Оксид марганца (III) представляет собой химическое соединение с формулой Mn 2 O 3 . Встречается в природе в виде минерала браунита и используется в производстве ферритов и термисторов .
При нагревании MnO 2 на воздухе при температуре ниже 800 °C образуется α-Mn 2 O 3 (при более высоких температурах образуется Mn 3 O 4 ). [3] γ-Mn 2 O 3 можно получить путем окисления с последующей дегидратацией гидроксида марганца(II) . [3] Сообщалось о многих препаратах нанокристаллического Mn 2 O 3 , например, о синтезах, включающих окисление солей Mn II или восстановление MnO 2 . [4] [5] [6]
Оксид марганца (III) Mn 2 O 3 не следует путать с оксигидроксидом марганца (III) MnOOH. В отличие от Mn 2 O 3 , MnOOH представляет собой соединение, которое разлагается при температуре около 300 °C с образованием MnO 2 . [7]
Mn 2 O 3 отличается от многих других оксидов переходных металлов тем, что не имеет структуры корунда ( Al 2 O 3 ). [3] Обычно признаются две формы, α-Mn 2 O 3 и γ-Mn 2 O 3 , [8] хотя сообщалось также о форме высокого давления со структурой CaIrO 3 . [9]
α-Mn 2 O 3 имеет кубическую структуру биксбиита , которая является примером полуторного оксида редкоземельного элемента C-типа ( символ Пирсона cI80, пространственная группа Ia 3 , #206). Было обнаружено, что структура биксбиита стабилизируется присутствием небольших количеств Fe 3+ , чистый Mn 2 O 3 имеет орторомбическую структуру ( символ Пирсона oP24, пространственная группа Pbca, #61). [10] α-Mn 2 O 3 претерпевает антиферромагнитный переход при 80 К. [11]
γ-Mn 2 O 3 имеет структуру, связанную со структурой шпинели Mn 3 O 4 , где ионы оксида кубически плотно упакованы. Это похоже на соотношение между γ-Fe 2 O 3 и Fe 3 O 4 . [8] γ-Mn 2 O 3 является ферримагнетиком с температурой Нееля 39 К. [12]