Имена | |
---|---|
Название ИЮПАК Сернистая кислота | |
Идентификаторы | |
3D модель ( JSmol ) | |
ЧЭБИ | |
ЧЭМБЛ | |
ChemSpider | |
ECHA InfoCard | 100.029.066 |
КЕГГ | |
PubChem CID | |
UNII | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| |
| |
Характеристики | |
H 2 SO 3 | |
Молярная масса | 82,07 г / моль |
Кислотность (p K a ) | 1.857, 7.172 |
Основание конъюгата | Бисульфит |
Опасности | |
Паспорт безопасности | ICSC 0074 |
Классификация ЕС (DSD) (устарела) | С (С) |
R-фразы (устаревшие) | R20 , R34 |
S-фразы (устаревшие) | (S1 / 2) , S9 , S26 , S36 / 37/39 , S45 |
точка возгорания | Негорючий |
Родственные соединения | |
Родственные соединения | Диоксид серы Серная кислота |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
проверить ( что есть ?) | |
Ссылки на инфобоксы | |
Серная кислота (также серная (IV) кислота , серная кислота (Великобритания) , серная (IV) кислота (Великобритания) ) представляет собой химическое соединение с формулой H 2 SO 3 . Нет никаких доказательств того, что сернистая кислота существует в растворе, но молекула была обнаружена в газовой фазе. [1] Однако сопряженными основаниями этой неуловимой кислоты являются обычные анионы, бисульфит (или гидросульфит) и сульфит . Сернистая кислота является промежуточным звеном в образовании кислотных дождей из диоксида серы. [2]
Рамановские спектры растворов диоксида серы в воде показывают только сигналы, связанные с молекулой SO 2 и бисульфит-ионом HSO.-
3. [3] Интенсивность сигналов соответствует следующему равновесию :
- SO 2 + H 2 O ⇌ HSO-
3+ H + K a = 1,54 × 10 -2 ; р К а = 1,81.
- SO 2 + H 2 O ⇌ HSO-
Спектроскопия ЯМР 17 O показала, что растворы сернистой кислоты и протонированных сульфитов содержат смесь изомеров, которая находится в равновесии: [4]
- [H – OSO 2 ] - ⇌ [H – SO 3 ] -
При попытке сконцентрировать раствор испарением для получения безводной сернистой кислоты, он разложится (обратная реакция образования). При охлаждении вниз клатрат SO 2 · 5 Будет кристаллизоваться 3 ⁄ 4 H 2 O, которая снова разлагается при 7 ° C. Таким образом, сернистую кислоту H 2 SO 3 невозможно выделить.
Использует [ редактировать ]
В качестве восстановителей и дезинфицирующих средств используются водные растворы диоксида серы, которые иногда называют сернистой кислотой , а также растворы бисульфитных и сульфитных солей. Они окисляются до серной кислоты или сульфата , принимая другой атом кислорода . [5]
См. Также [ править ]
- Бисульфит
- Угольная кислота
- Целлюлоза (бумага)
- Производство сульфитной бумажной массы
- Сульфит
- Серная кислота
Ссылки [ править ]
- ^ Д. Зюльцле; М. Верховен; JK Terlouw; Х. Шварц (1988). «Производство и характеристика сернистой кислоты (H 2 SO 3 ) и ее радикального катиона как стабильных частиц в газовой фазе». Энгью. Chem. Int. Эд. Англ. 27 (11): 1533–4. DOI : 10.1002 / anie.198815331 .
- ^ Маккуорри; Рок (1987). Общая химия (2-е изд.). Нью-Йорк: WH Freeman and Company. п. 243. ISBN. 0-7167-1806-5.
- ^ Веселый, Уильям Л. (1991), Современная неорганическая химия (2-е изд.), Нью-Йорк: McGraw-Hill, ISBN 0-07-032768-8
- ^ Кэтрин Э. Хаукрофт; Алан Г. Шарп (2008). «Глава 16: Группа 16 элементов». Неорганическая химия, 3-е издание . Пирсон. п. 520. ISBN 978-0-13-175553-6.
- ^ L. Колдитц, Anorganische Chemie , VEB Deutscher Verlag дер Wissenschaften, Берлин 1983, С. 476.