Это хорошая статья. Для получения дополнительной информации нажмите здесь.
Из Википедии, бесплатной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску

Скандий является химический элемент с символом Sc и атомным номером 21. серебристо-белый металлический d-блочного элемента , это исторически были классифицированы как редкоземельного элемента , [6] вместе с иттрия и лантаноидов . Он был открыт в 1879 году путем спектрального анализа минералов эвксенита и гадолинита из Скандинавии .

Скандий присутствует в большинстве месторождений соединений редкоземельных элементов и урана , но его добывают из этих руд лишь на нескольких рудниках по всему миру. Из-за низкой доступности и трудностей получения металлического скандия, что было впервые сделано в 1937 году, приложения для скандия не были разработаны до 1970-х годов, когда было обнаружено положительное влияние скандия на алюминиевые сплавы , и его использование в таких сплавах. остается его единственным основным приложением. Мировая торговля оксидом скандия составляет 15–20 тонн в год. [7]

По свойствам соединения скандия занимают промежуточное положение между алюминием и иттрием . Диагональная связь существует между поведением магния и скандия, так же как между бериллием и алюминием. В химических соединениях элементов 3-й группы преобладающая степень окисления +3.

Свойства [ править ]

Химические характеристики [ править ]

Скандий - мягкий металл серебристого цвета. При окислении воздухом он приобретает слегка желтоватый или розоватый оттенок . Он подвержен атмосферным воздействиям и медленно растворяется в большинстве разбавленных кислот . Он не реагирует со смесью 1: 1 азотной кислоты (HNO 3 ) и 48% фтористоводородной кислоты (HF), возможно, из-за образования непроницаемого пассивного слоя . Скандиевые стружки воспламеняются в воздухе ярким желтым пламенем, образуя оксид скандия . [8]

Изотопы [ править ]

В природе скандий встречается исключительно в виде изотопа 45 Sc, ядерный спин которого равен 7/2; это его единственный стабильный изотоп. Было охарактеризовано тринадцать радиоизотопов , наиболее стабильным из которых является 46 Sc с периодом полураспада 83,8 дня; 47 сбн, 3,35 сут; позитронно - излучатель 44 Sc , 4 ч; и 48 сбн, 43,7 часа. Все оставшиеся радиоактивные изотопы имеют период полураспада менее 4 часов, а у большинства из них период полураспада менее 2 минут. Этот элемент также имеет пять ядерных изомеров , наиболее стабильным из которых является44 м сбн ( t 1/2 = 58,6 ч). [9]

Изотопы скандия варьируются от 36 до 60 Sc. Первичная мода распада при массах ниже, чем единственный стабильный изотоп 45 Sc, - это захват электронов , а первичная мода при массах выше этого - бета-излучение . Первичные продукты распада при атомной массе ниже 45 Sc - это изотопы кальция, а первичные продукты распада с более высокой атомной массой - изотопы титана . [9]

Возникновение [ править ]

В земной коре скандий не редкость. Оценки варьируются от 18 до 25 частей на миллион, что сопоставимо с содержанием кобальта (20-30 частей на миллион). Скандий - только 50-й по распространенности элемент на Земле (35-й по распространенности в коре), но он является 23-м по распространенности элементом на Солнце . [10] Однако скандий редко встречается и в следовых количествах содержится во многих минералах . [11] Редкие минералы из Скандинавии [12] и Мадагаскара [13], такие как торвейтит , эвксенит и гадолинит.являются единственными известными концентрированными источниками этого элемента. Торвейтит может содержать до 45% скандия в виде оксида скандия . [12]

Стабильная форма скандия создается в сверхновых за счет r-процесса . [14] Кроме того, скандий создается в результате расщепления более распространенных ядер железа космическими лучами .

  • 28 Si + 17n → 45 Sc (r-процесс)
  • 56 Fe + p → 45 Sc + 11 C + n (расщепление космических лучей)

Производство [ править ]

Мировое производство скандия составляет порядка 15-20 тонн в год в виде оксида скандия . Спрос примерно на 50% выше, а производство и спрос продолжают расти. В 2003 г. только три рудника производили скандий: урановые и железные рудники в Желтых Водах на Украине , редкоземельные рудники в Баян-Обо , Китай , и апатитовые рудники на Кольском полуострове , Россия ; с тех пор многие другие страны построили предприятия по производству скандия, в том числе 5 т / год (7,5 т / год Sc 2 O 3 ) корпорацией Nickel Asia иSumitomo Metal Mining на Филиппинах . [15] [16] В Соединенных Штатах NioCorp Development надеется, [ когда? ], чтобы собрать 1 миллиард долларов [17] на открытие ниобиевого рудника на участке Элк Крик на юго-востоке Небраски [18], который может производить до 95 тонн оксида скандия ежегодно. [19] В каждом случае скандий является побочным продуктом экстракции других элементов и продается как оксид скандия. [20] [21] [22]

Чтобы получить металлический скандий, оксид превращается во фторид скандия, а затем восстанавливается металлическим кальцием .

На Мадагаскаре и в регионе Ивеланд - Эвье в Норвегии есть единственные месторождения минералов с высоким содержанием скандия, торвейтита (Sc, Y) 2 (Si 2 O 7 ), но они не разрабатываются. [21] Минерал колбекит ScPO 4 · 2H 2 O имеет очень высокое содержание скандия, но не доступен в каких-либо крупных месторождениях. [21]

Отсутствие надежного, безопасного, стабильного и долгосрочного производства ограничивает коммерческое применение скандия. Несмотря на такой низкий уровень использования, скандий дает значительные преимущества. Особенно многообещающе является упрочнение алюминиевых сплавов с содержанием скандия всего 0,5%. Оксид циркония, стабилизированный скандием, пользуется растущим рыночным спросом на использование в качестве высокоэффективного электролита в твердооксидных топливных элементах .

Цена [ править ]

ГС США сообщает , что, с 2015 по 2019 в США, цена небольших количеств скандия слитка была $ 107 до $ 134 на грамм, а оксид скандия $ 4 до $ 5 за грамм. [23]

Соединения [ править ]

В химии скандия почти полностью доминирует трехвалентный ион Sc 3+ . Радиусы ионов M 3+ в таблице ниже показывают, что химические свойства ионов скандия имеют больше общего с ионами иттрия, чем с ионами алюминия. Частично из-за этого сходства скандий часто классифицируют как элемент, подобный лантаноиду.

Оксиды и гидроксиды [ править ]

Оксид Sc2О3и гидроксид Sc (OH)
3
являются амфотерными : [24]

Sc (OH)
3
+ 3 ОН-
[Sc (OH)
6
]3−
(скандат-ион)
Sc (OH)
3
+ 3 часа+
+ 3 часа
2
O
[Sc (H
2
O)
6
]3+

α- и γ-ScOOH изоструктурны своим аналогам из гидроксида алюминия . [25] Решения Sc3+
в воде кислые из-за гидролиза .

Галогениды и псевдогалогениды [ править ]

В галогениды SCX 3 , где Х = Cl , Br , или I , хорошо растворимы в воде, но ScF 3 нерастворим. Во всех четырех галогенидах скандий 6-координирован. Галогениды - это кислоты Льюиса ; например, ScF 3 растворяется в растворе, содержащем избыток фторид-иона, с образованием [ScF 6 ] 3– . Координационное число 6 типично для Sc (III). В более крупных ионах Y 3+ и La 3+ обычно встречаются координационные числа 8 и 9. Трифлат скандия иногда используется в качестве кислоты Льюиса.катализатор в органической химии .

Органические производные [ править ]

Скандий образует серию металлоорганических соединений с циклопентадиенильными лигандами (ЦП), аналогично поведению лантаноидов. Одним из примеров является димер с хлорной мостиковой связью, [ScCp 2 Cl] 2 и родственные производные пентаметилциклопентадиенильных лигандов. [26]

Необычные состояния окисления [ править ]

Соединения, которые содержат скандий в степенях окисления, отличных от +3, редки, но хорошо изучены. Сине-черное соединение CsScCl 3 - одно из самых простых. Этот материал имеет пластинчатую структуру, которая демонстрирует обширную связь между центрами скандия (II). [27] Гидрид скандия изучен недостаточно, хотя, по-видимому, не является солевым гидридом Sc (II). [4] Как и для большинства элементов, двухатомный гидрид скандия наблюдался спектроскопически при высоких температурах в газовой фазе. [3] Бориды и карбиды скандия нестехиометричны , что характерно для соседних элементов. [28]

Более низкие степени окисления (+2, +1, 0) наблюдались также в органоскандиевых соединениях. [29] [30] [31] [32]

История [ править ]

Дмитрий Менделеев , которого называют отцом периодической таблицы , в 1869 году предсказал существование элемента экаборон с атомной массой от 40 до 48. Ларс Фредрик Нильсон и его команда обнаружили этот элемент в минералах эвксените и гадолините в 1879 г. Нильсон приготовил 2 грамма оксида скандия высокой чистоты. [33] [34] Он назвал элемент скандий, от латинского Scandia, что означает «Скандинавия». Нильсон, очевидно, не знал о предсказании Менделеева, но Пер Теодор Кливузнал переписку и уведомил Менделеева. [35] [36]

Металлический скандий был произведен в первый раз в 1937 году путем электролиза в виде эвтектической смеси калия , лития и хлоридов скандия , при 700-800 ° С . [37] Первый фунт металлического скандия чистотой 99% был произведен в 1960 году. Производство алюминиевых сплавов началось в 1971 году после получения патента в США. [38] Алюминиево-скандиевые сплавы также были разработаны в СССР . [39]

Лазерные кристаллы гадолиний-скандий-галлиевого граната (GSGG) использовались в стратегических оборонных приложениях, разработанных для Стратегической оборонной инициативы (SDI) в 1980-х и 1990-х годах. [40] [41]

Красные звезды-гиганты возле Галактического Центра [ править ]

В начале 2018 года на основе данных спектрометра были собраны свидетельства значительного содержания скандия, ванадия и иттрия в звездах красных гигантов в Ядерном звездном скоплении (NSC) в Центре Галактики . Дальнейшие исследования показали, что это была иллюзия, вызванная относительно низкой температурой (ниже 3500 К) этих звезд, маскирующей сигналы обилия, и что это явление наблюдалось у других красных гигантов. [42]

Приложения [ править ]

Детали МиГ-29 изготовлены из сплава Al-Sc. [43]

Добавление скандия к алюминию ограничивает рост зерен в зоне нагрева сварных алюминиевых компонентов. Это имеет два полезных эффекта: осажденный Al 3 Sc образует мелкие кристаллы , чем в других алюминиевых сплавов , [43] и объем осадка свободных зон на границах зерен возраста упрочнения алюминиевых сплавов уменьшается. [43] Осадок Al 3 Sc представляет собой когерентный осадок, который укрепляет алюминиевую матрицу за счет применения полей упругой деформации, которые препятствуют перемещению дислокаций (то есть пластической деформации). Al 3 Sc имеет равновесную структуру сверхрешетки L1 2, исключительную для этой системы. [44]Тонкая дисперсия наноразмерного осадка может быть достигнута с помощью термообработки, которая также может упрочнить сплавы за счет упрочнения. [45] Последние разработки включают добавление переходных металлов, таких как Zr, и редкоземельных металлов, таких как Er, в результате чего образуются оболочки, окружающие сферический осадок Al 3 Sc, которые уменьшают укрупнение. [46] Эти оболочки продиктованы коэффициентом диффузии легирующего элемента и снижают стоимость сплава из-за того, что меньше Sc частично замещается Zr при сохранении стабильности и меньшем количестве Sc, необходимом для образования осадка. [47] Это сделало Al 3 Sc в некоторой степени конкурентоспособным по сравнению с титановыми сплавами наряду с широким спектром приложений. Однако титановые сплавыпохожие по легкости и прочности, дешевле и используются гораздо шире. [48]

Сплав Al 20 Li 20 Mg 10 Sc 20 Ti 30 прочен, как титан, легкий, как алюминий, и твердый, как керамика. [49]

Основное применение скандия по весу - это алюминиево-скандиевые сплавы для второстепенных компонентов аэрокосмической промышленности. Эти сплавы содержат от 0,1% до 0,5% скандия. Они использовались в российских военных самолетах, в частности МиГ-21 Микояна-Гуревича и МиГ-29 . [43]

Некоторые предметы спортивного инвентаря, которые полагаются на высокоэффективных материалов, которые были сделаны с скандий-алюминиевых сплавов, в том числе бейсбольных бит [50] и велосипедных рам и компонентов . [51] Палочки для лакросса также изготавливаются из скандия. Американская компания-производитель огнестрельного оружия Smith & Wesson производит полуавтоматические пистолеты и револьверы с рамой из сплава скандия и цилиндрами из титана или углеродистой стали. [52] [53]

Стоматологи используют лазеры на иттрий-скандий-галлиевом гранате, легированном эрбием-хромом (Er, Cr: YSGG), для препарирования полостей и в эндодонтии. [54]

Первые металлогалогенные лампы на основе скандия были запатентованы General Electric и первоначально производились в Северной Америке, хотя сейчас они производятся во всех крупных промышленно развитых странах. Примерно 20 кг скандия (в виде Sc 2 O 3 ) ежегодно используется в США для изготовления газоразрядных ламп высокой интенсивности. [55] Металлогалогенные лампы одного типа , похожие на ртутные лампы , изготавливаются из трииодида скандия и йодида натрия . Эта лампа представляет собой источник белого света с высоким индексом цветопередачи, который достаточно напоминает солнечный свет, чтобы обеспечить хорошую цветопередачу с телевизором.камеры. [56] Около 80 кг скандия используется в металлогалогенных лампах / лампочках во всем мире в год. [ необходима цитата ]

Радиоактивный изотоп 46 Sc используется в нефтеперерабатывающих заводах в качестве агента трассировки. [55] Трифлат скандия - это каталитическая кислота Льюиса, используемая в органической химии . [57]

Здоровье и безопасность [ править ]

Элементарный скандий считается нетоксичным, хотя обширные испытания соединений скандия на животных не проводились. [58] средняя летальная доза (ЛД 50 ) уровни хлорида скандия для крыс, были определены , как 755 мг / кг для внутрибрюшинного и 4 г / кг для перорального введения. [59] В свете этих результатов с соединениями скандия следует обращаться как с соединениями умеренной токсичности.

См. Также [ править ]

  • Редкоземельный элемент

Ссылки [ править ]

  1. ^ Мейджа, Юрис; и другие. (2016). «Атомный вес элементов 2013 (Технический отчет IUPAC)» . Чистая и прикладная химия . 88 (3): 265–91. DOI : 10,1515 / пак-2015-0305 .
  2. ^ Ф. Джеффри Н. Клок; Карл Хан и Робин Н. Перуц (1991). «η-Ареновые комплексы скандия (0) и скандия (II)». J. Chem. Soc., Chem. Commun. (19): 1372–1373. DOI : 10.1039 / C39910001372 .
  3. ^ а б Смит, RE (1973). «Спектры двухатомных гидридов и дейтеридов переходных металлов второго ряда». Труды Лондонского королевского общества. Серия А, Математические и физические науки . 332 (1588): 113–127. Bibcode : 1973RSPSA.332..113S . DOI : 10,1098 / rspa.1973.0015 . S2CID 96908213 . 
  4. ^ а б Макгуайр, Джозеф С.; Кемптер, Чарльз П. (1960). «Получение и свойства дигидрида скандия». Журнал химической физики . 33 (5): 1584–1585. Bibcode : 1960JChPh..33.1584M . DOI : 10.1063 / 1.1731452 .
  5. ^ Weast, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Издательство Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  6. ^ Рекомендации ИЮПАК, НОМЕНКЛАТУРА НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
  7. ^ «Обзор минерального сырья 2020» (PDF) . Обзор минеральных ресурсов США за 2020 год . Геологическая служба США . Дата обращения 10 февраля 2020 .
  8. ^ " Скандий ". Лос-Аламосская национальная лаборатория. Проверено 17 июля 2013.
  9. ^ a b Audi, Жорж; Берсильон, Оливье; Blachot, Жан; Вапстра, Алдерт Хендрик (2003). "Оценка ядерных свойств и свойств распада NUBASE" . Ядерная физика . 729 (1): 3–128. Bibcode : 2003NuPhA.729 .... 3A . CiteSeerX 10.1.1.692.8504 . DOI : 10.1016 / j.nuclphysa.2003.11.001 . 
  10. ^ Лиде, Дэвид Р. (2004). CRC Справочник по химии и физике . Бока-Ратон: CRC Press. С.  4–28 . ISBN 978-0-8493-0485-9.
  11. Перейти ↑ Bernhard, F. (2001). «Скандиевое оруденение, связанное с гидротермальными лазурит-кварцевыми жилами в комплексе Нижний Austroalpie Grobgneis, Восточные Альпы, Австрия». Минеральные месторождения в начале 21 века . Лиссе: Балкема. ISBN 978-90-265-1846-1.
  12. ^ a b Кристиансен, Рой (2003). "Скандий - Минералер I Norge" (PDF) . Штейн (на норвежском языке): 14–23.
  13. ^ von Knorring, O .; Кондлифф, Э. (1987). «Минерализованные пегматиты в Африке». Геологический журнал . 22 : 253. DOI : 10.1002 / gj.3350220619 .
  14. Cameron, AGW (июнь 1957 г.). «Звездная эволюция, ядерная астрофизика и нуклеогенез» (PDF) . CRL-41 .
  15. ^ «Создание операций по извлечению скандия» (PDF) . Проверено 26 октября 2018 .
  16. ^ Ивамото, Фумио. «Коммерческое производство оксида скандия компанией Sumitomo Metal Mining Co. Ltd.» . ТМС . Проверено 26 октября 2018 .
  17. ^ «NioCorp объявляет об окончательном закрытии частного размещения без посредничества для совокупной валовой выручки в размере 1,77 миллиона канадских долларов» (пресс-релиз) . Проверено 18 мая 2019 .
  18. ^ «Давно обсуждаемый ниобиевый рудник на юго-востоке Небраски готов двигаться дальше, если он соберет 1 миллиард долларов финансирования» . Проверено 18 мая 2019 .
  19. ^ NioCorp Superalloy Materials Проект Elk Creek Superalloy Materials Project (PDF) , получено 18 мая 2019 г.
  20. ^ Deschamps, Y. "Скандий" (PDF) . Mineralinfo.com. Архивировано из оригинального (PDF) 24 марта 2012 года . Проверено 21 октября 2008 .
  21. ^ a b c «Обзор минерального сырья 2015: Скандий» (PDF) . Геологическая служба США.
  22. ^ Скандий . USGS.
  23. ^ "Сводки по минеральным товарам" . USGS . Проверено 13 сентября 2020 .
  24. ^ Коттон, Саймон (2006). Химия лантаноидов и актинидов . Джон Уайли и сыновья. С. 108–. ISBN 978-0-470-01006-8. Проверено 23 июня 2011 .
  25. ^ Кристенсен, А. Норлунд; Стиг Йорго Йенсен (1967). «Гидротермальное получение α-ScOOH и γ-ScOOH. Кристаллическая структура α-ScOOH» . Acta Chemica Scandinavica . 21 : 1121–126. DOI : 10.3891 / acta.chem.scand.21-0121 .
  26. ^ Шапиро, Памела Дж .; и другие. (1994). «Модельные катализаторы полимеризации α -олефинов Циглера-Натта, полученные из [{(η 5 -C5Me4) SiMe2 (η 1 -NCMe3)} (PMe3) Sc (μ 2 -H)] 2 и [{(η 5 -C5Me4) SiMe2 (η 1 -NCMe3)} Sc (μ 2 -CH2CH2CH3)] 2. Синтез, структура, кинетические и равновесные исследования каталитически активных частиц в растворе ». Варенье. Chem. Soc . 116 (11): 4623. DOI : 10.1021 / ja00090a011 .
  27. Перейти ↑ Corbett, JD (1981). «Расширенная связь металл-металл в галогенидах ранних переходных металлов». Соотв. Chem. Res . 14 (8): 239–246. DOI : 10.1021 / ar00068a003 .
  28. ^ Holleman, AF; Виберг, Э. "Неорганическая химия" Academic Press: Сан-Диего, 2001. ISBN 0-12-352651-5 . 
  29. ^ Полли Л. Арнольд; Ф. Джеффри; Н. Клок; Питер Б. Хичкок и Джон Ф. Никсон (1996). «Первый пример формального комплекса скандия (I): синтез и молекулярная структура трехуровневого скандия с 22 электронами, включающего новое 1,3,5-трифосфабензольное кольцо». Варенье. Chem. Soc . 118 (32): 7630–7631. DOI : 10.1021 / ja961253o .
  30. ^ Ф. Джеффри Н. Клок; Карл Хан и Робин Н. Перуц (1991). «η-Ареновые комплексы скандия (0) и скандия (II)». J. Chem. Soc., Chem. Commun. (19): 1372–1373. DOI : 10.1039 / C39910001372 .
  31. ^ Ана Мирела Neculai; Данте Некулай; Герберт В. Роески; Йорг Магулль; Марк Бальдус; и другие. (2002). «Стабилизация диамагнитной молекулы Sc I Br в сэндвич-подобной структуре». Металлоорганические соединения . 21 (13): 2590–2592. DOI : 10.1021 / om020090b .
  32. ^ Полли Л. Арнольд; Ф. Джеффри; Н. Клок и Джон Ф. Никсон (1998). «Первый стабильный скандоцен: синтез и характеристика бис (η-2,4,5-три-трет-бутил-1,3-дифосфациклопентадиенил) скандия (II)». Chem. Commun. (7): 797–798. DOI : 10.1039 / A800089A .
  33. ^ Нильсон, Ларс Фредрик (1879). "Sur l'ytterbine, terre nouvelle de M. Marignac" . Comptes Rendus (на французском). 88 : 642–647.
  34. ^ Нильсон, Ларс Фредрик (1879). "Ueber Scandium, ein neues Erdmetall" . Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft (на немецком языке). 12 (1): 554–557. DOI : 10.1002 / cber.187901201157 .
  35. ^ Клив, Пер Теодор (1879). "Sur le scandium" . Comptes Rendus (на французском). 89 : 419–422.
  36. ^ Недели, Мэри Эльвира (1956). Открытие элементов (6-е изд.). Истон, Пенсильвания: Журнал химического образования.
  37. ^ Фишер, Вернер; Брюнгер, Карл; Grieneisen, Ганс (1937). "Über das Metallische Scandium". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (на немецком языке). 231 (1–2): 54–62. DOI : 10.1002 / zaac.19372310107 .
  38. ^ Баррелл, А. Уилли Лоуэр «Алюминиево-скандиевый сплав» Патент США №3,619,181, выданный 9 ноября 1971 г.
  39. Захаров, В.В. (2003). «Влияние скандия на структуру и свойства алюминиевых сплавов». Металловедение и термическая обработка . 45 (7/8): 246. Bibcode : 2003MSHT ... 45..246Z . DOI : 10,1023 / A: 1027368032062 . S2CID 135389572 . 
  40. ^ Хедрик, Джеймс Б. "Скандий" . REEhandbook . Pro-Edge.com. Архивировано из оригинала на 2012-06-02 . Проверено 9 мая 2012 .
  41. ^ Samstag, Тони (1987). «Интрига звездных войн встречает скандиевую находку» . Новый ученый : 26.
  42. ^ Доказательства против аномальных составов для гигантов в галактическом ядерном звездном скоплении , Б. Торсбро и др., Астрофизический журнал , Том 866, номер 1, 2018-10-10
  43. ^ а б в г Ахмад, Заки (2003). «Свойства и применение алюминия, армированного скандием». JOM . 55 (2): 35. Bibcode : 2003JOM .... 55b..35A . DOI : 10.1007 / s11837-003-0224-6 . S2CID 8956425 . 
  44. ^ Книплинг, Кейт Э .; Дананд, Дэвид С .; Сейдман, Дэвид Н. (2006-03-01). «Критерии разработки литейных жаропрочных сплавов на основе алюминия - Обзор» . Zeitschrift für Metallkunde . 97 (3): 246–265. DOI : 10.3139 / 146.101249 . ISSN 0044-3093 . 
  45. ^ Книплинг, Кейт Э .; Карнески, Ричард А .; Ли, Констанс П .; Дананд, Дэвид С .; Сейдман, Дэвид Н. (01.09.2010). «Эволюция осадков в сплавах Al – 0.1Sc, Al – 0.1Zr и Al – 0.1Sc – 0.1Zr (ат.%) При изохронном старении» . Acta Materialia . 58 (15): 5184–5195. DOI : 10.1016 / j.actamat.2010.05.054 . ISSN 1359-6454 . 
  46. ^ Бут-Моррисон, Кристофер; Дананд, Дэвид С .; Сейдман, Дэвид Н. (01.10.2011). «Сопротивление огрублению при 400 ° C дисперсионно-упрочненных сплавов Al – Zr – Sc – Er» . Acta Materialia . 59 (18): 7029–7042. DOI : 10.1016 / j.actamat.2011.07.057 . ISSN 1359-6454 . 
  47. ^ Де Лука, Энтони; Дананд, Дэвид С .; Сейдман, Дэвид Н. (2016-10-15). «Механические свойства и оптимизация старения разбавленного сплава Al-Sc-Er-Zr-Si с высоким отношением Zr / Sc» . Acta Materialia . 119 : 35–42. DOI : 10.1016 / j.actamat.2016.08.018 . ISSN 1359-6454 . 
  48. ^ Шварц, Джеймс А .; Контеску, Кристиан I .; Путьера, Кароль (2004). Энциклопедия Деккера нанонауки и нанотехнологий . 3 . CRC Press. п. 2274. ISBN 978-0-8247-5049-7.
  49. ^ Юсеф, Халед М .; Заддах, Александр Дж .; Ниу, Чаннин; Irving, Douglas L .; Кох, Карл С. (2015). «Новый низкоплотный, высокотвердый, высокоэнтропийный сплав с плотноупакованными однофазными нанокристаллическими структурами» . Письма о материаловедении . 3 (2): 95–99. DOI : 10.1080 / 21663831.2014.985855 .
  50. ^ Bjerklie, Steve (2006). «Деловой бизнес: анодированные металлические биты произвели революцию в бейсболе. Но теряют ли финишеры золотую середину?». Металлическая отделка . 104 (4): 61. DOI : 10.1016 / S0026-0576 (06) 80099-1 .
  51. ^ "Easton Technology Report: Материалы / Скандий" (PDF) . EastonBike.com . Проверено 3 апреля 2009 .
  52. ^ Джеймс, Фрэнк (15 декабря 2004 г.). Эффективная защита от пистолета . Публикации Краузе. С. 207–. ISBN 978-0-87349-899-9. Проверено 8 июня 2011 .
  53. Суини, Патрик (13 декабря 2004 г.). Оружейный дайджест компании Smith & Wesson . Книги Gun Digest. стр. 34–. ISBN 978-0-87349-792-3. Проверено 8 июня 2011 .
  54. ^ Нури, Кейван (2011-11-09). «История лазерной стоматологии» . Лазеры в дерматологии и медицине . С. 464–465. ISBN 978-0-85729-280-3.
  55. ^ а б Хаммонд, CR в Справочнике CRC по химии и физике, 85-е изд., раздел 4; Элементы.
  56. ^ Симпсон, Роберт С. (2003). Управление освещением: технологии и приложения . Focal Press. п. 108. ISBN 978-0-240-51566-3.
  57. Кобаяши, Шу; Манабэ, Кей (2000). «Катализ зеленой кислоты Льюиса в органическом синтезе» (PDF) . Pure Appl. Chem. 72 (7): 1373–1380. DOI : 10,1351 / pac200072071373 . S2CID 16770637 .  
  58. ^ Горовиц, Хаим Т .; Бирмингем, Скотт Д. (1999). Биохимия скандия и иттрия . Springer. ISBN 978-0-306-45657-2.
  59. ^ Хейли, Томас Дж .; Komesu, L .; Mavis, N .; Cawthorne, J .; Upham, HC (1962). «Фармакология и токсикология хлорида скандия». Журнал фармацевтических наук . 51 (11): 1043–5. DOI : 10.1002 / jps.2600511107 . PMID 13952089 . 

Дальнейшее чтение [ править ]

  • Шерри, Эрик Р. (2007). Периодическая система: история и значение . Оксфорд, Великобритания: Издательство Оксфордского университета. ISBN 9780195305739. OCLC  62766695 .

Внешние ссылки [ править ]

  • Скандий в Периодической таблице видео (Ноттингемский университет)
  • WebElements.com - Скандий
  • «Скандий»  . Британская энциклопедия (11-е изд.). 1911 г.