Послушайте эту статью
Из Википедии, бесплатной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Не путать с элементом иттербий (Yb) .
Иттрий,  39 Y
Иттрий сублимированный дендрит и 1 см3 куб.jpg
Иттрий
Произношение/ Ɪ т т я ə м / ( IT - -ree-əm )
Внешностьсеребристо-белый
Стандартный атомный вес A r, std (Y) 88,905 84 (1) [1]
Иттрий в периодической таблице
ВодородГелий
ЛитийБериллийБорУглеродАзотКислородФторНеон
НатрийМагнийАлюминийКремнийФосфорСераХлорАргон
КалийКальцийСкандийТитанаВанадийХромМарганецУтюгКобальтНикельМедьЦинкГаллийГерманийМышьякСеленБромКриптон
РубидийСтронцийИттрийЦирконийНиобийМолибденТехнецийРутенийРодийПалладийСереброКадмийИндийБанкаСурьмаТеллурЙодКсенон
ЦезийБарийЛантанЦерийПразеодимНеодимПрометийСамарийЕвропийГадолинийТербийДиспрозийГольмийЭрбийТулийИттербийЛютецийГафнийТанталВольфрамРенийОсмийИридийПлатинаЗолотоМеркурий (элемент)ТаллийВестиВисмутПолонийАстатинРадон
ФранцийРадийАктинийТорийПротактинийУранНептунийПлутонийАмерицийКюрийБерклиумКалифорнийЭйнштейнийФермийМенделевийНобелийЛоуренсийРезерфордийДубнийСиборгийБориумКалийМейтнерийДармштадтиумРентгенийКопернициумНихонийФлеровийМосковиумЛиверморийTennessineОганессон
Sc
↑
Y
↓
Lu
стронций ← иттрий → цирконий
Атомный номер ( Z )39
Группагруппа 3
Периодпериод 5
Блокировать  d-блок
Электронная конфигурация[ Kr ] 4д 1 5с 2
Электронов на оболочку2, 8, 18, 9, 2
Физические свойства
Фаза на  СТПтвердый
Температура плавления1799  К (1526 ° С, 2779 ° F)
Точка кипения3203 К (2930 ° С, 5306 ° F)
Плотность (около  rt )4,472 г / см 3
в жидком состоянии (при  т. пл. )4,24 г / см 3
Теплота плавления11,42  кДж / моль
Теплота испарения363 кДж / моль
Молярная теплоемкость26,53 Дж / (моль · К)
Давление газа
P  (Па)1101001 к10 тыс.100 тыс.
при  T  (K)1883 г.2075(2320)(2627)(3036)(3607)
Атомные свойства
Состояния окисления0, [2] : +1, +2, +3 , (слабо основной оксид)
ЭлектроотрицательностьШкала Полинга: 1,22
Энергии ионизации
  • 1-я: 600 кДж / моль
  • 2-я: 1180 кДж / моль
  • 3-я: 1980 кДж / моль
Радиус атомаэмпирический: 180  пм
Ковалентный радиус190 ± 19 часов
Спектральные линии иттрия
Прочие свойства
Естественное явлениеизначальный
Кристальная структурагексагональной плотной упаковкой (ГЦК)
Скорость звука тонкого стержня3300 м / с (при 20 ° C)
Тепловое расширениеα, поли: 10,6 мкм / (м · К) (при комнатной температуре )
Теплопроводность17,2 Вт / (м · К)
Удельное электрическое сопротивлениеα, поли: 596 нОм · м (при комнатной температуре )
Магнитный заказпарамагнитный [3]
Магнитная восприимчивость+ 2,15 · 10 -6  см 3 / моль (2928 К) [4]
Модуль для младших63,5 ГПа
Модуль сдвига25,6 ГПа
Объемный модуль41,2 ГПа
коэффициент Пуассона0,243
Твердость по Бринеллю200–589 МПа
Количество CAS7440-65-5
История
Именованиепо Иттерби (Швеция) и его минерал иттербит  (гадолинит)
ОткрытиеЙохан Гадолин (1794)
Первая изоляцияФридрих Вёлер (1838)
Основные изотопы иттрия
ИзотопИзбытокПериод полураспада ( t 1/2 )Режим распадаТовар
87 Yсин3,4 гε87 Sr
γ-
88 Yсин106,6 гε88 Sr
γ-
89 Y100%стабильный
90 Yсин2,7 гβ -90 Zr
γ-
91 Yсин58,5 гβ -91 Zr
γ-
Категория Категория: Иттрий
  • Посмотреть
  • разговаривать
  • редактировать
| Рекомендации

Иттрий - химический элемент с символом Y и атомным номером 39. Это серебристо-металлический переходный металл, химически похожий на лантаноиды и часто классифицируемый как « редкоземельный элемент ». [5] Иттрий почти всегда находится в сочетании с элементами лантаноидов в редкоземельных минералах и никогда не встречается в природе в качестве свободного элемента. 89 Y - единственный стабильный изотоп и единственный изотоп, обнаруженный в земной коре .

Наиболее важными областями применения иттрия являются светодиоды и люминофоры , особенно красный люминофор в дисплеях на электронно-лучевых трубках телевизоров . [6] Иттрий также используется в производстве электродов , электролитов , электронных фильтров , лазеров , сверхпроводников , в различных медицинских приложениях, а также в отслеживании различных материалов для улучшения их свойств.

Иттрий не имеет известной биологической роли. Воздействие соединений иттрия может вызвать заболевание легких у человека. [7]

Элемент назван в честь иттербита , минерала, впервые обнаруженного в 1787 году химиком Аррениусом . Он назвал минерал в честь деревни Иттерби в Швеции , где он был обнаружен. Когда позже было обнаружено, что одним из химических веществ в иттербите является ранее не идентифицированный элемент, иттрий, элемент был назван в честь минерала.

Характеристики [ править ]

Свойства [ править ]

Иттрий представляет собой мягкий, серебристо-металлический, блестящий и высоко кристаллический переходный металл в группе 3 . Как и следовало ожидать по периодическим тенденциям , он менее электроотрицателен, чем его предшественник в группе, скандий , и менее электроотрицателен, чем следующий член периода 5 , цирконий ; кроме того, он более электроотрицателен, чем лантан , но менее электроотрицателен, чем лютеций, из-за сокращения лантаноидов . [8] [9] [10] Иттрий - это первый элемент d-блока в пятом периоде.

Чистый элемент относительно стабилен на воздухе в массе из-за пассивации защитного оксида ( Y
2О
3) пленка, образующаяся на поверхности. Эта пленка может достигать толщины 10  мкм при нагревании иттрия до 750 ° C в водяном паре . [11] Однако тонкоизмельченный иттрий очень нестабилен на воздухе; стружка или стружка металла могут воспламениться на воздухе при температуре выше 400 ° C. [12] Нитрид иттрия (YN) образуется при нагревании металла до 1000 ° C в азоте . [11]

Сходство с лантаноидами [ править ]

Дополнительная информация: Редкоземельный элемент.

Сходство иттрия к лантаноидам настолько сильно , что элемент исторически был сгруппирован с ними в качестве редкоземельного элемента , [5] и всегда встречаются в природе вместе с ними в редкоземельных минералах . [13] Химически, иттрий напоминает те элементы более тесно , чем его сосед в периодической таблице, скандий , [14] и , если физические свойства были построены против атомного номера , он будет иметь очевидное число 64,5 до 67,5, поместив его между лантаноидами гадолиний и эрбий . [15]

Он также часто попадает в один и тот же диапазон порядка реакции [11], напоминая тербий и диспрозий по своей химической активности. [6] Иттрий настолько близок по размеру к так называемой «иттриевой группе» тяжелых ионов лантаноидов, что в растворе ведет себя так, как если бы он был одним из них. [11] [16] Даже при том, что лантаноиды на один ряд дальше по таблице Менделеева, чем иттрий, сходство в атомном радиусе может быть связано с сокращением лантаноидов . [17]

Одно из немногих заметных различий между химическим составом иттрия и химией лантаноидов состоит в том, что иттрий почти исключительно трехвалентен , тогда как примерно половина лантаноидов может иметь валентности, отличные от трех; тем не менее, только для четырех из пятнадцати лантаноидов эти другие валентности важны в водном растворе ( Ce IV , Sm II , Eu II и Yb II ). [11]

Соединения и реакции [ править ]

См. Также: Категория: Соединения иттрия
Слева: растворимые соли иттрия реагируют с карбонатом, образуя белый осадок карбоната иттрия. Справа: карбонат иттрия растворим в избытке раствора карбоната щелочного металла.

Как трехвалентный переходный металл, иттрий образует различные неорганические соединения , обычно в степени окисления +3, отдавая все три своих валентных электрона . [18] Хорошим примером является оксид иттрия (III) ( Y
2О
3), также известный как оксид иттрия, белое твердое тело с шестью координатами . [19]

Иттрий образует нерастворимый в воде фторид , гидроксид , и оксалат , но его бромид , хлорид , иодид , нитрат и сульфат , все растворимые в воде. [11] Ион Y 3+ бесцветен в растворе из-за отсутствия электронов в d- и f- электронных оболочках . [11]

Вода легко реагирует с иттрием и его соединениями с образованием Y
2О
3. [13] Концентрированная азотная и фтористоводородная кислоты не быстро разрушают иттрий, в отличие от других сильных кислот. [11]

С галогенами иттрий образует тригалогениды, такие как фторид иттрия (III) ( YF
3), хлорид иттрия (III) ( YCl
3) и бромид иттрия (III) ( YBr
3) при температурах выше примерно 200 ° C. [7] Точно так же углерод , фосфор , селен , кремний и сера образуют бинарные соединения с иттрием при повышенных температурах. [11]

Органоиттриевая химия - это исследование соединений, содержащих углерод-иттриевые связи. Некоторые из них, как известно, имеют иттрий в степени окисления 0. [2] [20] (Состояние +2 наблюдалось в хлоридных расплавах [21] и +1 в оксидных кластерах в газовой фазе. [22] ) Некоторые реакции тримеризации были инициированы с использованием в качестве катализаторов металлоорганических соединений. [20] Эти синтезы используют YCl
3в качестве исходного материала, полученного из Y
2О
3и концентрированная соляная кислота и хлорид аммония . [23] [24]

Хаптичность - это термин, описывающий координацию группы смежных атомов лиганда, связанного с центральным атомом; он обозначается греческим символом eta , η. Комплексы иттрия были первыми примерами комплексов, в которых карборанильные лиганды были связаны с 0 -металлическим центром через η 7 -цепность. [20] Испарение соединений интеркаляции графита графит – Y или графит – Y
2О
3приводит к образованию эндоэдральных фуллеренов, таких как Y @ C 82 . [6] Исследования электронного спинового резонанса показали образование ионных пар Y 3+ и (C 82 ) 3- . [6] В карбиды Y 3 C, Y 2 C, и YC 2 могут быть гидролизованы с образованием углеводородов . [11]

Изотопы и нуклеосинтез [ править ]

Основная статья: Изотопы иттрия

Иттрий в Солнечной системе был создан в результате звездного нуклеосинтеза , в основном с помощью s-процесса (≈72%), но также с помощью r-процесса (≈28%). [25] r-процесс состоит из быстрого захвата нейтронов более легкими элементами во время взрывов сверхновых . S-процесс - это медленный нейтронный захват более легких элементов внутри пульсирующих красных звезд- гигантов . [26]

Мира является примером типа звезды-красного гиганта, в которой была создана большая часть иттрия в Солнечной системе.

Изотопы иттрия являются одними из наиболее распространенных продуктов ядерного деления урана при ядерных взрывах и ядерных реакторах. В контексте обращения с ядерными отходами наиболее важными изотопами иттрия являются 91 Y и 90 Y с периодом полураспада 58,51 дня и 64 часа соответственно. [27] Хотя 90 Y имеет короткий период полураспада, он существует в вековом равновесии со своим долгоживущим родительским изотопом, стронцием-90 ( 90 Sr) с периодом полураспада 29 лет. [12]

Все элементы группы 3 имеют нечетный атомный номер и, следовательно, мало стабильных изотопов . [8] Скандий имеет один стабильный изотоп , а сам иттрий имеет только один стабильный изотоп, 89 Y, который также является единственным изотопом, встречающимся в природе. Однако редкоземельные элементы лантаноидов содержат элементы с четным атомным номером и многие стабильные изотопы. Считается, что иттрия-89 более распространено, чем могло бы быть в противном случае, отчасти из-за s-процесса, который позволяет изотопам, созданным другими процессами, распадаться за счет эмиссии электронов (нейтрон → протон) достаточно времени. [26] [a] Такой медленный процесс имеет тенденцию отдавать предпочтение изотопам сатомные массовые числа (A = протоны + нейтроны) около 90, 138 и 208, которые имеют необычно стабильные атомные ядра с 50, 82 и 126 нейтронами соответственно. [26] [b] Считается, что эта стабильность является результатом их очень низкого сечения захвата нейтронов . ( Гринвуд 1997 , стр. 12–13). Электронная эмиссия изотопов с такими массовыми числами просто менее распространена из-за этой стабильности, что приводит к их более высокому распространению. [12] 89 Y имеет массовое число, близкое к 90, и 50 нейтронов в ядре.

Было обнаружено не менее 32 синтетических изотопов иттрия, и их атомные массовые числа находятся в диапазоне от 76 до 108. [27] Наименее стабильным из них является 106 Y с периодом полураспада > 150  нс ( 76 Y имеет половину полураспада). срок службы> 200 нс), а наиболее стабильным является 88 Y с периодом полураспада 106,626 дней. [27] За исключением изотопов 91 Y, 87 Y и 90 Y с периодом полураспада 58,51 дня, 79,8 часа и 64 часа, соответственно, все другие изотопы имеют период полураспада менее суток и большая часть меньше часа. [27]

Изотопы иттрия с массовыми числами 88 или ниже распадаются в основном за счет позитронной эмиссии (протон → нейтрон) с образованием изотопов стронция ( Z = 38). [27] Изотопы иттрия с массовыми числами не ниже 90 распадаются в основном за счет электронной эмиссии (нейтрон → протон) с образованием изотопов циркония (Z = 40). [27] Изотопы с массовыми числами или выше в 97, как известно, имеют незначительные пути распада бета - задержка вылета нейтрона . [28]

Иттрий имеет по крайней мере 20 метастабильных («возбужденных») изомеров в диапазоне массовых чисел от 78 до 102. [27] [c] Множественные состояния возбуждения наблюдались для 80 Y и 97 Y. [27] Хотя ожидается, что большинство изомеров иттрия чтобы быть менее стабильными, чем их основное состояние , 78m Y, 84m Y, 85m Y, 96m Y, 98m1 Y, 100m Y и 102m Y имеют более длительный период полураспада, чем их основные состояния, так как эти изомеры распадаются в результате бета-распада, а не изомерного переход . [28]

История [ править ]

В 1787 году химик Карл Аксель Аррениус по совместительству нашел тяжелую черную породу в старом карьере недалеко от шведской деревни Иттерби (ныне часть Стокгольмского архипелага ). [29] Думая, что это неизвестный минерал, содержащий недавно открытый элемент вольфрам , [30] он назвал его иттербитом [d] и отправил образцы различным химикам для анализа. [29]

Йохан Гадолин открыл оксид иттрия

Йохан Гадолин из Университета Або идентифицировал новый оксид (или « землю ») в образце Аррениуса в 1789 году и опубликовал свой завершенный анализ в 1794 году. [31] [e] Андерс Густав Экеберг подтвердил идентификацию в 1797 году и назвал новый оксид иттрия . [32] Спустя десятилетия после того, как Антуан Лавуазье разработал первое современное определение химических элементов , считалось, что земли могут быть сведены к их элементам, а это означает, что открытие новой земли было эквивалентно открытию элемента внутри, который в в данном случае это был иттрий . [f] [33][34] [35]

Фридриху Вёлеру приписывают первое выделение металла в 1828 году путем реакции летучего хлорида, который он считал хлоридом иттрия, с калием. [36] [37] [38]

В 1843 году Карл Густав Мосандер обнаружил, что образцы иттрия содержали три оксида: белый оксид иттрия (иттрия), желтый оксид тербия (в то время его называли «эрбия», что сбивает с толку) и оксид эрбия розового цвета (в переводе с английского «тербия»). время). [39] [40] Четвертый оксид, оксид иттербия , был выделен в 1878 году Жаном Шарлем Галиссаром де Мариньяком . [41] Новые элементы были позже выделены из каждого из этих оксидов, и каждый элемент был назван так или иначе в честь Иттерби, деревня возле карьера, где они были обнаружены (см. Иттербий , тербий и эрбий). [42] В последующие десятилетия в «иттрии Гадолина» были обнаружены еще семь новых металлов. [29] Поскольку было обнаружено, что иттрий является минералом, а не оксидом, Мартин Генрих Клапрот переименовал его в гадолинит в честь Гадолина. [29]

До начала 1920-х годов химический символ Yt использовался для обозначения элемента, после чего Y вошел в обиход. [43]

В 1987 году было обнаружено, что оксид иттрия-бария-меди обеспечивает высокотемпературную сверхпроводимость . [44] Это был только второй материал, показавший это свойство, [44], и это был первый известный материал, который достиг сверхпроводимости выше (экономически важной) точки кипения азота. [грамм]

Происшествие [ править ]

Кристаллы ксенотима содержат иттрий

Изобилие [ править ]

Иттрий встречается в большинстве редкоземельных минералов , [9] было обнаружено в некоторых урановых руд, но никогда не встречается в земной коре в виде свободного элемента. [45] Около 31  ppm земной коры составляет иттрий [6], что делает его 28-м по численности элементом, в 400 раз более распространенным, чем серебро . [46] иттрий встречается в почве в концентрациях от 10 до 150 частей на миллион (сухой вес в среднем от 23 частей на миллион) и в морской воде в 9  п.п. . [46] Образцы лунных пород, собранные во время американского проекта «Аполлон», имеют относительно высокое содержание иттрия. [42]

Иттрий не имеет известной биологической роли, хотя он обнаружен в большинстве, если не во всех, организмах и имеет тенденцию концентрироваться в печени, почках, селезенке, легких и костях человека. [47] Обычно во всем теле человека содержится всего 0,5 миллиграмма; грудное молоко человека содержит 4 промилле. [48] Иттрий содержится в съедобных растениях в концентрациях от 20 до 100 частей на миллион (в сыром виде), причем больше всего в капусте . [48] Семена древесных растений, содержащие до 700 частей на миллион, имеют самые высокие из известных концентраций. [48]

По состоянию на апрель 2018 года есть сообщения об обнаружении очень больших запасов редкоземельных элементов на крошечном японском острове. Согласно исследованию, опубликованному в Scientific Reports, остров Минами-Торишима , также известный как остров Маркуса, обладает «огромным потенциалом» для редкоземельных элементов и иттрия (REY). «Этот богатый REY ил имеет большой потенциал в качестве ресурса редкоземельных металлов из-за его огромного количества и полезных минералогических свойств», - говорится в исследовании. Исследование показывает, что более 16 миллионов тонн редкоземельных элементов могут быть «использованы в ближайшем будущем». Включая иттрий (Y), который используется в таких продуктах, как линзы фотоаппаратов и экраны мобильных телефонов, найденные редкоземельные элементы - это европий (Eu), тербий (Tb) и диспрозий (Dy).[49]

Производство [ править ]

Поскольку иттрий химически так похож на лантаноиды, он встречается в тех же рудах ( редкоземельных минералах ) и извлекается с помощью тех же процессов очистки. Существует небольшое различие между легкими (LREE) и тяжелыми редкоземельными элементами (HREE), но различие не идеальное. Иттрий сконцентрирован в группе HREE из-за его размера иона, хотя он имеет меньшую атомную массу . [50] [51]

Кусок иттрия. Иттрий трудно отделить от других редкоземельных элементов.

Редкоземельные элементы (РЗЭ) поступают в основном из четырех источников: [52]

  • Карбонатные и фторидсодержащие руды, такие как бастнезит LREE ([(Ce, La и др.) (CO 3 ) F]), содержат в среднем 0,1% [12] [50] иттрия по сравнению с 99,9% для 16 других РЗЭ. [50] Основным источником бастнезита с 1960-х по 1990-е годы был рудник редкоземельных металлов Mountain Pass в Калифорнии, что сделало Соединенные Штаты крупнейшим производителем РЗЭ в этот период. [50] [52] Название «бастнэзит» на самом деле является названием группы, и суффикс Левинсона используется в правильных названиях минералов, например, у бастнасита (Y) преобладающим элементом является Y. [53] [54] [55]
  • Монацит ([( Ce , La и др.) PO 4 ]), который в основном представляет собой фосфат, представляет собой россыпь песка, образовавшуюся в результате транспортировки и гравитационного разделения эродированного гранита. Монацит как руда легких РЗЭ содержит 2% [50] (или 3%) [56] иттрия. Самые большие месторождения были обнаружены в Индии и Бразилии в начале 20-го века, что сделало эти две страны крупнейшими производителями иттрия в первой половине того же века. [50] [52] Из группы монацита наиболее распространенным является Ce-доминантный член, монацит- (Ce). [57]
  • Ксенотим , фосфат РЗЭ, является основной рудой с тяжелыми РЗЭ, содержащей до 60% иттрия в виде фосфата иттрия (YPO 4 ). [50] Это относится к xenotime- (Y). [55] [58] [54] Самым крупным рудником является месторождение Баян Обо в Китае, что делает Китай крупнейшим экспортером тяжелых РЗЭ с момента закрытия рудника Маунтин-Пасс в 1990-х годах. [50] [52]
  • Ионно-абсорбционные глины или глины Логнана являются продуктами выветривания гранита и содержат только 1% РЗЭ. [50] Конечный рудный концентрат может содержать до 8% иттрия. Ионно-абсорбционные глины в основном встречаются на юге Китая. [50] [52] [59] Иттрий также содержится в самарските и фергусоните (которые также обозначают названия групп). [46]

Один из способов получения чистого иттрия из смешанных оксидных руд заключается в растворении оксида в серной кислоте и его фракционировании с помощью ионообменной хроматографии . При добавлении щавелевой кислоты оксалат иттрия выпадает в осадок. Оксалат превращается в оксид при нагревании в кислороде. При взаимодействии полученного оксида иттрия с фтористым водородом , иттрия фторида получается. [60] Когда соли четвертичного аммония используются в качестве экстрагентов, большая часть иттрия остается в водной фазе. Когда противоионпредставляет собой нитрат, легкие лантаноиды удаляются, а когда противоионом является тиоцианат, удаляются тяжелые лантаноиды. Таким образом получают соли иттрия чистотой 99,999%. В обычной ситуации, когда иттрий находится в смеси, на две трети состоящей из тяжелого лантаноида, иттрий следует удалить как можно скорее, чтобы облегчить разделение оставшихся элементов.

К 2001 году годовое мировое производство оксида иттрия достигло 600  тонн ; к 2014 году он увеличился до 7000 тонн. [46] [61] Мировые запасы оксида иттрия оценивались в 2014 году в более чем 500 000 тонн. Ведущими странами по этим запасам были Австралия, Бразилия, Китай, Индия и США. [61] Только несколько тонн металлического иттрия производятся каждый год путем восстановления фторида иттрия до металлической губки с кальциево- магниевым сплавом. Для плавления иттрия достаточно температуры дуговой печи выше 1600 ° C. [46] [60]

Приложения [ править ]

Потребитель [ править ]

Иттрий - один из элементов, который использовался для придания красного цвета телевизорам с ЭЛТ.

Красный компонент электронно-лучевых трубок цветного телевидения обычно излучается оксидом иттрия ( Y2О3) или сульфид оксида иттрия ( Y
2О
2S ) Кристаллическая решетка , легированного с европия (III) катиона (Eu 3+ ) люминофоров . [12] [6] [h] Красный цвет излучается европием, в то время как иттрий собирает энергию от электронной пушки и передает ее люминофору. [62] Соединения иттрия могут служить решетками-хозяевами для легирования различными катионами лантаноидов . Tb 3+ можно использовать в качестве легирующего агента для получения зеленой люминесценции . Как таковые соединения иттрия, такие как иттрий-алюминиевый гранат (YAG), полезны для люминофоров и являются важным компонентом белых светодиодов..

Иттрий используется в качестве спекающей добавки при производстве пористого нитрида кремния . [63]

Иттрия соединения используют в качестве катализатора для этилена полимеризации . [12] В качестве металла иттрий используется в электродах некоторых высокоэффективных свечей зажигания . [64] Иттрий используется в газовых оболочках для пропановых фонарей в качестве замены тория , который является радиоактивным . [65]

В настоящее время разрабатывается стабилизированный иттрием диоксид циркония в качестве твердого электролита и датчика кислорода в выхлопных системах автомобилей. [6]

Гранаты [ править ]

Nd: YAG лазерный стержень диаметром 0,5 см

Иттрий используются в производстве большого разнообразия синтетических гранатов , [66] и иттрий используются для изготовления иттрия железа гранатов ( Y
3Fe
5О
12, также "YIG"), которые являются очень эффективными микроволновыми фильтрами [12], которые, как недавно было показано, обладают более сложными и дальнодействующими магнитными взаимодействиями, чем предполагалось в предыдущие четыре десятилетия. [67] Иттрий, железо , алюминий и гадолиний- гранаты (например, Y 3 (Fe, Al) 5 O 12 и Y 3 (Fe, Ga) 5 O 12 ) обладают важными магнитными свойствами. [12] ЖИГ также очень эффективен как передатчик и преобразователь акустической энергии. [68] Иттрий-алюминиевый гранат (Y
3Al
5О
12или YAG) имеет твердость 8,5 и также используется в качестве драгоценного камня в ювелирных изделиях (имитация алмаза ). [12] Кристаллы иттрий-алюминиевого граната (YAG: Ce), легированные церием, используются в качестве люминофоров для изготовления белых светодиодов . [69] [70] [71]

YAG , иттрий, фторид лития иттрия ( LiYF
4) и ортованадат иттрия ( YVO
4) используются в сочетании с легирующими добавками, такими как неодим , эрбий , иттербий, в лазерах ближнего инфракрасного диапазона . [72] [73] YAG-лазеры могут работать с высокой мощностью и используются для сверления и резки металла. [56] Монокристаллы легированного YAG обычно производятся методом Чохральского . [74]

Усилитель материала [ править ]

Небольшие количества иттрия (от 0,1 до 0,2%) использовались для уменьшения размера зерен хрома , молибдена , титана и циркония . [75] Иттрий используется для повышения прочности алюминиевых и магниевых сплавов. [12] Добавление иттрия в сплавы обычно улучшает обрабатываемость, добавляет сопротивление высокотемпературной рекристаллизации и значительно повышает устойчивость к высокотемпературному окислению (см. Обсуждение графитовых конкреций ниже). [62]

Иттрий можно использовать для раскисления ванадия и других цветных металлов . [12] Иттрий стабилизирует кубическую форму диоксида циркония в ювелирных изделиях. [76]

Иттрий был изучен в качестве нодулятора в высокопрочном чугуне , который превращает графит в компактные конкреции вместо хлопьев для повышения пластичности и сопротивления усталости. [12] Имея высокую температуру плавления , оксид иттрия используется в некоторых керамических и стеклянных изделиях для придания ударопрочности и свойств низкого теплового расширения . [12] Те же свойства делают такое стекло полезным в объективах фотоаппаратов . [46]

Медицинский [ править ]

Радиоактивный изотоп иттрия-90 используется в таких лекарствах, как иттрий Y 90-DOTA-тир3-октреотид и иттрий Y 90 ибритумомаб тиуксетан для лечения различных видов рака , включая лимфому , лейкоз , рак печени, яичников, толстой кишки, поджелудочной железы и костей. [48] Он работает путем присоединения к моноклональным антителам , которые, в свою очередь, связываются с раковыми клетками и убивают их с помощью интенсивного β-излучения иттрия-90 (см. Терапию моноклональными антителами ). [77]

Метод, называемый радиоэмболизацией , используется для лечения гепатоцеллюлярной карциномы и метастазов в печень . Радиоэмболизация - это малотоксичная целенаправленная терапия рака печени, при которой используются миллионы крошечных шариков из стекла или смолы, содержащей радиоактивный иттрий-90. Радиоактивные микросферы доставляются непосредственно в кровеносные сосуды, питающие определенные опухоли / сегменты или доли печени. Он малоинвазивен, и пациенты обычно могут быть выписаны через несколько часов. Эта процедура может не устранить все опухоли по всей печени, но работает с одним сегментом или одной долей за раз и может потребовать нескольких процедур. [78]

Также см. Радиоэмболизацию в случае сочетанного цирроза печени и гепатоцеллюлярной карциномы.

Иглы из иттрия-90, который может сократить более точно , чем скальпели, которые были использованы , чтобы разъединить боль передачи нервов в спинном мозге , [30] и иттрий-90 также используется для проведения радионуклидной синовэктомии в лечении воспаленных суставов , особенно колени, у людей, страдающих ревматоидным артритом . [79]

Лазер на иттрий-алюминиевом гранате с добавлением неодима использовался в экспериментальной роботизированной радикальной простатэктомии у собак с целью уменьшить повреждение боковых нервов и тканей [80], а лазеры с добавлением эрбия начинают применяться для косметической кожи. шлифовка. [6]

Сверхпроводники [ править ]

Основная статья: высокотемпературный сверхпроводник
YBCO сверхпроводник

Иттрий является ключевым компонентом в оксид меди иттрия бария (YBa 2 Cu 3 O 7 , также известный как «YBCO» или «1-2-3») сверхпроводник разработанный в Университете штата Алабама и Университета Хьюстона в 1987 году [44] Этот сверхпроводник примечателен тем, что рабочая температура сверхпроводимости выше точки кипения жидкого азота (77,1 К). [44] Поскольку жидкий азот дешевле, чем жидкий гелий, необходимый для металлических сверхпроводников, эксплуатационные расходы для приложений будут меньше.

Фактический сверхпроводящий материал часто записывают как YBa 2 Cu 3 O 7– d , где d должно быть меньше 0,7 для сверхпроводимости. Причина этого до сих пор не ясна, но известно, что вакансии возникают только в определенных местах кристалла, на плоскостях и цепочках оксида меди, что приводит к особой степени окисления атомов меди, которая каким-то образом приводит к сверхпроводящее поведение.

Теория низкотемпературной сверхпроводимости хорошо изучена со времен теории БКШ 1957 года. Она основана на особенности взаимодействия двух электронов в кристаллической решетке. Однако теория БКШ не объясняет высокотемпературную сверхпроводимость, и ее точный механизм до сих пор остается загадкой. Известно, что состав материалов из оксида меди необходимо точно контролировать, чтобы возникла сверхпроводимость. [81]

Этот сверхпроводник - черно-зеленый, многокристаллический, многофазный минерал. Исследователи изучают класс материалов, известных как перовскиты, которые представляют собой альтернативные комбинации этих элементов, в надежде разработать практический высокотемпературный сверхпроводник . [56]

Литиевые батареи [ править ]

Иттрий в небольших количествах используется в катодах некоторых литий-железо-фосфатных батарей (LFP), а затем его обычно называют химическим веществом LiFeYPO 4 или LYP . Подобно LFP , батареи LYP обладают высокой плотностью энергии , хорошей безопасностью и долгим сроком службы. Но LYP обеспечивают более высокую стабильность катода и продлевают срок службы батареи, защищая физическую структуру катода , особенно при более высоких температурах и более высоких токах заряда / разряда. Аккумуляторы LYP находят применение в стационарных приложениях ( автономные солнечные системы), электромобилях.(некоторые автомобили), а также другие приложения (подводные лодки, корабли), похожие на аккумуляторы LFP, но часто с улучшенной безопасностью и сроком службы. Ячейки LYP имеют практически такое же номинальное напряжение, что и LFP, 3,25 В, и очень похожие характеристики зарядки и разрядки.[82] Основным производителем батарей LFP является компания Shenzhen Smart Lion Power Battery Limited под брендами Winston и Thunder Sky. [83]

Другие приложения [ править ]

В 2009 году профессор Мас Субраманьян и его коллеги в Университете штата Орегон обнаружили , что иттрий может быть объединен с индием и марганца с образованием интенсивно синий , нетоксичный, инертный, выцветанию пигмент , YInMn синий , первый новый синий пигмент обнаруженный в 200 годы.

Меры предосторожности [ править ]

Иттрий в настоящее время не играет известной биологической роли, и он может быть очень токсичным для людей, животных и растений. [7]

Водорастворимые соединения иттрия считаются умеренно токсичными, в то время как его нерастворимые соединения нетоксичны. [48] В экспериментах на животных иттрий и его соединения вызывали повреждение легких и печени, хотя токсичность варьируется в зависимости от различных соединений иттрия. У крыс вдыхание цитрата иттрия вызывало отек легких и одышку , а вдыхание хлорида иттрия вызывало отек печени, плевральный выпот и гиперемию легких. [7]

Воздействие соединений иттрия на человека может вызвать заболевание легких. [7] Рабочие, подвергавшиеся воздействию переносимой по воздуху пыли ванадата иттрия европия, испытывали легкое раздражение глаз, кожи и верхних дыхательных путей, хотя это могло быть вызвано содержанием ванадия, а не иттрия. [7] Резкое воздействие соединений иттрия может вызвать одышку, кашель, боль в груди и цианоз . [7] Управление по охране труда (OSHA) ограничивает воздействие иттрия на рабочем месте до 1 мг / м 3 в течение 8-часового рабочего дня. Национальный институт по охране труда и здоровья (NIOSH)рекомендуемый предел воздействия (REL) составляет 1 мг / м 3 в течение 8-часового рабочего дня. При уровне 500 мг / м 3 иттрий немедленно опасен для жизни и здоровья . [84] Иттриевая пыль легко воспламеняется. [7]

См. Также [ править ]

Заметки [ править ]

  1. ^ По сути, нейтрон становится протоном, в то время как электрон и антинейтрино испускаются.
  2. ^ См .: магическое число
  3. ^ Метастабильные изомеры имеют более высокие, чем обычно, энергетические состояния, чем соответствующие невозбужденные ядра, и эти состояния сохраняются до тех пор, покаиз изомера не испускается гамма-луч или конверсионный электрон . Они обозначаются буквой «m» рядом с массовым числом изотопа.
  4. ^ Ytterbite был названчесть деревни он был обнаружен недалеко, плюс -ite окончаниячтобы указатьчто это минерал.
  5. ^ Stwertka 1998 , стр. 115 говорит, что идентификация произошла в 1789 году, но ничего не говорит о том, когда было сделано объявление. Ван дер Крогт 2005 цитирует оригинальную публикацию Гадолина за 1794 год.
  6. ^ Земля получила окончание -a, а новым элементам обычно дается окончание -ium.
  7. ^ T c для YBCO составляет 93 К, а температура кипения азота составляет 77 К.
  8. ^ Emsley 2001 , стр. 497 говорит, что « оксисульфид иттрия , легированный европием (III), использовался в качестве стандартного красного компонента в цветных телевизорах», а Джексон и Кристиансен (1993) заявляют, что требовалось 5–10 г оксида иттрия и 0,5–1 г оксида европия. создать единый телеэкран, как цитируют Гупта и Кришнамурти .

Ссылки [ править ]

  1. ^ Meija, Juris; и другие. (2016). «Атомный вес элементов 2013 (Технический отчет IUPAC)» . Чистая и прикладная химия . 88 (3): 265–91. DOI : 10,1515 / пак-2015-0305 .
  2. ^ a b Иттрий и все лантаноиды, кроме Ce и Pm, наблюдались в степени окисления 0 в комплексах бис (1,3,5-три-трет-бутилбензола), см. Cloke, F. Geoffrey N. (1993). «Соединения в состоянии нулевого окисления скандия, иттрия и лантаноидов». Chem. Soc. Ред . 22 : 17–24. DOI : 10.1039 / CS9932200017 .и Arnold, Polly L .; Петрухина, Марина А .; Боченков, Владимир Е .; Шабатина, Татьяна И .; Загорский, Вячеслав В .; Cloke (15 декабря 2003 г.). «Комплексообразование арена атомов Sm, Eu, Tm и Yb: спектроскопическое исследование при переменной температуре». Журнал металлоорганической химии . 688 (1–2): 49–55. DOI : 10.1016 / j.jorganchem.2003.08.028 .
  3. ^ Лида, DR, изд. (2005). «Магнитная восприимчивость элементов и неорганических соединений». Справочник по химии и физике CRC (PDF) (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN  0-8493-0486-5.
  4. ^ Weast, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Издательство компании Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  5. ^ a b Участники ИЮПАК (2005). Коннелли Н.Г.; Damhus T; Hartshorn RM; Hutton AT (ред.). Номенклатура неорганической химии: Рекомендации ИЮПАК 2005 г. (PDF) . Издательство РСК. п. 51. ISBN  978-0-85404-438-2. Архивировано (PDF) из оригинала 04.03.2009 . Проверено 17 декабря 2007 .
  6. ^ a b c d e f g h Коттон, Саймон А. (15 марта 2006 г.). «Скандий, иттрий и лантаноиды: неорганическая и координационная химия». Энциклопедия неорганической химии . DOI : 10.1002 / 0470862106.ia211 . ISBN 978-0-470-86078-6.
  7. ^ a b c d e f g h Участники OSHA (2007-01-11). «Руководство по безопасности и гигиене труда для иттрия и его соединений» . Администрация США по охране труда. Архивировано из оригинального 2 - го марта 2013 года . Проверено 3 августа 2008 . (текст в общественном достоянии)
  8. ^ a b Гринвуд 1997 , стр. 946
  9. ^ а б Хаммонд, CR (1985). «Иттрий» (PDF) . Элементы . Национальная ускорительная лаборатория Ферми . С. 4–33. ISBN  978-0-04-910081-7. Архивировано из оригинального (PDF) 26 июня 2008 года . Проверено 26 августа 2008 .
  10. ^ Электроотрицательность скандия и иттрия находится между европием и гадолинием .
  11. ^ Б с д е е г ч я J Daane +1968 , стр. 817
  12. ^ a b c d e f g h i j k l m Участники CRC (2007–2008). "Иттрий". В Лиде, Дэвид Р. (ред.). CRC Справочник по химии и физике . 4 . Нью-Йорк: CRC Press . п. 41. ISBN 978-0-8493-0488-0.
  13. ^ а б Эмсли 2001 , стр. 498
  14. ^ Даане 1968 , стр. 810.
  15. ^ Даане 1968 , стр. 815.
  16. Перейти ↑ Greenwood 1997 , p. 945
  17. Перейти ↑ Greenwood 1997 , p. 1234
  18. Перейти ↑ Greenwood 1997 , p. 948
  19. Перейти ↑ Greenwood 1997 , p. 947
  20. ^ a b c Шуман, Герберт; Федушкин, Игорь Л. (2006). «Скандий, иттрий и лантаноиды: металлоорганическая химия». Энциклопедия неорганической химии . DOI : 10.1002 / 0470862106.ia212 . ISBN 978-0-470-86078-6.
  21. ↑ Николай Б., Михеев; Ауэрман, Л.Н.; Румер, Игорь А .; Каменская, Алла Н .; Казакевич, МЗ (1992). «Аномальная стабилизация степени окисления 2+ лантаноидов и актинидов». Российские химические обозрения . 61 (10): 990–998. Bibcode : 1992RuCRv..61..990M . DOI : 10,1070 / RC1992v061n10ABEH001011 .
  22. ^ Канг, Weekyung; Э. Р. Бернштейн (2005). «Формирование кластеров оксида иттрия с использованием импульсного лазерного испарения» . Бык. Korean Chem. Soc . 26 (2): 345–348. DOI : 10.5012 / bkcs.2005.26.2.345 .
  23. ^ Тернер, младший, Фрэнсис М .; Berolzheimer, Daniel D .; Каттер, Уильям П .; Хелфрич, Джон (1920). Краткий химический словарь . Нью-Йорк: Компания химического каталога. С.  492 . Проверено 12 августа 2008 . Хлорид иттрия.
  24. ^ Спенсер, Джеймс Ф. (1919). Металлы редких земель . Нью-Йорк: Longmans, Green, and Co., стр.  135 . Проверено 12 августа 2008 . Хлорид иттрия.
  25. ^ Пак, Андреас; Сара С. Рассел; Дж. Майкл Г. Шелли и Марк ван Зуилен (2007). «Гео- и космохимия элементов-близнецов иттрия и гольмия». Geochimica et Cosmochimica Acta . 71 (18): 4592–4608. Bibcode : 2007GeCoA..71.4592P . DOI : 10.1016 / j.gca.2007.07.010 .
  26. ^ a b c Гринвуд 1997 , стр. 12–13
  27. ^ a b c d e f g h Участники NNDC (2008). Алехандро А. Сонзони (менеджер баз данных) (ред.). «Карта нуклидов» . Аптон, Нью-Йорк: Национальный центр ядерных данных, Брукхейвенская национальная лаборатория . Проверено 13 сентября 2008 .
  28. ^ a b Audi, Жорж; Берсильон, Оливье; Blachot, Жан; Wapstra, Aaldert Hendrik (2003), " Оценка ядерных свойств и свойств распада N UBASE " , Nuclear Physics A , 729 : 3–128, Bibcode : 2003NuPhA.729 .... 3A , doi : 10.1016 / j.nuclphysa.2003.11 0,001
  29. ^ a b c d Ван дер Крогт 2005
  30. ^ а б Эмсли 2001 , стр. 496
  31. ^ Гадолин 1794
  32. Перейти ↑ Greenwood 1997 , p. 944
  33. ^ Маршалл, Джеймс Л. Маршалл; Маршалл, Вирджиния Р. Маршалл (2015). «Повторное открытие элементов: редкие земли - начало» (PDF) . Шестиугольник : 41–45 . Проверено 30 декабря 2019 .
  34. ^ Маршалл, Джеймс Л. Маршалл; Маршалл, Вирджиния Р. Маршалл (2015). «Повторное открытие элементов: редкие земли - запутанные годы» (PDF) . Шестиугольник : 72–77 . Проверено 30 декабря 2019 .
  35. ^ Недели, Мэри Эльвира (1956). Открытие элементов (6-е изд.). Истон, Пенсильвания: Журнал химического образования.
  36. ^ «Иттрий» . Королевское химическое общество . 2020 . Дата обращения 3 января 2020 .
  37. ^ Wöhler, Фридрих (1828). «Убер дас бериллий и иттрий» . Annalen der Physik . 89 (8): 577–582. Bibcode : 1828AnP .... 89..577W . DOI : 10.1002 / andp.18280890805 .
  38. ^ Хейзерман, Дэвид Л. (1992). «Элемент 39: Иттрий». Изучение химических элементов и их соединений. Нью-Йорк: TAB Books. С. 150–152. ISBN 0-8306-3018-X . 
  39. ^ Хейзерман, Дэвид Л. (1992). «Карл Густав Мосандер и его исследования редких земель» . Изучение химических элементов и их соединений . Нью-Йорк: TAB Books. п. 41. ISBN 978-0-8306-3018-9.
  40. ^ Мосандер, Карл Густав (1843). "Ueber die das Cerium begleitenden neuen Metalle Lathanium und Didymium, so wie über die mit der Yttererde vorkommen-den neuen Metalle Erbium und Terbium" . Annalen der Physik und Chemie (на немецком языке). 60 (2): 297–315. Bibcode : 1843AnP ... 136..297M . DOI : 10.1002 / andp.18431361008 .
  41. ^ Авторы Britannica (2005). "Иттербий". Британская энциклопедия . Британская энциклопедия, Inc.
  42. ^ a b Stwertka 1998 , стр. 115.
  43. ^ Коплен, Тайлер Б .; Пейзер, HS (1998). «История рекомендуемых значений атомной массы с 1882 по 1997 год: сравнение различий от текущих значений с оценочными неопределенностями более ранних значений (технический отчет)» . Pure Appl. Chem . 70 (1): 237–257. DOI : 10,1351 / pac199870010237 . S2CID 96729044 . 
  44. ^ а б в г Ву, МК; и другие. (1987). «Сверхпроводимость при 93 К в новой смешанной системе соединений Y-Ba-Cu-O при атмосферном давлении» . Письма с физическим обзором . 58 (9): 908–910. Bibcode : 1987PhRvL..58..908W . DOI : 10.1103 / PhysRevLett.58.908 . PMID 10035069 . 
  45. ^ Участники Lenntech. «иттрий» . Lenntech . Проверено 26 августа 2008 .
  46. ^ Б с д е е Эмсли 2001 , с. 497
  47. ^ Макдональд, NS; Нусбаум, RE; Александр, Г.В. (1952). «Скелетные отложения иттрия» (PDF) . Журнал биологической химии . 195 (2): 837–841. DOI : 10.1016 / S0021-9258 (18) 55794-X . PMID 14946195 .  
  48. ^ а б в г д Эмсли 2001 , стр. 495
  49. ^ "Остров сокровищ: открытие редких металлов на удаленном атолле Тихого океана стоит миллиарды долларов" . 2018-04-19.
  50. ^ a b c d e f g h i j Мортеани, Джулио (1991). «Редкие земли; их полезные ископаемые, производство и техническое использование» . Европейский журнал минералогии . 3 (4): 641–650. Bibcode : 1991EJMin ... 3..641M . DOI : 10.1127 / EJM / 3/4/0641 .
  51. ↑ Канадзава, Ясуо; Камитани, Масахару (2006). «Редкоземельные полезные ископаемые и ресурсы мира». Журнал сплавов и соединений . 408–412: 1339–1343. DOI : 10.1016 / j.jallcom.2005.04.033 .
  52. ^ а б в г д Наумов А.В. (2008). «Обзор мирового рынка редкоземельных металлов» . Российский журнал цветных металлов . 49 (1): 14–22. DOI : 10.1007 / s11981-008-1004-6 (неактивный 2021-01-17).CS1 maint: DOI неактивен с января 2021 г. ( ссылка )
  53. ^ "Mindat.org - Шахты, полезные ископаемые и многое другое" . www.mindat.org .
  54. ^ a b Берк, Эрнст AJ (2008). «Использование суффиксов в названиях минералов» (PDF) . Элементы . 4 (2): 96 . Проверено 7 декабря 2019 .
  55. ^ a b «Международная минералогическая ассоциация - Комиссия по новым минералам, номенклатуре и классификации» . Архивировано из оригинала на 2019-08-10 . Проверено 6 октября 2018 .
  56. ^ a b c Stwertka 1998 , стр. 116
  57. ^ «Монацит- (Ce): Минеральная информация, данные и местоположения» . www.mindat.org . Проверено 3 ноября 2019 .
  58. ^ «Xenotime- (Y): Минеральная информация, данные и местонахождение» . www.mindat.org .
  59. ^ Чжэн, Цзопин; Линь Чуаньсянь (1996). «Поведение редкоземельных элементов (РЗЭ) при выветривании гранитов на юге Гуанси, Китай». Китайский журнал геохимии . 15 (4): 344–352. DOI : 10.1007 / BF02867008 . S2CID 130529468 . 
  60. ^ a b Холлеман, Арнольд Ф .; Виберг, Эгон; Виберг, Нильс (1985). Lehrbuch der Anorganischen Chemie (91–100 изд.). Вальтер де Грюйтер. С. 1056–1057. ISBN 978-3-11-007511-3.
  61. ^ a b «Сводки по минеральным сырьевым товарам» (PDF) . Minerals.usgs.gov . Проверено 26 декабря 2016 .
  62. ^ а б Даане 1968 , стр. 818
  63. ^ Патент США 5935888 , «Пористый нитрид кремния с палочковидным зерном ориентированного», выданными 1999-08-10, присвоенным агентство Ind Science технич (JP) и тонкой керамикой Research Ass (JP) 
  64. ^ Карли, Ларри (декабрь 2000). "Свечи зажигания: что будет после Platinum?" . Контрмен . Архивировано из оригинала на 2008-05-01 . Проверено 7 сентября 2008 .
  65. ^ Патент США 4533317 , Addison, Gilbert J., "иттрия оксид накидки для сжигания топлива фонарей", выданных 1985-08-06, присвоенных The Coleman Company, Inc. 
  66. Перейти ↑ Jaffe, HW (1951). «Роль иттрия и других второстепенных элементов в группе гранатов» (PDF) . Американский минералог : 133–155 . Проверено 26 августа 2008 .
  67. ^ Princep, Эндрю Дж .; Юингс, Рассел А .; Бутройд, Эндрю Т. (14 ноября 2017 г.). «Полный магнонный спектр железо-иттриевого граната». Квантовые материалы . 2 : 63. arXiv : 1705.06594 . Bibcode : 2017npjQM ... 2 ... 63P . DOI : 10.1038 / s41535-017-0067-у . S2CID 66404203 . 
  68. ^ Vajargah, С. Хоссейни; Madaahhosseini, H .; Немати, З. (2007). «Приготовление и исследование нанокристаллических порошков железо-иттриевого граната (ЖИГ) методом самовозгорания нитрат-цитратного геля». Журнал сплавов и соединений . 430 (1-2): 339–343. DOI : 10.1016 / j.jallcom.2006.05.023 .
  69. ^ Патент США 6409938 , Comanzo Холли Энн, «Алюминий фтористого потока синтеза способ получения церия , легированный ИАГ», выданный 2002-06-25, присвоенный General Electrics 
  70. ^ Участники GIA (1995). Справочное руководство GIA Gem . Геммологический институт Америки . ISBN 978-0-87311-019-8.
  71. ^ Поцелуй, ZJ; Прессли, Р.Дж. (1966). «Кристаллические твердотельные лазеры». Труды IEEE . 54 (10): 1474–86. DOI : 10.1109 / PROC.1966.5112 . PMID 20057583 . 
  72. ^ Kong, J .; Тан, ДЙ; Чжао, Б .; Lu, J .; Ueda, K .; Яги, Х. и Янагитани, Т. (2005). « Керамический лазер на Yb: Y 2 O 3 с диодной накачкой мощностью 9,2 Вт ». Письма по прикладной физике . 86 (16): 116. Bibcode : 2005ApPhL..86p1116K . DOI : 10.1063 / 1.1914958 .
  73. ^ Tokurakawa, M .; Takaichi, K .; Сиракава, А .; Ueda, K .; Yagi, H .; Янагитани Т., Каминский А.А. (2007). " Керамический лазер на Yb 3+ : Y 2 O 3 с диодной накачкой 188 фс с синхронизацией мод ". Письма по прикладной физике . 90 (7): 071101. Bibcode : 2007ApPhL..90g1101T . DOI : 10.1063 / 1.2476385 .
  74. ^ Голубович, Александр В .; Николич, Слободанка N .; Гайич, Радош; Джурич, Стеван; Вальчич, Андрей (2002). «Рост монокристаллов Nd: YAG» . Журнал Сербского химического общества . 67 (4): 91–300. DOI : 10.2298 / JSC0204291G .
  75. ^ «Иттрий» . Периодическая таблица элементов: LANL . Национальная безопасность Лос-Аламоса.
  76. ^ Берг, Джессика. «Кубический цирконий» . Государственный университет Эмпории . Архивировано из оригинала на 2008-09-24 . Проверено 26 августа 2008 .
  77. ^ Адамс, Грегори П .; и другие. (2004). «Однократное лечение меченным иттрием -90 диателом CHX-A- C6.5 ингибирует рост установленных ксенотрансплантатов опухоли человека у мышей с иммунодефицитом». Исследования рака . 64 (17): 6200–6206. DOI : 10.1158 / 0008-5472.CAN-03-2382 . PMID 15342405 . S2CID 34205736 .  
  78. ^ Салем, R; Левандовски, Р. Дж (2013). «Химиоэмболизация и радиоэмболизация гепатоцеллюлярной карциномы» . Клиническая гастроэнтерология и гепатология . 11 (6): 604–611. DOI : 10.1016 / j.cgh.2012.12.039 . PMC 3800021 . PMID 23357493 .  
  79. ^ Фишер, М .; Моддер, Г. (2002). «Радионуклидная терапия воспалительных заболеваний суставов». Сообщения в области ядерной медицины . 23 (9): 829–831. DOI : 10.1097 / 00006231-200209000-00003 . PMID 12195084 . 
  80. ^ Джандуццо, Троя; Коломбо младший, Хосе Р .; Габер, Жорж-Паскаль; Хафрон, Джейсон; Маги-Галлуцци, Кристина; Арон, Мониш; Gill, Inderbir S .; Каук, Джихад Х. (2008). «Лазерная роботизированная радикальная простатэктомия с сохранением нервов: экспериментальное исследование технической осуществимости на модели собаки». BJU International . 102 (5): 598–602. DOI : 10.1111 / j.1464-410X.2008.07708.x . PMID 18694410 . S2CID 10024230 .  
  81. ^ "Оксид иттрия-бария-меди - YBCO" . Императорский колледж . Проверено 20 декабря 2009 .
  82. ^ "Литий-иттрий-железо-фосфатная батарея" . 2013-08-22 . Проверено 21 июля 2019 .
  83. ^ «Шэньчжэнь Smart Lion Power Battery Limited» . Проверено 21 июля 2019 .
  84. ^ "CDC - Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям - иттрий" . www.cdc.gov . Проверено 27 ноября 2015 .

Библиография [ править ]

  • Даане, AH (1968). «Иттрий» . В Hampel, Клиффорд А. (ред.). Энциклопедия химических элементов . Нью-Йорк: Книжная корпорация Рейнхольда. С.  810–821 . LCCN  68029938 . OCLC  449569 .
  • Эмсли, Джон (2001). «Иттрий» . Природа Строительные блоки: A-Z Руководство по элементам . Оксфорд, Англия, Великобритания: Издательство Оксфордского университета . С.  495–498 . ISBN 978-0-19-850340-8.
  • Гадолин, Йохан (1794). "Undersökning af en svart tung Stenart ifrån Ytterby Stenbrott i Roslagen". Kongl. Vetenskaps Academiens Nya Handlingar . 15 : 137–155.
  • Гринвуд, штат Нью-Йорк; Эрншоу, А. (1997). Химия элементов (2-е изд.). Оксфорд: Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 978-0-7506-3365-9.
  • Гупта, СК; Кришнамурти, Н. (2005). "Гл. 1.7.10 Люминофоры" (PDF) . Добывающая металлургия редкоземельных элементов . CRC Press. ISBN 978-0-415-33340-5. Архивировано (PDF) из оригинала 23.06.2012.
  • Ствертка, Альберт (1998). «Иттрий» . Путеводитель по элементам (пересмотренная ред.). Издательство Оксфордского университета. С.  115–116 . ISBN 978-0-19-508083-4.
  • ван дер Крогт, Питер (2005-05-05). «Иттрий 39» . Элементимология и элементы Multidict . Проверено 6 августа 2008 .

Дальнейшее чтение [ править ]

Ресурсы библиотеки об
иттрии
  • Интернет-книги
  • Ресурсы в вашей библиотеке
  • Ресурсы в других библиотеках
  • Патент США 5734166 , Czirr John B., "Детектор нейтронов низкой энергии на основе сцинтилляторов бората лантаноида лития", выдан 31 марта 1998 г. и передан Mission Support Inc. 
  • Участники EPA (31.07.2008). «Стронций: влияние стронция-90 на здоровье» . Агентство по охране окружающей среды США . Проверено 26 августа 2008 .

Внешние ссылки [ править ]

Послушайте эту статью ( 29 минут )
Разговорный значок Википедии
Этот аудиофайл был создан на основе редакции этой статьи от 12 июля 2011 г. и не отражает последующих правок. ( 2011-07-12 )
( Аудио справка  · Больше устных статей )
  • Иттрий, автор Пол Ч.В. Чу на acs.org
  • Иттрий в Периодической таблице видео (Ноттингемский университет)
  • «Иттрий»  . Британская энциклопедия (11-е изд.). 1911 г.
  • Энциклопедия геохимии - Иттрий