышленной катастрофой стал сброс соединений ртути в залив Минамата в Японии. По оценкам, более 3000 человек пострадали от различных деформаций, серьезных симптомов отравления ртутью или смерти от так называемой болезни Минамата . [105] [106]

Растение табака легко поглощает и накапливает тяжелые металлы , такие как ртуть из окружающей почвы в листы. Впоследствии они вдыхаются во время курения табака . [107] Хотя ртуть входит в состав табачного дыма , [108] исследования в значительной степени не смогли выявить существенной корреляции между курением и поглощением ртути людьми по сравнению с такими источниками, как профессиональное воздействие, потребление рыбы и пломбы из амальгамы . [109]

Загрязнение осадка

Отложения в крупных городских и промышленных устьях действуют как важный поглотитель точечного источника и диффузного загрязнения ртутью внутри водосборных бассейнов. [110] Исследование прибрежных отложений в устье Темзы, проведенное в 2015 году, показало, что общее содержание ртути составляет от 0,01 до 12,07 мг / кг со средним значением 2,10 мг / кг и медианным значением 0,85 мг / кг (n = 351). [110] Было показано, что самые высокие концентрации ртути наблюдаются в Лондоне и его окрестностях в сочетании с мелкозернистыми илами и высоким общим содержанием органического углерода. [110] Сильное сродство ртути к богатым углеродом отложениям также наблюдалось в отложениях солончаков реки Мерси, в среднем от 2 до 5 мг / кг. [111]Эти концентрации намного выше, чем те, которые показаны в отложениях ручья соленых болот в штате Нью-Джерси и мангровых зарослях Южного Китая, которые имеют низкие концентрации ртути - около 0,2 мг / кг. [112] [113]

Профессиональное воздействие

Сотрудники EPA ликвидируют разлив ртути в жилых домах в 2004 году

Из-за воздействия ртути на здоровье ее промышленное и коммерческое использование регулируется во многих странах. Всемирная организация здравоохранения , OSHA и NIOSH всего лакомство ртуть в качестве профессиональной опасности, и установили определенные лимиты воздействия. Выбросы и удаление ртути в окружающую среду регулируются в США в первую очередь Агентством по охране окружающей среды США .

Рыбы

Основная статья: Ртуть в рыбе

Рыба и моллюски имеют естественную тенденцию концентрировать ртуть в своем организме, часто в форме метилртути , высокотоксичного органического соединения ртути. Виды рыб, занимающие высокие позиции в пищевой цепи , такие как акула , рыба-меч , королевская макрель , голубой тунец , тунец-альбакор и кафельник, содержат более высокие концентрации ртути, чем другие. Поскольку ртуть и метилртуть растворимы в жирах, они в основном накапливаются во внутренних органах , хотя они также обнаруживаются во всей мышечной ткани. [114]Присутствие ртути в мышцах рыб можно изучить с помощью биопсии нелетальных мышц . [115] Ртуть, присутствующая в добываемой рыбе, накапливается у хищника, который их ест. Поскольку рыба менее эффективно очищает воду, чем накапливает метилртуть, концентрация метилртути в тканях рыбы со временем увеличивается. Таким образом, виды, занимающие высокие позиции в пищевой цепи, накапливают в организме ртуть, которая может быть в десять раз выше, чем виды, которые они потребляют. Этот процесс называется биомагнификацией . Отравление ртутью произошло таким образом в Минамата , Япония , теперь оно называется болезнью Минамата .

Косметика

Некоторые кремы для лица содержат опасные уровни ртути. Большинство из них содержат сравнительно нетоксичную неорганическую ртуть, но встречаются продукты, содержащие высокотоксичную органическую ртуть. [116] [117]

Последствия и симптомы отравления ртутью

Основная статья: Отравление ртутью

Токсические эффекты включают повреждение мозга, почек и легких. Отравление ртутью может привести к нескольким заболеваниям, включая акродинию (розовую болезнь), синдром Хантера-Рассела и болезнь Минаматы .

Симптомы обычно включают сенсорную недостаточность (зрение, слух, речь), нарушение чувствительности и нарушение координации. Тип и степень проявляемых симптомов зависят от конкретного токсина, дозы, а также метода и продолжительности воздействия. Исследования методом случай-контроль показали такие эффекты, как тремор, нарушение когнитивных способностей и нарушение сна у рабочих, подвергающихся хроническому воздействию паров ртути даже при низких концентрациях в диапазоне 0,7–42 мкг / м 3 . [118] [119] Исследование показало, что острое воздействие (4-8 часов) расчетных уровней элементарной ртути от 1,1 до 44 мг / м 3 приводило к боли в груди, одышке , кашлю, кровохарканью., нарушение легочной функции и признаки интерстициального пневмонита . [120] Было показано, что острое воздействие паров ртути приводит к серьезным последствиям для центральной нервной системы, включая психотические реакции, характеризующиеся делирием, галлюцинациями и склонностью к суициду. Профессиональное воздействие привело к широким функциональным нарушениям, включая эретизм., раздражительность, возбудимость, чрезмерная застенчивость и бессонница. При продолжающемся воздействии развивается тонкий тремор, который может перерасти в сильные мышечные спазмы. Первоначально тремор поражает руки, а затем распространяется на веки, губы и язык. Длительное воздействие на низком уровне было связано с более тонкими симптомами эретизма, включая усталость, раздражительность, потерю памяти, яркие сны и депрессию. [121] [122]

Уход

Исследования по лечению отравления ртутью ограничены. Доступные в настоящее время препараты для лечения острого отравления ртутью включают хелаторы N-ацетил-D, L- пеницилламин (NAP), британский анти-люизит (BAL), 2,3-димеркапто-1-пропансульфоновую кислоту (DMPS) и димеркаптоянтарную кислоту (DMSA). . В одном небольшом исследовании с участием 11 рабочих-строителей, подвергшихся воздействию элементарной ртути, пациенты получали лечение DMSA и NAP. [123] Хелатная терапия обоими препаратами привела к мобилизации небольшой части общей предполагаемой ртути в организме. DMSA был способен увеличить выведение ртути в большей степени, чем NAP. [124]

Нормативно-правовые акты

Международный

140 стран согласились в Минамате конвенции по ртути в Программе Организации Объединенных Наций по окружающей среде (ЮНЕП) для предотвращения выбросов. [125] Конвенция была подписана 10 октября 2013 года. [126]

Соединенные Штаты

В Соединенных Штатах Агентство по охране окружающей среды отвечает за регулирование и борьбу с загрязнением ртутью. Несколько законов наделяют EPA такими полномочиями, включая Закон о чистом воздухе, Закон о чистой воде, Закон о сохранении и восстановлении ресурсов и Закон о безопасной питьевой воде . Кроме того, Закон об обращении с ртутьсодержащими и перезаряжаемыми батареями , принятый в 1996 году, постепенно исключает использование ртути в батареях и обеспечивает эффективную и экономичную утилизацию многих типов использованных батарей. [127] В 1995 г. на долю Северной Америки приходилось примерно 11% общих глобальных антропогенных выбросов ртути. [128]

Закон Соединенных Штатов о чистом воздухе , принятый в 1990 году, включил ртуть в список токсичных загрязнителей, требующих максимально возможного контроля. Таким образом, предприятия, которые выбрасывают в окружающую среду высокие концентрации ртути, согласились установить технологии максимально достижимого контроля (ПДК). В марте 2005 года EPA опубликовало постановление [129], которое добавило электростанции в список источников, которые должны контролироваться, и ввело национальный предел и торговлю.система. Штатам было дано до ноября 2006 года ввести более строгий контроль, но после судебного оспаривания со стороны нескольких штатов 8 февраля 2008 года федеральный апелляционный суд отменил постановления. Правило было сочтено недостаточным для защиты здоровья людей, живущих вблизи угля. с учетом негативных последствий, задокументированных в отчете об исследовании EPA для Конгресса за 1998 год. [130] Однако новые данные, опубликованные в 2015 году, показали, что после введения более строгих мер контроля ртуть резко упала, что указывает на то, что Закон о чистом воздухе имел свое предназначение. влияние. [131]

Агентство по охране окружающей среды объявило о новых правилах для угольных электростанций 22 декабря 2011 года. [132] Цементные печи , сжигающие опасные отходы, соответствуют более жестким стандартам, чем стандартные установки для сжигания опасных отходов в Соединенных Штатах, и в результате являются непропорциональным источником загрязнения ртутью. [133]

Евросоюз

В Европейском союзе директива об ограничении использования определенных опасных веществ в электрическом и электронном оборудовании (см. RoHS ) запрещает использование ртути в определенных электрических и электронных продуктах и ​​ограничивает количество ртути в других продуктах до уровня менее 1000 ppm . [134] Существуют ограничения на концентрацию ртути в упаковке (предел составляет 100 частей на миллион для суммы ртути, свинца , шестивалентного хрома и кадмия ) и батареях (предел составляет 5 частей на миллион). [135] В июле 2007 года Европейский Союз также запретил использование ртути в неэлектрических измерительных устройствах, таких как термометры и барометры.. Запрет распространяется только на новые устройства и содержит исключения для сектора здравоохранения и двухлетний льготный период для производителей барометров. [136]

Норвегия

Норвегия ввела полный запрет на использование ртути в производстве и импорте / экспорте ртутных продуктов с 1 января 2008 года. [137] В 2002 году было обнаружено, что несколько озер в Норвегии имеют плохое состояние ртутного загрязнения с избыточным уровнем загрязнения. 1 мкг / г ртути в их осадке. [138] В 2008 году министр экологического развития Норвегии Эрик Сольхейм сказал: «Ртуть - один из самых опасных экологических токсинов. Существуют удовлетворительные альтернативы ртути в продуктах, и поэтому уместно ввести запрет». [139]

Швеция

Продукты, содержащие ртуть, были запрещены в Швеции в 2009 году. [140] [141]

Дания

В 2008 году Дания также запретила стоматологическую ртутную амальгаму [139], за исключением пломбирования жевательной поверхности коренных зубов постоянных (взрослых) зубов.

Смотрите также

  • Загрязнение океана ртутью
  • Красная ртуть
  • COLEX процесс (разделение изотопов)

Рекомендации

  1. ^ Мейджа, Юрис; и другие. (2016). «Атомный вес элементов 2013 (Технический отчет IUPAC)» . Чистая и прикладная химия . 88 (3): 265–91. DOI : 10,1515 / пак-2015-0305 .
  2. ^ «Магнитная восприимчивость элементов и неорганических соединений» (PDF) . www-d0.fnal.gov . Национальная ускорительная лаборатория Ферми: эксперимент DØ (запоздалый документ). Архивировано из оригинального (PDF) 24 марта 2004 года . Проверено 18 февраля 2015 года .
  3. ^ Weast, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Издательство Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  4. ^ "Ртуть" архивация 12 августа 2014 в Wayback Machine . Полный словарь Random House Webster .
  5. ^ a b c d e f Хаммонд, С. Р. Элементы. Архивировано 26 июня 2008 г. в Wayback Machine в Лиде, ДР, изд. (2005). Справочник CRC по химии и физике (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
  6. ^ a b Сенезе, Ф. "Почему ртуть в STP является жидкостью?" . Общая химия онлайн в Государственном университете Фростбурга. Архивировано 4 апреля 2007 года . Проверено 1 мая 2007 года .
  7. ^ а б Норрби, LJ (1991). «Почему ртуть жидкая? Или почему релятивистские эффекты не попадают в учебники химии?» . Журнал химического образования . 68 (2): 110. Bibcode : 1991JChEd..68..110N . DOI : 10.1021 / ed068p110 . S2CID 96003717 . 
  8. ^ Лиде, DR, изд. (2005). Справочник CRC по химии и физике (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. С. 4.125–4.126. ISBN 0-8493-0486-5.
  9. ^ «Динамическая периодическая таблица» . www.ptable.com . Архивировано 20 ноября 2016 года . Проверено 22 ноября +2016 .
  10. ^ Саймонс, EN (1968). Путеводитель по необычным металлам . Фредерик Мюллер. п. 111.
  11. ^ a b Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.
  12. ^ Гмелин, Леопольд (1852). Справочник по химии . Кавендишское общество. С. 103 (Na), 110 (W), 122 (Zn), 128 (Fe), 247 (Au), 338 (Pt). Архивировано 9 мая 2013 года . Проверено 30 декабря 2012 года .
  13. ^ Soratur (2002). Основы стоматологических материалов . Издательство Jaypee Brothers. п. 14. ISBN 978-81-7179-989-3. Архивировано 3 июня 2016 года.
  14. ^ Vargel, C .; Жак, М .; Шмидт, депутат (2004). Коррозия алюминия . Эльзевир. п. 158. ISBN 9780080444956.
  15. ^ a b Стиллман, JM (2003). История алхимии и ранней химии . Kessinger Publishing. С. 7–9. ISBN 978-0-7661-3230-6.
  16. ^ «Ртуть и окружающая среда - Основные факты» . Министерство окружающей среды Канады , Федеральное правительство Канады. 2004. Архивировано 16 сентября 2011 года . Проверено 27 марта 2008 года .
  17. ^ «Меркурий - элемент древних» . Центр наук об окружающей среде, Дартмутский колледж . Архивировано 2 декабря 2012 года . Проверено 9 апреля 2012 года .
  18. ^ "Цинь Шихуан" . Министерство культуры Китайской Народной Республики . 2003. Архивировано из оригинала 4 июля 2008 года . Проверено 27 марта 2008 года .
  19. ^ Райт, Дэвид Кертис (2001). История Китая . Издательская группа «Гринвуд». п. 49 . ISBN 978-0-313-30940-3.
  20. ^ Sobernheim, Moritz (1987). «Хумараваих» . В Houtsma, Martijn Theodoor (ред.). Первая энциклопедия ислама Э. Дж. Брилла, 1913–1936 гг., Том IV: «Itk – Kwaṭṭa . Лейден: БРИЛЛ. п. 973. ISBN 978-90-04-08265-6. Архивировано 3 июня 2016 года.
  21. ^ a b Юхас, Алан (24 апреля 2015 г.). «Жидкая ртуть, найденная под мексиканской пирамидой, может привести к гробнице короля» . Хранитель . ISSN 0261-3077 . Архивировано 1 декабря 2016 года . Проверено 22 ноября +2016 . 
  22. ^ Пендергаст, David M. (6 августа 1982). «Древняя майя ртуть». Наука . 217 (4559): 533–535. Bibcode : 1982Sci ... 217..533P . DOI : 10.1126 / science.217.4559.533 . PMID 17820542 . S2CID 39473822 .  
  23. ^ "Ламанай" . Архивировано 11 июня 2011 года . Проверено 17 июня 2011 года .
  24. ^ Hesse RW (2007). Ювелирное дело в истории . Издательская группа «Гринвуд». п. 120. ISBN 978-0-313-33507-5.
  25. Перейти ↑ Eisler, R. (2006). Опасность ртути для живых организмов . CRC Press. ISBN 978-0-8493-9212-2.
  26. ^ Эрлих, HL; Ньюман Д.К. (2008). Геомикробиология . CRC Press. п. 265. ISBN 978-0-8493-7906-2.
  27. ^ Rytuba, Джеймс J (2003). «Ртуть из месторождений полезных ископаемых и возможное воздействие на окружающую среду». Экологическая геология . 43 (3): 326–338. DOI : 10.1007 / s00254-002-0629-5 . S2CID 127179672 . 
  28. ^ a b «Метациннабар: информация о полезных ископаемых, данные и местонахождение» .
  29. ^ «Вторичная переработка ртути в США в 2000 году» (PDF) . USGS. Архивировано 26 марта 2009 года (PDF) . Проверено 7 июля 2009 года .
  30. ^ Беркхолдер, М. & Джонсон, Л. (2008). Колониальная Латинская Америка . Издательство Оксфордского университета. С. 157–159. ISBN 978-0-19-504542-0.
  31. Перейти ↑ Jamieson, RW (2000). Отечественная архитектура и энергетика . Springer. п. 33. ISBN 978-0-306-46176-7.
  32. ^ Брукс, WE (2007). «Меркурий» (PDF) . Геологическая служба США. Архивировано 27 мая 2008 года (PDF) . Проверено 30 мая 2008 года .
  33. ^ Хетерингтон, LE; Браун, TJ; Бенхэм, AJ; Lusty, PAJ; Idoine, NE (2007). Мировая добыча полезных ископаемых: 2001–05 (PDF) . Кейворт, Ноттингем, Великобритания: Британская геологическая служба (BGS), Совет по исследованиям окружающей среды (NERC). ISBN  978-0-85272-592-4. Архивировано (PDF) из оригинала 20 февраля 2019 года . Проверено 20 февраля 2019 .
  34. ↑ О правиле Меркурия. Архивировано 1 мая 2012 года в Wayback Machine . Act.credoaction.com (21 декабря 2011 г.). Проверено 30 декабря 2012 года.
  35. ^ a b Шеридан, М. (3 мая 2009 г.). « „ Лампочки Ядовитой Рабочие Зеленых“: сотни заводских сотрудников делаются плохо по ртути , используемой в луковицах , предназначенные для Запада» . «Санди Таймс» (Лондон, Великобритания). Архивировано 17 мая 2009 года.
  36. ^ Boulland M (2006). Новый Альмаден . Издательство Аркадия. п. 8. ISBN 978-0-7385-3131-1.
  37. ^ Ван, Сюэфан; Эндрюс, Лестер; Ридель, Себастьян; Каупп, Мартин (2007). «Ртуть - это переходный металл: первые экспериментальные данные для HgF 4 ». Энгью. Chem. Int. Эд . 46 (44): 8371–8375. DOI : 10.1002 / anie.200703710 . PMID 17899620 . 
  38. ^ Комнаты, JF; Уилсон, А.В.; Харви, I .; Бриджман, AJ; Янг, NA (2008). «Взаимодействие ртути с фтором: исследование матричной изоляции Hg ... F 2 , HgF 2 и HgF 4 в аргоновых матрицах». Phys Chem Chem Phys . 10 (31): 4594–605. Bibcode : 2008PCCP ... 10.4594R . DOI : 10.1039 / b805608k . PMID 18665309 . CS1 maint: uses authors parameter (link)
  39. ^ Riedel, S .; Каупп, М. (2009). «Наивысшие степени окисления элементов переходных металлов». Координационные обзоры химии . 253 (5–6): 606–624. DOI : 10.1016 / j.ccr.2008.07.014 .
  40. ^ Хендерсон, W. (2000). Химия основной группы . Великобритания: Королевское химическое общество. п. 162. ISBN. 978-0-85404-617-1. Архивировано 13 мая 2016 года.
  41. ^ Браун, ID; Гиллеспи, RJ; Морган, КР; Tun, Z .; Уммат, ПК (1984). «Получение и кристаллическая структура гексафторониобата ртути ( Hg
    3    NbF
    6    ) и гексафтортанталат ртути ( Hg
    3    TaF
    6    ): соединения слоя ртути ». Неорганическая химия . 23 (26): 4506–4508. doi : 10.1021 / ic00194a020 .
  42. ^ Rogalski, A (2000). Инфракрасные детекторы . CRC Press. п. 507. ISBN. 978-90-5699-203-3.
  43. ^ Национальный исследовательский совет (США) - Совет по экологическим исследованиям и токсикологии (2000). Токсикологические эффекты метилртути . Национальная академия прессы. ISBN 978-0-309-07140-6.
  44. ^ Surmann, P; Зеят, Х (ноябрь 2005 г.). «Вольтамперометрический анализ с использованием самообновляемого безртутного электрода». Аналитическая и биоаналитическая химия . 383 (6): 1009–13. DOI : 10.1007 / s00216-005-0069-7 . PMID 16228199 . S2CID 22732411 .  
  45. ^ Merck Руководство 1899 (первый ред.). Архивировано 24 августа 2013 года . Проверено 16 июня 2013 года .
  46. ^ FDA. «Тимеросал в вакцинах» . Архивировано 26 октября 2006 года . Проверено 25 октября 2006 года .
  47. ^ Паркер СК; Schwartz B; Тодд Дж; Пикеринг Л.К. (2004). «Вакцины, содержащие тимеросал, и расстройство аутистического спектра: критический обзор опубликованных исходных данных». Педиатрия . 114 (3): 793–804. CiteSeerX 10.1.1.327.363 . DOI : 10.1542 / peds.2004-0434 . PMID 15342856 . S2CID 1752023 .   Опечатка: Паркер С., Тодд Дж, Шварц Б., Пикеринг Л. (январь 2005 г.). «Вакцины, содержащие тимеросал, и расстройство аутистического спектра: критический обзор опубликованных исходных данных». Педиатрия . 115 (1): 200. DOI : 10,1542 / peds.2004-2402 . PMID 15630018 . S2CID 26700143 .  CS1 maint: multiple names: authors list (link).
  48. ^ «Тимеросал в вакцинах» . Центр оценки и исследований биологических препаратов, Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов США. 6 сентября 2007 года. Архивировано 29 сентября 2007 года . Проверено 1 октября 2007 года .
  49. ^ Лю Дж; Ши JZ; Ю. Л. М.; Гойер Р.А.; Ваалкес депутат (2008 г.). «Ртуть в традиционной медицине: токсикологически ли киноварь похожа на обычные ртути?» . Exp. Биол. Med. (Мэйвуд) . 233 (7): 810–7. DOI : 10,3181 / 0712-MR-336 . PMC 2755212 . PMID 18445765 .  
  50. ^ "Два государства впервые вводят запрет на использование приборов для измерения артериального давления ртути" . Забота о здоровье без вреда. 2 июня 2003 года Архивировано из оригинала 4 октября 2011 года . Проверено 1 мая 2007 года .
  51. ^ «Раздел 21 - Продукты питания и лекарственные препараты, Глава I - Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов, Департамент здравоохранения и социальных служб, подраздел D - Свод федеральных нормативных актов по лекарственным средствам для человека» . Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов США. Архивировано 13 марта 2007 года . Проверено 1 мая 2007 года .
  52. ^ "Ежегодник товаров CRB (годовой)". Товарный ежегодник CRB : 173. 2000. ISSN 1076-2906 . 
  53. ^ a b Леопольд, BR (2002). «Глава 3: Производственные процессы с участием ртути. Использование и выбросы ртути в США » (PDF) . Национальная исследовательская лаборатория управления рисками, Управление исследований и разработок, Агентство по охране окружающей среды США, Цинциннати, Огайо. Архивировано из оригинального (PDF) 21 июня 2007 года . Проверено 1 мая 2007 года .
  54. ^ "Хлорная онлайн-диаграмма процесса ртутного элемента" . Евро Хлор. Архивировано из оригинального 2 -го сентября 2006 года . Проверено 15 сентября 2006 года .
  55. ^ «Закон о сокращении выбросов ртути 2003 года» . Соединенные Штаты. Конгресс. Сенат. Комитет по окружающей среде и общественным работам . Проверено 6 июня 2009 года .
  56. ^ "Жидкостный зеркальный телескоп, чтобы дать звездному наблюдению новое вращение" . Говерт Шиллинг. 14 марта 2003 года Архивировано из оригинала 18 августа 2003 года . Проверено 11 октября 2008 года .
  57. ^ Гибсон, Б.К. (1991). "Жидкостные зеркальные телескопы: история". Журнал Королевского астрономического общества Канады . 85 : 158. Bibcode : 1991JRASC..85..158G .
  58. ^ "Жидкие зеркала университета Лаваля и группа адаптивной оптики" . Архивировано из оригинального 18 -го сентября 2011 года . Проверено 24 июня 2011 года .
  59. ^ Бранс, YW; Сено WW (1995). Физиологический мониторинг и приборная диагностика в перинатальной и неонатальной медицине . CUP Архив. п. 175. ISBN 978-0-521-41951-2.
  60. ^ Zoski, Cynthia G. (7 февраля 2007). Справочник по электрохимии . Elsevier Science. ISBN 978-0-444-51958-0.
  61. ^ Киссинджер, Питер; Хейнеман, Уильям Р. (23 января 1996 г.). Лабораторные методы в электроаналитической химии, второе издание, переработанное и дополненное (2-е изд.). CRC. ISBN 978-0-8247-9445-3.
  62. ^ Хопкинсон, GR; Гудман, TM; Принц, SR (2004). Руководство по использованию и калибровке оборудования детекторной матрицы . SPIE Press. п. 125. Bibcode : 2004gucd.book ..... H . ISBN 978-0-8194-5532-1.
  63. ^ Howatson АН (1965). «Глава 8». Введение в газовые разряды . Оксфорд: Pergamon Press. ISBN 978-0-08-020575-5.
  64. ^ Milo GE; Касто, Британская Колумбия (1990). Трансформация диплоидных фибробластов человека . CRC Press. п. 104. ISBN 978-0-8493-4956-0.
  65. ^ Shionoya, S. (1999). Справочник по люминофору . CRC Press. п. 363. ISBN. 978-0-8493-7560-6.
  66. ^ Роберт Л. Тьёлкер; и другие. (2016). «Часы с ионами ртути для демонстрационной миссии НАСА». Протоколы IEEE по ультразвуку, сегнетоэлектрикам и контролю частоты . 63 (7): 1034–1043. Bibcode : 2016ITUFF..63.1034T . DOI : 10.1109 / TUFFC.2016.2543738 . PMID 27019481 . 
  67. ^ "Меркурий в твоем глазу?" . CIDPUSA. 16 февраля 2008 года. Архивировано 5 января 2010 года . Проверено 20 декабря 2009 года .
  68. ^ МакКелви W; Джеффри Н; Кларк Н; Kass D; Парсонс П.Дж. 2010 (2011). «Биомониторинг неорганической ртути среди населения и идентификация продуктов по уходу за кожей как источника воздействия в Нью-Йорке» . Перспектива здоровья окружающей среды . 119 (2): 203–9. DOI : 10.1289 / ehp.1002396 . PMC 3040607 . PMID 20923743 .  
  69. ^ Хили, Пол Ф .; Блейни, Марк Г. (2011). «Мозаичные зеркала древних майя: функция, символика и значение». Древняя Мезоамерика . 22 (2): 229–244 (241). DOI : 10.1017 / S0956536111000241 .
  70. ^ Лью К. (2008). Меркурий . Издательская группа Rosen. п. 10. ISBN 978-1-4042-1780-5.
  71. ^ Пирсон LF (2003). Маяки . Osprey Publishing. п. 29. ISBN 978-0-7478-0556-4.
  72. ^ Раманатан Э. AIEEE Химия . Книги сур. п. 251. ISBN. 978-81-7254-293-1.
  73. Перейти ↑ Shelton, C (2004). Электроустановки . Нельсон Торнс. п. 260. ISBN 978-0-7487-7979-6.
  74. ^ «Популярная наука» . Ежемесячный научно-популярный журнал . Bonnier Corporation. 118 (3): 40. 1931. ISSN 0161-7370 . 
  75. Перейти ↑ Mueller, Grover C. (сентябрь 1929 г.). Более дешевая мощность от Quicksilver . Популярная наука.
  76. ^ Ртуть как рабочая жидкость . Музей ретро-техники . 13 ноября 2008. Архивировано 21 февраля 2011 года.
  77. ^ Кольер (1987). Введение в ядерную энергетику . Тейлор и Фрэнсис. п. 64. ISBN 978-1-56032-682-3.
  78. ^ «Вклад Гленна в Deep Space 1» . НАСА. Архивировано 1 октября 2009 года . Проверено 7 июля 2009 года .
  79. ^ "Электрический космический движитель" . Архивировано 30 мая 2009 года . Проверено 7 июля 2009 года .
  80. ^ «Информационный бюллетень IMERC: Использование ртути в батареях» . Северо-восточная ассоциация должностных лиц по управлению отходами. Январь 2010. Архивировано 29 ноября 2012 года . Проверено 20 июня 2013 года .
  81. ^ Грей, Т. (22 сентября 2004 г.). «Удивительный ржавый алюминий» . Популярная наука . Архивировано 20 июля 2009 года . Проверено 7 июля 2009 года .
  82. ^ Dufault, Рене; Леблан, Блез; Шнолль, Розанна; Корнетт, Чарльз; Швейцер, Лаура; Валлинга, Дэвид; Хайтауэр, Джейн; Патрик, Лин; Лукив, Уолтер Дж. (2009). «Ртуть из хлорно-щелочных заводов» . Здоровье окружающей среды . 8 : 2. дои : 10,1186 / 1476-069X-8-2 . PMC 2637263 . PMID 19171026 . Архивировано из оригинального 29 июля 2012 года.  
  83. ^ Фрэнсис, GW (1849). Химические эксперименты . Д. Фрэнсис. п. 62 .
  84. ^ Замки, WT; Кимбалл, В.Ф. (2005). Огнестрельное оружие и его применение . Kessinger Publishing. п. 104. ISBN 978-1-4179-8957-7.
  85. Перейти ↑ Lee, JD (1999). Краткая неорганическая химия . Вили-Блэквелл. ISBN 978-0-632-05293-6.
  86. Перейти ↑ Waldron, HA (1983). «Неужели Безумный Шляпник отравился ртутью?» . Br Med J (Clin Res Ed) . 287 (6409): 1961. DOI : 10.1136 / bmj.287.6409.1961 . PMC 1550196 . PMID 6418283 .  
  87. ^ Альперс, CN; Хунерлах, депутат; Май, JY; Хотхем, Р.Л. «Загрязнение ртутью в результате исторической добычи золота в Калифорнии» . Геологическая служба США. Архивировано 22 февраля 2008 года . Проверен 26 февраль 2008 .
  88. ^ «Слияние ртути» . Доктора Коррозии . Архивировано 19 мая 2009 года . Проверено 7 июля 2009 года .
  89. ^ Прыщ, KD Pedroni; Дж. А. Бердон, В. (9 июля 2002 г.). «Сифилис в истории» . Центр Пойнтера по изучению этики и американских институтов при Университете Индианы в Блумингтоне. Архивировано из оригинального 16 февраля 2005 года . Проверено 17 апреля 2005 года .
  90. ^ Mayell, H. (17 июля 2007). «Неужели Меркурий в« Маленьких синих таблетках »сделал Авраама Линкольна ненормальным?» . National Geographic News . Архивировано 22 мая 2008 года . Проверено 15 июня 2008 года .
  91. ^ "Что случилось с меркурохромом?" . 23 июля 2004 года. Архивировано 11 апреля 2009 года . Проверено 7 июля 2009 года .
  92. ^ "Меркурий 294594" . Сигма-Олдрич .
  93. ^ «Ртуть: разливы, утилизация и очистка площадки» . Агентство по охране окружающей среды. Архивировано 13 мая 2008 года . Проверено 11 августа 2007 года .
  94. ^ «Керны ледяного льда показывают запись естественного и антропогенного атмосферного осаждения ртути за последние 270 лет» . Геологическая служба США (USGS). Архивировано 4 июля 2007 года . Проверено 1 мая 2007 года .
  95. ^ a b c Pacyna EG; Pacyna JM; Steenhuisen F; Уилсон С (2006). «Глобальный кадастр антропогенных выбросов ртути за 2000 год». Atmos Environ . 40 (22): 4048. Bibcode : 2006AtmEn..40.4048P . DOI : 10.1016 / j.atmosenv.2006.03.041 .
  96. ^ "Что EPA делает с выбросами ртути в атмосферу?" . Агентство по охране окружающей среды США (EPA). Архивировано 8 февраля 2007 года . Проверено 1 мая 2007 года .
  97. ^ Сольнит, Р. (сентябрь – октябрь 2006 г.). «Крылатый Меркурий и золотой теленок» . Журнал Орион. Архивировано 5 октября 2007 года . Проверено 3 декабря 2007 года .
  98. ^ Мапрани, Анту С .; Al, Tom A .; MacQuarrie, Kerry T .; Dalziel, John A .; Шоу, Шон А .; Йейтс, Филип А. (2005). «Определение уклонения от ртути в загрязненном верхнем течении». Наука об окружающей среде и технологии . 39 (6): 1679–87. Bibcode : 2005EnST ... 39.1679M . DOI : 10.1021 / es048962j . PMID 15819225 . 
  99. ^ "Внутренний воздух Меркурий" (PDF) . newmoa.org . Май 2003. Архивировано (PDF) из оригинала 25 марта 2009 года . Проверено 7 июля 2009 года .
  100. ^ https://www.cbc.ca/news/canada/british-columbia/west-moberly-first-nations-concerned-about-mercury-contamination-in-fish-1.3070702 Первые нации West Moberly обеспокоены загрязнением рыбы ртутью
  101. ^ http://a100.gov.bc.ca/appsdata/acat/documents/r54457/CO94394_FinalReport-FIsh_Mercury_Investigation-Az_1531852633378_1851380586.pdf Исследование содержания ртути в рыбах водораздела Уиллистон-динозавров: отчет за 2017 год
  102. ^ «Продукты, содержащие ртуть» . Агентство по охране окружающей среды США (EPA). Архивировано 12 февраля 2007 года . Проверено 1 мая 2007 года .
  103. ^ IMERC Fact Sheet - Mercury Использование в Термостатах архивного 17 июня 2012 в Вайбаке Machine января 2010
  104. ^ «Введение» . Министерство энергетики США . Архивировано из оригинала 8 июля 2007 года.
  105. ^ "Болезнь Минамата История и меры" . Министерство окружающей среды, правительство Японии. Архивировано 24 июня 2009 года . Проверено 7 июля 2009 года .
  106. ^ Dennis Normile (27 сентября 2013). «В Минамате Меркурий по-прежнему разделяется». Наука . 341 (6153): 1446–7. Bibcode : 2013Sci ... 341.1446N . DOI : 10.1126 / science.341.6153.1446 . PMID 24072902 . 
  107. ^ Пурхаббаз, А .; Пурхаббаз, Х. (2012). «Исследование токсичных металлов в табаке различных иранских марок сигарет и связанных с ними проблем со здоровьем» . Иранский журнал фундаментальных медицинских наук . 15 (1): 636–644. PMC 3586865 . PMID 23493960 .  
  108. ^ Talhout, Reinskje; Шульц, Томас; Флорек, Ева; Ван Бентем, Ян; Вестер, Пит; Опперхёйзен, Антун (2011). «Опасные соединения в табачном дыме» . Международный журнал исследований окружающей среды и общественного здравоохранения . 8 (12): 613–628. DOI : 10.3390 / ijerph8020613 . ISSN 1660-4601 . PMC 3084482 . PMID 21556207 .   
  109. ^ Бернхард Дэвид, Россманн Андреа, Вик Георг (2005). «Металлы в сигаретном дыме» . IUBMB Life . 57 (12): 805–809. DOI : 10.1080 / 15216540500459667 . PMID 16393783 . S2CID 35694266 .  CS1 maint: multiple names: authors list (link)
  110. ^ a b c Вейн, Кристофер Х .; Бериро, Даррен Дж .; Тернер, Гренвилл Х. (2015). «Рост и падение загрязнения ртутью (Hg) в кернах донных отложений в устье Темзы, Лондон, Великобритания» . Труды по науке о Земле и окружающей среде Королевского общества Эдинбурга . 105 (4): 285–296. DOI : 10.1017 / S1755691015000158 . ISSN 1755-6910 . 
  111. ^ Vane, CH; Джонс, Д.Г.; Листер, TR (2009). «Загрязнение ртутью в поверхностных отложениях и кернах донных отложений в устье Мерси, Великобритания» (PDF) . Бюллетень загрязнения моря . 58 (6): 940–946. DOI : 10.1016 / j.marpolbul.2009.03.006 . ISSN 0025-326X . PMID 19356771 .   
  112. ^ Vane, CH; Харрисон, I .; Kim, AW; Moss-Hayes, V .; Vickers, BP; Хортон, ВР (2008). «Состояние органических загрязнителей в поверхностных отложениях в устье Барнегат-Бей-Литл-Эгг-Харбор, Нью-Джерси, США» (PDF) . Бюллетень загрязнения морской среды . 56 (10): 1802–1808. DOI : 10.1016 / j.marpolbul.2008.07.004 . ISSN 0025-326X . PMID 18715597 .   
  113. ^ Vane, CH; Харрисон, I .; Kim, AW; Moss-Hayes, V .; Vickers, BP; Хонг, К. (2009). «Органическое и металлическое загрязнение в поверхностных мангровых отложениях Южного Китая» (PDF) . Бюллетень загрязнения моря . 58 (1): 134–144. DOI : 10.1016 / j.marpolbul.2008.09.024 . ISSN 0025-326X . PMID 18990413 .   
  114. ^ Cocoros, G .; Кан, PH; Силер, В. (1973). «Концентрации ртути в рыбе, планктоне и воде в трех устьях Западной Атлантики» (PDF) . Журнал биологии рыб . 5 (6): 641–647. DOI : 10.1111 / j.1095-8649.1973.tb04500.x . Архивировано из оригинального (PDF) 11 февраля 2014 года.
  115. ^ «Как мы делаем вещи в IISD-ELA: Сбор биопсии рыбьих мышц» . IISD . 30 сентября 2015 . Дата обращения 7 июля 2020 .
  116. ^ https://arstechnica.com/science/2019/12/the-horrifying-case-of-organic-mercury-poisoning-from-tainted-skin-cream/ У женщины уровень ртути в крови из кожи в 524 раза выше нормального. использование сливок
  117. ^ https://www.cdc.gov/mmwr/volumes/68/wr/mm6850a4.htm Заметки с мест: токсичность метилртути из осветляющего крем для кожи, полученного в Мексике - Калифорния, 2019
  118. ^ Ngim, CH; Фу, Южная Каролина; Бой, кВт; Keyaratnam, J (1992). «Хронические нейроповеденческие эффекты элементарной ртути у стоматологов» . Британский журнал промышленной медицины . 49 (11): 782–90. DOI : 10.1136 / oem.49.11.782 . PMC 1039326 . PMID 1463679 .  
  119. ^ Лян, YX; Вс, РК; Sun, Y .; Чен, ZQ; Ли, LH (1993). «Психологические эффекты слабого воздействия паров ртути: применение компьютерной системы нейроповеденческой оценки». Экологические исследования . 60 (2): 320–7. Bibcode : 1993ER ..... 60..320L . DOI : 10.1006 / enrs.1993.1040 . PMID 8472661 . 
  120. ^ Макфарлэнд, RB & Reigel, H (1978). «Хроническое отравление ртутью от однократного кратковременного воздействия». J. Occup. Med . 20 (8): 532–4. DOI : 10.1097 / 00043764-197808000-00003 . PMID 690736 . 
  121. ^ Ртуть , Монография по критериям экологического здоровья № 001, Женева: Всемирная организация здравоохранения, 1976, ISBN 92-4-154061-3
  122. ^ Неорганическая ртуть , Монография по критериям экологического здоровья № 118, Женева: Всемирная организация здравоохранения, 1991, ISBN 92-4-157118-7
  123. ^ Блюм, RE; и другие. (1992). «Токсичность парами элементарной ртути, лечение и прогноз после острого, интенсивного воздействия на рабочих завода по производству хлористой щелочи. Часть I: История, нейропсихологические данные и эффекты хелаторов». Hum Exp Toxicol . 11 (3): 201–10. DOI : 10.1177 / 096032719201100308 . PMID 1352115 . S2CID 43524794 .  
  124. ^ Bluhm, Re; Bobbitt, Rg; Welch, Lw; Вуд, Эйджей; Bonfiglio, Jf; Сарзен, К; Хит, Эйджей; Бранч, Ра (1992). «Токсичность парами элементарной ртути, лечение и прогноз после острого, интенсивного воздействия на рабочих хлорщелочного завода. Часть I: История, нейропсихологические данные и хелаторные эффекты». Человек и экспериментальная токсикология . 11 (3): 201–10. DOI : 10.1177 / 096032719201100308 . PMID 1352115 . S2CID 43524794 .  
  125. ^ «Минаматская конвенция, согласованная народами» . Программа ООН по окружающей среде . Архивировано 30 января 2013 года . Проверено 19 января 2013 года .
  126. ↑ Секция, Служба новостей Организации Объединенных Наций (19 января 2013 г.). «Новости ООН - правительства на форуме ООН договариваются о юридически обязывающем договоре по ограничению загрязнения ртутью» . Секция службы новостей ООН . Архивировано 16 октября 2016 года . Проверено 22 ноября +2016 .
  127. ^ «Меркурий: законы и правила» . Агентство по охране окружающей среды США . 16 апреля 2008 года. Архивировано 13 мая 2008 года . Проверено 30 мая 2008 года .
  128. ^ «Снижение выбросов ртути» . Международная совместная комиссия по Великим озерам . Архивировано из оригинального 28 августа 2008 года . Проверено 21 июля 2008 года .
  129. ^ «Правило чистого воздуха и ртути» . Агентство по охране окружающей среды США (EPA). Архивировано 30 июня 2007 года . Проверено 1 мая 2007 года .
  130. ^ «Штат Нью-Джерси и др., Заявители против Агентства по охране окружающей среды (Дело № 05-1097)» (PDF) . Апелляционный суд Соединенных Штатов по округу Колумбия. Бытует 6 декабря 2007, Решил 8 февраля 2008 года в архив (PDF) с оригинала на 3 февраля 2011 года . Проверено 30 мая 2008 года .
  131. ^ Кастро Марк С., Шервелл Джон (2015). «Эффективность контроля выбросов для уменьшения концентрации ртути в атмосфере». Наука об окружающей среде и технологии . 49 (24): 14000–14007. Bibcode : 2015EnST ... 4914000C . DOI : 10.1021 / acs.est.5b03576 . PMID 26606506 . 
  132. ^ "Старые и самые грязные электростанции, которым велено убрать" . Бостон Глоуб . 22 декабря 2011. Архивировано 14 июля 2014 года . Проверено 2 января 2012 года .
  133. ^ Говард Berkes (10 ноября 2011). «Правила EPA разрешают печи загрязнять окружающую среду» . ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЙ ЯДЕРНЫЙ РЕАКТОР. Архивировано 17 ноября 2011 года . Проверено 2 января 2012 года .
  134. ^ «Директива 2002/95 / EC об ограничении использования определенных опасных веществ в электрическом и электронном оборудовании» . 27 января 2003 г. Статья 4 Параграф 1. Например, «Государства-члены должны гарантировать, что с 1 июля 2006 г. новое электрическое и электронное оборудование, представленное на рынке, не содержит свинца, ртути, кадмия, шестивалентного хрома, полибромированных дифенилов (ПБД) или полибромированных дифениловых эфиров ( ПБДЭ) ".
  135. ^ «Соединения ртути в Европейском Союзе» . EIA Track. 2007. Архивировано из оригинального 28 апреля 2008 года . Проверено 30 мая 2008 года .
  136. ↑ Джонс Х. (10 июля 2007 г.). «ЕС запрещает использование ртути в барометрах и термометрах» . Рейтер. Архивировано 3 января 2009 года . Проверено 12 сентября 2017 года .
  137. ^ "Норвегия запретила ртуть" . ЕС Бизнес. 21 декабря 2007 года Архивировано из оригинала 21 января 2008 года . Проверено 30 мая 2008 года .
  138. ^ Берг, Т; Fjeld, E; Стейннес, Э (2006). «Атмосферная ртуть в Норвегии: материалы из разных источников». Наука об окружающей среде в целом . 368 (1): 3–9. Bibcode : 2006ScTEn.368 .... 3B . DOI : 10.1016 / j.scitotenv.2005.09.059 . PMID 16310836 . 
  139. ^ а б Эдлих, Ричард Ф .; Rhoads, Samantha K .; Cantrell, Holly S .; Азаведо, Сабрина М. и Ньюкирк, Энтони Т. Запрещение амальгамы с ртутью. Архивировано 1 ноября 2013 года в Wayback Machine . США FDA
  140. ^ "Швеция запретила ртуть - местные" . 14 января 2009 года. Архивировано 28 августа 2016 года . Проверено 22 ноября +2016 .CS1 maint: bot: original URL status unknown (link)
  141. ^ «Швеция может быть вынуждена снять запрет на ртуть - The Local» . 21 апреля 2012 года. Архивировано 28 августа 2016 года . Проверено 22 ноября +2016 .CS1 maint: bot: original URL status unknown (link)

дальнейшее чтение

  • Эндрю Скотт Джонстон, Меркьюри и создание Калифорнии: горнодобывающая промышленность, ландшафт и гонка, 1840–1890. Боулдер, Колорадо: Университетское издательство Колорадо, 2013.

внешняя ссылка

  • Подкаст «Химия в своем элементе» (MP3) от Королевского химического общества « Мир химии : Меркурий»
  • Меркурий в Периодической таблице видео (Ноттингемский университет)
  • Центры по контролю и профилактике заболеваний - тема Mercury
  • Рекомендации EPA по потреблению рыбы
  • Hg 80 Меркурий
  • Паспорт безопасности материала - Ртуть
  • Остановить загрязнение: ртуть - океан
  • Совет по защите природных ресурсов (NRDC): руководство по загрязнению рыбы ртутью - NRDC
  • Банк данных по опасным веществам NLM - Ртуть
  • BBC - Earth News - Меркурий "превращает" птиц водно-болотных угодий, таких как ибисы, в гомосексуалистов
  • Изменение моделей использования, переработки и замены материалов ртути в Соединенных Штатах Америки Геологическая служба США
  • Термодинамические данные жидкой ртути.
  • «Меркурий (стихия)»  . Британская энциклопедия (11-е изд.). 1911 г.