Имена | |||
---|---|---|---|
Предпочтительное название IUPAC Ethenetetracarbonitrile | |||
Другие имена TCNE | |||
Идентификаторы | |||
3D модель ( JSmol ) | |||
ChemSpider | |||
ECHA InfoCard | 100.010.527 | ||
PubChem CID | |||
UNII | |||
Панель управления CompTox ( EPA ) | |||
| |||
| |||
Характеристики | |||
C 6 N 4 | |||
Молярная масса | 128,094 г · моль -1 | ||
Плотность | 1,35 г / см 3 | ||
Температура плавления | 199 ° С (390 ° F, 472 К) | ||
Точка кипения | От 130 до 140 ° C (от 266 до 284 ° F; от 403 до 413 K) 0,1 мм рт. Ст. ( Сублимированные ) [1] | ||
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
проверить ( что есть ?) | |||
Ссылки на инфобоксы | |||
Тетрацианоэтилен ( TCNE ) представляет собой органическое соединение с формулой C 2 (CN) 4 . Это бесцветное твердое вещество. Это важный член цианоуглерода .
TCNE получают бромированием малононитрила в присутствии бромида калия с образованием комплекса KBr и дегалогенированием медью . [1]
Окисление TCNE перекисью водорода дает соответствующий эпоксид, который имеет необычные свойства. [2]
TCNE часто используется в качестве акцептора электронов. Цианогруппы имеют π * -орбитали с низкой энергией, и присутствие четырех таких групп с их π-системами (сопряженными) с центральной двойной связью C = C приводит к образованию электрофильного алкена. TCNE восстанавливается иодидом с образованием анион-радикала:
Из-за своей планарности и способности принимать электроны TCNE использовался для приготовления множества органических сверхпроводников , обычно в качестве одноэлектронного окислителя органического донора электронов. Такие соли с переносом заряда иногда называют солями Бехгаарда .
TCNE гидролизуется во влажном воздухе с образованием цианистого водорода и требует соответствующего обращения. [1]