Это хорошая статья. Для получения дополнительной информации нажмите здесь.
Из Википедии, бесплатной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Эта статья о химическом элементе. Информацию о среде тестирования программного обеспечения см. В разделе Selenium (программное обеспечение) .
Селен,  34 Se
SeBlackRed.jpg
Селен
Произношение/ С ɪ л я п I ə м / ( sə- ЛИ -nee-əm )
Появлениесерый металлик, красный и стекловидный черный (без изображения) аллотропы
Стандартный атомный вес A r, std (Se) 78.971 (8) [1]
Селен в периодической таблице
ВодородГелий
ЛитийБериллийБорУглеродАзотКислородФторНеон
НатрийМагнийАлюминийКремнийФосфорСераХлорАргон
КалийКальцийСкандийТитанаВанадийХромМарганецУтюгКобальтНикельМедьЦинкГаллийГерманийМышьякСеленБромКриптон
РубидийСтронцийИттрийЦирконийНиобийМолибденТехнецийРутенийРодийПалладийСереброКадмийИндийБанкаСурьмаТеллурЙодКсенон
ЦезийБарийЛантанЦерийПразеодимНеодимПрометийСамарийЕвропийГадолинийТербийДиспрозийГольмийЭрбийТулийИттербийЛютецийГафнийТанталВольфрамРенийОсмийИридийПлатинаЗолотоМеркурий (элемент)ТаллийВестиВисмутПолонийАстатинРадон
ФранцийРадийАктинийТорийПротактинийУранНептунийПлутонийАмерицийКюрийБерклиумКалифорнийЭйнштейнийФермийМенделевийНобелийЛоуренсийРезерфордийДубнийСиборгийБориумКалийМейтнерийДармштадтиумРентгенийКопернициумНихонийФлеровийМосковиумЛиверморийTennessineОганессон
S
↑
Se
↓
Te
мышьяк ← селен → бром
Атомный номер ( Z )34
Группагруппа 16 (халькогены)
Периодпериод 4
Блокировать  p-блок
Электронная конфигурация[ Ar ] 3d 10 4s 2 4p 4
Электронов на оболочку2, 8, 18, 6
Физические свойства
Фаза на  СТПтвердый
Температура плавления494  К (221 ° С, 430 ° F)
Точка кипения958 К (685 ° С, 1265 ° F)
Плотность (около  rt )серый: 4,81 г / см 3
альфа: 4,39 г / см 3
стекловидное тело: 4,28 г / см 3
в жидком состоянии (при  т. пл. )3,99 г / см 3
Критическая точка1766 К, 27,2 МПа
Теплота плавлениясерый: 6,69  кДж / моль
Теплота испарения95,48 кДж / моль
Молярная теплоемкость25,363 Дж / (моль · К)
Давление газа
P  (Па)1101001 к10 тыс.100 тыс.
при  T  (K)500552617704813958
Атомные свойства
Состояния окисления−2 , −1, +1, [2] +2 , +3, +4 , +5, +6 ( сильнокислый оксид)
ЭлектроотрицательностьШкала Полинга: 2,55
Энергии ионизации
  • 1-я: 941,0 кДж / моль
  • 2-я: 2045 кДж / моль
  • 3-я: 2973,7 кДж / моль
Радиус атомаэмпирический: 120  пм
Ковалентный радиус120 ± 16 часов
Радиус Ван-дер-Ваальса190 вечера
Спектральные линии селена
Прочие свойства
Естественное явлениеизначальный
Кристальная структурашестиугольный
Скорость звука тонкого стержня3350 м / с (при 20 ° C)
Термическое расширениеаморфный: 37 мкм / (м · К) (при 25 ° C)
Теплопроводностьаморфный: 0,519 Вт / (м · К)
Магнитный заказдиамагнитный [3]
Магнитная восприимчивость-25,0 · 10 -6  см 3 / моль (298 K) [4]
Модуль для младших10 ГПа
Модуль сдвига3,7 ГПа
Объемный модуль8,3 ГПа
коэффициент Пуассона0,33
Твердость по Моосу2.0
Твердость по Бринеллю736 МПа
Количество CAS7782-49-2
История
Именованиев честь Селены , греческой богини луны
Открытие и первая изоляцияЙенс Якоб Берцелиус и Иоганн Готлиб Ган (1817 г.)
Основные изотопы селена
ИзотопИзбытокПериод полураспада ( t 1/2 )Режим распадаПродукт
72 Seсин8,4 гε72 As
γ-
74 Se0,86%стабильный
75 Seсин119,8 гε75 As
γ-
76 Se9,23%стабильный
77 Se7,60%стабильный
78 Se23,69%стабильный
79 Seслед3,27 × 10 5  летβ -79 руб.
80 Se49,80%стабильный
82 Se8,82%1,08 × 10 20  летβ - β -82 кр
Категория Категория: Селен
  • Посмотреть
  • говорить
  • редактировать
| Рекомендации

Селен - это химический элемент с символом Se и атомным номером  34. Это неметалл (реже считается металлоидом ) со свойствами, которые занимают промежуточное положение между элементами, расположенными выше и ниже в периодической таблице , серой и теллуром , а также имеет сходство с мышьяк . Он редко встречается в элементарном состоянии или в виде чистых рудных соединений в земной коре. Селен - от древнегреческого σελήνη (selḗnē) «Луна» - был открыт в 1817 году Йенсом Якобом Берцелиусом., отметившие сходство нового элемента с ранее открытым теллуром (названным в честь Земли).

Селен содержится в сульфидных рудах металлов , где он частично замещает серу. В промышленных масштабах селен производится как побочный продукт при переработке этих руд, чаще всего во время производства. Минералы, которые представляют собой чистые селениды или селенатные соединения, известны, но встречаются редко. Сегодня в основном селен используется в производстве стекла и в производстве пигментов . Селен является полупроводником и используется в фотоэлементах . Когда-то важные приложения в электронике были заменены кремниевыми полупроводниковыми приборами. Селен по-прежнему используется в некоторых типах устройств защиты от перенапряжения постоянного тока и одном типе флуоресцентных квантовых точек..

Хотя следовые количества селена необходимы для функционирования клеток у многих животных, включая человека, как элементарный селен, так и (особенно) соли селена токсичны даже в малых дозах, вызывая селеноз . Селен входит в число ингредиентов многих поливитаминов и других пищевых добавок, а также в детских смесях и входит в состав антиоксидантных ферментов глутатионпероксидазы и тиоредоксинредуктазы (которые косвенно восстанавливают определенные окисленные молекулы у животных и некоторых растений), а также в трех ферментах дейодиназы . Потребности в селене у растений различаются по видам: одни растения требуют относительно больших количеств, а другие, по-видимому, не требуют.[5]

Характеристики [ править ]

Физические свойства [ править ]

Структура гексагонального (серого) селена

Селен образует несколько аллотропов, которые взаимно преобразуются при изменении температуры, в некоторой степени в зависимости от скорости изменения температуры. При получении в результате химических реакций селен обычно представляет собой аморфный порошок кирпично-красного цвета. При быстром плавлении он образует стекловидную форму черного цвета, обычно продаваемую в виде шариков. [6] Структура черного селена нерегулярна и сложна и состоит из полимерных колец с числом атомов до 1000 в каждом. Black Se - это хрупкое блестящее твердое вещество, которое слабо растворяется в CS 2 . При нагревании он размягчается при 50 ° C и превращается в серый селен при 180 ° C; температура превращения снижается из-за присутствия галогенов и аминов . [7]

Красные формы α, β и γ получают из растворов черного селена путем изменения скорости испарения растворителя (обычно CS 2 ). Все они имеют относительно низкую моноклинную симметрию кристаллов и содержат почти идентичные сморщенные кольца Se 8 с различным расположением, как в сере . Упаковка наиболее плотная в α-форме. В кольцах Se 8 расстояние Se-Se составляет 233,5 пм, а угол Se-Se-Se составляет 105,7 °. Другие аллотропы селена могут содержать кольца Se 6 или Se 7 . [7]

Самая стабильная и плотная форма селена - серая и имеет гексагональную кристаллическую решетку, состоящую из спиральных полимерных цепей, где расстояние Se-Se составляет 237,3 пм, а угол Se-Se-Se составляет 130,1 °. Минимальное расстояние между цепями - 343,6 м. Серый Se образуется при умеренном нагревании других аллотропов, медленном охлаждении расплавленного Se или конденсации паров Se чуть ниже точки плавления. В то время как другие формы Se являются изоляторами, серый Se представляет собой полупроводник, демонстрирующий заметную фотопроводимость . В отличие от других аллотропов не растворяется в CS 2 . [7] Он устойчив к окислению воздухом и не подвергается воздействию неокисляющих кислот.. С сильными восстановителями образует полиселениды. Селен не показывает изменений вязкости, которые испытывает сера при постепенном нагревании. [6] [8]

Оптические свойства [ править ]

Из-за его использования в качестве фотопроводника в плоских детекторах рентгеновского излучения (см. Ниже ) оптические свойства тонких пленок аморфного селена (α-Se) были предметом интенсивных исследований. [9] [10] [11]

Изотопы [ править ]

Основная статья: Изотопы селена

Селен содержит семь изотопов природного происхождения . Пять из них, 74 Se, 76 Se, 77 Se, 78 Se, 80 Se, являются стабильными, причем 80 Se является наиболее распространенным (естественное содержание 49,6%). Также в природе встречается долгоживущий первичный радионуклид 82 Se с периодом полураспада 9,2 × 10 19 лет. [12] Не-изначальный радиоизотоп 79 Se также встречается в незначительных количествах в урановых рудах как продукт ядерного деления . Селен также имеет множество нестабильныхсинтетические изотопы в диапазоне от 64 Se до 95 Se; наиболее стабильными являются 75 Se с периодом полураспада 119,78 дней и 72 Se с периодом полураспада 8,4 дня. [12] Изотопы легче стабильных изотопов в основном подвергаются бета-положительному распаду до изотопов мышьяка , а изотопы более тяжелые, чем стабильные изотопы, подвергаются бета-минус-распаду до изотопов брома , с некоторыми незначительными ветвями испускания нейтронов в самых тяжелых известных изотопах.

Изотопы селена наивысшей стабильности
ИзотопПриродаИсточникПериод полураспада
74 SeПервозданныйСтабильный
76 SeПервозданныйСтабильный
77 SeПервозданныйПродукт деленияСтабильный
78 SeПервозданныйПродукт деленияСтабильный
79 SeСледПродукт деления327 000 лет [13] [14]
80 SeПервозданныйПродукт деленияСтабильный
82 SeПервозданныйПродукт деления *~ 10 20 лет [12] [а]

Химические соединения [ править ]

См. Также: Категория: Соединения селена и селенорганическая химия

Соединения селена обычно существуют в степенях окисления -2, +2, +4 и +6.

Соединения халькогена [ править ]

Селен образует два оксида : диоксид селена (SeO 2 ) и триоксид селена (SeO 3 ). Диоксид селена образуется в результате реакции элементарного селена с кислородом: [6]

Se 8 + 8 O 2 → 8 SeO 2
Структура полимера SeO 2 : (пирамидальные) атомы Se желтого цвета.

Это твердое полимерное вещество, которое в газовой фазе образует мономерные молекулы SeO 2 . Он растворяется в воде с образованием селеновой кислоты H 2 SeO 3 . Селеновая кислота также может быть получена непосредственно путем окисления элементарного селена азотной кислотой : [15]

3 Se + 4 HNO 3 + H 2 O → 3 H 2 SeO 3 + 4 NO

В отличие от серы, которая образует стабильный триоксид , триоксид селена термодинамически нестабилен и разлагается до диоксида при температуре выше 185 ° C: [6] [15]

2 SeO 3 → 2 SeO 2 + O 2 (ΔH = -54 кДж / моль)

Триоксид селена получают в лаборатории путем реакции безводного селената калия (K 2 SeO 4 ) и триоксида серы (SO 3 ). [16]

Соли селеновой кислоты называют селенитами. К ним относятся селенит серебра (Ag 2 SeO 3 ) и селенит натрия (Na 2 SeO 3 ).

Сероводород реагирует с водной селеновой кислотой с образованием дисульфида селена :

H 2 SeO 3 + 2 H 2 S → SeS 2 + 3 H 2 O

Дисульфид селена состоит из 8-членных колец. Он имеет приблизительный состав SeS 2 с отдельными кольцами, различающимися по составу, такими как Se 4 S 4 и Se 2 S 6 . Дисульфид селена использовался в шампунях в качестве средства против перхоти , ингибитора в химии полимеров, красителя для стекла и восстановителя в фейерверках . [15]

Триоксид селена можно синтезировать путем дегидратации селеновой кислоты H 2 SeO 4 , которая сама образуется при окислении диоксида селена перекисью водорода : [17]

SeO 2 + H 2 O 2 → H 2 SeO 4

Горячая концентрированная селеновая кислота может реагировать с золотом с образованием селената золота (III). [18]

Галогенные соединения [ править ]

Иодиды селена малоизвестны. Единственный стабильный хлорид - это монохлорид селена (Se 2 Cl 2 ), который может быть более известен как хлорид селена (I); соответствующий бромид также известен. Эти частицы структурно аналогичны соответствующему дихлориду дисеры . Дихлорид селена является важным реагентом при получении соединений селена (например, при получении Se 7 ). Его получают обработкой селена сульфурилхлоридом (SO 2 Cl 2 ). [19] Селен реагирует с фтором с образованиемгексафторид селена :

Se 8 + 24 F 2 → 8 SeF 6

По сравнению со своим серным аналогом ( гексафторидом серы ) гексафторид селена (SeF 6 ) более реактивен и является токсичным легочным раздражителем. [20] Некоторые оксигалогениды селена, такие как оксифторид селена (SeOF 2 ) и оксихлорид селена (SeOCl 2 ), использовались в качестве специальных растворителей. [6]

Селениды [ править ]

Аналогично поведению других халькогенов, селен образует селенид водорода H 2 Se. Это сильно пахнущий , токсичный и бесцветный газ. Он более кислый, чем H 2 S. В растворе ионизируется до HSe - . Селенид дианион Se 2- образует множество соединений, включая минералы, из которых селен получают в промышленных масштабах. Иллюстративные селениды включают селенид ртути (HgSe), селенид свинца (PbSe), селенид цинка (ZnSe) и диселенид галлия-индия (Cu (Ga, In) Se 2 ). Эти материалы являются полупроводниками.. С сильно электроположительными металлами, такими как алюминий , эти селениды склонны к гидролизу: [6]

Al 2 Se 3 + 3 H 2 O → Al 2 O 3 + 3 H 2 Se

Селениды щелочных металлов реагируют с селеном с образованием полиселенидов Se2−
п, которые существуют в виде цепочек.

Другие соединения [ править ]

Тетранитрид тетраселена, Se 4 N 4 , представляет собой взрывоопасное оранжевое соединение, аналогичное тетранитриду тетрасеры (S 4 N 4 ). [6] [21] [22] Его можно синтезировать реакцией тетрахлорида селена (SeCl 4 ) с [((CH3)3Si)2N]2Se . [23]

Селен реагирует с цианидами с образованием селеноцианатов : [6]

8 KCN + Se 8 → 8 KSeCN

Селенорганические соединения [ править ]

Основная статья: Селенорганическая химия

Селен, особенно в степени окисления II, образует устойчивые связи с углеродом , которые структурно аналогичны соответствующим сероорганическим соединениям . Особенно распространенными являются селениды (R 2 Se, аналоги тиоэфиры ), диселениды (R 2 Se 2 , аналоги дисульфидов ) и selenols (RSeH, аналоги тиолов ). Представители селенидов, диселенидов и селенолов включают соответственно селенометионин , дифенилдиселенид и бензолеселенол . сульфоксидв химии серы представлен в химии селена селеноксидами (формула RSe (O) R), которые являются промежуточными продуктами в органическом синтезе, что иллюстрируется реакцией отщепления селеноксида . В соответствии с тенденциями, указанными правилом двойной связи , селенокетоны, R (C = Se) R, и селенальдегиды, R (C = Se) H, наблюдаются редко. [24]

История [ править ]

Селен ( греч. Σελήνη selene означает «Луна») был открыт в 1817 году Йенсом Якобом Берцелиусом и Йоханом Готлибом Ганом . [25] Оба химика владели химическим заводом недалеко от Грипсхольма , Швеция, где производили серную кислоту методом свинцовой камеры . Пирит из рудника Фалунь образовал красный осадок в свинцовых камерах, который, как предполагалось, был соединением мышьяка, поэтому использование пирита для производства кислоты было прекращено. Берцелиус и Ган хотели использовать пирит, и они также заметили, что красный осадок источает запах хрена.когда сгорел. Этот запах не был характерен для мышьяка, но похожий запах был известен и для соединений теллура . Следовательно, в первом письме Берцелиуса Александру Марсету говорилось, что это соединение теллура. Однако отсутствие соединений теллура в минералах шахты Фалунь в конечном итоге привело Берцелиуса к повторному анализу красного осадка, и в 1818 году он написал второе письмо Марсет, описывая недавно обнаруженный элемент, похожий на серу и теллур. Из-за его сходства с теллуром, названным в честь Земли, Берцелиус назвал новый элемент в честь Луны . [26] [27]

В 1873 году Уиллоуби Смит обнаружил, что электрическое сопротивление серого селена зависит от окружающего света. [28] [29] Это привело к его использованию в качестве ячейки для восприятия света. Первые коммерческие продукты с использованием селена были разработаны Вернером Сименсом в середине 1870-х годов. Селеновый элемент использовался в фотофоне, разработанном Александром Грэмом Беллом в 1879 году. Селен передает электрический ток, пропорциональный количеству света, падающего на его поверхность. Это явление было использовано при проектировании люксметров и подобных устройств. Полупроводниковые свойства селена нашли множество других применений в электронике. [30] [31] [32]Разработка выпрямителей на основе селена началась в начале 1930-х годов, и они заменили выпрямители из оксида меди, поскольку были более эффективными. [33] [34] [35] Они использовались в коммерческих целях до 1970-х годов, после чего были заменены менее дорогими и даже более эффективными кремниевыми выпрямителями .

Селен стал известен в медицине позже из-за его токсичности для промышленных рабочих. Селен также был признан важным ветеринарным токсином, который обнаружен у животных, которые ели растения с высоким содержанием селена. В 1954 году биохимик Джейн Пинсент впервые намекнула на особые биологические функции селена у микроорганизмов . [36] [37] В 1957 году было обнаружено, что он необходим для жизни млекопитающих. [38] [39] В 1970-х годах было показано, что он присутствует в двух независимых наборах ферментов . За этим последовало открытие селеноцистеина в белках. В 1980-х годах было показано, что селеноцистеин кодируется кодоном UGA.. Механизм перекодирования был разработан сначала у бактерий, а затем у млекопитающих (см. Элемент SECIS ). [40]

Происшествие [ править ]

Самородный селен в песчанике из уранового рудника недалеко от Грантса, Нью-Мексико.
См. Также: Категория: Селенидные минералы

Самородный (т.е. элементарный) селен - редкий минерал, который обычно не образует хороших кристаллов, но когда это происходит, они представляют собой крутые ромбоэдры или крошечные игольчатые (похожие на волосы) кристаллы. [41] Выделение селена часто осложняется присутствием других соединений и элементов.

Селен в природе встречается в ряде неорганических форм, включая селенид , селенат и селенит , но эти минералы встречаются редко. Обычный минерал селенит не является минералом селена и не содержит иона селенита , а скорее представляет собой тип гипса (гидрат сульфата кальция), названный как селен для Луны задолго до открытия селена. Селен чаще всего встречается в виде примеси, замещающей небольшую часть серы в сульфидных рудах многих металлов. [42] [43]

В живых системах селен содержится в аминокислотах селенометионин , селеноцистеин и метилселеноцистеин . В этих соединениях селен играет роль, аналогичную роли серы. Еще одно встречающееся в природе селенорганическое соединение - диметилселенид . [44] [45]

Некоторые почвы богаты селеном, и некоторые растения могут его биоконцентрировать . В почвах селен чаще всего встречается в растворимых формах, таких как селенат (аналог сульфата), который очень легко вымывается в реки со стоком. [42] [43] Океанская вода содержит значительное количество селена. [46] [47]

Антропогенные источники селена включают сжигание угля, а также добычу и выплавку сульфидных руд. [48]

Производство [ править ]

Селен чаще всего производится из селенида многих сульфидных руд , таких как руды меди , никеля или свинца . При электролитическом рафинировании металлов особенно выделяется селен в качестве побочного продукта, получаемого из анодного шлама медеперерабатывающих заводов. Другим источником была грязь из свинцовых камер заводов по производству серной кислоты , процесс, который больше не используется. Из этих грязей селен можно очистить несколькими способами. Однако большая часть элементарного селена является побочным продуктом рафинирования меди или производства серной кислоты . [49] [50]С момента своего изобретения, производство меди методом экстракции растворителем и электрохимическим извлечением (SX / EW) составляет все большую долю мирового предложения меди. [51] Это изменяет доступность селена, потому что только сравнительно небольшая часть селена в руде выщелачивается вместе с медью. [52]

Промышленное производство селена обычно включает извлечение диоксида селена из остатков, полученных при очистке меди. Обычное производство остатка затем начинается с окисления карбонатом натрия с получением диоксида селена, который смешивают с водой и подкисляют с образованием селеновой кислоты ( стадия окисления ). Селеновую кислоту барботируют диоксидом серы ( стадия восстановления ), чтобы получить элементарный селен. [53] [54]

Около 2000 тонн селена было произведено в 2011 году во всем мире, в основном в Германии (650 тонн), Японии (630 тонн), Бельгии (200 тонн) и России (140 тонн), а общие запасы оценивались в 93 000 тонн. Эти данные не включают двух основных производителей: США и Китай. Предыдущий резкий рост наблюдался в 2004 году с 4–5 до 27 долларов за фунт. Цена была относительно стабильной в течение 2004–2010 годов и составляла около 30 долларов США за фунт (в лотах по 100 фунтов стерлингов), но выросла до 65 долларов США за фунт в 2011 году. Потребление в 2010 году было разделено следующим образом: металлургия - 30%, производство стекла - 30%, сельское хозяйство - 10%, химия и пигменты - 10%, электроника - 10%. Китай является основным потребителем селена - 1 500–2 000 тонн в год. [55]

Приложения [ править ]

Удобрения [ править ]

Исследователи обнаружили, что внесение селеновых удобрений в посевы салата снижает накопление свинца и кадмия . Персики и груши, обработанные спреем для листвы селена, содержали более высокий уровень селена, а также оставались твердыми и дольше созрели при хранении. В малых дозах селен оказывает благотворное влияние на устойчивость растений к различным стрессовым факторам окружающей среды, включая засуху, УФ-В, засоленность почвы и низкие или высокие температуры. Однако в более высоких дозах он может повредить растения. [56]

Электролиз марганца [ править ]

Во время электровыделения марганца добавление диоксида селена снижает мощность, необходимую для работы электролизеров . Китай является крупнейшим потребителем диоксида селена для этих целей. На каждую тонну марганца в среднем приходится 2 кг оксида селена. [55] [57]

Производство стекла [ править ]

Наибольшее коммерческое использование Se, на которое приходится около 50% потребления, приходится на производство стекла. Соединения Se придают стеклу красный цвет. Этот цвет нейтрализует зеленые или желтые оттенки, возникающие из-за примесей железа, типичных для большинства стекол. Для этого добавляются различные соли селенита и селената. Для других применений может потребоваться красный цвет, полученный смесями CdSe и CdS. [58]

Сплавы [ править ]

Селен используется с висмутом в латуни, чтобы заменить более токсичный свинец . Регулирование использования свинца в питьевой воде, например, в США с Законом о безопасной питьевой воде 1974 года, сделало сокращение содержания свинца в латуни необходимым. Новая латунь продается под названием EnviroBrass. [59] Подобно свинцу и сере, селен улучшает обрабатываемость стали при концентрациях около 0,15%. [60] [61] Селен обеспечивает такое же улучшение обрабатываемости медных сплавов. [62]

Литий-селеновые батареи [ править ]

Литий-селеновая (Li-Se) батарея - одна из самых перспективных систем хранения энергии в семействе литиевых батарей. [63] Li-Se батарея является альтернативой литий-серной батарее с преимуществом высокой электропроводности.

Солнечные батареи [ править ]

Селенид меди, индия, галлия - это материал, используемый в солнечных элементах. [64]

Фотокондукторы [ править ]

Тонкие пленки аморфного селена (α-Se) нашли применение в качестве фотопроводников в плоских детекторах рентгеновского излучения . [65] Эти детекторы используют аморфный селен для захвата и преобразования падающих рентгеновских фотонов непосредственно в электрический заряд. [66]

Выпрямители [ править ]

Селеновые выпрямители были впервые использованы в 1933 году. Их использование продолжалось до 1990-х годов.

Другое использование [ править ]

Небольшие количества селенорганических соединений использовались для модификации катализаторов, используемых для вулканизации при производстве резины. [52]

Спрос на селен со стороны электронной промышленности снижается. [55] Его фотоэлектрические и фотопроводящие свойства все еще используются при фотокопировании , [67] [68] [69] [70] фотоэлементах , люксметрах и солнечных элементах . Его использование в качестве фотобарабана в копировальных аппаратах с обычной бумагой когда-то было ведущим применением, но в 1980-х годах применение фотобарабанов пришло в упадок (хотя он все еще оставался крупным конечным использованием), поскольку все больше и больше копиров переходили на органические фотопроводники. Хотя когда-то широко использовавшиеся селеновые выпрямителив основном были заменены (или заменяются) устройствами на основе кремния. Наиболее заметным исключением является защита от перенапряжения постоянного тока , где превосходные энергетические возможности селеновых ограничителей делают их более желательными, чем металлооксидные варисторы .

Селенид цинка был первым материалом для синих светодиодов , но на этом рынке доминирует нитрид галлия. [71] Селенид кадмия был важным компонентом квантовых точек . Листы аморфного селена преобразуют рентгеновские изображения в образцы заряда в рентгенографии и в твердотельных рентгеновских камерах с плоским экраном. [72] Ионизированный селен (Se + 24) - одна из активных сред, используемых в рентгеновских лазерах. [73]

Селен является катализатором некоторых химических реакций, но широко не используется из-за проблем с токсичностью. В рентгеновской кристаллографии включение одного или нескольких атомов селена вместо серы помогает с аномальной дисперсией на нескольких длинах волн и фазированием аномальной дисперсии на одной длине волны . [74]

Селен используется при тонировании фотопринтов , и он продается в качестве тонера многочисленными производителями фотографий. Селен усиливает и расширяет тональный диапазон черно-белых фотографических изображений и улучшает стойкость отпечатков. [75] [76] [77]

75 Se используется в качестве источника гамма-излучения в промышленной радиографии. [78]

Загрязнение [ править ]

В высоких концентрациях селен действует как загрязнитель окружающей среды . Источники загрязнения включают отходы некоторых горнодобывающих, сельскохозяйственных, нефтехимических и промышленных производств. В озере Бельюс, Северная Каролина, 19 видов рыб были уничтожены из озера из-за сброса 150-200 мкг Se / л сточных вод с 1974 по 1986 год с угольной электростанции Duke Energy. В Национальном заповеднике дикой природы Кестерсон в Калифорнии тысячи рыб и водоплавающих птиц были отравлены селеном в сельскохозяйственных ирригационных дренажах.

Существенные физиологические изменения могут произойти у рыб с высоким содержанием селена в тканях. Рыбы, пораженные селеном, могут испытывать набухание жаберных пластинок , что препятствует диффузии кислорода через жабры и кровотоку внутри жабр. Дыхательная способность еще больше снижается из-за связывания селена с гемоглобином . Другие проблемы включают дегенерацию ткани печени, отек вокруг сердца, повреждение яичных фолликулов в яичниках, катаракту и скопление жидкости в полости тела и голове. Селен часто вызывает деформацию плода рыбы, которая может иметь проблемы с кормлением или дыханием; искривление плавников или позвоночника также является обычным явлением. Взрослые рыбы могут казаться здоровыми, несмотря на их неспособность производить жизнеспособное потомство.

Селен биоаккумулируется в водных средах обитания, что приводит к более высоким концентрациям в организмах, чем в окружающей воде. Селенорганические соединения могут быть сконцентрированы зоопланктоном более 200 000 раз, когда концентрация в воде находится в диапазоне от 0,5 до 0,8 мкг Se / л. Неорганический селен легче биоаккумулируется в фитопланктоне.чем зоопланктон. Фитопланктон может концентрировать неорганический селен в 3000 раз. Дальнейшая концентрация посредством биоаккумуляции происходит по всей пищевой цепи, поскольку хищники потребляют богатую селеном добычу. Рекомендуется, чтобы концентрация воды 2 мкг Se / л считалась очень опасной для чувствительных рыб и водных птиц. Отравление селеном может передаваться от родителей к потомству через яйцеклетку, и отравление селеном может сохраняться на протяжении многих поколений. Размножение уток кряквы ухудшается при концентрации в рационе 7 мкг Se / л. Многие донные беспозвоночные могут переносить концентрации селена в рационе до 300 мкг / л. [79]

Загрязнение селеном влияет на океаны по всему миру и в основном вызвано антропогенными факторами, такими как сток сельскохозяйственных культур и промышленные процессы. [80] Рыба - основной источник белка для человека. Фактически, в 2010 году 16,7% потребления животного белка в мире приходилось на рыбу. [81] Поскольку рыба является источником белка для человека, важно осознавать потенциальное воздействие селеном на человека.

Высокая биоаккумуляция селена в водной среде приводит к гибели большого количества рыбы в зависимости от вида в пострадавшем районе. [82] Однако есть несколько видов, которые пережили эти события и выдержали повышенное содержание селена. [82] Также было высказано предположение, что сезон может повлиять на вредное воздействие селена на рыбу. [82] Чтобы помочь уменьшить количество селена, попадающего в океаны, можно принять меры, такие как использование микробов или ферментов, которые нацелены на металлоиды, такие как селен, и расщепляют их. [83]

Биологическая роль [ править ]

Основная статья: Селен в биологии
Элементарный селен
Опасности
NFPA 704 (огненный алмаз)
2
0
0

Несмотря на то, что в больших дозах он токсичен, селен является важным микроэлементом для животных. В растениях он встречается как случайный минерал [ требуется разъяснение ] , иногда в токсичных пропорциях в фуражах (некоторые растения могут накапливать селен в качестве защиты от поедания животными, но другие растения, такие как лосось , нуждаются в селене, и их рост указывает на наличие селена в почве). [5] Подробнее о питании растений см. Ниже. [ требуется разъяснение ]

Селен входит в состав необычных аминокислот селеноцистеина и селенометионина . В организме человека, селен является микроэлементом питательное вещество , которое функционирует в качестве кофактора для уменьшения из антиоксидантных ферментов, таких как глутатионпероксидаз [84] и некоторых форм тиоредоксинредуктазы найденных у животных и некоторых растений (этот фермент имеет место во всех живых организмах, но не все его формы в растениях требуют селен).

Глутатионпероксидазы семейства ферментов (GSH-Px) катализируют определенные реакции , которые удаляют активные формы кислорода , такие как перекись водорода и органические гидроперекиси :

2 GSH + H 2 O 2 ---- GSH-Px → GSSG + 2 H 2 O

Щитовидная железа и каждая клетка , которые используют гормон щитовидной железы использования селена, который является кофактором для трех из четырех известных типов тиреоидных гормонов deiodinases , которые активируют и затем дезактивировать различные гормоны щитовидной железы и их метаболиты; в йодтиронин deiodinases является подсемейством deiodinase ферментов , что использование селена как в противном случае редкого селеноцистеин аминокислоты. (Только дейодиназа иодтирозиндейодиназа , которая воздействует на последние продукты распада гормона щитовидной железы, не использует селен.) [85]

Селен может подавлять болезнь Хашимото , при которой собственные клетки щитовидной железы организма атакуются как чужеродные. Сообщается о снижении на 21% антител к ТПО при потреблении с пищей 0,2 мг селена. [86]

Повышенное содержание селена в рационе снижает эффекты отравления ртутью [87] [88] [89], хотя он эффективен только при низких и умеренных дозах ртути. [90] Данные свидетельствуют о том, что молекулярные механизмы токсичности ртути включают необратимое ингибирование селеноферментов, которые необходимы для предотвращения и устранения окислительного повреждения мозга и эндокринных тканей. [91] [92] Антиоксидант, селенонеин, производный от селена и обнаруженный в крови синего тунца, является предметом научных исследований, касающихся его возможной роли в воспалительных и хронических заболеваниях, детоксикации метилртути и окислительные повреждения. [93] [94]Кажется, что с повышением уровня ртути в морской рыбе повышается и уровень селена. Насколько известно исследователям, нет сообщений о превышении уровней ртути над уровнем селена в океанической рыбе. [95]

Эволюция в биологии [ править ]

Основная статья: Эволюция диетических антиоксидантов

Примерно три миллиарда лет назад семейства прокариотических селенопротеинов управляют эволюцией селеноцистеина, аминокислоты. Селен входит в состав нескольких семейств прокариотических селенопротеинов бактерий, архей и эукариот в виде селеноцистеина [96], где селенопротеиновые пероксиредоксины защищают бактериальные и эукариотические клетки от окислительного повреждения. Селенопротеиновые семейства GSH-Px и дейодиназы эукариотических клеток, по-видимому, имеют бактериальное филогенетическое происхождение. Селеноцистеин-содержащая форма встречается у таких разнообразных видов, как зеленые водоросли, диатомовые водоросли, морские ежи, рыбы и куры. Ферменты селена участвуют в небольших восстанавливающих молекулах глутатионе и тиоредоксине.. Одно семейство селенсодержащих молекул ( глутатионпероксидазы ) разрушает перекись и восстанавливает поврежденные перекисные клеточные мембраны с помощью глутатиона. Другой селенсодержащий фермент у некоторых растений и животных ( тиоредоксинредуктаза ) генерирует восстановленный тиоредоксин, дитиол, который служит источником электронов для пероксидаз, а также важный восстанавливающий фермент рибонуклеотидредуктазу, который производит предшественники ДНК из предшественников РНК. [97]

Микроэлементы, участвующие в активности ферментов GSH-Px и супероксиддисмутазы, то есть селен, ванадий , магний , медь и цинк , возможно, отсутствовали в некоторых земных районах с дефицитом минералов. [96] Морские организмы сохранили и иногда увеличили свои селенопротеомы, в то время как селенопротеомы некоторых наземных организмов были уменьшены или полностью утрачены. Эти данные свидетельствуют о том, что, за исключением позвоночных , водная жизнь поддерживает использование селена, тогда как наземные среды обитания приводят к снижению использования этого микроэлемента. [98]Морские рыбы и щитовидные железы позвоночных имеют самую высокую концентрацию селена и йода. Примерно 500 миллионов лет назад пресноводные и наземные растения постепенно оптимизировали производство «новых» эндогенных антиоксидантов, таких как аскорбиновая кислота (витамин С), полифенолы (включая флавоноиды), токоферолы и т. Д. Некоторые из них появились совсем недавно, в последние 50–200 млн. лет в плодах и цветках покрытосеменных растений. Фактически, покрытосеменные (доминирующий тип растений сегодня) и большинство их антиоксидантных пигментов эволюционировали в конце юрского периода. [ необходима цитата ]

Изоферменты дейодиназы составляют еще одно семейство эукариотических селенопротеинов с идентифицированной функцией фермента. Дейодиназы способны извлекать электроны из йодидов и йодидов из йодтиронинов. Таким образом, они участвуют в регуляции тироидных гормонов, участвуя в защите тироцитов от повреждения H 2 O 2, продуцируемого для биосинтеза тироидных гормонов. [99] Около 200 миллионов лет назад новые селенопротеины были разработаны как ферменты GSH-Px млекопитающих. [100] [101] [102] [103]

Пищевые источники селена [ править ]

Диетический селен поступает из мяса, орехов, злаков и грибов. Бразильские орехи - самый богатый диетический источник (хотя это зависит от почвы, поскольку бразильский орех не требует высоких уровней этого элемента для собственных нужд). [104] [105]

Рекомендуемая в США суточная доза селена для подростков и взрослых составляет 55  мкг / день. Селен в качестве пищевой добавки доступен во многих формах, включая мультивитамины / минеральные добавки, которые обычно содержат 55 или 70 мкг на порцию. Добавки, специфичные для селена, обычно содержат 100 или 200 мкг на порцию.

В июне 2015 года Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов США (FDA) опубликовало окончательное правило, устанавливающее минимальные и максимальные уровни селена в детских смесях . [106]

Считается, что содержание селена в организме человека находится в диапазоне 13–20 мг. [107]

Индикаторные виды растений [ править ]

Некоторые виды растений считаются индикаторами высокого содержания селена в почве, потому что для их роста им требуется высокий уровень селена. Основными растениями-индикаторами селена являются виды астрагалов (включая некоторые локоны ), княжеский шлейф ( Stanleya sp.), Древесные астры ( Xylorhiza sp.) И желтокорень ложный ( Oonopsis sp.) [108]

Обнаружение в биологических жидкостях [ править ]

Селен может быть измерен в крови, плазме, сыворотке или моче для мониторинга чрезмерного воздействия окружающей среды или профессионального воздействия, подтверждения диагноза отравления у госпитализированных жертв или расследования предполагаемого случая смертельной передозировки. Некоторые аналитические методы позволяют отличить органические от неорганических форм элемента. Как органические, так и неорганические формы селена в значительной степени преобразуются в моносахаридные конъюгаты (селеносахариды) в организме до выведения с мочой. Больные раком, получающие ежедневные пероральные дозы селенотионина, могут достичь очень высоких концентраций селена в плазме и моче. [109]

Токсичность [ править ]

Хотя селен является важным микроэлементом , он токсичен, если принимать его в избытке. Превышение допустимого верхнего уровня потребления 400 мкг в день может привести к селенозу. [110] Этот допустимый верхний уровень потребления 400  мкг основан в первую очередь на исследовании 1986 года пяти китайских пациентов, у которых проявлялись явные признаки селеноза, и последующем исследовании на тех же пяти людях в 1992 году. [111] Исследование 1992 года фактически обнаружило максимум. Безопасное потребление селена с пищей должно составлять примерно 800 микрограммов в день (15 микрограммов на килограмм массы тела), но предлагается 400 микрограммов в день, чтобы избежать дисбаланса питательных веществ в рационе и соответствовать данным из других стран. [112]В Китае люди, употреблявшие кукурузу, выращенную на каменном угле, чрезвычайно богатом селеном (углеродистые сланцы ), страдали от токсичности селена. Было показано, что в этом угле содержание селена достигает 9,1%, что является самой высокой концентрацией в угле, когда-либо зарегистрированной. [113]

Признаки и симптомы селеноза включают запах чеснока изо рта, желудочно-кишечные расстройства, выпадение волос, шелушение ногтей, усталость, раздражительность и неврологические нарушения. В крайних случаях селеноз может проявляться цирроз печени, отек легких или смерть. [114] Элементарный селен и большинство селенидов металлов имеют относительно низкую токсичность из-за низкой биодоступности . Напротив, селенаты и селениты обладают окислительным механизмом действия, аналогичным действию триоксида мышьяка, и очень токсичны. Хроническая токсическая доза селенита для человека составляет от 2400 до 3000 мкг селена в день.[115] Селенид водорода - чрезвычайно токсичный коррозионный газ. [116] Селен также содержится в органических соединениях, таких как диметилселенид, селенометионин , селеноцистеин и метилселеноцистеин , все из которых обладают высокой биодоступностью и токсичны в больших дозах.

19 апреля 2009 г. 21 пони для игры в поло погибла незадолго до матча Открытого чемпионата США по поло. Три дня спустя аптека выпустила заявление, в котором объяснялось, что лошади получили неправильную дозу одного из ингредиентов, используемых в витаминно-минеральной добавке, которая была неправильно приготовлена аптекой . Анализ уровней неорганических соединений в крови в добавке показал, что концентрации селена были в 10-15 раз выше нормы в образцах крови и в 15-20 раз выше нормы в образцах печени. Позже было подтверждено, что селен является токсичным фактором. [117]

Селеновое отравление водных систем может произойти всякий раз, когда новые сельскохозяйственные стоки проходят через обычно засушливые, неосвоенные земли. Этот процесс выщелачивает природные растворимые соединения селена (такие как селенаты) в воду, которые затем могут концентрироваться в новых «заболоченных местах» по мере испарения воды. Загрязнение водных путей селеном также происходит при выщелачивании селеном из золы дымовых углей, горнодобывающей промышленности и плавки металлов, переработки сырой нефти и свалок. [118] В результате высокие уровни селена в водных путях, как было установлено, вызывают врожденные нарушения у яйцекладущих видов, включая болотных птиц [119] и рыб. [120] Повышенный уровень метилртути в рационе может усилить вред от токсичности селена для яйцекладущих видов. [121] [122]

Взаимосвязь между выживаемостью молоди лосося и концентрацией селена в их тканях после 90 дней (чавычи [123] ) или 45 дней (атлантический лосось [124] ) воздействия пищевого селена. Уровень летальности 10% (LC10 = 1,84 мкг / г) был получен путем применения двухфазной модели Brain and Cousens [125] только к данным по лососю чавычи. Данные по чавычи включают две серии диетических процедур, объединенных здесь, потому что их влияние на выживаемость неразличимо.

Для рыб и других диких животных селен необходим для жизни, но в больших дозах токсичен. Для лосося оптимальная концентрация селена составляет около 1 микрограмма селена на грамм всего тела. Гораздо ниже этого уровня молодь лосося погибает от дефицита; [124] намного выше, они умирают от избытка токсинов. [123]

Управление по безопасности и гигиене труда (OSHA) установило законный предел ( допустимый предел воздействия ) для селена на рабочем месте на уровне 0,2 мг / м 3 в течение 8-часового рабочего дня. Национальный институт профессиональной безопасности и здоровья (NIOSH) установила предел Рекомендуемый экспозиции (REL) 0,2 мг / м 3 в течение 8-часового рабочего дня. При уровне 1 мг / м 3 селен немедленно опасен для жизни и здоровья . [126]

Дефицит [ править ]

Основная статья: дефицит селена

Дефицит селена может возникать у пациентов с серьезно нарушенной функцией кишечника , у тех, кто проходит полное парентеральное питание , и [127] у пациентов пожилого возраста (старше 90 лет). Также риску подвержены люди, зависимые от продуктов питания, выращенных на почве с дефицитом селена. Хотя в почве Новой Зеландии низкий уровень селена, у жителей не было обнаружено неблагоприятных последствий для здоровья. [128]

Дефицит селена, определяемый низким (<60% от нормы) уровнем активности селенофермента в головном мозге и эндокринных тканях, возникает только тогда, когда низкий уровень селена связан с дополнительным стрессом, таким как высокое воздействие ртути [129] или повышенный оксидантный стресс от дефицит витамина Е. [130]

Селен взаимодействует с другими питательными веществами, такими , как йод и витамин Е . Влияние дефицита селена на здоровье остается неопределенным, особенно в отношении болезни Кашина-Бека . [131] Кроме того, селен взаимодействует с другими минералами, такими как цинк и медь . Высокие дозы добавки Se для беременных животных могут нарушить соотношение Zn: Cu и привести к снижению содержания Zn; в таких лечебных случаях следует контролировать уровень цинка. Для подтверждения этих взаимодействий необходимы дальнейшие исследования. [132]

В регионах (например, в различных регионах Северной Америки), где низкие уровни селена в почве приводят к низким концентрациям в растениях, некоторые виды животных могут испытывать дефицит, если селен не дополняется диетой или инъекциями. [133] Жвачные животные особенно восприимчивы. В целом, поглощение диетического селена у жвачных животных ниже, чем у других животных, и меньше из кормов, чем из зерна. [134] Жвачные животные, пасущие определенные корма, например, некоторые сорта белого клевера, содержащие цианогенные гликозиды , могут иметь более высокие потребности в селене, [134] предположительно потому, что цианид высвобождается из агликона под действием глюкозидазной активности в рубце.[135] и глутатионпероксидаза дезактивируется цианидом, действующим на глутатионовый фрагмент . [136] Новорожденным жвачным животным, подверженным риску заболевания белых мышц, можно вводить селен и витамин Е в виде инъекций; некоторые миопатии ОМУреагируют только на селен, некоторые - только на витамин Е, а некоторые - на то и другое. [137]

Воздействие на здоровье [ править ]

Было высказано предположение, что добавки селена могут помочь предотвратить заболеваемость раком у людей, но исследования показали, что нет никаких доказательств, подтверждающих такие утверждения. [138]

См. Также [ править ]

  • Изобилие элементов в земной коре
  • ACES (пищевая добавка)
  • Селеновые дрожжи

Заметки [ править ]

  1. ^ Для всех практических целей 82 Se стабилен.

Ссылки [ править ]

  1. ^ Meija, Juris; и другие. (2016). «Атомный вес элементов 2013 (Технический отчет IUPAC)» . Чистая и прикладная химия . 88 (3): 265–91. DOI : 10,1515 / пак-2015-0305 .
  2. ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.
  3. ^ Магнитная восприимчивость элементов и неорганических соединений , в Lide, DR, ed. (2005). CRC Справочник по химии и физике (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
  4. ^ Weast, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Издательство компании Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  5. ^ а б Руйл, Джордж. «Ядовитые растения на пастбищах Аризоны» (PDF) . Университет Аризоны. Архивировано из оригинального (PDF) 15 июля 2004 года . Проверено 5 января 2009 года .
  6. ^ a b c d e f g h Дом, Джеймс Э. (2008). Неорганическая химия . Академическая пресса. п. 524. ISBN 978-0-12-356786-4.
  7. ^ a b c Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . С. 751–752. ISBN 978-0-08-037941-8.
  8. ^ Видео нагрева селена на YouTube
  9. ↑ Джафар, Муса М. Абдул-Гадер; Салех, Махмуд Х .; Ahmad, Mais Jamil A .; Bulos, Basim N .; Аль-Дарагмех, Тарик М. (1 апреля 2016 г.). «Получение оптических констант нелегированных пленок аморфного селена из анализа их спектров пропускания при нормальном падении с использованием численного метода PUMA». Журнал материаловедения: материалы в электронике . 27 (4): 3281–3291. DOI : 10.1007 / s10854-015-4156-Z . ISSN 0957-4522 . S2CID 138011595 .  
  10. ^ Салех, Махмуд Х .; Ershaidat, Nidal M .; Ahmad, Mais Jamil A .; Bulos, Basim N .; Джафар, Муса М. Абдул-Гадер (1 июня 2017 г.). «Оценка спектральной дисперсии оптических констант пленок a-Se из их спектров пропускания при нормальном падении с использованием подхода алгебраической огибающей Свейнпола». Оптический обзор . 24 (3): 260–277. Bibcode : 2017OptRv..24..260S . DOI : 10.1007 / s10043-017-0311-5 . ISSN 1340-6000 . S2CID 125766615 .  
  11. ^ Миньков, Д.А.; Гаврилов, ГМ; Ангелов, Г.В.; Морено, JMD; Васкес, CG; Руано, SMF; Маркес, Э. (2018). «Оптимизация метода огибающей для характеристики оптических тонких пленок на образцах подложки по их спектру пропускания при нормальном падении». Тонкие твердые пленки . 645 : 370–378. Bibcode : 2018TSF ... 645..370M . DOI : 10.1016 / j.tsf.2017.11.003 .
  12. ^ a b c Audi, G .; Кондев Ф.Г .; Wang, M .; Хуанг, WJ; Наими, С. (2017). «Оценка ядерных свойств NUBASE2016» (PDF) . Китайская физика C . 41 (3): 030001. Bibcode : 2017ChPhC..41c0001A . DOI : 10.1088 / 1674-1137 / 41/3/030001 .
  13. ^ "Период полураспада 79 Se" . Physikalisch-Technische Bundesanstalt. 23 сентября 2010 . Проверено 29 мая 2012 года .
  14. ^ Йорг, Герхард; Бюнеманн, Рольф; Холлас, Саймон; и другие. (2010). «Получение радиохимически чистого 79 Se и высокоточное определение его периода полураспада». Прикладное излучение и изотопы . 68 (12): 2339–2351. DOI : 10.1016 / j.apradiso.2010.05.006 . PMID 20627600 . 
  15. ^ а б в Виберг, Эгон; Виберг, Нильс; Холлеман, Арнольд Фредерик (2001). Неорганическая химия . Сан-Диего: Academic Press. п. 583. ISBN. 978-0-12-352651-9.
  16. ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . п. 780. ISBN 978-0-08-037941-8.
  17. ^ Сеппельт, К .; Десмарто, Дэррил Д. (1980). Селеноил дифторид . Неорганические синтезы. 20 . С. 36–38. DOI : 10.1002 / 9780470132517.ch9 . ISBN 978-0-471-07715-2. В отчете описан синтез селеновой кислоты.
  18. ^ Lenher В. (апрель 1902). «Действие селеновой кислоты на золото» . Журнал Американского химического общества . 24 (4): 354–355. DOI : 10.1021 / ja02018a005 .
  19. ^ Сюй, Чжэнтао (2007). Девилланова, Франческо А. (ред.). Справочник по химии халькогенов: новые перспективы в сере, селене и теллуре . Королевское химическое общество. п. 460. ISBN 978-0-85404-366-8.
  20. ^ Проктор, Ник Х .; Хэтэуэй, Глория Дж. (2004). Хьюз, Джеймс П. (ред.). Химическая опасность Проктора и Хьюза на рабочем месте (5-е изд.). Wiley-IEEE. п. 625. ISBN 978-0-471-26883-3.
  21. ^ Woollins, Дерек; Келли, Пол Ф. (1993). «Реакционная способность Se 4 N 4 в жидком аммиаке». Многогранник . 12 (10): 1129–1133. DOI : 10.1016 / S0277-5387 (00) 88201-7 .
  22. ^ Келли, П. Ф.; Славин, АМЗ; Сориано-Рама, А. (1997). «Использование Se 4 N 4 и Se (NSO) 2 в получении палладиевых аддуктов динитрида диселена, Se 2 N 2 ; кристаллическая структура [PPh
    4    ]
    2    [Pd
    2    Br
    6    (Se
    2    N
    2    )]     .» Dalton Сделки (4):. 559-562 DOI : 10.1039 / a606311j .
  23. ^ Сиивари, Яри; Чиверс, Тристрам; Лайтинен, Ристо С. (1993). «Простой и эффективный синтез тетранитрида тетраселена». Неорганическая химия . 32 (8): 1519–1520. DOI : 10.1021 / ic00060a031 .
  24. ^ Erker, G .; Hock, R .; Krüger, C .; Werner, S .; Klärner, FG; Artschwager-Perl, U. (1990). «Синтез и циклоприсоединение мономерного селенобензофенона». Angewandte Chemie International Edition на английском языке . 29 (9): 1067–1068. DOI : 10.1002 / anie.199010671 .
  25. Перейти ↑ Berzelius, JJ (1818). «Lettre de M. Berzelius à M. Berthollet sur deux métaux nouveaux» [Письмо г-на Берцелиуса г-ну Бертолле о двух новых металлах]. Annales de Chimie et de Physique . 2-я серия (на французском языке). 7 : 199–206.С п. 203: «Cependant, pour rappeler les rapports de cette dernière avec le tellure, je l'ai nommée sélénium». (Однако, чтобы напомнить о связи этого последнего [вещества (а именно, селен)] с теллуром, я назвал его «селен».)
  26. ^ Недели, Мэри Эльвира (1932). «Открытие элементов. VI. Теллур и селен». Журнал химического образования . 9 (3): 474. Bibcode : 1932JChEd ... 9..474W . DOI : 10.1021 / ed009p474 .
  27. ^ ТРУФАСТ Ян (2011). «Открытие Берцелиуса селена» . Химия Интернэшнл . 33 (5): 16–19. PDF
  28. ^ Смит, Уиллоуби (1873). «Действие света на селен» . Журнал Общества инженеров-телеграфистов . 2 (4): 31–33. DOI : 10,1049 / jste-1.1873.0023 .
  29. ^ Смит, Уиллоуби (20 февраля 1873 г.). «Воздействие света на селен при прохождении электрического тока» . Природа . 7 (173): 303. Bibcode : 1873Natur ... 7R.303. . DOI : 10.1038 / 007303e0 .
  30. ^ Bonnier Corporation (1876). «Действие света на селен» . Популярная наука . 10 (1): 116.
  31. ^ Левинштейн, МЭ; Симин, Г.С. (1 декабря 1992 г.). Самый ранний полупроводниковый прибор . Знакомство с полупроводниками. С. 77–79. ISBN 978-981-02-3516-1.
  32. ↑ Уинстон, Брайан (29 мая 1998 г.). Медиа-технологии и общество: история: от телеграфа до Интернета . п. 89. ISBN 978-0-415-14229-8.
  33. ^ Моррис, Питер Робин (1990). История мировой полупроводниковой промышленности . п. 18. ISBN 978-0-86341-227-1.
  34. ^ Бергманн, Людвиг (1931). "Über eine neue Selen-Sperrschicht-Photozelle". Physikalische Zeitschrift . 32 : 286–288.
  35. ^ Уэйткинс, GR; Bearse, AE; Шатт, Р. (1942). «Промышленное использование селена и теллура». Промышленная и инженерная химия . 34 (8): 899–910. DOI : 10.1021 / ie50392a002 .
  36. ^ Пинсент, Джейн (1954). «Потребность селенита и молибдата в образовании муравьиной дегидрогеназы членами группы бактерий Coli-aerogenes» . Биохим. Дж . 57 (1): 10–16. DOI : 10.1042 / bj0570010 . PMC 1269698 . PMID 13159942 .  
  37. ^ Stadtman, Thressa C. (2002). «Некоторые функции важнейшего микроэлемента - селена». Микроэлементы в организме человека и животных 10 . Микроэлементы в организме человека и животных. 10 . С. 831–836. DOI : 10.1007 / 0-306-47466-2_267 . ISBN 978-0-306-46378-5.
  38. ^ Шварц, Клаус; Фольц, Кальвин М. (1957). «Селен как неотъемлемая часть фактора 3 против диетической некротической дегенерации печени». Журнал Американского химического общества . 79 (12): 3292–3293. DOI : 10.1021 / ja01569a087 .
  39. ^ Олдфилд, Джеймс Э. (2006). «Селен: историческая перспектива». Селен . Селен. С. 1–6. DOI : 10.1007 / 0-387-33827-6_1 . ISBN 978-0-387-33826-2.
  40. ^ Хэтфилд, DL; Гладышев В.Н. (2002). «Как селен изменил наше понимание генетического кода» . Молекулярная и клеточная биология . 22 (11): 3565–3576. DOI : 10.1128 / MCB.22.11.3565-3576.2002 . PMC 133838 . PMID 11997494 .  
  41. ^ "Родной селен" . Веб-минералы . Проверено 6 июня 2009 года .
  42. ^ a b Кабата-Пендиас, А. (1998). «Геохимия селена». Журнал экологической патологии, токсикологии и онкологии . 17 (3–4): 173–177. PMID 9726787 . 
  43. ^ a b Фордайс, Фиона (2007). «Геохимия селена и здоровье» (PDF) . AMBIO: журнал окружающей человека среды . 36 (1): 94–97. DOI : 10,1579 / 0044-7447 (2007) 36 [94: SGAH] 2.0.CO; 2 . PMID 17408199 .  
  44. ^ Wessjohann, Ludger A .; Шнайдер, Алекс; Аббас, Мухаммед; Брандт, Вольфганг (2007). «Селен в химии и биохимии в сравнении с серой». Биологическая химия . 388 (10): 997–1006. DOI : 10.1515 / BC.2007.138 . PMID 17937613 . S2CID 34918691 .  
  45. ^ Биррингер, Марк; Пилава, Сандра; Flohé, Леопольд (2002). «Тенденции биохимии селена». Отчеты о натуральных продуктах . 19 (6): 693–718. DOI : 10.1039 / B205802M . PMID 12521265 . 
  46. ^ Амуру, Дэвид; Лисс, Питер С .; Тесье, Эммануэль; и другие. (2001). «Роль океанов как биогенных источников селена». Письма о Земле и планетах . 189 (3–4): 277–283. Bibcode : 2001E и PSL.189..277A . DOI : 10.1016 / S0012-821X (01) 00370-3 .
  47. ^ Хауг, Анна; Грэм, Робин Д .; Christophersen, Olav A .; Лайонс, Грэм Х. (2007). «Как эффективно использовать дефицитные мировые ресурсы селена для увеличения концентрации селена в продуктах питания» . Микробная экология в здоровье и болезнях . 19 (4): 209–228. DOI : 10.1080 / 08910600701698986 . PMC 2556185 . PMID 18833333 .  
  48. ^ «Заявление об общественном здравоохранении: селен» (PDF) . Агентство регистрации токсичных веществ и заболеваний . Проверено 5 января 2009 года .
  49. ^ «Заявление об общественном здравоохранении: селен - производство, импорт / экспорт, использование и утилизация» (PDF) . Агентство регистрации токсичных веществ и заболеваний . Проверено 5 января 2009 года .
  50. ^ «Химия: Таблица Менделеева: селен: ключевая информация» . веб-элементы . Проверено 6 января 2009 .
  51. ^ Бартош, PJ (2002). «Медь SX-EW и технологический цикл». Политика ресурсов . 28 (3–4): 85–94. DOI : 10.1016 / S0301-4207 (03) 00025-4 .
  52. ^ а б Наумов А.В. (2010). «Селен и теллур: состояние рынков, кризис и его последствия». Металлург . 54 (3–4): 197–200. DOI : 10.1007 / s11015-010-9280-7 . S2CID 137066827 . 
  53. ^ Хоффманн, Джеймс Э. (1989). «Извлечение селена и теллура из шламов медеплавильных заводов». JOM . 41 (7): 33–38. Bibcode : 1989JOM .... 41g..33H . DOI : 10.1007 / BF03220269 . S2CID 138253358 . 
  54. ^ Хювэринен, Олли; Линдроос, Лео; Юлло, Эркки (1989). «Извлечение селена из шламов медеплавильных заводов». JOM . 41 (7): 42–43. Bibcode : 1989JOM .... 41g..42H . DOI : 10.1007 / BF03220271 . S2CID 138555797 . 
  55. ^ a b c «Селен и теллур: статистика и информация» . Геологическая служба США . Проверено 30 мая 2012 .
  56. ^ Фэн, Ренвэй; Вэй, Чаоян; Ту, Шусин (2013). «Роль селена в защите растений от абиотических стрессов». Экологическая и экспериментальная ботаника . 87 : 58–68. DOI : 10.1016 / j.envexpbot.2012.09.002 .
  57. ^ Вс, Ян; Тиан, Сике; Он, Бинбин; и другие. (2011). «Исследование механизма восстановления диоксида селена и его влияния на микроструктуру электроосаждения марганца». Electrochimica Acta . 56 (24): 8305–8310. DOI : 10.1016 / j.electacta.2011.06.111 .
  58. ^ Бернд Э. Лангнер «Селен и соединения селена» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана, 2005, Wiley-VCH, Weinheim. DOI : 10.1002 / 14356007.a23_525 .
  59. ^ Дэвис, Джозеф Р. (2001). Медь и медные сплавы . ASM Int. п. 91. ISBN 978-0-87170-726-0.
  60. ^ Исаков, Эдмунд (2008-10-31). Параметры резания для токарной обработки стали . п. 67. ISBN 978-0-8311-3314-6.
  61. ^ Гольдштейн, Ya. E .; Муштакова, Т.Л .; Комиссарова, Т.А. (1979). «Влияние селена на структуру и свойства конструкционной стали». Металловедение и термическая обработка . 21 (10): 741–746. Bibcode : 1979MSHT ... 21..741G . DOI : 10.1007 / BF00708374 . S2CID 135853965 . 
  62. ^ Дэвис, Джозеф Р. (2001). Медь и медные сплавы . ASM International . п. 278. ISBN 978-0-87170-726-0.
  63. ^ Эфтехари, Али (2017). «Возникновение литий-селеновых батарей». Устойчивая энергетика и топливо . 1 : 14–29. DOI : 10.1039 / C6SE00094K .
  64. ^ Deutsche Gesellschaft für Sonnenenergie (2008). «Ячейка на основе диселенида индия (СНГ)» . Планирование и установка фотоэлектрических систем: руководство для монтажников, архитекторов и инженеров . Earthscan. С. 43–44. ISBN 978-1-84407-442-6.
  65. ↑ Ви Чонг Тан (июль 2006 г.). Оптические свойства пленок аморфного селена (PDF) (кандидатская диссертация). Университет Саскачевана. Архивировано из оригинального (PDF) 29 ноября 2015 года . Проверено 16 ноября 2017 .
  66. ↑ Прямое и косвенное преобразование. Архивировано 2 января 2010 г. в Wayback Machine.
  67. ^ Спрингетт, BE (1988). «Применение селен-теллуровых фотопроводников в процессах ксерографического копирования и печати». Фосфор, сера и родственные элементы . 38 (3–4): 341–350. DOI : 10.1080 / 03086648808079729 .
  68. ^ Уильямс, Роб (2006). Архитектура компьютерных систем: сетевой подход . Прентис Холл. С. 547–548. ISBN 978-0-321-34079-5.
  69. ^ Дильс, Жан-Клод; Арисян, Ладан (2011). «Лазерный принтер» . Лазеры . Wiley-VCH. С. 81–83. ISBN 978-3-527-64005-8.
  70. Перейти ↑ Meller, Gregor & Grasser, Tibor (2009). Органическая электроника . Springer. С. 3–5. ISBN 978-3-642-04537-0.
  71. ^ Нормил, Деннис (2000). «Рождение блюза» . Популярная наука . п. 57.
  72. ^ Касап, Сафа; Фрей, Джоэл Б.; Белев, Георгий; и другие. (2009). «Аморфный селен и его сплавы от ранней рентгенографии до детекторов рентгеновского изображения высокого разрешения и сверхчувствительных трубок для визуализации». Physica Status Solidi B . 246 (8): 1794–1805. Bibcode : 2009PSSBR.246.1794K . DOI : 10.1002 / pssb.200982007 .
  73. ^ Svelto, Орацио (1998). Принципы работы лазеров четвертое изд . Пленум. п. 457. ISBN. 978-0-306-45748-7.
  74. ^ Хай-Фу, Ф .; Вулфсон, ММ; Цзя-Син, Ю. (1993). «Новые методы применения данных многоволнового аномального рассеяния». Труды Королевского общества A: математические, физические и инженерные науки . 442 (1914): 13–32. Bibcode : 1993RSPSA.442 ... 13H . DOI : 10,1098 / rspa.1993.0087 . S2CID 122722520 . 
  75. ^ Маклин, Мэрион Э. (1937). «Проект для студентов общехимики: Цветное тонирование фотопринтов». Журнал химического образования . 14 (1): 31. Полномочный код : 1937JChEd..14 ... 31M . DOI : 10.1021 / ed014p31 .
  76. ^ Penichon, Сильви (1999). «Различия в тональности изображения, произведенные разными протоколами тонирования для матовых коллодиевых фотографий». Журнал Американского института охраны природы . 38 (2): 124–143. DOI : 10.2307 / 3180042 . JSTOR 3180042 . 
  77. ^ Маккензи, Джой (2003). Изучение основ черно-белой фотографии . Дельмар. п. 176 . ISBN 978-1-4018-1556-1.
  78. ^ Хейворд, Питер; Карри, декан. «Рентгенография сварных швов с использованием селена 75, Ir 192 и рентгеновских лучей» (PDF) .
  79. ^ Лемли, Деннис (1998). Оценка селена в водных экосистемах: руководство по оценке опасности и критериям качества воды . Springer. ISBN 0-387-95346-9.
  80. ^ Lemly, А. Деннис (2004-09-01). «Загрязнение водной среды селеном - проблема глобальной экологической безопасности» . Экотоксикология и экологическая безопасность . 59 (1): 44–56. DOI : 10.1016 / S0147-6513 (03) 00095-2 . ISSN 0147-6513 . PMID 15261722 .  
  81. ^ Гриббл, Мэтью; Карими, Роксана; Файнголд, Бет; Найланд, Дженнифер; О'Хара, Тодд; Гладышев Михаил; Чен, Селия (8 октября 2015 г.). «Ртуть, селен и рыбий жир в морских пищевых сетях и их значение для здоровья человека» . Журнал Морской биологической ассоциации Соединенного Королевства . 1 (96): 43–59. DOI : 10.1017 / S0025315415001356 . PMC 4720108 . PMID 26834292 - через Кембридж.   Проверьте значения дат в: |date=( помощь ) [ неработающая ссылка ]
  82. ^ a b c Гамильтон, Стивен Дж. (29.06.2004). «Обзор токсичности селена в водной пищевой цепи» . Наука об окружающей среде в целом . 326 (1): 1–31. Bibcode : 2004ScTEn.326 .... 1H . DOI : 10.1016 / j.scitotenv.2004.01.019 . ISSN 0048-9697 . PMID 15142762 .  
  83. ^ Чарья, Lakshangy (2017). Мохан Найк, Милинд; Кумар Дубей, Сантош (ред.). Загрязнение морской среды и микробиологическая реабилитация . Сингапур: Springer Science + Business Media Singapore. С. 223–237. ISBN 978-981-10-1042-2.
  84. ^ Институт Линуса Полинга в Государственном университете Орегона lpi.oregonstate.edu
  85. ^ «Селен» . Институт Линуса Полинга при Университете штата Орегон . Проверено 5 января 2009 .
  86. ^ Mazokopakis, EE; Papadakis, JA; Пападоманолаки, MG; и другие. (2007). «Влияние 12-месячного лечения L-селенометионином на сывороточные уровни антител к ТПО у пациентов с тиреоидитом Хашимото». Щитовидная железа . 17 (7): 609–612. DOI : 10.1089 / thy.2007.0040 . PMID 17696828 . 
  87. ^ Ральстон, штат Невада; Ральстон, CR; Блэквелл, JL III; Раймонд, LJ (2008). «Диетический и тканевый селен в отношении токсичности метилртути» (PDF) . Нейротоксикология . 29 (5): 802–811. CiteSeerX 10.1.1.549.3878 . DOI : 10.1016 / j.neuro.2008.07.007 . PMID 18761370 .   
  88. ^ Penglase, S .; Hamre, K .; Эллингсен, С. (2014). «Селен предотвращает подавление антиоксидантных генов селенопротеинов метилртутью». Свободная радикальная биология и медицина . 75 : 95–104. DOI : 10.1016 / j.freeradbiomed.2014.07.019 . hdl : 1956/8708 . PMID 25064324 . 
  89. ^ Usuki, F .; Ямасита, А .; Фудзимура, М. (2011). «Посттранскрипционные дефекты антиоксидантных селеноферментов вызывают окислительный стресс под воздействием метилртути» . Журнал биологической химии . 286 (8): 6641–6649. DOI : 10.1074 / jbc.M110.168872 . PMC 3057802 . PMID 21106535 .  
  90. ^ Ohi, G .; Seki, H .; Maeda, H .; Ягю, Х. (1975). «Защитный эффект селенита от токсичности метилртути: наблюдения, касающиеся времени, дозы и факторов пути в развитии ослабления селеном» . Промышленное здоровье . 13 (3): 93–99. DOI : 10.2486 / indhealth.13.93 .
  91. ^ Ральстон, NVC; Раймонд, LJ (2010). «Защитное действие пищевого селена против отравления метилртутью». Токсикология . 278 (1): 112–123. DOI : 10.1016 / j.tox.2010.06.004 . PMID 20561558 . 
  92. ^ Карвалью, CML; Chew, Hashemy SI; Hashemy, J .; и другие. (2008). «Ингибирование тиоредоксиновой системы человека: молекулярный механизм токсичности ртути» . Журнал биологической химии . 283 (18): 11913–11923. DOI : 10.1074 / jbc.M710133200 . PMID 18321861 . 
  93. ^ Мичиаки Ямасита, Синтаро Имамура, Мэриленд Анвар Хосейн, Кен Тухата, Такеши Ябу и Юмико Ямасита, Сильная антиоксидантная активность нового селенсодержащего имидазольного соединения ″ селенонеина ″ , The FASEB Journal, vol. 26 нет. 1, приложение 969.13, апрель 2012 г.
  94. ^ Ямасита, Y; Ябу, Т; Ямасита, М. (2010). «Открытие сильного антиоксиданта селенонеина в тунце и окислительно-восстановительном метаболизме селена» . Мир J Biol Chem . 1 (5): 144–50. DOI : 10,4331 / wjbc.v1.i5.144 . PMC 3083957 . PMID 21540999 .  
  95. ^ Раймонд, Лаура; Ральстон, Николас (ноябрь 2004 г.). «Ртуть: взаимодействия селена и последствия для здоровья» (PDF) . SMDJ Сейшельский медицинский и стоматологический журнал . 7 : 72–77 - через Amalgam Information.
  96. ^ a b Гладышев Вадим Н .; Хэтфилд, Дольф Л. (1999). «Селеноцистеин-содержащие белки млекопитающих» . Журнал биомедицинских наук . 6 (3): 151–160. DOI : 10.1007 / BF02255899 . PMID 10343164 . 
  97. ^ Stadtman, ТЦ (1996). «Селеноцистеин». Ежегодный обзор биохимии . 65 : 83–100. DOI : 10.1146 / annurev.bi.65.070196.000503 . PMID 8811175 . 
  98. ^ Лобанов, Алексей В .; Фоменко, Дмитрий Е .; Чжан, Ян; и другие. (2007). «Эволюционная динамика эукариотических селенопротеомов: большие селенопротеомы могут ассоциироваться с водной жизнью, а маленькие - с земной жизнью» . Геномная биология . 8 (9): R198. DOI : 10.1186 / GB-2007-8-9-R198 . PMC 2375036 . PMID 17880704 .  
  99. ↑ Вентури, Себастьяно; Вентури, Маттиа (2007), «Эволюция диетической антиоксидантной защиты» , European EpiMarker , 11 (3), стр. 1–11.
  100. ^ Кастеллано, Серджи; Новоселов, Сергей В .; Крюков Григорий В .; и другие. (2004). «Пересмотр эволюции селенопротеинов эукариот: новое семейство немлекопитающих с разбросанным филогенетическим распределением» . EMBO Reports . 5 (1): 71–7. DOI : 10.1038 / sj.embor.7400036 . PMC 1298953 . PMID 14710190 .  
  101. ^ Крюков, Григорий В .; Гладышев, Вадим Н. (2004). «Прокариотический селенопротеом» . EMBO Reports . 5 (5): 538–43. DOI : 10.1038 / sj.embor.7400126 . PMC 1299047 . PMID 15105824 .  
  102. ^ Уилтинг, R .; Schorling, S .; Перссон, Британская Колумбия; Бёк, А. (1997). «Синтез селенопротеина в архее: идентификация элемента мРНК Methanococcus jannaschii, вероятно, управляющего вставкой селеноцистеина». Журнал молекулярной биологии . 266 (4): 637–41. DOI : 10.1006 / jmbi.1996.0812 . PMID 9102456 . 
  103. ^ Чжан, Ян; Фоменко, Дмитрий Е .; Гладышев, Вадим Н. (2005). «Микробный селенопротеом Саргассова моря» . Геномная биология . 6 (4): R37. DOI : 10.1186 / GB-2005-6-4-R37 . PMC 1088965 . PMID 15833124 .  
  104. ^ Барклай, Маргарет NI; Макферсон, Аллан; Диксон, Джеймс (1995). «Содержание селена в различных продуктах питания Великобритании». Журнал пищевого состава и анализа . 8 (4): 307–318. DOI : 10,1006 / jfca.1995.1025 .
  105. ^ "Информационный бюллетень Selenium" . ODS.OD.NIH.gov . США: Управление пищевых добавок, Национальные институты здравоохранения . (включает список продуктов, богатых селеном)
  106. ^ «FDA выпускает окончательное правило о добавлении селена в список необходимых питательных веществ для детской смеси» . www.fda.gov . Архивировано из оригинального 14 ноября 2017 года . Проверено 10 сентября 2015 года .
  107. ^ Обычная ссылка для этого - Schroeder, HA; Мороз, ДВ; Баласса, Дж. Дж. (1970). «Незаменимые микроэлементы в человеке: селен». Журнал хронических болезней . 23 (4): 227–43. DOI : 10.1016 / 0021-9681 (70) 90003-2 . ОСТИ 6424964 . PMID 4926392 .  
  108. ↑ Зейн Дэвис, Т. (27 марта 2008 г.). «Селен в растениях» (PDF) . п. 8 . Проверено 5 декабря 2008 .
  109. ^ BASELT, R. (2008). Удаление токсичных лекарств и химических веществ в человеке (8-е изд.). Фостер-Сити, Калифорния: биомедицинские публикации. С. 1416–1420. ISBN 978-0-9626523-5-6.
  110. ^ «Информационный бюллетень о диетических добавках: селен» . Национальные институты здоровья; Офис диетических добавок . Проверено 5 января 2009 .
  111. ^ Группа по диетическим антиоксидантам и родственным соединениям, Подкомитеты по верхним референсным уровням питательных веществ, интерпретации и использованию DRI, Постоянный комитет по научной оценке диетических рекомендаций, Совет по пищевым продуктам и питанию, Институт медицины (15 августа 2000 г.). Рекомендуемая диета для витамина C, витамина E, селена и каротиноидов . Институт медицины. С. 314–315. DOI : 10.17226 / 9810 . ISBN 978-0-309-06949-6. PMID  25077263 .CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
  112. ^ Ян, G .; Чжоу Р. (1994). «Дальнейшие наблюдения за максимальным безопасным потреблением селена с пищей в селенистых районах Китая». Журнал микроэлементов и электролитов в здоровье и болезнях . 8 (3–4): 159–165. PMID 7599506 . 
  113. ^ Ян, Гуан-Ци; Ся, И-Мин (1995). «Исследования диетических требований человека и безопасного диапазона диетических поступлений селена в Китае и их применения в профилактике связанных эндемических заболеваний». Биомедицинские и экологические науки . 8 (3): 187–201. PMID 8561918 . 
  114. ^ «Заявление об общественном здравоохранении: влияние на здоровье» (PDF) . Агентство регистрации токсичных веществ и заболеваний . Проверено 5 января 2009 .
  115. Перейти ↑ Wilber, CG (1980). «Токсикология селена». Клиническая токсикология . 17 (2): 171–230. DOI : 10.3109 / 15563658008985076 . PMID 6998645 . 
  116. Перейти ↑ Olson, OE (1986). «Токсичность селена у животных с упором на человека». Международный журнал токсикологии . 5 : 45–70. DOI : 10.3109 / 10915818609140736 . S2CID 74619246 . 
  117. ^ «Уровни селена в пони в поло до 20 раз выше, чем обычно» . 2009-05-06 . Проверено 5 мая 2009 .
  118. ^ Lemly, D. (2004). «Загрязнение водной среды селеном - проблема глобальной экологической безопасности» . Экотоксикология и экологическая безопасность . 59 (1): 44–56. DOI : 10.1016 / S0147-6513 (03) 00095-2 . PMID 15261722 . 
  119. ^ Олендорф, HM (2003). Экотоксикология селена . Справочник по экотоксикологии. Бока Ратон: Издательство Льюиса. С. 466–491. ISBN 978-1-56670-546-2.
  120. ^ Lemly, AD (1997). «Индекс тератогенной деформации для оценки воздействия селена на популяции рыб» . Экотоксикология и экологическая безопасность . 37 (3): 259–266. DOI : 10,1006 / eesa.1997.1554 . PMID 9378093 . 
  121. ^ Penglase, S .; Hamre, K .; Эллингсен, С. (2014). «Селен и ртуть оказывают синергетическое негативное влияние на воспроизводство рыб». Водная токсикология . 149 : 16–24. DOI : 10.1016 / j.aquatox.2014.01.020 . PMID 24555955 . 
  122. ^ Хайнц, GH; Хоффман, ди-джей (1998). «Взаимодействие хлорида метилртути и селенометионина на здоровье и воспроизводство крякв». Экологическая токсикология и химия . 17 (2): 139–145. DOI : 10.1002 / etc.5620170202 .
  123. ^ a b Гамильтон, Стивен Дж .; Buhl, Kevin J .; Faerber, Neil L .; и другие. (1990). «Токсичность органического селена в рационе для чавычи». Environ. Toxicol. Chem . 9 (3): 347–358. DOI : 10.1002 / etc.5620090310 .
  124. ^ а б Постон, штат Гавайи; Комбс-младший, GF; Лейбовиц, Л. (1976). «Взаимосвязь витамина Е и селена в рационе атлантического лосося ( Salmo salar ): общие, гистологические и биохимические признаки». Журнал питания . 106 (7): 892–904. DOI : 10.1093 / JN / 106.7.892 . PMID 932827 . 
  125. ^ Мозг, P .; Cousens, R. (1989). «Уравнение для описания реакции на дозу при стимуляции роста при низких дозах». Исследования сорняков . 29 (2): 93–96. DOI : 10.1111 / j.1365-3180.1989.tb00845.x .
  126. ^ "CDC - Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям - селен" . www.cdc.gov . Проверено 21 ноября 2015 .
  127. ^ Ravaglia, G .; Forti, P .; Maioli, F .; и другие. (2000). «Влияние статуса микронутриентов на иммунную функцию естественных киллеров у здоровых свободноживущих субъектов в возрасте ≥90 лет» . Американский журнал клинического питания . 71 (2): 590–598. DOI : 10.1093 / ajcn / 71.2.590 . PMID 10648276 . 
  128. ^ Редакционная группа MedSafe. «Селен» . Статьи об обновлении предписаний . Управление по безопасности лекарственных средств и медицинского оборудования Новой Зеландии . Проверено 13 июля 2009 .
  129. ^ Ральстон, NVC; Раймонд, LJ (2010). «Защитное действие пищевого селена против отравления метилртутью». Токсикология . 278 (1): 112–123. DOI : 10.1016 / j.tox.2010.06.004 . PMID 20561558 . 
  130. ^ Манн, Джим; Трасуэлл, А. Стюарт (2002). Основы питания человека (2-е изд.). Издательство Оксфордского университета. ISBN 978-0-19-262756-8.
  131. ^ Морено-Рейес, Р .; Mathieu, F .; Boelaert, M .; и другие. (2003). «Добавки селена и йода для сельских тибетских детей, страдающих остеоартропатией Кашин-Бека» . Американский журнал клинического питания . 78 (1): 137–144. DOI : 10.1093 / ajcn / 78.1.137 . PMID 12816783 . 
  132. ^ Kachuee, R .; Moeini, M .; Суори, М. (2013). «Влияние диетических добавок органического и неорганического селена на содержание Se, Cu, Fe и Zn в сыворотке крови на поздних сроках беременности у коз из Мергхоза и их козлят». Исследования мелких жвачных животных . 110 (1): 20–27. DOI : 10.1016 / j.smallrumres.2012.08.010 .
  133. ^ Национальный исследовательский совет, Подкомитет по питанию овец (1985). Потребности овец в питательных веществах . 6-е изд., National Academy Press, Вашингтон, ISBN 0309035961 . 
  134. ^ a b Национальный исследовательский совет, Комитет по потребностям мелких жвачных в питательных веществах (2007). Потребности мелких жвачных в питательных веществах . National Academies Press, Вашингтон, ISBN 0-309-10213-8 . 
  135. ^ Куп, IE; Блейкли, Р.Л. (1949). «Метаболизм и токсичность цианидов и цианогенных гликозидов у овец». NZJ Sci. Technol . 30 : 277–291.
  136. ^ Краус, RJ; Прохаска-младший; Гантер, HE (1980). "Окисленные формы глутатионпероксидазы эритроцитов овцы. Цианидное ингибирование 4-глутатиона: 4-селенофермент". Биохим. Биофиз. Acta . 615 (1): 19–26. DOI : 10.1016 / 0005-2744 (80) 90004-2 . PMID 7426660 . 
  137. Перейти ↑ Kahn, CM (ed.) (2005). Ветеринарное руководство Merck . 9 изд. Merck & Co., Inc., Whitehouse Station, ISBN 0911910506 . 
  138. ^ Винцети М, Филиппини Т, Дель Джован С, Деннерт Дж, Звален М, Бринкман М, Зигерс МП, Хорнебер М, Д'Амико Р, Креспи CM (январь 2018). «Селен для профилактики рака» . Кокрановская база данных Syst Rev (систематический обзор). 1 : CD005195. DOI : 10.1002 / 14651858.CD005195.pub4 . PMC 6491296 . PMID 29376219 .  

Внешние ссылки [ править ]

  • Селен в Периодической таблице видео (Ноттингемский университет)
  • Страница Национальных институтов здравоохранения о селене
  • Анализ, заархивированный 26 февраля 2012 г., на Wayback Machine
  • ATSDR - токсикологический профиль: селен
  • CDC - Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям
  • Сайт элементов Питера ван дер Крога