Хлорид никеля(II) (или просто хлорид никеля ) — химическое соединение NiCl 2 . Безводная соль имеет желтый цвет, а более привычный гидрат NiCl 2 ·6H 2 O – зеленый. Хлорид никеля (II) в различных формах является наиболее важным источником никеля для химического синтеза. Хлориды никеля расплываются , поглощая влагу из воздуха, образуя раствор. Было показано, что соли никеля канцерогенны для легких и носовых ходов в случае длительного вдыхания . [4]
Крупнейшее производство хлорида никеля включает экстракцию соляной кислотой никелевого штейна и остатков, полученных при обжиге и рафинировании никельсодержащих руд.
Хлорид никеля обычно не получают в лаборатории, потому что он недорог и имеет длительный срок хранения. Нагревание гексагидрата в диапазоне 66-133°С дает желтоватый дигидрат NiCl 2 ·2H 2 O. [5] Гидраты переходят в безводную форму при нагревании в тионилхлориде или при нагревании в токе газообразного HCl. Простое нагревание гидратов не дает безводного дихлорида.
В случае, если нужно чистое соединение без присутствия кобальта, хлорид никеля можно получить, осторожно нагревая хлорид гексаамминникеля : [7]
NiCl 2 принимает структуру CdCl 2 . [8] В этом мотиве каждый центр Ni 2+ координирован с шестью центрами Cl - , а каждый хлорид связан с тремя центрами Ni(II). В NiCl 2 связи Ni-Cl имеют «ионный характер». Желтый NiBr 2 и черный NiI 2 имеют сходную структуру, но с другой упаковкой галогенидов, используя мотив CdI 2 .
Напротив, NiCl 2 ·6H 2 O состоит из отдельных транс -молекул [NiCl 2 (H 2 O) 4 ], более слабо связанных с соседними молекулами воды. Только четыре из шести молекул воды в формуле связаны с никелем, а остальные две являются кристаллизационной водой . [8] Гексагидрат хлорида кобальта(II) имеет аналогичную структуру. Гексагидрат встречается в природе в виде очень редкого минерала никельбишофита.