Гидроксиды металлов являются гидроксиды из металлов . [1] Они часто являются сильными основаниями . Они состоят из гидроксид- анионов и катионов металлов . Некоторые гидроксиды металлов, например гидроксиды щелочных металлов, полностью ионизируются при растворении. Некоторые гидроксиды металлов являются слабыми электролитами и лишь частично растворяются в водном растворе.
Примеры
- Гидроксид алюминия
- Гидроксид бериллия
- Гидроксид кобальта (II)
- Гидроксид меди (II)
- Гидроксид кюрия
- Гидроксид золота (III)
- Гидроксид железа (II)
- Гидроксид ртути (II)
- Гидроксид никеля (II)
- Гидроксид олова (II)
- Гидроксид уранила
- Гидроксид цинка
- Гидроксид циркония (IV)
Гидроксиды щелочных металлов
Другие гидроксиды металлов
Роль в почвах
В почвах , предполагаются , что большое количества природных фенолов освобождаются от разлагающейся растительной подстилки , а не из проникающих сквозь в любом естественном растительном сообществе. Разложение мертвого растительного материала вызывает сложные органические соединения , которые будут медленно окисляются ( лигнин -как гумус ) или распадаются на более простые формы (сахара и аминокислоты сахаров, алифатические и фенольные органические кислоты), которые далее превращаются в микробную биомассу (микробная гумуса) или реорганизуются и далее окисляются в гуминовые ассоциации ( фульвокислоты и гуминовые кислоты), которые связываются с глинистыми минералами и гидроксидами металлов.
Рекомендации
- ^ Физическая наука (SC) (2008 ред.). Холт, Thomas Nelson & Sons Ltd. стр. 296.