Из Википедии, бесплатной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Эта статья о химическом элементе. Для использования в других целях, см Олово (значения) .
Не путать с нитридом титана .

Олово,  50 Sn
Sn-Alpha-Beta.jpg
Банка
Аллотропыальфа, а (серый) ; бета, β (белый)
Внешностьсеребристо-белый (бета, β) или серый (альфа, α)
Стандартный атомный вес A r, std (Sn) 118,710 (7) [1]
Олово в периодической таблице
ВодородГелий
ЛитийБериллийБорУглеродАзотКислородФторНеон
НатрийМагнийАлюминийКремнийФосфорСераХлорАргон
КалийКальцийСкандийТитанаВанадийХромМарганецУтюгКобальтНикельМедьЦинкГаллийГерманийМышьякСеленБромКриптон
РубидийСтронцийИттрийЦирконийНиобийМолибденТехнецийРутенийРодийПалладийСереброКадмийИндийБанкаСурьмаТеллурЙодКсенон
ЦезийБарийЛантанЦерийПразеодимНеодимПрометийСамарийЕвропийГадолинийТербийДиспрозийГольмийЭрбийТулийИттербийЛютецийГафнийТанталВольфрамРенийОсмийИридийПлатинаЗолотоМеркурий (элемент)ТаллийВестиВисмутПолонийАстатинРадон
ФранцийРадийАктинийТорийПротактинийУранНептунийПлутонийАмерицийКюрийБеркелиумКалифорнийЭйнштейнийФермийМенделевийНобелийЛоуренсийРезерфордийДубнийСиборгийБориумКалийМейтнерийДармштадтиумРентгенийКопернициумНихонийФлеровийМосковиумЛиверморийTennessineОганессон
Ge
↑
Sn
↓
Pb
индий ← олово → сурьма
Атомный номер ( Z )50
Группагруппа 14 (углеродная группа)
Периодпериод 5
Блокировать  p-блок
Электронная конфигурация[ Kr ] 4д 10 5с 2 5п 2
Электронов на оболочку2, 8, 18, 18, 4
Физические свойства
Фаза на  СТПтвердый
Температура плавления505,08  К (231,93 ° С, 449,47 ° F)
Точка кипения2875 К (2602 ° С, 4716 ° F)
Плотность (около  rt )белый, β: 7,265 г / см 3
серый, α: 5,769 г / см 3
в жидком состоянии (при  т. пл. )6,99 г / см 3
Теплота плавлениябелый, β: 7,03  кДж / моль
Теплота испарениябелый, β: 296,1 кДж / моль
Молярная теплоемкостьбелый, β: 27,112 Дж / (моль · К)
Давление газа
P  (Па)1101001 к10 тыс.100 тыс.
при  T  (K)149716571855 г.210724382893
Атомные свойства
Состояния окисления−4 , −3, −2, −1, 0, [2] +1, [3] +2 , +3, [4] +4 (  амфотерный оксид)
ЭлектроотрицательностьШкала Полинга: 1,96
Энергии ионизации
  • 1-я: 708,6 кДж / моль
  • 2-я: 1411,8 кДж / моль
  • 3-я: 2943,0 кДж / моль
Радиус атомаэмпирический: 140  пм
Ковалентный радиус139 ± 4 вечера
Радиус Ван-дер-Ваальса217 вечера
Спектральные линии олова
Прочие свойства
Естественное явлениеизначальный
Кристальная структураобъемно-центрированной тетрагональной

белый (β)
Кристальная структурагранецентрированной алмаз кубической

серый (α)
Скорость звука тонкого стержня2730 м / с (при  пт ) (прокат)
Тепловое расширение22,0 мкм / (м · К) (при 25 ° C)
Теплопроводность66,8 Вт / (м · К)
Удельное электрическое сопротивление115 нОм · м (при 0 ° C)
Магнитный заказсерый: диамагнитный [5]
белый (β): парамагнитный
Магнитная восприимчивость(белый) + 3,1 · 10 −6  см 3 / моль (298 K) [6]
Модуль для младших50 ГПа
Модуль сдвига18 ГПа
Объемный модуль58 ГПа
коэффициент Пуассона0,36
Твердость по Бринеллю50–440 МПа
Количество CAS7440-31-5
История
Открытиеоколо 35 века до нашей эры
Основные изотопы олова
ИзотопИзбытокПериод полураспада ( t 1/2 )Режим распадаТовар
112 Sn0,97%стабильный
114 Sn0,66%стабильный
115 Sn0,34%стабильный
116 Sn14,54%стабильный
117 Sn7,68%стабильный
118 Sn24,22%стабильный
119 Sn8,59%стабильный
120 Sn32,58%стабильный
122 Sn4,63%стабильный
124 Sn5,79%стабильный
126 Snслед2,3 × 10 5  летβ -126 Сб
Категория Категория: Олово
  • Посмотреть
  • разговаривать
  • редактировать
| Рекомендации

Олово - это химический элемент с символом Sn (от латинского : stannum ) и атомным номером  50. Олово - серебристый металл, который обычно имеет слабый желтый оттенок. Олово, как и индий , достаточно мягкое, чтобы его можно было разрезать без особых усилий. [7] Когда брусок олова сгибается, можно услышать так называемый « оловянный крик » в результате двойникования кристаллов олова; эта черта характерна для индия , кадмия , цинка и замороженной ртути . Чистое олово после затвердевания сохраняет зеркальный вид, подобный большинству металлов. Однако в большинстве оловянныхсплавов (например, олова ) металл затвердевает и приобретает тускло-серый цвет. Олово является пост-переходный металл в группе 14 в периодической таблице элементов . Его получают в основном из минерала касситерита , который содержит оксид олова SnO 2 . Олово демонстрирует химическое сходство с обоими своими соседями в группе 14, германием и свинцом , и имеет две основные степени окисления , +2 и немного более стабильную +4. Олово является 49-м по распространенности элементом на Земле и содержит 10 стабильных изотопов, что составляет наибольшее количество стабильных изотопов.в периодической таблице, благодаря магическому числу протонов. У него два основных аллотропа : при комнатной температуре стабильным аллотропом является β-олово, серебристо-белый ковкий металл, но при низких температурах он превращается в менее плотное серое α-олово, имеющее кубическую структуру алмаза . Металлическое олово нелегко окисляется на воздухе.

Первый сплав олова используется в больших масштабах была бронзой , изготовленный из 1 / 8  олова и 7 / 8  меди , из уже в 3000 г. до н.э.. После 600 г. до н.э. было произведено чистое металлическое олово. Олово , представляющее собой сплав олова на 85–90%, а остальная часть обычно состоит из меди , сурьмы и свинца, использовалось для изготовления столовых приборов с бронзового века до 20-го века. В наше время олово используется во многих сплавах, в первую очередь в мягких припоях на основе олова и свинца , которые обычно содержат 60% или более олова, а также в производстве прозрачных электропроводящих пленок.оксид индия и олова в оптоэлектронике . Другое большое приложение для олова коррозии резистентного лужение из стали . Из-за низкой токсичности неорганического олова луженая сталь широко используется для упаковки пищевых продуктов в виде жестяных банок . Однако некоторые оловоорганические соединения могут быть почти такими же токсичными, как цианид .

Характеристики [ править ]

Физический [ править ]

Капля застывшего расплавленного олова

Олово - мягкий, податливый , пластичный и высококристаллический серебристо-белый металл . Когда брусок олова сгибается, от двойникования кристаллов можно услышать потрескивающий звук, известный как « оловянный крик » . [8] Олово плавится при низких температурах около 232 ° C (450 ° F), самой низкой в ​​группе 14. Температура плавления дополнительно снижается до 177,3 ° C (351,1 ° F) для частиц размером 11 нм. [9] [10]

Внешнее видео
значок видео β – α переход олова при −40 ° C (промежуток времени; одна секунда видео - это один час в реальном времени

β-олово (металлическая форма или белое олово, структура BCT), которое стабильно при комнатной температуре и выше, является пластичным. Напротив, α-олово (неметаллическая форма или серое олово), которое стабильно при температуре ниже 13,2 ° C (55,8 ° F), является хрупким . α-олово имеет кубическую кристаллическую структуру алмаза , подобную алмазу , кремнию или германию . α-олово вообще не имеет металлических свойств, потому что его атомы образуют ковалентную структуру, в которой электроны не могут свободно перемещаться. Это тускло-серый порошкообразный материал, не имеющий общего применения, кроме нескольких специализированных полупроводниковых применений. [8] Эти два аллотропа , α-олово и β-олово, более известны каксерое олово и белое олово соответственно. Еще два аллотропа, γ и σ, существуют при температурах выше 161 ° C (322 ° F) и давлениях выше нескольких ГПа . [11] В холодных условиях β-олово имеет тенденцию самопроизвольно превращаться в α-олово, явление, известное как « оловянный вредитель » или «оловянная болезнь». Некоторые поддающиеся проверке источники также говорят , что во время Наполеона "русской кампании с 1812 года, температура стала настолько холодно , что кнопки олова на солдатских мундирах распались в течение долгого времени, способствуя поражению Великой армии , [12] упорную легенда , что вероятно, не имеет предыстории реальных событий. [13] [14] [15]

Хотя температура α-β превращения номинально составляет 13,2 ° C (55,8 ° F), примеси (например, Al, Zn и т. Д.) Понижают температуру перехода значительно ниже 0 ° C (32 ° F) и при добавлении сурьмы или висмута превращение может вообще не происходить, что увеличивает долговечность олова. [16]

Коммерческие сорта олова (99,8%) сопротивляются трансформации из-за ингибирующего действия небольших количеств висмута, сурьмы, свинца и серебра, присутствующих в качестве примесей. Легирующие элементы, такие как медь, сурьма, висмут, кадмий и серебро, повышают его твердость. Олово довольно легко имеет тенденцию к образованию твердых, хрупких интерметаллических фаз, которые часто нежелательны. Он не образует широких диапазонов твердых растворов в других металлах в целом, и некоторые элементы обладают заметной твердой растворимостью в олове. Однако простые эвтектические системы встречаются с висмутом , галлием , свинцом , таллием и цинком . [16]

Олово становится сверхпроводником при температуре ниже 3,72  К [17] и было одним из первых сверхпроводников, изученных; эффект Мейснера , одной из характерных особенностей сверхпроводников, впервые был обнаружен в сверхпроводящих кристаллов олова. [18]

Химическая [ править ]

Олово устойчиво к коррозии под воздействием воды , но может подвергаться воздействию кислот и щелочей . Олово можно полировать и использовать в качестве защитного покрытия для других металлов. [8] Защитный оксидный ( пассивирующий ) слой предотвращает дальнейшее окисление, такое же, как у олова и других оловянных сплавов. [19] Олово действует как катализатор, когда кислород находится в растворе, и помогает ускорить химическую реакцию. [ требуется разъяснение ] [8]

Изотопы [ править ]

Основная статья: Изотопы олова

Олово состоит из десяти стабильных изотопов с атомными массами от 112, 114 до 120, 122 и 124, что является наибольшим числом среди всех элементов. Из них наиболее распространены 120 Sn (почти треть всего олова), 118 Sn и 116 Sn, а наименьшее - 115 Sn. Изотопы с четными массовыми числами не имеют ядерного спина , а изотопы с нечетными имеют спин +1/2. Олово с его тремя распространенными изотопами 116 Sn, 118 Sn и 120 Sn является одним из самых простых элементов для обнаружения и анализа с помощью ЯМР-спектроскопии , а его химические сдвигиссылаются на SnMe
4. [примечание 1] [20]

Считается, что такое большое количество стабильных изотопов является прямым результатом атомного номера 50, « магического числа » в ядерной физике. Олово также присутствует в 31 нестабильном изотопе, охватывающем все оставшиеся атомные массы от 99 до 139. За исключением 126 Sn с периодом полураспада 230 000 лет, все радиоизотопы имеют период полураспада менее года. Радиоактивный 100 Sn , открытый в 1994 году, и 132 Sn - два из немногих нуклидов с « дважды магическим » ядром: несмотря на то, что они нестабильны, имеют очень неравномерное протонно-нейтронное отношение, они представляют собой конечные точки, за пределами которых стабильность быстро падает. [21]Еще 30 метастабильных изомеров были охарактеризованы для изотопов от 111 до 131, наиболее стабильным из которых является 121m Sn с периодом полураспада 43,9 года. [22]

Относительные различия в содержании стабильных изотопов олова можно объяснить их разными способами образования в звездном нуклеосинтезе . 116 Sn через 120 Sn включительно образуются в ˙s -Process (медленном захвате нейтронов) в большинстве звезд , и , следовательно , они являются наиболее распространенными изотопами, в то время как 122 Sn и 124 Sn образуются только в г -процессе (быстрый захват нейтронов) в сверхновые и встречаются реже. (Изотопы от 117 Sn до 120 Sn также получают вклад от rНаконец, самые редкие изотопы, богатые протонами, 112 Sn, 114 Sn и 115 Sn, не могут быть получены в значительных количествах в s- или r- процессах и считаются одними из p-ядер , происхождение которых не связано с хорошо еще разобрался. Некоторые предполагаемые механизмы их образования включают захват протонов, а также фотораспад , хотя 115 Sn также может частично образовываться в s -процессе, как напрямую, так и в качестве дочернего долгоживущего 115 In . [23]

Этимология [ править ]

Слово олово используется в германских языках и восходит к реконструированному протогерманскому * tin-om ; однокоренные слова включают немецкий Зинн , шведский Теннеси и голландское олово . Он не встречается в других ветвях индоевропейского языка , за исключением заимствования из германского (например, ирландское tinne из английского). [24] [25]

Латинское название Олово первоначально означало сплав серебра и свинца, и стало означать «олово» в 4 - м веке [26] -The ранее латинское слово это было Plumbum candidum , или «белый свинец». Stannum, по- видимому, произошел от более раннего stāgnum (что означает то же самое вещество) [24], происхождения романских и кельтских терминов для обозначения олова . [24] [27] Происхождение stannum / stāgnum неизвестно; он может быть доиндоевропейским . [28]

В Meyers Konversations-Lexikon, напротив, предполагается, что олово происходит от корнуоллского стейна (предка) , и это свидетельствует о том, что Корнуолл в первые века нашей эры был основным источником олова.

История [ править ]

Основная статья: Источники олова и торговля в древние времена
Церемониальный гигантский бронзовый кортик типа Plougrescant-Ommerschans, Plougrescant, Франция, 1500–1300 гг. До н. Э.

Добычу и использование олова можно датировать началом бронзового века около 3000 г. до н.э., когда было обнаружено, что медные предметы, образованные из полиметаллических руд с различным содержанием металлов, имели разные физические свойства. [29] Самые ранние бронзовые предметы имели содержание олова или мышьяка менее 2% и, следовательно, считаются результатом непреднамеренного легирования из-за содержания следов металлов в медной руде. [30] Добавление второго металла к меди увеличивает ее твердость, снижает температуру плавления и улучшает процесс литья за счет получения более жидкого расплава, который охлаждается до более плотного и менее губчатого металла. [30]Это было важным нововведением, которое позволило отливать гораздо более сложные формы в закрытых формах бронзового века. Объекты из мышьяковистой бронзы впервые появляются на Ближнем Востоке, где мышьяк обычно встречается в сочетании с медной рудой, но риски для здоровья были быстро осознаны, и поиск источников гораздо менее опасных оловянных руд начался в раннем бронзовом веке. [31] Это создало спрос на редкое металлическое олово и сформировало торговую сеть, которая связала отдаленные источники олова с рынками культур бронзового века. [ необходима цитата ]

Касситерит (SnO 2 ), форма оксида олова олова, скорее всего, был первоначальным источником олова в древние времена. Другие формы оловянных руд представляют собой менее распространенные сульфиды, такие как станнит, которые требуют более сложного процесса плавки . Касситерит часто накапливается в аллювиальных каналах в виде россыпных отложений, поскольку он более твердый, тяжелый и химически стойкий, чем сопутствующий гранит . [30] Касситерит обычно черный или обычно темного цвета, и эти отложения можно легко увидеть на берегах рек . Аллювиальный ( россыпь) депозиты могли случайно быть собраны и разделены методами, аналогичными промыванию золота . [32]

Соединения и химия [ править ]

См. Также: Категория: Соединения олова

В подавляющем большинстве своих соединений олово имеет степень окисления II или IV.

Неорганические соединения [ править ]

Галогенидные соединения известны для обоих степеней окисления. Для Sn (IV) хорошо известны все четыре галогенида: SnF 4 , SnCl 4 , SnBr 4 и SnI 4 . Три более тяжелых члена представляют собой летучие молекулярные соединения, тогда как тетрафторид является полимерным. Все четыре галогенида известны также для Sn (II): SnF 2 , SnCl 2 , SnBr 2 и SnI 2 . Все твердые полимерные вещества. Из этих восьми соединений окрашены только йодиды. [33]

Хлорид олова (II) (также известный как хлорид олова) является наиболее важным галогенидом олова в коммерческом смысле. Иллюстрируя пути к таким соединениям, хлор реагирует с металлическим оловом с образованием SnCl 4, тогда как реакция соляной кислоты и олова дает SnCl 2 и газообразный водород. В качестве альтернативы SnCl 4 и Sn объединяются в хлорид олова с помощью процесса, называемого компропорционированием : [34]

SnCl 4 + Sn → 2 SnCl 2

Олово может образовывать множество оксидов, сульфидов и других производных халькогенидов. Диоксид SnO 2 (касситерит) образуется при нагревании олова в присутствии воздуха . [33] SnO 2 является амфотерным , что означает, что он растворяется как в кислых, так и в основных растворах. [35] Станнаты со структурой [Sn (OH) 6 ] 2- , как и K 2 [Sn (OH) 6 ], также известны, хотя свободная оловянная кислота H 2 [Sn (OH) 6 ] неизвестна.

Сульфиды олово существует в обоих состояниях окисления +2 и +4: олова (II) сульфида и олово (IV) сульфид ( мозаики золота ).

Шаровидные модели структуры твердого хлорида олова (SnCl 2 ). [36]

Гидриды [ править ]

Станнан (SnH 4 ) с оловом в степени окисления +4 нестабилен. Однако хорошо известны гидриды олова олова , например гидрид трибутилолова (Sn (C 4 H 9 ) 3 H). [8] Эти соединения высвобождают временные радикалы трибутилолова, которые являются редкими примерами соединений олова (III). [37]

Оловоорганические соединения [ править ]

Оловоорганические соединения, иногда называемые станнанами, представляют собой химические соединения со связями олово-углерод. [38] Из соединений олова наиболее коммерчески полезными являются органические производные. [39] Некоторые оловоорганические соединения очень токсичны и используются в качестве биоцидов . Первым оловоорганическим соединением, о котором было сообщено, был дииодид диэтилолова ((C 2 H 5 ) 2 SnI 2 ), о котором сообщил Эдвард Франкланд в 1849 году [40].

Большинство оловоорганических соединений представляют собой бесцветные жидкости или твердые вещества, устойчивые к воздействию воздуха и воды. Они принимают геометрию тетраэдра. Тетраалкил- и тетраарилтиновые соединения могут быть получены с использованием реактивов Гриньяра : [39]

SnCl
4+ 4 RMgBr → R
4Sn + 4 MgBrCl

Смешанные галогенид-алкилы, которые являются более распространенными и более важными с коммерческой точки зрения, чем тетраорганопроизводные, получают реакциями перераспределения :

SnCl
4+ R
4Sn → 2 SnCl 2 R 2

Двухвалентные оловоорганические соединения встречаются редко, хотя и более распространены, чем родственные двухвалентные германийорганические и кремнийорганические соединения. Большая стабилизация Sn (II) объясняется « эффектом инертной пары ». Оловоорганические соединения (II) включают как станнилены (формула: R 2 Sn, как видно для синглетных карбенов ), так и дистаннилены (R 4 Sn 2 ), которые примерно эквивалентны алкенам . Оба класса демонстрируют необычные реакции. [41]

Происшествие [ править ]

См. Также: Категория: Минералы олова
Образец касситерита, основной руды олова.

Олово образуется в результате длительного s- процесса в звездах с низкой и средней массой (с массой от 0,6 до 10 масс Солнца ) и, наконец, в результате бета-распада тяжелых изотопов индия . [42]

Олово является 49-м наиболее распространенным элементом в земной коре , составляя 2  ppm по сравнению с 75 ppm для цинка, 50 ppm для меди и 14 ppm для свинца. [43]

Олово не встречается в качестве природного элемента, его необходимо извлекать из различных руд. Касситерит (SnO 2 ) является единственным коммерчески важным источником олова, хотя небольшие количества олова извлекаются из сложных сульфидов, таких как станнит , цилиндрит , франкеит , канфилдит и теаллит . Минералы с оловом почти всегда связаны с гранитными породами, обычно на уровне 1% содержания оксида олова. [44]

Из-за более высокого удельного веса диоксида олова около 80% добываемого олова приходится на вторичные месторождения, расположенные ниже по течению от первичных залежей. Олово часто извлекают из гранул, смытых вниз по течению в прошлом, и откладывают в долинах или в море. Наиболее экономичные способы добычи олова - это дноуглубительные работы , гидравлические разработки или карьеры . Большая часть олова в мире производится из россыпных месторождений, которые могут содержать всего 0,015% олова. [45]

Мировые запасы олова (тонны, 2011 г.) [46]
СтранаРезервы
 Китай1 500 000
 Малайзия250 000
 Перу310 000
 Индонезия800 000
 Бразилия590 000
 Боливия400 000
 Россия350 000
 Австралия180 000
 Таиланд170 000
  Другой180 000
  Общий4 800 000

В 2011 году было добыто около 253 000 тонн олова, в основном в Китае (110 000 т), Индонезии (51 000 т), Перу (34 600 т), Боливии (20 700 т) и Бразилии (12 000 т). [46] Оценки производства олова исторически менялись в зависимости от динамики экономической целесообразности и развития технологий добычи, но предполагается, что при нынешних темпах потребления и технологиях на Земле закончится добыча олова через 40 лет. [47] Лестер Браун предположил, что олово может закончиться в течение 20 лет, основываясь на крайне консервативной экстраполяции 2% роста в год. [48]

Экономически извлекаемые запасы олова [44]
ГодМиллион тонн
1965 г.4265
1970 г.3 930
1975 г.9 060
1980 г.9 100
1985 г.3060
1990 г.7 100
2000 г.7 100 [46]
2010 г.5 200 [46]

Вторичное олово, или лом, также является важным источником металла. Восстановление олова путем вторичного производства или рециркуляции оловянного лома быстро увеличивается. В то время как Соединенные Штаты не добывали с 1993 года и не выплавляли олово с 1989 года, они были крупнейшим вторичным производителем, переработав почти 14 000 тонн в 2006 году [46].

Новые месторождения представлены в Монголии , [49] , а в 2009 году новые месторождения олова были обнаружены в Колумбии в семинолов Group Колумбия CI, SAS. [50]

Производство [ править ]

Олово получают карботермическим восстановлением оксида руды с углем или коксом. Могут использоваться как отражательная печь, так и электрическая печь . [51] [52] [53]

Горно-металлургическая промышленность [ править ]

Основная статья: Добыча олова

Промышленность [ править ]

Подсвечник из жести

Десять крупнейших компаний произвели большую часть олова в мире в 2007 году.

Большая часть мирового олова продается на Лондонской бирже металлов (LME) из 8 стран под 17 брендами. [54]

Крупнейшие производители олова (тонны) [55]
КомпанияПолитика2006 г.2007 г.2017 [56]2006-2017
% изменение
Юньнань ОловоКитай52 33961 12974 50042,3
ПТ ТимахИндонезия44 68958 32530 200-32,4
Malaysia Smelting CorpМалайзия22 85025 47127 20019.0
Юньнань ЧэнфэнКитай21 76518 00026 80023,1
МинсурПеру40 97735 94018 000-56,1
ЭМ ВинтоБоливия11 8049 44812 6006,7
Гуанси Китайское оловоКитай//11 500/
ThaisarcoТаиланд27 82819 82610 600-61,9
Металло-химическийБельгия8 0498 3729 70020,5
Гэцзю Цзы ЛиКитай//8 700/

Международный Tin Совет был создан в 1947 году для контроля цен на олово, пока он не развалился в 1985 году 1984 году Ассоциация Tin продуцирующих стран была создана, с Австралией, Боливии, Индонезии, Малайзии, Нигерии, Таиланде и Заира в качестве членов . [57]

Цена и обмены [ править ]

Мировое производство и цена (обмен США) олова.

Олово является уникальным среди других минеральных продуктов из-за сложных соглашений между странами-производителями и странами-потребителями, заключенными еще в 1921 году. Более ранние соглашения, как правило, были несколько неформальными и спорадическими и привели к «Первому Международному соглашению по олову» в 1956 году, первому из непрерывно пронумерованные серии, которые фактически рухнули в 1985 году. Посредством этой серии соглашений Международный совет по олову(ITC) оказали значительное влияние на цены олова. ИТЦ поддерживал цены на олово в периоды низких цен, покупая олово для своих буферных запасов, и имел возможность сдерживать цены в периоды высоких цен, продавая олово из запасов. Это был подход, направленный против свободного рынка, предназначенный для обеспечения достаточного потока олова в страны-потребители и получения прибыли для стран-производителей. Однако буферные запасы не были достаточно большими, и в течение большей части этих 29 лет цены на олово росли, иногда резко, особенно с 1973 по 1980 год, когда безудержная инфляция поразила многие мировые экономики. [58]

В конце 1970-х - начале 1980-х годов государственные запасы олова США находились в агрессивном режиме продаж, отчасти для того, чтобы воспользоваться исторически высокими ценами на олово. Резкий спад 1981–1982 годов оказался весьма суровым для оловянной промышленности. Резко снизилось потребление олова. ИТЦ смог избежать по-настоящему резкого спада за счет ускоренной закупки буферных запасов; эта деятельность потребовала от ИТЦ значительных заимствований у банков и компаний, торгующих металлами, для увеличения своих ресурсов. ИТЦ продолжал брать займы до конца 1985 года, когда он достиг своего кредитного лимита. Сразу же последовал крупный «оловянный кризис» - олово было исключено из торгов на Лондонской бирже металлов примерно на три года, вскоре после этого ITC распалась, и цена на олово, которая теперь находится в условиях свободного рынка, снизилась.резко упала до 4 долларов за фунт и оставалась на этом уровне в течение 1990-х годов.[58] Цена снова выросла к 2010 году с восстановлением потребления после мирового экономического кризиса 2008–2009 годов, сопровождавшим пополнение запасов и продолжающийся рост потребления в развивающихся странах мира. [46]

Лондонская биржа металлов (LME) является основной торговой площадкой для олова. [46] Другими рынками контрактов на олово являются оловянный рынок Куала-Лумпура (KLTM) и оловянная биржа Индонезии (INATIN). [59]

Цена за кг в разные годы:

Олово (долл. США за кг) [60]
2008 г.2009 г.2010 г.2011 г.2012 г.
Цена18,5113,5720,4126.0521,13

Приложения [ править ]

Мировое потребление рафинированного олова с разбивкой по конечным потребителям, 2006 г.

В 2018 году чуть менее половины всего произведенного олова использовалось в припое. Остальное было разделено между лужением, оловянными химикатами, латунными и бронзовыми сплавами и нишевым использованием. [61]

Припой [ править ]

Катушка бессвинцовой паяльной проволоки

Олово уже давно используется в сплавах со свинцом в качестве припоя в количестве от 5 до 70% по весу. Олово со свинцом образует эвтектическую смесь с массовой долей 61,9% олова и 38,1% свинца (атомная доля: 73,9% олова и 26,1% свинца) с температурой плавления 183 ° C (361,4 ° F). Такие припои в основном используются для соединения труб или электрических цепей . С момента вступления в силу Директивы Европейского Союза об отходах электрического и электронного оборудования ( Директива WEEE) и Директивы об ограничении использования опасных веществ 1 июля 2006 года содержание свинца в таких сплавах снизилось. Замена свинца сопряжена с множеством проблем, включая более высокую температуру плавления и образование усов олова.вызывая электрические проблемы. В бессвинцовых припоях может появиться оловянный вред, приводящий к потере паяного соединения. Быстро находят заменяющие сплавы, хотя проблемы с целостностью соединений остаются. [62]

Лужение [ править ]

Олово легко связывается с железом и используется для покрытия свинца , цинка и стали для предотвращения коррозии. Луженые стальные контейнеры широко используются для консервирования пищевых продуктов , и это составляет значительную часть рынка металлического олова. Жестяная банка для консервирования продуктов была впервые изготовлена ​​в Лондоне в 1812 году. [63] Носители британского английского называют их «консервными банками » , а носители американского английского - « консервными банками » или «жестяными банками». Одним из производных от такого использования является жаргонный термин « tinnie » или «tinny», означающий «банка пива» в Австралии .Оловянный свисток назван так потому, что впервые был произведен серийно из луженой стали.[64] [65] Медные кухонные сосуды, такие как кастрюли и сковороды, часто покрыты тонким оловом , поскольку сочетание кислых продуктов с медью может быть токсичным.

Специализированные сплавы [ править ]

Оловянная тарелка
Луженый металл из банки .
Ремесленники работают с жестяными листами.

Олово в сочетании с другими элементами образует множество полезных сплавов. Олово чаще всего легировано медью. Олово на 85–99% состоит из олова; [66] несущий металл также имеет высокий процент олова. [67] [68] Бронза в основном состоит из меди (12% олова), а добавление фосфора дает фосфорную бронзу . Металлический колокол также представляет собой сплав медь-олово, содержащий 22% олова. Олово иногда использовалось в чеканке монет; например, когда-то он составлял однозначный процент (обычно пять процентов или меньше) американских [69] и канадских [70]копейки. Поскольку медь часто является основным металлом в таких монетах, иногда включая цинк, их можно назвать бронзовыми и / или латунными сплавами.

Ниобия олова соединения Nb 3 Sn коммерчески используются в катушках из сверхпроводящих магнитов для его высокой критической температурой (18 K) и критического магнитного поля (25  Т ). Сверхпроводящий магнит весом всего два килограмма способен воздействовать на магнитное поле обычного электромагнита весом в тонны. [71]

Небольшой процент олова добавляют в циркониевые сплавы для оболочки ядерного топлива. [72]

Большинство металлических трубок в органе изготовлены из сплава олова и свинца, причем наиболее распространенным является состав 50/50. Пропорция олова в трубе определяет тон трубы, поскольку олово имеет желаемый тональный резонанс. Когда сплав олово / свинец охлаждается, сначала затвердевает фаза свинца, затем, когда достигается температура эвтектики, оставшаяся жидкость образует слоистую эвтектическую структуру олово / свинец, которая блестящая, а контраст с фазой свинца дает пятнистый или пятнистый эффект. Этот металлический сплав называют пятнистым металлом. Основными преимуществами использования олова для труб являются его внешний вид, удобоукладываемость и устойчивость к коррозии. [73] [74]

Оптоэлектроника [ править ]

В оксидов индия и олова являются электропроводящими и прозрачными, а также используются для изготовления прозрачных электропроводящих пленок с приложениями в Оптоэлектроника устройств , таких как жидкокристаллические дисплеи . [75]

Другие приложения [ править ]

Репродукция фонаря для сарая 21 века из перфорированной жести.

Перфорированная луженая сталь, также называемая перфорированной оловом, - это ремесленная техника, зародившаяся в Центральной Европе для создания функциональной и декоративной посуды. Существует множество разнообразных декоративных дизайнов пирсинга, основанных на местных традициях и личных творениях мастеров. Перфорированные оловянные фонари - наиболее распространенное применение этой ремесленной техники. Свет свечи, проникающий сквозь проницаемый узор, создает декоративный световой узор в комнате, где она находится. Фонари и другие перфорированные оловянные изделия были созданы в Новом Свете с самого раннего европейского поселения. Хорошо известный пример - фонарь Revere, названный в честь Пола Ревира . [76]

До наступления современной эпохи в некоторых районах Альп затачивали козий или овечий рог, а на жестяной пластине вырубали буквы с алфавитом и цифрами от одного до девяти. Этот обучающий инструмент был соответственно известен как «рог». Современные репродукции украшены такими мотивами, как сердечки и тюльпаны.

В Америке сейфы для пирогов и пищевые сейфы использовались еще до охлаждения. Это были деревянные шкафы разных стилей и размеров - напольные или подвесные, предназначенные для отпугивания паразитов и насекомых, а также для удержания пыли от скоропортящихся пищевых продуктов. Эти шкафы имели вставки из белой жести в дверях, а иногда и по бокам, пробитые домовладельцем, краснодеревщиком или жестянщиком в различных конструкциях, чтобы обеспечить циркуляцию воздуха, исключая при этом мух. Современные репродукции этих статей остаются популярными в Северной Америке. [77]

Оконное стекло чаще всего изготавливается путем плавления расплавленного стекла на расплавленном олове ( флоат-стекло ), в результате чего получается плоская и безупречная поверхность. Это также называется « процессом Пилкингтона ». [78]

Олово также используется в качестве отрицательного электрода в современных литий-ионных аккумуляторах . Его применение несколько ограничено тем фактом, что некоторые оловянные поверхности [ какие? ] катализируют разложение электролитов на основе карбонатов, используемых в литий-ионных батареях. [79]

Фторид олова (II) добавляют в некоторые стоматологические продукты [80] в виде фторида олова (SnF 2 ). Фторид олова (II) можно смешивать с абразивами кальция, в то время как более распространенный фторид натрия постепенно становится биологически неактивным в присутствии соединений кальция. [81] Также было показано, что он более эффективен, чем фторид натрия, в борьбе с гингивитом . [82]

Олово также используется в качестве мишени для создания лазерно-индуцированной плазмы, которая действует как источник света для экстремальной ультрафиолетовой литографии .

Оловоорганические соединения [ править ]

Основная статья: Оловоорганическая химия

Из всех химических соединений олова наиболее активно используются оловоорганические соединения. Мировое промышленное производство, вероятно, превышает 50 000 тонн . [83]

Стабилизаторы ПВХ [ править ]

Основное коммерческое применение оловоорганических соединений - стабилизация ПВХ- пластиков. В отсутствие таких стабилизаторов ПВХ в противном случае быстро разложился бы под воздействием тепла, света и атмосферного кислорода, что привело бы к обесцвечиванию и хрупкости продуктов. Олово продувает лабильные хлорид ионов (Cl - ), которые в противном случае инициировать потерю HCl из пластикового материала. [84] Типичные соединения олова представляют собой производные дибутилолова дихлорида дибутилолова на основе карбоновых кислот, такие как дилаурат . [85]

Биоциды [ править ]

Некоторые оловоорганические соединения относительно токсичны, но имеют как преимущества, так и проблемы. Они используются с биоцидными свойствами в качестве фунгицидов , пестицидов , альгицидов , консервантов древесины и противообрастающих агентов . [84] Оксид трибутилолова используется в качестве консерванта для древесины . [86] Трибутилолово также используется для различных промышленных целей, таких как контроль шлама на бумажных фабриках, а также для дезинфекции циркулирующей промышленной охлаждающей воды. [87] Трибутилоловоиспользовался в качестве добавки к судовой краске для предотвращения роста морских организмов на судах, но его использование сократилось после того, как оловоорганические соединения были признаны стойкими органическими загрязнителями с чрезвычайно высокой токсичностью для некоторых морских организмов (например, собачьей щенки ). [88] ЕС запретил использование оловоорганических соединений в 2003 году, [89] из-за опасений по поводу токсичности этих соединений для морской флоры и фауны и ущерба для воспроизводства и роста некоторых морских видов [84] (в некоторых отчетах описывается биологическое воздействие на морские обитатели). жизнь в концентрации 1 нанограмм на литр) привели к всемирному запрету Международной морской организацией . [90]Многие страны теперь ограничивают использование оловоорганических соединений судами длиной более 25 м (82 футов). [84] Стойкость трибутилолова в водной среде зависит от природы экосистемы. [91] Из-за этой стойкости и того, что он является добавкой в ​​краску для судов, высокие концентрации трибутилолова были обнаружены в морских отложениях, расположенных вблизи морских доков. [92] Трибутилолово также использовалось в качестве биомаркера импосекса у неограстропод по крайней мере 82 известных видов. [93] Из-за чрезвычайно высоких уровней TBT в местных прибрежных районах, связанных с судоходством, моллюски оказали неблагоприятное воздействие. [91]Импосекс - это наложение мужских половых признаков на женские особи, при которых у них начинает расти пенис и семявыносящий проток. [93] [94] Высокий уровень TBT в вашей системе смертельно опасен, потому что он может повредить эндокринные железы, репродуктивную и центральную нервную системы, структуру костей и желудочно-кишечный тракт млекопитающих. [94] Трибутилолово влияет не только на млекопитающих, но и на каланов, китов, дельфинов и людей. [94]

Органическая химия [ править ]

Некоторые реагенты олова полезны в органической химии . В большинстве случаев хлорид олова является обычным восстановителем для превращения нитро- и оксимных групп в амины . В реакции Stille паре оловоорганических соединений с органическими галогенидами или Псевдогалогенидами . [95]

Литий-ионные батареи [ править ]

Основная статья: Литий-ионный аккумулятор

Олово образует несколько интерметаллических фаз с металлическим литием, что делает его потенциально привлекательным материалом для аккумуляторных батарей. Большое объемное расширение олова при легировании литием и нестабильность границы раздела олово-органический электролит при низких электрохимических потенциалах представляют собой самые большие проблемы при использовании в промышленных элементах. Проблема была частично решена Sony . [ необходима цитата ] Интерметаллическое соединение олова с кобальтом и углеродом было использовано Sony в ее элементах Nexelion, выпущенных в конце 2000-х годов. Состав активного материала примерно Sn 0,3 Co 0,4 C 0,3. Недавние исследования показали, что только некоторые кристаллические грани тетрагонального (бета) Sn ответственны за нежелательную электрохимическую активность. [96]

Меры предосторожности [ править ]

Основная статья: Отравление оловом

Случаи отравления металлическим оловом, его оксидами и солями практически неизвестны. С другой стороны, некоторые оловоорганические соединения почти так же токсичны, как цианид . [39]

Воздействие олова на рабочем месте может происходить при вдыхании, контакте с кожей и глазами. Управление по охране труда и здоровья (OSHA) установило допустимый предел ( допустимый предел воздействия ) для воздействия олова на рабочем месте в размере 2 мг / м 3 в течение 8-часового рабочего дня. Национальный институт профессиональной безопасности и здоровья (NIOSH) определил предел рекомендованной экспозиции (REL) 2 мг / м 3 в течение 8-часового рабочего дня. При уровне 100 мг / м 3 олово сразу же опасно для жизни и здоровья . [97]

См. Также [ править ]

  • Касситеридес (мифические Оловянные острова)
  • Список стран по производству олова
  • Stannary
  • Терне
  • Оловянный вредитель
  • Добыча олова в Великобритании
  • Лужение
  • Whisker (металлургия) (усы олова)

Заметки [ править ]

  1. ^ Только H, F, P, Tl и Xe обладают более высокой восприимчивостью к ЯМР-анализу для образцов, содержащих изотопы в их естественном количестве.

Ссылки [ править ]

  1. ^ Meija, Juris; и другие. (2016). «Атомный вес элементов 2013 (Технический отчет IUPAC)» . Чистая и прикладная химия . 88 (3): 265–91. DOI : 10,1515 / пак-2015-0305 .
  2. ^ «Новый тип соединения олова с нулевым валентным остатком» . Химия Европа . 27 августа 2016 г.
  3. ^ "HSn" . Интернет-книга NIST по химии . Национальный институт стандартов и технологий . Проверено 23 января 2013 года .
  4. ^ "SnH3" . Интернет-книга NIST по химии . Национальный институт стандартов и технологий . Проверено 23 января 2013 года .
  5. ^ Лида, DR, изд. (2005). «Магнитная восприимчивость элементов и неорганических соединений». Справочник по химии и физике CRC (PDF) (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN  0-8493-0486-5.
  6. ^ Weast, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Издательство Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  7. ^ Грей, Теодор (2007). «Оловянные изображения» . Элементы . Черный пес и Левенталь.
  8. ^ a b c d e Холлеман, Арнольд Ф .; Виберг, Эгон; Виберг, Нильс (1985). "Банка". Lehrbuch der Anorganischen Chemie (на немецком языке) (91–100 изд.). Вальтер де Грюйтер. С. 793–800. ISBN 978-3-11-007511-3.
  9. ^ «Чернила с наночастицами олова могут напечатать будущие печатные платы» . Phys.org . 12 апреля 2011 года. Архивировано 16 сентября 2011 года.
  10. ↑ Джо, Юн Хван; Юнг, Инью; Чой, Чунг Сок; Ким, Инён; Ли, Хёк Мо (2011). «Синтез и характеристика низкотемпературных наночастиц Sn для изготовления высокопроводящих чернил». Нанотехнологии . 22 (22): 225701. Bibcode : 2011Nanot..22v5701J . DOI : 10.1088 / 0957-4484 / 22/22/225701 . PMID 21454937 . 
  11. ^ Молодец, AM; Набатов, С.С. (2000). «Термодинамические потенциалы, диаграмма состояния и фазовые переходы олова при ударном сжатии». Высокая температура . 38 (5): 715–721. DOI : 10.1007 / BF02755923 . S2CID 120417927 . 
  12. ^ Ле Курёр, Пенни; Бурресон, Джей (2004). Пуговицы Наполеона: 17 молекул, изменивших историю . Нью-Йорк: Penguin Group, США.
  13. ^ Эрстрём, Ларс (2013). Последний алхимик в Париже . Оксфорд: Издательство Оксфордского университета. ISBN 978-0-19-966109-1.
  14. ↑ Коттон, Саймон (29 апреля 2014 г.). «Рецензия на книгу: Последний алхимик Пари» . Мир химии . Королевское химическое общество . Архивировано из оригинального 10 августа 2014 года . Проверено 22 ноября 2019 .
  15. ^ Emsley, Джон (1 октября 2011) [2001]. Строительные блоки природы: Путеводитель по элементам от А до Я (новая редакция). Нью-Йорк, США: Издательство Оксфордского университета . п. 552. ISBN. 978-0-19-960563-7. Металлические пуговицы были только у офицеров, причем из латуни.
  16. ^ a b Шварц, Мел (2002). «Олово и сплавы, свойства». Энциклопедия материалов, деталей и отделок (2-е изд.). CRC Press. ISBN 978-1-56676-661-6.
  17. ^ Dehaas, W .; Deboer, J .; Ванденберг, Г. (1935). «Электрическое сопротивление кадмия, таллия и олова при низких температурах». Physica . 2 (1–12): 453. Bibcode : 1935Phy ..... 2..453D . DOI : 10.1016 / S0031-8914 (35) 90114-8 .
  18. ^ Meissner, W .; Р. Оксенфельд (1933). "Ein neuerffekt bei eintritt der Supraleitfähigkeit". Naturwissenschaften . 21 (44): 787–788. Bibcode : 1933NW ..... 21..787M . DOI : 10.1007 / BF01504252 . S2CID 37842752 . 
  19. ^ Крейг, Брюс Д .; Андерсон, Дэвид С .; International, ASM (январь 1995 г.). Справочник данных по коррозии . п. 126. ISBN 978-0-87170-518-1. Архивировано 11 мая 2016 года.
  20. ^ "Интерактивная карта частот ЯМР" . Архивировано из оригинала на 2011-06-04 . Проверено 5 мая 2009 .
  21. ^ Уокер, Фил (1994). «Вдвойне волшебное открытие олова-100». Мир физики . 7 (июнь): 28. doi : 10.1088 / 2058-7058 / 7/6/24 .
  22. ^ Ауди, Жорж; Берсильон, Оливье; Blachot, Жан; Wapstra, Aaldert Hendrik (2003), " Оценка ядерных свойств и свойств распада N UBASE " , Nuclear Physics A , 729 : 3–128, Bibcode : 2003NuPhA.729 .... 3A , doi : 10.1016 / j.nuclphysa.2003.11 0,001
  23. ^ Кэмерон, AGW (1973). «Изобилие элементов в Солнечной системе» (PDF) . Обзоры космической науки . 15 (1): 121–146. Bibcode : 1973SSRv ... 15..121C . DOI : 10.1007 / BF00172440 . S2CID 120201972 . Архивировано из оригинального (PDF) 21.10.2011.  
  24. ^ a b c "жесть" . Оксфордский словарь английского языка (Интернет-изд.). Издательство Оксфордского университета. (Требуется подписка или членство в учреждении-участнике .)
  25. ^ Харпер, Дуглас. "жесть" . Интернет-словарь этимологии .
  26. ↑ Encyclopædia Britannica, 11-е издание , 1911 г., sv ' tin ', цитируется Х. Копп
  27. ^ «Древняя добыча олова» . oxleigh.freeserve.co.uk . Архивировано из оригинала на 2009-04-03 . Проверено 7 июля 2009 .
  28. ^ Словарь американского наследия
  29. ^ Cierny, J .; Вайсгербер, Г. (2003). «Оловянные рудники бронзового века в Центральной Азии». In Giumlia-Mair, A .; Lo Schiavo, F. (eds.). The Problem of Early Tin . Oxford: Archaeopress. Pp. 23–31. ISBN 978-1-84171-564-3.
  30. ^ a b c Penhallurick, RD (1986). Олово в древности: его добыча и торговля в древнем мире с особым упором на Корнуолл . Лондон: Институт металлов. ISBN 978-0-904357-81-3.
  31. ^ Чарльз, JA (1979). «Развитие использования олова и олова-бронзы: некоторые проблемы». Во Франклине, AD; Олин, JS; Вертайм, TA (ред.). В поисках древнего олова . Вашингтон, округ Колумбия: семинар, организованный Теодором А. Вертаймом и проведенный в Смитсоновском институте и Национальном бюро стандартов, Вашингтон, округ Колумбия, 14–15 марта 1977 г. стр. 25–32.
  32. ^ Дуб, РК (сентябрь 2006). «Взаимосвязь золота и олова: историческая перспектива» . Золотой бюллетень . 39 (3): 103–113. DOI : 10.1007 / BF03215537 .
  33. ^ a b Холлеман, Арнольд Фредерик; Виберг, Эгон (2001), Виберг, Нильс (ред.), Неорганическая химия , перевод Иглсона, Мэри; Брюэр, Уильям, Сан-Диего / Берлин: Academic Press / De Gruyter, ISBN 0-12-352651-5
  34. ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.
  35. ^ Тейлор, Ф. Шервуд (1942). Неорганическая и теоретическая химия (6-е изд.). Гейнеман.
  36. ^ JM Leger; Дж. Хейнс; А. Атуф (1996). «Поведение котуннитовой и посткотуннитовой фаз PbCl 2 и SnCl 2 при высоком давлении ». J. Phys. Chem. Твердые тела . 57 (1): 7–16. Bibcode : 1996JPCS ... 57 .... 7L . DOI : 10.1016 / 0022-3697 (95) 00060-7 .
  37. ^ Gaur, DP; Srivastava, G .; Mehrotra, RC (1973). «Органические производные олова. III. Реакции этоксида триалкилолова с алканоламинами». Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie . 398 : 72. DOI : 10.1002 / zaac.19733980109 .
  38. ^ Elschenbroich, C. "Organometallics" (2006) Wiley-VCH: Weinheim. ISBN 978-3-527-29390-2 
  39. ^ a b c Граф, GG (2000) «Олово, оловянные сплавы и соединения олова» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана, 2005 Wiley-VCH, Weinheim doi : 10.1002 / 14356007.a27_049
  40. ^ Thoonen, Sander HL; Дилман, Берт-Ян; ван Котен, Джерард (2004). «Синтетические аспекты тетраорганотинов и оловоорганических (IV) галогенидов» (PDF) . Журнал металлоорганической химии . 689 (13): 2145–2157. DOI : 10.1016 / j.jorganchem.2004.03.027 . ЛВП : 1874/6594 . Архивировано из оригинального (PDF) 07 августа 2011 года . Проверено 31 июля 2009 .
  41. ^ Пэн, Ян; Эллис, Бобби Д .; Ван, Синьпин; Феттингер, Джеймс С.; Мощность, ПП (2009). «Обратимые реакции этилена с дистаннинами в условиях окружающей среды». Наука . 325 (5948): 1668–1670. Bibcode : 2009Sci ... 325.1668P . DOI : 10.1126 / science.1176443 . PMID 19779193 . S2CID 3011002 .  
  42. ^ Шу, Фрэнк Х. (1982). Физическая вселенная: введение в астрономию . Книги университетских наук. стр.  119 -121. ISBN 978-0-935702-05-7.
  43. ^ Эмсли 2001 , стр. 124, 231, 449 и 503
  44. ^ a b «Олово: от руды до слитка» . Международный научно-исследовательский институт олова. 1991. Архивировано из оригинала на 2009-03-22 . Проверено 21 марта 2009 .
  45. ^ Sutphin, Дэвид М .; Сабин, Эндрю Э .; Рид, Брюс Л. (1992-06-01). Олово - Краткий отчет о международной инвентаризации стратегических полезных ископаемых . п. 9. ISBN 978-0-941375-62-7. Архивировано 28 апреля 2016 года.
  46. ^ a b c d e f g Карлин-младший, Джеймс Ф. «Олово: статистика и информация» (PDF) . Геологическая служба США. Архивировано 06 декабря 2008 года . Проверено 23 ноября 2008 .
  47. ↑ Рейли, Майкл (26 мая 2007 г.). "Как долго это продлится?". Новый ученый . 194 (2605): 38–39. Bibcode : 2007NewSc.194 ... 38R . DOI : 10.1016 / S0262-4079 (07) 61508-5 . ISSN 0262-4079 . 
  48. ^ Браун, Лестер (2006). План Б 2.0 . Нью-Йорк: У.В. Нортон. п. 109 . ISBN 978-0-393-32831-8.
  49. ^ Коваленко, В.И.; Ярмолюк, В.В. (1995). «Эндогенные редкометальные рудные образования и металлогения редких металлов Монголии» . Экономическая геология . 90 (3): 520. DOI : 10,2113 / gsecongeo.90.3.520 . Архивировано 05 сентября 2008 года.
  50. ^ "Группа семинолов Колумбия обнаруживает высококачественную оловянную руду в джунглях Амазонки" . FreePR101 PressRelease. Архивировано 26 августа 2014 года.
  51. ^ Шредер, Джордж Ф .; Эльшеннави, Ахмад К .; Дойл, Лоуренс Э. (июль 2000 г.). Производственные процессы и материалы . ISBN 978-0-87263-517-3. Архивировано 11 мая 2016 года.
  52. ^ Луи, Генри (1911). Металлургия олова . Книжная компания McGraw-Hill.
  53. ^ Knorr, Клаус (1945). Олово под контролем . Издательство Стэнфордского университета. ISBN 978-0-8047-2136-3. Архивировано 19 мая 2016 года.
  54. ^ «Бренды олова LME» . ITRI.co.uk . Международный научно-исследовательский институт олова. Архивировано из оригинала на 2008-12-07 . Проверено 5 мая 2009 .
  55. ^ «Десять ведущих компаний по производству олова» . itri.co.uk . Международный научно-исследовательский институт олова. Архивировано из оригинала на 2008-12-07 . Проверено 5 мая 2009 .
  56. ^ "Крупнейшие производители олова в мире" . Баланс . 13 января 2019.
  57. ^ "Соглашение об учреждении Ассоциации стран-производителей олова [1984] ATS 10" . Австралийский институт правовой информации, Библиотека договоров Австралии .
  58. ^ a b Карлин, Джеймс Ф. младший (1998). Значительные события, влияющие на цены на олово с 1958 г. Архивировано 28 октября 2011 г. в Wayback Machine . USGS.
  59. ^ "12 января Пемасаран Пердана ИНАТИН" . 15 декабря 2011 года. Архивировано 26 апреля 2012 года.
  60. ^ Библиотека Хельги, «Архивная копия» . Архивировано из оригинала на 2014-02-22 . Проверено 10 февраля 2014 .CS1 maint: заархивированная копия как заголовок ( ссылка ), 2014-02-10
  61. ^ https://www.mining.com/tin-demand-to-decline-ita/
  62. Перейти ↑ Black, Harvey (2005). «Как избавиться от свинца в электронике» . Перспективы гигиены окружающей среды . 113 (10): A682–5. DOI : 10.1289 / ehp.113-a682 . PMC 1281311 . PMID 16203230 .  
  63. ↑ Чайлдс, Питер (июль 1995 г.). «Сказка оловянного человечка» . Образование в области химии . Vol. 32 нет. 4. Королевское химическое общество . п. 92 . Проверено 19 июня 2018 .
  64. Перейти ↑ Control, Tin Under (1945). Олово под контролем . С. 10–15. ISBN 978-0-8047-2136-3. Архивировано 31 мая 2016 года.
  65. ^ Панель по олову, Национальный исследовательский совет (США). Комитет по техническим аспектам критических и стратегических материалов (1970). Тенденции использования олова . С. 10–22. Архивировано 22 мая 2016 года.
  66. ^ Халл, Чарльз (1992). Оловянный . Osprey Publishing. С. 1–5. ISBN 978-0-7478-0152-8.
  67. ^ Тормоза, Джеймс (2009). «Введение» . Анализ баббита . БиблиоБазар, ООО. С. 1–2. ISBN 978-1-110-11092-6.
  68. ^ Уильямс, Роберт С. (2007). Принципы металлографии . Читать книги. С. 46–47. ISBN 978-1-4067-4671-6.
  69. ^ "Состав Цента" . Монетный двор США. Архивировано 25 октября 2011 года . Проверено 28 октября 2011 .
  70. ^ «Состав канадских монет» (PDF) . Канадский монетный двор. Архивировано (PDF) из оригинала 13 января 2012 года . Проверено 28 октября 2011 .
  71. ^ Джебол, Theodore H. (октябрь 1993). «Сверхпроводимость: от физики к технике». Физика сегодня . 46 (10): 52–56. Bibcode : 1993PhT .... 46j..52G . DOI : 10.1063 / 1.881384 .
  72. Перейти ↑ Campbell, Flake C. (2008). «Цирконий» . Элементы металлургии и инженерных сплавов . п. 597. ISBN. 978-0-87170-867-0. Архивировано 28 мая 2016 года.
  73. ^ Роберт Палмиери, изд. (2006). «Труба Металл» . Энциклопедия клавишных инструментов . Нью-Йорк: Гарленд. п. 411 . ISBN 978-0-415-94174-7.
  74. ^ Джордж Эшдаун Одсли (1988). «Металлические трубы: и материалы, использованные при их строительстве» . Искусство органного строительства Одсли, Джордж Эшдаун . Courier Dover Publications. п. 501 . ISBN 978-0-486-21315-6.
  75. ^ Ким, H .; Gilmore, C .; Pique, A .; Horwitz, J .; Маттусси, Х .; Murata, H .; Кафафи, З .; Криси, Д. (1999). «Электрические, оптические и структурные свойства тонких пленок оксида индия и олова для органических светоизлучающих устройств». Журнал прикладной физики . 86 (11): 6451. Bibcode : 1999JAP .... 86.6451K . DOI : 10.1063 / 1.371708 .
  76. ↑ Мост, Джанет (сентябрь 1996 г.). Изготовление и украшение рамок для картин . Книги Северного света. ISBN 978-0-89134-739-2.
  77. ^ "Пробивка олова" . Архивировано 11 августа 2011 года . Проверено 15 августа 2011 года .
  78. Перейти ↑ Pilkington, LAB (1969). «Обзорная лекция. Процесс флоат-стекла». Труды Лондонского королевского общества. Серия А, Математические и физические науки . 314 (1516): 1–25. Bibcode : 1969RSPSA.314 .... 1P . DOI : 10,1098 / rspa.1969.0212 . JSTOR 2416528 . S2CID 109981215 .  
  79. ^ Лукас, Иван Т .; Сыздек, Ярослав; Костецкий, Роберт (2011). «Межфазные процессы на монокристаллических электродах β-Sn в органических карбонатных электролитах». Электрохимические коммуникации . 13 (11): 1271–1275. DOI : 10.1016 / j.elecom.2011.08.026 .
  80. ^ "Колгейт Гель-Кам" . Архивировано 27 апреля 2009 года . Проверено 5 мая 2009 .
  81. ^ Хаттаб, F. (апрель 1989). «Состояние фторидов в зубных пастах». Журнал стоматологии . 17 (2): 47–54. DOI : 10.1016 / 0300-5712 (89) 90129-2 . PMID 2732364 . 
  82. ^ Перлих, Массачусетс; Бакка, штат Луизиана; Bollmer, BW; Lanzalaco, AC; Маккланахан, Сан-Франциско; Sewak, LK; Бейсвангер, BB; Эйхольд, Вашингтон; Халл, младший; и другие. (1995). «Клинический эффект стабилизированной зубной пасты с фторидом олова на образование зубного налета, гингивит и кровоточивость десен: шестимесячное исследование». Журнал клинической стоматологии . 6 (специальный выпуск): 54–58. PMID 8593194 . 
  83. ^ Ebdon, L .; Великобритания), Королевское химическое общество (Great (2001). «Оловоорганическое вещество в промышленных и бытовых продуктах» . Определение микроэлементов для окружающей среды, продуктов питания и здоровья . Стр. 144. ISBN 978-0-85404-459-7. Архивировано 21 мая 2016 года.
  84. ^ a b c d Аткинс, Питер; Шрайвер, Дувард Ф .; Овертон, Тина и Рурк, Джонатан (2006). Неорганическая химия (4-е изд.). WH Freeman. стр. 343, 345. ISBN 978-0-7167-4878-6.
  85. ^ Уилкс, Чарльз Э .; Саммерс, Джеймс У .; Дэниелс, Чарльз Энтони; Берард, Марк Т. (август 2005 г.). Справочник по ПВХ . п. 108. ISBN 978-1-56990-379-7. Архивировано 9 мая 2016 года.
  86. ^ Дэвид Н.-С. Hon; Нобуо Сираиси, ред. (2001). «Консервация древесины» . Древесная и целлюлозная химия . Нью-Йорк, Нью-Йорк: Деккер. п. 799. ISBN 978-0-8247-0024-9.
  87. ^ Antizar-Ladislao, Бланк (2008-02-01). «Уровни окружающей среды, токсичность и воздействие на человека морской среды, загрязненной трибутилоловом (ТБТ). Обзор» . Environment International . 34 (2): 292–308. DOI : 10.1016 / j.envint.2007.09.005 . ISSN 0160-4120 . PMID 17959247 .  
  88. ^ Эйслер, Рональд. «Опасности олова для рыб, диких животных и беспозвоночных: синоптический обзор» (PDF) . Центр исследования дикой природы Патаксента Службы рыбной ловли и дикой природы США. Архивировано (PDF) из оригинала 18 января 2012 года.
  89. ^ «Регламент (ЕС) № 782/2003 Европейского парламента и Совета от 14 апреля 2003 г. о запрещении оловоорганических соединений на судах» . europa.eu . Проверено 5 мая 2009 .
  90. ^ Дюрр, Симона; Томасон, Джереми, ред. (2008). «Обрастание судоходства» . Биообрастание . Оксфорд: Блэквелл. п. 227. ISBN. 978-1-4051-6926-4.
  91. ^ a b Магуайр, Р. Джеймс (1987). «Экологические аспекты трибутилолова» . Прикладная металлоорганическая химия . 1 (6): 475–498. DOI : 10.1002 / aoc.590010602 . ISSN 1099-0739 . 
  92. ^ де Мора, SJ; Стюарт, С .; Филлипс, Д. (1995-01-01). «Источники и скорость разложения три (н-бутил) олова в морских отложениях около Окленда, Новая Зеландия» . Бюллетень загрязнения морской среды . 30 (1): 50–57. DOI : 10.1016 / 0025-326X (94) 00178-C . ISSN 0025-326X . 
  93. ^ a b Аксиак, Виктор; Микаллеф, Дайан; Маскат, Джоанна; Велла, Альфред; Минтофф, Бернардетт (2003-03-01). «Imposex как инструмент биомониторинга загрязнения морской среды трибутилоловом: некоторые дальнейшие наблюдения» . Environment International . Secotox SI 28 (8): 743–749. DOI : 10.1016 / S0160-4120 (02) 00119-8 . ISSN 0160-4120 . PMID 12605923 .  
  94. ^ a b c «Влияние трибутилолова на морскую среду» . ScienceBuzz . 2018-11-17 . Проверено 17 ноября 2020 .
  95. ^ Фарина, Витторио; Кришнамурти, Венкат; Скотт, Уильям Дж. (1997). "Стильная реакция". Органические реакции . С. 1–652. DOI : 10.1002 / 0471264180.or050.01 . ISBN 0471264180.
  96. ^ Лукас, Иван; Сыздек, Ярослав (2011). «Межфазные процессы на монокристаллических электродах β-Sn в органических карбонатных электролитах». Электрохимические коммуникации . 13 (11): 1271. DOI : 10.1016 / j.elecom.2011.08.026 .
  97. ^ "CDC - Карманный справочник NIOSH по химической опасности - олово" . www.cdc.gov . Архивировано 25 ноября 2015 года . Проверено 24 ноября 2015 .

Библиография [ править ]

  • Эта статья включает текст из публикации, которая сейчас находится в открытом доступе : Carlin, James F., Jr. (1998). «Значительные события, влияющие на цены олова с 1958 года» . Национальная геодезическая служба США
  • Участники CRC (2006). Дэвид Р. Лид (ред.). Справочник по химии и физике (87-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press, Taylor & Francis Group. ISBN 978-0-8493-0487-3.
  • Эмсли, Джон (2001). «Жесть» . Природа Строительные блоки: A-Z Руководство по элементам . Оксфорд, Англия, Великобритания: Издательство Оксфордского университета. С.  445–450 . ISBN 978-0-19-850340-8.
  • Гринвуд, штат Нью-Йорк; Эрншоу, А. (1997). Химия элементов (2-е изд.). Оксфорд: Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 978-0-7506-3365-9.
  • Хейзерман, Дэвид Л. (1992). «Элемент 50: Олово» . Изучение химических элементов и их соединений . Нью-Йорк: TAB Books. ISBN 978-0-8306-3018-9.
  • Макинтош, Роберт М. (1968). "Банка". В Клиффорде А. Хэмпеле (ред.). Энциклопедия химических элементов . Нью-Йорк: Книжная корпорация Рейнхольда. С. 722–732. LCCN  68-29938 .
  • Ствертка, Альберт (1998). «Жесть» . Путеводитель по элементам (пересмотренная ред.). Издательство Оксфордского университета. ISBN 978-0-19-508083-4.

Внешние ссылки [ править ]

  • Олово в Периодической таблице видео (Ноттингемский университет)
  • Деревянная таблица Менделеева Теодора Грея : образцы олова и отливки
  • Основные металлы: олово
  • CDC - Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям
  • Олово (центов США за кг)