Из Википедии, бесплатной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Тетраамминсульфат меди (II)
Шаровидная модель катиона тетрамин меди (II)
Тетрамминсульфат меди.jpg
Имена
Название ИЮПАК
Моногидрат сульфата тетраамминмеди (II)
Другие имена
сульфат купраммония (II); сульфат меди, аммонизированный
Идентификаторы
3D модель ( JSmol )
ECHA InfoCard100.155.305 Отредактируйте это в Викиданных
UNII
  • [OH2 +] [Cu-3] ([NH3 +]) ([NH3 +]) ([NH3 +]) [NH3 +]. [O -] [S + 2] ([O -]) ([O -]) [O -]
Характеристики
[Cu (NH 3 ) 4 ] SO 4 · H 2 O
Молярная масса245,79 г / моль (моногидрат)
Внешностьтемно-сине-фиолетовый раствор или кристаллы
ЗапахАммиак
Плотность1,81 г / см 3
Точка кипения330 ° С (626 ° F, 603 К) [2]
18,5 г / 100 г (21,5 ° C) [1]
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
проверитьY проверить  ( что есть   ?)проверитьY☒N
Ссылки на инфобоксы

Tetraamminecopper (II) , сульфат представляет собой соль с формулой [Cu (NH 3 ) 4 ] SO 4 · H 2 O. Это темно - синего до фиолетового твердого вещества является соль из металла комплекса [Cu (NH 3 ) 4 (Н 2 О )] 2+ . Он тесно связан с реагентом Швейцера , который используется для производства целлюлозных волокон при производстве вискозы . Он используется для печати на тканях, используется в качестве пестицида и для изготовления других соединений меди, таких как нанопорошок меди.

Синтез [ править ]

Это соединение может быть получено путем добавления концентрированного раствора аммиака до насыщенного водного раствора из пентагидрата сульфата меди с последующим осаждением продукта с этанолом или изопропанолом. [1]

4 NH 3 + CuSO 4 · 5H 2 O → [Cu (NH 3 ) 4 ] SO 4 · H 2 O + 4 H 2 O

Химическая реакция и растворимость [ править ]

Темно-синее кристаллическое твердое вещество имеет тенденцию к гидролизу и выделению (высвобождению) аммиака при нахождении на воздухе. [1] Он хорошо растворяется в воде. Яркий темно-сине-фиолетовый цвет раствора сульфата тетраамминмеди (II) обусловлен присутствием [Cu (NH 3 ) 4 ] 2+ . Часто темно-сине-фиолетовый цвет используется в качестве положительного теста для проверки присутствия Cu 2+ в растворе.

Структура и свойства [ править ]

Твердая соль сульфата тетраамминмеди (II) содержит комплексный ион [Cu (NH 3 ) 4 H 2 O] 2+ , который имеет квадратно-пирамидальную молекулярную геометрию . Длину связи между атомами в кристалле измеряют с помощью рентгеновской кристаллографии ; расстояния Cu-N и Cu-O составляют примерно 210 и 233 пм соответственно. [3] Cu (NH 3 ) Правильные концентрации раствора аммиака и сульфата меди, необходимые для синтеза комплекса, могут быть определены колориметрическим методом. Комбинация правильных концентраций даст наивысшее поглощение, считываемое колориметром, и в результате формула комплекса может быть проверена.

Коррозия [ править ]

Характерный темно-синий цвет тетраамминного комплекса встречается в сплавах латуни и меди, где произошло воздействие аммиака, приводящее к растрескиванию. Проблема впервые была обнаружена в гильзах для боеприпасов, когда они хранились рядом с отходами животноводства, которые производили следовые количества аммиака. Этот тип коррозии известен как сезонное растрескивание .

Использует [ редактировать ]

Близкий к этому реагент Швейцера используется для производства вискозы из купраммония .

Большинство пестицидов содержат сульфат аммония. Сульфат аммония используется в качестве адъюванта для опрыскивания в сельском хозяйстве водорастворимых инсектицидов, гербицидов и фунгицидов. Там он связывает катионы железа и кальция, которые присутствуют как в колодезной воде, так и в клетках растений. Он особенно эффективен в качестве адъюванта для 2, 4-D (амин), глифосатных и глюфосинатных гербицидов. [2] Яркий темно-сине-фиолетовый цвет и хорошая растворимость делают тетрааммин сульфат меди (II) отличным химическим веществом для окрашивания тканей. Некоторые из недавних исследований и разработок меди включают различные исследования сульфата тетрааминмеди (II). Одним из таких исследований является «Метод химического восстановления для получения нанопорошка меди высокой чистоты с использованием гипофосфита натрия в качестве восстановителя», в котором используется сульфат тетрааминмеди (II).

Другое имущество [ править ]

Магнитные и термические свойства моногидрата сульфата тетрааммин меди (II) были широко изучены и интерпретировались как свойства вещества, содержащего магнитную линейную цепную структуру. В 1967 году Сайто и Канда провели исследования протонного ядерного магнитного резонанса на этом материале в парамагнитном и упорядоченном состоянии. К сожалению, отсутствие позиций протонов не позволило количественно интерпретировать эти данные. Поскольку раннее кристаллографическое исследование Мацци (1955) сообщило о структуре, основанной на прогнозируемых данных, и указывало на необычную координацию относительно иона меди, детальное определение структуры было сочтено необходимым для любой будущей количественной интерпретации наблюдаемых резонансных данных. [4]

Аммиачный раствор сульфата тетраамминмеди (II).

Ссылки [ править ]

  1. ^ a b c Редактор Г. Брауэр "Тетрааммин-сульфат меди (II)" Справочник по препаративной неорганической химии, 2-е изд., Academic Press, 1965, Нью-Йорк. Vol. 2. п. 1021.
  2. ^ a b American Elements - Материаловедческая компания; моногидрат сульфата тетрааммин меди (II); CAS 10380-29-7
  3. ^ Морозин "Кристаллическая структура комплексов тетрааммина меди. А.и" Acta Crystallographica 1969, вып. B25, стр. 19–30. DOI: 10.1107 / S0567740869001725
  4. ^ Ли, Юдань; Ван, Вэньцзе; Он, Чуан .; Метод химического восстановления для получения нанопорошка меди высокой чистоты с использованием гипофосфита натрия в качестве восстановителя, Фаминг Чжуаньли Шэньцин, 4 декабря 2013 г., CN 103418801

Внешние ссылки [ править ]

  • Национальный кадастр загрязнителей - Информационный бюллетень по меди и соединениям
  • Паспорт безопасности материала (MSDS)