 | |||
| |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Имена ИЮПАК Рутеноцен Бис (η 5 -циклопентадиенил) рутений | |||
| Другие имена циклопентадиенил рутения, cp 2 Ru | |||
| Идентификаторы | |||
3D модель ( JSmol ) | |||
| ECHA InfoCard | 100.013.696  | ||
PubChem CID | |||
Панель управления CompTox ( EPA ) | |||
| |||
| Характеристики | |||
| C 10 H 10 Ru | |||
| Молярная масса | 231,26 г / моль | ||
| Внешность | бледно-желтый порошок | ||
| Плотность | 1,86 г / см 3 (25 ° С) | ||
| Температура плавления | От 195 до 200 ° C (от 383 до 392 ° F, от 468 до 473 K) | ||
| Точка кипения | 278 ° С (532 ° F, 551 К) | ||
| Нерастворим в воде, растворим в большинстве органических растворителей. | |||
| Опасности | |||
Классификация ЕС (DSD) (устарела) |  Си | ||
| R-фразы (устаревшие) | R36 / 37/38 | ||
| S-фразы (устаревшие) | S26 , S28 , S37 / 39 , S45 | ||
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |||
| Родственные соединения | |||
Родственные соединения | кобальтоцен , никелоцен , хромоцен , ферроцен , осмоцен , бис (бензол) хром | ||
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
 проверить ( что есть ?)  | |||
| Ссылки на инфобоксы | |||
Рутеноцен представляет собой рутениевое соединение с формулой (C 5 H 5 ) 2 Ru. Это бледно-желтое летучее твердое вещество классифицируется как сэндвич-соединение, а точнее, как металлоцен .
Структура и связь [ править ]
Рутеноцен состоит из иона рутения, заключенного между двумя циклопентадиенильными кольцами. Он имеет центр рутения, симметрично связанный с плоскостями двух циклопентадиенильных колец. Он тесно связан с изоэлектронным ферроценом .
В отличие от ферроцена, в котором циклопентадиенильные кольца находятся в шахматной конформации, кольца рутеноцена кристаллизуются в закрытой конформации. Это различие связано с большим ионным радиусом рутения, который увеличивает расстояние между циклопентадиенильными кольцами, уменьшая стерические взаимодействия и позволяя преобладать затменной конформации. В растворе эти кольца вращаются с очень низким барьером.
Подготовка [ править ]
Рутеноцен был впервые синтезирован в 1952 году Джеффри Уилкинсоном , лауреатом Нобелевской премии, который только годом ранее сотрудничал в определении структуры ферроцена. [1] Первоначально рутеноцен получали реакцией трисацетилацетоната рутения с избытком циклопентадиенилмагнийбромида. [1]
- Ru (acac) 3 + 3 C 5 H 5 MgBr → Ru (C 5 H 5 ) 2 + 3 «acacMgBr» + «C 5 H 5 »
Рутеноцен также можно получить реакцией циклопентадиенида натрия с «дихлоридом рутения» (полученным из металлического рутения и трихлорида рутения in situ ). [2]
Химические свойства [ править ]
Рутеноцен обычно окисляется за счет двух электронных изменений вместо одного. [3] При использовании слабо координирующих анионов в качестве электролита окисление протекает через стадию 1e. [4]
Рутеноцен был исследован как фотоинициатор реакций полимеризации. [5]
Ссылки [ править ]
- ^ a b Уилкинсон, Г. (1952). «Получение и некоторые свойства рутеноценовых и рутенициниевых солей». Варенье. Chem. Soc. 74 (23): 6146–6147. DOI : 10.1021 / ja01143a538 ..
- ^ Бублиц, Д. Э; МакИвен, МЫ; Клейнберг, Дж. (1961). «Рутеноцен». Органический синтез . 41 : 96. DOI : 10,15227 / orgsyn.041.0096 .CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
- ^ Смит, Т. П; Taube, H .; Бино, А .; Коэн, С. (1984). «Реакционная способность галорутеноценовых (IV) комплексов». Неорг. Chem. 23 (13): 1943. DOI : 10.1021 / ic00181a030 .
- ^ Гейгер, В.Е. и Баррьер, Ф., «Металлоорганическая электрохимия на основе электролитов, содержащих слабо координирующие фторарилборатные анионы», Отчет о химических исследованиях, 2010. doi : 10.1021 / ar1000023 .
- ^ Синтия Т. Сандерсон, Бентли Дж. Палмер, Алан Морган, Майкл Мерфи, Ричард А. Длухи, Тодд Миз, И. Джонатан Амстер и Чарльз Кутал «Классические металлоцены как фотоинициаторы для анионной полимеризации макромолекул алкил 2-цианоакрилата»2002, том 35, стр. 9648-9652. DOI : 10.1021 / ma0212238
