 | |||
| |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Название ИЮПАК Бромат натрия | |||
| Другие названия Бромат натрия (V) Бромная кислота, натриевая соль | |||
| Идентификаторы | |||
3D модель ( JSmol ) | |||
| ЧЭБИ | |||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.029.237  | ||
| Номер ЕС |
| ||
PubChem CID | |||
| Номер RTECS |
| ||
| UNII | |||
| Номер ООН | 1494 | ||
Панель управления CompTox ( EPA ) | |||
| |||
| |||
| Характеристики | |||
| NaBrO 3 | |||
| Молярная масса | 150,89 г / моль | ||
| Появление | бесцветное или белое твердое вещество | ||
| Запах | без запаха | ||
| Плотность | 3,339 г / см 3 | ||
| Температура плавления | 381 ° С (718 ° F, 654 К) | ||
| Точка кипения | 1390 ° С (2530 ° F, 1660 К) | ||
| 27,5 г / 100 мл (0 ° C) 36,4 г / 100 мл (20 ° C) 48,8 г / 100 мл (40 ° C) 90,8 г / 100 мл (100 ° C) | |||
| Растворимость | растворим в аммиаке нерастворим в этаноле | ||
| -44,2 · 10 -6 см 3 / моль | |||
Показатель преломления ( n D ) | 1,594 | ||
| Состав | |||
| кубический | |||
| Термохимия | |||
Стандартная мольная энтропия ( S | 130,5 Дж / моль К | ||
Std энтальпия формации (Δ F H ⦵ 298 ) | -342,5 кДж / моль | ||
Свободная энергия Гиббса (Δ f G ˚) | -252,6 кДж / моль | ||
| Опасности | |||
| Основные опасности | Окислитель | ||
| Паспорт безопасности | ICSC 0196 | ||
| R-фразы (устаревшие) | R8 , R36 , R37 , R38 | ||
| S-фразы (устаревшие) | S26 , S27 , S36 , S37 , S39 | ||
| NFPA 704 (огненный алмаз) |  1 0 0 OX | ||
| точка возгорания | 381 ° С (718 ° F, 654 К) | ||
| Родственные соединения | |||
Другие анионы | Хлорат натрия Йодат натрия | ||
Другие катионы | Бромат калия Бромат кальция | ||
Родственные соединения | Натрий бромид натрия гипобромит натрия bromite | ||
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
 проверить ( что есть ?)  | |||
| Ссылки на инфобоксы | |||
Эта статья требует дополнительных ссылок для проверки . ( июнь 2019 г. ) ( Узнайте, как и когда удалить это сообщение-шаблон ) |
Бромат натрия , то неорганическое соединение с химической формулой из NaBrO 3 , является натриевой солью из бромноватой кислоты . Это сильный окислитель .
Использует [ редактировать ]
Бромат натрия в основном используется в процессах непрерывного или периодического окрашивания с использованием серных или кубовых красителей, а также в качестве пермагента для волос , химического агента или растворителя золота в золотых приисках при использовании с бромидом натрия.
Производство [ править ]
Бромат натрия получают, пропуская бром в раствор карбоната натрия . [1] Он также может быть получен путем электролитического окисления из бромида натрия . В качестве альтернативы его также можно получить окислением брома хлором до гидроксида натрия при 80 ° C.
3 Br 2 +3 Na 2 CO 3 = 5 NaBr + NaBrO 3 +3 CO 2
Проблемы со здоровьем человека [ править ]
Бромат в питьевой воде нежелателен, поскольку предполагается, что он является канцерогеном для человека . [2] [3] Его присутствие в бутилированной воде Dasani Coca-Cola вынудило отозвать этот продукт в Великобритании . [4]
Ссылки [ править ]
- ^ https://chemiday.com/en/reaction/3-1-0-1145
- ^ «Бромат калия (Группа 2B)» . Международное агентство по изучению рака : резюме и оценки . Канадский центр охраны труда и техники безопасности . Проверено 9 марта 2008 . CS1 maint: обескураженный параметр ( ссылка )
- ↑ Курокава, Юдзи; Maekawa, A; Такахаши, М; Хаяси, Y (июль 1990 г.). «Токсичность и канцерогенность бромата калия - нового почечного канцерогена» . Перспективы гигиены окружающей среды . 87 : 309–35. DOI : 10.1289 / EHP.9087309 . JSTOR 3431039 . PMC 1567851 . PMID 2269236 .
- ^ «Кока-кола напоминает о неоднозначной воде» . BBC News . 2004-03-19 . Проверено 9 марта 2008 . CS1 maint: обескураженный параметр ( ссылка )
Внешние ссылки [ править ]
- Бромат натрия MSDS
