Оксиды железа

Оксиды и оксигидроксиды железа широко распространены в природе и играют важную роль во многих геологических и биологических процессах. Они используются в качестве железных руд, пигментов, катализаторов, термитов и встречаются в гемоглобине. Оксиды железа являются недорогими и долговечными пигментами в красках, покрытиях и цветных бетонах. При использовании в качестве пищевого красителя он имеет номер E172.

Оксиды железа состоят из железа (Fe(II)) или железа (Fe(III)) или обоих. Железо принимает октаэдрическую или тетраэдрическую координационную геометрию. Оксид принимает тетраэдрическую или октаэдрическую координацию. Только несколько оксидов имеют большое значение на поверхности земли, особенно вюстит, магнетит и гематит. Известно шестнадцать различных оксидов железа, из них наиболее распространены и изучены три:

В доменных печах и на смежных заводах оксиды железа превращаются в металл. Типичными восстановителями являются различные формы углерода. Типичная реакция начинается с оксида железа^[6]:

${\ce {2{Fe_{2}O_{3}}+3C\rightarrow 4{Fe}+3CO_{2}}}$

Железо хранится во многих организмах в форме ферритина, который представляет собой оксид железа, заключённый в солюбилизирующую белковую оболочку^[7].

Виды бактерий, в том числе Shewanella oneidensis, Geobacter sulfurreducens и Geobacter metallireducens, используют оксиды железа в качестве конечных акцепторов электронов^[8].