Из Википедии, бесплатной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Не путать с атомной массой .
Пример: медь в земных источниках. Присутствуют два изотопа: медь-63 (62,9) и медь-65 (64,9), в количестве 69% + 31%. Стандартный атомный вес ( г, стандарт (Cu)) для меди является средним, взвешенным по их распространенности в природе, а затем делится на атомной массу постоянная т ¯u . [1]

Стандартный атомный вес ( г, стандартный (Е)) из химического элемента представляет собой взвешенное среднее арифметическое из относительных изотопных масс всех изотопов этого элемента , взвешенного по обилию каждого изотопа на Земле . Например, изотоп 63 Cu ( A r = 62,929) составляет 69% меди на Земле, остальное - 65 Cu ( A r = 64,927), поэтому

Поскольку относительные изотопные массы являются безразмерными величинами , это средневзвешенное значение также безразмерно. Его можно преобразовать в меру массы (с размером M ), умножив ее на дальтон , также известный как константа атомной массы.

Среди различных вариантов понятия атомного веса ( A r , также известного как относительная атомная масса ), используемых учеными, стандартный атомный вес ( A r, стандартный ) является наиболее распространенным и практичным. Стандартный атомный вес каждого химического элемента определяется и публикуется Комиссией по изотопному содержанию и атомным весам (CIAAW) Международного союза чистой и прикладной химии (IUPAC) на основе естественных, стабильных, наземныхисточники элемента. В определении указывается использование образцов из многих репрезентативных источников с Земли, так что это значение можно широко использовать в качестве «атомного веса» для веществ, которые встречаются в действительности, например, в фармацевтике и научных исследованиях. Нестандартизированные атомные веса элемента зависят от источников и образцов, например, атомный вес углерода в конкретной кости из определенного археологического памятника. Стандартный атомный вес усредняет такие значения в диапазоне атомных весов, который химик мог бы ожидать от многих случайных образцов с Земли. Этот диапазон является обоснованием для обозначения интервала, данного для некоторых стандартных значений атомного веса.

Из 118 известных химических элементов 80 имеют стабильные изотопы, а 84 имеют значение, основанное на земной среде. Обычно таким значением является, например, гелий: A r, стандарт (He) = 4.002 602 (2) . «(2)» указывает на погрешность последней показанной цифры, чтобы читать4.002 602 ± 0.000 002 . ИЮПАК также публикует сокращенные значения , округленные до пяти значащих цифр. Для гелия A r сокращенно (He) = 4.0026 .

Для тринадцати элементов образцы расходятся по этому значению, потому что их источники образцов имели разную историю распада. Например, таллий (Tl) в осадочных породах имеет другой изотопный состав, чем в магматических породах и вулканических газах. Для этих элементов стандартный атомный вес обозначен как интервал: A r, standard (Tl) = [204,38, 204,39] . С таким интервалом для менее сложных ситуаций IUPAC также публикует обычное значение . Для таллия A r условно (Tl) = 204,38 .

Определение [ править ]

Выдержка из IUPAC периодической таблицы с указанием интервала обозначения из стандартных атомных весов бора, углерода и азота (химии Международный, ИЮПАК). Пример: круговая диаграмма для бора показывает, что он состоит из примерно 20% 10 B и 80% 11 B. Эта смесь изотопов приводит к тому, что атомный вес обычных земных образцов бора, как ожидается, будет находиться в интервале от 10,806 до 10,821. и этот интервал является стандартным атомным весом. Образцы бора из необычных источников, особенно из неземных источников, могли измерять атомный вес, выходящий за пределы этого диапазона. Атомный вес и относительная атомная масса - синонимы.

Стандартный атомный вес особое значение относительной атомной массы. Он определяется как "рекомендуемые значения" относительных атомных масс источников в локальной среде земной коры и атмосферы, определенные Комиссией IUPAC по атомным весам и изотопному содержанию (CIAAW). [2]В общем, значения из разных источников подвержены естественным колебаниям из-за разной радиоактивной истории источников. Таким образом, стандартные атомные веса - это ожидаемые значения атомных весов из ряда образцов или источников. Ограничивая источники только земным происхождением, значения, определенные CIAAW, имеют меньшую дисперсию и являются более точным значением для относительных атомных масс (атомных масс), фактически обнаруженных и используемых в мирских материалах.

В CIAAW-опубликованные значения используются , а иногда и на законном основании требуется в массовых расчетах. Значения имеют неопределенность (указано в скобках) или являются интервалом ожидания (см. Пример на иллюстрации непосредственно выше). Эта неопределенность отражает естественную изменчивость изотопного распределения для элемента, а не неопределенность измерения (которая намного меньше с качественными приборами). [3]

Хотя существует попытка охватить диапазон изменчивости на Земле стандартными значениями атомного веса, известны случаи, когда образцы минералов содержат элементы с атомным весом, который отличается от стандартного диапазона атомного веса. [2]

Для синтетических элементов образующийся изотоп зависит от средств синтеза, поэтому концепция естественного изотопного содержания не имеет значения. Поэтому для синтетических элементов общее количество нуклонов [ сомнительно - обсуждение ] наиболее стабильного изотопа (т.е. изотопа с самым длинным периодом полураспада) указано в скобках вместо стандартного атомного веса.

Когда в химии используется термин «атомный вес», обычно подразумевается более конкретный стандартный атомный вес. Это стандартные атомные веса, которые используются в периодических таблицах и во многих стандартных справочниках по обычной химии Земли.

Литий представляет собой уникальный случай, когда в некоторых случаях было обнаружено, что естественное содержание изотопов нарушается деятельностью человека по разделению изотопов до такой степени, что это влияет на неопределенность его стандартного атомного веса, даже в образцах, полученных из природных источников, таких как реки. [ необходима цитата ] [ сомнительно - обсудить ]

Наземное определение [ править ]

Примером того, почему «обычные земные источники» должны быть указаны при указании стандартных значений атомного веса, является элемент аргон. В разных точках Солнечной системы атомный вес аргона варьируется до 10% из-за крайних различий в изотопном составе. Если основным источником аргона является распад40K в породах,40
Ar будет доминирующим изотопом. К таким локациям относятся планеты Меркурий и Марс, а также луна Титан. На Земле соотношение трех изотопов 36 Ar:  38 Ar:  40 Ar составляет приблизительно 5: 1: 1600, что дает земному аргону стандартный атомный вес 39,948 (1).

Однако в остальной вселенной дело обстоит иначе. В аргоне, образующемся непосредственно в результате звездного нуклеосинтеза , преобладает нуклид альфа-процесса.36
Ar . Соответственно в солнечном аргоне содержится 84,6%36
Ar (согласно измерениям солнечного ветра ) [4], а соотношение трех изотопов 36 Ar:  38 Ar:  40 Ar в атмосферах внешних планет составляет 8400: 1600: 1. [5] Атомный вес аргона в Солнце и большая часть Вселенной, следовательно, будет только приблизительно 36,3. [6]

Причины неопределенности на Земле [ править ]

Как известно, опубликованное значение атомной массы сопровождается неопределенностью. Эта неопределенность (и связанная с ней точность) следует из ее определения, поскольку источник является «наземным и стабильным». Систематические причины неопределенности:

  1. Пределы измерений. Как всегда, физическое измерение никогда не бывает конечным. Всегда есть больше подробностей, которые можно найти и прочитать. Это относится к каждому одного , чистому изотопу Found. Например, сегодня массу основного природного изотопа фтора ( фтора-19 ) можно измерить с точностью до одиннадцати знаков после запятой:18.998 403 163 (6) . Но может появиться еще более точная система измерения, дающая больше десятичных знаков.
  2. Несовершенные смеси изотопов. В отобранных и измеренных образцах смесь (относительное содержание) этих изотопов может варьироваться. Например медь. В то время как в целом два его изотопа составляют 69,15% и 30,85% от всей обнаруженной меди, измеряемый природный образец мог иметь неполное «перемешивание», и поэтому процентные значения различаются. Разумеется, точность улучшается за счет измерения большего количества образцов, но остается эта причина неопределенности. (Пример: образцы свинца настолько разнятся, что точнее четырех цифр не подобрать:207,2 )
  3. Земные источники с разной историей. Источник является областью больше , исследуются, например , «воды океана» или «вулканических породы» (в отличие от «образца»: единая куча материальных существ исследована). Похоже, что некоторые элементы имеют разный изотопный состав для каждого источника. Например, таллий в вулканической породе имеет больше легких изотопов, а в осадочной породе - больше тяжелых изотопов. Нет среднего земного числа. Эти элементы показывают обозначение интервала: A r, standard (Tl) = [204,38 , 204,39 ]. Из практических соображений публикуется также упрощенный «условный» номер (для Tl: 204,38).

Эти три неопределенности суммируются. Опубликованная стоимость является результатом всего этого.

Определение относительной атомной массы [ править ]

Основная статья: Изотопная геохимия

Современные относительные атомные массы (термин, характерный для данного образца элемента) рассчитываются на основе измеренных значений атомной массы (для каждого нуклида) и изотопного состава образца. Доступны высокоточные атомные массы [7] [8] практически для всех нерадиоактивных нуклидов, но изотопные составы труднее измерить с высокой точностью и более подвержены вариациям между образцами. [9] [10] По этой причине относительные атомные массы 22 мононуклидных элементов(которые равны изотопным массам для каждого из отдельных встречающихся в природе нуклидов этих элементов) известны с особенно высокой точностью. Например, для относительной атомной массы фтора существует погрешность только в одну часть на 38 миллионов , точность, которая превышает текущее лучшее значение для постоянной Авогадро (одна часть на 20 миллионов).

ИзотопАтомная масса [8]Изобилие [9]
СтандартКлассифицировать
28 Si27,976 926 532 46 (194)92,2297 (7)%92,21–92,25%
29 Si28,976 494 700 (22)4,6832 (5)%4,67–4,69%
30 Si29 973 770 171 (32)3,0872 (5)%3,08–3,10%

Расчет приведен на примере кремния , относительная атомная масса которого особенно важна в метрологии . Кремний существует в природе как смесь трех изотопов: 28 Si, 29 Si и 30 Si. Атомные массы этих нуклидов известны с точностью до одной части на 14 миллиардов для 28 Si и примерно одной части на миллиард для остальных. Однако диапазон естественного содержания изотопов таков, что стандартное содержание может составлять только около ± 0,001% (см. Таблицу). Расчет

A r (Si) = (27,97693 × 0,922297) + (28,97649 × 0,046832) + (29,97377 × 0,030872) = 28,0854

Оценка неопределенности затруднена [11], особенно потому, что распределение выборки не обязательно симметрично: стандартные относительные атомные массы ИЮПАК указаны с расчетными симметричными неопределенностями [12], а значение для кремния составляет 28,0855 (3). Относительная стандартная неопределенность этого значения составляет 1 × 10 –5 или 10 ppm. Чтобы еще больше отразить эту естественную изменчивость, в 2010 году ИЮПАК принял решение перечислить относительные атомные массы 10 элементов как интервал, а не фиксированное число. [13]

Споры по поводу названий [ править ]

Использование названия «атомный вес» вызвало много споров среди ученых. [14] Противники названия обычно предпочитают термин «относительная атомная масса» (не путать с атомной массой ). Основное возражение состоит в том, что атомный вес - это не вес , то есть сила, действующая на объект в гравитационном поле и измеряемая в единицах силы, таких как ньютон или фунталь .

В ответ сторонники термина «атомный вес» указывают (среди прочих аргументов) [14], что

  • название постоянно использовалось для одного и того же количества с тех пор, как оно было впервые сформулировано в 1808 году; [15]
  • в течение большей части этого времени атомные веса действительно измерялись взвешиванием (то есть гравиметрическим анализом ), и название физической величины не должно изменяться просто потому, что изменился метод ее определения;
  • термин «относительная атомная масса» следует использовать для обозначения массы конкретного нуклида (или изотопа ), а термин « атомный вес » следует использовать для обозначения средневзвешенного значения атомных масс по всем атомам в образце;
  • нередки случаи, когда названия физических величин вводят в заблуждение, которые сохраняются по историческим причинам, например,
    • электродвижущая сила , которая не является силой
    • разрешающая способность , которая не является величиной мощности
    • молярная концентрация , которая не является молярным количеством (количество, выраженное на единицу количества вещества).

Можно добавить, что атомный вес часто не является действительно «атомным», поскольку он не соответствует свойству какого-либо отдельного атома. Тот же аргумент можно было бы привести против «относительной атомной массы», употребляемой в этом смысле.

Опубликованные значения [ править ]

ИЮПАК публикует одно формальное значение для каждого стабильного элемента, называемое стандартным атомным весом . [16] [17] Любые обновления публикуются два раза в год (в разные годы). В 2015 году был обновлен атомный вес иттербия. [16] В 2017 году было изменено 14 атомных весов, включая изменение аргона с единственного числа на интервальное значение. [18] [19]

Опубликованное значение может иметь неопределенность, как для неона: 20.1797 (6) , или может быть интервалом, как для бора: [10.806, 10.821].

Наряду с этими 84 значениями IUPAC также публикует сокращенные значения (только до пяти цифр на номер), а для двенадцати значений интервалов - обычные значения (значения с одним числом).

Символ A r представляет собой относительную атомную массу, например, для определенного образца. Чтобы быть конкретным, стандартный атомный вес можно обозначить как A r, standard (E) , где (E) - символ элемента.

Сокращенный атомный вес [ править ]

Сокращенном атомный вес , а также опубликованный CIAAW, является производным от стандартного атомного веса уменьшая число до пяти цифр (пяти значащих цифр). В названии не сказано «округлый».

Интервал границы закругленные вниз для первой (lowmost) границы, и вверх для вверх () границ первостепенных. Таким образом, полностью покрывается более точный исходный интервал. [20]

Примеры:

  • Кальций: A r, стандартный (Ca) = 40,078 (4) → A r, сокращенный (Ca) = 40,078
  • Гелий: A r, стандартный (He) = 4,002602 (2) → A r, сокращенный (He) = 4,0026
  • Водород: A r, стандарт (H) = [1,00784, 1,00811] → A r, сокращенный (H) = [1,0078, 1,0082]

Условный атомный вес [ править ]

Тринадцать химических элементов имеют стандартный атомный вес, который определяется не как одно число, а как интервал. Например, водород имеет A r, стандарт (H) = [1,00 784, 1,00811] . Это обозначение указывает на то, что различные источники на Земле имеют существенно разный изотопный состав, и в эти два числа включены неопределенности. Для этих элементов не существует «среднего для Земли» строения, и «правильное» значение не является его средним (это будет 1,007975 для водорода с погрешностью (± 0,000135), которая заставит его просто покрыть интервал). Однако для ситуаций, когда приемлемо менее точное значение, CIAAW опубликовал однозначный условный атомный вес, который можно использовать, например, в торговле. Для водорода Ar, условное (H) = 1,008 . Тринадцать элементов: водород, литий, бор, углерод, азот, кислород, магний, кремний, сера, хлор, аргон, бром и таллий. [21]

Формальный короткий атомный вес [ править ]

Используя сокращенное значение и обычное значение для тринадцати значений интервалов, можно дать короткое значение, определенное IUPAC (5 цифр плюс неопределенность), для всех стабильных элементов. Во многих ситуациях и в периодических таблицах это может быть достаточно подробно. [22]

Обзор: формальные значения стандартного атомного веса [1]
  • v
  • т
  • е
Элемент (Е)
A r, стандарт (E) Таблица 1 [17]
Тип значения
A r, стандартное сокращение (E) Таблица 2 [20]
A r, стандартное (E) Таблица 3 [21]
A r, стандартное формальное сокращение (E) Таблицы 2 и 3 [22]
Массовое число [наиболее стабильный изотоп]
водород1 ч[1.007 84 , 1.008 11 ]Интервал[1.0078 , 1.0082 ]1,0081,008
азот7 с.ш.[14.006 43 , 14.007 28 ]Интервал[14.006 , 14.008 ]14.00714.007
фтор9 F18,998 403 163 (6)Значение (неопределенность)18,99818,998
кальций20 Ca40.078 (4)Значение (неопределенность)40.078 (4)40.078 (4)
технеций43 Тс(никто)Самый стабильный изотоп[97]

Список атомных весов [ править ]

  • v
  • т
  • е
Стандартный атомный вес элементов (IUPAC 2009–2017 [ссылка 1] )
ZСимволИмяA r, стандартсокращенныйобщепринятый→ формальный, короткийгод изменился
 
1ЧАСводород[1.007 84 , 1.008 11 ][1.0078 , 1.0082 ]1,0081,0082009 г.
2Онгелий4,002 602 (2)4,00264,00261983 г.
3Лилитий[6,938 , 6,997 ][6,938 , 6,997 ]6,946,942009 г.
4Бытьбериллий9,012 1831 (5)9,01229,01222013
5Bбор[10.806 , 10,821 ][10.806 , 10,821 ]10,8110,812009 г.
6Cуглерод[12.0096 , 12.0116 ][12.009 , 12.012 ]12,01112,0112009 г.
7Nазот[14.006 43 , 14.007 28 ][14.006 , 14.008 ]14.00714.0072009 г.
8Окислород[15.999 03 , г. 15,999 77 ][15,999 , 16,000 ]15,99915,9992009 г.
9Fфтор18,998 403 163 (6)18,99818,9982013
10Neнеон20,1797 (6)20,18020,1801985 г.
11Naнатрий22,989 769 28 (2)22,99022,9902005 г.
12Mgмагний[24.304 , г. 24.307 ][24.304 , г. 24.307 ]24.30524.3052011 г.
13Alалюминий26.981 5384 (3)26,98226,9822017 г.
14Siкремний[28.084 , 28.086 ][28.084 , 28.086 ]28,08528,0852009 г.
15пфосфор30,973 761 998 (5)30 97430 9742013
16Sсера[32.059 , 32.076 ][32.059 , 32.076 ]32.0632.062009 г.
17Clхлор[35,446 , 35.457 ][35,446 , 35.457 ]35,4535,452009 г.
18Arаргон[39,792 , 39.963 ][39,792 , 39.963 ]39,95 [23]39,952017 г.
19Kкалий39,0983 (1)39,09839,0981979 г.
20Caкальций40.078 (4)40.078 (4)40.078 (4)1983 г.
21 годScскандий44,955 908 (5)44,95644,9562013
22Tiтитан47,867 (1)47,86747,8671993 г.
23Vванадий50,9415 (1)50,94250,9421977 г.
24Crхром51,9961 (6)51,99651,9961983 г.
25Mnмарганец54.938 043 (2)54,93854,9382017 г.
26Feутюг55,845 (2)55,845 (2)55,845 (2)1993 г.
27Coкобальт58,933 194 (3)58,93358,9332017 г.
28Niникель58,6934 (4)58,69358,6932007 г.
29Cuмедь63,546 (3)63,546 (3)63,546 (3)1969 г.
30Znцинк65,38 (2)65,38 (2)65,38 (2)2007 г.
31 годGaгаллий69,723 (1)69,72369,7231987 г.
32Geгерманий72,630 (8)72,630 (8)72,630 (8)2009 г.
33В качествемышьяк74,921 595 (6)74,92274,9222013
34Seселен78.971 (8)78.971 (8)78.971 (8)2013
35 годBrбром[79.901 , 79,907 ][79.901 , 79,907 ]79,90479,9042011 г.
36Krкриптон83,798 (2)83,798 (2)83,798 (2)2001 г.
37Руб.рубидий85,4678 (3)85,46885,4681969 г.
38Srстронций87,62 (1)87,6287,621969 г.
39Yиттрий88,905 84 (1)88,90688,9062017 г.
40Zrцирконий91,224 (2)91,224 (2)91,224 (2)1983 г.
41 годNbниобий92,906 37 (1)92,90692,9062017 г.
42Пнмолибден95,95 (1)95,9595,952013
43Tcтехнеций--
44RUрутений101,07 (2)101,07 (2)101,07 (2)1983 г.
45Rhродий102,905 49 (2)102,91102,912017 г.
46Pdпалладий106,42 (1)106,42106,421979 г.
47Agсеребро107,8682 (2)107,87107,871985 г.
48CDкадмий112,414 (4)112,41112,412013
49Виндий114,818 (1)114,82114,822011 г.
50Snбанка118,710 (7)118,71118,711983 г.
51Sbсурьма121,760 (1)121,76121,761993 г.
52Teтеллур127,60 (3)127,60 (3)127,60 (3)1969 г.
53яйод126,904 47 (3)126,90126,901985 г.
54Xeксенон131,293 (6)131,29131,291999 г.
55CSцезий132,905 451 96 (6)132,91132,912013
56Бабарий137,327 (7)137,33137,331985 г.
57Лалантан138,905 47 (7)138,91138,912005 г.
58Ceцерий140,116 (1)140,12140,121995 г.
59Prпразеодим140,907 66 (1)140,91140,912017 г.
60Ndнеодим144,242 (3)144,24144,242005 г.
61Вечерапрометий--
62Смсамарий150,36 (2)150,36 (2)150,36 (2)2005 г.
63Европаевропий151,964 (1)151,96151,961995 г.
64Б-ггадолиний157,25 (3)157,25 (3)157,25 (3)1969 г.
65Tbтербий158,925 354 (8)158,93158,932017 г.
66Dyдиспрозий162 500 (1)162,50162,502001 г.
67Хогольмий164,930 328 (7)164,93164,932017 г.
68Ээрбий167,259 (3)167,26167,261999 г.
69Тмтулий168,934 218 (6)168,93168,932017 г.
70Ybиттербий173,045 (10)173,05173,052015 г.
71Лулютеций174,9668 (1)174,97174,972007 г.
72Hfгафний178,486 (6)178,49178,49 (2)2019 г.
73Татантал180.947 88 (2)180,95180,952005 г.
74Wвольфрам183,84 (1)183,84183,841991 г.
75Reрений186.207 (1)186,21186,211973 г.
76Операционные системыосмий190,23 (3)190,23 (3)190,23 (3)1991 г.
77Irиридий192,217 (2)192,22192,222017 г.
78Ptплатина195.084 (9)195,08195,082005 г.
79Auзолото196.966 570 (4)196,97196,972017 г.
80HgМеркурий200,592 (3)200,59200,592011 г.
81 годTlталлий[204,382 , 204,385 ][204,38 , 204,39 ]204,38204,382009 г.
82Pbвести207,2 (1)207,2207,21969 г.
83Бивисмут208,980 40 (1)208,98208,982005 г.
84Пополоний--
85Вастатин--
86Rnрадон--
87Птфранций--
88Рарадий--
89Acактиний--
90Чтторий232,0377 (4)232,04232,042013
91Папротактиний231.035 88 (1)231,04231,042017 г.
92Uуран238,028 91 (3)238,03238,031999 г.
93Npнептуний--
94Пуплутоний--
95Являюсьамериций--
96Смкюрий--
97Bkберклий--
98Cfкалифорний--
99Esэйнштейний--
100FMфермий--
101Мкрменделевий--
102Нетнобелий--
103Lrлоуренсий--
104Rfрезерфорд--
105Dbдубний--
106Sgсиборгий--
107Bhбориум--
108Hsхасиум--
109Mtмейтнерий--
110DsДармштадтиум--
111Rgрентгений--
112CnCopernicium--
113Nhнихоний--
114Flфлеровий--
115Mcмосква--
116Lvливерморий--
117ЦTennessine--
118OgОганессон--
  1. ^   ( Этот список:
    • Посмотреть
    • редактировать
    )    CIAAW может публиковать изменения атомных весов (включая их точность и производные значения). Начиная с 1947 года, любое обновление происходит номинально в нечетные годы; фактическая дата публикации может быть позже.
    • 2009 (вводим интервальные обозначения; Ge):
    «Атомный вес элементов 2009 (Технический отчет IUPAC)». Pure Appl. Chem . 83 (2): 359–396. 12 декабря 2010 г. doi : 10.1351 / PAC-REP-10-09-14 .
    • 2011 г. (интервал для Br, Mg):
    «Атомный вес элементов 2011 (Технический отчет IUPAC)». Pure Appl. Chem . 85 (5): 1047–1078. 29 апреля 2013 г. doi : 10.1351 / PAC-REP-13-03-02 .
    • 2013 (все элементы перечислены):
    Мейя, Юрис; и другие. (2016). «Атомный вес элементов 2013 (Технический отчет IUPAC)» . Чистая и прикладная химия . 88 (3): 265–91. DOI : 10,1515 / пак-2015-0305 .
    • 2015 г. (иттербий изменен):
    «Стандартный атомный вес иттербия пересмотрен». Chemistry International . 37 (5–6): 26. Октябрь 2015 г. doi : 10.1515 / ci-2015-0512 . eISSN  0193-6484 . ISSN  0193-6484 .
    • 2017 (изменено 14 значений):
    «Стандартные атомные веса 14 химических элементов пересмотрены» . CIAAW. 2018-06-05.
    • 2019 г. (стоимость гафния изменена): Мейя, Юрис; и другие. (2019-12-09). «Стандартный атомный вес гафния пересмотрен» . CIAAW . Проверено 25 февраля 2020 .

    Об обработке неопределенности значений, включая значения диапазона []:

    • Поссоло, Антонио; ван дер Вин, Adriaan MH; Мейя, Юрис; и другие. (4 января 2018 г.). «Интерпретация и распространение неопределенности стандартных атомных весов (Технический отчет IUPAC)» . DOI : 10,1515 / пак-2016-0402 . Дата обращения 20 окт 2020 .

В периодической таблице [ править ]

  • v
  • т
  • е
Периодическая таблица
Группа12 3456789101112131415161718
Водород и
щелочные металлы		Щелочноземельные металлыПниктогеныХалькогеныГалогеныБлагородные
газы
Период

1

Водород1ЧАСВзаимодействие с другими людьми1,008Гелий2ОнВзаимодействие с другими людьми4,0026
2Литий3ЛиВзаимодействие с другими людьми6,94Бериллий4БытьВзаимодействие с другими людьми9,0122Бор5BВзаимодействие с другими людьми10,81Углерод6CВзаимодействие с другими людьми12,011Азот7NВзаимодействие с другими людьми14.007Кислород8ОВзаимодействие с другими людьми15,999Фтор9FВзаимодействие с другими людьми18,998Неон10NeВзаимодействие с другими людьми20,180
3Натрий11NaВзаимодействие с другими людьми22,990Магний12MgВзаимодействие с другими людьми24.305Алюминий13AlВзаимодействие с другими людьми26,982Кремний14SiВзаимодействие с другими людьми28,085Фосфор15пВзаимодействие с другими людьми30 974Сера16SВзаимодействие с другими людьми32.06Хлор17ClВзаимодействие с другими людьми35,45Аргон18ArВзаимодействие с другими людьми39,95
4Калий19KВзаимодействие с другими людьми39,098Кальций20CaВзаимодействие с другими людьми40,078Скандий21 годScВзаимодействие с другими людьми44,956Титан22TiВзаимодействие с другими людьми47,867Ванадий23VВзаимодействие с другими людьми50,942Хром24CrВзаимодействие с другими людьми51,996Марганец25MnВзаимодействие с другими людьми54,938Утюг26FeВзаимодействие с другими людьми55,845Кобальт27CoВзаимодействие с другими людьми58,933Никель28NiВзаимодействие с другими людьми58,693Медь29CuВзаимодействие с другими людьми63,546Цинк30ZnВзаимодействие с другими людьми65,38Галлий31 годGaВзаимодействие с другими людьми69,723Германий32GeВзаимодействие с другими людьми72,630Мышьяк33В качествеВзаимодействие с другими людьми74,922Селен34SeВзаимодействие с другими людьми78,971Бром35 годBrВзаимодействие с другими людьми79,904Криптон36KrВзаимодействие с другими людьми83,798
5Рубидий37Руб.Взаимодействие с другими людьми85,468Стронций38SrВзаимодействие с другими людьми87,62Иттрий39YВзаимодействие с другими людьми88,906Цирконий40ZrВзаимодействие с другими людьми91,224Ниобий41 годNbВзаимодействие с другими людьми92,906Молибден42ПнВзаимодействие с другими людьми95,95Технеций43Tc[97]Рутений44RUВзаимодействие с другими людьми101,07Родий45RhВзаимодействие с другими людьми102,91Палладий46PdВзаимодействие с другими людьми106,42Серебро47AgВзаимодействие с другими людьми107,87Кадмий48CDВзаимодействие с другими людьми112,41Индий49ВВзаимодействие с другими людьми114,82Банка50SnВзаимодействие с другими людьми118,71Сурьма51SbВзаимодействие с другими людьми121,76Теллур52TeВзаимодействие с другими людьми127,60Йод53яВзаимодействие с другими людьми126,90Ксенон54XeВзаимодействие с другими людьми131,29
6Цезий55CSВзаимодействие с другими людьми132,91Барий56БаВзаимодействие с другими людьми137,331 звездочкаЛютеций71ЛуВзаимодействие с другими людьми174,97Гафний72HfВзаимодействие с другими людьми178,49Тантал73ТаВзаимодействие с другими людьми180,95Вольфрам74WВзаимодействие с другими людьми183,84Рений75ReВзаимодействие с другими людьми186,21Осмий76Операционные системыВзаимодействие с другими людьми190,23Иридий77IrВзаимодействие с другими людьми192,22Платина78PtВзаимодействие с другими людьми195,08Золото79AuВзаимодействие с другими людьми196,97Меркурий80HgВзаимодействие с другими людьми200,59Таллий81 годTlВзаимодействие с другими людьми204,38Вести82PbВзаимодействие с другими людьми207,2Висмут83БиВзаимодействие с другими людьми208,98Полоний84По[209]Астатин85В[210]Радон86Rn[222]
7Франций87Пт[223]Радий88Ра[226]1 звездочкаЛоуренсий103Lr[266]Резерфордий104Rf[267]Дубний105Db[268]Сиборгий106Sg[269]Бориум107Bh[270]Калий108Hs[269]Мейтнерий109Mt[278]Дармштадтиум110Ds[281]Рентгений111Rg[282]Копернициум112Cn[285]Nihonium113Nh[286]Флеровий114Fl[289]Московиум115Mc[290]Ливерморий116Lv[293]Tennessine117Ц[294]Оганессон118Og[294]
1 звездочкаЛантан57ЛаВзаимодействие с другими людьми138,91Церий58CeВзаимодействие с другими людьми140,12Празеодим59PrВзаимодействие с другими людьми140,91Неодим60NdВзаимодействие с другими людьми144,24Прометий61Вечера[145]Самарий62СмВзаимодействие с другими людьми150,36Европий63ЕвропаВзаимодействие с другими людьми151,96Гадолиний64Б-гВзаимодействие с другими людьми157,25Тербий65TbВзаимодействие с другими людьми158,93Диспрозий66DyВзаимодействие с другими людьми162,50Гольмий67ХоВзаимодействие с другими людьми164,93Эрбий68ЭВзаимодействие с другими людьми167,26Тулий69ТмВзаимодействие с другими людьми168,93Иттербий70YbВзаимодействие с другими людьми173,05 
1 звездочкаАктиний89Ac[227]Торий90ЧтВзаимодействие с другими людьми232,04Протактиний91ПаВзаимодействие с другими людьми231,04Уран92UВзаимодействие с другими людьми238,03Нептуний93Np[237]Плутоний94Пу[244]Америций95Являюсь[243]Кюрий96См[247]Берклиум97Bk[247]Калифорний98Cf[251]Эйнштейний99Es[252]Фермий100FM[257]Менделевий101Мкр[258]Нобелий102Нет[259]

См. Также [ править ]

  • Международный союз чистой и прикладной химии (IUPAC)
  • Комиссия по изотопному содержанию и атомным весам

Ссылки [ править ]

  1. ^ a b c Мейя, Юрис; и другие. (2016). «Атомный вес элементов 2013 (Технический отчет IUPAC)» . Чистая и прикладная химия . 88 (3): 265–91. DOI : 10,1515 / пак-2015-0305 .
  2. ^ a b "Золотая книга ИЮПАК" . Сборник химической терминологии . Проверено 12 июля 2019 . стандартные атомные веса: рекомендуемые значения относительных атомных масс элементов, пересматриваемые раз в два года Комиссией ИЮПАК по атомным весам и изотопному содержанию и применимые к элементам в любом нормальном образце с высоким уровнем достоверности. Нормальный образец представляет собой любой разумно возможный источник элемента или его соединений в торговле для промышленности и науки и не подвергался значительным изменениям изотопного состава в течение короткого с геологической точки зрения периода.
  3. Перейти ↑ Wieser, M. E (2006). «Атомный вес элементов 2005 (Технический отчет IUPAC)» (PDF) . Чистая и прикладная химия . 78 (11): 2051–2066. DOI : 10,1351 / pac200678112051 . S2CID 94552853 .  
  4. ^ Lodders, К. (2008). «Содержание солнечного аргона». Астрофизический журнал . 674 (1): 607–611. arXiv : 0710.4523 . Bibcode : 2008ApJ ... 674..607L . DOI : 10.1086 / 524725 . S2CID 59150678 . 
  5. ^ Кэмерон, AGW (1973). «Содержание элементарных и изотопных летучих элементов на внешних планетах». Обзоры космической науки . 14 (3–4): 392–400. Bibcode : 1973SSRv ... 14..392C . DOI : 10.1007 / BF00214750 . S2CID 119861943 . 
  6. ^ Это можно определить по приведенным выше цифрам согласно определению атомного веса и WP: CALC
  7. ^ «Атомные веса и изотопные составы для всех элементов» . Национальный институт стандартов и технологий .
  8. ^ a b Wapstra, AH; Audi, G .; Тибо, К. (2003), Оценка атомной массы AME2003 (онлайн-редактор), Национальный центр ядерных данных. По материалам:
    • Wapstra, AH; Audi, G .; Тибо, К. (2003), "Оценка атомной массы AME2003 (I)", ядерная физика , 729 : 129-336, Bibcode : 2003NuPhA.729..129W , DOI : 10.1016 / j.nuclphysa.2003.11.002
    • Audi, G .; Wapstra, AH; Тибо, К. (2003), "Оценка атомной массы AME2003 (II)", ядерная физика , 729 : 337-676, Bibcode : 2003NuPhA.729..337A , DOI : 10.1016 / j.nuclphysa.2003.11.003
  9. ^ а б Росман, KJR; Тейлор, PDP (1998), "изотопные составы элементов 1997" (PDF) , теоретической и прикладной химии , 70 (1): 217-35, DOI : 10,1351 / pac199870010217
  10. ^ Коплен, ТБ; и другие. (2002), "изотопная Вариация выбранных элементов" (PDF) , теоретическая и прикладная химия , 74 (10): 1987-2017, DOI : 10,1351 / pac200274101987
  11. ^ Мейджа, Юрис; Местер, Золтан (2008). «Распространение неопределенности результатов измерения атомной массы» . Метрология . 45 (1): 53–62. Bibcode : 2008Metro..45 ... 53M . DOI : 10.1088 / 0026-1394 / 45/1/008 .
  12. ^ Холден, Норман Э. (2004). «Атомный вес и Международный комитет - исторический обзор» . Chemistry International . 26 (1): 4–7.
  13. ^ «ИЮПАК - Международный союз чистой и прикладной химии: атомные веса десяти химических элементов вот-вот изменятся» .
  14. ^ а б де Бьевр, Поль; Пайзер, Х. Штеффен (1992). " ' Атомный вес' - Имя, его история, определение и Units" (PDF) . Чистая и прикладная химия . 64 (10): 1535–43. DOI : 10,1351 / pac199264101535 .
  15. ^ Дальтон, Джон (1808). Новая система химической философии . Манчестер.
  16. ^ a b «Стандартный атомный вес 2015» . Комиссия по изотопному содержанию и атомным весам . 12 октября 2015 . Проверено 18 февраля +2017 .
  17. ^ a b Meija 2016 , таблица 1.
  18. ^ "Стандартные атомные веса 14 химических элементов пересмотрены" . CIAAW . 2018-06-05 . Проверено 2 февраля 2019 .
  19. ^ "Стандартные атомные веса 14 химических элементов пересмотрены" . Chemistry International . 40 (4): 23–24. 2018. DOI : 10,1515 / CI-2018-0409 . ISSN 0193-6484 . 
  20. ^ a b Meija 2016 , таблица 2.
  21. ^ a b Meija 2016 , таблица 3.
  22. ^ a b Meija 2016 , таблицы 2 и 3.
  23. ^ "Периодическая таблица элементов и изотопов ИЮПАК" . Королевский центр визуализации в науке . ИЮПАК, Королевский центр визуализации в науке . Дата обращения 8 октября 2019 .
  24. ^ Мейджа, Юрис; и другие. (2016). «Атомный вес элементов 2013 (Технический отчет IUPAC)» . Чистая и прикладная химия . 88 (3). Стол 2, 3 вместе; неуверенность устранена. DOI : 10,1515 / пак-2015-0305 .

Внешние ссылки [ править ]

  • Комиссия ИЮПАК по изотопному содержанию и атомным весам
  • Атомный вес элементов 2011