Это хорошая статья. Для получения дополнительной информации нажмите здесь.
Страница полузащищенная
Из Википедии, бесплатной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Эта статья о химическом элементе. Чтобы узнать о питательном веществе, обычно называемом натрием, см. Соль . Чтобы узнать о применении натрия в качестве лекарства, см. Физиологический раствор (лекарственный препарат) . Для использования в других целях, см натрий (значения) .
«Натриум» перенаправляется сюда. Для использования в других целях, см Natrium (значения) .

Натрий,  11 Na
Na (Натрий) .jpg
Натрий
Внешностьсеребристо-белый металлик
Стандартный атомный вес A r, std (Na) 22.989 769 28 (2) [1]
Натрий в периодической таблице
ВодородГелий
ЛитийБериллийБорУглеродАзотКислородФторНеон
НатрийМагнийАлюминийКремнийФосфорСераХлорАргон
КалийКальцийСкандийТитанаВанадийХромМарганецУтюгКобальтНикельМедьЦинкГаллийГерманийМышьякСеленБромКриптон
РубидийСтронцийИттрийЦирконийНиобийМолибденТехнецийРутенийРодийПалладийСереброКадмийИндийБанкаСурьмаТеллурЙодКсенон
ЦезийБарийЛантанЦерийПразеодимНеодимПрометийСамарийЕвропийГадолинийТербийДиспрозийГольмийЭрбийТулийИттербийЛютецийГафнийТанталВольфрамРенийОсмийИридийПлатинаЗолотоМеркурий (элемент)ТаллийВестиВисмутПолонийАстатинРадон
ФранцийРадийАктинийТорийПротактинийУранНептунийПлутонийАмерицийКюрийБерклиумКалифорнийЭйнштейнийФермийМенделевийНобелийЛоуренсийРезерфордийДубнийСиборгийБориумКалийМейтнерийДармштадтиумРентгенийКопернициумNihoniumФлеровийМосковиумЛиверморийTennessineОганессон
Ли
↑
На
↓
К
неон ← натрий → магний
Атомный номер ( Z )11
Группагруппа 1 : H и щелочные металлы
Периодпериод 3
Блокировать  s-блок
Электронная конфигурация[ Ne ] 3s 1
Электронов на оболочку2, 8, 1
Физические свойства
Фаза на  СТПтвердый
Температура плавления370,944  К (97,794 ° С, 208,029 ° F)
Точка кипения1156,090 К (882,940 ° С, 1621,292 ° F)
Плотность (около  rt )0,968 г / см 3
в жидком состоянии (при  т. пл. )0,927 г / см 3
Критическая точка2573 К, 35 МПа (экстраполировано)
Теплота плавления2,60  кДж / моль
Теплота испарения97,42 кДж / моль
Молярная теплоемкость28,230 Дж / (моль · К)
Давление газа
P  (Па)1101001 к10 тыс.100 тыс.
при  T  (K)5546176978029461153
Атомные свойства
Состояния окисления-1, + 1 (сильно основной оксид)
ЭлектроотрицательностьШкала Полинга: 0,93
Энергии ионизации
  • 1-я: 495,8 кДж / моль
  • 2-я: 4562 кДж / моль
  • 3-я: 6910,3 кДж / моль
  • ( больше )
Радиус атомаэмпирический: 186  пм
Ковалентный радиус166 ± 9 вечера
Радиус Ван-дер-Ваальса227 вечера
Спектральные линии натрия
Другие свойства
Естественное явлениеизначальный
Кристальная структураобъемно-центрированной кубической (ОЦК)
Скорость звука тонкого стержня3200 м / с (при 20 ° C)
Тепловое расширение71 мкм / (м · К) (при 25 ° C)
Теплопроводность142 Вт / (м · К)
Удельное электрическое сопротивление47,7 нОм · м (при 20 ° C)
Магнитный заказпарамагнитный [2]
Магнитная восприимчивость+ 16,0 · 10 −6  см 3 / моль (298 К) [3]
Модуль для младших10 ГПа
Модуль сдвига3,3 ГПа
Объемный модуль6,3 ГПа
Твердость по Моосу0,5
Твердость по Бринеллю0,69 МПа
Количество CAS7440-23-5
История
Открытие и первая изоляцияХэмфри Дэви (1807)
Основные изотопы натрия
ИзотопИзбытокПериод полураспада ( t 1/2 )Режим распадаТовар
22 Naслед2.602 годаβ +22 Ne
23 Na100%стабильный
24 Naслед14.96 чβ -24 мг
Категория Категория: Натрий
  • Посмотреть
  • разговаривать
  • редактировать
| Рекомендации

Натрий - это химический элемент с символом  Na (от латинского «натрий») и атомным номером  11. Это мягкий серебристо-белый металл с высокой реакционной способностью . Натрий - щелочной металл , входящий в группу 1 периодической таблицы. Его единственный стабильный изотоп - 23 Na. Свободный металл не встречается в природе и должен быть получен из соединений. Натрий является шестым по распространенности элементом в земной коре и содержится в многочисленных минералах, таких как полевой шпат , содалит и каменная соль.(NaCl). Многие соли натрия хорошо растворимы в воде: ионы натрия выщелачивались под действием воды из минералов Земли в течение многих лет, и, таким образом, натрий и хлор являются наиболее распространенными весовыми растворенными элементами в океанах.

Натрия был впервые выделен Гемфри Дэви в 1807 г. с помощью электролиза из гидроксида натрия . Среди многих других полезных соединений натрия гидроксид натрия ( щелок ) используется в производстве мыла , а хлорид натрия ( пищевая соль ) является антиобледенительным агентом и питательным веществом для животных, включая человека.

Натрий является важным элементом для всех животных и некоторых растений. Ионы натрия являются основным катионом во внеклеточной жидкости (ECF) и, как таковые, вносят основной вклад в осмотическое давление ECF и объем отсека ECF. [ необходима цитата ] Потеря воды из отсека ECF увеличивает концентрацию натрия, состояние, называемое гипернатриемией . Изотоническая потеря воды и натрия из отсека ЭКФ уменьшает размер этого отсека в состоянии, называемом гиповолемией ЭКФ .

С помощью натрий-калиевого насоса живые клетки человека выкачивают из клетки три иона натрия в обмен на два закачанных иона калия; сравнивая концентрацию ионов через клеточную мембрану, внутри и снаружи, калий составляет около 40: 1, а натрий - около 1:10. В нервных клетках электрический заряд через клеточную мембрану обеспечивает передачу нервного импульса - потенциала действия - когда заряд рассеивается; натрий играет ключевую роль в этой деятельности.

Характеристики

Физический

Спектр излучения для натрия, показывающий D линии .

Натрий при стандартных температуре и давлении представляет собой мягкий серебристый металл, который соединяется с кислородом в воздухе и образует серовато-белый оксид натрия, если только он не погружен в масло или инертный газ, в которых он обычно хранится. Металлический натрий можно легко разрезать с помощью нож и является хорошим проводником электричества и тепла, потому что он имеет только один электрон в своей валентной оболочке, что приводит к слабой металлической связи и свободным электронам, которые переносят энергию. Из-за низкой атомной массы и большого атомного радиуса натрий занимает третье место по плотности среди всех элементарных металлов и является одним из трех металлов, которые могут плавать в воде, а двумя другими являются литий и калий. [4]Точки плавления (98 ° C) и кипения (883 ° C) натрия ниже, чем у лития, но выше, чем у более тяжелых щелочных металлов, калия, рубидия и цезия, следуя периодическим тенденциям вниз по группе. [5] Эти свойства резко меняются при повышенном давлении: при 1,5 мбар цвет меняется с серебристо-металлического на черный; при 1,9 мбар материал становится прозрачным с красным цветом; а при 3 мбар натрий представляет собой прозрачное твердое вещество. Все эти аллотропы высокого давления - изоляторы и электриды . [6]

Положительный тест пламени на натрий имеет ярко-желтый цвет.

В испытании на пламя натрий и его соединения светятся желтым [7], потому что возбужденные 3s- электроны натрия испускают фотон при падении с 3p до 3s; длина волны этого фотона соответствует линии D около 589,3 нм. Спин-орбитальные взаимодействия с участием электрона на 3p-орбитали расщепляют линию D на две: 589,0 и 589,6 нм; сверхтонкие структуры, включающие обе орбитали, вызывают намного больше линий. [8]

Изотопы

Основная статья: Изотопы натрия

Известно двадцать изотопов натрия, но стабильным является только 23 Na. 23 Na создается в процессе сжигания углерода в звездах путем слияния двух атомов углерода вместе; для этого требуются температуры выше 600 мегакельвинов и звезда не менее трех солнечных масс. [9] Два радиоактивные , космогенные изотопы являются побочным продуктом расщепления космических лучей : 22 Na имеет период полураспада 2,6 года и 24 Na, с периодом полураспада 15 часов; все остальные изотопы имеют период полураспада менее одной минуты. [10] Два ядерных изомерабыли обнаружены, причем более долгоживущим является 24m Na с периодом полураспада около 20,2 миллисекунды. Острое нейтронное излучение, как в случае аварии на ядерной установке , превращает часть стабильного 23 Na в крови человека в 24 Na; Доза нейтронного излучения пострадавшего может быть рассчитана путем измерения концентрации 24 Na по отношению к 23 Na. [11]

Химия

Атомы натрия имеют 11 электронов, на один больше, чем стабильная конфигурация благородного газа неона . Первая и вторая энергии ионизации составляют 495,8 кДж / моль и 4562 кДж / моль соответственно. В результате натрий обычно образует ионные соединения с участием катиона Na + . [12]

Металлический натрий обычно менее активен, чем калий, и более активен, чем литий . [13] Металлический натрий сильно восстанавливает, при этом стандартный потенциал восстановления для пары Na + / Na составляет -2,71 вольт, [14] хотя калий и литий имеют еще более отрицательные потенциалы. [15]

Соли и оксиды

См. Также: Категория: Соединения натрия
Структура хлорида натрия , демонстрирующая октаэдрическую координацию вокруг центров Na + и Cl - . Этот каркас разрушается при растворении в воде и собирается снова при испарении воды.

Соединения натрия имеют огромное коммерческое значение, особенно при производстве стекла , бумаги , мыла и текстиля . [16] Наиболее важными соединениями натрия являются поваренная соль (Na Cl ), кальцинированная сода (Na 2 CO 3 ), пищевая сода (Na HCO 3 ), каустическая сода (NaOH), нитрат натрия (Na NO 3 ), ди- и фосфаты тринатрия, тиосульфат натрия (Na 2 S 2 O3 · 5H 2 O) и бура (Na 2 B 4 O 7 · 10H 2 O). [17] В соединениях натрий обычно ионно связан с водой и анионами и рассматривается как жесткая кислота Льюиса . [18]

Два эквивалентных изображения химической структуры стеарата натрия , типичного мыла.

Большинство мыла представляют собой натриевые соли жирных кислот . Натриевое мыло имеет более высокую температуру плавления (и кажется «тверже»), чем калиевое. [17]

Как и все щелочные металлы , натрий экзотермически реагирует с водой. В результате реакции образуется едкий натр ( гидроксид натрия ) и легковоспламеняющийся газообразный водород . При сжигании на воздухе образует в основном перекись натрия с некоторым количеством оксида натрия . [19]

Водные растворы

Натрий имеет тенденцию образовывать водорастворимые соединения, такие как галогениды , сульфаты , нитраты , карбоксилаты и карбонаты . Основными водными формами являются аквокомплексы [Na (H 2 O) n ] + , где n = 4–8; с n = 6, указанным из данных дифракции рентгеновских лучей и компьютерного моделирования. [20]

Прямое осаждение солей натрия из водных растворов происходит редко, потому что соли натрия обычно имеют высокое сродство к воде. Исключение составляет висмутат натрия (NaBiO 3 ). [21] Из-за высокой растворимости его соединений соли натрия обычно выделяют в виде твердых веществ путем выпаривания или осаждения с помощью органического антирастворителя, такого как этанол ; например, только 0,35 г / л хлорида натрия растворяется в этаноле. [22] Краун-эфиры , такие как 15-краун-5 , могут использоваться в качестве катализатора межфазного переноса . [23]

Содержание натрия в образцах определяется атомно-абсорбционной спектрофотометрией или потенциометрией с использованием ионоселективных электродов. [24]

Электриды и содиды

Как и другие щелочные металлы, натрий растворяется в аммиаке и некоторых аминах, давая глубоко окрашенные растворы; испарение этих растворов оставляет блестящую пленку металлического натрия. Растворы содержат координационный комплекс (Na (NH 3 ) 6 ) + с положительным зарядом, уравновешенным электронами в виде анионов ; криптанды позволяют изолировать эти комплексы в виде твердых кристаллических веществ. Натрий образует комплексы с краун-эфирами, криптандами и другими лигандами. [25] Например, 15-краун-5 имеет высокое сродство к натрию, поскольку размер полости 15-краун-5 составляет 1,7–2,2 Å, что достаточно для размещения иона натрия (1,9 Å). [26] [27]Криптанды, как краун-эфиры и другие ионофоры , также обладают высоким сродством к иону натрия; производные алкалида Na - можно получить [28] добавлением криптандов к растворам натрия в аммиаке путем диспропорционирования . [29]

Натрийорганические соединения

Структура комплекса натрия (Na + , показан желтым) и антибиотика монензина -А.

Получено много натрийорганических соединений. Из-за высокой полярности связей C-Na они ведут себя как источники карбанионов (солей с органическими анионами ). Некоторые хорошо известные производные включают циклопентадиенид натрия (NaC 5 H 5 ) и тритил натрия ((C 6 H 5 ) 3 CNa). [30] Нафталенид натрия , Na + [C 10 H 8 •] - , сильный восстановитель, образуется при смешивании Na и нафталина в эфирных растворах. [31]

Интерметаллические соединения

Натриевые формы сплавы со многими металлами, такими как калий, кальций , свинец , и группы 11 и 12 элементов. Натрий и калий образуют KNa 2 и NaK . NaK на 40–90% состоит из калия и является жидким при температуре окружающей среды . Это отличный проводник тепла и электричества. Сплавы натрия и кальция являются побочными продуктами электролитического производства натрия из смеси бинарных солей NaCl-CaCl 2 и тройной смеси NaCl-CaCl 2 -BaCl 2 . Кальций смешивается только частичнос натрием. В жидком состоянии натрий полностью смешивается со свинцом. Есть несколько методов изготовления сплавов натрий-свинец. Один заключается в их плавлении, а другой - в электролитическом осаждении натрия на расплавленных свинцовых катодах. NaPb 3 , NaPb, Na 9 Pb 4 , Na 5 Pb 2 и Na 15 Pb 4 - некоторые из известных сплавов натрий-свинец. Натрий также образует сплавы с золотом (NaAu 2 ) и серебром (NaAg 2 ). Известно, что металлы группы 12 ( цинк , кадмий и ртуть ) делают сплавы с натрием. NaZn 13и NaCd 2 представляют собой сплавы цинка и кадмия. Натрий и ртуть образуют NaHg, NaHg 4 , NaHg 2 , Na 3 Hg 2 и Na 3 Hg. [32]

История

Из-за своей важности для здоровья человека соль долгое время была важным товаром, о чем свидетельствует английское слово « зарплата» , которое происходит от слова « салариум» - соленых облаток , которые иногда давали римским солдатам вместе с другой заработной платой. В средневековой Европе соединение натрия с латинским названием sodanum использовалось как средство от головной боли . Считается, что название натрия происходит от арабского слова suda , что означает головная боль, поскольку успокаивающие головную боль свойства карбоната натрия или соды были хорошо известны в древние времена. [33] Хотя натрий, иногда называемый содой, Уже давно признан в соединениях, металл сам по себе не была изолирована до 1807 сэра Хамфри Дэви через электролиз из гидроксида натрия . [34] [35] В 1809 году немецкий физик и химик Людвиг Вильгельм Gilbert предложил имена Natronium для «натрий» Хэмфри Дэви и Калий для «калий» Дэви. [36] Химическая аббревиатура натрия была впервые опубликована в 1814 году Йенсом Якобом Берцелиусом в его системе атомных символов [37] [38] и является аббревиатурой нового латинского названия элемента natrium., Который относится к египетской натрона , [33] природный минерал соль , главным образом , состоящий из гидратированного карбоната натрия. Натрон исторически имел несколько важных промышленных и бытовых применений, которые позже были вытеснены другими соединениями натрия. [39]

Натрий придает пламени насыщенный желтый цвет. Еще в 1860 году Кирхгоф и Бунзен отметили высокую чувствительность испытания натриевым пламенем и заявили в Annalen der Physik und Chemie : [40]

В углу комнаты площадью 60 м 3, наиболее удаленной от аппарата, мы взорвали 3 мг хлората натрия с молочным сахаром, наблюдая за несветящимся пламенем перед щелью. Через некоторое время он засветился ярко-желтым и показал сильную линию натрия, которая исчезла только через 10 минут. Исходя из веса натриевой соли и объема воздуха в комнате, мы легко вычисляем, что одна часть воздуха не может содержать более 1/20 миллионной доли натрия.

Вхождение

Земная кора содержит 2,27% натрия, что делает его седьмым по распространенности элементом на Земле и пятым по распространенности металлом после алюминия , железа , кальция и магния и опережая калий. [41] Расчетное содержание натрия в океане составляет 1,08 × 10 4 миллиграмма на литр. [42] Из-за его высокой реакционной способности он никогда не встречается в чистом виде. Он содержится во многих минералах, некоторые из которых очень растворимы, такие как галит и натрон , другие гораздо менее растворимы, такие как амфибол и цеолит.. Нерастворимость некоторых натриевых минералов, таких как криолит и полевой шпат, возникает из-за их полимерных анионов, которые в случае полевого шпата являются полисиликатом.

Астрономические наблюдения

Атомарный натрий имеет очень сильную спектральная линия в желто-оранжевой части спектра (та же линия, что используется в уличных фонарях с парами натрия ). Это проявляется как линия поглощения у многих типов звезд, включая Солнце . Эта линия была впервые изучена в 1814 году Йозефом фон Фраунгофер во время исследования линий солнечного спектра, ныне известных как линии Фраунгофера . Фраунгофер назвал ее линией «D», хотя теперь известно, что на самом деле это группа близко расположенных линий, разделенных тонкой и сверхтонкой структурой . [43]

Сила линии D означает, что она была обнаружена во многих других астрономических средах. В звездах это наблюдается в любой поверхности, поверхность которой достаточно холодна, чтобы натрий существовал в атомной форме (а не в ионизированной форме). Это соответствует звездам примерно F-типа и холоднее. Многие другие звезды, кажется, имеют линию поглощения натрия, но на самом деле это вызвано газом в межзвездной среде на переднем плане . Их можно различить с помощью спектроскопии высокого разрешения, потому что межзвездные линии намного уже, чем линии, расширенные за счет вращения звезды . [44]

Натрий также был обнаружен во многих Солнечной системе сред, в том числе Меркурия атмосферы, [45] экзосферы от Луны , [46] и многие другие органы. Некоторые кометы имеют хвост натрия , [47] , который впервые был обнаружен в наблюдениях кометы Хейла-Боппа в 1997 г. [48] Натрий даже был обнаружен в атмосферах некоторых экзопланет с помощью транзитной спектроскопии . [49]

Коммерческое производство

При использовании только в достаточно специализированных приложениях ежегодно производится всего около 100 000 тонн металлического натрия. [16] Металлический натрий впервые был выпущен на коммерческой основе в конце 19 - го века [50] путем углеродотермическим восстановлени из карбоната натрия при температуре 1100 ° C, в качестве первого шага процесса Deville для производства алюминия: [51] [52] [53 ]

Na 2 CO 3 + 2 C → 2 Na + 3 CO

Высокий спрос на алюминий вызвал необходимость в производстве натрия. Внедрение процесса Холла-Эру для производства алюминия путем электролиза в солевой ванне устранило потребность в больших количествах натрия. Родственный процесс, основанный на восстановлении гидроксида натрия, был разработан в 1886 году [51].

В настоящее время натрий коммерчески производится путем электролиза расплавленного хлорида натрия на основе процесса, запатентованного в 1924 году. [54] [55] Это делается в ячейке Даунса, в которой NaCl смешивается с хлоридом кальция, чтобы снизить температуру плавления ниже 700 ° C. Поскольку кальций менее электроположителен, чем натрий, на катоде не будет отложений кальция. [56] Этот метод дешевле, чем предыдущий процесс Кастнера (электролиз гидроксида натрия ). [57]

Рынок натрия нестабилен из-за трудностей с его хранением и транспортировкой; он должен храниться в атмосфере сухого инертного газа или безводного минерального масла, чтобы предотвратить образование поверхностного слоя оксида натрия или супероксида натрия . [58]

Использует

См. Также: Натриевые добавки.

Хотя металлический натрий имеет несколько важных применений, в основных применениях натрия используются соединения; ежегодно производятся миллионы тонн хлорида , гидроксида и карбоната натрия . Хлорид натрия широко используется для защиты от обледенения и защиты от обледенения, а также в качестве консерванта; Примеры использования бикарбоната натрия включают выпечку в качестве разрыхлителя и дегазацию . Наряду с калием во многие важные лекарства добавлен натрий для улучшения их биодоступности ; Хотя калий является лучшим ионом в большинстве случаев, натрий выбирается из-за его более низкой цены и атомного веса. [59] Гидрид натрияиспользуется в качестве основы для различных реакций (таких как альдольная реакция ) в органической химии и в качестве восстановителя в неорганической химии. [60]

Металлический натрий используется главным образом для производства борогидрида натрия , азида натрия , индиго , и трифенилфосфина . Когда-то обычным явлением было производство тетраэтилсвинца и металлического титана; из-за отход от TEL и новых методов производства титана, производство натрия снизился после 1970 года [16] Натрий также используется в качестве легирующего металла, анти-масштабирования агента , [61] и в качестве восстанавливающего агента для металлов , когда другие материалы неэффективны. Обратите внимание, что свободный элемент не используется в качестве отвердителя, ионы в воде обмениваются на ионы натрия. Натриевые плазменные ("паровые") лампычасто используются для уличного освещения в городах, рассеивая свет от желто-оранжевого до персикового по мере увеличения давления. [62] Сам по себе или вместе с калием натрий является осушителем ; он дает интенсивную синюю окраску с бензофеноном, когда десикат высыхает. [63] В органическом синтезе натрий используется в различных реакциях, таких как восстановление по Березе , и тест слияния натрия проводится для качественного анализа соединений. [64] Натрий реагирует со спиртом и дает алкоксиды, а когда натрий растворяется в растворе аммиака, его можно использовать для восстановления алкинов до транс-алкенов. [65][66] Лазеры, излучающие свет на линии D натрия, используются для создания искусственных лазерных опорных звезд, которые помогают в адаптивной оптике для наземных телескопов видимого света. [67]

Теплопередача

Фазовая диаграмма NaK , показывающая температуру плавления натрия как функцию концентрации калия. NaK с 77% калия является эвтектическим и имеет самую низкую температуру плавления среди сплавов NaK при -12,6 ° C. [68]

Жидкий натрий используется в качестве теплоносителя в некоторых типах ядерных реакторов [69] , поскольку он имеет высокую теплопроводность и низкое поглощение нейтронов поперечное сечение , необходимое для достижения высокого потока нейтронов в реакторе. [70] Высокая температура кипения натрия позволяет реактору работать при окружающем (нормальном) давлении [70], но к недостаткам относится его непрозрачность, которая затрудняет визуальное обслуживание, и его взрывоопасные свойства. [71] Радиоактивный натрий-24 может образовываться при нейтронной бомбардировке во время работы, что создает небольшую радиационную опасность; радиоактивность прекращается в течение нескольких дней после удаления из реактора.[72] Если реактор необходимо часто останавливать , используется NaK ; Поскольку NaK является жидкостью при комнатной температуре, охлаждающая жидкость не затвердевает в трубах. [73] В этом случае пирофорность калия требует дополнительных мер предосторожности для предотвращения и обнаружения утечек. [74] Еще одно применение теплопередачи - тарельчатые клапаны в высокоэффективных двигателях внутреннего сгорания; штоки клапанов частично заполнены натрием и работают как тепловая труба для охлаждения клапанов. [75]

Биологическая роль

Основная статья: Натрий в биологии

Биологическая роль в организме человека

В организме человека натрия является необходимым минерал , который регулирует кровяное объем, кровяное давление, осмотическое равновесие и рН . Минимальная физиологическая потребность в натрия оценивается в диапазоне от примерно 120 миллиграммов в день у новорожденных до 500 миллиграммов в день в возрасте старше 10 лет [76].

Рацион питания

Хлорид натрия является основным источником натрия в рационе и используется в качестве приправы и консерванта в таких товарах, как маринованные консервы и вяленое мясо ; для американцев большая часть хлорида натрия поступает из обработанных пищевых продуктов . [77] Другими источниками натрия являются его естественное присутствие в пищевых продуктах и ​​такие пищевые добавки, как глутамат натрия (MSG), нитрит натрия, сахарин натрия, пищевая сода (бикарбонат натрия) и бензоат натрия . [78]

Институт медицины США установить его верхний допустимый уровень потребления для натрия в 2,3 г в день, [79] , но средний человек в Соединенных Штатах потребляет 3,4 грамма в день. [80] Американская ассоциация сердца рекомендует не более 1,5 г натрия в день. [81]

Высокое кровяное давление

Существует сильная корреляция между повышенным потреблением натрия и повышенным кровяным давлением. [82] Исследования показали, что снижение потребления натрия на 2 г в день приводит к снижению систолического артериального давления примерно на два-четыре мм рт. [83] Было подсчитано, что такое снижение потребления натрия приведет к уменьшению числа случаев гипертонии на 9-17% . [83]

Гипертония является причиной 7,6 миллиона преждевременных смертей во всем мире ежегодно. [84] (Обратите внимание, что соль содержит около 39,3% натрия [85], остальное - хлор и следы химикатов; таким образом, 2,3 г натрия составляет около 5,9 г, или 5,3 мл, соли - около одной чайной ложки США . [86] [ 87] )

Одно исследование показало, что люди с гипертонией или без нее, которые выделяли с мочой менее 3 граммов натрия в день (и, следовательно, принимали менее 3 г / день), имели более высокий риск смерти, инсульта или сердечного приступа, чем те, кто выделял с мочой. От 4 до 5 граммов в день. Уровни 7 г в день или более у людей с артериальной гипертензией были связаны с более высокой смертностью и сердечно-сосудистыми событиями, но это не оказалось верным для людей без гипертонии . [88] США FDA заявляет , что взрослые с гипертензией и предгипертонией должны сократить ежедневное потребление натрия до 1,5 г. [87]

Физиология

Система ренин-ангиотензин регулирует количество жидкости и концентрацию натрия в организме. Снижение артериального давления и концентрации натрия в почках приводит к выработке ренина , который, в свою очередь, производит альдостерон и ангиотензин , которые стимулируют реабсорбцию натрия обратно в кровоток. Когда концентрация натрия увеличивается, продукция ренина снижается, и концентрация натрия возвращается к норме. [89] Ион натрия (Na + ) является важным электролитом в функции нейронов и в осморегуляции между клетками и внеклеточной жидкостью . У всех животных это достигаетсяNa + / K + -АТФаза , активный переносчик, накачивающий ионы против градиента, и натриевые / калиевые каналы. [90] Натрий является наиболее распространенным ионом металла во внеклеточной жидкости. [91]

У людей необычно низкий или высокий уровень натрия в крови распознается в медицине как гипонатриемия и гипернатриемия . Эти состояния могут быть вызваны генетическими факторами, старением, продолжительной рвотой или диареей. [92]

Биологическая роль в растениях

В растениях C4 натрий является питательным микроэлементом, который способствует метаболизму, в частности, регенерации фосфоенолпирувата и синтезу хлорофилла . [93] В других случаях он заменяет калий в нескольких функциях, таких как поддержание тургорного давления и помощь в открытии и закрытии устьиц . [94] Избыток натрия в почве может ограничить поглощение воды за счет уменьшения водного потенциала , что может привести к увяданию растений; избыточные концентрации в цитоплазме могут привести к ингибированию ферментов, что, в свою очередь, вызывает некроз и хлороз. [95]В ответ некоторые растения разработали механизмы для ограничения поглощения натрия корнями, его хранения в клеточных вакуолях и ограничения транспорта соли от корней к листьям; [96] Избыток натрия может также накапливаться в старых тканях растений, ограничивая повреждение нового роста. Галофиты приспособились к процветанию в среде, богатой натрием. [96]

Безопасность и меры предосторожности

Натрий
Опасности
Пиктограммы GHS
Сигнальное слово GHSОпасность
Формулировки опасности GHS
H260 , H314
Меры предосторожности GHS
P223 , P231 + 232 , P280 , P305 + 351 + 338 , P370 + 378 , P422 [97]
NFPA 704 (огненный алмаз)
[98]
3
2
2
W

Натрий образует легковоспламеняющийся водород и едкий гидроксид натрия при контакте с водой; [99] проглатывание и попадание влаги на кожу, глаза или слизистые оболочки может вызвать серьезные ожоги. [100] [101] Натрий самопроизвольно взрывается в присутствии воды из-за образования водорода (очень взрывоопасный) и гидроксида натрия (который растворяется в воде, освобождая большую поверхность). Однако натрий, подвергшийся воздействию воздуха и воспламеняющийся или достигающий самовоспламенения (сообщается, что это происходит, когда температура расплавленной ванны натрия достигает около 290 ° C) [102], наблюдается относительно умеренное возгорание. В случае массивных (нерасплавленных) частиц натрия реакция с кислородом в конечном итоге замедляется из-за образования защитного слоя.[103] Огнетушители на водной основе ускоряют натриевый пожар; те, что на основе диоксида углерода и бромхлордифторметана, не должны использоваться для натриевого огня. [101] Металлические пожары относятся к классу D , но не все огнетушители класса D работают с натрием. Эффективным средством тушения натриевых пожаров является Met-LX. [101] Другие эффективные вещества включают Lith-X, который содержит графитовый порошок и фосфорорганический антипирен , а также сухой песок. [104] Натриевые пожары в ядерных реакторах предотвращаются путем изоляции натрия от кислорода путем окружения натриевых труб инертным газом. [105]Натриевые пожары бассейнового типа предотвращаются с помощью различных конструктивных мер, называемых системами уловителя. Они собирают вытекающий натрий в резервуар для сбора утечек, где он изолируется от кислорода. [105]

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ Мейджа, Юрис; и другие. (2016). «Атомный вес элементов 2013 (Технический отчет IUPAC)» . Чистая и прикладная химия . 88 (3): 265–91. DOI : 10,1515 / пак-2015-0305 .
  2. ^ Магнитная восприимчивость элементов и неорганических соединений , в Lide, DR, ed. (2005). Справочник CRC по химии и физике (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
  3. ^ Weast, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Издательство Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  4. ^ Гринвуд и Эрншоу, стр. 75
  5. ^ " " Щелочные металлы. "Наука о повседневных вещах" . Encyclopedia.com . Проверено 15 октября +2016 .
  6. ^ Гатти, М .; Токатлы, И .; Рубио, А. (2010). «Натрий: изолятор переноса заряда при высоких давлениях». Письма с физическим обзором . 104 (21): 216404. arXiv : 1003.0540 . Bibcode : 2010PhRvL.104u6404G . DOI : 10.1103 / PhysRevLett.104.216404 . PMID 20867123 . 
  7. ^ Шуман, Вальтер (5 августа 2008 г.). Минералы мира (2-е изд.). Стерлинг. п. 28. ISBN 978-1-4027-5339-8. OCLC  637302667 .
  8. ^ Цитрон, ML; Gabel, C .; Страуд, С .; Страуд, К. (1977). «Экспериментальное исследование уширения мощности в двухуровневом атоме». Физический Обзорный . 16 (4): 1507–1512. Bibcode : 1977PhRvA..16.1507C . DOI : 10.1103 / PhysRevA.16.1507 .
  9. ^ Денисенков, П.А. Иванов, В.В. (1987). «Синтез натрия в водородных горящих звездах». Письма по советской астрономии . 13 : 214. Bibcode : 1987SvAL ... 13..214D .
  10. ^ Ауди, Жорж; Берсильон, Оливье; Blachot, Жан; Wapstra, Aaldert Hendrik (2003), " Оценка ядерных свойств и свойств распада N UBASE " , Nuclear Physics A , 729 : 3–128, Bibcode : 2003NuPhA.729 .... 3A , doi : 10.1016 / j.nuclphysa.2003.11 0,001
  11. ^ Сандерс, FW; Осье, Дж. А. (1962). «Нейтронная активация натрия в антропоморфных фантомах». Физика здоровья . 8 (4): 371–379. DOI : 10.1097 / 00004032-196208000-00005 . PMID 14496815 . 
  12. ^ Лори Райан; Роджер Норрис (31 июля 2014 г.). Cambridge International AS и учебник по химии уровня A (иллюстрированный ред.). Cambridge University Press, 2014. стр. 36. ISBN 978-1-107-63845-7.
  13. ^ Де Леон, Н. "Реакционная способность щелочных металлов" . Северо-Западный университет Индианы . Проверено 7 декабря 2007 года .
  14. ^ Аткинс, Питер У .; де Паула, Хулио (2002). Физическая химия (7-е изд.). WH Freeman. ISBN 978-0-7167-3539-7. OCLC  3345182 .
  15. ^ Дэвис, Джулиан А. (1996). Синтетическая координационная химия: принципы и практика . World Scientific. п. 293. ISBN 978-981-02-2084-6. OCLC  717012347 .
  16. ^ a b c Альфред Клемм, Габриэле Хартманн, Людвиг Ланге, «Натрий и натриевые сплавы» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана 2005, Wiley-VCH, Weinheim. DOI : 10.1002 / 14356007.a24_277
  17. ^ a b Холлеман, Арнольд Ф .; Виберг, Эгон; Виберг, Нильс (1985). Lehrbuch der Anorganischen Chemie (на немецком языке) (91–100 изд.). Вальтер де Грюйтер. С. 931–943. ISBN 978-3-11-007511-3.
  18. ^ Коуэн, Джеймс А. (1997). Неорганическая биохимия: введение . Wiley-VCH. п. 7. ISBN 978-0-471-18895-7. OCLC  34515430 .
  19. ^ Гринвуд и Эрншоу, стр. 84
  20. ^ Линкольн, SF; Richens, DT; Сайкс, AG (2004). «Металлические аква-ионы». Комплексная координационная химия II . п. 515. DOI : 10.1016 / B0-08-043748-6 / 01055-0 . ISBN 978-0-08-043748-4.
  21. ^ Дин, Джон Аури; Ланге, Норберт Адольф (1998). Справочник Ланге по химии . Макгроу-Хилл. ISBN 978-0-07-016384-3.
  22. ^ Берджесс, Дж. (1978). Ионы металлов в растворе . Нью-Йорк: Эллис Хорвуд. ISBN 978-0-85312-027-8.
  23. ^ Старкс, Чарльз М .; Liotta, Charles L .; Хальперн, Марк (1994). Катализ фазового переноса: основы, приложения и промышленные перспективы . Чепмен и Холл. п. 162. ISBN. 978-0-412-04071-9. OCLC  28027599 .
  24. Перейти ↑ Levy, GB (1981). «Определение натрия ионно-селективными электродами» . Клиническая химия . 27 (8): 1435–1438. PMID 7273405 . 
  25. ^ Айвор Л. Симмонс (ред.). Приложения новейших методов анализа . Springer Science & Business Media, 2012. стр. 160. ISBN 978-1-4684-3318-0.
  26. ^ Сюй Хоу, изд. (22 июня 2016 г.). Дизайн, изготовление, свойства и применение интеллектуальных и современных материалов (иллюстрированный ред.). CRC Press, 2016. с. 175. ISBN 978-1-4987-2249-0.
  27. ^ Никос Hadjichristidis; Акира Хирао, ред. (2015). Анионная полимеризация: принципы, практика, сила, последствия и применения (иллюстрированный ред.). Springer. п. 349. ISBN 978-4-431-54186-8.
  28. ^ Краситель, JL; Ceraso, JM; Мей Лок Так; Barnett, BL; Техан, FJ (1974). «Кристаллическая соль аниона натрия (Na - )». Варенье. Chem. Soc. 96 (2): 608–609. DOI : 10.1021 / ja00809a060 .
  29. ^ Holleman, AF; Wiberg, E .; Виберг, Н. (2001). Неорганическая химия . Академическая пресса. ISBN 978-0-12-352651-9. OCLC  48056955 .
  30. ^ Ренфроу, Jr., ВБ; Хаузер, CR (1943). «Трифенилметилнатрий» . Органический синтез .; Сборник , 2 , стр. 607
  31. ^ Гринвуд и Эрншоу, стр. 111
  32. ^ Habashi, Фатхи (21 ноября 2008). Сплавы: получение, свойства, применение . John Wiley & Sons, 2008. стр. 278–280. ISBN 978-3-527-61192-8.
  33. ^ a b Ньютон, Дэвид Э. (1999). Бейкер, Лоуренс В. (ред.). Химические элементы . U · X · L. ISBN 978-0-7876-2847-5. OCLC  39778687 .
  34. ^ Дэви, Хамфри (1808). «О некоторых новых явлениях химических изменений, вызываемых электричеством, в частности о разложении фиксированных щелочей и обнаружении новых веществ, составляющих их основы; и об общей природе щелочных тел» . Философские труды Лондонского королевского общества . 98 : 1–44. DOI : 10.1098 / rstl.1808.0001 .
  35. ^ Недели, Мэри Эльвира (1932). «Открытие элементов. IX. Три щелочных металла: калий, натрий и литий». Журнал химического образования . 9 (6): 1035. Bibcode : 1932JChEd ... 9.1035W . DOI : 10.1021 / ed009p1035 .
  36. ↑ Хамфри Дэви (1809) "Ueber einige neue Erscheinungen chemischer Veränderungen, welche durch die Electricität bewirkt werden; insbesondere über die Zersetzung der feuerbeständigen Alkalien, die Darstellung der neuen der nänderungen" новые явления химических изменений, которые достигаются с помощью электричества; в частности, разложение огнестойких щелочей [т.е. щелочей, которые не могут быть превращены в их основные металлы с помощью пламени], получение новых веществ, составляющих их [металлические] основания, и природа щелочей в целом), Annalen der Physik , 31 (2): 113–175; см. сноску на стр. 157. С п. 157: "In unserer deutschen Nomenclatur würde ich die NamenКалий унд Natronium vorschlagen, Венен человек Nicht Lieber Bei ден фон Неггп Эрман gebrauchten унд фон mehreren angenommenen Benennungen Калите-металлоид и Натрон-металлоид , бис цур völligen Aufklärung дер Chemischen Natur Dieser räthzelhaften Körper bleiben будет. Одер Vielleicht Findet человек эс Noch zweckmässiger Меха Erste цвай Классен цу Machen, Metalle унд Metalloide , унд в штамп letztere Калий унд Natronium цу setzen. -. Gilbert» (В нашей немецкой номенклатуре, я хотел бы предложить имена Калий и Natronium , если один не будет , а по- прежнему с наименованиямиКали-металлоид и Натрон-металлоид, которые используются г-ном Эрманом и приняты несколькими [людьми] до полного выяснения химической природы этих загадочных веществ. Или , возможно , один находит это еще более целесообразным для настоящего , чтобы создать два класса, металлов и металлоидов , а также размещать Калий и Natronium в последнем -. Gilbert)
  37. ^ J. Jacob Берцелиус, Försök, ATT, геномом användandet аф ден electrokemiska Theorien оч де kemiska proportionerna, grundlägga ETT рентная система vettenskapligt för mineralogien [Покушение, путем использования электрохимической теории и химических пропорциях, чтобы найти чистую научную систему для минералогии] (Стокгольм, Швеция: А. Гаделиус, 1814), стр. 87.
  38. ^ ван дер Крогт, Питер. «Элементимология и элементы Multidict» . Проверено 8 июня 2007 года .
  39. ^ Шортленд, Эндрю; Шахнер, Лукас; Фристоун, Ян; Тайт, Майкл (2006). «Натрон как флюс в производстве первых стекловидных материалов: источники, истоки и причины упадка». Журнал археологической науки . 33 (4): 521–530. DOI : 10.1016 / j.jas.2005.09.011 .
  40. ^ Кирхгоф, G .; Бунзен, Р. (1860). "Chemische Analyze durch Spectralbeobachtungen" (PDF) . Annalen der Physik und Chemie . 186 (6): 161–189. Bibcode : 1860AnP ... 186..161K . DOI : 10.1002 / andp.18601860602 .
  41. ^ Гринвуд и Эрншоу, стр. 69
  42. ^ Лида, David R. (19 июня 2003). Справочник CRC по химии и физике, 84-е издание . Справочник CRC . CRC Press. 14: Изобилие элементов в земной коре и в море. ISBN 978-0-8493-0484-2.
  43. ^ "D-линии" . Британская энциклопедия . спектроскопия . Проверено 6 ноября 2017 года .
  44. ^ Велти, Дэниел Э .; Хоббс, Л. М.; Кулькарни, Варша П. (1994). «Обзор межзвездных линий Na I D1 с высоким разрешением». Астрофизический журнал . 436 : 152. Bibcode : 1994ApJ ... 436..152W . DOI : 10.1086 / 174889 .
  45. ^ «Меркурий» . НАСА Исследование Солнечной системы . В глубину . Проверено 29 февраля 2020 .
  46. ^ Colaprete, A .; Сарантос, М .; Деревянный, DH; Стаббс, TJ; Повар, AM; Ширли, М. (2015). «Как состав поверхности и удары метеороида определяют натрий и калий в экзосфере Луны» . Наука . 351 (6270): 249–52. Bibcode : 2016Sci ... 351..249C . DOI : 10.1126 / science.aad2380 . PMID 26678876 . 
  47. ^ "Кометарный нейтральный хвост" . Astronomy.swin.edu.au . Космос . Проверено 6 ноября 2017 года .
  48. ^ Cremonese, G .; Boehnhardt, H .; Crovisier, J .; Rauer, H .; Fitzsimmons, A .; Fulle, M .; и другие. (1997). «Нейтральный натрий из кометы Хейла – Боппа: третий тип хвоста». Письма в астрофизический журнал . 490 (2): L199 – L202. arXiv : astro-ph / 9710022 . Bibcode : 1997ApJ ... 490L.199C . DOI : 10.1086 / 311040 .
  49. ^ Редфилд, Сет; Эндл, Майкл; Кокран, Уильям Д .; Кестерке, Ларс (2008). «Поглощение натрия экзопланетной атмосферой HD 189733b обнаружено в оптическом спектре пропускания». Астрофизический журнал . 673 (1): L87 – L90. arXiv : 0712.0761 . Bibcode : 2008ApJ ... 673L..87R . DOI : 10.1086 / 527475 .
  50. ^ Б. Пирсон, изд. (31 декабря 1991 г.). Специальные химические вещества: инновации в промышленном синтезе и приложениях (иллюстрированный ред.). Springer Science & Business Media, 1991. стр. 260. ISBN 978-1-85166-646-1.
  51. ^ a b Эггеман, Тим; Обновлено персоналом (2007 г.). «Натрий и натриевые сплавы». Кирк-Отмер Энциклопедия химической технологии . Джон Вили и сыновья. DOI : 10.1002 / 0471238961.1915040912051311.a01.pub3 . ISBN 978-0-471-23896-6.
  52. ^ Oesper, RE; Лемай, П. (1950). «Анри Сент-Клер Девиль, 1818–1881». Химия . 3 : 205–221. DOI : 10.2307 / 27757153 . JSTOR 27757153 . 
  53. ^ Бэнкс, Олтон (1990). «Натрий». Журнал химического образования . 67 (12): 1046. Bibcode : 1990JChEd..67.1046B . DOI : 10.1021 / ed067p1046 .
  54. ^ Полинг, Линус, Общая химия , 1970 изд., Dover Publications
  55. ^ "Национальная лаборатория Лос-Аламоса - Натрий" . Проверено 8 июня 2007 года .
  56. ^ Натрий Металл из Франции . Издательство ДИАНА. ISBN 978-1-4578-1780-9.
  57. ↑ Марк Энтони Бенвенуто (24 февраля 2015 г.). Промышленная химия: для продвинутых студентов (иллюстрированное издание). Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 2015. ISBN. 978-3-11-038339-3.
  58. ^ Стэнли Нусим, изд. (19 апреля 2016 г.). Активные фармацевтические ингредиенты: разработка, производство и регулирование, второе издание (2, иллюстрировано, исправленное издание). CRC Press, 2016. с. 303. ISBN 978-1-4398-0339-4.
  59. ^ Ремингтон, Джозеф П. (2006). Берингер, Пол (ред.). Ремингтон: Наука и практика фармации (21-е изд.). Липпинкотт Уильямс и Уилкинс. С. 365–366. ISBN 978-0-7817-4673-1. OCLC  60679584 .
  60. ^ Виберг, Эгон; Виберг, Нильс; Холлеман, AF (2001). Неорганическая химия . Академическая пресса. С. 1103–1104. ISBN 978-0-12-352651-9. OCLC  48056955 .
  61. ^ Харрис, Джей С. (1949). Очистка металлов: библиографические рефераты, 1842–1951 . Американское общество испытаний и материалов . п. 76. OCLC 1848092 . 
  62. ↑ Линдси, Джек Л. (1997). Прикладная светотехника . Fairmont Press. С. 112–114. ISBN 978-0-88173-212-2. OCLC  22184876 .
  63. ↑ Лернер, Леонид (16 февраля 2011 г.). Маломасштабный синтез лабораторных реагентов с моделированием реакций . CRC Press. С. 91–92. ISBN 978-1-4398-1312-6. OCLC  669160695 .
  64. ^ Sethi, Арун (1 января 2006). Систематические лабораторные эксперименты по органической химии . New Age International. С. 32–35. ISBN 978-81-224-1491-2. OCLC  86068991 .
  65. ^ Смит, Майкл (12 июля 2011 г.). Органический синтез (3-е изд.). Academic Press, 2011. с. 455. ISBN 978-0-12-415884-9.
  66. ^ Соломоновы острова; Fryhle (2006). Органическая химия (8-е изд.). John Wiley & Sons, 2006. стр. 272. ISBN. 978-81-265-1050-4.
  67. ^ "Разработка лазеров для натриевых лазерных направляющих звезд в ESO" (PDF) . Доменико Боначчини Калия, Ян Фенг, Вольфганг Хакенберг, Рональд Хольцлёнер, Люк Тейлор, Стеффан Льюис .
  68. ^ ван Россен, GLCM; ван Блейсвейк, Х. (1912). "Über das Zustandsdiagramm der Kalium-Natriumlegierungen" . Zeitschrift für Anorganische Chemie . 74 : 152–156. DOI : 10.1002 / zaac.19120740115 .
  69. ↑ Натрий в качестве охлаждающей жидкости быстрого реактора. Архивировано 13 января 2013 года на Wayback Machine, представленной Томасом Х. Фаннингом. Дивизион атомной инженерии. Министерство энергетики США. Комиссия по ядерному регулированию США. Серия тематических семинаров по натриевым реакторам на быстрых нейтронах. 3 мая 2007 г.
  70. ^ a b "Реактор на быстрых нейтронах с натриевым охлаждением (SFR)" (PDF) . Управление ядерной энергии Министерства энергетики США . 18 февраля 2015.
  71. ^ Опасность пожара и взрыва . Исследовательская издательская служба, 2011. 2011. с. 363. ISBN. 978-981-08-7724-8.
  72. ↑ Павел Соломонович Кнопов; Панос М. Пардалос, ред. (2009). Методы моделирования и оптимизации в теории риска и надежности . Издательство Nova Science, 2009. с. 150. ISBN 978-1-60456-658-1.
  73. ^ McKillop, Allan A. (1976). Труды Института теплопередачи и гидромеханики . Stanford University Press, 1976. p. 97. ISBN 978-0-8047-0917-0.
  74. ^ Комиссия по атомной энергии США. Справочник по реактору: Техника (2-е изд.). Издатели Interscience. п. 325.
  75. ^ Американский US2949907 , Tauschek Max J, «СОЖ заполненный тарельчатый клапан и способ изготовления же», опубликованном 23 августа 1960 
  76. ^ «Натрий» (PDF) . Северо-Западный университет. Архивировано из оригинального (PDF) 23 августа 2011 года . Проверено 21 ноября 2011 года .
  77. ^ «Факты о здоровье натрия и калия» . health.ltgovernors.com .
  78. ^ «Натрий в диете» . MedlinePlus, Национальная медицинская библиотека США. 5 октября 2016 г.
  79. ^ «Справочные значения для элементов» . Таблицы диетических рекомендаций . Министерство здравоохранения Канады. 20 июля 2005 г.
  80. ^ Министерство сельского хозяйства США ; Министерство здравоохранения и социальных служб США (декабрь 2010 г.). Рекомендации по питанию для американцев, 2010 (PDF) (7-е изд.). п. 22. ISBN  978-0-16-087941-8. OCLC  738512922 . Архивировано 6 февраля 2011 года из оригинального (PDF) . Проверено 23 ноября 2011 года .
  81. ^ "Сколько натрия мне нужно есть в день?" . Американская Ассоциация Сердца. 2016 . Проверено 15 октября +2016 .
  82. ^ CDC (28 февраля 2018 г.). «Связь между натрием, калием и вашим кровяным давлением» . Центры по контролю и профилактике заболеваний . Проверено 5 января 2021 года .
  83. ^ a b Geleijnse, JM; Kok, FJ; Grobbee, DE (2004). «Влияние факторов питания и образа жизни на распространенность гипертонии в западных популяциях» (PDF) . Европейский журнал общественного здравоохранения . 14 (3): 235–239. DOI : 10.1093 / eurpub / 14.3.235 . PMID 15369026 .  
  84. ^ Лоз, CM; Vander Hoorn, S .; Роджерс, А .; Международное общество гипертонии (2008 г.). «Глобальное бремя болезней, связанных с артериальным давлением, 2001 г.» (PDF) . Ланцет . 371 (9623): 1513–1518. CiteSeerX 10.1.1.463.887 . DOI : 10.1016 / S0140-6736 (08) 60655-8 . PMID 18456100 . Архивировано из оригинального (PDF) 26 октября 2015 года . Проверено 25 октября 2017 года .   
  85. ^ Армстронг, Джеймс (2011). Общая, органическая и биохимия: прикладной подход . Cengage Learning. С. 48–. ISBN 978-1-133-16826-3.
  86. ^ Преобразование столовой соли . Traditionaloven.com. Проверено 11 ноября 2015 года.
  87. ^ a b «Используйте этикетку с информацией о питании, чтобы снизить потребление натрия в вашем рационе» . Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов США. 3 января 2018 . Проверено 2 февраля 2018 .
  88. ^ Эндрю Менте; и другие. (2016). «Связь экскреции натрия с мочой с сердечно-сосудистыми событиями у людей с гипертонией и без: объединенный анализ данных из четырех исследований». Ланцет . 388 (10043): 465–75. DOI : 10.1016 / S0140-6736 (16) 30467-6 . PMID 27216139 . 
  89. ^ Макгуайр, Мишель; Бирман, Кэти А. (2011). Науки о питании: от основ до еды . Cengage Learning. п. 546 . ISBN 978-0-324-59864-3. OCLC  472704484 .
  90. ^ Кэмпбелл, Нил (1987). Биология . Бенджамин / Каммингс. п. 795. ISBN 978-0-8053-1840-1.
  91. ^ Srilakshmi, B. (2006). Наука о питании (2-е изд.). New Age International. п. 318. ISBN 978-81-224-1633-6. OCLC  173807260 .
  92. ^ Pohl, Hanna R .; Уиллер, Джон С .; Мюррей, Х. Эдвард (2013). «Натрий и калий в здоровье и болезнях». В Астрид Сигель; Гельмут Сигель; Роланд К.О. Сигель (ред.). Взаимосвязь между ионами эссенциальных металлов и болезнями человека . Ионы металлов в науках о жизни. 13 . Springer. С. 29–47. DOI : 10.1007 / 978-94-007-7500-8_2 . ISBN 978-94-007-7499-5. PMID  24470088 .
  93. ^ Kering, MK (2008). "Питание марганцем и фотосинтез в НАД-яблочном ферменте C4 растений", кандидатская диссертация (PDF) . Университет Миссури-Колумбия . Проверено 9 ноября 2011 года .
  94. ^ Суббарао, GV; Я тоже.; Берри, WL; Уиллер, Р.М. (2003). «Натрий - функциональное питательное вещество для растений». Критические обзоры в науках о растениях . 22 (5): 391–416. DOI : 10.1080 / 07352680390243495 .
  95. Перейти ↑ Zhu, JK (2001). «Солеустойчивость растений». Тенденции в растениеводстве . 6 (2): 66–71. DOI : 10.1016 / S1360-1385 (00) 01838-0 . PMID 11173290 . 
  96. ^ a b «Растения и токсичность солевых ионов» . Биология растений . Проверено 2 ноября 2010 года .
  97. ^ "Натрий 262714" . Сигма-Олдрич .
  98. ^ Опасность Рейтинг Информация для NFPA пожарной валет Архивной 17 февраля 2015 в Wayback Machine . Ehs.neu.edu. Проверено 11 ноября 2015 года.
  99. ^ Angelici, RJ (1999). Синтез и техника в неорганической химии . Милл-Вэлли, Калифорния: Университетские научные книги. ISBN 978-0-935702-48-4.
  100. ^ Рутли, Дж. Гордон. Взрыв натрия серьезно обжигает пожарных: Ньютон, Массачусетс . Пожарная служба США . FEMA, 2013.
  101. ^ a b c Осмотрительная практика в лаборатории: обращение с химическими веществами и их утилизация . Национальный исследовательский совет (США). Комитет по осмотрительной практике обращения с химическими веществами в лабораториях, их хранения и утилизации . Национальные академии, 1995. 1995. с. 390 .
  102. ^ http://terpconnect.umd.edu/~pbs/2013-An-et-al-FSJ.pdf
  103. ^ Клаф, WS; Гарланд, Дж. А. (1 июля 1970 г.). «ПОВЕДЕНИЕ В АТМОСФЕРЕ АЭРОЗОЛЯ ОТ НАТРИЕВОГО ПОЖАРА». ОСТИ 4039364 .  Цитировать журнал требует |journal=( помощь )
  104. ^ Ладвиг, Томас Х. (1991). Промышленная противопожарная защита и охрана . Ван Ностранд Рейнхольд, 1991. стр. 178. ISBN 978-0-442-23678-6.
  105. ^ a b Гюнтер Кесслер (8 мая 2012 г.). Устойчивая и безопасная энергия ядерного деления: технология и безопасность быстрых и тепловых ядерных реакторов (иллюстрировано под ред.). Springer Science & Business Media, 2012. стр. 446. ISBN. 978-3-642-11990-3.

Библиография

  • Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.

внешняя ссылка

  • Натрий в Периодической таблице видео (Ноттингемский университет)
  • Этимология слова «натрий» - источник символа Na
  • Запись в деревянной таблице Менделеева на натрий
  • Данные по изотопам натрия из проекта изотопов Лаборатории Беркли