Тетрахлоркупрат (II) калия представляет собой соль с химической формулой K
2CuCl
4, также записывается как ( K+
) 2 · [ CuCl
4] 2− .
Имена | |
---|---|
Название ИЮПАК Тетрахлоркупрат (II) калия | |
Другие названия Тетрахлоркупрат калия, тетрахлорид меди (II) калия, хлорид двухвалентной меди, митчерлихит (дигидратный минерал) | |
Идентификаторы | |
| |
PubChem CID | |
| |
Характеристики | |
K 2 CuCl 4 (безводный) K 2 CuCl 4 · 2H 2 O (дигидрат) | |
Молярная масса | 319,585 г / моль (дигидрат) |
Появление | зеленовато-синие кристаллы (дигидрат) |
Плотность | 2,416 г / см 3 при 25 ° C (дигидрат) [1] |
Состав | |
(дигидрат :) Тетрагональная группа точек: 4 / м 2 / м 2 / м (вероятно). Кристаллы, короткопризматические по [001] или пирамидальные {011}, минуты; в сталактитовых наростах [2] | |
Опасности | |
точка возгорания | Не воспламеняется |
Родственные соединения | |
Другие катионы | Тетрахлоридкупрат цезия (II) тетрахлоридкупрат аммония (II) тетрахлоркупрат рубидия (II) тетрахлоридкупрат железа (II) (II) |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
Ссылки на инфобоксы | |
Соединение часто встречается в виде дигидрата K
2CuCl
4· 2 H
2О , который представляет собой блестящее зеленовато-синее кристаллическое твердое вещество. [1] Эта форма также встречается в природе как редкий минерал митчерлихит . [1] [2]
Соединение также называют tetrachlorocuprate калия (II) , дикалиями tetrachlorocuprate , меди калия (II) тетрахлоридом , медью хлоридом калия и другими подобными названиями.
Дигидрат
Синтез и естественное возникновение
Дигидрат редко встречается в природе около вулканических жерл , например, на горе Везувий , как минерал митчерлихит; который назван в честь Эйльхардта Митчерлиха (1794–1863), немецкого кристаллографа и химика, который первым синтезировал это соединение. [2] Он был идентифицирован как пигмент в некоторых древних артефактах. [3]
Дигидрат может быть получен медленным испарением раствора хлорида калия ( KCl ) и хлорида меди (II) ( CuCl).
2) в мольном соотношении 2: 1 . [1] [4]
Кристальная структура
Кристаллическая структура дигидрата была частично определена в 1927 г. Хендриксом и Дикинсоном [1] [4] и уточнена в 1934 г. Хробаком. [5] Структура тетрагональная P4 2 / mnm (136), Z = 2, изоструктурная тетрахоридокупрату (II) аммония ( NH
4) 2 CuCl
4· 2 H
2O и тетрахоридокупрат (II) рубидия Rb
2CuCl
4· 2 H
2O . [1] [4] [5] [6] [7] Каждый атом меди непосредственно окружен двумя атомами кислорода и четырьмя атомами хлора, образуя гидратированный анион тетрахлоридкупрата (II) . Два атома хлора находятся примерно на 0,75 ангстрем дальше, чем два других. Каждый атом калия окружен четырьмя атомами кислорода, четырьмя атомами меди и восемью атомами хлора. [4]
Безводный
Синтез
Об безводном соединении сообщили в 1952 г. С. М. Фонтана и другие. [8] В следующие два десятилетия другие сообщили о его теплоте образования [9] и его структуре. [6] [7]
Однако в середине 1970-х его существование было поставлено под сомнение. [10] [11] фазовая диаграмма для системы безводного хлорида калия / CuCl
2показывает KCuCl
3как конгруэнтно-плавящееся соединение, но не K
2CuCl
4. [12] Дигидрат разлагается при нагревании выше 93 ° C до KCl , KCuCl.
3и вода. [13] [14]
Сомнения были развеяны, когда успешное обезвоживание было достигнуто Т.Дж. Ноланом и другими в 1975 году. [15] [16]
Смотрите также
- Трихлоридкупрат (II) калия , KCuCl
3
Рекомендации
- ^ a b c d e f Говард Э. Свонсон, Ховард Ф. Мак-Мерди, Марлен С. Моррис, Элоиза Х. Эванс и Борис Паретцкин (1971) Гидрат хлорида калия и меди (митчерлихит) , в [Стандартные порошковые рентгеновские дифракционные образцы ] Национальное бюро стандартов, монография 25, раздел 9; стр.34.
- ^ a b c Джон В. Энтони, Ричард А. Бидо, Кеннет В. Блад и Монте К. Николс (1997) Митчерлихит , в Справочнике по минералогии , Минералогическое общество Америки. том III.
- ^ Riederer (1982)
- ^ Б с д Стерлинг Б. Хендрикс и Роско Г. Дикинсон (1927). Кристаллические структуры дигидратов хлорида аммония, калия и рубидия Журнал Американского химического общества, том 49, выпуск 9, страницы 2149–2162 doi : 10.1021 / ja01408a005
- ^ а б Хробак (1934)
- ^ а б Э. Джоли (1971). CR Acad. Наук, сер. С, том 271, стр. 1302.
- ^ a b И. В. Василькова, Г. М. Барвинок (1966). Химические рефераты, том 65, стр. 9831.
- ↑ CM Fontana, E. Gorin, GA Kidder и CS Meredith (1952). Ind. Eng. Chem., Том 44, стр. 363
- ↑ С.А. Щукарев, И.В. Василькова, Г.М. Барвинок (1965). Вестн. Ленингр. Ун-т, сер. Мат. Физ. Хим., Том 20, стр.145.
- ^ HT Виттевин, DL Jongejan и W. Brandwijk (1974). Матер. Res. Бюл., Том 9, стр. 345.
- ^ DW Smith (1976), Chlorocuprates (II) . Обзоры по координации химии, том 21, выпуски 2-3, страницы 93-158. DOI : 10.1016 / S0010-8545 (00) 80445-2
- ↑ М.П. Воробей и О.В. Скиба (1970). Русь. J. Inorg. Chem., Том 15, стр. 725.
- ^ Р. Перре (1966). Бык. Soc. Чим. Пт., Том 1966, стр. 3190.
- ^ Х. Шуга, М. Сораи, Т. Якамана и С. Секи (1965). Бык. Chem. Soc. Jpn., Том 38, страница 1007.
- ^ Н. Фогель и Т.Дж. Нолан (1975). Амер. Chem. Soc. Symp., Раздел Inorg., Page 121.
- ^ Томас Дж. Нолан, Гарольд Харалсон, Джеймс Л. Макадамс и Норман Фогель (1977) Дегидратация дигидрата тетрахлоркупрата (II) калия. Журнал химического общества, Dalton Transactions, том 1977, выпуск 17, страницы 1608-1612 doi : 10.1039 / DT9770001608