Монофосфат калия

Монофосфат калия
Имена

Две элементарные ячейки МКП вблизи оси b
Имена ИЮПАК Дигидрофосфат калия Дигидрофосфат калия (тетраоксидофосфат) (1-)
Систематическое название ИЮПАК Дигидроксидодиоксидофосфат калия (1-)
Другие имена Одноосновный фосфат калия; Фосфорная кислота, монокалиевая соль; Бифосфат калия
Идентификаторы
Количество CAS	7778-77-0^Y
3D модель ( JSmol )	Интерактивное изображение
ЧЭМБЛ	ChEMBL1200925^N
ChemSpider	22914^N
ECHA InfoCard	100.029.012
Номер ЕС	231-913-4
Номер E	E340 (i) (антиоксиданты, ...)
PubChem CID	516951
Номер RTECS	TC6615500
UNII	4J9FJ0HL51^Y
Панель управления CompTox ( EPA )	DTXSID0035667
ИнЧИ InChI = 1S / 3K.H3O4P / c ;;; 1-5 (2,3) 4 / ч ;;; (H3,1,2,3,4) / q3 * + 1; / p-3^Y Ключ: LWIHDJKSTIGBAC-UHFFFAOYSA-K^Y InChI = 1 / 3K.H3O4P / c ;;; 1-5 (2,3) 4 / ч ;;; (H3,1,2,3,4) / q3 * + 1; / p-3 Ключ: LWIHDJKSTIGBAC-DFZHHIFOAX
Улыбки [K +]. OP (O) ([O -]) = O
Характеристики
Химическая формула	KH ₂PO ₄
Молярная масса	136,086 г / моль
Внешность	Белый порошок, расплывающийся
Запах	Без запаха
Плотность	2,338 г / см ³
Температура плавления	252,6 ° С (486,7 ° F, 525,8 К)
Точка кипения	400 ° С (752 ° F, 673 К), разлагается
Растворимость в воде	22,6 г / 100 мл (20 ° C) 83,5 г / 100 мл (90 ° C)
Растворимость	Слабо растворим в этаноле
Кислотность (p K _a )	6,86 ^[1]
Основность (p K _b )	11,9
Показатель преломления ( n _D )	1,4864
Структура
Кристальная структура	Тетрагональный ^[2]
Космическая группа	Я 4 2д
Постоянная решетки	a = 0,744 нм, b = 0,744 нм, c = 0,697 нм
Опасности
Паспорт безопасности	Внешний паспорт безопасности материала
Пиктограммы GHS	^[3]
Сигнальное слово GHS	Предупреждение ^[3]
Положения об опасности GHS	H315 , H319 ^[3]
Меры предосторожности GHS	P264 , P280 , P305 + 351 + 338 , P321 , P332 + 313 , P337 + 313 ^[3]
NFPA 704 (огненный алмаз)	1 0 0
точка возгорания	Негорючий
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
LD ₅₀ ( средняя доза )	3200 мг / кг (крыса, перорально)
Родственные соединения
Другие катионы	Мононатрий фосфат Моноаммонийфосфат
Родственные соединения	Фосфат калия трифосфат калия
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
N проверить ( что есть ?)^YN
Ссылки на инфобоксы

Монофосфат калия ( MKP ) (также дигидрофосфат калия , KDP или одноосновный фосфат калия ) представляет собой неорганическое соединение с формулой KH ₂ PO ₄ . Вместе с дикалийфосфат (К ₂ HPO ₄^. (Н ₂ О) _х ) она часто используются в качестве удобрения , пищевой добавки и буферного агента . Соль часто совместно кристаллизуется с дикалиевой солью, а также с фосфорной кислотой . ^[4]

Монокристаллы являются параэлектрическими при комнатной температуре. При температурах ниже -150 ° C (-238 ° F) они становятся сегнетоэлектрическими .

Структура [ править ]

Монофосфат калия может существовать в нескольких полиморфных модификациях . При комнатной температуре он образует параэлектрические кристаллы с тетрагональной симметрией. При охлаждении до -150 ° C (-238 ° F) он превращается в сегнетоэлектрическую фазу орторомбической симметрии, а температура перехода смещается до -50 ° C (-58 ° F), когда водород заменяется дейтерием. ^{[5] При} нагревании до 190 ° C (374 ° F) его структура становится моноклинной. ^[6] При дальнейшем нагревании MKP разлагается с потерей воды до метафосфата калия, KPO.
₃при 400 ° C (752 ° F).

Симметрия	Космическая группа	№	Символ Пирсона	а (нм)	b (нм)	c (нм)	Z	Плотность (г / см ³⁾	Т (° C, ° F, K)
Орторомбический ^[5]	Fdd2	43 год	oF48	1,0467	1,0533	0,6926	8	2.37	<-150 ° С, -238 ° F, 123 К
Тетрагональный ^[2]	Я 4 2д	122	tI24	0,744	0,744	0,697	4	2.34	От -150 до 190 ° C, от -238 до 374 ° F, от 123 до 463 К
Моноклиника ^[6]	P2 ₁ / c	14	mP48	0,733	1,449	0,747	8		От 190 до 400 ° C, от 374 до 752 ° F, от 463 до 673 K

Производство [ править ]

Монофосфат калия образуется под действием фосфорной кислоты на карбонат калия .

Приложения [ править ]

Порошок MKP для удобрений содержит эквивалент 52% фосфора.
₂О
₅и 34% К
₂O и обозначен как NPK 0-52-34. Порошок MKP часто используется в качестве источника питательных веществ в теплицах и в гидропонике .

Как кристалл , МКП отличается нелинейными оптическими свойствами. Используется в оптических модуляторах и в нелинейной оптике, такой как генерация второй гармоники (ГВГ).

Также следует отметить KD * P , дидейтерий фосфат калия , с немного другими свойствами. Высоко дейтерированный ДПК используется в нелинейном преобразовании частоты лазерного излучения вместо протонированных (регулярных) ДОК из - за того , что замена протонов с дейтронами в кристаллических сдвигах третьей обертонных сильного ОН молекулярное растяжение до более длинных волн, перемещая его в основном вне диапазона основной линии на длине волны примерно 1064 нм для лазеров на основе неодима . Обычный KDP имеет оптическую плотность на этой длине волны примерно 4,7–6,3% на см толщины, в то время как сильно дейтерированный KDP обычно имеет оптическую плотность менее 0,8% на см.

Монокалиевый фосфат используется в качестве ингредиента в спортивных напитках, таких как Gatorade и Powerade .

Галерея [ править ]

Большой кристалл KDP, используемый в форме ломтиков в Национальном центре зажигания.
Альтернативный угол, закрытый

Ссылки [ править ]

^ Мэтьюз, Кристофер К., К. Э. Ван Холд, Эан Р. Эпплинг и Спенсер Дж. Энтони-Кэхилл. Биохимия. Редвуд-Сити, Калифорния: Benjamin / Cummings Pub., 1990. Печать.
^ а б Оно, Ясухиро; Хикита, Томоюки; Икеда, Такуро (1987). «Фазовые переходы в смешанной кристаллической системе K _1-x (NH ₄ ) _x H ₂ PO ₄ ». Журнал Физического общества Японии . 56 (2): 577. Bibcode : 1987JPSJ ... 56..577O . DOI : 10,1143 / JPSJ.56.577 .
^ a b c d «Дигидрофосфат калия» . Американские элементы . Проверено 30 октября 2018 года .
^ Клаус Schrödter; Герхард Беттерманн; Томас Стаффель; Фридрих Валь; Томас Кляйн; Томас Хофманн (2012). «Фосфорная кислота и фосфаты». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. DOI : 10.1002 / 14356007.a19_465.pub3 .
^ a b Фуками Т. (1990). «Уточнение кристаллической структуры KH ₂ PO ₄ в сегнетоэлектрической фазе». Physica Status Solidi . 117 (2): K93 – K96. Bibcode : 1990PSSAR.117 ... 93F . DOI : 10.1002 / pssa.2211170234 .
^ а б Ито, Казуюки; Мацубаяси, Тецуо; Накамура, Эйдзи; Мотеги, Хироши (1975). «Рентгеновское исследование высокотемпературных фазовых переходов в KH ₂ PO ₄ ». Журнал Физического общества Японии . 39 (3): 843. Bibcode : 1975JPSJ ... 39..843I . DOI : 10,1143 / JPSJ.39.843 .

Внешние ссылки [ править ]

Викискладе есть медиафайлы по теме монофосфат калия .

Международная карта химической безопасности 1608
EPA: Информационный бюллетень о дигидрофосфате калия
Фосфат калия - гидрокультурная соль

[1] Мэтьюз, Кристофер К., К. Э. Ван Холд, Эан Р. Эпплинг и Спенсер Дж. Энтони-Кэхилл. Биохимия. Редвуд-Сити, Калифорния: Benjamin / Cummings Pub., 1990. Печать.

[s2-2] а б Оно, Ясухиро; Хикита, Томоюки; Икеда, Такуро (1987). «Фазовые переходы в смешанной кристаллической системе K _1-x (NH ₄ ) _x H ₂ PO ₄ ». Журнал Физического общества Японии . 56 (2): 577. Bibcode : 1987JPSJ ... 56..577O . DOI : 10,1143 / JPSJ.56.577 .

[sds-3] «Дигидрофосфат калия» . Американские элементы . Проверено 30 октября 2018 года .

[Ullmann-4] Клаус Schrödter; Герхард Беттерманн; Томас Стаффель; Фридрих Валь; Томас Кляйн; Томас Хофманн (2012). «Фосфорная кислота и фосфаты». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. DOI : 10.1002 / 14356007.a19_465.pub3 .

[s1-5] Фуками Т. (1990). «Уточнение кристаллической структуры KH ₂ PO ₄ в сегнетоэлектрической фазе». Physica Status Solidi . 117 (2): K93 – K96. Bibcode : 1990PSSAR.117 ... 93F . DOI : 10.1002 / pssa.2211170234 .

[s3-6] а б Ито, Казуюки; Мацубаяси, Тецуо; Накамура, Эйдзи; Мотеги, Хироши (1975). «Рентгеновское исследование высокотемпературных фазовых переходов в KH ₂ PO ₄ ». Журнал Физического общества Японии . 39 (3): 843. Bibcode : 1975JPSJ ... 39..843I . DOI : 10,1143 / JPSJ.39.843 .

[1]