 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Осмий (IV) хлорид | |
| Другие имена Осмий хлорид, тетрахлорид осмия | |
| Идентификаторы | |
3D модель ( JSmol ) | |
| ECHA InfoCard | 100.151.226  |
PubChem CID | |
| UNII | |
CompTox Dashboard ( EPA ) | |
| |
| |
| Характеристики | |
| OsCl 4 | |
| Молярная масса | 332,041 г / моль |
| Внешность | красно-черные орторомбические кристаллы |
| Плотность | 4,38 г / см 3 |
| Температура плавления | разлагается при 323 ° C |
| реагирует с водой | |
| Растворимость | растворим в соляной кислоте |
| Структура | |
| Орторомбический , oS10 | |
| Сммм, №65 | |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Оксид осмия (IV) |
Другие катионы | Хлорид железа (III) Хлорид рутения (III) Хлорид осмия (III) |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверить ( что есть ?)  | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Хлорид осмия (IV) или тетрахлорид осмия - это неорганическое соединение, состоящее из осмия и хлора с эмпирической формулой OsCl 4 . Он существует в двух полиморфных (кристаллических) формах. Соединение используется для получения других комплексов осмия.
Подготовка, структура, реакции [ править ]
Впервые о нем сообщили в 1909 году как о продукте хлорирования металлического осмия. [1] Этот путь дает высокотемпературный полиморф: [2]
- Os + 2 Cl 2 → OsCl 4
Этот красновато-черный полиморф является орторомбическим и имеет структуру, в которой центры осмия скоординированы октаэдрически, разделяя противоположные края октаэдров OsCl 6, образуя цепь. [3] Коричневый, по- видимому кубических Полиморфные формы при восстановлении осмия с тионилхлоридом : [4]
- OsO 4 + 4 SOCl 2 → OsCl 4 + 2 Cl 2 + 4 SO 2
Тетраоксид осмия растворяется в соляной кислоте с образованием гексахлоросматного аниона:
- OsO 4 + 10 HCl → H 2 OsCl 6 + 2 Cl 2 + 4 H 2 O
Ссылки [ править ]
- ↑ Отто Рафф и Ферд. Борнеманн (1910). "Über das Osmium, seine analytische Bestimmung, seine Oxyde und seine Chloride" . Zeitschrift für anorganische Chemie . 65 : 429–456. DOI : 10.1002 / zaac.19100650126 .
- Перейти ↑ Cotton, SA (1997). Химия драгоценных металлов . Лондон: Чепмен и Холл. ISBN 0-7514-0413-6.
- ^ Уэллс AF (1984). Структурная неорганическая химия (5-е изд.). Оксфордские научные публикации. ISBN 0-19-855370-6.
- ^ Пол Махмер (1967). «О полиморфизме тетрахлорида осмия». Chem. Commun. (12): 610a. DOI : 10.1039 / C1967000610A .
