Это хорошая статья. Для получения дополнительной информации нажмите здесь.
Из Википедии, бесплатной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску

Рубидий - это химический элемент с символом Rb и атомным номером 37. Рубидий - очень мягкий серебристо-белый металл из группы щелочных металлов . Металлический рубидий имеет сходство с металлическим калием и металлическим цезием по внешнему виду, мягкости и проводимости. [6] Рубидий нельзя хранить в атмосфере кислорода , так как это приведет к очень экзотермической реакции, иногда даже приводящей к возгоранию металла. [7]

Рубидий - первый щелочной металл в группе, который имеет плотность выше, чем вода , поэтому он тонет, в отличие от металлов, находящихся над ним в группе. Рубидий имеет стандартный атомный вес 85,4678. На Земле природный рубидий состоит из двух изотопов : 72% - стабильный изотоп 85 Rb, а 28% - слаборадиоактивный 87 Rb с периодом полураспада 49 миллиардов лет, что более чем в три раза превышает предполагаемый возраст Вселенной. .

Немецкие химики Роберт Бунзен и Густав Кирхгоф открыли рубидий в 1861 году с помощью недавно разработанной техники - спектроскопии пламени . Название происходит от латинского слова rubidus , что означает темно-красный, цвет его спектра излучения. Соединения рубидия находят различное химическое и электронное применение. Металлический рубидий легко испаряется и имеет удобный спектральный диапазон поглощения, что делает его частой мишенью для лазерных манипуляций с атомами . Рубидий не является известным питательным веществом для каких-либо живых организмов . Однако ионы рубидияобладают такими же свойствами и таким же зарядом, как ионы калия, и аналогично активно поглощаются и обрабатываются клетками животных .

Характеристики [ править ]

Частично расплавленный металлический рубидий в ампуле

Рубидий - очень мягкий, пластичный серебристо-белый металл. [8] Это второй наиболее электроположительный из стабильных щелочных металлов, плавится при температуре 39,3 ° C (102,7 ° F). Как и другие щелочные металлы, металлический рубидий бурно реагирует с водой. Как и в случае с калием (который немного менее активен) и цезием (который немного более активен), эта реакция обычно достаточно интенсивна, чтобы воспламенить газообразный водород, который она производит. Также сообщалось, что рубидий самовоспламеняется на воздухе. [8] Он образует амальгамы с ртутью и сплавы с золотом , железом , цезием ,натрий и калий , но не литий (хотя рубидий и литий находятся в одной группе). [9]

Кристаллы рубидия (серебристые) по сравнению с кристаллами цезия (золотые)

Рубидий имеет очень низкую энергию ионизации, всего 406 кДж / моль. [10] Рубидий и калий показывают очень похожий пурпурный цвет в испытании на пламя , и различение этих двух элементов требует более сложного анализа, такого как спектроскопия.

Соединения [ править ]

Руб.
9
О
2
кластер

Хлорид рубидия (RbCl), вероятно, является наиболее часто используемым соединением рубидия: среди нескольких других хлоридов он используется для побуждения живых клеток к поглощению ДНК ; он также используется в качестве биомаркера, потому что в природе он содержится только в небольших количествах в живых организмах и, если присутствует, заменяет калий. Другими распространенными соединениями рубидия являются едкий гидроксид рубидия (RbOH), исходный материал для большинства химических процессов на основе рубидия; карбонат рубидия (Rb 2 CO 3 ), используемый в некоторых оптических стеклах, и сульфат меди рубидия, Rb 2 SO 4 · CuSO 4 · 6H 2 O. Иодид серебра рубидия(RbAg 4 I 5 ) имеет самую высокую проводимость при комнатной температуре среди всех известных ионных кристаллов , свойство, используемое в тонкопленочных батареях и других приложениях. [11] [12]

Рубидий образует ряд оксидов при контакте с воздухом, включая монооксид рубидия (Rb 2 O), Rb 6 O и Rb 9 O 2 ; рубидий в избытке кислорода дает супероксид RbO 2 . Рубидий образует соль с галогенидами, производя рубидий фторид , хлорид рубидия , рубидий бромид и рубидий йодид .

Изотопы [ править ]

Хотя рубидий моноизотопен , рубидий в земной коре состоит из двух изотопов: стабильного 85 Rb (72,2%) и радиоактивного 87 Rb (27,8%). [13] Природный рубидий радиоактивен, с удельной активностью около 670 Бк / г, чего достаточно для значительного экспонирования фотопленки за 110 дней. [14] [15]

Было синтезировано 24 дополнительных изотопа рубидия с периодом полураспада менее 3 месяцев; большинство из них очень радиоактивны и мало используются.

Рубидий-87 имеет период полураспада в48,8 × 10 9  лет, что более чем в три раза возраст Вселенной из(13,799 ± 0,021) × 10 9  лет [16], что делает его первичным нуклидом . Он легко заменяет калий в минералах и поэтому довольно широко распространен. Rb широко использовался при датировании горных пород ; 87 Rb бета распадается до стабильного 87 Sr. Во время фракционной кристаллизации Sr имеет тенденцию концентрироваться в плагиоклазе , оставляя Rb в жидкой фазе. Следовательно, отношение Rb / Sr в остаточной магме может со временем увеличиваться, и прогрессирующая дифференциацияприводит к образованию пород с повышенным отношением Rb / Sr. Наибольшие соотношения (10 и более) имеют пегматиты . Если исходное количество Sr известно или может быть экстраполировано, то возраст может быть определен путем измерения концентраций Rb и Sr и отношения 87 Sr / 86 Sr. Даты указывают истинный возраст минералов только в том случае, если породы не подвергались последующим изменениям (см. Рубидий-стронциевый датирование ). [17] [18]

Рубидий-82 , один из неприродных изотопов элемента, образуется в результате распада стронция-82 при захвате электронов с периодом полураспада 25,36 дня. С периодом полураспада 76 секунд рубидий-82 распадается посредством позитронной эмиссии до стабильного криптона-82 . [13]

Происшествие [ править ]

Рубидий - двадцать третий элемент по распространенности в земной коре , примерно такой же по содержанию, как цинк, и гораздо более распространенный, чем медь . [19] Он встречается в естественных условиях в минералах лейците , поллуците , карналлите и циннвальдите , которые содержат до 1% оксида рубидия . Лепидолит содержит от 0,3% до 3,5% рубидия и является коммерческим источником этого элемента. [20] Некоторые калиевые минералы и хлориды калия также содержат элемент в коммерчески значимых количествах. [21]

Морская вода содержит в среднем 125 мкг / л рубидия по сравнению с гораздо более высоким значением для калия 408 мг / л и гораздо более низким значением 0,3 мкг / л для цезия. [22] Рубидий - 18-й элемент по содержанию в морской воде. [23]

Из-за большого ионного радиуса рубидий является одним из « несовместимых элементов ». [24] Во время кристаллизации магмы рубидий концентрируется вместе со своим более тяжелым аналогом цезием в жидкой фазе и кристаллизуется последним. Следовательно, крупнейшие месторождения рубидия и цезия - это зональные пегматитовые рудные тела, образованные этим процессом обогащения. Поскольку рубидий заменяет калий при кристаллизации магмы, обогащение гораздо менее эффективно, чем цезий. Зональные пегматитовые рудные тела, содержащие полезные количества цезия в виде поллуцита или литиевых минералов лепидолитатакже являются побочным источником рубидия. [19]

Двумя известными источниками рубидия являются богатые месторождения поллуцита на озере Берник , Манитоба , Канада, и рубиклин ((Rb, K) AlSi 3 O 8 ), обнаруженный в виде примесей в поллуците на итальянском острове Эльба , с содержанием рубидия около 17,5%. [25] Оба эти месторождения также являются источниками цезия.

Производство [ править ]

Испытание пламенем на рубидий

Хотя рубидия в земной коре больше, чем цезия, ограниченное применение и отсутствие минерала, богатого рубидием, ограничивают производство соединений рубидия до 2–4 тонн в год. [19] Существует несколько методов разделения калия, рубидия и цезия. Фракционная кристаллизация из рубидия и цезия квасцов (Cs, Rb) , Al (SO 4 ) 2 · 12H 2 O дает после 30 последующих стадий чистого рубидия квасцов. Сообщается о двух других методах: хлоростаннате и ферроцианидном процессе. [19] [26]

В течение нескольких лет, в 1950-х и 1960-х годах, побочный продукт производства калия под названием Алькарб был основным источником рубидия. Алкарб содержал 21% рубидия, остальное составляли калий и небольшое количество цезия. [27] Сегодня крупнейшие производители цезия, такие как шахта Танко , Манитоба, Канада, производят рубидий как побочный продукт из поллуцита. [19]

История [ править ]

Густав Кирхгоф (слева) и Роберт Бунзен (в центре) открыли рубидий с помощью спектроскопии. ( Генри Энфилд Роско справа.)

Рубидий был открыт в 1861 году Робертом Бунзеном и Густавом Кирхгоффом в Гейдельберге, Германия, в минерале лепидолите с помощью спектроскопии пламени . Из-за ярко-красных линий в его спектре излучения они выбрали название, производное от латинского слова rubidus , что означает «темно-красный». [28] [29]

Рубидий является второстепенным компонентом лепидолита . Кирхгоф и Бунзен обработали 150 кг лепидолита, содержащего только 0,24% монооксида рубидия (Rb 2 O). И калий, и рубидий образуют нерастворимые соли с платинохлористоводородной кислотой , но эти соли показывают небольшую разницу в растворимости в горячей воде. Следовательно, менее растворимый гексахлороплатинат рубидия (Rb 2 PtCl 6 ) может быть получен фракционной кристаллизацией . После восстановления гексахлороплатината водородом в результате процесса было получено 0,51 г хлорида рубидия.(RbCl) для дальнейших исследований. Бунзен и Кирхгоф начали свое первое крупномасштабное выделение соединений цезия и рубидия с 44 000 литров (12 000 галлонов США) минеральной воды, что дало 7,3 грамма хлорида цезия и 9,2 грамма хлорида рубидия . [28] [29] Рубидий был вторым элементом, вскоре после цезия, который был открыт с помощью спектроскопии, всего через год после изобретения спектроскопа Бунзеном и Кирхгофом. [30]

Два ученых использовали хлорид рубидия, чтобы оценить атомный вес нового элемента 85,36 ​​(в настоящее время принятое значение - 85,47). [28] Они пытались получить элементарный рубидий электролизом расплавленного хлорида рубидия, но вместо металла они получили синее гомогенное вещество, которое «ни под невооруженным глазом, ни под микроскопом не показало ни малейшего следа металлического вещества». Они предположили, что это субхлорид ( Rb
2
Cl
); однако продукт, вероятно, представлял собой коллоидную смесь металла и хлорида рубидия. [31] Во второй попытке получить металлический рубидий Бунзен смог восстановить рубидий путем нагревания обугленного тартрата рубидия . Хотя дистиллированный рубидий был пирофорным , им удалось определить плотность и температуру плавления. Качество этих исследований 1860-х годов можно оценить по тому факту, что их определенная плотность отличается менее чем на 0,1 г / см 3, а температура плавления менее чем на 1 ° C от принятых в настоящее время значений. [32]

Незначительная радиоактивность рубидия была обнаружена в 1908 году, но это было до того, как в 1910 году была создана теория изотопов, и низкий уровень активности (период полураспада более 10 10  лет) усложнил интерпретацию. Доказанный теперь распад 87 Rb в стабильный 87 Sr посредством бета-распада все еще обсуждался в конце 1940-х годов. [33] [34]

До 1920-х годов рубидий имел минимальную промышленную ценность. [35] С тех пор наиболее важным применением рубидия являются исследования и разработки, в первую очередь, в химических и электронных приложениях. В 1995 году , рубидий-87 был использован для получения конденсата Бозе-Эйнштейна , [36] , для которых открыватели, Эрик Аллин Корнелл , Карл Эдвин Wieman и Кеттерле , выиграл 2001 Нобелевскую премию по физике . [37]

Приложения [ править ]

Атомные часы с рубидиевым фонтаном в Военно-морской обсерватории США

Соединения рубидия иногда используют в фейерверках, чтобы придать им фиолетовый цвет. [38] Рубидий также рассматривался для использования в термоэлектрическом генераторе, использующем магнитогидродинамический принцип, когда горячие ионы рубидия проходят через магнитное поле . [39] Они проводят электричество и действуют как якорь генератора, генерируя электрический ток . Рубидий, особенно испаренный 87 Rb, является одним из наиболее часто используемых атомных частиц, используемых для лазерного охлаждения и бозе-эйнштейновской конденсации.. Его желательные особенности для этого применения включают легкую доступность недорогого диодного лазерного излучения с соответствующей длиной волны и умеренные температуры, необходимые для получения значительного давления пара. [40] [41] Для приложений с холодным атомом, требующих настраиваемых взаимодействий, 85 Rb предпочтительнее из-за его богатого спектра Фешбаха . [42]

Рубидий использовался для поляризации 3 He , создавая объемы намагниченного газа 3 He, причем ядерные спины выровнены, а не случайны. Пары рубидия оптически накачиваются лазером, и поляризованный Rb поляризует 3 He за счет сверхтонкого взаимодействия. [43] Такие спин-поляризованные ячейки 3 He полезны для измерений поляризации нейтронов и для получения пучков поляризованных нейтронов для других целей. [44]

Резонансный элемент в атомных часах использует сверхтонкую структуру энергетических уровней рубидия, а рубидий полезен для высокоточной синхронизации. Он используется в качестве основного компонента вторичных эталонов частоты (рубидиевых генераторов) в передатчиках сотовых станций и другом электронном передающем, сетевом и испытательном оборудовании. Эти рубидиевые стандарты часто используются с GPS для создания «первичного стандарта частоты», который имеет большую точность и дешевле, чем цезиевые стандарты. [45] [46] Такие стандарты рубидия часто производятся серийно для телекоммуникационной отрасли. [47]

Другие потенциальные или текущие применения рубидия включают рабочую жидкость в паровых турбинах, в качестве геттера в вакуумных трубках и в качестве компонента фотоэлемента . [48] Рубидий также используется в качестве ингредиента в специальных типах стекла, при производстве супероксида путем сжигания в кислороде , при изучении каналов ионов калия в биологии и в качестве пара в атомных магнитометрах . [49] В частности, 87 Rb используется с другими щелочными металлами при разработке магнитометров без спин-обменной релаксации (SERF) . [49]

Рубидий-82 используется для позитронно-эмиссионной томографии . Рубидий очень похож на калий, и ткани с высоким содержанием калия также будут накапливать радиоактивный рубидий. Одно из основных применений - визуализация перфузии миокарда . В результате изменений гематоэнцефалического барьера при опухолях головного мозга рубидий накапливается в опухолях головного мозга больше, чем в нормальной мозговой ткани, что позволяет использовать радиоизотоп рубидий-82 в ядерной медицине для обнаружения и визуализации опухолей головного мозга. [50] Рубидий-82 имеет очень короткий период полураспада - 76 секунд, и производство стронция-82 при распаде должно происходить вблизи пациента. [51]

Рубидий был протестирован на предмет влияния на маниакальную депрессию и депрессию. [52] [53] Диализные пациенты, страдающие депрессией, демонстрируют истощение рубидия, поэтому добавки могут помочь во время депрессии. [54] В некоторых тестах рубидий вводили в виде хлорида рубидия в дозе до 720 мг в день в течение 60 дней. [55] [56]

Меры предосторожности и биологические эффекты [ править ]

Рубидий бурно реагирует с водой и может вызвать пожар. Для обеспечения безопасности и чистоты этот металл обычно хранят в сухом минеральном масле или запечатывают в стеклянных ампулах в инертной атмосфере. Рубидий образует пероксиды при воздействии даже небольшого количества воздуха, диффундирующего в масло, и при хранении необходимо соблюдать те же меры предосторожности, что и при хранении металлического калия . [58]

Рубидий, как натрий и калий, почти всегда имеет степень окисления +1 при растворении в воде, даже в биологических условиях. Организм человека склонен рассматривать ионы Rb + , как если бы они были ионами калия, и поэтому концентрирует рубидий во внутриклеточной жидкости организма (то есть внутри клеток). [59] Ионы не особенно токсичны; человек весом 70 кг содержит в среднем 0,36 г рубидия, и увеличение этого значения от 50 до 100 раз не показало отрицательных эффектов у испытуемых. [60] биологический период полураспада рубидия в организме человека мер 31-46 дней. [52]Хотя частичное замещение калия рубидием возможно, когда более 50% калия в мышечной ткани крыс было заменено рубидием, крысы погибли. [61] [62]

Ссылки [ править ]

  1. ^ Meija, Juris; и другие. (2016). «Атомный вес элементов 2013 (Технический отчет IUPAC)» . Чистая и прикладная химия . 88 (3): 265–91. DOI : 10,1515 / пак-2015-0305 .
  2. ^ а б Хейнс, Уильям М., изд. (2011). CRC Справочник по химии и физике (92-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press . п. 4.122. ISBN 1439855110.
  3. ^ Cverna, Фрэн (2002). «Глава 2 Тепловое расширение». Справочник по ASM Ready: Тепловые свойства металлов (PDF) . ASM International. ISBN  978-0-87170-768-0.
  4. ^ Лида, DR, изд. (2005). «Магнитная восприимчивость элементов и неорганических соединений». Справочник по химии и физике CRC (PDF) (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN  0-8493-0486-5.
  5. ^ Weast, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Издательство компании Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  6. ^ «Электропроводность элементов» . Проверено 17 апреля 2019 . Рубидиевая проводимость
  7. ^ «Реакции элементов группы 1 с кислородом» . 2013-10-03 . Проверено 17 апреля 2019 . Рубидий и цезий / Реакции с кислородом
  8. ^ a b Ohly, Юлиус (1910). «Рубидий» . Анализ, обнаружение и коммерческая ценность редких металлов . Паб Mining Science. Co.
  9. ^ Холлеман, Арнольд Ф .; Виберг, Эгон; Виберг, Нильс (1985). "Vergleichende Übersicht über die Gruppe der Alkalimetalle". Lehrbuch der Anorganischen Chemie (на немецком языке) (91–100 изд.). Вальтер де Грюйтер. С. 953–955. ISBN 978-3-11-007511-3.
  10. ^ Мур, Джон W; Станицкий, Конрад Л; Юрс, Питер С (2009). Принципы химии: молекулярная наука . п. 259. ISBN. 978-0-495-39079-4.
  11. ^ Умный, Лесли; Мур, Элейн (1995). «RbAg 4 I 5 » . Химия твердого тела: введение . CRC Press. С.  176–177 . ISBN 978-0-7487-4068-0.
  12. ^ Брэдли, JN; Грин, PD (1967). «Взаимосвязь структуры и ионной подвижности в твердом MAg 4 I 5 ». Пер. Faraday Soc . 63 : 2516. DOI : 10.1039 / TF9676302516 .
  13. ^ a b Audi, Жорж; Берсильон, Оливье; Blachot, Жан; Wapstra, Aaldert Hendrik (2003), " Оценка ядерных свойств и свойств распада N UBASE " , Nuclear Physics A , 729 : 3–128, Bibcode : 2003NuPhA.729 .... 3A , doi : 10.1016 / j.nuclphysa.2003.11 0,001
  14. ^ Сильный, WW (1909). «О возможной радиоактивности эрбия, калия и рубидия» . Физический обзор . Серия I. 29 (2): 170–173. Bibcode : 1909PhRvI..29..170S . DOI : 10.1103 / PhysRevSeriesI.29.170 .
  15. ^ Лиде, Дэвид R; Фредерикс, HP R (июнь 1995 г.). CRC Справочник по химии и физике: готовый справочник химических и физических данных . С. 4–25. ISBN 978-0-8493-0476-7.
  16. ^ Planck Collaboration (2016). «Результаты Planck 2015. XIII. Космологические параметры (см. Таблицу 4 на стр. 31 п.п.м.)». Астрономия и астрофизика . 594 : A13. arXiv : 1502.01589 . Bibcode : 2016A & A ... 594A..13P . DOI : 10.1051 / 0004-6361 / 201525830 . S2CID 119262962 . 
  17. ^ Аттендорн, Х.-Г .; Боуэн, Роберт (1988). «Рубидий-стронциевый датирование» . Изотопы в науках о Земле . Springer. С. 162–165. ISBN 978-0-412-53710-3.
  18. ^ Вальтер, Джон Виктор (2009) [1988]. «Рубидий-стронциевая систематика» . Основы геохимии . Джонс и Бартлетт Обучение. С. 383–385. ISBN 978-0-7637-5922-3.
  19. ^ a b c d e Баттерман, Уильям К.; Брукс, Уильям Э .; Риз-младший, Роберт Г. (2003). «Профиль минерального сырья: рубидий» (PDF) . Геологическая служба США . Проверено 4 декабря 2010 .
  20. ^ Мудрый, Массачусетс (1995). «Микроэлементная химия слюд, богатых литием, из гранитных пегматитов редких элементов». Минералогия и петрология . 55 (13): 203–215. Bibcode : 1995MinPe..55..203W . DOI : 10.1007 / BF01162588 . S2CID 140585007 . 
  21. Перейти ↑ Norton, JJ (1973). «Литий, цезий и рубидий - редкие щелочные металлы» . In Brobst, DA; Пратт, WP (ред.). Минеральные ресурсы США . Документ 820. Профессиональный геолог США. С. 365–378 . Проверено 26 сентября 2010 .
  22. ^ Bolter, E .; Турекян, К .; Шютц, Д. (1964). «Распространение рубидия, цезия и бария в океанах». Geochimica et Cosmochimica Acta . 28 (9): 1459. Bibcode : 1964GeCoA..28.1459B . DOI : 10.1016 / 0016-7037 (64) 90161-9 .
  23. ^ Уильям А. Харт | title = Химия лития, натрия, калия, рубидия, цезия и франция | page = 371
  24. ^ Максуин младший, Гарри Y; Хасс, Гэри Р. (2010). Космохимия . п. 224. ISBN 978-0-521-87862-3.
  25. ^ Тиртстра, Дэвид К .; Черны, Петр ; Хоторн, Фрэнк С.; Пьер, Джули; Ван, Лу-Минь; Юинг, Родни С. (1998). «Рубиклин, новый полевой шпат из Сан-Пьеро в Кампо, Эльба, Италия». Американский минералог . 83 (11–12 Часть 1): 1335–1339. Bibcode : 1998AmMin..83.1335T . DOI : 10,2138 / ч 1998-11-1223 .
  26. ^ бюллетень 585 . Соединенные Штаты. Бюро шахт. 1995 г.
  27. ^ "Хит-рынок цезия и рубидия". Новости химии и машиностроения . 37 (22): 50–56. 1959. DOI : 10.1021 / СЕН-v037n022.p050 .
  28. ^ a b c Кирхгоф, Г .; Бунзен, Р. (1861). "Chemische Analyze durch Spectralbeobachtungen" (PDF) . Annalen der Physik und Chemie . 189 (7): 337–381. Bibcode : 1861AnP ... 189..337K . DOI : 10.1002 / andp.18611890702 . hdl : 2027 / hvd.32044080591324 .
  29. ^ a b Недели, Мэри Эльвира (1932). «Открытие элементов. XIII. Некоторые спектроскопические открытия». Журнал химического образования . 9 (8): 1413–1434. Bibcode : 1932JChEd ... 9.1413W . DOI : 10.1021 / ed009p1413 .
  30. ^ Риттер, Стивен К. (2003). "C&EN: It's Elemental: Периодическая таблица - цезий" . Американское химическое общество . Проверено 25 февраля 2010 .
  31. ^ Жигмонди, Ричард (2007). Коллоиды и ультрамикроскоп . Читать книги. п. 69. ISBN. 978-1-4067-5938-9. Проверено 26 сентября 2010 .
  32. ^ Бунзен, Р. (1863). "Ueber die Darstellung und die Eigenschaften des Rubidiums" . Annalen der Chemie und Pharmacie . 125 (3): 367–368. DOI : 10.1002 / jlac.18631250314 .
  33. ^ Льюис, GM (1952). «Естественная радиоактивность рубидия». Философский журнал . Серия 7. 43 (345): 1070–1074. DOI : 10.1080 / 14786441008520248 .
  34. ^ Кэмпбелл, NR; Вуд, А. (1908). «Радиоактивность рубидия» . Труды Кембриджского философского общества . 14 : 15.
  35. ^ Баттерман, WC; Риз, младший, Р.Г. "Профили рубидия и минерального сырья" (PDF) . Геологическая служба США . Проверено 13 октября 2010 .
  36. ^ "Пресс-релиз: Нобелевская премия по физике 2001 г." . Проверено 1 февраля 2010 .
  37. ^ Леви, Барбара Госс (2001). «Корнелл, Кеттерле и Виман разделили Нобелевскую премию по конденсатам Бозе-Эйнштейна» . Физика сегодня . 54 (12): 14–16. Bibcode : 2001PhT .... 54l..14L . DOI : 10.1063 / 1.1445529 .
  38. ^ Кох, Э.-К. (2002). «Специальные материалы в пиротехнике, часть II: Применение соединений цезия и рубидия в пиротехнике» . Журнал Пиротехника . 15 : 9–24. Архивировано из оригинала на 2011-07-13 . Проверено 29 января 2010 .
  39. ^ Бойкесс, Роберт S; Эдельсон, Эдвард (1981). Химические основы . п. 193. ISBN. 978-0-06-040808-4.
  40. ^ Эрик Корнелл; и другие. (1996). «Конденсация Бозе-Эйнштейна (всего 20 статей)» . Журнал исследований Национального института стандартов и технологий . 101 (4): 419–618. DOI : 10,6028 / jres.101.045 . PMC 4907621 . PMID 27805098 . Архивировано из оригинала на 2011-10-14 . Проверено 14 сентября 2015 .  
  41. ^ Мартин, JL; Маккензи, CR; Thomas, NR; Шарп, JC; Уоррингтон, DM; Мэнсон, П.Дж.; Сэндл, WJ; Уилсон, AC (1999). «Выходная муфта конденсата Бозе-Эйнштейна, образовавшегося в ловушке TOP». Журнал физики B: атомная, молекулярная и оптическая физика . 32 (12): 3065. arXiv : cond-mat / 9904007 . Bibcode : 1999JPhB ... 32.3065M . DOI : 10.1088 / 0953-4075 / 32/12/322 . S2CID 119359668 . 
  42. ^ Чин, Ченг; Гримм, Рудольф; Жюльен, Поль; Тиесинга, Эйте (29 апреля 2010 г.). «Резонансы Фешбаха в ультрахолодных газах». Обзоры современной физики . 82 (2): 1225–1286. arXiv : 0812.1496 . Bibcode : 2010RvMP ... 82.1225C . DOI : 10.1103 / RevModPhys.82.1225 . S2CID 118340314 . 
  43. ^ Gentile, TR; Чен, WC; Джонс, Г.Л .; Babcock, E .; Уокер, Т.Г. (2005). "Поляризованные спиновые фильтры 3 He для физики медленных нейтронов" (PDF) . Журнал исследований Национального института стандартов и технологий . 110 (3): 299–304. DOI : 10,6028 / jres.110.043 . PMC 4849589 . PMID 27308140 .   
  44. ^ "Нейтронные спиновые фильтры на основе поляризованного гелия-3" . Годовой отчет Центра нейтронных исследований NIST за 2002 год . Проверено 11 января 2008 .
  45. ^ Эйдсон, Джон C (2006-04-11). «GPS» . Измерение, управление и обмен данными с использованием IEEE 1588 . п. 32. ISBN 978-1-84628-250-8.
  46. ^ Король, Тим; Ньюсон, Дэйв (31.07.1999). «Рубидиевые и кварцевые генераторы» . Инженерия сетей передачи данных . п. 300. ISBN 978-0-7923-8594-3.
  47. ^ Мартон, Л. (1977-01-01). «Рубидиевая паровая ячейка» . Успехи электроники и электронной физики . ISBN 978-0-12-014644-4.
  48. Перейти ↑ Mittal (2009). Введение в ядерную физику и физику элементарных частиц . п. 274. ISBN 978-81-203-3610-0.
  49. ^ a b Ли, Чжимин; Wakai, Ronald T .; Уокер, Тад Г. (2006). «Параметрическая модуляция атомного магнитометра» . Письма по прикладной физике . 89 (13): 23575531–23575533. Bibcode : 2006ApPhL..89m4105L . DOI : 10.1063 / 1.2357553 . PMC 3431608 . PMID 22942436 .  
  50. ^ Йен, CK; Яно, Ю .; Budinger, TF; Фридланд, РП; Derenzo, SE; Huesman, RH; О'Брайен, HA (1982). «Оценка опухоли головного мозга с использованием Rb-82 и позитронно-эмиссионной томографии». Журнал ядерной медицины . 23 (6): 532–7. PMID 6281406 . 
  51. ^ Jadvar, H .; Энтони Паркер, Дж. (2005). «Рубидий-82» . Клиническая ПЭТ и ПЭТ / КТ . п. 59. ISBN 978-1-85233-838-1.
  52. ^ a b Paschalis, C .; Дженнер, ФА; Ли, CR (1978). «Влияние хлорида рубидия на течение маниакально-депрессивной болезни» . JR Soc Med . 71 (9): 343–352. DOI : 10.1177 / 014107687807100507 . PMC 1436619 . PMID 349155 .  
  53. ^ Malekahmadi, P .; Уильямс, Джон А. (1984). «Рубидий в психиатрии: результаты исследований». Фармакология, биохимия и поведение . 21 : 49–50. DOI : 10.1016 / 0091-3057 (84) 90162-X . PMID 6522433 . S2CID 2907703 .  
  54. ^ Канавезе, Катерина; Decostanzi, Ester; Бранчифорте, Лино; Каропресо, Антонио; Ноннато, Антонелло; Саббиони, Энрико (2001). «Депрессия у диализных пациентов: добавление рубидия перед другими лекарствами и поощрение?». Kidney International . 60 (3): 1201–2. DOI : 10.1046 / j.1523-1755.2001.0600031201.x . PMID 11532118 . 
  55. Перейти ↑ Lake, James A. (2006). Учебник интегративной психиатрической помощи . Нью-Йорк: Издательство Thieme Medical. С. 164–165. ISBN 978-1-58890-299-3.
  56. ^ Torta, R .; Ala, G .; Borio, R .; Cicolin, A .; Costamagna, S .; Fiori, L .; Равицца, Л. (1993). «Хлорид рубидия в лечении большой депрессии». Минерва Психиатрика . 34 (2): 101–110. PMID 8412574 . 
  57. ^ "Рубидий 276332" . Сигма-Олдрич .
  58. ^ Мартель, Бернард; Кэссиди, Кит (2004-07-01). «Рубидий» . Анализ химического риска: практическое пособие . п. 215. ISBN 978-1-903996-65-2.
  59. ^ Relman, AS (1956). «Физиологическое поведение рубидия и цезия по отношению к калию» . Йельский журнал биологии и медицины . 29 (3): 248–62. PMC 2603856 . PMID 13409924 .  
  60. ^ Fieve, Рональд Р .; Meltzer, Herbert L .; Тейлор, Реджинальд М. (1971). «Проглатывание хлорида рубидия добровольцами: начальный опыт». Психофармакология . 20 (4): 307–14. DOI : 10.1007 / BF00403562 . PMID 5561654 . S2CID 33738527 .  
  61. Перейти ↑ Meltzer, HL (1991). «Фармакокинетический анализ длительного приема хлорида рубидия» . Журнал клинической фармакологии . 31 (2): 179–84. DOI : 10.1002 / j.1552-4604.1991.tb03704.x . PMID 2010564 . S2CID 2574742 . Архивировано из оригинала на 2012-07-09.  
  62. ^ Фоллис, Ричард Х., младший (1943). «Гистологические эффекты у крыс в результате добавления рубидия или цезия к диете с дефицитом калия» . AJP: Наследие . 138 (2): 246.CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )

Дальнейшее чтение [ править ]

  • Мейтес, Луи (1963). Справочник по аналитической химии (Нью-Йорк: McGraw-Hill Book Company, 1963)
  • Штек, Даниэль А. "Данные линии D для рубидия-87" (PDF) . Лос-Аламосская национальная лаборатория (технический отчет LA-UR-03-8638). Архивировано из оригинального (PDF) 2 ноября 2013 года . Проверено 9 февраля 2008 .

Внешние ссылки [ править ]

  • «Рубидий»  . Британская энциклопедия . 23 (11-е изд.). 1911. с. 809.
  • Рубидий в Периодической таблице видео (Ноттингемский университет)