Это хорошая статья. Для получения дополнительной информации нажмите здесь.
Страница полузащищенная
Из Википедии, бесплатной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
«Атомарная модель» перенаправляется сюда. Для несвязанного термина в математической логике см атомная модель (математическая логика) .
Эта статья об исторических моделях атома. Историю изучения того, как атомы объединяются в молекулы, можно найти в истории теории молекул . Для современного взгляда на атом, который развился из теории атома, см. Атомную физику .

Современная теоретическая модель атома включает плотное ядро, окруженное вероятностным «облаком» электронов.

Атомная теория - это научная теория , согласно которой материя состоит из частиц, называемых атомами . Теория атома берет свое начало в древней философской традиции, известной как атомизм . Согласно этой идее, если взять кусок материи и разрезать его на все более мелкие части, он в конечном итоге достигнет точки, когда части нельзя будет разрезать на что-либо меньшее. Древнегреческие философы называли эти гипотетические конечные частицы материи атомом , что означало «неразрезанный».

В начале 1800-х годов ученый Джон Дальтон заметил, что химические вещества, казалось, объединяются и распадаются на другие вещества по весу в пропорциях, предполагающих, что каждый химический элемент в конечном итоге состоит из крошечных неделимых частиц постоянного веса. Вскоре после 1850 года некоторые физики разработали кинетическую теорию газов и тепла, которая математически моделировала поведение газов, предполагая, что они состоят из частиц. В начале 20 века Альберт Эйнштейн и Жан Перрен доказали, что броуновское движение (беспорядочное движение пыльцевых зерен в воде) вызвано действием молекул воды.; Эта третья линия доказательств заглушила оставшиеся у ученых сомнения в том, были ли атомы и молекулы реальными. На протяжении девятнадцатого века некоторые ученые предупреждали, что доказательства существования атомов являются косвенными, и поэтому атомы на самом деле могут не быть реальными, а только кажутся реальными.

К началу 20 века ученые разработали довольно подробные и точные модели структуры материи, что привело к более строго определенной классификации крошечных невидимых частиц, составляющих обычную материю. Атом теперь определяются как основная частица, сочиняет в химический элемент . Примерно на рубеже 20-го века физики обнаружили, что частицы, которые химики назвали «атомами», на самом деле являются скоплениями еще более мелких частиц ( субатомных частиц ), но ученые оставили это название вне условного обозначения. Термин элементарная частица теперь используется для обозначения частиц, которые фактически неделимы.

История

Философский атомизм

Основная статья: Атомизм

Идея о том, что материя состоит из отдельных единиц, - очень старая идея, появившаяся во многих древних культурах, таких как Греция и Индия. Слово «атом» ( греческий : ἄτομος ; атомос ), что означает «uncuttable», был придуман досократической греческие философы Левкипп и его ученик Демокрит ( с. 460- с. 370 г. до н.э.). [1] [2] [3] [4] Демокрит учил, что количество атомов бесконечно, несотворенное и вечное, и что качества объекта являются результатом того типа атомов, которые его составляют. [2] [3] [4]Атомизм Демокрита был усовершенствован и разработаны на позже греческий философ Эпикур (341-270 до н.э.) и римский эпикуреец поэта Лукреция ( с. 99- с. 55 до н.э.). [3] [4] В период раннего средневековья об атомизме в основном забыли в Западной Европе. В XII веке атомизм снова стал известен в Западной Европе благодаря ссылкам на него в недавно открытых трудах Аристотеля . [3]

В 14 - м веке, переоткрытием основных работ , описывающих атомистом учения, в том числе Лукреция De Rerum Natura и Диоген Лаэртский «s Жития и мнения знаменитых философов , привели к росту научного внимания на эту тему. Тем не менее, поскольку атомизм был связан с философией эпикуреизма , которая противоречила ортодоксальным христианским учениям, вера в атомы не считалась приемлемой для большинства европейских философов. [3] Французский католический священник Пьер Гассенди.(1592–1655) возродил эпикурейский атомизм с модификациями, утверждая, что атомы были созданы Богом и, хотя и чрезвычайно многочисленны, но не бесконечны, и был первым человеком, который использовал термин «молекула» для описания совокупности атомов. [3] [4] Модифицированная теория атомов Гассенди была популяризирована во Франции врачом Франсуа Бернье (1620–1688) и в Англии натурфилософом Уолтером Чарлтоном (1619–1707). Химик Роберт Бойл (1627–1691) и физик Исаак Ньютон (1642–1727) защищали атомизм, и к концу 17 века он стал принят частью научного сообщества. [3]

Джон Далтон

Ближе к концу 18 века возникли два закона о химических реакциях без ссылки на понятие атомной теории. Первым был закон сохранения массы , тесно связанный с работами Антуана Лавуазье , который утверждает, что общая масса в химической реакции остается постоянной (то есть реагенты имеют ту же массу, что и продукты). [5] Вторым был закон определенных пропорций . Этот закон, впервые установленный французским химиком Жозефом Прустом в 1797 году, гласит, что если соединение разбито на составляющие его химические элементы, то массы составляющих всегда будут иметь одинаковые весовые пропорции, независимо от количества или источника исходного материала. субстанция.[6]

Джон Далтон изучил и расширил эту предыдущую работу и защитил новую идею, позже известную как закон множественных пропорций : если одни и те же два элемента могут быть объединены, чтобы образовать ряд различных соединений, то соотношение масс двух элементов в их различных соединениях будут представлены малыми целыми числами. Это обычная картина химических реакций, которую наблюдали Дальтон и другие химики того времени.

Пример 1 - оксиды олова: Дальтон идентифицировал два оксида олова. Один - серый порошок, в котором на каждые 100 частей олова приходится 13,5 частей кислорода. Другой оксид представляет собой белый порошок, в котором на каждые 100 частей олова приходится 27 частей кислорода. [7] 13,5 и 27 образуют соотношение 1: 2. Эти оксиды сегодня известны как оксид олова (II) (SnO) и оксид олова (IV) (SnO 2 ) соответственно.

Пример 2 - оксиды железа: Дальтон идентифицировал два оксида железа. Один из них - черный порошок, в котором на каждые 100 частей железа приходится около 28 частей кислорода. Другой - красный порошок, в котором на каждые 100 частей железа приходится 42 части кислорода. [8] 28 и 42 образуют соотношение 2: 3. Эти оксиды сегодня известны как оксид железа (II) (более известный как вюстит) и оксид железа (III) (основной компонент ржавчины). Их формулы - FeO и Fe 2 O 3 соответственно.

Пример 3 - оксиды азота: есть три оксида азота, в которых на каждые 140 г азота приходится 80 г, 160 г и 320 г кислорода соответственно, что дает соотношение 1: 2: 4. Это закись азота (N 2 O), оксид азота (NO) и диоксид азота (NO 2 ) соответственно.

Этот повторяющийся образец предполагает, что химические вещества вступают в реакцию не в произвольном количестве, а в количестве, кратном некоторой базовой неделимой единице массы.

В своих работах Дальтон использовал термин «атом» для обозначения основной частицы любого химического вещества , а не только для элементов, как это принято сегодня. Дальтон не употреблял слова «молекула»; вместо этого он использовал термины «составной атом» и «элементарный атом». [9] Дальтон предположил, что каждый химический элемент состоит из атомов одного уникального типа, и, хотя они не могут быть изменены или уничтожены химическими средствами, они могут объединяться в более сложные структуры ( химические соединения ). Это ознаменовало собой первую действительно научную теорию атома, поскольку Дальтон пришел к своим выводам путем экспериментирования и изучения результатов эмпирическим путем.

В 1803 году Дальтон сослался на список относительных атомных весов для ряда веществ в своем выступлении перед Манчестерским литературно-философским обществом о растворимости различных газов, таких как диоксид углерода и азот, в воде. Дальтон не указал, как он получил относительные веса, но первоначально предположил, что изменение растворимости было связано с различиями в массе и сложности частиц газа - идея, от которой он отказался к тому времени, когда статья была окончательно опубликована в 1805 году [10]. ]На протяжении многих лет несколько историков связывали развитие атомной теории Дальтона с его изучением газообразной растворимости, но недавнее исследование записей его лабораторной записной книжки показывает, что он разработал химическую теорию атома в 1803 году, чтобы согласовать аналитические данные Кавендиша и Лавуазье о составе азотная кислота, чтобы не объяснить растворимость газов в воде. [11]

Томас Томсон опубликовал первое краткое изложение теории атома Дальтона в третьем издании своей книги «Система химии» . [12] В 1808 году Дальтон опубликовал более полный отчет в первой части « Новой системы химической философии» . [13] Однако только в 1811 году Далтон представил обоснование своей теории множественных пропорций. [14]  

Дальтон оценил атомные веса в соответствии с массовыми отношениями, в которых они складывались, с атомом водорода, взятым за единицу. Однако Дальтон не предполагал, что с некоторыми элементами атомы существуют в молекулах - например, чистый кислород существует в виде O 2 . Он также ошибочно полагал, что простейшее соединение между любыми двумя элементами - это всегда по одному атому каждого (поэтому он думал, что вода - это HO, а не H 2 O). [15]Это, в дополнение к грубости его оборудования, испортило его результаты. Например, в 1803 году он считал, что атомы кислорода в 5,5 раз тяжелее атомов водорода, поскольку в воде он измерял 5,5 граммов кислорода на каждый 1 грамм водорода и считал, что формула воды - HO. Принимая более точные данные, в 1806 году он пришел к выводу, что атомный вес кислорода должен быть равен 7, а не 5,5, и он сохранил этот вес до конца своей жизни. Другие в то время уже пришли к выводу, что атом кислорода должен весить 8 относительно водорода, равного 1, если принять формулу Дальтона для молекулы воды (HO), или 16, если принять современную формулу воды (H 2 O). [16]

Авогадро

Недостаток теории Дальтона был принципиально исправлен в 1811 году Амедео Авогадро . Авогадро предположил, что равные объемы любых двух газов при одинаковой температуре и давлении содержат равное количество молекул (другими словами, масса частиц газа не влияет на объем, который он занимает). [17] Закон Авогадропозволил ему установить двухатомную природу многих газов, изучая объемы, при которых они реагировали. Например: поскольку два литра водорода вступят в реакцию всего с одним литром кислорода с образованием двух литров водяного пара (при постоянном давлении и температуре), это означает, что одна молекула кислорода разделяется на две части, чтобы образовать две частицы воды. Таким образом, Авогадро смог предложить более точные оценки атомной массы кислорода и различных других элементов и провести четкое различие между молекулами и атомами.

Броуновское движение

В 1827 году британский ботаник Роберт Браун заметил, что частицы пыли внутри пыльцевых зерен, плавающих в воде, постоянно колеблются без видимой причины. В 1905 году Альберт Эйнштейн предположил, что это броуновское движение было вызвано молекулами воды, непрерывно сотрясающими зерна, и разработал гипотетическую математическую модель для его описания. [18] Эта модель была подтверждена экспериментально в 1908 году французским физиком Жаном Перреном , что обеспечило дополнительное подтверждение теории частиц (и, соответственно, теории атома).

Открытие субатомных частиц

Основные статьи: Electron и сливы модель Пудинг
Катодные лучи (синие) испускались из катода, заострялись до луча через щели, а затем отклонялись, проходя между двумя электрическими пластинами.

Атомы считались наименьшим возможным разделением вещества до 1897 года, когда Дж. Дж. Томсон открыл электрон в своей работе по катодным лучам . [19]

Крукс труба представляет собой закрытый стеклянный контейнер , в котором два электрода разделены вакуумом. Когда на электроды подается напряжение , генерируются катодные лучи, создавая светящееся пятно там, где они ударяются о стекло на противоположном конце трубки. Путем экспериментов Томсон обнаружил, что лучи могут отклоняться электрическим полем (в дополнение к уже известным магнитным полям ). Он пришел к выводу, что эти лучи не являются формой света, а состоят из очень легких отрицательно заряженных частиц, которые он назвал « корпускулами»."(позже они будут переименованы в электроны другими учеными). Он измерил отношение массы к заряду и обнаружил, что оно в 1800 раз меньше, чем у водорода, самого маленького атома. Эти частицы были частицами, не похожими ни на какие другие известные ранее.

Томсон предположил, что атомы делимы и что корпускулы были их строительными блоками. [20] Чтобы объяснить общий нейтральный заряд атома, он предположил, что корпускулы были распределены в однородном море положительного заряда; это была модель сливового пудинга [21], поскольку электроны были погружены в положительный заряд, как изюм в сливовом пудинге (хотя в модели Томсона они не были стационарными).

Открытие ядра

Основная статья: модель Резерфорда
В Гейгер-Марсден эксперимент
Слева: Ожидаемые результаты: альфа - частица , проходящая через сливу пудинг модель атома с незначительным отклонением.
Справа: наблюдаемые результаты: небольшая часть частиц отклоняется концентрированным положительным зарядом ядра.

Модель сливового пудинга Томсона была опровергнута в 1909 году одним из его бывших учеников, Эрнестом Резерфордом , который обнаружил, что большая часть массы и положительного заряда атома сосредоточена в очень небольшой части его объема, который, как он предполагал, находится на самом высоком уровне. центр.

Эрнест Резерфорд и его коллеги Ханс Гейгер и Эрнест Марсден усомнились в модели Томсона после того, как столкнулись с трудностями при попытке построить прибор для измерения отношения заряда к массе альфа-частиц (это положительно заряженные частицы, испускаемые некоторые радиоактивные вещества, такие как радий). Альфа-частицы рассеивались воздухом в камере обнаружения, что делало измерения ненадежными. Томсон столкнулся с подобной проблемой в своей работе над катодными лучами, которую он решил, создав почти идеальный вакуум в своих инструментах. Резерфорд не думал, что столкнется с той же проблемой, потому что альфа-частицы намного тяжелее электронов. Согласно модели атома Томсона, положительный заряд в атоме недостаточно сконцентрирован для создания электрического поля, достаточно сильного, чтобы отклонить альфа-частицу, а электроны настолько легкие, что их должны легко отталкивать гораздо более тяжелые альфа-частицы. Тем не менее рассеяние было, поэтому Резерфорд и его коллеги решили тщательно исследовать это рассеяние. [22]

Между 1908 и 1913 годами Рутфорд и его коллеги провели серию экспериментов, в которых они бомбардировали тонкие металлические фольги альфа-частицами. Они заметили альфа-частицы, отклоняющиеся на угол более 90 °. Чтобы объяснить это, Резерфорд предположил, что положительный заряд атома не распределяется по объему атома, как полагал Томсон, а сосредоточен в крошечном ядре в центре. Только такая интенсивная концентрация заряда может создать электрическое поле, достаточно сильное, чтобы отклонить альфа-частицы, как это наблюдается. [22]

Первые шаги к квантовой физической модели атома

Основная статья: модель Бора

Планетарная модель атома имела два существенных недостатка. Во-первых, в отличие от планет, вращающихся вокруг Солнца, электроны являются заряженными частицами. Ускоряющий электрический заряд, как известно, излучает электромагнитные волны в соответствии с формулой Лармора в классическом электромагнетизме . Орбитальный заряд должен постоянно терять энергию и двигаться по спирали к ядру, сталкиваясь с ним за малую долю секунды. Вторая проблема заключалась в том, что планетарная модель не могла объяснить наблюдаемые высоко пиковые спектры излучения и поглощения атомов.

Бор модель атома

Квантовая теория произвела революцию в физике в начале 20-го века, когда Макс Планк и Альберт Эйнштейн постулировали, что световая энергия испускается или поглощается в дискретных количествах, известных как кванты (сингулярные, квантовые ). В 1913 году Нильс Бор включил эту идею в свою модель атома Бора , в которой электрон мог вращаться вокруг ядра только по определенным круговым орбитам с фиксированными угловым моментом и энергией, причем его расстояние от ядра (т. Е. Их радиусы) было пропорционально его энергия. [23]В соответствии с этой моделью электрон не может закручиваться в ядро ​​по спирали, потому что он не может непрерывно терять энергию; вместо этого он мог совершать только мгновенные « квантовые скачки » между фиксированными уровнями энергии . [23] Когда это произошло, свет излучался или поглощался с частотой, пропорциональной изменению энергии (отсюда и поглощение и излучение света в дискретных спектрах). [23]

Модель Бора не была идеальной. Он мог только предсказывать спектральные линии водорода; он не мог предсказать таковые из многоэлектронных атомов. Что еще хуже, по мере совершенствования спектрографической технологии наблюдались дополнительные спектральные линии в водороде, которые модель Бора не могла объяснить. В 1916 году Арнольд Зоммерфельд добавил эллиптические орбиты к модели Бора, чтобы объяснить дополнительные эмиссионные линии, но это сделало модель очень сложной в использовании, и она все еще не могла объяснить более сложные атомы.

Открытие изотопов

Основная статья: Изотоп

Экспериментируя с продуктами радиоактивного распада , в 1913 году радиохимик Фредерик Содди обнаружил, что в каждой позиции в периодической таблице содержится более одного элемента . [24] Термин « изотоп» был придуман Маргарет Тодд как подходящее название для этих элементов.

В том же году Дж. Дж. Томсон провел эксперимент, в котором направил поток неоновых ионов через магнитное и электрическое поля, попав в фотопластинку на другом конце. Он заметил два светящихся пятна на пластине, что указывало на две разные траектории отклонения. Томсон пришел к выводу, что это произошло потому, что некоторые ионы неона имели другую массу. [25] Природа этой различающейся массы позже будет объяснена открытием нейтронов в 1932 году.

Открытие ядерных частиц

Основные статьи: Атомное ядро и открытие нейтрона

В 1917 году Резерфорд бомбардировка азота газа с альфа - частицами и наблюдаемыми водородными ядрами выброса из газа (Резерфорда признал это, потому что он ранее получил их бомбардировать водород с альфа - частицами, а также наблюдением ядер водорода в продуктах). Резерфорд пришел к выводу, что ядра водорода возникли из ядер самих атомов азота (фактически, он расщепил азот). [26]

Из своей собственной работы и работ своих учеников Бора и Генри Мозли Резерфорд знал, что положительный заряд любого атома всегда можно приравнять к заряду целого числа ядер водорода. Это, вкупе с атомной массой многих элементов, примерно эквивалентной целому числу атомов водорода - тогда считавшихся легчайшими частицами - привело его к выводу, что ядра водорода были единичными частицами и основной составляющей всех атомных ядер. Он назвал такие частицы протонами. Дальнейшие эксперименты Резерфорда показали, что ядерная масса большинства атомов превышает массу протонов, которыми они обладают; он предположил, что эта избыточная масса состоит из ранее неизвестных нейтрально заряженных частиц, которые предварительно назвали « нейтронами ».

В 1928 году Уолтер Боте заметил, что бериллий испускает высокопроникающее, электрически нейтральное излучение при бомбардировке альфа-частицами. Позже было обнаружено, что это излучение может выбивать атомы водорода из парафина . Первоначально считалось, что это гамма-излучение высоких энергий , поскольку гамма-излучение оказывает аналогичное влияние на электроны в металлах, но Джеймс Чедвик обнаружил, что ионизацияЭффект был слишком сильным, чтобы быть вызванным электромагнитным излучением, пока энергия и импульс сохранялись во взаимодействии. В 1932 году Чедвик подвергал различные элементы, такие как водород и азот, загадочному «излучению бериллия», и, измеряя энергии отскакивающих заряженных частиц, он пришел к выводу, что это излучение на самом деле состоит из электрически нейтральных частиц, которые не могут быть безмассовыми. как гамма-лучи, но вместо этого требовалось иметь массу, аналогичную массе протона. Чедвик теперь объявил эти частицы нейтронами Резерфорда. [27] За открытие нейтрона Чедвик получил Нобелевскую премию в 1935 году.

Квантовые физические модели атома

Основная статья: Атомная орбиталь
Пять заполненных атомных орбиталей атома неона разделены и расположены в порядке возрастания энергии слева направо, при этом последние три орбитали равны по энергии . Каждая орбиталь содержит до двух электронов, которые, скорее всего, находятся в зонах, представленных цветными пузырьками. Каждый электрон в равной степени присутствует в обеих орбитальных зонах, показанных здесь цветом только для того, чтобы выделить разные фазы волны.

В 1924 году Луи де Бройль предположил, что все движущиеся частицы - особенно субатомные частицы, такие как электроны, - проявляют определенную волнообразное поведение. Эрвин Шредингер , очарованный этой идеей, исследовал, можно ли лучше объяснить движение электрона в атоме как волну, а не как частицу. Уравнение Шредингера , опубликованное в 1926 году, [28] описывает электрон как волновую функцию, а не как точечную частицу. Этот подход элегантно предсказал многие спектральные явления, которые модель Бора не смогла объяснить. Хотя эта концепция была удобна с математической точки зрения, ее трудно было визуализировать, и она встречала сопротивление. [29] Один из его критиков,Макс Борн предложил вместо этого, чтобы волновая функция Шредингера описывала не электрон, а все его возможные состояния, и, таким образом, могла использоваться для расчета вероятности нахождения электрона в любом заданном месте вокруг ядра. [30] Это примирило две противоположные теории частиц по сравнению с волновыми электронами, и была введена идея дуальности волна-частица. Эта теория утверждала, что электрон может проявлять свойства как волны, так и частицы. Например, он может преломляться, как волна, и иметь массу, как частица. [31]

Следствием описания электронов как сигналов является то, что математически невозможно одновременно определить положение и импульс электрона. Он стал известен как принцип неопределенности Гейзенберга после того, как физик-теоретик Вернер Гейзенберг впервые описал его и опубликовал в 1927 году. [32] Это опровергло модель Бора с ее аккуратными, четко определенными круговыми орбитами. Современная модель атома описывает положение электронов в атоме в терминах вероятностей. Электрон потенциально может быть найден на любом расстоянии от ядра, но, в зависимости от его уровня энергии, он существует чаще в одних областях вокруг ядра, чем в других; этот образец называется егоатомная орбиталь . Орбитали бывают разных форм - сфера , гантель , тор и т. Д. - с ядром в середине. [33]

Смотрите также

  • Спектроскопия
  • История молекулярной теории
  • Хронология открытий химических элементов
  • Введение в квантовую механику
  • Кинетическая теория газов
  • Атомизм
  • Физические принципы квантовой теории

Сноски

  1. ^ Пуллман, Бернард (1998). Атом в истории человеческой мысли . Оксфорд, Англия: Издательство Оксфордского университета. С. 31–33. ISBN 978-0-19-515040-7.
  2. ^ a b Кенни, Энтони (2004). Античная философия . Новая история западной философии. 1 . Оксфорд, Англия: Издательство Оксфордского университета. С. 26–28. ISBN 0-19-875273-3.
  3. ^ Б с д е е г Пайлом, Эндрю (2010). «Атом и атомизм». В Графтоне, Энтони ; Мост, Гленн В .; Сеттис, Сальваторе (ред.). Классическая традиция . Кембридж, Массачусетс и Лондон, Англия: The Belknap Press of Harvard University Press. С. 103–104. ISBN 978-0-674-03572-0.
  4. ^ a b c d Коэн, Анри; Лефевр, Клэр, ред. (2017). Справочник по категоризации в когнитивной науке (второе изд.). Амстердам, Нидерланды: Эльзевир. п. 427. ISBN. 978-0-08-101107-2.
  5. ^ Вайсштейн, Эрик В. "Лавуазье, Антуан (1743-1794)" . scienceworld.wolfram.com . Проверено 1 августа 2009 .
  6. ^ "Закон определенных пропорций | химия" . Британская энциклопедия . Проверено 3 сентября 2020 .
  7. ^ Дальтон (1817). Новая система химической философии об. 2, стр. 36
  8. ^ Дальтон (1817). Новая система химической философии об. 2, стр. 28
  9. ^ Дальтон (1817). Новая система химической философии об. 2, стр. 281
  10. ^ Дальтон, Джон. « О поглощении газов водой и другими жидкостями », в воспоминаниях Литературно-философского общества Манчестера . 1803. Проверено 29 августа, 2007.
  11. ^ Гроссман, Марк I. (2021-01-02). «Момент« Ага »Джона Далтона: происхождение химической атомной теории» . Ambix . 68 (1): 49–71. DOI : 10.1080 / 00026980.2020.1868861 . ISSN 0002-6980 . PMID 33577439 .  
  12. ^ "Томас Томсон об атомной гипотезе Далтона" . www.chemteam.info . Источник 2021-02-20 .
  13. ^ Дальтон, Джон (1808). Новая система химической философии ... С. Рассел. С. 211–216.
  14. ^ Николсон, Уильям (1811). Журнал естественной философии, химии и искусств . Г.Г. и Дж. Робинсон. С. 143–151.
  15. ^ Джонсон, Крис. «Авогадро - его вклад в химию» . Архивировано из оригинала на 2002-07-10 . Проверено 1 августа 2009 .
  16. ^ Алан Дж. Рок (1984). Химический атомизм в девятнадцатом веке . Колумбус: Издательство государственного университета Огайо.
  17. ↑ Авогадро, Амедео (1811). «Очерк о способе определения относительных масс элементарных молекул тел и пропорций, в которых они входят в эти соединения» . Journal de Physique . 73 : 58–76.
  18. ^ Эйнштейн, А. (1905). "Uber die von der molkularkinetischen Theorie der Wärme geforderte Bewegung von in ruhenden Flüssigkeiten suspendierten Teilchen" (PDF) . Annalen der Physik . 322 (8): 549–560. Bibcode : 1905AnP ... 322..549E . DOI : 10.1002 / andp.19053220806 . hdl : 10915/2785 .
  19. Перейти ↑ Thomson, JJ (1897). «Катодные лучи» ([факсимиле из Стивена Райта, Classical Scientific Papers, Physics (Mills and Boon, 1964)]) . Философский журнал . 44 (269): 293. DOI : 10,1080 / 14786449708621070 .
  20. ^ Whittaker, ET (1951), История теорий эфира и электричества. Том 1 , Нельсон, Лондон
  21. Перейти ↑ Thomson, JJ (1904). «О структуре атома: исследование устойчивости и периодов колебаний ряда корпускул, расположенных через равные промежутки времени по окружности; с применением результатов к теории строения атома» . Философский журнал . 7 (39): 237. DOI : 10.1080 / 14786440409463107 .
  22. ^ а б Хейльброн (2003). Эрнест Рутфорд и взрыв атома , стр. 64-68.
  23. ^ a b c Бор, Нильс (1913). «О строении атомов и молекул» (PDF) . Философский журнал . 26 (153): 476–502. Bibcode : 1913PMag ... 26..476B . DOI : 10.1080 / 14786441308634993 .
  24. ^ «Фредерик Содди, Нобелевская премия по химии 1921 года» . Нобелевский фонд . Проверено 18 января 2008 .
  25. Перейти ↑ Thomson, JJ (1913). «Лучи положительного электричества» . Труды Королевского общества . А 89 (607): 1–20. Bibcode : 1913RSPSA..89 .... 1T . DOI : 10,1098 / rspa.1913.0057 .[из цитаты из Генри А. Бурса и Ллойда Моца, Мир атома , т. 1 (Нью-Йорк: Basic Books, 1966)]. Проверено 29 августа, 2007.
  26. ^ Резерфорд, Эрнест (1919). «Столкновения альфа-частиц с легкими атомами. IV. Аномальный эффект в азоте» . Философский журнал . 37 (222): 581. DOI : 10.1080 / 14786440608635919 .
  27. ^ Чедвик, Джеймс (1932). «Возможное существование нейтрона» (PDF) . Природа . 129 (3252): 312. Bibcode : 1932Natur.129Q.312C . DOI : 10.1038 / 129312a0 . S2CID 4076465 .  
  28. ^ Шредингер, Эрвин (1926). «Квантование как проблема собственных значений». Annalen der Physik . 81 (18): 109–139. Bibcode : 1926AnP ... 386..109S . DOI : 10.1002 / andp.19263861802 .
  29. ^ Маханти, Субодх. "Эрвин Шредингер: основоположник квантовой волновой механики" . Архивировано из оригинала на 2009-04-17 . Проверено 1 августа 2009 .
  30. ^ Маханти, Субодх. «Макс Борн: основатель компании Lattice Dynamics» . Архивировано из оригинала на 2009-01-22 . Проверено 1 августа 2009 .
  31. ↑ Грейнер, Уолтер (4 октября 2000 г.). «Квантовая механика: введение» . ISBN 9783540674580. Проверено 14 июня 2010 .
  32. ^ Гейзенберг, W. (1927). "Über den anschaulichen Inhalt der quantentheoretischen Kinematik und Mechanik". Zeitschrift für Physik (на немецком языке). 43 (3–4): 172–198. Bibcode : 1927ZPhy ... 43..172H . DOI : 10.1007 / BF01397280 . S2CID 122763326 . 
  33. ^ Милтон Орчин; Роджер Макомбер; Аллан Пинхас; Р. Уилсон. «Словарь и концепции органической химии, второе издание» (PDF) . Проверено 14 июня 2010 .

Библиография

  • Эндрю Г. ван Мелсен (1960) [Впервые опубликовано в 1952 году]. От атомоса к атому: история концепции атома . Перевод Генри Дж. Корена. Dover Publications. ISBN 0-486-49584-1.
  • Дж. П. Миллингтон (1906). Джон Далтон . JM Dent & Co. (Лондон); EP Dutton & Co. (Нью-Йорк).
  • Жауме Наварро (2012). История электрона: Дж. Дж. И Г. П. Томсон . Издательство Кембриджского университета. ISBN 978-1-107-00522-8.

дальнейшее чтение

  • Бернард Пуллман (1998) Атом в истории человеческой мысли , пер. пользователя Axel Reisinger. Oxford Univ. Нажмите.
  • Эрик Шерри (2007) Периодическая таблица, ее история и ее значение , Oxford University Press, Нью-Йорк.
  • Чарльз Адольф Вюрц (1881) Теория атома , Д. Эпплтон и компания, Нью-Йорк.
  • Алан Дж. Рок (1984) « Химический атомизм в девятнадцатом веке: от Далтона до Канниццаро» , Издательство государственного университета Огайо, Колумбус (полный текст в открытом доступе по адресу http://digital.case.edu/islandora/object/ksl%3Ax633gj985 ).

внешняя ссылка

  • Атомизм С. Марка Коэна.
  • Теория атома - подробная информация по теории атома в отношении электронов и электричества.