Природные изотопы - это стабильные изотопы или радиоактивные изотопы, которые имеют достаточно длительный период полураспада, чтобы позволить им существовать в значительных концентрациях на Земле (например, висмут-209 с периодом полураспада 1,9 × 10 19 лет, калий-40 с периодом полураспада 1,251 (3) × 10 9 лет), дочерние продукты этих изотопов (например, 234 Th с периодом полураспада 24 дня) или космогенные элементы. [1] Самым тяжелым стабильным изотопом является свинец-208, но самым тяжелым «естественным» изотопом является U-238.
Многие элементы имеют как естественные, так и искусственные изотопы. Например, у водорода есть три природных изотопа и еще четыре известных искусственных изотопа. [2] Еще одно различие между стабильными природными изотопами - это разделение на первичные (существовавшие при формировании Солнечной системы) и космогенные элементы (созданные в результате бомбардировки космическими лучами или других подобных процессов).
Что определяет природный изотоп
Природные изотопы должны быть либо стабильными, иметь период полураспада, превышающий примерно 7 × 10 7 лет (в этой категории 34 изотопов, см. Более подробную информацию о стабильных изотопах ), либо генерироваться в больших количествах космогенно (например, 14 C, который имеет период полураспада составляет всего 6000 лет, но создается космическими лучами, сталкивающимися с 14 N).
Радиоизотопы природного происхождения
Некоторые радиоизотопы встречаются в природе с периодом полураспада менее 7 × 10 7 лет ( углерод-14 : 5730 ± 40 лет, тритий : 12,32 года и т. Д.). Они все время синтезируются космическим излучением. Практическое применение - радиоуглеродное датирование с использованием углерода-14.
Смотрите также
Библиография
- ^ «Природные изотопы» . www.soest.hawaii.edu . Проверено 13 декабря 2015 .
- ^ «Изотопы - Чемвики» . Chemwiki.ucdavis.edu . 2013-10-02 . Проверено 14 декабря 2015 .