Хлори́д це́зия (хло́ристый це́зий, химическая формула — CsCl) — неорганическая бинарная цезиевая соль хлороводородной кислоты.
В кристаллическом состоянии — бесцветное вещество с ионной структурой; нелетучее, термически устойчивое. Хлорид цезия хорошо растворим в воде и концентрированной соляной кислоте.
Встречается в природе в виде примеси к минералу карналлиту (до 0,002 %)[6], сильвину и каиниту[7]:[стр. 210—211]. Также содержится в небольших количествах в минеральных водах. Например, в Дюркхеймском минеральном источнике (Германия), где и был впервые обнаружен цезий, содержание CsCl достигает 0,17 мг/л[7]:[стр. 206].
Хлорид цезия — типичный ионный кристалл, в котором каждый ион цезия Cs+ окружён восемью ионами хлора Cl−[8]. Дипольный момент молекулы составляет 10,42 Д[1]:[стр. 377]. Энергия атомизации (Eсв) равна 443 кДж/моль, длина связи (межъядерное расстояние между атомами) — 291 пм[1]:[стр. 380]. Энергия сродства к электрону 0,445 эВ[9]:[стр. 10-150]. Вторичная электронная эмиссия, δмакс = 6,5[9]:[стр. 12-125]. Элементный состав соединения: Cs 78,94 %, Cl 21,06 %. Хлорид цезия в газообразном состоянии содержит молекулы димера Cs2Cl2 плоской ромбической формы [10].
Кристаллическая решётка соединения примитивная кубическая (α-CsCl), кристаллографическая группа P m3m (Oh1), параметры ячейки a = 0,410 нм, Z = 1[11]. При нагревании выше 454 °С α-CsCl переходит в гранецентрированную модификацию β-CsClпространственная группа F 3m3, параметры ячейки a = 0,694 нм, Z = 4 [11]. Постоянная Маделунга для CsCl равна 1,763[12].
Кристаллическая структура CsCl выбрана в качестве типовой примитивной кристаллической решётки для соединений вида AX (тип CsCl), где центральный атом A (Cs) окружён восемью атомами (группами атомов) X (Cl).