Из Википедии, бесплатной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Нитрат калия [1]
Азотнокислый калий
Нитрат калия structure.svg
Калия-нитрат-элементарная-ячейка-3D-vdW.png
Имена
Название ИЮПАК
Азотнокислый калий
Другие названия
Селитра
Селитра
Нитрат калия [2]
Идентификаторы
3D модель ( JSmol )
ЧЭМБЛ
ChemSpider
ECHA InfoCard100.028.926 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 231-818-8
Номер EE252 (консерванты)
КЕГГ
Номер RTECS
  • TT3700000
UNII
Номер ООН1486
  • InChI = 1S / K.NO3 / c; 2-1 (3) 4 / q + 1; -1 проверятьY
    Ключ: FGIUAXJPYTZDNR-UHFFFAOYSA-N проверятьY
  • InChI = 1 / K.NO3 / c; 2-1 (3) 4 / q + 1; -1
    Ключ: FGIUAXJPYTZDNR-UHFFFAOYAM
  • [K +]. [O -] [N +] ([O -]) = O
Характеристики
KNO 3
Молярная масса101,1032 г / моль
Появлениебелое твердое вещество
Запахбез запаха
Плотность2,109 г / см 3 (16 ° С)
Температура плавления 334 ° С (633 ° F, 607 К)
Точка кипения 400 ° С (752 ° F, 673 К) (разлагается)
133 г / л (0 ° C)
316 г / л (20 ° C)
383 г / л (25 ° C)
2439 г / л (100 ° C) [3]
Растворимостьмало растворим в этаноле
растворим в глицерине , аммиаке
Основность (p K b )15.3 [4]
Магнитная восприимчивость (χ)
-33,7 · 10 -6 см 3 / моль
Показатель преломления ( n D )
1,335, 1,5056, 1,5604
Состав
Кристальная структура
Орторомбический , Арагонит
Термохимия
Теплоемкость ( C )
95.06 Дж / моль К
Std энтальпия формации (Δ F H ⦵ 298 )
-494,00 кДж / моль
Опасности
Основные опасностиОкислитель, вреден при проглатывании, вдыхании или попадании на кожу. Вызывает раздражение кожи и области вокруг глаз.
Паспорт безопасностиСм .: страницу данных
ICSC 0184
Пиктограммы GHS
Положения об опасности GHS
H272 , H315 , H319 , H335
Меры предосторожности GHS
P102 , P210 , P220 , P221 , P280
NFPA 704 (огненный алмаз)
1
0
0
OX
точка возгораниянегорючий (окислитель)
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
LD 50 ( средняя доза )
1901 мг / кг (перорально, кролик)
3750 мг / кг (перорально, крыса) [5]
Родственные соединения
Другие анионы
Нитрит калия
Другие катионы
Нитрат лития Нитрат
натрия Нитрат
рубидия Нитрат
цезия
Родственные соединения
Сульфат
калия Хлорид калия
Страница дополнительных данных
Структура и свойства
Показатель преломления ( n ),
диэлектрическая проницаемость (ε r ) и т. Д.
Термодинамические
данные
Фазовое поведение
твердое тело – жидкость – газ
Спектральные данные
УФ , ИК , ЯМР , МС
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверить  ( что есть   ?)проверятьY☒N
Ссылки на инфобоксы

Нитрат калия - это химическое соединение с химической формулой K N O.
3. Это ионную соль из калия ионов К + и нитрат - ионов NO 3 - , и поэтому является нитрат щелочного металла . Он встречается в природе в виде минерала, селитры (или селитры в Великобритании). [6] Это источник азота , и азот был назван в честь селитры. Нитрат калия - одно из нескольких азотсодержащих соединений, вместе называемых селитрой (или селитрой в Северной Америке). [6]

В основном нитрат калия используется в удобрениях , удалении пней , ракетном топливе и фейерверках . Это один из основных компонентов пороха (черного пороха). [7] В обработанном мясе нитрат калия вступает в реакцию с гемоглобином и миоглобином, образуя синий цвет. [8]

Свойства [ править ]

Нитрат калия имеет ромбическую кристаллическую структуру при комнатной температуре, которая превращается в тригональную систему при 129 ° C (264 ° F).

Нитрат калия умеренно растворим в воде, но его растворимость увеличивается с температурой. Водный раствор почти нейтрален, показывая pH 6,2 при 14 ° C (57 ° F) для 10% раствора коммерческого порошка. Он не очень гигроскопичен , впитывает около 0,03% воды при относительной влажности 80% в течение 50 дней. Он не растворяется в спирте и не ядовит; он может взрывоопасно реагировать с восстановителями , но сам по себе не взрывоопасен. [3]

Термическое разложение [ править ]

Между 550–790 ° C (1 022–1 454 ° F) нитрат калия достигает зависимого от температуры равновесия с нитритом калия : [9]

2 KNO 3 ⇌ 2 KNO 2 + O 2

История производства [ править ]

Из минеральных источников [ править ]

В Древней Индии производители селитры составляли касту Нуния. [10] селитра находит упоминание в Каутилии Артхашастров (составитель 300BC - 300CE), который упоминает , используя свой ядовитый дым в качестве орудия войны, [11] , хотя его использование для приведения в движении не появлялось до средневековья.

Процесс очистки нитрата калия был описан в 1270 году химиком и инженером Хасаном аль-Раммах из Сирии в его книге « Аль-Фурусийя ва аль-Манасиб аль-Харбийя» ( «Книга о военном искусстве и изобретательных военных устройствах» ). В этой книге аль-Раммах сначала описывает очистку баруда (неочищенного минерала селитры) кипячением его с минимальным количеством воды и использованием только горячего раствора, а затем использование карбоната калия (в виде древесной золы ) для удаления кальция и магния. путем осаждения их карбонатов из этого раствора, в результате чего остается раствор очищенного нитрата калия, который затем может быть высушен. [12]Его использовали для изготовления пороха и взрывных устройств. Терминология, использованная аль-Раммахом, указала на китайское происхождение порохового оружия, о котором он писал. [13]

По крайней мере, еще в 1845 году месторождения нитратита разрабатывались в Чили и Калифорнии.

Из пещер [ править ]

Основным естественным источником нитрата калия были отложения, кристаллизующиеся из стен пещер, и скопления гуано летучих мышей в пещерах. [14] Экстракция осуществляется путем погружения гуано в воду на день, фильтрации и сбора кристаллов в фильтрованной воде. Традиционно гуано использовалось в Лаосе для производства пороха для ракет Bang Fai .

ЛеКонт [ править ]

Возможно, наиболее исчерпывающим обсуждением создания этого материала является текст ЛеКонта 1862 года . [15] Он писал с явной целью увеличить производство в Конфедеративных Штатах для поддержки их потребностей во время Гражданской войны в США . Поскольку он призывал сельские фермерские общины за помощью, описания и инструкции просты и понятны. Он подробно описывает «французский метод» вместе с несколькими вариациями, а также «швейцарский метод». NB. Было сделано много ссылок на метод, использующий только соломинку и мочу, но в данной работе такого метода нет.

Французский метод [ править ]

Тюрго и Лавуазье создали Régie des Poudres et Salpêtres за несколько лет до Французской революции . Грядки для селитры были подготовлены путем смешивания навоза с раствором или древесной золой, обычной землей и органическими материалами, такими как солома, для придания пористости компостной куче, обычно 4 фута (1,2 м) в высоту, 6 футов (1,8 м) в ширину и 15 футов. (4,6 м) в длину. [15] Куча обычно находилась под укрытием от дождя, увлажнялась мочой , часто переворачивалась для ускорения разложения, а затем, наконец, через год выщелачивалась водой для удаления растворимого нитрата кальциякоторый затем был преобразован в нитрат калия путем фильтрации через калий .

Швейцарский метод [ править ]

ЛеКонт описывает процесс, в котором используется только моча, а не навоз, называя его швейцарским методом . Мочу собирают прямо в песочнице под хлевом. Сам песок выкапывают и выщелачивают на нитраты, которые затем превращают в нитрат калия с помощью поташа, как указано выше.

Из азотной кислоты [ править ]

С 1903 года до начала Первой мировой войны нитрат калия для черного пороха и удобрений производился в промышленных масштабах из азотной кислоты, производимой с использованием процесса Биркеланда-Эйда , в котором для окисления азота из воздуха использовалась электрическая дуга. Во время Первой мировой войны новый промышленный процесс Габера (1913) был объединен с процессом Оствальда после 1915 года, что позволило Германии производить азотную кислоту для войны после того, как она была отрезана от поставок минеральных нитратов натрия из Чили (см. Нитратит ).

Производство [ править ]

Нитрат калия можно получить, объединив нитрат аммония и гидроксид калия .

NH 4 NO 3 (водн.) + KOH (водн.) → NH 3 (г) + KNO 3 (водн.) + H 2 O (л)

Альтернативный способ получения нитрата калия без побочного продукта аммиака является сочетание нитрата аммония, найденный в мгновенные пакеты со льдом , [16] и хлорид калия , легко получить в виде натриевой свободной заменитель соли .

NH 4 NO 3 (водн.) + KCl (водн.) → NH 4 Cl (водн.) + KNO 3 (водн.)

Нитрат калия можно также получить путем нейтрализации азотной кислоты гидроксидом калия. Эта реакция очень экзотермична.

КОН (водн.) + HNO 3 → KNO 3 (водн.) + H 2 O (л)

В промышленных масштабах его получают путем реакции двойного вытеснения между нитратом натрия и хлоридом калия.

NaNO 3 (водн.) + KCl (водн.) → NaCl (водн.) + KNO 3 (водн.)

Использует [ редактировать ]

Нитрат калия имеет множество применений, в основном как источник нитрата.

Производство азотной кислоты [ править ]

Исторически азотная кислота производилась путем соединения серной кислоты с нитратами, такими как селитра. В наше время все наоборот: нитраты производятся из азотной кислоты, полученной с помощью процесса Оствальда .

Окислитель [ править ]

Воспроизвести медиа
Демонстрация окисления куска древесного угля в расплавленном нитрате калия.

Наиболее известное применение нитрата калия, вероятно, в качестве окислителя в черном порохе . С древнейших времен до конца 1880-х годов черный порох обеспечивал взрывную силу для всего огнестрельного оружия в мире. По истечении этого времени, стрелковое оружие и большие артиллерии все чаще стали зависеть от кордита , в бездымный порох . Черный порох по-прежнему используется в ракетных двигателях на черном порохе , но также в сочетании с другими видами топлива, такими как сахар в « ракетных конфетах ». Он также используется в фейерверках, таких как дымовые шашки . [17] Он также добавляется в сигареты для поддержания равномерного горения табака [18] и используется для обеспечения полного сгорания табака.бумажные патроны для капсюльных и шаровых револьверов. [19] Его также можно нагреть до нескольких сотен градусов, чтобы использовать для воронения селитры , которое менее прочно, чем другие формы защитного окисления, но позволяет специфическое и часто красивое окрашивание стальных деталей, таких как винты, штифты и другие мелкие части огнестрельного оружия.

Обработка мяса [ править ]

Нитрат калия был обычным ингредиентом соленого мяса с древности [20] или средневековья . [21] Широкое распространение использования нитратов произошло сравнительно недавно и связано с развитием крупномасштабной мясопереработки. [7] Использование нитрата калия было в основном прекращено из-за медленных и противоречивых результатов по сравнению с соединениями нитрита натрия, такими как «пражский порошок» или розовая « отверждающая соль ». Несмотря на это, нитрат калия все еще используется в некоторых пищевых продуктах, таких как салями, вяленая ветчина, мясные закуски и (в некоторых странах) в рассоле, используемом для приготовления солонины.(иногда вместе с нитритом натрия ). [22] При использовании в качестве пищевой добавки в Европейском Союзе [23] соединение обозначается как E252 ; он также одобрен для использования в качестве пищевой добавки в США [24], Австралии и Новой Зеландии [25] (где он указан под номером INS 252). [3]

Приготовление пищи [ править ]

В западноафриканской кухне нитрат калия (селитра) широко используется в качестве загустителя в супах и тушеных блюдах, таких как суп с бамией [26] и иси эву . Он также используется для смягчения пищи и сокращения времени приготовления при варке фасоли и крутого мяса. Сольетра также является важным ингредиентом при приготовлении особых каш, таких как кунун канва [27], что дословно переводится с языка хауса как «каша из селитры». На Шетландских островах (Великобритания) его используют при консервировании баранины для приготовления местного деликатеса - баранины реестит . [28]

Удобрение [ править ]

Нитрат калия используется в удобрениях как источник азота и калия - двух макроэлементов для растений. При использовании отдельно он имеет рейтинг NPK 13-0-44. [29] [30]

Фармакология [ править ]

  • Используется в некоторых зубных пастах для чувствительных зубов . [31] В последнее время увеличилось использование нитрата калия в зубных пастах для лечения чувствительных зубов. [32] [33]
  • Исторически использовался для лечения астмы. [34] Используется в некоторых зубных пастах для облегчения симптомов астмы. [35]
  • Используется в Таиланде в качестве основного ингредиента таблеток для почек для облегчения симптомов цистита , пиелита и уретрита . [36]
  • Борется с повышенным кровяным давлением и когда-то использовался как гипотензивное средство . [37]

Другое использование [ править ]

  • Электролит в солевом мостике
  • Действующее вещество конденсированных аэрозольных систем пожаротушения . При сжигании свободными радикалами пламени огня образуется карбонат калия . [38]
  • Работает как очиститель алюминия.
  • Компонент (обычно около 98%) некоторых продуктов для удаления пней . Он ускоряет естественное разложение пня, поставляя азот грибам, поражающим древесину пня. [39]
  • При термической обработке металлов в ванне расплава солей средней температуры, обычно в сочетании с нитритом натрия. Подобная ванна используется для получения прочного сине-черного покрытия, которое обычно встречается на огнестрельном оружии. Его окислительные свойства, водорастворимость и низкая стоимость делают его идеальным краткосрочным ингибитором ржавчины . [40]
  • Чтобы вызвать цветение манговых деревьев на Филиппинах. [41] [42]
  • Тепловой накопитель в энергосистемах . Соли нитрата натрия и калия хранятся в расплавленном состоянии с солнечной энергией, собираемой гелиостатами на Гемасолар термосолнечной установке . Было обнаружено, что тройные соли с добавлением нитрата кальция или нитрата лития улучшают способность аккумулировать тепло в расплавленных солях. [43]
  • Как источник ионов калия для обмена с ионами натрия в химически упрочненном стекле .
  • Как окислитель в модельном ракетном топливе называется Ракетная конфета .

Этимология [ править ]

Нитрат калия из-за своего раннего и глобального использования и производства имеет много названий. В еврейских и египетских словах для этого слова были согласные буквы ntr, что указывало на вероятное родство в греческом языке nitron , который был латинизирован до nitrum или nitrium . Отсюда старофранцузский язык селитры и среднеанглийский селитра . К 15 веку европейцы стали называть его селитрой [44], а позже - нитратом калия, так как химия этого соединения стала более понятной.

Арабы называли его «китайским снегом» ( арабский : ثلج الصين thalj аль-син ). Она была названа "китайской солью" иранцы / персами [45] [46] [47] [48] [49] или "соль из китайских солончаков" ( персидские : نمک شوره چينی намак Шура Chini ). [50] [51]

В фольклоре и массовой культуре [ править ]

Когда-то считалось, что нитрат калия вызывает импотенцию , и до сих пор ходят слухи, что он присутствует в пищевых продуктах (например, в военной еде) как анафродизиак ; однако нет никаких научных доказательств таких свойств. [52] [53]

В фильме «Пролетая над гнездом кукушки» медсестры просят Рэндалла принять его лекарства, но, не зная, что это такое, он упоминает, что не хочет, чтобы кто-то «подсунул мне селитру». Затем он переходит к имитации мастурбации в отношении ее предполагаемых эффектов как анафродизиака .

В 1776 году Джон Адамс просит свою жену Абигейл сделать селитру для Континентальной армии. В конце концов, она может сделать это в обмен на булавки для шитья. [54]

В эпизоде ​​« Арена » из « Звездного пути » капитан Кирк ранит горна, используя примитивную пушку, которую он конструирует, используя нитрат калия в качестве ключевого ингредиента пороха .

В 21 Jump Street Дженко, которого играет Ченнинг Татум , делает рифмованную презентацию о нитрате калия для своего урока химии.

В манге и аниме-сериале Dr. Stone », нитрат калия используется вместе с этанолом, чтобы избавить людей от вымышленного состояния под названием« окаменение ».

В « Поедании Рауля» Пол нанимает доминатрикс, чтобы она изобразила медсестру и обманом заставила Рауля съесть селитру, чтобы уменьшить его сексуальный аппетит к жене.

В эпизоде ​​«Симпсоны» « El Viaje Misterioso de Nuestro Jomer» («Таинственное путешествие Гомера») мистер Бернс наливает селитру в свой чили, названный «Селитра чили в Йельском стиле» Старого Элиху.

См. Также [ править ]

  • Нитроцеллюлоза
  • Перхлорат калия
  • Нитра , минеральная форма нитрата калия

Ссылки [ править ]

  1. ^ Запись о нитрате калия в базе данных веществ GESTIS Института безопасности и гигиены труда , доступ осуществлен 09 марта 2007 г. Ошибка в шаблоне * недопустимый параметр ( шаблон: GESTIS ): 'CAS'
  2. Перейти ↑ Gustafson, AF (1949). Справочник удобрений - их источники, состав, действие и использование . п. 25. ISBN 9781473384521. Архивировано 17 февраля 2017 года.
  3. ^ a b c Б. Дж. Косанке; Б. Стурман; К. Косанке; И. фон Мальтиц; Т. Симидзу; М.А. Уилсон; Н. Кубота; К. Дженнингс-Уайт; Д. Чепмен (2004). «2» . Пиротехническая химия . Журнал пиротехники. С. 5–6. ISBN 978-1-889526-15-7. Архивировано 05 мая 2016 года.
  4. ^ Колтхофф Трактат по аналитической химии, НьюЙорк, Межнаучной Encyclopedia, Inc., 1959.
  5. ^ Chem.sis.nlm.nih.gov Архивировано 12 августа 2014 г. в Wayback Machine.
  6. ^ a b Краткий Оксфордский словарь английского языка (6 изд.). Соединенное Королевство: Издательство Оксфордского университета . 2007. с. 3804. ISBN 9780199206872.
  7. ^ a b Лауэр, Клаус (1991). «История нитритов в питании человека: материалы из немецких кулинарных книг». Журнал клинической эпидемиологии . 44 (3): 261–264. DOI : 10.1016 / 0895-4356 (91) 90037-A . ISSN 0895-4356 . PMID 1999685 .  
  8. Перейти ↑ Haldane, J. (1901). «Красный цвет соленого мяса» . Журнал гигиены . 1 (1): 115–122. DOI : 10.1017 / S0022172400000097 . ISSN 0022-1724 . PMC 2235964 . PMID 20474105 .   
  9. ↑ Эли С. Фриман (1957). «Кинетика термического разложения нитрата калия и реакции нитрита калия с кислородом». Варенье. Chem. Soc . 79 (4): 838–842. DOI : 10.1021 / ja01561a015 .
  10. ^ Сен, Судипта (2019). Ганг: Множество прошлых индийской реки . Нью-Хейвен: издательство Йельского университета. п. 318. ISBN 978-0-300-11916-9.
  11. ^ Рой, Кошик (2014). Военный переход в Азии раннего Нового времени, 1400-1750 гг . Лондон: Bloomsbury Academic. п. 19. ISBN 978-1-7809-3765-6.
  12. ↑ Ахмад И Хасан , Нитрат калия в арабских и латинских источниках. Архивировано 26 февраля2008 г. в Wayback Machine , История науки и технологий в исламе .
  13. ^ Джек Келли (2005). Порох: алхимия, бомбардировки и пиротехника: история взрывчатого вещества, изменившего мир . Основные книги. п. 22. ISBN 978-0-465-03722-3. Архивировано 11 мая 2016 года. Около 1240 года арабы узнали о селитре («китайский снег») с Востока, возможно, через Индию. Вскоре они узнали о порохе. Они также узнали о фейерверках («китайские цветы») и ракетах («китайские стрелы»). К 1280 году арабские воины обзавелись огненными копьями. Примерно в том же году сириец по имени Хасан аль-Раммах написал книгу, в которой, как он выразился, «говорится об огненных машинах для развлечения или в полезных целях». Он говорил о ракетах, фейерверках, огненных копьях и других зажигательных веществах, используя термины, которые предполагали, что он получил свои знания из китайских источников. Он дал инструкции по очистке селитры и рецепты изготовления различных видов пороха.
  14. ^ Майор Джордж Рейнс (1861). Заметки о изготовлении селитры из Земли пещер . Новый Орлеан, Лос-Анджелес: Daily Delta Job Office. п. 14. Архивировано 29 июля 2013 года . Проверено 13 сентября 2012 года .
  15. ^ а б Джозеф ЛеКонт (1862). Инструкция по изготовлению селитры . Колумбия, Южная Каролина: Военное ведомство Южной Каролины. п. 14. Архивировано 13 октября 2007 года . Проверено 19 октября 2007 .
  16. ^ "Как работают холодильники" . HowStuffWorks . 2006-11-29 . Проверено 2 ноября 2018 .
  17. ^ Amthyst галереи, Inc архивации 2008-11-04 в Wayback Machine . Galleries.com. Проверено 7 марта 2012.
  18. ^ Неорганические добавки для улучшения табака Архивировано 1ноября 2007 г.в Wayback Machine , TobaccoDocuments.org
  19. ^ Кирст, WJ (1983). Самопотребляющиеся бумажные картриджи для ударного револьвера . Миннеаполис, Миннесота: Northwest Development Co.
  20. ^ Бинкерд, Э. Ф; Колари, О. Э (1975-01-01). «История и использование нитратов и нитритов при консервировании мяса». Пищевая и косметическая токсикология . 13 (6): 655–661. DOI : 10.1016 / 0015-6264 (75) 90157-1 . ISSN 0015-6264 . PMID 1107192 .  
  21. ^ «Мясная наука» , Университет Висконсина. uwex.edu.
  22. ^ Солонины архивации 2008-03-19 в Wayback Machine , пищевой сети
  23. ^ Агентство по пищевым стандартам Великобритании: «Текущие добавки, одобренные ЕС, и их номера E» . Архивировано 07.10.2010 . Проверено 27 октября 2011 .
  24. ^ Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов США: «Список пищевых добавок, часть II» . Архивировано 8 ноября 2011 года . Проверено 27 октября 2011 .
  25. ^ Кодекс пищевых стандартов Австралии и Новой Зеландии «Стандарт 1.2.4 - Маркировка ингредиентов» . Проверено 27 октября 2011 .
  26. ^ "Готовьте чистый ганский рецепт сайта" . CookClean Ghana . Архивировано 28 августа 2013 года.
  27. ^ Marcellina Ulunma Okehie-Offoha (1996). Этническое и культурное разнообразие Нигерии . Трентон, Нью-Джерси: Africa World Press.
  28. ^ Браун, Кэтрин (2011-11-14). Год в шотландской кухне . Нил Уилсон Паблишинг Лтд. ISBN 9781906476847.
  29. ^ Университет штата Мичиган Расширение Bulletin E-896: NPK Удобрения архивации 2015-12-24 в Wayback Machine
  30. ^ Холл, Уильям L; Робарж, Уэйн П.; Встреча Американского химического общества (2004 г.). Воздействие удобрений на почву и воду на окружающую среду . п. 40. ISBN 9780841238114. Архивировано 27 января 2018 года.
  31. ^ «Зубная паста Sensodyne для чувствительных зубов» . 2008-08-03. Архивировано из оригинального 7 -го августа 2007 года . Проверено 3 августа 2008 .
  32. ^ Эномото, K; и другие. (2003). «Влияние нитрата калия и кремнезема на поверхность дентина» . Японский журнал консервативной стоматологии . 46 (2): 240–247. Архивировано из оригинала на 2010-01-11.
  33. ^ R. Orchardson & DG Гиллы (2006). «Управление гиперчувствительностью дентина» (PDF) . Журнал Американской стоматологической ассоциации . 137 (7): 990–8, викторина 1028–9. DOI : 10,14219 / jada.archive.2006.0321 . PMID 16803826 . Архивировано (PDF) из оригинала 29.07.2013.  
  34. ^ Орвилл Гарри Браун (1917). Астма, представляя изложение теории непассивного выдоха . Резюме компании Мосби. п. 277 .
  35. ^ Джо Graedon (15 мая 2010). « „ Sensitive“зубная паста может помочь астмы» . Чикаго Трибьюн . Архивировано из оригинального 16 сентября 2011 года . Проверено 18 июня 2012 года .
  36. ^ МЕСТНАЯ РЕГИСТРАЦИЯ ЛЕКАРСТВЕННЫХ СРЕДСТВ ДЛЯ ЧЕЛОВЕКА (КОМБИНАТ) [ постоянная мертвая ссылка ] . fda.moph.go.th
  37. ^ Райхерт ET. (1880). «О физиологическом действии нитрита калия». Являюсь. J. Med. Sci . 80 : 158–180. DOI : 10.1097 / 00000441-188007000-00011 .
  38. ^ Адам Чаттэуэй; Роберт Дж. Данстер; Ральф Галл; Дэвид Дж. Спринг. «ОЦЕНКА НЕПИРОТЕХНИЧЕСКИХ АЭРОЗОЛЕЙ В КАЧЕСТВЕ ПОДАЧИ ПОЖАРА» (PDF) . Национальный институт стандартов и технологий США ( NIST ). Архивировано (PDF) из оригинала 29.07.2013.
  39. ↑ Стэн Рорк (27 февраля 2008 г.). «Удаление пней для домовладельцев» . Совместная система расширения штата Алабама . Архивировано из оригинального 23 марта 2012 года.
  40. ^ Дэвид Э. Тюркотт; Фрэнсис Э. Локвуд (8 мая 2001 г.). «Водный ингибитор коррозии. Примечание. В этом патенте нитрат калия упоминается как второстепенный компонент в сложной смеси. Поскольку ржавчина является продуктом окисления, это утверждение требует обоснования» . Патент США. 6,228,283. Архивировано 27 января 2018 года.
  41. ↑ Элизабет Марч (июнь 2008 г.). «Ученый, патент и манго - утроение урожая манго на Филиппинах» . Журнал ВОИС . Всемирная организация интеллектуальной собственности Организации Объединенных Наций ( ВОИС ). Архивировано 25 августа 2012 года.
  42. ^ "Филиппинский ученый получает премию Диоскоро Л. Умали 2011" . Региональный центр аспирантуры и исследований в области сельского хозяйства Юго-Восточной Азии ( SEARCA ). Архивировано из оригинального 30 ноября 2011 года.
  43. ^ Juan Ignacio Burgaleta; Сантьяго Ариас; Диего Рамирес. «Gemasolar, первая коммерческая термосолнечная башня с башней с системой хранения расплавленной соли» (PDF) (пресс-релиз). Torresol Energy . Архивировано из оригинального (PDF) 9 марта 2012 года . Проверено 7 марта 2012 года .
  44. ^ Спенсер, Дэн (2013). Селитра: Мать Пороха . Оксфорд, Великобритания: Издательство Оксфордского университета. п. 256. ISBN 9780199695751.
  45. ^ Питер Уотсон (2006). Идеи: история мысли и изобретений, от огня до Фрейда . HarperCollins. п. 304. ISBN 978-0-06-093564-1. Архивировано 17 октября 2015 года. Впервые металлическая трубка в этом контексте была использована примерно в 1280 году в войнах между Сун и монголами, где был изобретен новый термин, чонг, для описания нового ужаса ... Как бумага, он достиг Запада через Мусульмане, в данном случае сочинения андалузского ботаника Ибн аль-Байтара, который умер в Дамаске в 1248 году. Арабское название селитры - «китайский снег», а персидское использование - «китайская соль» 28.
  46. ^ Катал Дж. Нолан (2006). Эпоха религиозных войн, 1000–1650: энциклопедия глобальной войны и цивилизации . Том 1 энциклопедий Гринвуда о современных мировых войнах. Издательская группа "Гринвуд". п. 365. ISBN 978-0-313-33733-8. Архивировано 01 января 2014 года . Проверено 28 ноября 2011 . В любом случае есть лингвистические свидетельства китайского происхождения технологии: в Дамаске арабы называли селитру, используемую для изготовления пороха, «китайским снегом», а в Иране - «китайской солью». Каким бы ни был миграционный маршрут |volume=имеет дополнительный текст ( справка )
  47. ↑ Оливер Фредерик Гиллилан Хогг (1970). Артиллерия: ее происхождение, расцвет и упадок . Книги Архонта. п. 123. ISBN 9780208010407. Архивировано 19 сентября 2015 года. Китайцы, безусловно, были знакомы с селитрой, основным ингредиентом пороха. Они назвали его китайским снегом и использовали его в начале христианской эры для изготовления фейерверков и ракет.
  48. ↑ Оливер Фредерик Гиллилан Хогг (1963). Английская артиллерия, 1326–1716 гг .: история артиллерии в этой стране до образования Королевского артиллерийского полка . Королевский артиллерийский институт. п. 42. Китайцы, безусловно, были знакомы с селитрой, основным ингредиентом пороха. Они назвали его китайским снегом и использовали его в начале христианской эры для изготовления фейерверков и ракет.
  49. ↑ Оливер Фредерик Гиллилан Хогг (1993). Булавы к пушке: война и оружие до введения пороха (переиздание ред.). Barnes & Noble Books. п. 216. ISBN. 978-1-56619-364-1. Проверено 28 ноября 2011 . Китайцы, безусловно, были знакомы с селитрой, основным ингредиентом пороха. Они назвали его китайским снегом и использовали его в начале христианской эры для изготовления фейерверков и ракет.
  50. ^ Партингтон, JR (1960). История греческого огня и пороха (иллюстрировано, переиздание ред.). JHU Press. п. 335. ISBN 978-0801859540. Проверено 21 ноября 2014 .
  51. ^ Нидхэм, Джозеф; Ю, Пинг-Ю (1980). Нидхэм, Джозеф (ред.). Наука и цивилизация в Китае: Том 5, Химия и химическая технология, Часть 4, Спагирические открытия и изобретения: Аппарат, теории и дары . Том 5. Авторы Джозеф Нидхэм, Лу Гвей-Джен, Натан Сивин (иллюстрировано, перепечатано под ред.). Издательство Кембриджского университета. п. 194. ISBN 978-0521085731. Проверено 21 ноября 2014 . |volume=имеет дополнительный текст ( справка )
  52. ^ "Прямой допинг: Селитра подавляет мужской пыл?" . 1989-06-16. Архивировано 11 октября 2007 года . Проверено 19 октября 2007 .
  53. ^ Ричард Э. Джонс и Кристин Х. Лопес (2006). Репродуктивная биология человека, третье издание . Elsevier / Academic Press . п. 225. ISBN 978-0-12-088465-0. Архивировано 01 мая 2016 года.
  54. ^ "10 причин, по которым истинные американцы должны посмотреть '1776' этого 4 июля" . EW.com . Проверено 1 августа 2019 .

Библиография [ править ]

  • Барнум, Деннис В. (декабрь 2003 г.). «Немного истории нитратов». Журнал химического образования . 80 (12): 1393. Bibcode : 2003JChEd..80.1393B . DOI : 10.1021 / ed080p1393 .
  • Дэвид Кресси. Селитра: Мать пороха (Oxford University Press, 2013), 237 стр. Онлайн-обзор Роберта Тигса
  • Алан Уильямс. «Производство селитры в средние века», Ambix , 22 (1975), стр. 125–33. Maney Publishing , ISSN 0002-6980.

Внешние ссылки [ править ]

  • Международная карта химической безопасности 018402216
  • v
  • т
  • е
Соли и ковалентные производные нитрат- иона
HNO 3Он
LiNO 3Быть (NO 3 ) 2B (НЕТ3)- 4РОНО 2НЕТ- 3
NH 4 NO 3		HOONO 2FNO 3Ne
NaNO 3Mg (NO 3 ) 2Al (NO 3 ) 3SiпSClONO 2Ar
KNO 3Ca (NO 3 ) 2СБН (NO 3 ) 3Ti (NO 3 ) 4VO (NO 3 ) 3Cr (NO 3 ) 3Mn (NO 3 ) 2Fe (NO 3 ) 2
Fe (NO 3 ) 3		Co (NO 3 ) 2
Co (NO 3 ) 3		Ni (NO 3 ) 2CuNO 3
Cu (NO 3 ) 2		Zn (NO 3 ) 2Ga (NO 3 ) 3GeВ видеSeBrKr
RbNO 3Sr (NO 3 ) 2Д (НЕТ 3 ) 3Zr (NO 3 ) 4NbПнTcRu (NO 3 ) 3Rh (NO 3 ) 3Pd (NO 3 ) 2
Pd (NO 3 ) 4		AgNO 3
Ag (NO 3 ) 2		CD (NO 3 ) 2В (NO 3 ) 3Sn (NO 3 ) 4Сб (NO 3 ) 3TeINO 3Xe (NO 3 ) 2
CsNO 3Ba (NO 3 ) 2 Hf (NO 3 ) 4ТаWReОперационные системыIrPt (NO 3 ) 2
Pt (NO 3 ) 4		Au (NO 3 ) 3Hg 2 (NO 3 ) 2
Hg (NO 3 ) 2		TlNO 3
Tl (NO 3 ) 3		Pb (NO 3 ) 2Би (NO 3 ) 3
BiO (NO 3 )		Po (NO 3 ) 4ВRn
Пт № 3Ра (NO 3 ) 2 RfDbSgBhHsMtDsRgCnNhFlMcУр.ЦOg
↓
Ла (NO 3 ) 3Ce (NO 3 ) 3
Ce (NO 3 ) 4		Pr (NO 3 ) 3Nd (NO 3 ) 3PM (NO 3 ) 3См (NO 3 ) 3Eu (NO 3 ) 3Б-г (NO 3 ) 3Tb (NO 3 ) 3Dy (NO 3 ) 3Хо (нет 3 ) 3Er (NO 3 ) 3Тм (№ 3 ) 3Yb (NO 3 ) 3Лу (NO 3 ) 3
Ac (NO 3 ) 3Чт (NO 3 ) 4PaO 2 (NO 3 ) 3UO 2 (NO 3 ) 2Np (NO 3 ) 4Pu (NO 3 ) 4Am (NO 3 ) 3См (NO 3 ) 3BkCfEsFMМкрНетLr